（中考考試易錯題）易錯類型15 坐標曲線“五大”易錯點（解析版）

（中考考試易錯題）易錯類型15坐標曲線“五大”易錯點（解析版）（中考考試易錯題）易錯類型15坐標曲線“五大”易錯點（解析版）/（中考考試易錯題）易錯類型15坐標曲線“五大”易錯點（解析版）易錯類型15坐標曲線"五大”易錯點目錄一、易錯知識梳理二、易錯陷阱(五大陷阱)易錯陷阱1：溶解度曲線易錯點易錯陷阱2：金屬與酸、鹽溶液反應曲線易錯點易錯陷阱3：溶液pH變化曲線易錯點易錯陷阱4：質量守恒定律的相關曲線易錯點易錯陷阱5：酸堿鹽之間反應曲線易錯點三、易錯題通關(真題+模擬)1.溶解度曲線是一條飽和線,線上各點均為相應溫度下該物質的飽和溶液,而線下各點則為該溫度下的不飽和溶液.隱含的條件是在100克水里形成飽和溶液.2.改變飽和溶液的溫度,可能析出晶體,并始終為飽和狀態(tài);也可能無晶體析出,變?yōu)椴伙柡腿芤?3.改變飽和溶液的溫度,溶劑質量始終不變.若析出晶體,則溶質質量分數(shù)減小;若不析出晶體,則溶質質量分數(shù)不變.4.判斷溶液中溶質質量分數(shù)是否發(fā)生變化,關鍵在于分析清楚溶質、溶劑和溶液質量的變化情況.5.若對飽和溶液恒溫蒸發(fā)溶劑,由于溫度和溶解度均不變,因此此過程中溶質質量分數(shù)不變.6.若對不飽和溶液恒溫蒸發(fā)溶劑,在溶液由不飽和變?yōu)轱柡蜖顟B(tài)的過程中,溶劑質量減小,溶質質量不變,溶質質量分數(shù)增大.7.物質的溶解度越大,其飽和溶液的溶質質量分數(shù)越大,等量飽和溶液中溶劑質量就越小.8.酸性或堿性溶液加水稀釋時,pH只能無限接近于7而不能等于或越過7.9.酸堿中和反應中,pH等于7時恰好完全反應,溶液中的溶質只有一種.10.金屬與酸反應,金屬足量酸不足時,生成氫氣的質量由酸的質量決定,所有生成氫氣的質量相等,金屬越活潑,反應速度越快.11.金屬與酸反應,等質量的金屬與足量的酸反應時,生成的氫氣的質量由多到少的順序是：鋁、鎂、鐵、鋅.(量價比越小產生氫氣越多)易錯陷阱1：溶解度曲線易錯點(2023·江蘇南通)常溫下,工業(yè)可利用(未配平)原理制備.、KCl、NaCl和的溶解度曲線如圖所示.

下列說法正確的是A．KCl的溶解度一定大于NaCl的溶解度B．的溶解度隨溫度的升高一直增大C．60℃時,、KCl溶液中溶質的質量分數(shù)一定相等D．該制備反應利用了常溫下溶解度相對較小的性質【錯因分析】比較溶解度要指明溫度;一定溫度下比較兩物質溶質質量分數(shù)的前提條件是飽和溶液;復分解反應的實質是反應向著離子減少的方向進行,常溫下四種物質中硫酸鉀的溶解度最小,反應能夠發(fā)生.【正確答案】D【典例分析】A、由溶解度曲線圖可知,KCl的溶解度不一定大于NaCl的溶解度,故選項說法不正確;B、由溶解度曲線圖可知,的溶解度先隨溫度的升高而增大,后又隨溫度的升高而減少,故選項說法不正確;C、60℃時,、KCl交于一點,說明該溫度下兩物質的溶解度相等,所以此時兩物質的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)一定相等,由于未指明溶液的狀態(tài),不能比較兩種溶液溶質的質量分數(shù)的大小,故選項說法不正確;D、根據(jù)反應原理：硫酸鈉與氯化鉀反應生成氯化鈉和硫酸鉀,由于常溫下溶解度相對較小,硫酸鉀會結晶析出,因此可制備硫酸鉀,故選項說法正確.故選D.錯誤類型錯誤原因解讀溶解度大小比較錯誤未指明溫度比較溶解度大小固體物質溶解度是受溫度影響的,比較兩種物質的溶解度大小,一定要指明溫度.一定質量的溶質加入一定質量水中形成溶液的質量判斷錯誤未根據(jù)曲線判斷溶質是否全部溶解一定溫度下,某物質的任何飽和溶液中：m溶質：m溶劑：m溶液=S：100g：(S+100g)結合水的質量判斷固體能否全部溶解比較兩物質溶質質量分數(shù)錯誤一定溫度下溶解度相等,兩物質溶質質量分數(shù)一定相等一定溫度下比較兩物質溶質質量分數(shù)的前提條件是飽和溶液改變溫度時,飽和溶液中溶質質量分數(shù)變化判斷錯誤不會在曲線上移動找點以三種物質為例：找出開始溫度時三種物質的溶解度,順著溫度變化的方向,若曲線向下,點就沿著沿曲線移動,若曲線向上,點就平移,都移至相應的溫度,三個點從高到低的順序就是對應溶液中溶質質量分數(shù)由大到小的順序.溫度改變時,溶質質量變化或析出晶體質量變化錯誤未指明是等質量的飽和溶液根據(jù)溶解度曲線判斷溫度改變時析出晶體質量或溶液中所含溶質質量的大小,一般要是等質量的飽和溶液才能比較飽和溶液析出晶體質量判斷錯誤100克飽和溶液在改變溫度時析出的晶體質量等于兩溫度時的溶解度數(shù)值之差溶解度曲線對應的隱含條件是在100克水中形成的溶液,不是100克的溶液.【易錯1-1】(2022·江蘇南通)NH4Cl和NaCl的溶解度曲線如圖所示.下列說法正確的是

A．NaCl的溶解度一定小于NH4Cl的溶解度B．T1℃時,NaCl、NH4Cl兩飽和溶液中溶質的質量分數(shù)相等C．50℃時,將50gNH4Cl固體加入50g水中,充分溶解,所得溶液的質量為100gD．將50℃時NH4Cl飽和溶液100g冷卻至0℃,析出晶體21g【答案】B【詳解】A、比較溶解度大小必須有溫度限制,否則不能比較溶解度大小,說法錯誤;B、T1℃時,NaCl、NH4Cl的溶解度相等,飽和溶液溶質質量分數(shù)＝,所以該溫度下,兩飽和溶液中溶質的質量分數(shù)相等,說法正確;C、50℃時,NH4Cl的溶解度是50.4g,即在該溫度下,100g水中最多溶解50.4g,則50g水中最多溶解25.2g,所以50℃時,將50gNH4Cl固體加入50g水中,充分溶解,所得溶液的質量為75.2g,說法錯誤;D、將50°C時NH4Cl飽和溶液150.4g冷卻至0°C,析出晶體50.4g﹣29.4g＝21g,如果將50°C時NH4Cl飽和溶液100g冷卻至0°C,析出晶體質量小于21g,說法錯誤;答案：B.【易錯1-2】(2023·內蒙古興安盟·中考真題)硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖所示.下列說法正確的是A．兩種物質都是可溶性物質B．t1℃時,兩種溶液中溶質的質量分數(shù)相等C．t2℃時,50g水中加入60g硝酸鉀,形成105g溶液D．兩種物質的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃時,硝酸鉀溶液析出晶體多【答案】C【詳解】A、20℃時,物質的溶解度大于20g,其為易溶物質,硝酸鉀、氯化鉀均屬于易溶物質,不符合題意;B、t1℃時,兩種物質的溶解度相等,此時兩種物質的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)相等,不符合題意;C、t2℃時,硝酸鉀的溶解度為110g,故此時50g水可溶解110g÷2=55g硝酸鉀,形成55g+50g=105g溶液,符合題意;D、等質量的兩種物質的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃時,硝酸鉀溶液析出晶體多,若氯化鉀溶液質量較大,則可能氯化鉀溶液析出晶體多,不符合題意;故選C.【易錯1-3】(2023·山東濟寧·中考真題)t1℃時,將等質量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到盛有100g水的兩個燒杯中,充分攪拌后現(xiàn)象如圖1所示,硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖2所示,下列說法錯誤的是

A．燒杯①中溶解的溶質是氯化鉀B．燒杯②中的上層清液屬于飽和溶液C．將t1℃時50g硝酸鉀的飽和溶液稀釋成5%的溶液,需加水150gD．t1℃時,將兩個燒杯中的溶液混合,充分攪拌后,燒杯中一定還有剩余固體【答案】D【詳解】A、由溶解度曲線可知：t1℃時,氯化鉀的溶解度大于硝酸鉀的溶解度,該溫度下,將等質量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到盛有100g水的兩個燒杯中,充分攪拌后現(xiàn)象如圖1所示,則燒杯①中溶解的溶質是氯化鉀,說法正確;B、燒杯②經充分攪拌后燒杯底有未溶解的固體,燒杯②中的上層清液屬于飽和溶液,說法正確;C、將t1℃時50g硝酸鉀的飽和溶液稀釋成5%的溶液,設加水的質量為,稀釋前后,溶質的質量不變,由溶解度曲線可知,t1℃時,硝酸鉀的溶解度為25g,,,需加水150g,說法正確;D、t1℃時,將兩個燒杯中的溶液混合,充分攪拌后,相當于增加溶劑的質量,氯化鉀會溶解,硝酸鉀也會溶解,燒杯中沒有剩余固體,說法錯誤;答案：D.易錯陷阱2：金屬與酸、鹽溶液反應曲線易錯點(2023·廣西·中考真題)向三個燒杯中分別放入足量的Mg、A1、Fe粉末,同時加入質量分數(shù)相同的100g稀鹽酸,充分反應.反應的有關圖像錯誤的是A． B．C． D．【錯因分析】等質量的金屬與足量的酸反應時,參加反應的酸的質量等于生成氫氣的質量,生成的氫氣的質量根據(jù)相對原子質量除以化合價的數(shù)值進行判斷,由多到少的順序是：鋁、鎂、鐵、鋅.金屬活動性越強的金屬反應速度越快,曲線越靠近Y軸.【正確答案】D【典例分析】A、,,.因為金屬足量則稀鹽酸完全反應.如反應73份質量的HCl,溶液質量的增加情況為：鎂增加24-2=22份,鋁增加份,鐵增加56-2=54份,所以溶液增加質量Fe>Mg>Al,圖示正確;B、消耗73份質量的HCl需要鎂的質量為24份,鋁的質量為份,鐵的質量56份,所以消耗相同質量的稀鹽酸需要金屬的質量Fe>Mg>Al,金屬過量,最終稀鹽酸全部消耗,則最終消耗稀鹽酸質量相同.圖示正確;C、向三個燒杯中分別放入足量的Mg、A1、Fe粉末,同時加入質量分數(shù)相同的100g稀鹽酸,最終生成的氫氣質量相等,鎂的金屬活動性強于鋁強于鐵,故鎂的反應速率大于鋁大于鐵,圖示正確;D、從B分析可知,最終稀鹽酸全部反應,消化金屬的質量Fe>Mg>Al.金屬活動性Mg>Al>Fe,則相同時間內消耗的金屬Mg>Al>Fe.圖示錯誤.故選D.錯誤類型錯誤原因解讀金屬與酸反應消耗金屬的質量生成1克氫氣所需金屬質量等于相對原子質量除以化合價(生成的鹽中金屬元素的化合價,鐵+2價).氫氣質量判斷錯誤等質量的金屬與足量的酸反應,產生氫氣的質量多到少的順序是：鋁、鎂、鐵、鋅.足量的金屬與等質量的酸反應,產生的氫氣質量相等,等于酸中氫元素的質量.金屬對應的曲線判斷錯誤有三點可以幫助判斷：轉折點對應的橫坐標是產生氣體的質量或體積,縱坐標是反應結束時的時間,曲線傾斜程度.金屬越活潑,曲線越靠近Y軸,反應結束時間越短.金屬與鹽溶液反應濾液或濾渣成分判斷錯誤在原點、轉折點和終點之間,每段曲線發(fā)生一種化學反應,結合化學方程式和固體或溶液質量的變化,逐一判斷每一段曲線發(fā)生的變化.由此推導濾渣和濾液的成分.【易錯2-1】(2022·湖北荊門·中考真題)將m克加入到含n克CuSO4的溶液中,下列圖像能正確表示反應中固體質量變化的是A． B．C． D．【答案】D【詳解】將鐵放入硫酸銅溶液中,鐵會與硫酸銅溶液反應生成銅單質,,固體質量會比反應前質量增加,反應前含有固體鐵,所以剛開始反應時固體質量不能為零,故選D.【易錯2-2】(2023·重慶·模擬預測)向等質量、等濃度的稀硫酸中分別加入足量的鎂和鋁,下列圖像正確的是A． B．C． D．【答案】C【分析】由題意可知,金屬足量,酸是等量,則產生的氫氣一樣多,鎂的活動性大于鋁,反應速率鎂的快一些;由反應的化學方程式、可知,參加反應的鋁的質量少些;【詳解】A、由分析可知,鎂的活動性強于鋁,反應速率鎂應大于鋁,金屬鎂對應的曲線斜率應大于鋁,故選項A錯誤;B、由分析可知,24份鎂生成2份氫氣,18份鋁生成2份氫氣,等量金屬鎂生成氫氣小于鋁,故選項B錯誤;C、由分析可知,反應金屬質量相等是鋁生成的氫氣多,則溶液增重小,鎂增重大,最終鋁生成的氫氣多于鎂,則溶液質量小于鎂,故選項C正確;D、由分析可知,根據(jù)反應的化學方程式、,可知等量金屬反應率消耗的酸更多,則鋁使酸減少的多,故選項D錯誤;故選：C.【易錯2-3】(2023·河北滄州·模擬預測)將一定質量的鋅粉加入含硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中,充分反應.反應過程中固體質量與加入鋅粉的質量關系如圖所示.下列說法正確的是

A．a點固體為鋅和銀B．b點固體中加入稀鹽酸有氣泡產生C．c點溶液為無色D．d點固體為銀和銅【答案】C【分析】鋅、銅和銀三種金屬的活動性：Zn＞Cu＞Ag,將一定質量的鋅粉加入含硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中,鋅先與AgNO3反應生成硝酸鋅和銀,每65份質量的鋅完全反應,生成216份質量的銀,固體質量增加,AgNO3反應完,若還有鋅粉,鋅再與Cu(NO3)2反應生成硝酸鋅和銅,每65份質量的鋅完全反應,生成64份質量的銅,固體質量減少.【詳解】A、a點時硝酸銀還沒有完全反應,則a點固體為銀,故選項說法不正確;B、b點時,鋅和硝酸銀恰好完全反應,固體是銀,加入稀鹽酸,銀與稀鹽酸不反應,沒有氣泡產生,故選項說法不正確;C、c點時,鋅和硝酸銅恰好完全反應,所得溶液為硝酸鋅溶液,溶液為無色,故選項說法正確;D、c點時,鋅和硝酸銅恰好完全反應,d點時鋅過量,則d點時的固體為銀、銅、鋅,故選項說法正確.故選C.易錯陷阱3：溶液pH變化曲線易錯點(2023·江蘇南通·中考真題)已知常溫下溶解度為0.17g.向一定量飽和溶液中滴加鹽酸,溶液pH隨V(鹽酸)變化的曲線如圖所示.為檢測某生石灰樣品中鈣元素含量,實驗如下：步驟1：取0.60g樣品于錐形瓶中,向其中加入200mL蒸餾水,蓋上表面皿充分振蕩.步驟2：向冷卻后的錐形瓶中滴入幾滴酚酞,再逐滴加入稀鹽酸至反應完全.反應完全時錐形瓶內溶液紅色恰好褪去.經換算,消耗g.

下列說法正確的是A．步驟1中充分振蕩后得到澄清透明的溶液B．步驟2中紅色恰好褪去時,消耗mL鹽酸C．步驟2中化學反應方程式為D．該樣品中鈣元素的質量分數(shù)為66.67%【錯因分析】生石灰與水反應生成的熟石灰微溶于水,0.6g樣品放入200g水不能得到澄清透明的溶液.紅色恰好褪去時應該是反應終點,溶質為氯化鈉,溶液pH=7.步驟2已沒有氧化鈣,在步驟1中反應生成氫氧化鈣;依據(jù)質量守恒定律,樣品中鈣元素質量等于氯化鈣中鈣元素質量,氯化鈣中氯元素質量等于鹽酸中氯元素質量.【正確答案】D【典例分析】A、由題意可知,常溫下溶解度為0.17g.取0.60g樣品于錐形瓶中,氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣,生成的氫氧化鈣的質量>0.6g,向其中加入200mL蒸餾水,200g的水最多溶解0.34g的氫氧化鈣,所以生成氫氧化鈣不能完全溶解,步驟1中充分振蕩后不能得到澄清透明的溶液,故A錯誤;B、反應完全時錐形瓶內溶液紅色恰好褪去,此時溶液呈中性,pH=7,則如圖所示消耗大于mL但小于V3mL鹽酸,故B錯誤;C、步驟2中是氫氧化鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水,化學反應方程式為,故C錯誤;D、在該反應過程中,氫氧化鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水,根據(jù)質量守恒定律可知,鈣元素質量不變,則有,該樣品中鈣元素的質量分數(shù)為,故D正確.故選D.錯誤類型錯誤原因解讀中和反應實驗藥品加入順序錯誤根據(jù)曲線起點的pH和變化判斷,起點pH<7,是向酸中滴加堿;起點pH>7,是向堿中滴加酸;曲線上點對應的溶液中溶質或離子的判斷錯誤曲線上的每一點對應的溶液都有生成的鹽;pH<7的點對應的溶液有生成的鹽和反應物的酸;pH>7的點對應的溶液有生成的鹽和反應物的堿【易錯3-1】(2022·山東濟南·中考真題)某同學在常溫下進行了中和反應的實驗探究.向20mL0.4%的NaOH溶液(預先滴入3滴酚酞試液)中逐滴滴入0.4%的稀鹽酸.利用數(shù)字化傳感器借助計算機繪制出溶液pH隨所滴入稀鹽酸體積變化的曲線如下圖所示.下列有關說法中,不正確的是A．燒杯中的溶液在a點時顯紅色 B．在b點時溶液中H+和OH-恰好完全反應C．在c點時燒杯中的溶液呈酸性 D．在滴入稀鹽酸的過程中溶液里Na+逐漸減少【答案】D【詳解】A、a點溶液顯堿性,能使酚酞變紅,圖中a點所示溶液顯紅色,該選項說法正確;B、在b點時,pH為7,溶液顯中性,酸和堿完全中和,即溶液中H+和OH-恰好完全反應,該選項說法正確;C、在c點時,加入過量的稀鹽酸,pH小于7,溶液呈酸性,該選項說法正確;D、在滴入稀鹽酸的過程中,氫氧化鈉與氯化氫反應生成氯化鈉和水,氯化鈉是溶于水的,溶液里Na+沒有變化,該選項說法不正確.故選：D.【易錯3-2】(2023·江蘇南京·二模)中和反應是一類重要的化學反應,興趣小組利用圖1研究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的過程,并用pH和電導率傳感器測定反應過程中pH和電導率的變化(如圖2和圖3)下列說法正確的是

A．圖1中滴加的a溶液為稀鹽酸B．圖2中b→c能證明稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學反應C．圖2中d→e所示溶液中的NaCl的質量不斷增加D．圖3中90s之前電導離下降是因為溶液中的離子數(shù)量逐漸減少【答案】A【詳解】A、由圖2可知,一開始溶液的pH＞7,說明燒杯中的溶液顯堿性,隨著另一溶液的加入,溶液的pH逐漸減小到7,直至小于7,說明是將稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中,即圖1中滴加的a溶液為稀鹽酸,故A說法正確;B、圖2中b→c,溶液放入pH逐漸減小,但是仍然是大于7,溶液的pH減小無法證明稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學反應,可能是加入稀鹽酸后,氫氧化鈉溶液被稀釋的原因,故B說法錯誤;C、圖2中d點溶液的pH等于7,即為稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應,c→d所示溶液中,鹽酸過量,此階段氯化鈉的質量不會增加,故C說法錯誤;D、圖3中90s時電導率最低,表示氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應,90s之前,為氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水,有水生成,離子的濃度減小,故電導率下降,不是因為離子的數(shù)量減少,故D說法錯誤;故選A.【易錯3-3】(2022·四川眉山·中考真題)如圖甲所示裝置,同學們借助傳感器監(jiān)測溶液pH和溫度的變化情況來探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應,圖乙為反應過程中溶液的pH變化曲線,圖丙為反應過程中溶液溫度的變化曲線,則下列說法正確的是A．該反應屬于化合反應 B．由圖丙可知該反應為吸熱反應C．圖乙曲線的c點表示該反應恰好完全反應 D．圖乙曲線的d點溶液中溶質為NaCl【答案】C【詳解】A、該反應是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應,生成氯化鈉和水,屬于復分解反應,故說法錯誤,不符合題意;B、由圖丙可知,反應開始后溫度上升,故該反應為放熱反應,說法錯誤,不符合題意;C、圖乙曲線的c點時溶液呈中性,說明鹽酸和氫氧化鈉恰好中和,故圖乙曲線的c點表示該反應恰好完全反應,說法正確,符合題意;D、圖乙曲線的d點pH小于7,說明此時溶液呈酸性,故d點溶液中溶質除了NaCl,還有HCl,說法錯誤,不符合題意.故選C.易錯陷阱4：質量守恒定律的相關曲線易錯點(2023·江蘇泰州·中考真題)硫酸鋁固體分解得到的活性Al2O3可作為工業(yè)催化劑載體.取33.3g于坩堝內,隔絕空氣灼燒.在熱分解過程中,熱重分析儀記錄的數(shù)據(jù)如下圖(已去除坩堝的質量),已知425℃前減少的均為結晶水的質量.下列說法正確的是

A．和Al2O3受熱都易分解B．加熱至M點時固體質量減少19.8gC．圖中N點物質化學式為D．圖中a＝5.1【錯因分析】受熱質量減小,逐步失去結晶水.【正確答案】CD【典例分析】A、在溫度為1025℃后,最終分解產物是氧化鋁,隨后溫度升高、氧化鋁不再分解,故氧化鋁受熱不易分解,不符合題意;B、初始的質量為33.3g,M點時殘留固體的質量為19.8g,故加熱至M點時固體質量減少33.3g-19.8g=13.5g,不符合題意;C、加熱至N點時固體質量減少33.3g-17.1g=16.2g,33.3g中結晶水的質量為,題干中敘述"已知425℃前減少的均為結晶水的質量”,故N點物質是完全失去結晶水后生成的,符合題意;D、33.3g中鋁元素的質量為,氧化鋁中含有2.7g鋁元素,故a=5.1,符合題意;故選CD.錯誤類型錯誤原因解讀結晶水合物受熱分解曲線分析錯誤含有結晶水的固體熱分解反應的過程主要有兩個變化：固體失去結晶水的過程、固體分解的過程.利用差量法分析,固體減少的質量,一般是水(結晶水)、二氧化碳、氨氣等物質的質量;利用元素守恒和相對分子質量法分析,晶體質量之比=相對分子質量之比,即m1m實驗室制取氧氣和二氧化碳曲線分析錯誤縱坐標表示的試管或錐形瓶內物質質量的變化,根據(jù)質量守恒定律,減少的質量就是放出的氣體(氧氣或二氧化碳)的質量.密閉容器中反應圖像分析錯誤密閉容器中物質的總質量不變,圖像中增加的是生成物,減少的是反應物,結合題意綜合分析.【易錯4-1】(2023·湖北武漢·一模)取4.66g堿式碳酸鎂晶體[xMgCO3?yMg(OH)2?zH2O]置于氮氣流中加熱,實驗時依次發(fā)生如下反應：晶體失去結晶水、Mg(OH)2分解為MgO和H2O、MgCO3分解為兩種氧化物,殘留固體質量隨溫度的變化如圖所示.下列說法不正確的是A．t4～t5段固體的成分為MgO和MgCO3B．該晶體中x：y：z的最簡比=1：4：4C．0～t1固體質量沒有發(fā)生變化的原因可能是溫度沒有達到晶體分解所需的最低溫度D．整個實驗過程產生了0.9g水【答案】B【分析】由題意和圖像知,在加熱到t1時堿式碳酸鎂晶體開始分解,t1～t2時間段堿式碳酸鎂晶體脫去水,t3～t4時間段Mg(OH)2分解為氧化鎂和水,在t5～t6時間段溫度較高,MgCO3開始分解.【詳解】A、由分析知,t3～t4時間段Mg(OH)2受熱分解生成MgO和水,則t4~t5段中,固體為MgO和MgCO3,故A正確;B、t1~t2段減少結晶水的質量為4.66g-3.94g=0.72g;t3~t4段是Mg(OH)2受熱分解生成水的質量為3.94g-3.76g=0.18g,由,可求出晶體中Mg(OH)2的質量為0.58g;MgCO3的質量為4.66g-0.72g-0.58g=3.36g;所以x：y：z=：：=4：1：4,選B錯誤;C、在加熱到t1時堿式碳酸鎂晶體開始分解,故0~t1固體質量沒有發(fā)生變化的原因可能是溫度沒有達到晶體分解所需的最低溫度,選C正確;D、由分析知,生成水的質量為：4.66g-3.76g=0.9g,故D正確.故選B.【易錯4-2】(2023·內蒙古赤峰·中考真題)某校實驗室工作人員欲測定某氯酸鉀樣品中氯酸鉀的質量分數(shù),現(xiàn)取14g該樣品與2g二氧化錳混合,放入試管中充分加熱(雜質不發(fā)生反應),反應過程和數(shù)據(jù)如圖所示.請計算：

(1)生成氧氣的質量為g.(2)該樣品中氯酸鉀的質量分數(shù).(寫出計算過程)(化學方程式：)【答案】(1)4.8(2)解：設該樣品中氯酸鉀的質量為x.答：該樣品中氯酸鉀的質量分數(shù)為87.5%.【詳解】(1)固體減少的量就是氧氣的量,所以生成氧氣的質量為16g-11.2g=4.8g.(2)詳解見答案.【易錯4-3】(2022·江蘇蘇州·一模)將CO和鐵的氧化物FexOy置于密閉容器中,一定條件下充分反應至完全,反應過程中容器內部分物質的質量變化如圖所示.下列說法正確的是

A．m的值為12.6B．鐵的氧化物中x：y=1：1C．參加反應的鐵的氧化物的質量為16gD．當CO2質量為4.4g時,容器內CO質量為2.8g【答案】B【詳解】A、由反應的化學方程式：,故A不正確;B、生成鐵的質量為16.8g,參加反應的一氧化碳的質量為,則鐵的氧化物中氧元素的質量為,則鐵的氧化物中,故B正確;C、參加反應的鐵的氧化物的質量為,故C不正確;D、當二氧化碳質量為4.4g時,由反應的化學方程式,則參加反應的一氧化碳的質量為2.8g,容器內一氧化碳質量為,故D不正確.故選：B.易錯陷阱5：酸堿鹽之間反應曲線易錯點(2023·江西·中考真題)向盛有一定量氧化鐵的燒杯中不斷滴入稀硫酸,燒杯中有關量的變化見下圖,其中正確的是A．B．C． D．【錯因分析】固體質量隨反應進行逐漸減少至完全反應;溶液和水質量隨稀硫酸的加入質量變大,反應結束后隨著稀硫酸的繼續(xù)加入,溶液質量依然增大,但曲線的傾斜程度發(fā)生變化;反應結束后鐵元素的質量不再變化.【正確答案】C【典例分析】A、向盛有一定量氧化鐵的燒杯中不斷滴入稀硫酸,稀硫酸與氧化鐵反應生成硫酸鐵和水,隨著稀硫酸的加入,氧化鐵的質量逐漸減少,當加入的稀硫酸達到一定質量時,氧化鐵反應完全,固體質量減少為0,故A圖像錯誤;B、向盛有一定量氧化鐵的燒杯中不斷滴入稀硫酸,稀硫酸與氧化鐵反應生成硫酸鐵和水,隨著稀硫酸的加入,溶液的質量不斷增大,氧化鐵反應完全后,繼續(xù)加入稀硫酸,溶液的質量還是逐漸增加的,反應時溶液質量增加較快,反應結束增加較慢,故B圖像錯誤;C、氧化鐵和硫酸反應生成硫酸鐵和水,反應過程中生成水,溶劑質量增加較快,完全反應后,隨著稀硫酸的加入,溶劑的質量還是增加的,只是增加的較慢,圖像先陡后緩,故C圖像正確;D、氧化鐵和稀硫酸反應生成硫酸鐵和水,開始溶液中鐵元素質量為零,隨著稀硫酸的加入,溶液中鐵元素的質量逐漸增加,氧化鐵反應完全后,繼續(xù)加入稀硫酸,溶液中鐵元素的質量不再發(fā)生變化,故D圖像錯誤;故選C.錯誤類型錯誤原因解讀藍色元素質量變化判斷錯誤反應前后任何元素的總質量是不變的,隨著反應過程中物質狀態(tài)的改變,固體或溶液中某些元素的質量是變化的溶液質量變化判斷錯誤在反應的不同階段,溶液質量的變化根據(jù)化學方程式體現(xiàn)出的物質的質量關系進行判斷,反應結束后,需要考慮有沒有繼續(xù)加溶液.酸與鹽的混合溶液加堿或堿與鹽的混合溶液加酸的反應錯誤中和反應優(yōu)先發(fā)生,是解決這類問題的關鍵.不理解沉淀減少的原因當沉淀質量減少時,可能是生成的難溶性堿或碳酸鹽與酸發(fā)生反應而溶解【易錯5-1】(2023·江蘇鎮(zhèn)江·模擬預測)將100gBa(OH)2溶液與50g稀鹽酸混合后,向反應后所得的溶液中先后加入MgSO4溶液和稀硫酸,產生沉淀的質量與所加溶液的質量如下圖所示.下列有關說法正確的是A．O點溶液的質量為150g,溶液的pH=7B．原稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為73%C．b點溶液中金屬離子的種類只有一種D．向d點溶液中滴加少量NaOH溶液,立即有沉淀產生【答案】C【分析】根據(jù)題意,氫氧化鋇溶液與鹽酸反應生成氯化鋇和水,再加入硫酸鎂溶液生成沉淀而后加入硫酸沉淀減少,說明硫酸鎂既和生成的氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀不溶于硫酸,又和剩余的氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鎂沉淀,氫氧化鎂溶于酸.如圖所示,最終得到的沉淀硫酸鋇是23.3g,生成氫氧化鎂沉淀的質量是26.2-23.3=2.9g.據(jù)此分析.【詳解】A、根據(jù)分析可知由于氫氧化鋇和鹽酸反應生成氯化鋇和水,氫氧化鋇有剩余,該反應無氣體或是沉淀生成,因此所得溶液質量是100g+50g=150g,但由于氫氧化鋇有剩余因此溶液顯堿性pH>7,選項錯誤;B、根據(jù)分析,生成硫酸鋇沉淀質量是23.3g,硫無論是生成的氯化鋇還是剩余的氫氧化鋇與硫酸鎂反應都會最終生成硫酸鋇,因此酸鋇中的鋇離子來源于反應前的氫氧化鋇,設氫氧化鋇溶液中溶質質量為,根據(jù)反應的質量關系計算由于剩余氫氧化鋇和硫酸鎂反應生成氫氧化鎂沉淀,因此設剩余氫氧化鋇質量為,則與鹽酸反應的氫氧化鋇質量是17.1g-8.55g=8.55g,則設鹽酸中溶質質量分數(shù)為選項錯誤;C、根據(jù)分析,b點溶液中金屬離子的種類只有鎂離子一種,選項正確;D、如圖所示,d點表示硫酸加入過量,此時向d點溶液中滴加少量NaOH溶液,氫氧化鈉溶液會先與硫酸反應生成硫酸鈉和水,因此不會立即有沉淀產生,選項錯誤;故選：C.【易錯5-2】(2023·上海崇明·二模)向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀硫酸至過量.水的質量、氫氧化鈉質量、硫酸鈉質量隨稀硫酸質量變化關系如圖所示.有關說法錯誤的是A．甲代表氫氧化鈉B．加入m克稀硫酸時,兩者恰好完全反應C．a點對應的溶液中溶質種類為三種D．b點對應的溶液中加入鋅粒,有氣泡產生【答案】C【分析】根據(jù)氫氧化鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水,由圖像可知甲的質量隨加入硫酸的質量增多而減少最終變?yōu)?,故判斷甲表示氫氧化鈉;如圖當氫氧化鈉完全反應后,乙的質量還在增加,說明乙是水,因為所加入的稀硫酸中含有水,隨著加入稀硫酸的增多水的質量也在變大.而丙在氫氧化鈉變?yōu)?后質量不再增加說明丙是生成的硫酸鈉.【詳解】A、根據(jù)氫氧化鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水,由圖像可知甲的質量隨加入硫酸的質量增多而減少最終變?yōu)?,故判斷甲表示氫氧化鈉;B、根據(jù)分析,甲表示氫氧化鈉,如圖加入m克稀硫酸時,氫氧化鈉的質量剛好變?yōu)?,說明此時恰好完全反應.B正確;C、如圖a點時表示氫氧化鈉未完全反應,此時溶液中含有生成的硫酸鈉以及剩余的氫氧化鈉兩種溶質,C錯誤;D、如圖b點為加入硫酸過量的時候,此時溶液中含有硫酸顯酸性,硫酸與鋅粒反應生成硫酸鋅和氫氣.所以b點對應的溶液中加入鋅粒,有氣泡產生.D正確.綜上所述：選擇C.【易錯5-3】(2022·廣西·中考真題)向一定質量的CuSO4和H2SO4的混合溶液中滴入Ba(OH)2溶液,生成沉淀的質量與加入的Ba(OH)2溶液的質量關系如圖所示.下列有關說法正確的是A．a點所得溶液中的溶質只有H2SO4B．a→b段反應只生成一種沉淀C．b點時燒杯中只有三種物質D．原混合溶液中CuSO4的質量小于H2SO4的質量【答案】C【分析】向一定質量的硫酸銅和硫酸的混合溶液中滴入氫氧化鋇溶液,氫氧化鋇先與硫酸反應生成硫酸鋇和水,待硫酸完全反應后,硫酸銅和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇和氫氧化銅.【詳解】A、a點時,硫酸完全反應,此時溶液中的溶質為硫酸銅,不符合題意;B、a→b段反應為硫酸銅和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇和氫氧化銅,生成兩種沉淀,不符合題意;C、b點時,硫酸銅完全反應,此時燒杯中有硫酸鋇、氫氧化銅、水三種物質,符合題意;D、氫氧化鋇和硫酸反應：,氫氧化鋇和硫酸銅反應：,由圖可知,硫酸和硫酸銅消耗氫氧化鋇的質量相同,硫酸銅的相對分子質量大于硫酸的相對分子質量,故原混合溶液中硫酸銅的質量大于硫酸的質量,不符合題意.故選C.A組中考真題1．(2023·山東濰坊·中考真題)向兩個盛有相同質量鋁粉和鐵粉的燒杯中,分別滴加相同濃度的稀硫酸,產生氫氣的質量與加入稀硫酸的質量關系如圖所示.下列說法正確的是

A．a點時,兩個燒杯中的酸都恰好完全反應B．b點時,兩個燒杯中產生氫氣的質量相同C．c點時,兩個燒杯中都有金屬剩余D．右側曲線不能反映鐵和鋁的金屬活動性強弱【答案】CD【分析】根據(jù)題意,向兩個盛有相同質量鋁粉和鐵粉的燒杯中,分別滴加相同濃度的稀硫酸,最終金屬完全反應,酸過量,最終鋁生成的氫氣的質量多,進行分析判斷.【詳解】A、由圖可知,a點時,Al與稀硫酸恰好完全反應,盛鐵的燒杯中的酸有剩余,故選項說法錯誤;B、由圖可知,b點時,兩個燒杯中消耗硫酸不相等,產生氫氣的質量不相同,故選項說法錯誤;C、由圖可知,c點之后,兩個燒杯都能繼續(xù)產生氫氣,則c點時,兩個燒杯中都有金屬剩余,故選項說法正確;D、由圖可知,該曲線是氫氣與酸的曲線,不是氫氣與時間的曲線,故右側曲線不能反映反應的速率,不能反映鐵和鋁的金屬活動性強弱,故選項說法正確.故選CD.2．(2021·江蘇蘇州·中考真題)如圖是室溫下稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應過程中pH的變化曲線,下列說法不正確的是A．實驗時將稀鹽酸逐滴滴入稀氫氧化鈉溶液中B．a點到b點pH變化的原因是H+和OH-發(fā)生反應C．b點時,參加反應的HCl與NaOH的質量比為36.5：40D．c點時,溶液中的Na+個數(shù)大于C1-個數(shù)【答案】D【詳解】A、隨著試劑的不斷加入,pH逐漸減小,是將稀鹽酸逐滴滴入稀氫氧化鈉溶液中,故選項正確;B、氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水.a點到b點pH變化的原因是鹽酸中的H+和氫氧化鈉中的OH-發(fā)生反應生成水,故選項正確;C、b點時溶液的pH等于7,溶液呈中性,表示溶液正好完全反應,根據(jù)化學方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O可知,參加反應的HCl與NaOH的質量比為36.5：40;D、c點時,溶液呈酸性,說明鹽酸過量,溶液中的Na+個數(shù)小于C1-個數(shù),故選項錯誤.故選：D.3．(2021·四川自貢·中考真題)某學習小組進行鹽酸與氫氧化鈉的中和反應實驗時,在常溫下,向一定量的某溶液中滴加X溶液,得到了如圖所示的pH變化曲線,下列說法正確的是A．X是鹽酸B．向a點的溶液中加入硫酸銅溶液產生藍色沉淀C．b點表示鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應D．c點溶液中的陰離子只有OH-【答案】C【詳解】A、由圖可知,一開始pH小于7,隨著反應的進行,pH逐漸增大至大于7,故該實驗是將氫氧化鈉溶液滴到稀鹽酸中,故X是氫氧化鈉,不符合題意;B、a點時,pH小于7,鹽酸還未完全反應,溶液中的溶質為氯化鈉和氯化氫,加入硫酸銅溶液,不會產生沉淀,不符合題意;C、b點時,pH=7,表示氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應,符合題意;D、c點時,pH＞7,此時氫氧化鈉過量,溶液中的溶質為氯化鈉和氫氧化鈉,陰離子有氫氧根離子和氯離子,不符合題意.故選C.4.(2022·山東濟寧·中考真題)相同質量的鎂、鐵、鋅三種金屬,分別與足量的、相同質量分數(shù)的稀硫酸充分反應,生成氫氣質量與反應時間關系見如圖,分析圖像判斷,下面說法正確的是A．金屬鋅反應速率最大B．金屬鋅的活動性最強C．金屬鎂生成氫氣質量最多D．金屬鐵消耗稀硫酸質量最多【答案】C【分析】三種金屬的活動性由強到弱是鎂>鋅>鐵,質量相同的三種金屬與足量酸反應理論上產生氫氣由多到少是鎂>鐵>鋅.【詳解】A、圖中可以看到,金屬鎂與酸反應產生氫氣的質量上升是最快的,所以金屬鎂反應速率最大,A錯誤,不符合題意;B、鎂反應速率最大,金屬活動性最強,B錯誤,不符合題意;C、圖中可知,金屬鎂產生氫氣的質量最高,生成的氫氣質量最多,C正確,符合題意;D、產生的氫氣中氫元素全部來自于稀硫酸,產生的氫氣越多,消耗的稀硫酸質量越多,鎂應該是消耗稀硫酸質量最多的金屬,D錯誤,不符合題意.故選：C.【點睛】將常見幾種金屬的金屬活動性和產生氫氣的能力熟練掌握,有利于解決這類問題.5.(2022·貴州黔西·中考真題)化學學習小組用某鹽酸和燒堿探究中和反應的pH變化.實驗時將一定量的鹽酸溶液注入錐形瓶中,再逐滴加入燒堿溶液,邊滴邊振蕩,通過傳感器測定并繪出pH變化如圖.下列分析錯誤的是

A．a點到b點,錐形瓶中溶液溫度逐漸升高B．取a點溶液滴加石蕊溶液,溶液變?yōu)榧t色C．取b點溶液加入小蘇打固體,有氣泡產生D．c點溶液中含有的溶質是NaCl和NaOH【答案】C【詳解】A.a點到b點容器中發(fā)生的反應是酸與堿作用生成鹽和水的反應,屬于中和反應,中和反應是放熱的反應,所以錐形瓶中溶液溫度逐漸升高,此選項正確;B.a點所示溶液的pH<7,顯酸性,所以取a點溶液滴加石蕊溶液,溶液變?yōu)榧t色,此選項正確;C.b點所示溶液的pH=7,呈中性,說明HCl與NaOH恰好完全反應,生成氯化鈉和水,所以取b點溶液加入小蘇打固體,不會有氣泡產生,此選項錯誤;D.c點所示溶液的pH>7,溶液呈堿性,溶液中的溶質是氯化鈉和氫氧化鈉,此選項正確;故選C6．(2022·湖南衡陽·中考真題)向一定質量的Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中逐漸加入鋅粉.反應過程中溶質Cu(NO3)2的質量隨加入鋅粉質量的變化關系如圖所示.下列說法錯誤的是A．a點時,溶液的總質量與反應前相比減小B．b點時,溶液為Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液C．c點時,溶液呈無色D．d點時,過濾所得濾渣為Cu和Ag的混合物【答案】C【分析】向一定質量的Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中逐漸加入鋅粉,由金屬活動性順序可知,Zn>Cu>Ag,故鋅粉加入后先與AgNO3溶液反應,再與Cu(NO3)2溶液反應,據(jù)此回答問題.【詳解】A、a點表示的是鋅粉與AgNO3溶液正在反應,由Zn的相對原子質量為65,Ag的相對原子質量為108可知,65份的Zn能置換出108份的Ag,故溶液質量在減小,選項正確,不符合題意;B、b點之后隨著鋅粉的加入,Cu(NO3)2溶液質量開始減小,說明b點時Zn與Cu(NO3)2發(fā)生反應,且b點時AgNO3已被反應完,故溶液中不再含有AgNO3,則此時,溶液為Zn與AgNO3反應生成的Zn(NO3)2和還沒有開始參與反應的Cu(NO3)2的混合溶液,選項正確,不符合題意;C、c點表示溶液中Cu(NO3)2還沒有反應完,則此時溶液中仍然存在銅離子,溶液的顏色仍為藍色,選項錯誤,符合題意;D、d點時Cu(NO3)2質量為0,說明此時Cu(NO3)2全部反應完,且此時Zn和Cu(NO3)2恰好完全反應,則此時Zn的質量也為0,故過濾得到的濾渣為Zn與AgNO3和Zn與Cu(NO3)2反應得到的Ag和Cu,選項正確,不符合題意.故選C.7．(2022·湖北宜昌·中考真題)向裝有一定量硝酸銅和硝酸銀混合溶液的試管中,緩慢加入細鐵粉,充分反應.下列關于試管中物質的變化關系圖錯誤的是A． B．C． D．【答案】D【分析】根據(jù)金屬的活潑性順序鐵＞銅＞銀可知,硝酸銅和硝酸銀的混合液中加入鐵粉,鐵先和硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀,當硝酸銀消耗完全后鐵和硝酸銅繼續(xù)反應生成硝酸亞鐵和銅,當硝酸銅液消耗完全后反應停止.發(fā)生的反應的方程式分別為、;【詳解】A、根據(jù)分析,鐵粉加入一定量的混合液后,先有銀單質析出,之后鐵粉繼續(xù)和硝酸銅反應有銅析出,最后鐵粉過量時有鐵剩余,則固體種類隨著鐵粉的加入,由銀轉變?yōu)殂y和銅,最終剩余固體為銀、銅和鐵三種,故A正確;B、根據(jù)分析,未加入鐵粉時混合液中溶質為硝酸銀和硝酸銅兩種;當加入少量鐵粉后,鐵和硝酸銀反應生成硝酸亞鐵,此時溶液中溶質包括硝酸銀、硝酸銅、硝酸亞鐵三種;當加入的鐵粉恰好和硝酸銀完全反應時,溶質包含硝酸亞鐵和硝酸銅兩種;當加入鐵粉恰好和硝酸銀、硝酸銅都恰好完全反應或者鐵粉過量,反應后的溶液中溶質只有硝酸亞鐵一種物質,故B正確;C、根據(jù)分析可知,鐵粉加入后先和硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀,56份質量的鐵可以置換出216份質量的銀,溶液質量快速減小;當鐵和硝酸銅反應時,56份質量的鐵可以置換出64份質量的銅,溶液質量較慢減小.當反應停止時,溶液總質量不再變化.故C正確;D、根據(jù)分析可知,鐵粉加入后先和硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀,56份質量的鐵可以置換出216份質量的銀,固體質量快速增大;當鐵和硝酸銅反應時,56份質量的鐵可以置換出64份質量的銅,溶液質量較慢增大.當反應停止時,隨著鐵粉的繼續(xù)加入,固體質量會繼續(xù)增大,而不是不變,故D錯誤;故選D.8．(2023·四川涼山·中考真題)以下能正確表示對應敘述的圖像是A．

電解水時生成H2和O2的質量與時間的關系B．

兩份相同的H2O2溶液在有無MnO2的條件下分解C．

充分高溫煅燒一定質量的木炭和氧化銅的混合物D．

分別向等質量的鐵粉和鋅粉中逐滴加入相同濃度的稀鹽酸至過量【答案】D【詳解】A、電解水生成氫氣和氧氣,由質量守恒定律,生成氫氣和氧氣的質量來自于水中氫元素和氧元素的質量,水中氫元素和氧元素的質量比為(1×2)∶16=1∶8,則電解水生成氫氣和氧氣的質量比為1∶8,氫氣和氧氣的體積比為2：1,故A不正確;B、催化劑只會改變反應的速率,不會影響生成氧氣的質量,兩份完全相同的過氧化氫溶液在有無MnO2的情況下分解,最終產生的氧氣的質量一樣多,故B錯誤;C、充分高溫煅燒一定質量的木炭和氧化銅的混合物,兩者反應生成銅和二氧化碳,固體質量不為0,故C錯誤;D、分別向等質量的鐵粉和鋅粉中加入過量的完全相同的稀鹽酸至過量,一開始加入酸的質量一樣且少量,產生的氫氣一樣多,鐵的相對原子質量比鋅小,則鐵消耗酸的質量更多,生成的氫氣的質量鐵比鋅多,故D正確;故選D.9．(2023·湖南邵陽·中考真題)有關下列圖像的描述,錯誤的是A．圖①表示向NaOH溶液中不斷加水B．圖②表示足量紅磷在盛滿空氣的密閉容器中燃燒C．圖③表示向HCl和混合溶液中不斷加入溶液D．圖④表示分別向等質量等溶質質量分數(shù)的稀鹽酸中同時加入Fe粉和Zn粉至過量【答案】D【詳解】A、NaOH溶液的pH大于7,顯堿性,向其中不斷加水,溶液的堿性變弱,但溶液始終顯堿性,溶液的pH無限接近7,正確;B、紅磷燃燒生成五氧化二磷,放熱導致壓強增大,完全反應后氧氣消耗,溫度降低,壓強減小至小于原來壓強,正確;C、向CaCl2和HCl混合溶液中加入Na2CO3,碳酸鈉先與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體,稀鹽酸消耗完,碳酸鈉再與氯化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀,故沉淀的質量先是零,再不斷上升,至氯化鈣反應完全,沉淀質量不再變化,正確;D、分別向等質量等溶質質量分數(shù)的稀鹽酸中同時加入Fe粉和Zn粉至過量,鋅比鐵活潑,反應速率較快,反應需要時間短;氫氣中的氫元素來自稀鹽酸,鋅、鐵過量,稀鹽酸反應完全,則最后產生氫氣的質量相等,錯誤;故選：D.10．(2023·山東濰坊·中考真題)某化學反應在密閉容器中進行,各物質的分子數(shù)目,質量隨時間變化情況如圖1,圖2所示.下列說法錯誤的是

A．Z一定屬于化合物 B．參加反應的X與Y的質量比為3：14C．反應前后分子總數(shù)不變 D．Y與Z的相對分子質量之比為28：17【答案】C【詳解】化學反應遵循質量守恒定律,即參加反應的物質的質量之和,等于反應后生成的物質的質量之和,是因為化學反應前后,元素的種類不變,原子的種類、總個數(shù)不變.由圖1可知,X和Y是反應物,Z是生成物,由分子個數(shù)的變化情況可知,該反應可表示為：.由圖2可知,參加反應的Y的質量為,生成Z的質量為,由質量守恒定律可知：參加反應的X的質量為.【解答】A、根據(jù)分析可知,由該反應的方程式可知,該反應屬于化合反應,因此生成物Z一定是化合物,說法正確;B、由以上分析可知,參加反應的X與Y的質量比為,說法正確;C、由該反應的方程式可知,反應前后分子總數(shù)改變,說法錯誤;D、設Y、Z的相對分子質量分別為m、n,由化學方程式可知,,則,說法正確.故選：C.【點評】化學反應遵循質量守恒定律,即化學反應前后,元素的種類不變,原子的種類、總個數(shù)不變,這是書寫化學方程式、判斷物質的化學式、判斷化學計量數(shù)、進行相關方面計算的基礎.11．(2023·湖南衡陽·中考真題)拉瓦錫用定量的方法研究了空氣的成分.某興趣小組利用氧氣傳感器來檢測足量紅磷燃燒過程中氧氣的含量,如圖所示,下列判斷正確的是

A．a點時容器內氮氣體積分數(shù)為85%B．容器內物質總質量：b點>c點C．氧氣有剩余,說明物質燃燒時氧氣必須達到一定濃度D．此實驗測得空氣中氧氣的質量分數(shù)為18%【答案】C【詳解】A、由曲線圖可知：a點時容器內氧氣的體積分數(shù)為15%.故容器內其余氣體(氮氣、稀有氣體、二氧化碳等)的濃度為85%,故氮氣體積分數(shù)小于85%,故A錯誤,不符合題意;B、由圖可知,反應是在密閉容器中進行的,故根據(jù)質量守恒定律,反應前后物質的質量不變,故容器內物質總質量：b點=c點,故B錯誤,不符合題意;C、由曲線圖可知：反應停止時,容器內剩余3%體積分數(shù)的氧氣,由于紅磷足量,故氧氣有剩余,說明物質燃燒時氧氣必須達到一定濃度,故C正確,符合題意;D、由曲線圖可知：反應過程中氧氣的體積分數(shù)減小18%,且不是質量分數(shù),故D錯誤,不符合題意.故選：C.12．(2023·湖北隨州·中考真題)下列所示的四個圖像中,能正確反應對應變化關系的是A．向等質量的水中分別加入相同質量的NaOH和固體B．分別向等質量的鎂粉和鐵粉中滴加溶質質量分數(shù)相同的稀硫酸C．向部分變質的NaOH溶液中滴加稀鹽酸D．向和的混合溶液中逐滴加入溶液【答案】C【詳解】A、氫氧化鈉溶于水放熱,使溫度升高;硝酸銨溶于水吸熱,使溫度降低;一段時間后溫度均恢復至常溫,故選項圖像錯誤;B、分別向等質量鎂粉和鐵粉中滴加溶質質量分數(shù)相同的稀硫酸,若消耗硫酸相同,則生成氫氣質量相同,故開始兩斜線重合,根據(jù)鎂與硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣,該反應的化學方程式為,每24份質量的鎂消耗98份質量的硫酸,生成2份質量的氫氣,鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣,該反應的化學方程式為,每56份質量的鐵消耗98份質量的硫酸,生成2份質量的氫氣,所以后因硫酸過量,等質量的鎂粉和鐵粉,鎂消耗的硫酸多,生成的氫氣多,拐點高些,故選項圖像錯誤;C、氫氧化鈉變質是由空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水,所以部分變質的NaOH溶液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉,滴加稀鹽酸,稀鹽酸先與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水,待氫氧化鈉反應完全,稀鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、二氧化碳和水,所以加入一定質量的稀鹽酸后才會生成氣體,待碳酸鈉反應完全,生成氣體的質量不在變化,故選項圖像正確;D、向Na2SO4和H2SO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,加入氫氧化鋇溶液之前,溶液中為硫酸鈉和硫酸,顯酸性,所以溶液的pH＜7,但是不是從0開始,隨著氫氧化鋇溶液的加入,硫酸與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和水,氫氧化鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉,生成沉淀的質量不斷增大,當沉淀達到最大值時,溶液中含有生成的氫氧化鈉,所以此時溶液的pH＞7(不是等于7),故選項圖像錯誤;故選C.13．(2023·湖南常德·中考真題)向稀鹽酸和氯化鐵的混合溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液,生成沉淀的質量與加入氫氧化鈉溶液體積的變化關系如圖,下列有關說法不正確的是

A．0﹣a段與氫氧化鈉溶液反應的是HCl B．ab段的反應方程式：FeCl3+3NaOH═Fe(OH)3↓+3NaClC．b點處溶液：pH=7 D．b﹣c段溶液中的溶質只有NaCl【答案】D【分析】加入氫氧化鈉后,氫氧化鈉先和鹽酸反應生成氯化鈉和水,無沉淀產生.鹽酸消化完后,氫氧化鈉和氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉.【詳解】A、0﹣a段不產生沉淀,與氫氧化鈉溶液反應的是HCl,該選項正確;B、ab段產生沉淀,氫氧化鈉和氯化鐵反應生成氫氧化鐵和氯化鈉,反應方程式：,該選項正確;C、b點鹽酸、氯化鐵恰好被全部消耗,無氫氧化鈉剩余,得到的溶液是氯化鈉溶液,溶液pH=7,該選項正確;D、b﹣c段溶液中的溶質有反應生成的NaCl和過量的氫氧化鈉,該選項不正確.故選：D.14．(2023·重慶·中考真題)向盛有飽和石灰水的燒杯中逐漸加入少量生石灰(忽略水揮發(fā)和CO2影響),下列圖像不正確的有

A．1個 B．2個 C．3個 D．4個【答案】D【詳解】第一個圖：生石灰與水反應生成氫氧化鈣,反應放熱,氫氧化鈣的溶解度隨著溫度升高而減小,溶液中溶劑質量減少,有氫氧化鈣析出,則隨著生石灰質量增大,溶液的質量變小,圖像錯誤;第二個圖：生石灰與水反應放出大量的熱,溶液的溫度會先升高,反應結束后恢復至室溫,圖像錯誤;第三個圖：生石灰與水反應生成氫氧化鈣,反應放熱,氫氧化鈣的溶解度隨著溫度升高而減小,溶液中溶劑質量減少,有氫氧化鈣析出,所得溶液為飽和溶液,溶質質量分數(shù)逐漸減小,堿性減弱,溶液pH減小;隨著反應結束,溫度恢復至室溫,氫氧化鈣的溶解度增大,部分固體溶解,飽和溶液的溶質質量分數(shù)增大至反應前,堿性增強,溶液pH增大至最初pH,圖像錯誤;第四個圖：生石灰中含氧元素,則隨著生石灰質量增大,燒杯中氧元素質量增大,圖像錯誤;由以上分析知,錯誤圖像有4個.故選D.15．(2023·湖南永州·中考真題)某化學興趣小組通過實驗測定石灰石中的含量(假定石灰石中只含有以及不與稀鹽酸反應的雜質).將50g石灰石加入到過量的稀鹽酸中,產生的氣體通入到足量的NaOH溶液中,測量NaOH溶液增加的質量變化如下圖.

請回答下列問題：(1)從上圖中可以看出,50g石灰石與過量稀鹽酸完全反應后生成氣體的質量為g(假定全部被NaOH溶液吸收).(2)計算石灰石中的質量分數(shù)(寫出詳細的計算過程).(3)有同學認為反應的時間,請分析,該結論(填"正確”或"不正確”).【答案】(1)17.6(2)解：設石灰石中CaCO3的質量分數(shù)為xx=80%答：石灰石中CaCO3的質量分數(shù)為80%.(3)不正確【詳解】(1)從圖中可看出,氫氧化鈉溶液增加的質量為17.6g,即為生成的二氧化碳的質量;(2)過程見答案;(3)碳酸鈣和鹽酸的反應速率受鹽酸濃度的影響,隨著反應的進行,鹽酸的濃度減少,則反應速率減慢,所以t2>2t1,結論不正確.B組最新模擬題1．(2024·河南許昌·三模)下列圖像分別與選項中的操作相對應,其中合理的是A．電解一定質量的水B．向一定質量的鹽酸中滴加水C．向一定質量的二氧化錳中加入一定量的過氧化氫溶液D．向一定量的稀鹽酸和稀硫酸的混合溶液中滴加氫氧化鋇溶液【答案】C【詳解】A、電解水實驗中,生成的氫氣與氧氣體積比為2：1,質量比為1：8,該圖像與選項中操作不符;B、向一定質量的鹽酸中滴加水,鹽酸的酸性會不斷減弱,pH值會不斷趨向于7,但不會超過7,該圖像與選項中操作不符;C、向一定質量的二氧化錳中加入一定量的過氧化氫溶液,其中二氧化錳是催化劑,其質量不變,該圖像與選項中操作相符;D、向一定量的稀鹽酸和稀硫酸的混合溶液中滴加氫氧化鋇溶液,氫氧化鋇與稀鹽酸、稀硫酸同時反應,稀硫酸與氫氧化鋇反應產生白色沉淀,故從一開始就會產生沉淀,該圖像與選項中操作相符;故選C.2．(2024·陜西西安·模擬預測)向盛有飽和石灰水的燒杯中逐漸加入少量生石灰(忽略水揮發(fā)和影響),下列圖像正確的有A．1個 B．2個 C．3個 D．4個【答案】A【詳解】第一個圖：向盛有飽和石灰水的燒杯中逐漸加入少量生石灰,生石灰和水反應生成氫氧化鈣,反應消耗了水,且該反應放出熱量,溫度升高,氫氧化鈣的溶解度減小,有溶質析出,溶液質量減小,待完全反應后,逐漸恢復至室溫,溫度降低,氫氧化鈣的溶解度增加,部分溶質溶解,溶液質量增加,但是最后溶液的質量小于原來溶液的質量,錯誤;第二個圖：生石灰和水反應生成氫氧化鈣,放出大量的熱,溫度升高,待完全反應后,逐漸恢復至室溫,錯誤;第三個圖：生石灰與水反應生成氫氧化鈣,反應消耗了水,且該反應放熱,溫度升高,氫氧化鈣的溶解度減小,有溶質析出,該過程溶液始終飽和,溫度升高,溶解度減小,飽和溶液的溶質質量分數(shù)減小,故溶液pH減小,待完全反應后,溫度逐漸恢復至室溫,溶解度增大至原來的溶解度,飽和溶液的溶質質量分數(shù)增大至原來的溶質質量分數(shù),pH逐漸增大原來的pH,錯誤;第四個圖：生石灰中含有氧元素,加入生石灰,燒杯中氧元素的質量增大,錯誤;第五個圖：生石灰與水反應生成氫氧化鈣,該反應消耗了水,且該反應放出熱量,溫度升高,氫氧化鈣的溶解度減小,有溶質析出,溶質質量減小,待完全反應后,逐漸恢復至室溫,溫度降低,氫氧化鈣溶解度增大,部分溶質溶于水,溶質質量增大,但是最后溶質質量還是小于原溶質的質量,正確.故選A.3．(2024·陜西咸陽·模擬預測)向盛有一定量氧化銅粉末的燒杯中不斷加入稀鹽酸至過量,測得水的質量、氯化銅的質量隨稀鹽酸質量的變化關系如圖所示.下列說法正確的是A．乙表示的物質為水B．加入ag稀鹽酸時,燒杯內溶液中有兩種溶質C．稀鹽酸由bg遞增到cg,所得溶液的酸性逐漸減弱D．甲曲線也能反映燒杯內溶液總質量隨稀鹽酸質量的變化關系【答案】D【詳解】A、向盛有一定量氧化銅粉末的燒杯中不斷加入稀鹽酸至過量,氧化銅和稀鹽酸反應生成氯化銅和水,故氯化銅的質量逐漸增大,待完全反應后,不再變化,反應生成了水,且稀鹽酸中本身含水,故水的質量逐漸增大,待完全反應后,繼續(xù)加入稀鹽酸,由于稀鹽酸中含有水,故水的質量繼續(xù)增加,但是增加幅度變小,故甲表示的物質是水,乙表示的物質是氯化銅,不符合題意;B、加入ag稀鹽酸時,氧化銅還未完全反應,氧化銅和稀鹽酸反應生成氯化銅和水,故溶液中的溶質是氯化銅,不符合題意;C、加入稀鹽酸的質量為bg時,氧化銅和稀鹽酸恰好完全反應,稀鹽酸由bg遞增到cg,稀鹽酸逐漸增多,酸性逐漸增強,不符合題意;D、氧化銅和稀鹽酸反應生成氯化銅和水,溶液的總質量逐漸增加,此時溶液增加的質量為加入稀鹽酸的質量加上參加反應的氧化銅的質量,待完全反應后,繼續(xù)加入稀鹽酸,溶液質量繼續(xù)增加,增加的質量為加入稀鹽酸的質量,故增加幅度變小,故甲曲線也能反映燒杯內溶液總質量隨稀鹽酸質量的變化關系,符合題意.故選D.4．(2024·上海楊浦·二模)燒杯中盛有鋅粉和鐵粉的混合物mg,向其中逐漸加入一定濃度的稀鹽酸,測得剩余固體的質量與加入稀鹽酸體積的關系如圖所示.下列有關結論錯誤的是A．加入V1mL稀鹽酸時,剩余固體中不含鋅B．加入V2mL稀鹽酸時,溶液中有2種溶質C．反應中由鐵粉產生的氫氣質量為D．整個過程中產生氫氣的質量一定小于g【答案】C【分析】金屬活動性順序：鋅>鐵>氫,則滴加稀鹽酸時,鋅先和鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣,待鋅完全反應后,鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣.【詳解】A、由分析可知,第一段是鋅粉和稀鹽酸反應,第二段是鐵粉和稀鹽酸反應,則加入V1mL稀鹽酸時,表示鋅和鹽酸恰好反應,此時剩余固體中不含鋅,該選項結論正確;B、加入V2mL稀鹽酸時,鐵和鹽酸恰好反應,此時溶液中的溶質為氯化鋅和氯化亞鐵,該選項結論正確;C、設鐵粉生成的氫氣的質量為x,則解得x=,該選項結論不正確;D、結合前面計算,ng鐵粉生成氫氣的質量為,若鐵粉質量為mg時,則生成氫氣的質量為,由于鋅的相對原子質量比鐵大,且氯化鋅、氯化亞鐵中金屬元素的化合價均為+2價,則等質量的鋅和鐵與足量稀鹽酸反應時,鋅產生氫氣較少,則整個過程中產生氫氣的質量一定小于,該選項結論正確.故選C.5．(2023·四川眉山·一模)下列四個圖像能正確反映實驗變化關系的是ABCDA．NaOH溶液加水稀釋,溶液pH值變化B．等質量的鋅和鐵中分別加入足量的等濃度的稀鹽酸C．向兩份完全相同的過氧化氫溶液中,一份加入MnO2,另一份不作任何操作D．實驗室加熱一定質量的高錳酸鉀固體制取氧氣【答案】D【詳解】A、NaOH溶液加水稀釋,溶液pH值會變小但不會小于等于7,故選項錯誤;B、鋅的金屬活動性強于鐵,鋅的相對原子質量大于鐵,等質量的鋅和鐵中分別加入足量的等濃度的稀鹽酸,鋅反應的速率大,在坐標曲線中斜線陡,鐵的反應速率小,在坐標曲線中的斜線緩,且鐵產生的氣體更多,故選項錯誤;C、過氧化氫在二氧化錳催化的條件下分解生成水和氧氣,催化劑能改變反應速率,但生成氧氣的質量相等,故選項錯誤;D、高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀,反應前后元素質量不變,開始因溫度不夠未發(fā)生反應,鉀元素質量分數(shù)不變,隨著反應進行,固體質量不斷減小,則鉀元素的質量分數(shù)增大,完全反應后鉀元素質量分數(shù)不再變化,故選項正確;故選：D.6．(2024·黑龍江佳木斯·一模)下列圖像分別與選項的操作對應,其中合理的是A．圖A：向兩份等質量、等質量分數(shù)的稀硫酸中分別加入足量的鎂粉和鋅粉B．圖B：向一定質量二氧化錳固體中加入過氧化氫溶液C．圖C：向一定質量飽和氫氧化鈣溶液中加入氧化鈣D．圖D：向一定質量鹽酸和氯化鈣的混合溶液中加入碳酸鈉溶液【答案】D【詳解】A、金屬與酸反應時氫氣來源于酸中的氫元素,因為酸的量相同,金屬過量,則最終生成的氫氣相等,鎂的活動性比鋅強,反應速率快,至完全反應所需的時間短,故A不合理;B、過氧化氫在二氧化錳的催化下分解生成氧氣和水,二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑,反應前后質量不變,故B不合理;C、向一定質量飽和氫氧化鈣溶液中加入氧化鈣,氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣,溶劑水減少導致部分氫氧化鈣析出,且氧化鈣和水反應放熱,氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小,也會導致部分氫氧化鈣析出,所以溶液的質量減小,故C不合理;D、向一定質量的鹽酸和氯化鈣的混合溶液中加入碳酸鈉溶液,碳酸鈉先與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體,溶液的酸性逐漸減弱,pH逐漸增大,稀鹽酸消耗完,溶液顯中性,pH=7;碳酸鈉再與氯化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉,這一過程中溶液的酸堿性不變,pH=7;與氯化鈣完全反應后,繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液,溶液顯堿性,pH大于7,故D合理;故選：D.7．(2024·江蘇南京·一模)取三份相同體積相同濃度的氫氧化鈉溶液,分別滴入兩滴無色酚酞溶液,再以相同的速度同時滴加不同濃度的鹽酸,得到溶液的pH隨時間變化的曲線如圖所示,下列有關說法不正確的是A．在a、b、c三種曲線所示的實驗中,所用鹽酸的濃度由大到小的順序為a>b>cB．溶液紅色最先褪去的是cC．20min時,溶液的酸性由強到弱的順序為a>b>cD．20min時,溶液中存在的離子主要是Na+、Cl-、H+【答案】B【分析】氯化氫和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水,氯化鈉溶液為中性,三份相同體積相同濃度的氫氧化鈉溶液,再以相同的速度同時滴加不同濃度的鹽酸,pH下降越快,鹽酸的濃度越大,故所用鹽酸的濃度由大到小的順序為a＞b＞c.【詳解】A、由分析可知：所用鹽酸的濃度由大到小的順序為a＞b＞c,故A選項說法正確,不符合題意;B、無色酚酞溶液在堿性溶液中變紅,在中性和酸性溶液中不變色,由圖可知,a的反應速率最快,a中pH最先達到7,因此溶液紅色最先褪去的是a,故B選項說法不正確,符合題意;C、由圖可知：20min時三種溶液的pH為a＜b＜c,因此溶液的酸性由強到弱的順序是a＞b＞c,故C選項說法正確,不符合題意;D、20min時,三份溶液的pH均小于7,說明此時鹽酸過量,氫氧化鈉和氯化氫反應生成氯化鈉和水,因此此時溶液中的溶質均是NaCl和HCl,則溶液中存在的離子主要是Na+、Cl-、H+,故D選項說法正確,不符合題意.故選B.8．(2023·黑龍江哈爾濱·模擬預測)下列四個圖像能正確反映對應變化關系是A．向pH＝10的KOH溶液中不斷加水稀釋B．用酒精燈加熱一定量KMnO4固體C．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸溶液D．相同質量的Zn、Fe分別與足量的稀鹽酸作用【答案】D【詳解】A、向pH＝10的KOH溶液中不斷加水稀釋,溶液的堿性變弱,溶液的pH逐漸減小,但溶液始終顯堿性,溶液的pH不可能小于或等于7,故選項圖像錯誤;B、高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣,隨著反應的進行,氧氣逸出,剩余固體的質量減少,至完全反應不再發(fā)生改變,最終剩余固體為錳酸鉀和二氧化錳的混合物,不可能減少至0,故選項圖像錯誤;C、向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸溶液,氫氧化鋇和硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水,隨著反應的進行,溶液的質量逐漸減少,至恰好完全反應減小至0,繼續(xù)滴加稀硫酸,溶液的質量又開始增加,故選項圖像錯誤;D、鋅的金屬活動性比鐵強,反應速率快,至完全反應所需時間短;金屬完全反應產生氫氣的質量為可知,相同質量的Zn、Fe完全反應,產生氫氣的質量為鐵＞鋅,故選項圖像正確.故選：D.9．(2024·河北邯鄲·一模)如圖是氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應時,溶液的pH變化曲線圖,下列說法正確的是A．該實驗是將稀硫酸滴入氫氧化鈉溶液中B．取曲線上A點的溶液,向其中加入鐵粉,有氣泡產生C．取曲線上M點的溶液,向其中滴入紫色石蕊溶液,溶液變藍色D．曲線上B點的溶液里溶質有H2SO4、Na2SO4、NaOH【答案】B【詳解】A、溶液pH的初始值小于7,說明是將氫氧化鈉溶液滴入到稀硫酸中,選項錯誤;B、A點溶液pH小于7顯酸性,說明此時硫酸有剩余,所以加入鐵粉會有氣泡產生,選項正確;C、M點溶液pH等于7顯中性,不能使紫色石蕊溶液變色,選項錯誤;D、氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水,B點溶液pH大于7顯堿性,說明此時氫氧化鈉有剩余,故溶質為硫酸鈉和氫氧化鈉,選項錯誤;故選B.10．(2024·云南昭通·模擬預測)燒杯中盛有硫酸銅和硫酸的混合溶液共100g,向其中慢慢滴加10%的NaOH溶液,燒杯中溶液的質量與滴加溶液的質量關系如圖所示,下列說法不正確的是A．ab段(不含a、b點)對應的溶液中含有三種陽離子B．原混合溶液中硫酸銅的質量分數(shù)為8.0%C．c點對應的溶液的質量為250.2gD．向d點對應的溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液變藍【答案】B【分析】由題意可知,向盛有CuSO4和H2SO4的混合溶液100g中滴加10%的NaOH溶液,氫氧化鈉首先與稀硫酸反應生成了硫酸鈉和水,當稀硫酸反應完后,再與硫酸銅反應生成了氫氧化銅沉淀和硫酸鈉,故ab段對應氫氧化鈉與稀硫酸的反應,bc段對應氫氧化鈉與硫酸銅的反應,c點以后為氫氧化鈉過量.由題意可是：與硫酸銅反應的氫氧化鈉的質量為：(160.0g-80.0g)×10%=8g設生成的氫氧化銅的質量為x,反應物硫酸銅的質量為y,x=9.8gy=16g.【詳解】A、由圖結合分析可知,ab段反應是氫氧化鈉與稀硫酸反應生成了硫酸鈉和水,此時對應的溶液中含三種陽離子Na+、Cu2+、H+,故說法正確;B、由分析可知,原溶液中有硫酸銅溶質的質量為16g,所以硫酸銅的質量分數(shù)為×100%=16%,故說法錯誤;C、由分析可知,bc段溶液增加的溶液的質量是80g-9.8g=70.2g,所以c點對應的溶液的質量為100g+80g+70.2g=250.2g,故說法正確;D、由分析可知,d點溶液中氫氧化鈉過量,故溶液呈堿性,故向d點對應的溶液中滴加紫色石蕊溶液,會變成藍色,故說法正確.故選B.11．(2024·貴州安順·一模)向一定質量的Na2CO3溶液中滴加一定質量的Ba(OH)2溶液,反應一段時間后改為滴加Ca(OH)2溶液,當恰好不再產生沉淀時,再滴加稀鹽酸至沉淀消失.反應過程中產生沉淀的質量與加入物質的質量關系如圖所示.下列說法正確的是A．向a點溶液加入酚酞時變紅,說明該溶液的溶質只有NaOHB．d點是開始加入稀鹽酸的時間點,沉淀質量減少是與稀鹽酸反應導致C．整個過程溶液中的溶質種類最多含有3種D．整個過程中溶液的質量是一直增加【答案】C【分析】氫氧化鋇與碳酸鈉溶液反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉,氫氧化鈣與碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,0~c段沉淀的質量不斷增加,并且b點處發(fā)生了轉折,0~b段表示氫氧化鋇和碳酸鈉溶液反應,b~c段表示氫氧化鈣和碳酸鈉溶液反應,c點時,碳酸鈉與氫氧化鈣恰好完全反應,溶液中的溶質是氫氧化鈉,沉淀是碳酸鋇和碳酸鈣的混合物;c~d段沉淀質量不變,此時發(fā)生的反應是加入的稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水;d點后沉淀質量減少,此時是稀鹽酸和碳酸鈣、碳酸鋇發(fā)生反應,直至沉淀反應完.【詳解】A、碳酸鈉和氫氧化鋇溶液反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉,a點溶液中碳酸鈉有剩余,溶質有Na2CO3、NaOH,碳酸鈉和氫氧化鈉溶液均顯堿性,均能使無色酚酞溶液變紅色,故選項說法錯誤;B、c-d段,沉淀的質量不變,發(fā)生反應是稀鹽酸先與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水,則c點是開始加入稀鹽酸的時間點,d點,氫氧化鈉反應完全,稀鹽酸和碳酸鋇、碳酸鈣反應,沉淀質量減少,故選項說法錯誤;C、d-e段,稀鹽酸和碳酸鋇反應生成氯化鋇、二氧化碳和水,稀鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣、二氧化碳和水,則溶液中的溶質種類最多含有氯化鈉、氯化鋇、氯化鈣3種,故選項說法正確;D、氫氧化鋇與碳酸鈉溶液反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉,氫氧化鈣與碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,0~c段沉淀的質量不斷增加,溶液質量減小,故選項說法錯誤;故選C.12．(2024·河北張家口·一模)40℃時,將一定質量的甲、乙兩種溶液分別進行恒溫蒸發(fā),析出晶體的質量與蒸發(fā)水的質量關系如圖1所示,圖2