專題15 物質(zhì)的鑒別、分離、除雜、提純與共存問題 2024年中考化學真題分類匯編

專題15物質(zhì)的鑒別、分離、除雜、提純與共存問題考點01酸堿鹽的檢驗與鑒別考點02物質(zhì)的分離、除雜與提純考點03離子的共存考點1酸堿鹽的檢驗與鑒別1．（2024河南，10）生產(chǎn)、生活中常要區(qū)分物質(zhì)。下列區(qū)分物質(zhì)的試劑或方法正確的是A．用食鹽水區(qū)分硬水、軟水B．用熟石灰區(qū)分氯化銨、硫酸銨C．用灼燒法區(qū)分滌綸、羊毛D．用燃著的木條區(qū)分氮氣、二氧化碳2．（2024山東濱州，14）下列各組物質(zhì)的鑒別方法、現(xiàn)象及結論均正確的是選項物質(zhì)鑒別方法現(xiàn)象及結論A一氧化碳和二氧化碳聞氣味有刺激性氣味的氣體為一氧化碳，無味的氣體為二氧化碳B食鹽水和蒸餾水測pHPh<7的液體為食鹽水，pH=7的液體為蒸餾水C硫酸鐵溶液和硫酸亞鐵溶液觀察顏色淺綠色溶液為硫酸鐵溶液，黃色溶液為硫酸亞鐵溶液D碳酸氫鈉和碳酸鈉充分加熱產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體的物質(zhì)為碳酸氫鈉，無明顯現(xiàn)象的物質(zhì)為碳酸鈉3．（2024山東煙臺，14）物質(zhì)的檢驗、鑒別、除雜是化學研究的重要方法。下列實驗方案能達到目的的是選項實驗目的實驗方案A鑒別N2和CO2將燃著的木條分別伸入氣體中，觀察現(xiàn)象B除去CO中少量的CO2將混合氣體通過足量的高溫氧化鐵粉末C除去CuCl2溶液中的HCl加入過量的鐵粉、過濾D檢驗稀鹽酸中是否混有H2SO4取樣，加入BaCl2溶液，觀察現(xiàn)象4．（2024四川眉山，11）下列能達到實驗目的的實驗方案是選項實驗目的實驗方案A稀釋濃H2SO4將水倒入濃H2SO4中并用玻璃棒不斷攪拌B除去CaCO3粉末中的CaO加入稀鹽酸，充分反應C鑒別硬水和軟水加入肥皂水，振蕩D驗證O2是否收集滿將帶火星的木條伸入集氣瓶底部5．（2024四川樂山，13）實驗室有一包固體，可能由CaCl2、KCl、K2CO3和CuSO4中的一種或幾種組成。為探究其成分，進行如下實驗：①取少量該固體溶于水，得到無色溶液；②向上述溶液中滴加過量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生；③向步驟②所得溶液中滴加AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀。已知AgCl是一種白色固體，既不溶于水也不溶于常見的酸．下列有關原固體成分的分析正確的是A．一定不含CuSO4和CaCl2 B．一定不含CuSO4和KClC．一定只含有K2CO3 D．一定含有K2CO3和KCl6．（2024重慶A卷，15）下列實驗方法和主要操作能達到實驗目的的是選擇物質(zhì)方法和主要操作實驗目的ACu(NO3)2和AgNO3的混合溶液加入足量的鋁粉，過濾除去AgNO3B久置的NaOH取樣，加入稀硫酸觀察是否產(chǎn)生氣體檢驗變質(zhì)程度CNaCl和BaSO4加水溶解，過濾、蒸發(fā)結晶，清洗濾渣并晾干分離提純DCH4和H2點燃，在火焰上方罩一個干冷的燒杯鑒別7．（2024云南省卷，19）由實驗操作和實驗現(xiàn)象，不能得出相應結論的是選項操作現(xiàn)象結論A取久置的氫氧化鈉溶液于試管中，滴加過量稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生該氫氧化鈉溶液已變質(zhì)B測量加入硝酸銨前水的溫度和加入硝酸銨溶解后溶液的溫度溶液溫度低于水的溫度硝酸銨溶解時吸熱C把等量肥皂水分別滴加到盛有等量不同水樣的試管中，振蕩一支試管中浮渣多，另一支試管中浮渣少出現(xiàn)浮渣多的水樣硬度較大D在酒精燈火焰上方罩一個干燥的燒杯燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)小水珠酒精中含有氫、氧元素8．（2024江蘇連云港，12）O2是人類生存必需的物質(zhì)，認識和獲取O2具有重要意義。（1）工業(yè)生產(chǎn)的O2可加壓貯存在藍色鋼瓶中，在此過程中發(fā)生的變化是（填字母）。a．O2分子質(zhì)量變小b．O2分子間間隔減小c．O2分子轉(zhuǎn)變?yōu)槠渌肿樱?）實驗室里現(xiàn)有MnO2固體、H2O2，溶液以及下列裝置（A～D）：①儀器M的名稱是（填字母）。a．長頸漏斗

b．錐形瓶

c．集氣瓶②利用上述藥品制取O2，應選擇的兩個裝置是（填字母）。③檢驗一瓶無色氣體是氧氣的簡單方法是（包括操作和現(xiàn)象）。（3）氣焊的化學原理為2X+5O24CO2+2H2O，X的化學式為。（4）氧循環(huán)對維持自然界中的物質(zhì)、能量及生態(tài)平衡具有重要意義。①能向自然界中釋放O2的是（填字母）。a．動植物的呼吸b．可燃物的燃燒c．植物的光合作用②氧氣和臭氧（O3）可以相互轉(zhuǎn)化。在紫外線的作用下，O2轉(zhuǎn)化為O3的化學方程式為。9．（2024江西，19）學完“濃鹽酸敞口放置一段時間后濃度會變小”，化學社團對稀鹽酸是否會發(fā)生類似情況產(chǎn)生了興趣，并進行以下探究?！咎岢鰡栴}】稀鹽酸敞口放置一段時間后濃度會如何變化？【作出猜想】猜想Ⅰ：變小；

猜想Ⅱ：不變；

猜想Ⅲ：變大?！具M行實驗】（1）取兩份等體積的質(zhì)量分數(shù)為1%的稀鹽酸，分別標記為A溶液和B溶液，A溶液密封保存，B溶液敞口放置在空氣中，兩周后分組進行如下實驗。請完成表格。組號操作現(xiàn)象分析結論甲組取樣，用pH計分別測量A、B溶液的pH測得A溶液pH為0.6，B溶液pH為0.5酸性更強的是（選填“A”或“B”）溶液猜想Ⅲ正確乙組取兩支大小相同的試管盛足量的碳酸氫鈉粉末，用規(guī)格相同的注射器將等體積的A、B溶液全部快速注入試管（如圖）試管內(nèi)均產(chǎn)生氣泡，固體減少，反應結束后，盛B溶液的注射器活塞上升的高度更相關反應的基本反應類型為丙組（1）分別取5mL等濃度的（填化學式）溶液于兩支試管中，各滴加2滴酚酞溶液，振蕩溶液由無色變?yōu)榧t色相關反應的化學方程式為（2）將A、B溶液分別滴入上述兩支試管中并振蕩，當溶液恰好變?yōu)闊o色時，記錄所加溶液的滴數(shù)所加滴數(shù)更多的是（選填“A”或“B”）溶液【微觀探析】（2）稀鹽酸長時間敞口放置后濃度變大的微觀原因是：在該條件下水分子與氯化氫分子相比，運動速率更快的是。10．（2024四川成都，17）利用塑料瓶等用品設計如圖裝置制取和檢驗二氧化碳。（1）塑料瓶①相當于實驗室中的（填儀器名稱）。（2）用稀鹽酸與大理石制取二氧化碳，反應的化學方程式為。（3）檢查裝置A的氣密性，方法是。（4）用裝置B檢驗二氧化碳，應盛放的藥品是。（5）用裝置C收集二氧化碳并驗滿，此過程體現(xiàn)二氧化碳的性質(zhì)有。（6）反應結束后，裝置A中余下的液體可能含有鹽酸。設計并進行實驗，補全下表。步驟現(xiàn)象結論液體中含有鹽酸11．（2024江西，20）碳酸鉀（K2CO3）俗稱鉀堿，主要用于印染、玻璃等領域。為測定某鉀堿樣品中碳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)，化學小組將7g鉀堿樣品加入燒杯，再加入50g足量的稀硫酸，測得反應后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為54.8g。（雜質(zhì)不參加反應）（1）碳酸鉀在農(nóng)業(yè)上可用作（選填“氮”、“磷”或“鉀”）肥。（2）反應過程中生成氣體的質(zhì)量為g。（3）計算該鉀堿樣品中碳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，結果精確到0.1%）（4）該實驗所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（選填“≥”或“≤”）9.8%。12．（2024四川達州，17）九年級同學在化學實驗操作訓練中，進行了氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液的鑒別實驗。為進一步探究氫氧化鈉的化學性質(zhì)，做了以下實驗：（1）A試管中的現(xiàn)象是。為探究B試管中反應后溶液中溶質(zhì)的成分，同學們進行了以下探究?！静孪肱c假設】（2）猜想一：Na2SO4猜想二：Na2SO4、H2SO4猜想三：?！驹O計并進行實驗】（3）完成并記錄以下實驗：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論①取少量B試管中反應后的溶液，滴加碳酸鈉溶液無明顯現(xiàn)象猜想二不成立②另取少量B試管中反應后的溶液，滴加硝酸鎂溶液。猜想一不成立，猜想三成立為探究氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應過程中pH的變化，甲、乙兩組同學按圖2所示裝置進行實驗，測定出溶液pH變化如圖3所示。（4）甲組實驗pH變化對應的曲線是（填“I”或“Ⅱ”）。若取M點對應溶液滴加紫色石蕊試液，現(xiàn)象是。（5）氫氧化鈉溶液久置在空氣中會變質(zhì)，其原因是（用化學方程式表示）；向部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中加入適量溶液可除去雜質(zhì)。13．（2024四川樂山，20）綠礬（FeSO4·7H2O，相對分子質(zhì)量為278）是一種常用顏料和化工原料，加熱時易被空氣中的氧氣氧化，但在隔絕空氣高溫條件下能分解生成四種氧化物，某同學取用13.9g綠礬樣品，設計如下實驗探究綠礬分解的產(chǎn)物。已知：①SO3常溫下為氣態(tài)，0℃時為固態(tài)；②SO2有漂白性，能使品紅溶液褪色?；卮鹣铝袉栴}：（1）點燃A處酒精噴燈前，應先向裝置中緩緩通一段時間N2的作用是。（2）假設A～E裝置中每一步都進行完全，請完善以下實驗現(xiàn)象或結論：實驗現(xiàn)象實驗結論①實驗結束后，A裝置中剩余固體呈紅棕色，取少量固體與稀硫酸充分反應后溶液呈黃色。綠礬的分解產(chǎn)物中有。②B裝置中無水硫酸銅變藍。綠礬的分解產(chǎn)物中有。③C裝置中U型管內(nèi)。綠礬的分解產(chǎn)物中有SO3。④D裝置中品紅溶液褪色。綠礬的分解產(chǎn)物中有SO2。（3）結合（2）中的實驗現(xiàn)象和結論回答：①請寫出隔絕空氣高溫加熱綠礬發(fā)生反應的化學方程式．②實驗結束后，C裝置中收集到的氧化物的質(zhì)量理論上為g．③SO2也能使澄清石灰水變渾濁，但該實驗中檢驗SO2不用澄清石灰水代替品紅溶液的原因是．14．（2024四川遂寧，12）同學們學習了鹽的相關知識后，知道BaCO3為白色固體，難溶于水；BaSO4為白色固體，難溶于水和鹽酸。他們運用所學知識分組設計并完成了“檢驗碳酸鈉溶液中是否混有硫酸鈉”的實驗，請你幫助他們完成以下實驗報告單并進行交流評價（溫馨提示：本題中番號①～③為答題卡上的序號）?；瘜W實驗報告單姓名：明明合作者：芳芳班級：九年級一班日期：2024.3。25【實驗名稱】檢驗碳酸鈉溶液中是否混有硫酸鈉【實驗目的】Na2CO3與Na2SO4的區(qū)別【實驗儀器】試管2支、試管架、試管刷、膠頭滴管、抹布、盛放廢棄物的大燒杯等【實驗藥品】待測溶液、氯化鋇溶液、稀鹽酸【實驗過程】（1）實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論1．取待測溶液1～2mL于試管中，向試管中加入足量氯化鋇溶液，振蕩產(chǎn)生白色沉淀Na2CO3溶液中混有Na2SO42．向步驟1的試管中滴加少量的稀鹽酸【交流評價】（2）其他組同學認為實驗步驟2不夠嚴謹，不能證明混合溶液中一定存在硫酸鈉，其理由是；則步驟1中一定發(fā)生反應的化學方程式為?！痉此纪卣埂窟M行物質(zhì)的檢驗時，除了根據(jù)物質(zhì)的不同性質(zhì)選擇恰當?shù)脑噭┖头椒?，還應充分考慮加入試劑的用量?？键c2物質(zhì)的分離、除雜與提純15．（2024四川南充，1）中華文明源遠流長。下列生產(chǎn)過程中，主要發(fā)生物理變化的是A．糧食釀酒B．濕法煉銅C．海水曬鹽D．黏土燒瓷16．（2024重慶B卷，13）《天工開物》中介紹了制取某種紅色染料的方法：“摘紅花，搗熟（熟：爛）以水淘，布袋絞去黃汁。捏成薄餅，陰干收貯?！毕铝姓f法不正確的是A．“搗熟”增大了接觸面積 B．“水淘”只溶解了紅色色素C．“布袋”起過濾作用 D．“陰干”過程中水分蒸發(fā)17．（2024安徽，5）在“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實驗活動中，溶解、過濾和蒸發(fā)三個步驟都需要用到的儀器是A．酒精燈B．漏斗C．蒸發(fā)皿D．玻璃棒18．（2024河北，5）下列實驗方案錯誤的是A．用灼燒的方法區(qū)分羊毛和合成纖維B．用聞氣味的方法區(qū)分酒精和蔗糖溶液C．用濃硫酸除去氫氣中混有的水蒸氣D．用過量碳酸鈉除去氯化鈉溶液中的氯化鈣19．（2024江蘇蘇州，12）在“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實驗中，所涉及到的下列實驗操作不規(guī)范的是A．溶解粗鹽B．過濾粗鹽水C．點燃酒精燈D．蒸發(fā)濾液20．（2024江蘇鹽城，14）基于問題設計實驗方案是實驗探究活動的重要環(huán)節(jié)。下列實驗方案中不合理的是選項實驗問題實驗方案A鑒別O2和空氣將帶火星的木條伸入盛有氣體的試管中，觀察現(xiàn)象B分離KCl和MnO2的混合物溶解，過濾，洗滌、干燥；蒸發(fā)結晶C驗證Cu、Al的金屬活動性將潔凈的鋁絲浸入CuSO4溶液中，觀察現(xiàn)象D測定西瓜汁的酸堿度將pH試紙浸入西瓜汁中，再與標準比色卡比較21．（2024四川眉山，4）在“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實驗中，下列操作錯誤的是A．取用B．溶解C．過濾D．蒸發(fā)22．（2024四川樂山，11）除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)，所用除雜方法正確的是選項物質(zhì)雜質(zhì)除雜方法AO2N2通過灼熱的銅網(wǎng)BKCl固體MnO2固體加水溶解、過濾、洗滌、干燥CCO2CO通過足量的氧化銅并加熱D稀鹽酸稀硫酸加入適量的Ba(NO3)2溶液，過濾23．（2024重慶B卷，15）下列除雜（括號中的物質(zhì)為雜質(zhì)）所用試劑及方法正確的是序號實驗對象試劑及方法ACuO粉末（碳粉）加入足量的稀硫酸，過濾BCO2（CO）氣體通過足量的木炭，加熱CNaOH溶液（Na2CO3）加入適量Ba(OH)2溶液，過濾DNaCl溶液（CuSO4）加入適量NaOH溶液，過濾23．（2024重慶B卷，20）某實驗小組對天然硬水的軟化進行研究。填寫下列空白：（1）加入的試劑A是（填名稱）。（2）“某現(xiàn)象”為出現(xiàn)大量浮渣，說明活性炭（填“能”或“不能”）降低水的硬度。（3）過濾時所需的玻璃儀器，除燒杯、玻璃棒外，還需要（填儀器名稱）。（4）煮沸過程中，發(fā)生的反應之一是Mg(HCO3)2Mg(OH)2↓+2X↑。X的化學式為。24．（2024四川達州，13）海水中含有豐富的化學資源，可提取食鹽。下圖是粗鹽提純的部分流程，粗鹽中的雜質(zhì)有泥沙、氯化鈣、氯化鎂，回答下列問題。（1）粗鹽溶解時，玻璃棒的作用是。（2）過濾后，濾渣中除泥沙外，還含有（填化學式）；若濾液仍然渾濁，原因可能是（任寫一條即可）。（3）蒸發(fā)時，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)時即停止加熱。25．（2024河南，18）粗食鹽中含有泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4雜質(zhì)。某同學將粗食鹽樣品溶解、過濾，除去泥沙后，取粗食鹽水按以下流程進行提純。（1）溶解、過濾、蒸發(fā)操作中都用到的一種玻璃儀器是。（2）固體X中所含的難溶物有BaSO4、Mg(OH)2、和BaCO3。（3）加入鹽酸的目的是除去溶液Y中的兩種雜質(zhì)，這兩種雜質(zhì)是。26．（2024四川成都，18）皮蛋是成渝等地人們喜愛的食品，制作流程如圖。資料：1．草木灰（含K2CO3）中常含有砂石和未燃盡的秸稈等固體。2．堿，有澀味，可與蛋白質(zhì)作用，使其凝固?；卮鹣铝袉栴}。（1）選料：“過篩”的目的是。（2）調(diào)漿：調(diào)漿過程發(fā)生的復分解反應的化學方程式為，料漿浸出液中一定含有的陰離子有（填離子符號）。（3）裹泥：裹泥時，不慎皮膚接觸料漿，處理方法為。（4）封存：需要“密封”的主要原因是減少水分蒸發(fā)和。（5）食用皮蛋時加醋能去除澀味的原因是。27．（2024江蘇揚州，23）燃料使用時需關注發(fā)熱量和CO2排放量等因素。（1）燃料的發(fā)熱量可以用每克燃料在一定條件下完全燃燒所釋放出的熱量表示。天然氣和甲醇均可用作燃料，其發(fā)熱量及CO2排放量見下表。燃料發(fā)熱量（kJ/g）CO2排放量（g/kJ）天然氣49.80.055甲醇20.10.070①天然氣的CO2排放量為0.055g/kJ，其含義是。②由上表可知，與甲醇相比，天然氣作為燃料的優(yōu)點是。③甲醇（CH4O）的組成可以看作，。（2）煤炭中含有的碳酸鹽會影響其發(fā)熱量。測量煤炭中碳酸鹽含量的原理是通過碳酸鹽與鹽酸反應生成CO2的質(zhì)量進行計算。實驗方案為：實驗1，如下圖所示，取一定質(zhì)量的煤炭樣品于燒瓶中，通入N2，一段時間后加入足量稀鹽酸充分反應，測量裝置乙吸收氣體的質(zhì)量；實驗2，保持其他實驗條件相同，燒瓶中不加煤炭樣品，重復上述實驗。已知：煤炭樣品與稀鹽酸反應會產(chǎn)生少量H2S氣體，影響CO2質(zhì)量的測量。①儀器M的名稱為。將儀器M中的稀鹽酸加入燒瓶時，不應全部加入，在仍剩余少量稀鹽酸時需關閉活塞，原因是。②進行實驗1時，裝置甲中盛有的CuSO4能與H2S發(fā)生復分解反應，生成CuS和一種常見的強酸，反應的化學方程式為；反應結束后，需向裝置中繼續(xù)通入一段時間的N2，作用是。③進行實驗2的目的是。（3）氫氣被譽為未來的理想燃料。①CO與H2O在高溫、高壓、催化劑條件下，生成CO2和H2，反應的化學方程式為。②氫氣發(fā)熱量高，燃燒時CO2排放量為零，氫能的開發(fā)與利用也面臨著一些困難。在氫氣作為能源的其他優(yōu)點或面臨困難中選擇一個視角，寫出一點：。28．（2024江西，17）研究小組利用炭粉與氧化銅反應后的剩余固體（含Cu、Cu2O、CuO和C）為原料制備膽礬（硫酸銅晶體），操作流程如圖：資料：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O（1）步驟①中進行反應時用玻璃棒攪拌的目的是。（2）步驟②中反應的化學方程式為Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2X，則X的化學式為。（3）步驟③中生成藍色沉淀的化學方程式為。（4）下列分析不正確的是________（填字母，雙選）。A．操作1和操作2的名稱是過濾B．固體N的成分是炭粉C．步驟④中加入的溶液丙是Na2SO4溶液D．“一系列操作”中包含降溫結晶，說明硫酸銅的溶解度隨溫度的升高而減小29．（2024山東煙臺，18）電動汽車的興起對金屬鎂和碳酸鋰（Li2CO3）的需求增大。以鹽湖鹵水（主要成分是MgCl2、NaCl、LiCl）為原料，制備金屬鎂和碳酸鋰的主要物質(zhì)轉(zhuǎn)化流程如下：資料：①碳酸鈉能與氯化鎂發(fā)生復分解反應；②部分物質(zhì)的溶解度如下表：物質(zhì)Li2CO3MgCO3LiOHLiClMgCl2Mg(OH)220℃時溶解度/g1.320.03912.87754.8難溶（1）為避免引入新雜質(zhì)，過程Ⅰ中加入的適量物質(zhì)X是。（2）制鎂過程中發(fā)生中和反應的化學方程式是。（3）過程Ⅱ的目的是濃縮含鋰溶液。這個過程中，氯化鈉的結晶方法是（填“蒸發(fā)結晶”或“降溫結晶”）。（4）過程Ⅲ發(fā)生了復分解反應，其反應的化學方程式是。（5）用鹽湖鹵水制取碳酸鋰，要先除去鹵水中的氯化鎂，其原因是。30．（2024四川廣安，16）鐵紅（Fe2O3）可用于制備紅色顏料，以菱鐵礦（主要成分為FeCO3）為原料制備鐵紅的一種流程如下圖所示：已知：流程中“沉淀”時主要反應為：2FeCl2+H2O2+2H2O=2FeO(OH)↓+4HCl?；卮鹣铝袉栴}：（1）FeO(OH)中Fe的化合價為。（2）“酸浸”時，F(xiàn)eCO3與鹽酸反應生成的鹽為（填化學式）。（3）“過濾”時，會用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、。（4）“沉淀”過程中，應始終保持溶液的pH為3.0～4.5，需加入物質(zhì)X消耗H+。物質(zhì)X可能是______（填字母）。A．NaClB．NaOHC．Cu（5）高溫下，“煅燒”只生成兩種氧化物，該反應的化學方程式為。31．（2024四川瀘州，14）化工生產(chǎn)進行綜合開發(fā)具有更高的經(jīng)濟與社會效益，下面是一種海水資源綜合開發(fā)的工藝流程示意圖（過程②④⑤的部分產(chǎn)物省略）?；卮鹣嚓P問題：（1）過程①“曬鹽”增加冷凝回收裝置，可獲得資源（填物質(zhì)名稱）。（2）粗鹽中含有MgCl2、Na2SO4等可溶性雜質(zhì)，過程②系列除雜所用試劑有NaOH、Na2CO3、BaCl2的溶液，NaOH溶液可以除去；用Na2CO3溶液與BaCl2溶液除雜時、應先加入的試劑是。（3）過程③④⑤對應的反應中，屬于復分解反應的是（選填編號）。固體X的化學式為。（4）若過程⑥需要Cl214.2噸，則過程③理論上需要電解消耗氯化鈉噸。（5）過程⑥反應產(chǎn)生的Y是一種常見的有毒氣體，則該反應的化學方程式為。32．（2024重慶A卷，21）CaCl2可用于食品加工，制藥等領域，某工廠就地取用礦石（主要含石灰石和氧化銅）制取CaCl2，其主要流程如下圖所示。（1）粉碎機和攪拌器所起的作用是。（2）反應器中生成的氣體的化學式為，流程中X可以為（填序號）。A．稀鹽酸B．氫氧化鈉C．生石灰D．氫氧化鈣（3）寫出生成沉淀的化學方程式。（4）該流程存在缺陷，請?zhí)岢龈倪M措施?？键c3離子的共存33．（2024山東濱州，13）下列各組離子在pH=12的溶液中能大量共存的是A．H+、SO42－、Ba2+、Cl－B．Ag+、NO3－、Mg2+、Na+C．Ca2+、SO42－、NH4+、CO32－D．Na+、K+、NO3－、Cl－34．（2024四川達州，6）下列各組離子，可以在水中大量共存且溶液為無色的是A．K+、Na+、SO42－、Cl－B．H+、Fe2+、CO32－、NO3－C．H+、Ca2+、OH－、Cl－D．Ba2+、Cu2+、SO42－、NO3－35．（2024四川眉山，14）在三頸燒瓶中用排空氣法收集二氧化碳氣體，然后將三頸燒瓶與盛有鹽酸、氫氧化鈉溶液的注射器和壓強傳感器密封連接（如圖1）。在t1時快速注入一種溶液，t3時快速注入第二種溶液，測得瓶內(nèi)壓強隨時間變化曲線如圖2。下列說法錯誤的是A．t1時注入的溶液是氫氧化鈉溶液B．t2前壓強減小對應的反應示意圖如圖3所示C．t2～t3期間壓強不變的原因是二氧化碳已經(jīng)反應完全D．t3后壓強增大的原因是碳酸鈉與鹽酸發(fā)生反應專題15物質(zhì)的鑒別、分離、除雜、提純與共存問題考點01酸堿鹽的檢驗與鑒別考點02物質(zhì)的分離、除雜與提純考點03離子的共存考點1酸堿鹽的檢驗與鑒別1．（2024河南，10）生產(chǎn)、生活中常要區(qū)分物質(zhì)。下列區(qū)分物質(zhì)的試劑或方法正確的是A．用食鹽水區(qū)分硬水、軟水B．用熟石灰區(qū)分氯化銨、硫酸銨C．用灼燒法區(qū)分滌綸、羊毛D．用燃著的木條區(qū)分氮氣、二氧化碳【答案】C【解析】用肥皂水可以區(qū)分硬水和軟水，取樣加入等量的肥皂水振蕩，泡沫少、浮渣多是硬水；泡沫多、浮渣少，則為軟水，不能用食鹽水，故A錯誤；氯化銨和熟石灰（氫氧化鈣）反應產(chǎn)生氨味氣體，硫酸銨與熟石灰反應產(chǎn)生氨味氣體，不可以區(qū)分，故B錯誤；用灼燒法區(qū)分羊毛和滌綸，灼燒后有燒焦羽毛氣味的是羊毛，有特殊氣味的是滌綸，因此可以通過灼燒的方法進行鑒別二者，故C正確；氮氣和二氧化碳都具有不可燃，不助燃的性質(zhì)，均能使燃著的木條熄滅，故D錯誤。2．（2024山東濱州，14）下列各組物質(zhì)的鑒別方法、現(xiàn)象及結論均正確的是選項物質(zhì)鑒別方法現(xiàn)象及結論A一氧化碳和二氧化碳聞氣味有刺激性氣味的氣體為一氧化碳，無味的氣體為二氧化碳B食鹽水和蒸餾水測pHPh<7的液體為食鹽水，pH=7的液體為蒸餾水C硫酸鐵溶液和硫酸亞鐵溶液觀察顏色淺綠色溶液為硫酸鐵溶液，黃色溶液為硫酸亞鐵溶液D碳酸氫鈉和碳酸鈉充分加熱產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體的物質(zhì)為碳酸氫鈉，無明顯現(xiàn)象的物質(zhì)為碳酸鈉【答案】D【解析】一氧化碳和二氧化碳都是無色無味的氣體。不能用聞氣味方法鑒別，鑒別方法、現(xiàn)象及結論均不正確，A不符合題意；食鹽水和蒸餾水的pH都等于7。不能用測pH方法鑒別，鑒別方法、現(xiàn)象及結論均不正確，B不符合題意；淺綠色溶液為硫酸亞鐵溶液，黃色溶液為硫酸鐵溶液。可用觀察顏色方法鑒別，鑒別方法正確，現(xiàn)象及結論不正確，C不符合題意；碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水變渾濁；碳酸鈉受熱不分解。鑒別方法、現(xiàn)象及結論均正確，D符合題意。3．（2024山東煙臺，14）物質(zhì)的檢驗、鑒別、除雜是化學研究的重要方法。下列實驗方案能達到目的的是選項實驗目的實驗方案A鑒別N2和CO2將燃著的木條分別伸入氣體中，觀察現(xiàn)象B除去CO中少量的CO2將混合氣體通過足量的高溫氧化鐵粉末C除去CuCl2溶液中的HCl加入過量的鐵粉、過濾D檢驗稀鹽酸中是否混有H2SO4取樣，加入BaCl2溶液，觀察現(xiàn)象【答案】D【解析】氮氣和二氧化碳都不支持燃燒，都能使燃著的木條熄滅，將燃著的木條分別伸入氣體中，觀察到現(xiàn)象相同，無法用燃著的木條鑒別氮氣和二氧化碳，A不能達到目的，錯誤；一氧化碳能與高溫氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，將混合氣體通過足量的高溫氧化鐵粉末，反而把主要成分一氧化碳除去了，B不能達到目的，錯誤；鐵粉與氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅，與HCl反應生成氯化亞鐵和氫氣，混合物加入過量的鐵粉、過濾，會把氯化銅、HCl都除去，C不能達到目的，錯誤；稀硫酸能與氯化鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀，而稀鹽酸與氯化鋇不反應且生成的硫酸鋇不溶于稀酸，所以可以通過取樣，加入氯化鋇溶液，若觀察到有白色沉淀生成，則稀鹽酸中混有硫酸，若無白色沉淀生成，則稀鹽酸中不混有硫酸，D能達到目的，正確。4．（2024四川眉山，11）下列能達到實驗目的的實驗方案是選項實驗目的實驗方案A稀釋濃H2SO4將水倒入濃H2SO4中并用玻璃棒不斷攪拌B除去CaCO3粉末中的CaO加入稀鹽酸，充分反應C鑒別硬水和軟水加入肥皂水，振蕩D驗證O2是否收集滿將帶火星的木條伸入集氣瓶底部【答案】C【解析】稀釋濃硫酸時，將濃硫酸注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，將產(chǎn)生的熱量散失出去，故A錯誤；碳酸鈣與氧化鈣都能與鹽酸反應，故B錯誤；肥皂水可以用于鑒別軟水和硬水，硬水會出現(xiàn)泡沫少、浮渣多的現(xiàn)象，故C正確；氧氣驗滿要將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，則已滿，故D錯誤。5．（2024四川樂山，13）實驗室有一包固體，可能由CaCl2、KCl、K2CO3和CuSO4中的一種或幾種組成。為探究其成分，進行如下實驗：①取少量該固體溶于水，得到無色溶液；②向上述溶液中滴加過量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生；③向步驟②所得溶液中滴加AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀。已知AgCl是一種白色固體，既不溶于水也不溶于常見的酸．下列有關原固體成分的分析正確的是A．一定不含CuSO4和CaCl2 B．一定不含CuSO4和KClC．一定只含有K2CO3 D．一定含有K2CO3和KCl【答案】A【解析】實驗室有一包固體，可能由CaCl2、KCl、K2CO3和CuSO4中的一種或幾種組成，①取少量該固體溶于水，得到無色溶液，說明該固體中一定不含有硫酸銅（硫酸銅溶液顯藍色），且不能同時含有氯化鈣和碳酸鉀溶液，因為碳酸鉀和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀；②向上述溶液中滴加過量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，碳酸鉀和鹽酸反應生成氯化鉀、二氧化碳和水，說明該固體中一定含有碳酸鉀，則說明該固體中一定不含有氯化鈣；③向步驟②所得溶液中滴加AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，銀離子和氯離子反應會生成氯化銀白色沉淀，由于步驟②加入過量的稀鹽酸，則無法確定固體中是否含有氯化鉀；綜上，則該固體中一定不含有硫酸銅和氯化鈣，一定含有碳酸鉀，可能含有氯化鉀。由分析可知，一定不含CuSO4和CaCl2，故A分析正確；由分析可知，一定不含CuSO4和CaCl2，一定含有碳酸鉀，可能含有氯化鉀，故B分析錯誤；由分析可知，該固體中一定不含有硫酸銅和氯化鈣，一定含有碳酸鉀，可能含有氯化鉀，故C分析錯誤；由分析可知，該固體中一定不含有硫酸銅和氯化鈣，一定含有碳酸鉀，可能含有氯化鉀，故D分析錯誤。6．（2024重慶A卷，15）下列實驗方法和主要操作能達到實驗目的的是選擇物質(zhì)方法和主要操作實驗目的ACu(NO3)2和AgNO3的混合溶液加入足量的鋁粉，過濾除去AgNO3B久置的NaOH取樣，加入稀硫酸觀察是否產(chǎn)生氣體檢驗變質(zhì)程度CNaCl和BaSO4加水溶解，過濾、蒸發(fā)結晶，清洗濾渣并晾干分離提純DCH4和H2點燃，在火焰上方罩一個干冷的燒杯鑒別【答案】C【解析】根據(jù)金屬活動性Al＞Cu＞Ag，所以硝酸銅和硝酸銀均能與鋁反應，不能達到實驗目的，故A不符合題意；氫氧化鈉的變質(zhì)是氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，取樣，加入足量的稀硫酸，碳酸鈉能與足量的稀硫酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，觀察是否產(chǎn)生氣泡，可檢驗是否變質(zhì)，但是不能檢驗變質(zhì)程度，不能達到實驗目的，故B不符合題意；氯化鈉易溶于水，硫酸鋇難溶于水，加水溶解，過濾，將濾液蒸發(fā)結晶可得到氯化鈉，清洗濾渣并晾干可得到硫酸鋇，能達到分離提純的目的，故C符合題意；甲烷和氫氣燃燒均會生成水，點燃，在火焰上方罩一個干冷的燒杯，燒杯內(nèi)壁均會有水霧出現(xiàn)，不能鑒別，不能達到實驗目的，故D不符合題意。7．（2024云南省卷，19）由實驗操作和實驗現(xiàn)象，不能得出相應結論的是選項操作現(xiàn)象結論A取久置的氫氧化鈉溶液于試管中，滴加過量稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生該氫氧化鈉溶液已變質(zhì)B測量加入硝酸銨前水的溫度和加入硝酸銨溶解后溶液的溫度溶液溫度低于水的溫度硝酸銨溶解時吸熱C把等量肥皂水分別滴加到盛有等量不同水樣的試管中，振蕩一支試管中浮渣多，另一支試管中浮渣少出現(xiàn)浮渣多的水樣硬度較大D在酒精燈火焰上方罩一個干燥的燒杯燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)小水珠酒精中含有氫、氧元素【答案】D【解析】氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，從而變質(zhì)，故取久置的氫氧化鈉溶液于試管中，滴加過量稀鹽酸，碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，產(chǎn)生氣泡，說明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，A不符合題意；測量加入硝酸銨前水的溫度和加入硝酸銨溶解后溶液的溫度，溶液溫度低于水的溫度，說明硝酸銨溶于水吸熱，B不符合題意；通常用肥皂水來區(qū)分硬水和軟水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在軟水中泡沫較多，故把等量肥皂水分別滴加到盛有等量不同水樣的試管中，振蕩，一支試管中浮渣多，另一支試管中浮渣少，則出現(xiàn)浮渣多的水樣硬度較大，C不符合題意；在酒精燈火焰上方罩一個干燥的燒杯，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)小水珠，說明酒精燃燒生成了水，水由H、O元素組成，反應物氧氣由氧元素組成，則酒精中一定含氫元素，D符合題意。8．（2024江蘇連云港，12）O2是人類生存必需的物質(zhì)，認識和獲取O2具有重要意義。（1）工業(yè)生產(chǎn)的O2可加壓貯存在藍色鋼瓶中，在此過程中發(fā)生的變化是（填字母）。a．O2分子質(zhì)量變小b．O2分子間間隔減小c．O2分子轉(zhuǎn)變?yōu)槠渌肿樱?）實驗室里現(xiàn)有MnO2固體、H2O2，溶液以及下列裝置（A～D）：①儀器M的名稱是（填字母）。a．長頸漏斗

b．錐形瓶

c．集氣瓶②利用上述藥品制取O2，應選擇的兩個裝置是（填字母）。③檢驗一瓶無色氣體是氧氣的簡單方法是（包括操作和現(xiàn)象）。（3）氣焊的化學原理為2X+5O24CO2+2H2O，X的化學式為。（4）氧循環(huán)對維持自然界中的物質(zhì)、能量及生態(tài)平衡具有重要意義。①能向自然界中釋放O2的是（填字母）。a．動植物的呼吸b．可燃物的燃燒c．植物的光合作用②氧氣和臭氧（O3）可以相互轉(zhuǎn)化。在紫外線的作用下，O2轉(zhuǎn)化為O3的化學方程式為?！敬鸢浮浚?）b（2）aB、C將帶火星的木條伸入瓶中，木條復燃（3）C2H2（4）c3O22O3【解析】（1）工業(yè)生產(chǎn)的O2可加壓貯存在藍色鋼瓶中，是因為分子間有間隔，氣體受壓后，分子間的間隔變小，而分子本身的質(zhì)量不變，也不會轉(zhuǎn)變?yōu)槠渌肿?，故選b；（2）①儀器M的名稱是長頸漏斗，故選a；②利用上述藥品（過氧化氫溶液和二氧化錳固體）制取O2，過氧化氫在二氧化錳的催化下分解生成氧氣和水，該反應為固液常溫型，發(fā)生裝置可選擇B，氧氣密度比空氣大，氧氣不易溶于水，可選擇向上排空氣法活排水法收集，根據(jù)圖示裝置，收集裝置可選擇C，故應選擇的兩個裝置是B、C；③氧氣具有助燃性，檢驗一瓶無色氣體是氧氣的簡單方法是將帶火星的木條伸入瓶中，木條復燃，則該無色氣體是氧氣；（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后原子種類和數(shù)目不變，反應前有10個氧原子，反應后由于4個碳原子、4個氫原子和10個氧原子，則2X中有4個碳原子和4個氫原子，X中有2個碳原子和2個氫原子，化學式為C2H2；（4）氧氣可以供給呼吸，動植物的呼吸吸收氧氣釋放二氧化碳，a不符合題意；氧氣具有助燃性，可燃物的燃燒消耗氧氣，b不符合題意；植物的光合作用消耗二氧化碳，釋放氧氣，c符合題意；②氧氣和臭氧（O3）可以相互轉(zhuǎn)化。在紫外線的作用下，O2轉(zhuǎn)化為O3，化學方程式為3O22O3。9．（2024江西，19）學完“濃鹽酸敞口放置一段時間后濃度會變小”，化學社團對稀鹽酸是否會發(fā)生類似情況產(chǎn)生了興趣，并進行以下探究。【提出問題】稀鹽酸敞口放置一段時間后濃度會如何變化？【作出猜想】猜想Ⅰ：變小；

猜想Ⅱ：不變；

猜想Ⅲ：變大?！具M行實驗】（1）取兩份等體積的質(zhì)量分數(shù)為1%的稀鹽酸，分別標記為A溶液和B溶液，A溶液密封保存，B溶液敞口放置在空氣中，兩周后分組進行如下實驗。請完成表格。組號操作現(xiàn)象分析結論甲組取樣，用pH計分別測量A、B溶液的pH測得A溶液pH為0.6，B溶液pH為0.5酸性更強的是（選填“A”或“B”）溶液猜想Ⅲ正確乙組取兩支大小相同的試管盛足量的碳酸氫鈉粉末，用規(guī)格相同的注射器將等體積的A、B溶液全部快速注入試管（如圖）試管內(nèi)均產(chǎn)生氣泡，固體減少，反應結束后，盛B溶液的注射器活塞上升的高度更相關反應的基本反應類型為丙組（1）分別取5mL等濃度的（填化學式）溶液于兩支試管中，各滴加2滴酚酞溶液，振蕩溶液由無色變?yōu)榧t色相關反應的化學方程式為（2）將A、B溶液分別滴入上述兩支試管中并振蕩，當溶液恰好變?yōu)闊o色時，記錄所加溶液的滴數(shù)所加滴數(shù)更多的是（選填“A”或“B”）溶液【微觀探析】（2）稀鹽酸長時間敞口放置后濃度變大的微觀原因是：在該條件下水分子與氯化氫分子相比，運動速率更快的是?！敬鸢浮浚?）B高復分解反應NaOH（合理即可）NaOH+HCl=NaCl+H2OA（2）水分子【解析】（1）甲組：pH值越小，溶液酸性越強，所以酸性更強的是B；乙組：B溶液的酸性更強，所含氫離子更多溶質(zhì)HCl更多，根據(jù)化學方程式HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑可知，B溶液注入試管中生成的二氧化碳更多，則盛B溶液的注射器活塞上升的高度更高；鹽酸與碳酸氫鈉反應是由兩種化合物相互交換成分生成兩種化合物的反應，基本反應類型為復分解反應；丙組：能使酚酞溶液變紅，該等濃度溶液應為堿性溶液，可以是NaOH溶液；將A、B溶液分別滴入上述兩支試管中并振蕩，當溶液恰好變?yōu)闊o色時，鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，發(fā)生的化學反應為NaOH+HCl=NaCl+H2O，B溶液的酸性更強，所含氫離子更多溶質(zhì)HCl更多，則B溶液所加滴數(shù)更少，所加滴數(shù)更多的是A；（2）敞口久置的稀鹽酸濃度會變大，微觀原因是敞口放置，水分子的蒸發(fā)的速度比氯化氫分子揮發(fā)的速度快，則導致稀鹽酸濃度變大。10．（2024四川成都，17）利用塑料瓶等用品設計如圖裝置制取和檢驗二氧化碳。（1）塑料瓶①相當于實驗室中的（填儀器名稱）。（2）用稀鹽酸與大理石制取二氧化碳，反應的化學方程式為。（3）檢查裝置A的氣密性，方法是。（4）用裝置B檢驗二氧化碳，應盛放的藥品是。（5）用裝置C收集二氧化碳并驗滿，此過程體現(xiàn)二氧化碳的性質(zhì)有。（6）反應結束后，裝置A中余下的液體可能含有鹽酸。設計并進行實驗，補全下表。步驟現(xiàn)象結論液體中含有鹽酸【答案】（1）集氣瓶（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O（3）連接儀器裝置，關閉K1，向A裝置左側塑料瓶中加水，當左側液面高于右側時停止加水，能形成穩(wěn)定的液面差（合理即可）（4）澄清石灰水（5）密度比空氣大，不燃燒，也不支持燃燒（6）取少量A中剩余液體于試管中，滴加2~3滴紫色石蕊溶液，觀察現(xiàn)象溶液變?yōu)榧t色【解析】（1）據(jù)圖可知，C是收集裝置，所以塑料瓶①相當于實驗室中的集氣瓶；（2）實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳，發(fā)生的反應是碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；（3）檢查裝置A的氣密性，首先要形成密閉裝置，再利用壓強原理進行檢驗。具體方法為：連接儀器裝置，關閉K1，向A裝置左側塑料瓶中加水，當左側液面高于右側時停止加水，能形成穩(wěn)定的液面差；（4）檢驗二氧化碳一般用澄清的石灰水，發(fā)生的反應是二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水；（5）裝置C是向上排空氣法收集二氧化碳，燃著的木條會熄滅，所以體現(xiàn)出二氧化碳不燃燒不支持燃燒，密度比空氣大的性質(zhì)；（6）稀鹽酸顯酸性，氯化鈣顯中性，可用紫色石蕊溶液進行驗證。具體方案為：取少量A中剩余液體于試管中，滴加2~3滴紫色石蕊溶液，觀察現(xiàn)象，溶液變紅，證明含有鹽酸。11．（2024江西，20）碳酸鉀（K2CO3）俗稱鉀堿，主要用于印染、玻璃等領域。為測定某鉀堿樣品中碳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)，化學小組將7g鉀堿樣品加入燒杯，再加入50g足量的稀硫酸，測得反應后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為54.8g。（雜質(zhì)不參加反應）（1）碳酸鉀在農(nóng)業(yè)上可用作（選填“氮”、“磷”或“鉀”）肥。（2）反應過程中生成氣體的質(zhì)量為g。（3）計算該鉀堿樣品中碳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，結果精確到0.1%）（4）該實驗所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（選填“≥”或“≤”）9.8%?！敬鸢浮浚?）鉀（2）2.2（3）解：設鉀堿樣品中碳酸鉀的質(zhì)量為x。鉀堿樣品中碳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)答：鉀堿樣品中碳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為98.6%。（4）≥【解析】（1）碳酸鉀中的營養(yǎng)元素是鉀元素，屬于鉀肥；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為：7g+50g－54.8g=2.2g；（3）見答案；（4）解：設50g足量的稀硫酸中至少有硫酸的質(zhì)量為y。解得y=4.9g該實驗所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)至少是。12．（2024四川達州，17）九年級同學在化學實驗操作訓練中，進行了氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液的鑒別實驗。為進一步探究氫氧化鈉的化學性質(zhì)，做了以下實驗：（1）A試管中的現(xiàn)象是。為探究B試管中反應后溶液中溶質(zhì)的成分，同學們進行了以下探究?！静孪肱c假設】（2）猜想一：Na2SO4猜想二：Na2SO4、H2SO4猜想三：?！驹O計并進行實驗】（3）完成并記錄以下實驗：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論①取少量B試管中反應后的溶液，滴加碳酸鈉溶液無明顯現(xiàn)象猜想二不成立②另取少量B試管中反應后的溶液，滴加硝酸鎂溶液。猜想一不成立，猜想三成立為探究氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應過程中pH的變化，甲、乙兩組同學按圖2所示裝置進行實驗，測定出溶液pH變化如圖3所示。（4）甲組實驗pH變化對應的曲線是（填“I”或“Ⅱ”）。若取M點對應溶液滴加紫色石蕊試液，現(xiàn)象是。（5）氫氧化鈉溶液久置在空氣中會變質(zhì)，其原因是（用化學方程式表示）；向部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中加入適量溶液可除去雜質(zhì)?！敬鸢浮浚?）溶液變紅（2）Na2SO4、NaOH（3）產(chǎn)生白色沉淀（4）Ⅱ溶液變紅（5）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O氫氧化鈣（合理即可）【解析】（1）A試管中氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，故現(xiàn)象是：溶液變紅；（2）氫氧化鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水，如果恰好完全反應，則溶質(zhì)為硫酸鈉，如果氫氧化鈉過量，則溶質(zhì)為硫酸鈉、氫氧化鈉，如果硫酸過量，則溶質(zhì)為硫酸鈉、硫酸，故猜想三：Na2SO4、NaOH；（3）②另取少量B試管中反應后的溶液，滴加硝酸鎂溶液，硝酸鎂能與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂和硝酸鈉，故產(chǎn)生白色沉淀，說明含氫氧化鈉，說明猜想三成立；（4）不同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸與相同的氫氧化鈉溶液反應，稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，恰好完全反應，即pH=7時，消耗稀硫酸的體積越小，故甲組實驗pH變化對應的曲線是Ⅱ；M點pH＜7，溶液顯酸性，能使紫色石蕊試液變紅；（5）氫氧化鈉溶液久置在空氣中會變質(zhì)，其原因是氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，該反應的化學方程式為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，故向部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中加入適量氫氧化鈣溶液可除去雜質(zhì)。13．（2024四川樂山，20）綠礬（FeSO4·7H2O，相對分子質(zhì)量為278）是一種常用顏料和化工原料，加熱時易被空氣中的氧氣氧化，但在隔絕空氣高溫條件下能分解生成四種氧化物，某同學取用13.9g綠礬樣品，設計如下實驗探究綠礬分解的產(chǎn)物。已知：①SO3常溫下為氣態(tài)，0℃時為固態(tài)；②SO2有漂白性，能使品紅溶液褪色?；卮鹣铝袉栴}：（1）點燃A處酒精噴燈前，應先向裝置中緩緩通一段時間N2的作用是。（2）假設A～E裝置中每一步都進行完全，請完善以下實驗現(xiàn)象或結論：實驗現(xiàn)象實驗結論①實驗結束后，A裝置中剩余固體呈紅棕色，取少量固體與稀硫酸充分反應后溶液呈黃色。綠礬的分解產(chǎn)物中有。②B裝置中無水硫酸銅變藍。綠礬的分解產(chǎn)物中有。③C裝置中U型管內(nèi)。綠礬的分解產(chǎn)物中有SO3。④D裝置中品紅溶液褪色。綠礬的分解產(chǎn)物中有SO2。（3）結合（2）中的實驗現(xiàn)象和結論回答：①請寫出隔絕空氣高溫加熱綠礬發(fā)生反應的化學方程式．②實驗結束后，C裝置中收集到的氧化物的質(zhì)量理論上為g．③SO2也能使澄清石灰水變渾濁，但該實驗中檢驗SO2不用澄清石灰水代替品紅溶液的原因是．【答案】（1）排盡裝置內(nèi)的空氣，防止綠礬被空氣或氧氣氧化（2）Fe2O3/三氧化二鐵H2O/水有固體析出（3）2FeSO4·7H2OFe2O3+SO3↑+SO2↑+14H2O↑2.0排空時裝置內(nèi)空氣中的CO2也能使澄清石灰水變渾濁，干擾SO2的檢驗【解析】（1）綠礬加熱時易被空氣中的氧氣氧化，點燃A處酒精噴燈前，應先向裝置中緩緩通一段時間N2的作用是排盡裝置內(nèi)的空氣，防止綠礬被空氣或氧氣氧化。（2）①綠礬（FeSO4·7H2O）在隔絕空氣高溫條件下能分解生成四種氧化物，依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：產(chǎn)物中有鐵的氧化物、硫的氧化物和水，實驗結束后，A裝置中剩余固體呈紅棕色，取少量固體與稀硫酸充分反應后溶液呈黃色，溶液顯黃色，說明綠礬的分解產(chǎn)物中含有氧化鐵，氧化鐵與稀硫酸反應溶液顯黃色。②無水硫酸銅遇水變藍，B裝置中無水硫酸銅變藍，說明綠礬的分解產(chǎn)物有水。③綠礬的分解產(chǎn)物中有SO3，SO3常溫下為氣態(tài)。時為固態(tài)，則C裝置中U型管內(nèi)有固體析出。（3）①隔絕空氣高溫加熱綠礬，生成氧化鐵、二氧化硫、三氧化硫和水，該反應化學方程式為2FeSO4·7H2OFe2O3+SO3↑+SO2↑+14H2O↑。②實驗結束后，C裝置中收集到的氧化物三氧化硫，設生成三氧化硫的質(zhì)量為x答：C裝置中收集到的氧化物的質(zhì)量理論上為2.0g。③SO2也能使澄清石灰水變渾濁，但該實驗中檢驗SO2不用澄清石灰水代替品紅溶液的原因是空時裝置內(nèi)空氣中的CO2也能使澄清石灰水變渾濁，干擾SO2的檢驗。14．（2024四川遂寧，12）同學們學習了鹽的相關知識后，知道BaCO3為白色固體，難溶于水；BaSO4為白色固體，難溶于水和鹽酸。他們運用所學知識分組設計并完成了“檢驗碳酸鈉溶液中是否混有硫酸鈉”的實驗，請你幫助他們完成以下實驗報告單并進行交流評價（溫馨提示：本題中番號①～③為答題卡上的序號）?；瘜W實驗報告單姓名：明明合作者：芳芳班級：九年級一班日期：2024.3。25【實驗名稱】檢驗碳酸鈉溶液中是否混有硫酸鈉【實驗目的】Na2CO3與Na2SO4的區(qū)別【實驗儀器】試管2支、試管架、試管刷、膠頭滴管、抹布、盛放廢棄物的大燒杯等【實驗藥品】待測溶液、氯化鋇溶液、稀鹽酸【實驗過程】（1）實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論1．取待測溶液1～2mL于試管中，向試管中加入足量氯化鋇溶液，振蕩產(chǎn)生白色沉淀Na2CO3溶液中混有Na2SO42．向步驟1的試管中滴加少量的稀鹽酸【交流評價】（2）其他組同學認為實驗步驟2不夠嚴謹，不能證明混合溶液中一定存在硫酸鈉，其理由是；則步驟1中一定發(fā)生反應的化學方程式為?！痉此纪卣埂窟M行物質(zhì)的檢驗時，除了根據(jù)物質(zhì)的不同性質(zhì)選擇恰當?shù)脑噭┖头椒?，還應充分考慮加入試劑的用量?！敬鸢浮浚?）白色沉淀部分溶解（2）滴加少量稀鹽酸，生成碳酸鋇可能沒有反應完全CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl【解析】（1）1、實驗步驟：取待測溶液1－2mL于試管中，向試管中加入足量氯化鋇溶液，振蕩，實驗現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀；2、實驗步驟：向步驟1的試管中滴加少量的稀鹽酸，實驗結論：Na2CO3溶液中混有Na2SO4，碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鋇與稀鹽酸反應生成氯化鋇、水和二氧化碳，實驗現(xiàn)象：白色沉淀部分溶解。（2）其他組同學認為實驗步驟2不夠嚴謹，不能證明混合溶液中一定存在硫酸鈉，其理由是滴加少量稀鹽酸，生成碳酸鋇可能沒有反應完全，假設碳酸鈉溶液中沒有混有硫酸鈉，碳酸鈉溶液和氯化鋇溶液反應生成碳酸鋇白色沉淀，碳酸鋇與少量稀鹽酸反應，碳酸鋇有剩余，此時白色沉淀部分溶解。溶液中一定含有碳酸鈉、不一定含有硫酸鈉，碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，該反應化學方程式為CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl?？键c2物質(zhì)的分離、除雜與提純15．（2024四川南充，1）中華文明源遠流長。下列生產(chǎn)過程中，主要發(fā)生物理變化的是A．糧食釀酒B．濕法煉銅C．海水曬鹽D．黏土燒瓷【答案】C【解析】糧食釀酒有新物質(zhì)酒精等生成，A發(fā)生化學變化，不符合題意；濕法煉銅將銅鹽中的鹽置換出來，有新物質(zhì)銅生成，B發(fā)生化學變化，不符合題意；海水曬鹽是將水蒸發(fā)，從而使溶解的氯化鈉等析出，C主要發(fā)生物理變化，符合題意；黏土燒瓷有新物質(zhì)生成，D發(fā)生化學變化，不符合題意。16．（2024重慶B卷，13）《天工開物》中介紹了制取某種紅色染料的方法：“摘紅花，搗熟（熟：爛）以水淘，布袋絞去黃汁。捏成薄餅，陰干收貯?！毕铝姓f法不正確的是A．“搗熟”增大了接觸面積 B．“水淘”只溶解了紅色色素C．“布袋”起過濾作用 D．“陰干”過程中水分蒸發(fā)【答案】B【解析】“搗熟”使其破碎，增大了接觸面積，故A說法正確；“水淘”過程中溶解了多種無機鹽，故B說法錯誤；“布袋絞去黃汁”是將汁液和花渣分離，所以“布袋”起過濾作用，故C說法正確；“陰干”是在常溫下，利用風吹使水分蒸發(fā)，故D說法正確。17．（2024安徽，5）在“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實驗活動中，溶解、過濾和蒸發(fā)三個步驟都需要用到的儀器是A．酒精燈B．漏斗C．蒸發(fā)皿D．玻璃棒【答案】D【解析】酒精燈用于加熱，在蒸發(fā)操作中用來加熱溶液。在溶解、過濾中不能用到，A不符合題意；漏斗在過濾時使用，在溶解和蒸發(fā)中不能用到，B不符合題意；蒸發(fā)皿用于溶液的蒸發(fā)，在溶解、過濾中不能用到，C不符合題意；溶解操作中用玻璃棒攪拌，加速溶解；過濾時用玻璃棒引流；蒸發(fā)時用玻璃棒攪拌，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺。即溶解、過濾和蒸發(fā)三個步驟都需要用到的儀器是玻璃棒，D符合題意。18．（2024河北，5）下列實驗方案錯誤的是A．用灼燒的方法區(qū)分羊毛和合成纖維B．用聞氣味的方法區(qū)分酒精和蔗糖溶液C．用濃硫酸除去氫氣中混有的水蒸氣D．用過量碳酸鈉除去氯化鈉溶液中的氯化鈣【答案】D【解析】羊毛灼燒時產(chǎn)生燒焦羽毛氣味，合成纖維灼燒時產(chǎn)生刺激性氣味，可用灼燒的方法區(qū)分羊毛和合成纖維，A正確；酒精有刺激性氣味，蔗糖無氣味，可用聞氣味的方法區(qū)分酒精和蔗糖溶液，B正確；濃硫酸有吸水性，可以吸收水蒸氣，且濃硫酸不能與氫氣發(fā)生反應，可用濃硫酸除去氫氣中混有的水蒸氣，C正確；向混有氯化鈣的氯化鈉溶液中加入過量碳酸鈉溶液，碳酸鈉與氯化鈉不反應，碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀、氯化鈉，過濾可除去碳酸鈣，但碳酸鈉過量，會有剩余，該操作除去了氯化鈣，但引入了新的雜質(zhì)碳酸鈉，D錯誤。19．（2024江蘇蘇州，12）在“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實驗中，所涉及到的下列實驗操作不規(guī)范的是A．溶解粗鹽B．過濾粗鹽水C．點燃酒精燈D．蒸發(fā)濾液【答案】C【解析】溶解時，應用玻璃棒不斷攪拌，加速溶解，故A不符合題意；過濾時，應遵循“一貼、二低、三靠”的原則，圖中缺少玻璃棒引流，故B不符合題意；使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”，點燃酒精燈時，不能用一只酒精燈去點燃另一只酒精燈，故C符合題意；蒸發(fā)時，應用玻璃棒不斷攪拌，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺，故D不符合題意。20．（2024江蘇鹽城，14）基于問題設計實驗方案是實驗探究活動的重要環(huán)節(jié)。下列實驗方案中不合理的是選項實驗問題實驗方案A鑒別O2和空氣將帶火星的木條伸入盛有氣體的試管中，觀察現(xiàn)象B分離KCl和MnO2的混合物溶解，過濾，洗滌、干燥；蒸發(fā)結晶C驗證Cu、Al的金屬活動性將潔凈的鋁絲浸入CuSO4溶液中，觀察現(xiàn)象D測定西瓜汁的酸堿度將pH試紙浸入西瓜汁中，再與標準比色卡比較【答案】D【解析】鑒別O2和空氣：將帶火星的木條伸入盛有氣體的試管中，觀察現(xiàn)象，帶火星的木條復燃，證明該氣體是氧氣；帶火星的木條不復燃，證明該氣體是空氣，A實驗方案合理；分離KCl和MnO2的混合物：溶解，過濾，洗滌、干燥，得到二氧化錳固體；蒸發(fā)結晶得到氯化鉀固體，B實驗方案合理；驗證Cu、Al的金屬活動性：將潔凈的鋁絲浸入CuSO4溶液中，觀察現(xiàn)象，鋁絲表面有紅色固體析出，證明金屬活動性：Al＞Cu，C實驗方案合理；用pH試紙測定西瓜汁的酸堿度，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH，不能把pH試紙直接伸入待測溶液中，以免污染待測液，D實驗方案不合理。21．（2024四川眉山，4）在“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實驗中，下列操作錯誤的是A．取用B．溶解C．過濾D．蒸發(fā)【答案】C【解析】用藥匙取用粗鹽，瓶塞要倒放，防止污染藥品，A圖示操作正確，不符合題意；溶解操作應在燒杯中進行，用玻璃棒攪拌，加快固體溶解速率，B圖示操作正確，不符合題意；過濾時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，過濾時要用玻璃棒進行引流，且漏斗下端應緊靠燒杯內(nèi)壁，C圖示操作錯誤，符合題意；蒸發(fā)時，應用玻璃棒不斷攪拌，以防局部溫度過高造成液體飛濺，D圖示操作正確，不符合題意。22．（2024四川樂山，11）除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)，所用除雜方法正確的是選項物質(zhì)雜質(zhì)除雜方法AO2N2通過灼熱的銅網(wǎng)BKCl固體MnO2固體加水溶解、過濾、洗滌、干燥CCO2CO通過足量的氧化銅并加熱D稀鹽酸稀硫酸加入適量的Ba(NO3)2溶液，過濾【答案】C【解析】通過灼熱的銅網(wǎng)，氧氣和銅反應生成氧化銅，氮氣和銅不反應，反而除去了原物質(zhì)，不符合除雜原則，故A錯誤；氯化鉀易溶于水，二氧化錳不溶于水，通過加水溶解、過濾。洗滌、干燥可得到二氧化錳固體，再將濾液進行蒸發(fā)結晶才能得到氯化鉀固體，故B錯誤；通過足量的氧化銅并加熱，一氧化碳和氧化銅反應生成銅和二氧化碳，可除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故C正確；硫酸和硝酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸，雖然除去了雜質(zhì)，但是引入了新的雜質(zhì)硝酸，不符合除雜原則，故D錯誤。23．（2024重慶B卷，15）下列除雜（括號中的物質(zhì)為雜質(zhì)）所用試劑及方法正確的是序號實驗對象試劑及方法ACuO粉末（碳粉）加入足量的稀硫酸，過濾BCO2（CO）氣體通過足量的木炭，加熱CNaOH溶液（Na2CO3）加入適量Ba(OH)2溶液，過濾DNaCl溶液（CuSO4）加入適量NaOH溶液，過濾【答案】C【解析】CuO能與足量的稀硫酸反應生成氯化銅和水，碳粉不與稀鹽酸反應，再過濾，雜質(zhì)沒有除去，反而把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故A選項所采取的方法錯誤；在加熱的條件下二氧化碳和木炭反應生成一氧化碳，雜質(zhì)沒有除去，反而把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故B選項所采取的方法錯誤；Na2CO3能與適量的Ba(OH)2溶液反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故C選項所采取的方法正確；CuSO4能與適量的NaOH溶液反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硫酸鈉，不符合除雜原則，故D選項所采取的方法錯誤。23．（2024重慶B卷，20）某實驗小組對天然硬水的軟化進行研究。填寫下列空白：（1）加入的試劑A是（填名稱）。（2）“某現(xiàn)象”為出現(xiàn)大量浮渣，說明活性炭（填“能”或“不能”）降低水的硬度。（3）過濾時所需的玻璃儀器，除燒杯、玻璃棒外，還需要（填儀器名稱）。（4）煮沸過程中，發(fā)生的反應之一是Mg(HCO3)2Mg(OH)2↓+2X↑。X的化學式為?！敬鸢浮浚?）肥皂水（2）不能（3）漏斗（4）CO2【解析】（1）天然水加入肥皂水攪拌，硬水產(chǎn)生的泡沫少，浮渣多，則加入的試劑A是肥皂水；（2）液體甲加入試劑A（肥皂水）產(chǎn)生的“某現(xiàn)象”為出現(xiàn)大量浮渣，經(jīng)活性炭過濾后，仍為硬水，說明活性炭不能降低水的硬度；（3）過濾時所需的玻璃儀器，除燒杯、玻璃棒外，還需要漏斗；（4）根據(jù)化學方程式可知，反應前的鎂原子、氫原子、碳原子和氧原子的數(shù)目分別為：1、2、2、6，反應后的鎂原子、氫原子、碳原子和氧原子的數(shù)目分別為：1、2、0、2，化學反應中原子的種類和數(shù)目保持不變，2X中含有2個碳原子和4個氧原子，X的化學式為CO2。24．（2024四川達州，13）海水中含有豐富的化學資源，可提取食鹽。下圖是粗鹽提純的部分流程，粗鹽中的雜質(zhì)有泥沙、氯化鈣、氯化鎂，回答下列問題。（1）粗鹽溶解時，玻璃棒的作用是。（2）過濾后，濾渣中除泥沙外，還含有（填化學式）；若濾液仍然渾濁，原因可能是（任寫一條即可）。（3）蒸發(fā)時，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)時即停止加熱?！敬鸢浮浚?）加快溶解速率（2）Mg(OH)2、CaCO3濾紙破損（3）較多固體【解析】（1）粗鹽溶解時，用玻璃棒攪拌可加快溶解速率；（2）粗鹽中的雜質(zhì)有泥沙、氯化鈣、氯化鎂，加入氫氧化鈉溶液后，氫氧化鈉與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，加入碳酸鈉溶液后，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，故過濾后，濾渣中除泥沙外，還含有氫氧化鎂和碳酸鈣，化學式為Mg(OH)2、CaCO3；若濾液仍然渾濁，原因可能是濾紙破損導致濾液未經(jīng)過濾流下、或液面高于濾紙邊緣導致液體從濾紙和漏斗的縫隙流下等；（3）在加熱蒸發(fā)過程中，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸干。25．（2024河南，18）粗食鹽中含有泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4雜質(zhì)。某同學將粗食鹽樣品溶解、過濾，除去泥沙后，取粗食鹽水按以下流程進行提純。（1）溶解、過濾、蒸發(fā)操作中都用到的一種玻璃儀器是。（2）固體X中所含的難溶物有BaSO4、Mg(OH)2、和BaCO3。（3）加入鹽酸的目的是除去溶液Y中的兩種雜質(zhì)，這兩種雜質(zhì)是?！敬鸢浮浚?）玻璃棒（2）CaCO3（3）NaOH和Na2CO3【解析】氯化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鋇（過量）反應生成白色沉淀碳酸鋇和氯化鈉，鹽酸和氫氧化鈉（過量）反應生成氯化鈉和水，鹽酸和碳酸鈉（過量）反應生成氯化鈉、水和二氧化碳。（1）在溶解、過濾和蒸發(fā)操作中都用到的玻璃儀器是玻璃棒；（2）固體X中還應含有加入的Na2CO3溶液與粗鹽中CaCl2反應生成的CaCO3沉淀；（3）根據(jù)題意和分析可知，溶液Y含有生成以及原有的氯化鈉，剩余的氫氧化鈉和碳酸鈉，加入稀鹽酸會與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，會與碳酸鈉反應生成氯化鈉水和二氧化碳，故加入的稀鹽酸為了除去溶液Y中的NaOH和Na2CO3。26．（2024四川成都，18）皮蛋是成渝等地人們喜愛的食品，制作流程如圖。資料：1．草木灰（含K2CO3）中常含有砂石和未燃盡的秸稈等固體。2．堿，有澀味，可與蛋白質(zhì)作用，使其凝固?；卮鹣铝袉栴}。（1）選料：“過篩”的目的是。（2）調(diào)漿：調(diào)漿過程發(fā)生的復分解反應的化學方程式為，料漿浸出液中一定含有的陰離子有（填離子符號）。（3）裹泥：裹泥時，不慎皮膚接觸料漿，處理方法為。（4）封存：需要“密封”的主要原因是減少水分蒸發(fā)和。（5）食用皮蛋時加醋能去除澀味的原因是?！敬鸢浮浚?）除去砂石和未燃盡的秸稈等顆粒較大的固體（2）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH、K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOHOH－和Cl－（3）用大量清水沖洗（4）減少空氣中二氧化碳與皮蛋表面的堿反應，避免皮蛋制作失?。?）醋能與皮蛋中的堿性物質(zhì)發(fā)生反應【解析】（1）“過篩”的目的是為了除去砂石和未燃盡的秸稈等顆粒較大的固體；（2）草木灰的主要成分為碳酸鉀，生石灰與水反應生成氫氧化鈣，調(diào)漿過程中，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，碳酸鉀和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鉀，這兩個反應都是兩種物質(zhì)互相交換成分生成了另外兩種物質(zhì)，均屬于復分解反應，反應的化學方程式為Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH、K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH；料漿浸出液中含有氫氧化鈉、氫氧化鉀和氯化鈉，則一定含有的陰離子有OH－和Cl－；（3）裹泥時，不慎皮膚接觸料漿，料漿中含有氫氧化鈉和氫氧化鉀，具有腐蝕性，處理方法為用大量清水沖洗；（4）料漿中的氫氧化鈉和氫氧化鉀暴露在空氣中，會和空氣中的二氧化碳發(fā)生反應而變質(zhì)，所以需要“密封”的主要原因是減少水分蒸發(fā)和減少空氣中二氧化碳與皮蛋表面的堿反應，避免皮蛋制作失??；（5）食用皮蛋時加醋能去除澀味，是因為醋能與皮蛋中的堿性物質(zhì)發(fā)生反應。27．（2024江蘇揚州，23）燃料使用時需關注發(fā)熱量和CO2排放量等因素。（1）燃料的發(fā)熱量可以用每克燃料在一定條件下完全燃燒所釋放出的熱量表示。天然氣和甲醇均可用作燃料，其發(fā)熱量及CO2排放量見下表。燃料發(fā)熱量（kJ/g）CO2排放量（g/kJ）天然氣49.80.055甲醇20.10.070①天然氣的CO2排放量為0.055g/kJ，其含義是。②由上表可知，與甲醇相比，天然氣作為燃料的優(yōu)點是。③甲醇（CH4O）的組成可以看作，。（2）煤炭中含有的碳酸鹽會影響其發(fā)熱量。測量煤炭中碳酸鹽含量的原理是通過碳酸鹽與鹽酸反應生成CO2的質(zhì)量進行計算。實驗方案為：實驗1，如下圖所示，取一定質(zhì)量的煤炭樣品于燒瓶中，通入N2，一段時間后加入足量稀鹽酸充分反應，測量裝置乙吸收氣體的質(zhì)量；實驗2，保持其他實驗條件相同，燒瓶中不加煤炭樣品，重復上述實驗。已知：煤炭樣品與稀鹽酸反應會產(chǎn)生少量H2S氣體，影響CO2質(zhì)量的測量。①儀器M的名稱為。將儀器M中的稀鹽酸加入燒瓶時，不應全部加入，在仍剩余少量稀鹽酸時需關閉活塞，原因是。②進行實驗1時，裝置甲中盛有的CuSO4能與H2S發(fā)生復分解反應，生成CuS和一種常見的強酸，反應的化學方程式為；反應結束后，需向裝置中繼續(xù)通入一段時間的N2，作用是。③進行實驗2的目的是。（3）氫氣被譽為未來的理想燃料。①CO與H2O在高溫、高壓、催化劑條件下，生成CO2和H2，反應的化學方程式為。②氫氣發(fā)熱量高，燃燒時CO2排放量為零，氫能的開發(fā)與利用也面臨著一些困難。在氫氣作為能源的其他優(yōu)點或面臨困難中選擇一個視角，寫出一點：?！敬鸢浮浚?）天然氣燃燒每放出1kJ熱量排放二氧化碳0.055g相同質(zhì)量的天然氣和甲醇燃燒，天然氣發(fā)熱量高，二氧化碳排放量少1（2）分液漏斗液封，保證的裝置的氣密性，防止氣體溢出CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4保證裝置中二氧化碳全部被裝置乙吸收對照試驗，保證實驗結果的準確性（3）CO+H2OCO2+H2氫氣運輸儲存困難【解析】（1）①天然氣的CO2排放量為0.055g/kJ，其含義是天然氣燃燒每放出1kJ熱量排放二氧化碳0.055g；②由上表可知，與甲醇相比，天然氣作為燃料的優(yōu)點是相同質(zhì)量的天然氣和甲醇燃燒，天然氣發(fā)熱量高，二氧化碳排放量少；③甲醇(CH4O)的組成可以看作mCH2?nH2O，則m=1，2m+2n=4，n=1，故=1；（2）①儀器M的名稱為分液漏斗；將儀器M中的稀鹽酸加入燒瓶時，不應全部加入，在仍剩余少量稀鹽酸時需關閉活塞，原因是形成液封，保證的裝置的氣密性，防止氣體溢出；②進行實驗1時，裝置甲中盛有的CuSO4能與H2S發(fā)生復分解反應（兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物），生成CuS和一種常見的強酸，根據(jù)復分解反應的定義，則該強酸為硫酸，故該反應的化學方程式為CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4；反應結束后，需向裝置中繼續(xù)通入一段時間的N2，作用是保證裝置中二氧化碳全部被裝置乙吸收；③實驗2：保持其他實驗條件相同，燒瓶中不加煤炭樣品，重復上述實驗，進行實驗2的目的是對照試驗，保證實驗結果的準確性；（3）①CO與H2O在高溫、高壓、催化劑條件下，生成CO2和H2，反應的化學方程式為CO+H2OCO2+H2；②氫氣發(fā)熱量高，燃燒時CO2排放量為零，氫能的開發(fā)與利用也面臨著一些困難。氫氣屬于氣體，易燃易爆，氫氣運輸儲存困難，故氫能的開發(fā)與利用也面臨著一些困難。28．（2024江西，17）研究小組利用炭粉與氧化銅反應后的剩余固體（含Cu、Cu2O、CuO和C）為原料制備膽礬（硫酸銅晶體），操作流程如圖：資料：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O（1）步驟①中進行反應時用玻璃棒攪拌的目的是。（2）步驟②中反應的化學方程式為Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2X，則X的化學式為。（3）步驟③中生成藍色