離子反應(yīng)-《利用手持技術(shù)數(shù)字化實驗“看見”離子反應(yīng)》說課課件 2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

利用手持技術(shù)數(shù)字化實驗“看見”離子反應(yīng)人教版高一化學(xué)必修第一冊第一章第二節(jié)離子反應(yīng)課前分析教學(xué)目標(biāo)方法指導(dǎo)實驗內(nèi)容目錄

contents傳統(tǒng)實驗教學(xué)設(shè)計效果評價課前分析教學(xué)目標(biāo)方法指導(dǎo)實驗內(nèi)容傳統(tǒng)實驗教學(xué)設(shè)計效果評價教材與課標(biāo)分析

《離子反應(yīng)》為人教版必修第一冊第一章第二節(jié)的內(nèi)容，《化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)》中明確指出：探究溶液中離子反應(yīng)的實質(zhì)及發(fā)生條件（測定電流或溶液電導(dǎo)率的變化），并能用化學(xué)方程式、離子方程式正確表示典型物質(zhì)的主要化學(xué)性質(zhì)。課前分析教學(xué)目標(biāo)方法指導(dǎo)實驗內(nèi)容傳統(tǒng)實驗教學(xué)設(shè)計效果評價學(xué)情分析知識與經(jīng)驗已學(xué)習(xí)四大基本反應(yīng)類型，具備一定物質(zhì)分類的認(rèn)知，掌握了電解質(zhì)等概念，初步具備學(xué)習(xí)離子反應(yīng)的知識基礎(chǔ)。1技能與態(tài)度

學(xué)習(xí)態(tài)度積極、富有探究精神，具有一定的設(shè)計實驗、分析現(xiàn)象的能力。2風(fēng)格與特點處于被動學(xué)習(xí)到主動學(xué)習(xí)的轉(zhuǎn)變，抽象概況和歸納能力較為薄弱，從宏觀現(xiàn)象到分析微觀本質(zhì)有一定局限性。3課前分析教學(xué)目標(biāo)方法指導(dǎo)實驗內(nèi)容傳統(tǒng)實驗教學(xué)設(shè)計效果評價宏觀辨識與微觀探析利用手持技術(shù)數(shù)字化實驗建立“宏觀—微觀—符號—曲線”四重表征。證據(jù)推理與模型認(rèn)知設(shè)計實驗方案進行探究，記錄現(xiàn)象、分析數(shù)據(jù)，培養(yǎng)證據(jù)意識?？茖W(xué)態(tài)度與探究精神分析實際圖像與理論圖像的差異，鼓勵學(xué)生探究差異背后的原因。教學(xué)重點教學(xué)難點課前分析教學(xué)目標(biāo)方法指導(dǎo)實驗內(nèi)容傳統(tǒng)實驗教學(xué)設(shè)計效果評價教法分析啟發(fā)式教學(xué)法實驗促學(xué)法探究歸納法學(xué)生探究模式提出問題實驗探究遷移應(yīng)用拓展延伸課前分析教學(xué)目標(biāo)方法指導(dǎo)實驗內(nèi)容傳統(tǒng)實驗教學(xué)設(shè)計效果評價01利用手持技術(shù)探究H2SO4與Ba(OH)2的反應(yīng)。02利用手持技術(shù)探究NaHSO4與Ba(OH)2的反應(yīng)。課前分析教學(xué)目標(biāo)方法指導(dǎo)實驗內(nèi)容傳統(tǒng)實驗教學(xué)設(shè)計效果評價傳統(tǒng)實驗方法存在的不足：21只能從宏觀視角分析離子反應(yīng)，無法深入微觀“看見”離子變化過程。定性實驗沒有數(shù)據(jù)作為支撐，缺乏書寫與量有關(guān)的離子方程式的直觀證據(jù)。弘揚誠勇·追求卓越課前分析教學(xué)目標(biāo)方法指導(dǎo)實驗內(nèi)容傳統(tǒng)實驗教學(xué)設(shè)計效果評價

一、課前準(zhǔn)備電導(dǎo)率傳感器pH傳感器滴數(shù)傳感器數(shù)據(jù)采集器相應(yīng)傳感器和軟件儀器校準(zhǔn)pH傳感器校準(zhǔn)液課前分析教學(xué)目標(biāo)方法指導(dǎo)實驗內(nèi)容傳統(tǒng)實驗教學(xué)設(shè)計效果評價

二、實驗藥品與儀器實驗藥品：0.01mol

L-1Ba(OH)2溶液、0.1mol

L-1H2SO4溶液、0.1mol

L-1NaHSO4溶液、酚酞指示劑、pH標(biāo)準(zhǔn)緩沖劑、蒸餾水實驗器材：pH傳感器、電導(dǎo)率傳感器、無線滴數(shù)傳感器及配套滴定管、LabQuest數(shù)據(jù)采集器、磁力攪拌器、磁力攪拌子、電腦、鐵架臺、洗瓶、濾紙、50mL注射器（1個）、200mL燒杯（1個）、十字夾（3個）、燒瓶夾（2個）實驗軟件：VernierGraphicalAnalysis課前分析教學(xué)目標(biāo)方法指導(dǎo)實驗內(nèi)容傳統(tǒng)實驗教學(xué)設(shè)計效果評價

三、實驗教學(xué)環(huán)節(jié)書寫H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)的離子方程式。環(huán)節(jié)一提出問題Ba2++2OH-+2H++SO42-==2H2O+BaSO4↓Ba2++OH-+H++SO42-==H2O+BaSO4↓學(xué)生活動一宏觀分析電荷守恒原子守恒微觀探索介紹儀器pH傳感器滴數(shù)傳感器電導(dǎo)率傳感器數(shù)據(jù)采集器設(shè)計意圖：引導(dǎo)學(xué)生從微觀視角分析離子行為，探究離子反應(yīng)的本質(zhì)。OH-+H+==H2O

Ba2++SO42-==BaSO4↓課前分析教學(xué)目標(biāo)方法指導(dǎo)實驗內(nèi)容傳統(tǒng)實驗教學(xué)設(shè)計效果評價環(huán)節(jié)二實驗探究學(xué)生活動二現(xiàn)象觀察0.1mol

L-1H2SO4溶液滴定50mL0.01mol

L-1Ba(OH)2溶液宏觀現(xiàn)象：溶液中先出現(xiàn)白色沉淀，一段時間后，紅色褪去。學(xué)生活動三曲線分析無法證明：OH-+H+==H2O和Ba2++SO42-==BaSO4↓是同時發(fā)生，并存在聯(lián)系的。課前分析教學(xué)目標(biāo)方法指導(dǎo)實驗內(nèi)容傳統(tǒng)實驗教學(xué)設(shè)計效果評價0.1mol

L-1H2SO4滴定50mL0.01mol

L-1Ba(OH)2“電導(dǎo)率—體積”曲線“pH—體積”曲線證明1：OH-+H+==H2O和

Ba2++SO42-==BaSO4↓是同時發(fā)生。證明2：此時溶液中的離子完全反應(yīng)。課前分析教學(xué)目標(biāo)方法指導(dǎo)實驗內(nèi)容傳統(tǒng)實驗教學(xué)設(shè)計效果評價學(xué)生活動四得出結(jié)論Ba2++2OH-+2H++SO42-==2H2O+BaSO4↓Ba2++OH-+H++SO42-==H2O+BaSO4↓不符合客觀事實設(shè)計意圖：通過實驗建立“宏觀—微觀—符號—曲線”四重表征，培養(yǎng)學(xué)生“宏觀辨識與微觀探析”、“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”的化學(xué)核心素養(yǎng)。環(huán)節(jié)二實驗探究學(xué)生活動二現(xiàn)象觀察學(xué)生活動三曲線分析課前分析教學(xué)目標(biāo)方法指導(dǎo)實驗內(nèi)容傳統(tǒng)實驗教學(xué)設(shè)計效果評價環(huán)節(jié)三遷移應(yīng)用學(xué)生活動五設(shè)計實驗方案書寫NaHSO4與Ba(OH)2的離子方程式？如何驗證？教師活動方案評價肯定學(xué)生的實驗方案，對方案中物質(zhì)的濃度、體積等因素進行定量處理，使實驗方案更完善。學(xué)生活動六觀察實驗分析數(shù)據(jù)Ba2++2OH-+2H++SO42-==2H2O+BaSO4↓Ba2++OH-+H++SO42-==H2O+BaSO4↓課前分析教學(xué)目標(biāo)方法指導(dǎo)實驗內(nèi)容傳統(tǒng)實驗教學(xué)設(shè)計效果評價0.1mol

L-1NaHSO4滴定50mL0.01mol

L-1Ba(OH)2“電導(dǎo)率—體積”曲線“pH—體積”曲線ABCD1.電導(dǎo)率如何改變？2.電導(dǎo)率為什么減??？3.為什么AB段電導(dǎo)率變化程度大于BC段？4.B點溶液顯堿性說明什么？課前分析教學(xué)目標(biāo)方法指導(dǎo)實驗內(nèi)容傳統(tǒng)實驗教學(xué)設(shè)計效果評價0.1mol

L-1NaHSO4滴定50mL0.01mol

L-1Ba(OH)2A-B段離子方程式為：Ba2++OH-+H++SO42-==H2O+BaSO4↓，B點：NaOHB-C段離子方程式為：OH-+H+==H2O，C點：Na2SO4“電導(dǎo)率—體積”曲線“pH—體積”曲線ABCD課前分析教學(xué)目標(biāo)方法指導(dǎo)實驗內(nèi)容傳統(tǒng)實驗教學(xué)設(shè)計效果評價0.1mol

L-1NaHSO4滴定50mL0.01mol

L-1Ba(OH)2當(dāng)加入NaHSO4至B點的離子方程式為：Ba2++OH-+H++SO42-==H2O+BaSO4↓當(dāng)加入NaHSO4至C點的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-==2H2O+BaSO4↓“電導(dǎo)率—體積”曲線“pH—體積”曲線ADBC課前分析教學(xué)目標(biāo)方法指導(dǎo)實驗內(nèi)容傳統(tǒng)實驗教學(xué)設(shè)計效果評價學(xué)生活動七對比圖像探究本質(zhì)0.1mol

L-1H2SO4滴定50mL0.01mol

L-1Ba(OH)20.1mol

L-1NaHSO4滴定50mL0.01mol

L-1Ba(OH)2思考：H2SO4與Ba(OH)2完全反應(yīng)時，電導(dǎo)率接近0。而NaHSO4與Ba(OH)2完全反應(yīng)時，電導(dǎo)率數(shù)值在1500左右，這是為什么？幾乎無自由移動的離子Na+、SO42-課前分析教學(xué)目標(biāo)方法指導(dǎo)實驗內(nèi)容傳統(tǒng)實驗教學(xué)設(shè)計效果評價環(huán)節(jié)四課后延伸0.1mol

L-1H2SO4滴定50mL0.01mol

L-1Ba(OH)20.1mol

L-1NaHSO4滴定50mL0.01mol

L-1Ba(OH)2理論上：H2SO4、NaHSO4與Ba(OH)2完全反應(yīng)時，溶液應(yīng)為中性，為什么實際圖像中溶液均為弱堿性？設(shè)計