2025屆廣州市高三年級階段訓練（8月市調(diào)研摸底） 化學試卷（含答案）

2025屆廣州市高三年級階段訓練化學注意事項：1.答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試卷和答題卡上，并將準考證號條形碼貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4、考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量:H1Li7C12O16Al27Fe56一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.湖北有眾多非物質(zhì)文化遺產(chǎn)，其主要成分是金屬材料的是A.武漢銅鑼B.天門糖塑C.大冶石雕D.陽新布貼2.在現(xiàn)代食品工業(yè)中，食品添加劑的使用滿足人們對食品多樣化的需求，保證了市場供應(yīng)。下列食品添加劑與其功能不對應(yīng)的是A.檸檬黃——著色劑B.苯甲酸鈉——防腐劑C.谷氨酸鈉——增味劑D.碳酸氫鈉——凝固劑3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.標準狀況下44.8LSO?的分子數(shù)為2NAB.5.6gFe與足量稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAC.4.6gCH?OCH?中含有的極性共價鍵數(shù)目為0.8NAD.1L0.1mol?L?1Na?CO?溶液中陰離子數(shù)為0.1NA4.下列化學用語表達錯誤的是A.CaO?的電子式:?B.基態(tài)uCr原子價電子排布式;3d?4s2C.HCl分子中σ鍵的形成D.二甲基硅二醇經(jīng)脫水縮聚生成聚硅氧烷化學試卷第1頁(共8頁)5.根據(jù)實驗?zāi)康模铝袑嶒灧桨冈O(shè)計正確的是實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤.檢驗丙烯醛中的醛基加入溴水，若溴水褪色，則證明含有醛基B.實驗室制取乙烯將體積比為1：3的乙醇和濃硫酸混合液加熱到140℃C.除去NO?中的NO將混合氣體通入NaOH溶液D.比較HClO、CH?COOH酸性強弱用pH計測量同濃度NaClO、CH?COONa溶液的pH6.微格列汀是一種抗糖尿病藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是A.有3種官能團B.有5個手性碳原子C.碳原子有2種雜化方式D.在堿性溶液中加熱能穩(wěn)定存在7.向H?O?溶液中加入以下試劑，反應(yīng)離子方程式正確的是試劑離子方程式A.通入SO?氣體H?O?+SO?══2H?+SO??B.滴加少量的CuSO?溶液Cu2?+H?O?═══Cu+O?↑+2H?C.滴加硫酸酸化的KI溶液2I?+H?O?+2H?══I?+O?↑+2H?OD.滴加酸性KMnO?溶液2MnO?+3H?O?+2H?===3O?↑+2MnO?↓+4H?O8.根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)相關(guān)知識，推知下列說法錯誤的是A.離子液體有難揮發(fā)的優(yōu)點B.三氟乙酸的酸性弱于三氯乙酸C.對羥基苯甲醛沸點高于鄰羥基苯甲醛D.石蠟在水晶柱面不同方向熔化快慢不同9.某離子結(jié)構(gòu)如圖所示，W、X、Y、Z是原子半徑依次減小的同一短周期主族元素，其中Y在地殼中含量最高。下列說法錯誤的是A.所有原子均滿足8e?穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.第一電離能:X>WC.鍵角:XY?>XZ?D.分子極性：WZ?>YZ?化學試卷第2頁(共8頁)10.草酸亞鐵晶體(FeC?O??2H?O呈黃色，難溶于水，具有強還原性。用下列裝置制備草酸亞鐵晶體。下列操作錯誤的是A.配制溶液的蒸餾水需經(jīng)煮沸后迅速冷卻B.檢查氣密性后,打開K?、K?、K?,關(guān)閉K?C.P中不再冒出氣泡時,打開K?,關(guān)閉K?、K?D.反應(yīng)結(jié)束將N中混合物過濾、洗滌、干燥得草酸亞鐵晶體11.Ni(CO)?(四羰合鎳，沸點43℃，其結(jié)構(gòu)如圖所示)是有機化合物羰基化反應(yīng)的催化劑，也可用于制備高純鎳(鎳的晶胞結(jié)構(gòu)類型與銅的相同，為面心立方晶胞，其體積為a3)。下列說法錯誤的是A.圖中Ni(CO)?中含有σ鍵的數(shù)目為8B.Ni(CO)?晶體的類型為分子晶體C.鎳的晶胞中鎳原子配位數(shù)為8D.鎳的晶胞中鎳原子半徑為212.在一30℃時，[P?]?陽離子和P?分子耦合生成[P?]?陽離子，反應(yīng)中自由能變化示意圖如下。下列說法正確的是A.該過程可以自發(fā)進行B.三種微粒互為同素異形體C.[P?]?有兩種化學環(huán)境的磷原子D.單電子氧化[P?]??可制備P?分子化學試卷第3頁(共8頁)13.在MoO?改性的Co-B催化劑作用下，NaBH?的強堿溶液與水反應(yīng)部分反應(yīng)機理如圖所示。下列說法錯誤的是A.1molNaBH?與足量H?O反應(yīng),最多產(chǎn)生4molH?B.若用D?O代替H?O反應(yīng),步驟2生成氣體為HDC.反應(yīng)進程中均涉及極性鍵和非極性鍵的斷裂與形成D.BH?最終轉(zhuǎn)化生成的含硼微粒是[B(OH)?]?14.Zn-H?O可充電電池工作時可產(chǎn)生氫氣，裝置如圖所示，其中雷尼鎳僅起催化和導電作用。下列說法錯誤的是A.放電時,Zn極反應(yīng):Zn-2e?+4OH?=B.充電時，KOH溶液濃度不變C.充放電時，產(chǎn)生的氣體不同D.充放電過程鋅充當儲能介質(zhì)，調(diào)控能源儲存和制氫15.在25℃時,向三羥甲基甲胺(簡寫為RNH?)與其鹽酸鹽(RNH?Cl)組成的10mL混合溶液中,分別逐滴滴入0.02mol?L?1鹽酸和0.02mol?L?1NaOH溶液，測得pH與滴入溶液體積的關(guān)系如圖所示。已知：起始時，cRNH?=0.02mol?L?1。圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別表示起始時，cRNH?;c(RNH??Cl?)為1:1、1:3下列說法正確的是A.Kb(RNH?)數(shù)量級為10??B.溶液中水的電離程度：c<a<bC.當V[NaOH(aq)]=10mL時，混合溶液都有cD.三羥甲基甲胺與其鹽酸鹽可組成緩沖體系化學試卷第4頁(共8頁)二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.(13分)回收利用廢舊電池正極材料LiFePO?(含有鋁箔等雜質(zhì))的流程如下圖所示：回答下列問題：(1)基態(tài)Li原子的軌道表示式為，Li的焰色試驗的顏色為(填標號)。A.黃色B.紫色C.綠色D.紫紅色(2)“粉碎”的目的是。(3)“浸出”時可能產(chǎn)生的氣體是(填化學式)。(4)“浸出”后的溶液酸性較強，導致浸出液中鐵、磷元素含量較高。從平衡移動角度解釋其原因。(5)已知25℃時,pc與pH的關(guān)系如圖所示,,pc=-lgc,c為Fe3?,Al3?或[Al(OH)?]?的物質(zhì)的量濃度。則“調(diào)pH”的范圍為。(6)碳酸鋰的溶解度曲線如圖所示，“沉鋰”后獲得碳酸鋰的操作為、、洗滌、干燥?；瘜W試卷第5頁(共8頁)17.(14分)為探究銅的化合物有關(guān)性質(zhì)，現(xiàn)進行如下實驗。序號實驗操作實驗現(xiàn)象I將綠豆大的鈉放入裝有100mL0.2mol·L?1CuSO?溶液的燒杯中固體溶解，有氣泡冒出，有藍色絮狀沉淀Ⅱ取實驗Ⅰ等量的鈉放入裝有100mL0.002mol·L?1CuSO?溶液的燒杯中固體溶解，有氣泡冒出，無藍色絮狀沉淀，測得溶液pH=9Ⅲ取實驗Ⅱ反應(yīng)后的溶液于試管中，逐滴加入0.1mol·L?1HCl溶液先出現(xiàn)藍色絮狀沉淀，后沉淀溶解Ⅳ取實驗Ⅰ反應(yīng)后的溶液于試管中，振蕩，加入0.5mL乙醛溶液，加熱試管底部出現(xiàn)磚紅色沉淀，上層懸濁液呈現(xiàn)亮黃色V取實驗Ⅰ反應(yīng)后的溶液于試管中，振蕩，加入0.5mL甲醛溶液，加熱回答下列問題：(1)由(CuSO??5H?O配制實驗Ⅰ中的CuSO?溶液，下列儀器中不需要的是(填儀器名稱)，定容后還需要進行的操作為。(2)實驗Ⅰ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(3)實驗Ⅱ未觀察到藍色絮狀沉淀，猜想原因是實驗Ⅱ取用的CuSO?溶液濃度太低。查閱資料得：K??CuOH(4)實驗Ⅲ生成藍色絮狀沉淀的離子方程式為。(5)查閱資料：烯醛類物質(zhì)易形成亮黃色樹脂狀化合物，微溶于水。實驗Ⅳ中產(chǎn)生烯醛類物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為。(6)實驗Ⅴ的現(xiàn)象為?；瘜W試卷第6頁(共8頁)18.(14分)西那卡塞(I)是一種治療甲狀旁腺功能亢進的藥物，其合成路線如下：回答下列問題：(1)A中官能團的名稱為。(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為。(3)D→E的反應(yīng)類型為。(4)同時符合下列條件的化合物E的同分異構(gòu)體有種。①核磁共振氫譜顯示三組峰面積之比為9：1：1；②能與FeCl?溶液作用顯色。(5)I能與HCl形成鹽酸西那卡塞，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度分析其原因。(6)化合物M(C??H??NO?)是一種含有七元雜環(huán)的生物堿，其合成路線如下(反應(yīng)條件已省略)：①K的結(jié)構(gòu)簡式為。②L→M的方程式為。19.(14分)甲醇是一種重要的化工原料和燃料。利用CO?和H?生成甲醇的反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ:CO?反應(yīng)Ⅱ:CCO?已知：幾種化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示?；瘜W鍵H-HC-()CLOO--H鍵能/kl·mol14368031071463(1)結(jié)合上表數(shù)據(jù),ΔH,kJ·mol?1。反應(yīng)Ⅱ能自發(fā)進行的條件是(填“低溫”“高溫”或“任意溫度”)。(2)在120℃，體積恒定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ。①若達到平衡后，增大體系的壓強，則CO的物質(zhì)的量(填“增大”“減小”或“不變”)，原因是。②若通入1molCO?和2.5molH?混合氣體，起始壓強為0.35MPa，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ。平衡時，總壓為0.25MPa,CO?的轉(zhuǎn)化率為60%,則反應(yīng)Ⅱ的壓強平衡常數(shù)K?(3)某研究小組自制熔融碳酸鹽甲醇燃料電池，工作原理如圖所示：①負極電極反應(yīng)式為。②該電池以恒定電流IA工作tmin，測得化學能轉(zhuǎn)化為電能的轉(zhuǎn)化率為α，則消耗甲醇kg(已知：一個電子的電量為1.6×10?1?C,阿伏加德羅常數(shù)的值為N化學試卷第8頁(共8頁)化學試卷參考答案與評分細則一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。題號12345678答案ADCBDBAB題號9101112131415答案DCCACBD二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.(13分)(2)增大接觸面積，加快浸出速率(2分)(3)Cl?、H?(2分,寫出任意一種也得2分)(4)H?與PO3?結(jié)合.FePO?沉淀溶解平衡正向移動(2分)(5)4.7~8.4(2分)(6)加熱濃縮(1分)趁熱過濾(1分)17.(14分)(1)分液漏斗、球形冷凝管(2分，各1分.后者寫“冷凝管”不扣分。寫三個或三個以上，每多寫一個扣1分.扣完為止)蓋好容量瓶瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻(2分)22Na+2H?O+Cu2?=CuOH?↓+2Na?+H?(或者2Na+2H?O=2Na?+2OH?+H?↑,Cu2?+2OH?=Cu(OHH)?↓每寫對一個得1分)(3)QCuOH?=cCu2?c2OH?4CuOH?2?+2H?=Cu(5)CH?CH=CHCHO(2分)(6)產(chǎn)生磚紅色沉淀(2分)化學試卷參考答案與評分細則第1頁(共2頁)