高一化學知識點解讀：氣體摩爾體積1

第二節(jié)氣體摩爾體積

1.物質(zhì)的體積、密度和質(zhì)量之間的關系

P(B)=

V(fi)

2.計算1mol不同固體和液體物質(zhì)的體積(請按表計算)

物質(zhì)1mol該物質(zhì)

的質(zhì)量密度1mol物質(zhì)所具有

:;,3s,

的體積Fe56g7.8g?cm'(20℃)7.2cmA127g2.7g-cm-(20'C)10cm3Pb207gll.3g?cm(20℃)18.3cm(H2018

33

glg?cm(4℃)18ctn%S0498gl.83g?cm(20℃)53.6cm'3.歸納1mol不同固體和液體物質(zhì)體積的特點并

分析其主要原因

對于固體和液體物質(zhì)來說，1mol不同物質(zhì)的體積是不同的。

決定物質(zhì)體積大小的主要因素有三個：

(1)微粒數(shù)的多少；

(2)微粒間的距離；

(3)微粒本身的大小。

構成液態(tài)、固態(tài)物質(zhì)的微粒間的距離是很小的，在微粒數(shù)相同的條件下，固液態(tài)物質(zhì)的體積主要決定于原子、

分子或離子本身的大小。由于構成不同物質(zhì)的原子、分子或離子的大小是不同的，所以它們1mol的體積也

就有所不同。這就像100粒大米、100個乒乓球、100個足球分別堆放在一起，它們的總體積差別甚大一樣。

課本知識導學運用

課本知識詮解

重要提示

1.氣體摩爾體積

(1)影響物質(zhì)體積的因素：

決定物質(zhì)體積的因素有三方面：

'粒子數(shù)目-N

＜粒子大＜1、一D摩爾體積是指Imol任何物質(zhì)所占有的體積，各取Imol固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)三種狀態(tài)的物質(zhì),

粒子間距-L

則影響它們體積的只有后兩個因素，哪一個是主要的呢？(參照書本固體、液體、氣體分子之間距離比較示意

圖)

由固體、液體很難被壓縮這一事實可知：構成固體、液體的粒子之間的距離遠小于離子本身的大小，故決定

Imol固體和液體物質(zhì)體積的主要因素是粒子的大小，不同物質(zhì)的粒子大小不?樣，所以Imol固體和液體物

質(zhì)的體積應各不相同。

由氣體易被壓縮這?事實可知，構成氣體的粒子之間的距離較大(大約是氣體分子直徑的10倍)，故決定Imol

氣體物質(zhì)體積的主要因素為粒子之間的距離。

因為構成氣體的粒子之間的距離較大，粒子間作用較弱，甚至可以忽略不計，溫度和壓強等外界條件的改變，

能明顯影響氣體粒子之間的距離，從而明顯改變氣體的體積，故比較Imol不同氣體的體積是否相同，要在相

同的溫度和壓強下。

大量實驗證明：在相同的溫度和壓強下，各種氣體粒子之間的平均距離是相等的，所以，相同的溫度和壓強

下，Imol任何氣體的體積應是相等的。

試計算以下幾組數(shù)據(jù)，驗證以上結論的正確性：

根據(jù)20℃時，F(xiàn)e、Al、Pb、出0、HzSO,的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量、密度，求Imol上述物質(zhì)的體積。(經(jīng)

過計算，體積各不相同)

根據(jù)比、Oz、CO2的相對分子質(zhì)量和在標準狀況下的密度，求Imol上述氣體的體積。(經(jīng)過計算，體積都大約

為22.4L)

(2)氣體摩爾體積

①定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫氣體摩爾體積。

V

②氣體摩爾體積的表達式Vm=一

N

單位：L/mol(L,mol")或mVmol(m3,mol")。

③使用氣體摩爾體積時的注意事項。

a.應指明溫度和壓強

b.對任何氣體包括混合氣體都成立

c.氣體的物質(zhì)的量為Imol

2.阿伏加德羅定律

相同溫度，相同壓強時，相同體積的任何氣體，都含有相同數(shù)口的分子數(shù)。

3.氣體計算

(1)V(標)=n,Vm=n?22.4L/mol

標)M

(2)p(標)=-三一=MVm=-------------r1.外界條件如溫度T、壓強p對物質(zhì)體積的影響：對固態(tài)、

v(標)224L/MOU'

液態(tài)物質(zhì)來說，體積V受T、p的影響較小。對一定量氣體來說，T和p對氣體分子間的平均距離有較大的影

響。

2.T-定，增大p,氣體分子間平均距離減小，所以體積V減小。反之，壓強p減小，體積V增大。

3.p一定，升高溫度T,氣體分子間的平均距離增大，氣體的V增大。反之，T降低，氣體的V減小。

4.T、p都一定，氣體分子間的平均距離都相同，只要氣體含有的分子數(shù)相同(氣體分子的物質(zhì)的量相同)時，

氣體的體積也相同。

5.在標準狀況下，氣體的摩爾體積約為22.4L?mol"。這個體積是在特定條件下的氣體摩爾體積，由它可求一

定量的氣體在標準狀況下的體積。

6.阿伏加德羅定律中包括四個相同：同溫(T)、同壓(p)、同體積(V)、同分子數(shù)(N或n)。只要其中三個量相

同，第四個量一定相同，即：同定一同?；A例題點撥?拖二【例題1】448mL某氣體在標準狀況下的質(zhì)量為

1.28g,求該氣體的相對分子質(zhì)量。

【分析】該氣體的相對分子質(zhì)量在數(shù)值上等于該氣體的摩爾質(zhì)量。既可通過標準狀況下氣體的宓度求摩爾質(zhì)

量，也可以通過氣體的質(zhì)量和物質(zhì)的量來求摩爾質(zhì)量。有以下幾種解法。

【解析】(1)0.448L為1.28g,22.4L氣體的質(zhì)量為x

0.448/

-------0.448L22.4L=1.28gx,x=64g

22.4g

即該氣體的相對分子質(zhì)量為64。

0448/

(2)標準狀況下該氣體的密度為-------弋2.86g-1?,

28g

拖山在相同狀況下，下列氣體的密度是最大的是o

AQBCH

CHDCQ

EN

②已知空氣的平均摩爾質(zhì)量為29g-rn)lBo卜列氣體在實驗室收集時，能用向上排空氣法收集的是0

A8BN

CCHDCl2

EHEQ

該氣體的摩爾質(zhì)量為286g-e

224L-nx)lB^64g-moF即該氣體的相對分子質(zhì)量為64

mmm28^x22.4“一一

(3)由一=—/NTFFIV—=-------------------=64g-irol即該氣體的相對分子質(zhì)量為64

nvn0.448/

答案：①D②ADF

【例題2】相同物質(zhì)的量的各固體或液體的體積并不相同，其主要原因是()

A.粒子大小不同B.粒子質(zhì)量不同

C.粒子間距離不同D.粒子間作用力不同

【分析】固體、液體物質(zhì)體積的大小主要由粒子的數(shù)目和粒子的大小決定，而本題中所給各物質(zhì)的物質(zhì)的量

相同，即粒子數(shù)相同，所以其體積由粒子大小決定。

【解析】A

拖2在給定溫度和壓強下的理想氣體，影響其所占體積大小的主要因素是。

A分子直徑的大小

B分子間距離的大小

C分子間引力的大小

D分子數(shù)目的多少

答案：B

重難點突破

重點?難點?易混點?易錯點?方法技巧

重點難點

i.對標準狀況下的氣體摩爾體積的理解

氣體摩爾體積的定義為“單位物質(zhì)的量氣體所占的體積”，即“氣體摩爾體積是氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量

之比:從氣體摩爾體積的定義中我們可以看出氣體的體積的數(shù)學表達式為：

氣體摩爾體積(Vm)=氣體的體枳(V)氣體的物質(zhì)的量(n)

氣體的體積

氣體的物質(zhì)的量(〃

氣體摩爾體積的一個特例就是在標準狀況下的氣體摩爾體積(Vm)。在標準狀況下，1mol任何氣體的體積都

約等于22.4L。在理解標準狀況下的氣體摩爾體積時，不能簡單地認為“22.4L就是氣體摩爾體積”，因為

這個22.4L是有特定條件的。這些條件就是：

(1)標準狀況，即0℃和101.325kPa,氣體的物質(zhì)的量為1mol,只有符合這些條件的氣體的體積才約是22.4

L。因此，22.4L是1mol任何氣體在標準狀況下的體積。

(2)這里所說的標準狀況指的是氣體本身所處的狀況，而不指其他外界條件的狀況，例如，“1molH/)(g)在

標準狀況下的體積為22.4L”是錯誤的，因為在標準狀況下，我們是無法得到氣態(tài)水的。

(3)氣體摩爾體積的計算

2.標準狀況下氣體摩爾體積和阿伏加德羅定律的關系

標準狀況下氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的一個特例：同溫一(TC,同壓一lOlkPa,同體積一約22.4L,

分子數(shù)目相同一NA個(1mol物質(zhì)所含微粒數(shù))。所以掌握阿伏加德羅定律對我們解決實際問題很有幫助。

3.氣體反應中的計算

同一氣體反應中，各氣體的體積比等于化學方程式中氣體物質(zhì)的化學計量數(shù)比。列式計算時，上下單位一致,

左右單位相對應。

例如：2出+。2點燃2HS

21

1u(九)

V(壓)V(0。一=V(Ha)V(0z)----=~

2v(o2)

4.如何確定氣體的分子組成

一般思路是：由體積比推導出微粒分子個數(shù)比，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律來確定化學式。

如2體積氣體Ax與1體積氣體By恰好完全反應生成2體積的A2B,由阿伏加德羅定律可知：氣體的分子數(shù)之

比等于其體積比，即Ax：By：A2B=2：1：2,所以兩氣體反應物為雙原子分子即A?和B2?

隨筆：

隨筆:

1.對氣體摩爾體積的概念不清。氣體摩爾體積是對氣體而言，并且是在標準狀況下Imol氣體的體積，若不在

標準狀況下或不是氣體就不適用。如標準狀況下乙醇是液體，不能用氣體摩爾體積進行計算。固體和液體也

有摩爾體積，但一般沒有相同的數(shù)值。標準狀況(0℃、1.01X105Pa)不同于通常狀況(25C,1.01X105Pa)。

2.易把物質(zhì)的量的數(shù)值當作微粒的個數(shù)。

物質(zhì)的量的大小，可衡量物質(zhì)所含微粒的多少，它的個數(shù)應該是物質(zhì)的量乘以阿伏加德羅常數(shù)。

3.氣體摩爾體積的使用是有條件的，誤認為任何狀況下都為22.4Lo只有在標準狀況下為氣態(tài)的物質(zhì)體積才

為22.4L,改變了條件Imol氣態(tài)的物質(zhì)體積就不為22.4L。

拖3下列說法中不正確的是0

Ahwl某氣體的體積為224L該氣體所處的狀態(tài)不?定是標準狀況

B作標準狀況下，hwl任何氣體的體積必定不是224L

C某氣體含有小個原子，該物質(zhì)在標準狀況下的體積?定是224L

D任何狀況下，1IW18和18*10所含的分子數(shù)和原子數(shù)都相等

答案：BC（解析：做選擇題首先要看清是選正確的，還是選錯誤的。由

于22.4L是Imol任何氣體在標準狀況下的體積,所以A正確B錯誤。

C錯誤，因為這種情況只有單原子分子的稀有氣體符合選項，而雙原

子或多原子分子不符合。D正確，因為比較粒子數(shù)實質(zhì)上是比較它們

的物質(zhì)的量）

【例題3】下列敘述中，不正確的是（）

A.在標準狀況F,lmolH20的體積約是22.4L

B.在標準狀況下，0.5molHz、0.5molN2組成的混合氣體的體積約為22.4L

C.在非標準狀況下，Imol任何氣體的體積不可能約22.4L

D.在同溫同壓下，氣體分子間距離幾乎相等

【錯解】學生因?qū)怏w摩爾體積概念的理解不全面而錯選B。

【易錯分析】氣體體積大小相關量為氣體物質(zhì)的量（粒子個數(shù)）；粒子間距離（溫度、壓強）；相對來說，粒子

本身的大小則是影響氣體體積的次要因素。

氣體摩爾體積是個嚴密定義，必須明確其內(nèi)容才能正確無誤地運用。氣體摩爾體積：（1）氣體、非液體、非固

體但可以是混合氣體；（2）標準狀況（STP）；（3）氣體體積標況近似值約22.4L/mol。

在此基礎上涉及有關氣體體積的計算則顯得有據(jù)可依。

【正解】AC

拖4下列說法正確的是0

A在常溫常壓下，11.2L氯氣含有的分子數(shù)為Q5^

B在常溫常壓下，hrol氨氣含有的原子數(shù)為

C32g氧氣含原子數(shù)目為2NA

D在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同

答案：BC（解析：標準狀況下11.2L氯氣的分子數(shù)應為0.5NA,而題中

是常溫常壓，故A選項錯誤；B選項中氯氣為單原子分子，lmol

氨氣含有原子數(shù)為NA,故B選項正確；C選項中th的摩爾質(zhì)量為

32g?moIB,且O2為雙原子分子，所以32g氧氣含原子數(shù)為

32g/32g?molBX2NA=2NA,故C選項正確；D選項中強調(diào)的是

氣體單質(zhì)所含原子數(shù)相同，氣體分子可能是單原子分子也可能是多

原子分子，故分子數(shù)相同時，原子數(shù)不一定相同）

【例題4】（全國高考題）在一定溫度和壓強下，1體積XK氣）和3體積Y式氣）化合生成2體積Z（氣）；則Z氣

體的化學式是（）

A.XY3B.XY

C.X3YD.X2Y3

【分析】阿伏加德羅定律的另一種表示形式是：在同溫同壓下，氣體的體積之比等于分子數(shù)之比。進一步拓

展：在同溫同壓下，參加反應和生成氣體的體積之比等于氣體分子數(shù)之比，等于氣體的化學計量數(shù)之比。

【解析】A根據(jù)阿伏加德羅定律可知此反應的化學方程式為X?+3Y2=2Z。設Z氣體的化學式為XmYn,由質(zhì)量守

恒定律得：2二2m

2X3=2n解得m=l,n=3o

所以Z的化學式為XY”

拖5有一真空儲氣瓶，凈重500g在相同條件下，裝滿氧氣后重508g裝滿另一種氣體X時重511g則X

的相對分子質(zhì)量為0

A44B48

A.64D71

答案：A(解析：該瓶裝入m(02)=508g-500g=8g,

m(X)=511g-5OOg=llg,在同溫、同壓、同體積時，

M(X)M(O2)=m(X)m(O2),M(X)32=llg8g,故M(X)=44。

點評：因同溫同壓下，同體積的容器中所盛氣體的物質(zhì)的量相等，所

以氣體的質(zhì)量越小，其相對分子質(zhì)量就越小。由題意知氣體X的質(zhì)量

大于02的質(zhì)量，故氣體X的相對分子質(zhì)量應大于02的相對分子質(zhì)量，

但通過此范圍無法一步確定答案，仍需計算過程)

方法技巧

【例題5]如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b,則eg該氣體在標準狀況下的體積是(式中NA為阿伏加德羅常

數(shù))()

A.22.4abcNALB.22.4bcaNAL

C.22.4acbNALD.22.4bacNAAL

【解析】B該題考查氣體摩爾體枳概念。設該氣體的摩爾質(zhì)量為Mg-mof,則aMM=b,所以，

M二aNAbg-moHeg該氣體在標準狀況下的體積為

egaNAbg?molBX22.4L?molB=22.4bcaNAL

阿伏加德羅定律推論：

理想氣態(tài)方程：

pV=nRT,p]ViTi=p2V2T2

也可根據(jù)理想氣態(tài)方程得出以下推論：

①同溫、同壓時:ViV2=N1N2=n]n2

②溫度和壓強一定時，不同氣體的密度P與摩爾質(zhì)量M的關系：P,=miV,P2=m2V2

取相同體積（％=%）的不同氣體，則有：

P,P2=mlm==M1M2=D（D稱為氣體的相對密度）

③同溫、同體積時：氣體分子數(shù)口越大，單位時間內(nèi)分子碰撞器壁的次數(shù)越多，容器中壓強越大。由氣態(tài)方

程可推知：PQ=NINkmnz

④同溫、同體積、同質(zhì)量時：

Pipkmn2=nhMm2M產(chǎn)MzMi

⑤同溫、同壓、同質(zhì)量時：

%丫2=砌1砌尸M2M產(chǎn)P2P|

理想氣態(tài)方程:pV=nRT,pniT>=p2V2T2

也可根據(jù)理想氣態(tài)方程得出阿伏加德羅定律的推論。

拖6m為阿伏加德羅常數(shù)，卜.列說法中正確的是o

A標準狀況下，相同體積的H與水所含分子數(shù)目相同

B標準狀況卜I以任意比混合的瓜8混合氣體224L所含的分子數(shù)為NX

C常溫常壓下，活潑金屬與鹽酸發(fā)生置換反應，生成H224L則反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)為用

D常溫常壓下，hwlHe所含核外電子數(shù)為4M

答案：B（解析：該題考查氣體摩爾體積與物質(zhì)的量的關系。標準狀況

下，相同體積的氣體所含分子數(shù)相同，22.4L為ImoL所含分子數(shù)為

NA,故選項B正確。水為液體，故與H2所含分子數(shù)不同，選項A錯。

由2H++2&H2生成ImolH2時電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA,常溫常壓下，22.4L

W并非ImoL故選項C錯。He原子核外電子數(shù)為2,故ImolHe含

2mol電子，即2NA,故選項D錯。

點評：應用氣體摩爾體積進行有關計算時要注意物質(zhì)在性質(zhì)、結構等

方面的特殊情況，如A、C、D選項）

隨筆:

【例題6】節(jié)日里流行在空氣中用氣球懸掛條幅以示慶賀，已知懸掛條幅的氣球體積為500L,充滿壓強為1.212

X105Pa、溫度為270C的氫氣。若氫氣用鋅和足夠的鹽酸反應制取，則需多少鋅才能制得氣球所需的氫氣？

【解析】要想求出比的量，可以利用標準狀態(tài)下氣體的摩爾體積，根據(jù)方程式計算出所需鋅的量。但由于題

中所給條件為非標態(tài)，首先應根據(jù)氣態(tài)方程進行轉(zhuǎn)化。

由氣體狀態(tài)方程PniT,=pOVOTO得，

VO=(1.212X105PaX500LX273k)/(1.01X105PaX300K)=546L

需氫氣的物質(zhì)的量為：546L/22.4L-molK=24.4mol

根據(jù)化學方程式Zn+2HClZnCh+H21,求得鋅的質(zhì)量為：24.4molX65g/mol=1586g

拖7關于同溫同壓下等體積的OQ和00敘述：

①質(zhì)量相等；②密度相等：③所含分子數(shù)相等；④所含碳原子個數(shù)相等。其中正確的是0

A①②③④B②③④

C③④D③

答案：C(解析：由阿伏加德羅定律可知，C02和co分子數(shù)相等，則它

們的物質(zhì)的量相等，但它們的摩爾質(zhì)量不等，密度不等，由組成知含

碳原子個數(shù)相等)

【例題7】某容器充滿0/1寸質(zhì)量為116g,充滿COz時質(zhì)量為122g,若充滿某氣體時質(zhì)量為114g,則該氣體的

相對分子質(zhì)量為0

A.28B.30C.32D.44

【分析】本題考查阿伏加德羅定律及其推論：

VM二口也

方法一：設容器質(zhì)量為mg,某氣體摩爾質(zhì)量為Mo根據(jù)阿伏加德羅定律推論，同溫、同壓下，相同體積的氣

體其物質(zhì)的量相等。

116g-mg32g?molB=l12g-mg44g?mol"得解：m=100g

然后再建立方程：

116g-100g32g?mol'-114g-100gM或

112g-100g44g?mol-114g-lOOgM

解得：M=28g?molK,故選A。

方.法二：利用差量法計算。根據(jù)同溫同壓卜，氣體質(zhì)量之差和相對分子質(zhì)量之差存在正比關系，可得:

122g-116g44g?molB-32g?molB=122g-144g44g?

解得：M=28g?mol"

【解析】A

拖8在一定條件卜.，使a6gC和一定量Q在一密閉容器內(nèi)恰好完全反應，測得容器內(nèi)壓強比反應前增大了Q6

倍，則Q的物質(zhì)的量為0

AQ40mDl

Bft5(hx)l

CQ70m)I

DQ6(hx)l

答案：B(解析：在一定條件下，容器體積一定，則容器內(nèi)壓強在反應

前后的變化與容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量的變化是一致的，即pi：p2=ni：

D2O運用“物質(zhì)的量守恒法”解題。

【例題8】如果瓦斯中甲烷與氧氣的質(zhì)量比為1：4時極易爆炸，則此時甲烷與氧氣的體積比是。

拖9在標準狀況下，某兩種氣體體積比為2：1,質(zhì)量比為8：5這兩種氣體的相對

答案：6gC完全反應，無論生成CO、CO2還是二者的混合氣，C的物

質(zhì)的量與生成總氣體的物質(zhì)的量相等，即反應后總氣體的物質(zhì)的量為

0.8mol,反應前氣體的物質(zhì)的量即為。2的物質(zhì)的量。9.4：5依題意，

根據(jù)質(zhì)量比找出兩種氣體的物質(zhì)的量之比。又題中已給出體積比，在

相同狀況下，體積比等于物質(zhì)的量之比，故nA：nB=8MA：5MB=2：

1MAMB=45)

8B

【分析】甲烷與氧氣的質(zhì)量比為1：4時，則其物質(zhì)的量之比是：n(CH.,)：n(02)=lgl6g?mol：4g32g-mol=l：

2

在相同狀況下，兩種氣體的物質(zhì)的量之比即為其體積之比：n.n2=V,V2

【解析】1：2有關氣體的計算

(1)有關氣體摩爾質(zhì)量的計算

①定義式法：M=mn

②分子質(zhì)量求和法：M=NAXm

③已知標況密度

P=Mg/mol22.4L/mol,所以：M=PX22.4L/mol

④已知相對密度D=pip2=m,ni2=MiM2,所以：MFDXM?

（2）平均摩爾質(zhì)量及求算方法

①平均摩爾質(zhì)量（M）

如果我們研究的對象是混合氣體，怎樣計算它的摩爾質(zhì)量呢?我們可以假設混合氣體為Imol,組成Imol混合

氣體的每?種氣體的摩爾質(zhì)量與其所占體積比的乘積之和g?mol"為單位，就是混合氣體的平均摩爾質(zhì)量。例

如Nz與0?按體積比4：1混合，則該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為28g-molBX45+32g-mol'X15=28.8g?mol"。

（初中化學中所用的空氣的“平均”相對分子質(zhì)量為29,就是通過這種方法求得的）

平均摩爾質(zhì)量不僅適用于氣體，對固體和液體也同樣適用，常用于混合物的計算。

②平均摩爾質(zhì)量的求算方法

a.已知混合物質(zhì)的總質(zhì)量［m（混）］和總物質(zhì)的量［n（混）］:M（混）=m混n混

b.已知標準狀況下混合氣體的密度［P（混）1：分子量之比為。

隨筆:

M（混）=22.4P（混）

c.已知同溫同壓下混合氣體的密度［P（混）］是?種簡單氣體A的密度［P（A）］的倍數(shù)d（也常叫相對密度

法）：d=P（混）P（A）=M混M（A）即有:M（混）=dXM（A）

d.已知混合物各成分的摩爾質(zhì)量和在混合體系內(nèi)的物質(zhì)的量的分數(shù)或體積分數(shù):

M(混)=MaXA%+MhXB%+McXC%隨筆：

【例題9】某物質(zhì)A在一定條件下加熱分解，產(chǎn)物都是氣體。分解方程式為2A?B+2c+2D。測得生成的混合氣

體對氫氣的相對密度為d,則A的相對分子質(zhì)量為0

A.7dB.5dC.2.5dD.2d

【分析】根據(jù)題給出的方程式知，完全分解后生成氣體的平均摩爾質(zhì)量卜1=[M(B)+2M(C)+2M(D)J/5.根據(jù)題

意M=d?M(Ha)=d-M(H2)=d?2g/mol,則M(B)+2M(0+2M(D)=5M=lOdg/mol.

又根據(jù)質(zhì)量守恒定律：

2mol,M(A)=lmol?M(B)+2mol?M(C)+2mol?M(D).所以M(A)=5dg/moLMr(A)=5d。

【解析】B

拖10體積為IL的干燥容器中充入足1氣體后，測得容器中氣體對氧氣的相對密度為L082將此氣體倒扣

在水中，進入容器中液體的體積是0

AQ25L

Bft5L

Ca75L

nIL

答案：C(解析：Mr=D?Mr(02)=1.082X32=34.6<Mr(HCl)=36.5,

故該混合氣體中必混有空氣。HC1易溶于水，空氣不溶于水，故進入

容器中液體的體積等于HC1氣體的體積。設HQ氣體的體積為x,則

空氣的體積為(lL-x)。

根據(jù)氣體平均摩爾質(zhì)量計算公式：

B.36.5g/mol,x/lL+29g/mol,(1L-X)/1L=34.6g/moL解得x=0.75L)【例題10]按體

積比為1：2：3所組成的N“0”段混合氣體100g,在標準狀況下體積為()。

A.60LB.30LC.11.2LD.112L

【分析】本題的思路是，先根據(jù)阿伏加德羅定律求出混合氣的平均摩爾質(zhì)量，然后求出100g混合氣的物質(zhì)的

量，最后求出在標準狀況下的體積。

根據(jù)阿伏加德羅定律，三種氣體的體積比為1：2：3,物質(zhì)的量之比也為1：2：3。設三種氣體的物質(zhì)的量分

別為Imol,2mol>3mol,則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量應為：28g/molXlmol+32g/molX2mol+44g/molX

3mollmol+2mol+3mol=37.3g/mol

拖11將L5g兩種金屬的混合物粉末與足量的稀鹽酸反應，反應完全后，得到標準狀況卜.的氫氣L12L則

兩種金屬可能是0

ANfe和Zn

BZn和Cu

CAl和Fe

DMg和Al混合氣體的總物質(zhì)的量應為100g37.3g/nx)lW

體積應為：224L/rrolX26ta)l=60L

答案：AC(解析：Mg、Zn、Fe和稀鹽酸反應均生成+2價的金屬離子,

不妨先假定混合金屬均顯+2價，按得到氫氣的體積可求出混合物粉末

中兩種金屬的平均相對原子質(zhì)量M(A)。根據(jù)反應方程式，有

R+2HC1RCI2+H2t

M(A)g22.4LM(A)gl.5g=22.4L1.12L,

1.5gl.l2LM(A)g=30

選項中+2價金屬的相對原子質(zhì)量，Mg?24,Fe?56,Zn?65。A1

為+3價金屬，現(xiàn)把它折合成+2價，其“相對原子質(zhì)量”為27X

(2/3)=180

兩種金屬的平均相對原子質(zhì)量為30,則必有一種金屬相對原子質(zhì)量大于30,另一種金屬相對原子質(zhì)量小于

30,滿足此條件的選項為A、C)

【解析】A【例題II】在標準狀況下氫氣和一氧化碳的混合氣體7L,質(zhì)量為2.25g,求比和CO的質(zhì)量分數(shù)和

體積分數(shù)。

【分析】一種思路可設IL8各自的質(zhì)量，然后分別根據(jù)質(zhì)量求出體積使它們之和為7L,聯(lián)立方程求解。另

一思路是由混合氣體的體積和質(zhì)量求出混合氣體在22.4L時的質(zhì)量，得出平均摩爾質(zhì)量后找出體積關系或質(zhì)

量關系解題。

【解析】解法一：設CO質(zhì)量為x、乩質(zhì)量為y

x+y=2.25g

xX22.4L,molB+y2g,mol"X22.4L,molh=7L28g?mol"

x=1.75g

y=0.5g

CO體積：1.75g28g?mol"X22.4L?molB=l.4L

B

Hz體積：0.5g2g?mOrX22.4L?mol=5.6L

所以3(H2)=0.5g2.25gX100%=22.2%

<t>(H)=5.6L7LX100%=80%

3(C0)=l.75g2.25gX100%=77.8%

<b(C0)=1.4L7LX100%=20%

(注：3棕表示質(zhì)量分數(shù)，6表示體積分數(shù))

解法二：設CO、H?的物質(zhì)的量分別為x、y則

28g,mol",x+2g,tnolB,y=2.25g

(x+y)X22.4L?molB=7L

求得x=0.0625mol

y=0.25mol其他同解法一。7.注"十字交叉法”是一種適用于二元混合體系的計算方法，常用于計算二元組

成部分的比例關系。其原理簡介如下：

有求和公式：

A=AiXPi%,當i=l或2時，則有：A=A,XP1%+A2XP2%經(jīng)公式變形為(推導過程從略)：

PAP2%=A2-AA-AI

(假設A2>A,)

如果采用十字交叉圖式來表示，則為：

4、/4-4/f%

—A----=-------

A/'才-4

若P%表示的是體積分數(shù)或物質(zhì)的量分數(shù)，那么ArAA-Ai表示為二元成分之間的體積比或物質(zhì)的量比。若P%表

示的是質(zhì)量分數(shù)，那么Az-AA-Ai表示為二元成分之間的質(zhì)量比?！笆纸徊娣ā笨梢詮V泛用于元素平均相對原

子質(zhì)量、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量以及同一溶質(zhì)的不同質(zhì)量分數(shù)溶液的混合等多種類型的習題上。

已知空氣的平均相對分子質(zhì)量為29,其成分主要含有N?、0?以及少量的CO,、解法三：設比的體積為x,CO

的體積為(7L-x)

x22.4L,mol"X2g,molB+7L-x22.4L,molBX28g,molB=2.25g

x=5.6LC0為1.4L

出的質(zhì)量：5.6L22.4L?mol"X2g?mol=0.5g

CO的質(zhì)量:2.25g-0.5g=1.75g

其他同解法一。

解法四：設混合氣體平均摩爾質(zhì)量為M,體積分數(shù)上為斕，CO為(1-x%)

①求混合氣體的摩爾質(zhì)量：

2.25gM=7L22.4L?mol"

M=7.2g?mol"

②求體積分數(shù)：

x%X2g,molB+(l-x%)X28g,molB=7.2g,mol"

x%=80%C0為20%

③求質(zhì)量分數(shù)：由②知

V(H2)：V(C0)=80:20=4：l=n(H2)：n(C0)

Hz與CO的質(zhì)量比為(4X2)：(1X28)=2：7

3(H2)=22+7X100%=22.2%

3(C0)=22+7X100%=77.8%

解法五：①求混合氣平均摩爾質(zhì)量，解法同前得

M=7.2g,molB

②用十字交叉法求氏和C0的體積比(即物質(zhì)的量比)

CO28(7.2-2)=5.2

\/

7.2

/\

2(28-7.2)=20.8

7.2C028H.2(7.2-2)=5.2(28-7.2)=20.8

故V(CO)：V(HJ=5.2：20.8=1：4,其他解法同前。稀有氣體等，若不考慮少量成分的存在，試計算空氣中

用、的體積比。

設此、Oz的物質(zhì)的量分別為x、y,根據(jù)混合氣體平均摩爾質(zhì)量的計算方法，有如下關系：(略去單位)

28x+32yx+y=29

將上式展開：

29x+29y=28x+32y

(32-29)y=(29-28)x

xy=32-2929-28=31

得“十字交叉法”：

321

X:v=3:1

x：y二3：1【思路點撥】解法二的思路是中學化學計算的重要思路，即“見量化摩、求啥先求摩”是有關物質(zhì)

的量等各量間計算的“法寶”。

解法五較簡易，它用到的十字交叉法屬平均中間值的思路。

【例題12］在標準狀況下，將C0?和C0的混合氣(密度為107g?I?)充滿一盛有足量的陵。2的密閉容器中，

如圖321所示，容器容積為22.4L(不計固態(tài)物質(zhì)的體積)。用間斷而短暫的電火花引發(fā)反應，令容器

內(nèi)可能發(fā)生的反應都充分進行(反應均系兩物質(zhì)之間的)o通過計算判斷下列說法中正確的有0

圖321

惰性'惰性電極

電極

^Na2O2

①反應前CO/UCO的物質(zhì)的量分別為0.25mol和0.75mol

②反應完成后容器內(nèi)有0.5molC0

③反應完成后容器內(nèi)有0.125.110102

④反應完成后容器內(nèi)有0.125molNa￡(h

⑤反應完成后容器內(nèi)有0.5moiNa￡(h

A.?@B.①③C.①④D.③⑤

【解析】B解法一CO?和C0的平均相對分子質(zhì)量：

107X22.4=32

氣體總物質(zhì)的量=lmol

n(C0)+n(C02)=l

28n(C0)+44n(C02)=32

解得n(CO)=0.75mol

n(C02)=0.25mol

容器中所發(fā)生的反應為：

2Na@+2C022Na￡03+a

2C0+0z點燃2coz

兩反應循環(huán)進行，聯(lián)立得：

2Na20z+C0Na2C03

即可理解為：NaG足量前提下，NaQ可將-C0全部吸收生成Na￡0”CO?也被Na。吸收生成Na￡O,和

反應完成后，容器中只有0z和Na￡0“

依據(jù)碳守恒：

n(Na2co3)=n(CO)+n(C0z)=lmol

n(02)=12n(C02)=12X0.25mol=0.125mol

解法二由混合氣體平均相對分子質(zhì)量為32,用十字交叉法求CO、CO2的物質(zhì)的量的比：

324428412n(C02)n(C0)=412=13

其他同上。

小結用物質(zhì)的量和質(zhì)量列方程求解。

對循環(huán)進行的反應，反應方程式可相加處理。如：

ZNaG+ZCOiZNa2co3+O2

2co也點燃2C02

相加得：ZNaS^CONazCOs

用十字交叉法求已知平均相對分子質(zhì)量的兩氣體的物質(zhì)的量的比或體積比是最簡單的方法。

拖12150C時碳酸筱完全分解產(chǎn)生氣態(tài)混合物，其密度是相同條件下氫氣密度的。倍。

A96B48

C24D12

答案：D［解法一由氣體摩爾體積可推出:

P1P2=MiVmM2Vm=MIM2

即相同條件下，兩種氣體的密度比等于其摩爾質(zhì)量之比。所以欲求得

混合氣體對相同條件下氫氣密度之比，首先應計算出混合氣體的平均

相對分子質(zhì)量。

(NH4)2C03150℃2NH3f+C02t+H2Ot

產(chǎn)物NH3、CO2、H20的物質(zhì)的量之比為2：1：1,貝IJ

M(混)=17X24+18X14+44X14=24

P(混)P(H2)=M(混)M(H2)=242=12

解法二氣態(tài)物質(zhì)平均相對分子質(zhì)量也可根據(jù)質(zhì)量守恒定律來計算。從

化學方程式知：lmol(NH4)2CO3的質(zhì)量為96g,其分解生成4moi氣

體，則4moi氣體總質(zhì)量也是96g。所以混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為

96g4mol=24g?molB,即混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為24。

P(混)P(Hz)=M(混)M(H2)=242=12

解法三（NH4）2（X）3分解產(chǎn)生的氣體是C02、NH3、H20O這三種氣體無

論怎樣混合，其平均相對分子質(zhì)量必介于44和17之間（C02是三者中

相對分子質(zhì)量最大的，為44,N%是最小的，為17）,則其密度與氫

氣的密度之比應小于22而大于8.5。選項中只有D符合。

小結混合氣體平均相對分子質(zhì)量的計算，必須按各種氣體所占體積分

數(shù)求其平均值。質(zhì)量守恒定律的運用在某些復雜的計算過程中會起到

事半功倍的作用。選擇題的答案應合理推斷，根據(jù)選項得出，實際是

最簡單的方法］

拖13甲、乙兩種化合物都含有XY兩種元素，甲、乙中X元素的質(zhì)量分數(shù)分別為3Q變和25謝若已知甲

的化學式為四，則乙的化學式可能是0

AXYBXY

CXYDXY5

答案：

D(解法一甲化學式為XYz,X的含量為30.4%,則Y的含量為

1-30.4%=69.6%O

M(X)_30.4%

2M69.4%

設乙的化學式為XmYn,其中X的含量為25.9%,則Y的含量為

1-25.9%=74.1%0

.mM(X)_25.9%②

n2M74.1%—

①式代入②式：

m_25.9%*M(X)_25.9%*34.8%_2

7-74.1%M(Y)74.1%x45

???乙的化學式為X2Y5O

解法二由于甲分子中X的含量為30.4%,且X：Y=1：2；乙中X元素

的含量為25.9%,即Y的質(zhì)量分數(shù)更大，則X和Y的原子個數(shù)比必小

于1：2,對照選項只有D中X：Y=2：5=1：2.5<1：2,所以選D。

小結解法一屬常規(guī)解法，適用于要求過程的計算題。通?；衔锏幕?/p>

學式中原子個數(shù)為最簡化，故得X2Y5。

解法二是通過仔細觀察后得到一種巧解方法，適用于選擇題。它可達到事半功倍的效果）

名題活題創(chuàng)新探究

例題分析解答【例題13］已知CS?在小中燃燒生成準狀SO?和CO?,0.2288?52在44801102中燃燒，冷卻到標準

狀況下，氣體體積為（已知CSa為液體）（）

A.224mlB.201.6mlC.336mlD.448ml

【解析】D首先寫出C&燃燒的化學方程式：

CSz⑴+30Kg）點燃CO式g）+2S（Mg）

可以看出，反應前后氣體的體積不變，即燃燒后混合氣體的體積等于反應前氧氣的體積，為448ml。

【思路點撥】該題如果用普通方法，將所給相關數(shù)據(jù)帶入方程式計算，比較費時。但是如果仔細分析反應特

點，不需計算直接可確定答案。這就提醒我們在解計算型選擇題時，不要盲目地提筆就做，若將題目分析清

楚，往往會有些巧解。

拖14由K8、8組成的混合氣體，在同溫同壓下與氮氣的密度相等。該混合氣體中G瓜8的體積比

可能是0

A22：1：14

B13：8：29

C26：16：57

無法確定

答案：BC(氣體摩爾體積有許多推論，這是化學概念內(nèi)容豐富多樣性的

特征。阿伏加德羅定律尤其是氣體摩爾體積的重要特征，而且定律本

身有許多推論，這些共同構成了氣體摩爾體積概念的內(nèi)容。

按照阿伏加德羅定律在同溫同壓條件下有關推論及其他物理量的概念

特點有下列關系：

n甲/n乙=丫甲/V乙P=m/VP甲/P乙=乂甲/M乙

M=m/n=(niMi+n2M2+…)/(111+112+…)

本題中M(CO)=28g/mol,則M(CO2+H2)=28,通過氣體平均相對分子

質(zhì)量求算，可以較快地求得：

C.n(C02)/n(H2)=13：8,而n(CO)則為任意值)

【例題14](典型例題在120℃時分別進行如下四個反應0

A.2H2s+0z點燃2H20+2S

B.2H6+302點燃2H2O+2SO2

C.CM,+30z點燃2Ha+2C02

D.C,H8+60;點燃4Hz0+4C0z

(1)若反應在容積固定的容器內(nèi)進行，反應前后氣體密度(d)和氣體總壓強(p)分別符合關系式d前=￡1后和p

前〉P后的是；符合關系式d前=d后和p前=pB的是。(請?zhí)顚懛磻拇?

(2)若反應在壓強恒定、容積可變的容器內(nèi)進行，反應前后氣體密度(d)和氣體體積(V)分別符合關系式d前

拖15常溫下B兩種氣體組成混合氣公式量小于B的式量)。經(jīng)分析，混合氣體中含有氮、氫兩種元素，

而且不論AftB以何種比例混合，氮和氫質(zhì)量之比總小于14

答案：H2NH3A、B物質(zhì)的量之比為氮和氫元素質(zhì)量比為5時，其物質(zhì)

的量之比為n（N）：n（H戶卷：；=；，與氨氣相符。而N、H質(zhì)量

比總小于牛，故該氣體為NH3與H2混合氣。式量小的A為Hz,式

量大的B為NH3

14v7

當?shù)滟|(zhì)量比為7：2時，設NHa＞H2物質(zhì)的量分別為y＞x,則---+3y--,x：y=1：2,

2x2

A的體積分數(shù)為工。

3

3。由此可確定A為，B為，其理由是。若上述混合氣體中氮和氫的質(zhì)量之比為7：2,則在混合氣體中A和B

物質(zhì)的量之比為，A在混合氣體中的體積分數(shù)為。＞d后和V前VV后的是；符合d前＞d后和V前》

V后的是（請?zhí)顚懛磻拇枺?/p>

【分析】（1）若反應在容積固定的容器內(nèi)進行，反應前后d前=d后，說明反應前后氣體質(zhì)量不變，符合要求

的是B、C、D；p前〉p后則表明反應前后氣體的分子數(shù)是減小的，符合要求的是B：p前=p后則表明反應前

后氣體的分子數(shù)不變的是C。

（2）若反應在壓強恒定，容積可變的容器內(nèi)進行，反應前后d前＜d后和V前＜V后，在氣體總質(zhì)量不變的前

提下，則表明氣體的分子數(shù)是增大的。由于分子數(shù)的增多，導致了容器體積的增大，從而造成密度的減小，

符合題意的是D：反應前后V前,V后表明反應是氣體分子數(shù)減小的反應，體積減小后d前＞d后，說明氣體

的質(zhì)量減小，符合題意的是A。

【解析】（1）BC（2）DA隨筆：

【例題15］為了測定某氣體樣品CJI10（并含有少量C3H8,均不溶于水）的平均相對分子質(zhì)量，設計了下面的

實驗：

①取一個配有合適膠塞的潔凈、干燥的錐形瓶，準確稱量，得到質(zhì)量為皿：

②往錐形瓶中通入干燥的該烷燒樣品，塞好膠塞，準確稱量，重復操作，直到前后兩次稱量結果基本相同，

得到質(zhì)量為m2；

③往錐形瓶內(nèi)加滿水，塞好膠塞，稱量，得到質(zhì)量為明。

已知實驗時的溫度為T（K）,壓強為p（kPa）,水的密度為P（水）（g-LB）,空氣的平均相對分子質(zhì)量為29.0,

密度為P（空氣）（g?LB）o回答下面問題：

（1）本實驗的原理是。（具體說明）

（2）步驟②中為什么要重復操作，直到前后兩次稱量結果基本相同？

（3）具體說明本實驗中怎樣做到每次測量都是在相同體積下進行的？

（4）本實驗中收集氣體樣品的操作，可選用的裝置是。（填圖323中標號）

（5）錐形瓶中空氣的質(zhì)量（m空氣）是。（列出算式）

（6）錐形瓶中樣品的質(zhì)量（m樣品）是。（列出算式）

（7）由實驗測得該烷燃的平均相對分子質(zhì)量是。（列出算式）

圖3-2-3

【解析】本題考杳阿伏加德羅定律的推論，同時也考杳學生的動手實驗能力。

(1)同溫、同壓下，兩種相同體積的不同氣體的質(zhì)量之比等于它們的相對分子質(zhì)量之比。

(2)為了保證瓶內(nèi)的空氣已完全被排出，并充滿樣品氣。

(3)第一次稱量前，錐形瓶塞緊膠塞后，在瓶口處的膠塞上做一記號，以后每次測量，膠塞塞入瓶口的位置都

以此為準。

(4)C

叫一m\

⑸Xp（空氣）

0(水)

m-,-m.、

（6）（m-nii）+—:---Xp（空氣）

2。冰）

in,一叫p（水）

（7）29.0X--------X1+29.0

m3一機|P（仝氣）

拖16為測定人體新陳代謝呼出氣體中CQ的體積分數(shù)，某學生課外小組設計了如圖322的實驗裝置。

實驗中用過量bfaCII溶液吸收氣體中的CQ,準確測量瓶I中溶液吸收8后的增重及剩余氣體的體積使驗時

只用嘴吸氣和呼氣)，請?zhí)羁铡?/p>

(1)圖中瓶U的作用是。

(2)對實驗裝置尚有如下A、B、C、I)四種建議，你認為合理的是。(填代號)

A.在E處增加CaCh干燥管

B.在F處增加CaCl?干燥管

C.在E和F兩處增加CaCh干燥管

D.不必增加干燥管

⑶將插入溶液的管子下端改成具有多孔的球泡(圖中的小)，有利于提高實驗的準確度，其理由是

(4)實驗時先緩緩吸氣，再緩緩呼氣，反復若干次，得如下數(shù)據(jù)：瓶1溶液增重ag,收集到的氣體體積(標準

狀況）為bL,該呼出氣體中（%的體積分數(shù)是。（列出算式）

（5）實驗中若猛吸猛呼，會造成不安全后果，猛吸時會，猛呼時會。

答案(1)除去吸入空氣中的二氧化碳

(2JD

(3)增大氣體與溶液的接觸面積，使氣體中的C02被充分吸收

(4)

ag_BL+AG

t44G?加。尸

44g-molx22.4加。/

(5)把瓶I中的NaOH溶液吸入口中

把瓶II中的NaOH溶液吹出瓶外

（解析：由生物學知識，人體吸入的是空氣中高濃度的。2和低濃度的

C02>N2、水蒸氣等，呼出的氣體主要成分是N2及高濃度的C02和少

量未交換徹底的02與部分水蒸氣。吸氣前，E、F均與大氣相通，吸

氣時，錐形瓶II內(nèi)壓強減小，空氣沿F管進入II內(nèi)，同時C02被吸收,

而I內(nèi)液體沿長導氣管上升一段距離，因緩緩吸氣，液體不致進入口

內(nèi)；呼氣時，II內(nèi)強增大，液體沿F管上升一段距離，因輕輕呼氣，

液體不致噴出。故瓶H的作用是除去吸入空氣中的C02。猛吸時，把

瓶I中的NaOH溶液吸入口中，猛呼時，把瓶H中的NaOH溶液吹出

瓶外。當然管子下端改成圖中多孔球泡，可增大溶液與氣體的接觸面

積，使氣體中的C02被充分吸收。

從吸入和呼出的環(huán)境來看，吸入的干燥空氣被吸入呼吸道后受到黏膜

的濕化變成濕化氣，同理，呼出氣體也會受到呼吸道黏膜的濕化，且

C02是從體內(nèi)液體中逸出的，這與從NaOH溶液逸出的環(huán)境幾乎一樣,

故而從錐形瓶I中逸出的氣體不需干燥）：

能力達標檢測

1.下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（）

A.28g氮氣所含有的原子數(shù)目為NA

B.4g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數(shù)目為0.1NA

C.Imol甲烷的質(zhì)量與NA個甲烷分子的質(zhì)量之和相等

D.在標準狀況下，22.4L甲烷和乙煥混合物所含的分子數(shù)為NA

答案：CD（28gN2含有的氮原子數(shù)為2NA；4g金屬鈣離子失去0.2NA

個電子；NA個甲烷分子即Imol甲烷，因而它們的質(zhì)量一定相等。標

態(tài)下22.4L氣體，即lmol氣體，所含氣體分子微粒數(shù)為NA）

2.標準狀況下四種氣體的關系從小到大表示不正確的是0

①（標準狀況）6.72L甲烷

②（標準狀況）3.01X1023個HC1分子

③（標準狀況）13.6gH2s氣體

④（標準狀況）0.2moiNK,氣體

A.體積④〈①<②〈③B.密度①〈④〈③〈②

C.質(zhì)量④〈①〈③<②D.氫原子數(shù)②〈④〈③〈①

答案：A（通過計算得出以下記錄：

（標準狀況）6.72L甲烷3.01X1023個HC1分子13.6gH：S氣（標準狀況）0.2molNH；,氣（標準狀況）物質(zhì)的量

0.3mol0.5mol0.4mol0.2mol體積6.72L11.2L（標況）8.96L4.48L密度0.71g?L"l.62g?L"l.51g?L'O.75g?LB

質(zhì)量4.8gl8.25gl3.6g3.4g氫原子數(shù)1.2mol0.5mol0.8mol0.6mol從上可知，各項內(nèi)容從小到大的順序為:

體積④〈①<②〈③A.不正確

密度①〈④〈③<②B.正確

質(zhì)量④〈①〈③〈②C.正確

氫原子數(shù)②〈④〈③〈①D.正確

3.19世紀，化學家對氧化錯的化學式有爭議。經(jīng)測定，錯（Zr）的相對原子質(zhì)量約為91,其氯化物蒸氣的密度

是同溫、同壓下L密度的116倍?117倍。與氯化物價態(tài)相同的氧化錯的化學式為0

A.ZrOB.Zr20c.ZrAD.ZrO2

答案：D（設氯化物的化學式的ZrCln,根據(jù)相對密度可知：116*2<乂（2"111）<117*2即232<91+35.511

<234,由于n為正整數(shù)，則n=4即Zr形成+4價化合物，氧化物為ZrOz=

4.下列各組中，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（）

A.溫度相同、體積相同的a和N?

B.質(zhì)量相等、密度不等的N?和CzH,

C.體積相等、密度相等的C0和C.H,

D.壓強相同、體積相同的N2和02

答案：BC（分子數(shù)由物質(zhì)的量決定，n=mMr=Wm（標準狀況），A中缺壓強相同，D中缺溫度相同條件）

5.在273。和1.01X105Pa條件卜I將1.40g氨氣、1.60g氧氣和4.00g氨氣混合。該混合氣體的體積是（）

A.3.36LB.6.72LC.8.96LD.4.48L

1.4s1,6a4.00s

答案：C（由題可知n總』（弗）+11（02）=1181"）=------------H-------------1-------------=0.2mol

28g-mol_132g-mol40g-mol1

V"2’2

由pV=nRT可知一-=”式,即有:

V2-

22.41x273

,V2=8.96L)

V20.2x(273+273)

6.將HAa、N?三種氣體分別放入不同容器中，當其溫度、密度完全相同時，三種氣體壓強(p)的大小關系是

0

A.p(Ha)=p(02)=p(Nz)B.p(H2)>p(Nz)>p(02)

C.p(02)>p(NJ>p(H2)D.p(02)>p(H>)>p(NJ

mm

答案：B(由于pV=nRT=K,