第三章 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 試題 高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)測試題一、選擇題1．下列化學(xué)用語正確的是A．二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O=C=OB．甲基的電子式：C．氯化銨的分子式：NH4ClD．CCl4的空間填充模型：2．下列變化所克服的微粒間的作用力屬于同種類型的是（）A．干冰升華與液溴揮發(fā) B．二氧化硅和氯化鈉分別受熱熔化C．硫酸銅和硫酸分別溶于水 D．水和苯分別受熱變?yōu)檎羝?．下列化學(xué)符號的表達(dá)正確的是（）A．的結(jié)構(gòu)示意圖為B．的電子式為C．的電子式為D．用電子式表示的形成過程：4．以下命題，違背化學(xué)變化規(guī)律的是A．石墨制成金剛石 B．煤加氫變成人造石油C．水變成汽油 D．干冰轉(zhuǎn)化成原子晶體5．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．30g甲醛分子其中心原子的價層電子對數(shù)為B．和12g金剛石均含有個碳原子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下與充分反應(yīng)后的分子總數(shù)為D．中含有鍵數(shù)目為6．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．中含有極性鍵的數(shù)目為B．含鍵的石英晶體中含氧原子的數(shù)目為C．中配體的數(shù)目為D．與足量溶液反應(yīng)，所得溶液中的數(shù)目為7．下列顏色絢麗的過程為化學(xué)變化，但不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．硫酸鍶灼燒時火焰呈洋紅色B．無水硫酸銅溶于濃氨水生成深藍(lán)色溶液C．酸性重鉻酸鉀遇乙醇轉(zhuǎn)化為綠色溶液D．《抱樸子》記載：“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”8．關(guān)于超分子，說法錯誤的是A．超分子是由兩種或兩種以上的分子通過分子間相互作用形成的分子聚集體B．冠醚識別鉀離子反映了超分子的“自組裝”的特征C．冠醚識別堿金屬離子反映了超分子的“分子識別”的特征D．利用超分子的分子識別特征，可以用“杯酚”和甲苯、氯仿等分離和9．下列敘述不正確的是A．可以利用X射線衍射實驗區(qū)分晶體和非晶體B．光譜分析是利用原子光譜的特征譜線來鑒定元素C．電子云圖中的小黑點越密，表示該原子核外空間的電子越多D．電子的運動狀態(tài)可從能層、能級、伸展方向、自旋方向4個方面進(jìn)行描述10．下列有關(guān)金屬鍵的敘述錯誤的是A．自由電子屬于整塊金屬B．金屬的物理性質(zhì)和金屬固體的形成都與金屬鍵有關(guān)C．金屬鍵沒有飽和性和方向性D．金屬鍵是金屬陽離子和自由電子間的強(qiáng)烈的靜電吸引作用11．金屬晶體和離子晶體是重要的晶體類型.關(guān)于它們的說法中正確的是①金屬晶體導(dǎo)電離子晶體在一定條件下也能導(dǎo)電②晶體中每個周圍有6個③金屬晶體和離子晶體的熔、沸點都很高④金屬晶體和離子晶體中分別存在金屬鍵和離子鍵等強(qiáng)烈的相互作用，很難斷裂因而都具有延展性A．①② B．① C．①③ D．①④12．下列各圖表示物質(zhì)的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，從第二周期開始，γ為元素的有關(guān)性質(zhì))，下列選項中的對應(yīng)關(guān)系不正確的是A．圖①可表示堿金屬單質(zhì)的熔點大小關(guān)系B．圖②可表示ⅥA族元素的價電子數(shù)關(guān)系C．圖③可表示ⅣA族元素的簡單氫化物的沸點高低關(guān)系D．圖④可表示ⅦA族元素的簡單氫化物酸性大小關(guān)系13．當(dāng)?shù)馍A時，下列各項不發(fā)生變化的是A．分子間距離 B．分子間作用力 C．聚集狀態(tài) D．分子內(nèi)共價鍵14．下列物質(zhì)屬于共價晶體的是A．SO2 B．SiO2 C．HNO3 D．葡萄糖15．納米材料的表面微粒數(shù)占微?？倲?shù)的比例極大，這是它有許多特殊性質(zhì)的原因，假設(shè)某氯化鈉納米顆粒的大小和形狀恰好與氯化鈉晶胞的大小和形狀相同(如圖所示)，則這種納米顆粒的表面微粒數(shù)占總微粒數(shù)的百分?jǐn)?shù)為A．33.3% B．50% C．87.5% D．96.3%二、非選擇題16．(1)硅主要以硅酸鹽、___________等化合物的形式存在于地殼中。(2)單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體，其中原子與原子之間以共價鍵相結(jié)合，其晶胞中共有8個原子，其中在面心位置貢獻(xiàn)___________個原子。(3)單質(zhì)硅可通過甲硅烷(SiH4)分解反應(yīng)來制備。工業(yè)上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介質(zhì)中反應(yīng)制得SiH4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(4)在硅酸鹽中，SiO四面體[如下圖(a)]通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式。圖(b)為一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根：其中Si原子的雜化形式為___________，Si與O的原子數(shù)之比為___________，化學(xué)式為___________。(5)晶胞有兩個基本要素：①原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，下圖為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)；B為；C為。則D原子坐標(biāo)參數(shù)為___________。②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀，已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a=565.76pm，其密度為___________g·cm-3(列出計算式即可，鍺的相對原子質(zhì)量為73)。17．將物質(zhì)的量之比為4∶1的氧化鈉和三氧化二鐵混合物放在氧氣流中加熱至450℃可制得Fe(Ⅳ)的含氧酸鈉鹽，此化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________。該鈉鹽在稀堿溶液中立即歧化，生成高鐵(Ⅵ)鹽與棕色沉淀物，寫出此歧化反應(yīng)方程式：__________________________。高鐵酸鈉在酸性溶液中立即快速分解，放出氧氣，寫出此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：_______________________________。高鐵(Ⅵ)酸鉀與鉻酸鉀是異質(zhì)同晶體，畫出高鐵酸根的立體構(gòu)型_______________；高鐵酸鉀中，F(xiàn)e(Ⅵ)的3d軌道上的單電子軌道有___個，所以它的理論磁矩為________BM(BM為波爾磁矩)。18．氮、氧、磷、砷及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等方面有著重要應(yīng)用。物質(zhì)A(由As和Ga組成)的熔點為1238℃可作半導(dǎo)體材料；而的熔點為77.9℃且熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電。(1)預(yù)測的晶體類型為___________。(2)物質(zhì)A晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，原子半徑Ga___________As(填“>”或“<”)則該物質(zhì)的化學(xué)式可表示為___________，晶胞邊長為apm。則晶胞中每個Ga原子周圍有___________個緊鄰等距的As原子；該晶體的密度為___________。19．請用四種特殊聚集狀態(tài)的物質(zhì)填空：(1)_______中正、負(fù)電荷大致相等，總體看來呈準(zhǔn)電中性，但此物質(zhì)具有很好的導(dǎo)電性。(2)_______既具有液體的流動性，又具有晶體的各向異性。(3)_______無固定的熔沸點。(4)_______具有良好的物理、化學(xué)特性，完全不同于微米或毫米量級的材料。20．指出下列各配合物中的配離子、中心離子、配位體、配位數(shù)和配位原子。(1)___________(2)___________(3)___________21．氫能的存儲是氫能應(yīng)用的主要瓶頸，目前所采用或正在研究的主要儲氫材料有：配位氫化物、富氫載體化合物、碳質(zhì)材料、金屬氫化物等。(1)Ti(BH4)2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料。①Ti2+基態(tài)的電子排布式可表示為_______。②BH的空間構(gòu)型是_______(用文字描述)。(2)液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的理想載體，利用N2+3H2?2NH3實現(xiàn)儲氫和輸氫。下列說法正確的是_______。A．NH3分子中N原子采用sp3雜化B．相同壓強(qiáng)時，NH3沸點比PH3高C．[Cu(NH3)4]2+中，N原子是配位原子D．CN-的電子式為[∶C??N∶]-，C60分子結(jié)構(gòu)(3)2008年，Yoon等人發(fā)現(xiàn)Ca與C60生成的Ca32C60能大量吸附H2分子。C60晶體易溶于苯、CS2，說明C60是_______分子(選填“極性”或“非極性”)。(4)MgH2是金屬氫化物儲氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知該晶體的密度為ag·cm-3，則晶胞的體積為_______cm3[用a、NA表示(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)]。22．四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如表所示，請回答下列問題。元素ABCD性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息單質(zhì)在常溫下為固體，難溶于水，易溶于CS2。能形成兩種二元含氧酸原子的M層有1個未成對的p電子，核外p電子總數(shù)大于7單質(zhì)層被稱為“銀色的金子”，與鋰形成的合金常用于制造航天飛行器。單質(zhì)能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿原子核外電子層上s電子總數(shù)比p電子總數(shù)少2，單質(zhì)和氧化物均為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，具有很高的熔、沸點(1)A原子的最外層電子排布式為______，D原子核外共有______個電子。(2)寫出C的單質(zhì)與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式：______。(3)A、B兩元素的氫化物分子中鍵能較小的是______(填化學(xué)式)；分子較穩(wěn)定的是______(填化學(xué)式)。(4)E、D同主族，均為短周期元素。它們的最高價氧化物晶體中熔點較高的是______(填化學(xué)式)，原因是______?！緟⒖即鸢浮恳?、選擇題1．A解析：A．二氧化碳中碳和氧之間形成雙鍵，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，A正確；B．甲基中碳原子和氫原子共用1對電子，碳原子外圍有7個電子，其電子式為，B錯誤；C．氯化銨為離子晶體，NH4Cl表示其化學(xué)式而不是分子式，C錯誤；D．圖示為CCl4的球棍模型而不是空間填充模型，D錯誤；故答案選A。2．A解析：A．干冰與液溴都是分子晶體，干冰揮發(fā)和液溴揮發(fā)都是克服分子間作用力，故A正確；B．二氧化硅為原子晶體，氯化鈉為離子晶體，熔化時要克服共價鍵和離子鍵，不是同種類型，故B錯誤；C．硫酸銅為離子晶體，硫酸為分子晶體，分別溶于水要克服離子鍵和共價鍵，不是同種類型，故C錯誤；D．水變?yōu)檎魵庖朔肿娱g作用力和氫鍵，苯變?yōu)檎羝朔肿娱g作用力，不是同種類型，故D錯誤；故選A。3．C解析：A.的質(zhì)子數(shù)為9，的核外電子數(shù)為10，則的結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯誤；B.金屬離子的電子式為其離子符號，故B錯誤；C.氯化銨由陰陽離子構(gòu)成，的電子式為，故C正確；D.用電子式表示的形成過程為，故D錯誤。故答案選:C。4．C解析：化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂與新化學(xué)鍵的形成，化學(xué)反應(yīng)中，元素的種類不會發(fā)生改變；水中沒有碳元素，不可能轉(zhuǎn)化為碳原子為C5～C11的烴的汽油，故選C。5．B解析：A．HCHO中心C原子的價層電子對數(shù)=，30g甲醛的物質(zhì)的量為=1mol，則1mol甲醛分子其中心原子的價層電子對數(shù)為，故A錯誤；B．金剛石和足球烯(C60)都是碳元素組成的單質(zhì)，和12g金剛石含有碳原子個數(shù)為=，故B正確；C．SO2和O2反應(yīng)生成SO3為可逆反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molSO2和0.5molO2完全反應(yīng)不能生成1molSO3，則反應(yīng)后的分子總數(shù)大于，故C錯誤；D．中每個碳氮三鍵中含有1個鍵，配位鍵也是鍵，則中含6mol碳氮三鍵和6mol配位鍵，含有鍵數(shù)目為12，故D錯誤；故選B。6．B解析：A．1個分子中的5個鍵、1個鍵和1個鍵均為極性鍵，物質(zhì)的量為，含有極性鍵的數(shù)目為7，A錯誤；B．在石英晶體中，1個與4個形成鍵，1個與2個形成鍵，含鍵的石英晶體中含氧原子的數(shù)目為，B正確；C．中配體為，則中配體的數(shù)目為，C錯誤；D．與足量溶液反應(yīng)生成，但可水解，所以所得溶液中的數(shù)目小于，D錯誤；故選B。7．B解析：A．硫酸鍶灼燒時火焰的顏色為鍶的焰色，該過程不屬于化學(xué)變化，A錯誤；B．無水硫酸銅溶于濃氨水發(fā)生反應(yīng)，，深藍(lán)色是生成的，該過程不屬于氧化還原反應(yīng)，B正確；C．酸性重鉻酸鉀遇乙醇轉(zhuǎn)化為綠色溶液，是乙醇還原酸性重鉻酸鉀生成綠色，乙醇被氧化為乙酸，該過程屬于氧化還原反應(yīng)，C錯誤；D．“丹砂(HgS)燒之成水銀”涉及有Hg單質(zhì)生成的分解反應(yīng)，“積變又還成丹砂”涉及有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，均為氧化還原反應(yīng)，D錯誤；故選B。8．B解析：A．超分子是由兩種或兩種以上的分子通過分子間相互作用形成的分子聚集體，超分子這種聚集體，有的是有限的，有的是無限伸展的，故A正確；B．冠醚識別鉀離子反映了超分子的“分子識別”的特征，故B錯誤；C．冠醚是一種超分子，可以識別堿金屬離子，反映了超分子的“分子識別”的特征，故C正確；D．“杯酚”和甲苯、氯仿都是超分子，可以利用超分子的分子識別特征，對和進(jìn)行分離，故D正確。綜上所述，答案為B。9．C解析：A．晶體和非晶體的本質(zhì)區(qū)別是組成物質(zhì)的粒子在微觀空間是否是有序排列，X射線衍射可以看到微觀結(jié)構(gòu)，所以可以利用X射線衍射實驗區(qū)分晶體和非晶體，A正確；B．不同元素原子的吸收光譜或發(fā)射光譜不同，常利用原子光譜的特征譜線來鑒定元素，B正確；C．電子云圖中的小黑點越密，表示該原子核外空間的電子出現(xiàn)得幾率越大，C錯誤；D．決定電子的運動狀態(tài)有四個量：主量子數(shù)、角量子數(shù)、磁量子數(shù)、自旋量子數(shù)，所以電子的運動狀態(tài)可從能層、能級、伸展方向、自旋方向4個方面進(jìn)行描述，D正確；故選C。10．D解析：A．金屬是由金屬陽離子和自由電子通過金屬鍵結(jié)合而成，自由電子在整塊金屬內(nèi)部自由移動，屬于整塊金屬，A項正確；B．金屬的物理性質(zhì)和金屬固體的形成都與金屬陽離子和自由電子的相互作用即金屬鍵有關(guān)，B項正確；C．金屬原子脫落下來的價電子形成遍布整塊晶體的“電子氣”，被所有原子所共用，從而把所有的金屬原子維系在一起，所以金屬鍵沒有方向性和他和性，C項正確；D．金屬鍵是金屬陽離子和自由電子之間的強(qiáng)烈的相互作用，既包括金屬陽離子與自由電子之間的靜電吸引作用，也包括金屬陽離子之間及自由電子之間的靜電排斥作用，D項錯誤；故選：D。11．B解析：①金屬晶體中含自由電子，能導(dǎo)電而離子晶體只有在溶于水或熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電，在固態(tài)時不導(dǎo)電，①正確；②晶體中，每個周圍有8個，②錯誤；③鈉屬于金屬晶體，但其熔點很低，③錯誤；④離子鍵在受到錘打或鍛壓時會斷裂因而離子晶體沒有延展性，④錯誤；故選B。12．C解析：A．堿金屬單質(zhì)的熔點隨核電荷數(shù)的增大而減小，則圖①能表示堿金屬單質(zhì)的熔點大小關(guān)系，故A正確；B．ⅥA族元素的價電子數(shù)相同，則圖②可表示ⅥA族元素的價電子數(shù)關(guān)系，故B正確；C．ⅣA族元素的簡單氫化物屬于分子晶體，元素的核電荷數(shù)越大，簡單氫化物的相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點越高，則圖③不能表示ⅣA族元素的簡單氫化物的沸點高低關(guān)系，故C錯誤；D．ⅦA族元素的簡單氫化物的酸性隨核電荷數(shù)增大而增大，則圖④可表示ⅦA族元素的簡單氫化物酸性大小關(guān)系，故D正確；故選C。13．D【分析】碘升華時，克服的作用力為范德華力，在這個變化過程中分子間距離變大，狀態(tài)發(fā)生變化，但原子之間的共價鍵未斷裂，分子的構(gòu)型沒有改變。解析：A．碘升華時，分子間距離變大，故A不選；B．碘屬于分子晶體，碘升華時需要克服分子間作用力，故B不選；C．碘升華時，由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，聚集狀態(tài)變化，故C不選；D．升華時碘分子中的化學(xué)鍵沒有變化，即分子內(nèi)共價鍵沒有變化，故D選；綜上所述，本題正確選項D。14．B解析：A．SO2屬于分子晶體，故A不符合；B．二氧化硅是原子構(gòu)成的，通過共價鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于共價晶體，故B符合；C．硝酸分子為平面共價分子，屬于分子晶體，故C不符合；D．葡萄糖是共價化合物，是通過分子間作用力形成的分子晶體，故D不符合；答案選B。15．D解析：該納米顆粒的結(jié)構(gòu)與氯化鈉晶胞的結(jié)構(gòu)不同，它是一個完整的顆粒結(jié)構(gòu)，不為其他結(jié)構(gòu)共用。8個頂點、12條棱的中點、6個面的中心共26個粒子，立方體的中心有1個粒子，所以表面微粒數(shù)占總微粒數(shù)×100%=96.3%；故答案為D。二、非選擇題16．二氧化硅3Mg2Si＋4NH4Cl=SiH4＋4NH3＋2MgCl2sp31:3[SiO3]或SiO×107解析：(1)自然界中沒有游離態(tài)的硅，硅主要以硅酸鹽、二氧化硅等化合物的形式存在于地殼中。(2)單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體，硅晶胞中Si原子處于頂點、面心與體內(nèi)，晶胞內(nèi)部含有4個Si原子，頂點貢獻(xiàn)率為、面心貢獻(xiàn)率為，其中在面心位置貢獻(xiàn)Si原子數(shù)目為6×=3個原子。(3)工業(yè)上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介質(zhì)中反應(yīng)制得SiH4，Mg2Si與NH4Cl反應(yīng)生成SiH4、NH3和MgCl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg2Si＋4NH4Cl=SiH4＋4NH3＋2MgCl2。(4)在硅酸鹽中，SiO四面體為正四面體結(jié)構(gòu)，所以中心原子Si原子采取了sp3雜化方式；觀察圖(b)可知，每個四面體通過兩個氧原子與其他四面體連接形成鏈狀結(jié)構(gòu)，所以每個四面體中的硅原子數(shù)是1，氧原子數(shù)是2+2×=3，即Si與O的原子數(shù)之比為1:3；化學(xué)式為[SiO3]或SiO。(5)①根據(jù)各個原子的相對位置可知，D在各個方向的處，所以其坐標(biāo)是；②根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，在晶胞中含有的Ge原子數(shù)是8×+6×+4=8，所以晶胞的密度。17．8Na2O+2Fe2O3+O2=4Na4FeO43Na4FeO4+8H2O=Na2FeO4+2Fe(OH)3↓+10NaOH4+20H+=4Fe3++10H2O+3O2↑22.83解析：氧化鈉和三氧化二鐵混合物放在氧氣流中加熱至450℃化學(xué)反應(yīng)方程式為8Na2O+2Fe2O3+O2=4Na4FeO4；該鈉鹽在稀堿溶液中立即歧化，生成高鐵(Ⅵ)鹽與棕色沉淀物的反應(yīng)方程式為3Na4FeO4+8H2O=Na2FeO4+2Fe(OH)3↓+10NaOH；高鐵酸鈉在酸性溶液中立即快速分解的離子反應(yīng)方程式為4+20H+=4Fe3++10H2O+3O2↑；高鐵酸鉀與鉻酸鉀是異質(zhì)同晶體，則高鐵酸根的立體構(gòu)型為；高鐵酸鉀中Fe(Ⅵ)的電子排布式為1s22s22p63s23p63d2，故其3d軌道上的單電子軌道有2個，所以它的理論磁矩為。18．(1)分子晶體(2)＞GaAs4解析：（1）GaCl3熔點較低，且熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，因此GaCl3晶體類型為分子晶體；故答案分子晶體；（2）鎵元素在周期表位置為第四周期ⅢA族，砷元素在周期表位置為第四周期ⅤA族，同一周期原子半徑從左向右逐漸減小，因此r(Ga)＞r(As)；根據(jù)晶胞圖可知，As位于頂點和面心，個數(shù)為=4，Ga位于晶胞內(nèi)部，個數(shù)為4，化學(xué)式為GaAs；根據(jù)晶胞圖可知，1個Ga周圍緊鄰等距的As有4個；晶胞的質(zhì)量為，晶胞的體積為(a×10-10)3cm3，則晶胞的密度為g/cm3，故答案為＞；GaAs；4；。19．等離子體液晶非晶體納米材料解析：(1)等離子體由離子、電子以及未電離的中性粒子的集合組成，其正、負(fù)電荷大致相等，總體看來呈準(zhǔn)電中性，但此物質(zhì)具有很好的導(dǎo)電性；(2)某些物質(zhì)在熔融狀態(tài)或被溶劑溶解之后，盡管失去固態(tài)物質(zhì)的剛性，卻獲得了液體的易流動性，并保留著部分晶態(tài)物質(zhì)分子的各向異性有序排列，形成一種兼有晶體和液體的部分性質(zhì)的中間態(tài)，這種由固態(tài)向液態(tài)轉(zhuǎn)化過程中存在的取向有序流體稱為液晶；(3)非晶體是指組成物質(zhì)的分子(或原子、離子)不呈空間有規(guī)則周期性排列的固體。它沒有一定規(guī)則的外形，如玻璃、松香、石蠟、塑料等。它的物理性質(zhì)在各個方向上是相同的，叫"各向同性"，它沒有固定的熔點；(4)納米級結(jié)構(gòu)材料簡稱為納米材料，是指其結(jié)構(gòu)單元的尺寸介于1納米~100納米范圍之間，具有良好的物理、化學(xué)特性，完全不同于微米或毫米量級的材料。20．(1)；；；4；N。(2)；Pt4+；Cl-；6；Cl。(3)；Cd2+；NH3；4；N。解析：（1）配合物中的配離子是；中心離子是；配為體是；配位數(shù)是4；配位原子是N。（2）配合物中的配離子是；中心離子是Pt4+；配為體是Cl-；配位數(shù)是6；配位原子是Cl。（3）配合物中的配離子是；中心離子是Cd2+；配為體是NH3；配位數(shù)是4；配位原子是N。21．(1)1s22s22p63s23p63d2正四面體形(2)ABCD(3)非極性(4)解析：（1）①鈦是22號元素，Ti2+為鈦原子失去2個電子后形成的離子，原子核外有20個電子，其基態(tài)核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d2；②BH中B原子價層電子對=4+=4，且沒有孤電子對，所以是正四面體結(jié)構(gòu)；（2）A．NH3分子中N原子含有3個共用電子對和一個孤電子對，所以其價層電子對是4，采用sp3雜化，A正確；B．相同壓強(qiáng)時，NH3中含有氫鍵，PH3中不含氫鍵，所以NH3沸點比PH3高，B正確；C．[Cu(NH3)4]2+離子中，N原子提供孤電子對，所以N原子是配位原子，C正確；D．CN-中碳原子、氮原子均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，電子式為；C60又稱為足球烯，分子結(jié)構(gòu)；D正確；故選ABCD；（3）苯、CS2都