3.4.1沉淀溶解平衡（分層作業(yè)）

3.4.1沉淀溶解平衡（分層作業(yè)）1．對(duì)飽和AgCl溶液(有AgCl固體存在)進(jìn)行下列操作后，c(Ag+)保持不變的是A．加少量水稀釋 B．加熱C．加入少量濃鹽酸 D．加入少量固體AgNO3【答案】A【解析】A．加少量水稀釋，平衡正向移動(dòng)，但c(Ag+)保持不變，故A符合題意；B．加熱，平衡正向移動(dòng)，c(Ag+)增大，故B不符合題意；C．加入少量濃鹽酸，平衡逆向移動(dòng)，c(Ag+)減小，故C不符合題意；D．加入少量固體AgNO3，c(Ag+)增大，平衡逆向移動(dòng)，c(Ag+)增大幅度減弱，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。2．已知：向難溶電解質(zhì)飽和溶液中加入與該電解質(zhì)沒有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)時(shí)，使難溶物溶解度增大的效應(yīng)稱為鹽效應(yīng)。常溫下，在含大量BaSO4固體的濁液中加入0.01mol下列物質(zhì)(忽略體積變化)，溶液中c(Ba2+)由大到小的排序正確的是①BaSO4

②Na2SO4

③KNO3A．②①③ B．③②① C．③①② D．①③②【答案】C【解析】在含大量BaSO4固體的濁液中加入0.01mol①BaSO4時(shí)，對(duì)BaSO4的沉淀溶解平衡不產(chǎn)生任何影響，c(Ba2+)不變；加入0.01mol②Na2SO4時(shí)，增大了溶液中的c(SO24)，使BaSO4的沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，c(Ba2+)減小；加入0.01mol③KNO3時(shí)，發(fā)生鹽效應(yīng)，使BaSO4的溶解度增大，從而使c(Ba2+)增大。綜合以上分析，溶液中c(Ba2+)由大到小的排序③①②，故選C。3．變化觀念和平衡思想是化學(xué)核心素養(yǎng)之一，以下對(duì)電離平衡、水解平衡、溶解平衡符號(hào)表征的表示不正確的是A．碳酸鈣的電離方程式：CaCO3=Ca2++CO23B．碳酸鈣的溶解平衡：CaCO3(s)?Ca2+(aq)+CO23(aq)C．碳酸氫鈉溶液電離平衡：HCO3+H2O?CO23+H3O+D．NH4Cl溶于D2O中水解平衡：NH+4+D2O?NH3·D2O+H+【答案】D【解析】A．碳酸鈣難溶于水，但是溶解部分完全電離，電離方程式：CaCO3=Ca2++CO23，A正確；B．碳酸鈣難溶于水，部分溶解，碳酸鈣的溶解平衡：CaCO3(s)?Ca2+(aq)+CO23(aq)，B正確；C．碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子部分電離出氫離子和碳酸根離子，電離平衡：HCO3+H2O?CO23+H3O+，C正確；D．NH4Cl溶于D2O中，銨根離子水解生成氫氧根離子，水解平衡：NH+4+D2O?NH3·HDO+D+，D錯(cuò)誤；故選D。4．三明市圍繞螢石(CaF2)資源打造全產(chǎn)業(yè)鏈，把氟化工作為未來(lái)重要的支柱產(chǎn)業(yè)培育。下列敘述錯(cuò)誤的是A．螢石懸濁液中含有氟離子B．氯化氫的水溶液中存在電離平衡C．鋰電池中的六氟磷酸鋰是非電解質(zhì)D．氟利昂不易燃、易液化，可做制冷劑【答案】C【解析】A．螢石懸濁液中存在溶解平衡：CaF2(s)?Ca2+(aq)+2F(aq)，螢石懸濁液中含有氟離子，A正確；B．氯化氫的水溶液中存在電離平衡：H2O?H++OH，B正確；C．鋰電池中的六氟磷酸鋰是化合物，且該化合物在溶于水或熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．氟利昂不易燃、易液化，汽化時(shí)會(huì)吸收大量的熱，使周圍環(huán)境溫度降低，則氟利昂可做制冷劑，D正確；故本題選C。5．在某溫度下，向含有AgCl固體的AgCl飽和溶液中加入少量稀鹽酸，下列說(shuō)法不正確的是A．AgCl的溶解度不變 B．AgCl的Ksp不變C．溶液中銀離子的濃度減小 D．溶液中氯離子的濃度增大【答案】A【分析】在含AgCl固體的AgCl飽和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl﹣(aq)，Ksp(AgCl)=c(Ag+)?c(Cl﹣)，當(dāng)加入少量稀鹽酸時(shí)，溶液中c(Cl﹣)增大，部分AgCl析出，c(Ag+)減小，AgCl的溶解度減小，但AgCl的Ksp只與溫度有關(guān)，溫度不變，則AgCl的Ksp不變，據(jù)此分析解答?！窘馕觥緼．當(dāng)加入少量稀鹽酸時(shí)，溶液中c(Cl﹣)增大，抑制了AgCl的溶解，部分AgCl析出，AgCl的溶解度減小，故A錯(cuò)誤；B．Ksp只與溫度有關(guān)，溫度不變，則AgCl的Ksp不變，故B正確；C．Ksp(AgCl)=c(Ag+)?c(Cl﹣)，當(dāng)加入少量稀鹽酸時(shí)，溶液中c(Cl﹣)增大，則c(Ag+)減小，故C正確；D．當(dāng)加入少量稀鹽酸時(shí)，Cl﹣與Ag+結(jié)合生成AgCl沉淀，但加入的量遠(yuǎn)大于結(jié)合沉淀減少的量，則最終溶液中c(Cl﹣)增大，故D正確；故選：A。6．在平衡體系Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)＋2OH(aq)

△H＜0中，能使c(Ca2+)減小，而使c(OH)增大的是A．加入少量CuCl2固體 B．加入少量NaCl固體C．加入少量K2CO3固體 D．升高體系溫度【答案】C【解析】A.加入少量CuCl2固體，銅離子和OH反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)，c(Ca2+)增大，c(OH)減小，故A不符合題意；B.加入少量NaCl固體，對(duì)平衡無(wú)影響，c(Ca2+)不變，c(OH)不變，故B不符合題意；C.加入少量K2CO3固體，鈣離子和碳酸根反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，平衡正向移動(dòng)，c(Ca2+)減小，c(OH)增大，故C符合題意；D.該溶解平衡是放熱過(guò)程，升高體系溫度，平衡逆向移動(dòng)，因此c(Ca2+)減小，c(OH)減小，故D不符合題意。綜上所述，答案為C。7．按要求填空(1)KAl(SO4)2·12H2O可做凈水劑，其原理是(用離子方程式表示)。(2)將體積相等的NaOH稀溶液和CH3COOH稀溶液充分混合后，若溶液中c(Na+)=c(CH3COO)，則混合前c(NaOH)(填“”“”或“”)c(CH3COOH)。(3)將AgCl分別放入①5mLH2O、②10mL0.2mol/LMgCl2溶液、③20mL0.5mol/LAgNO3溶液、④40mL0.1mol/LHCl溶液中溶解至飽和，各溶液中Ag+的濃度由大到小的順序是(用序號(hào)填空)。(4)常溫下amol/LCH3COOH稀溶液和bmol/LKOH稀溶液等體積混合，若溶液呈中性則CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=。(5)室溫下，1mol/L相同體積的下列四種溶液①BaCl2、②FeCl3、③HF、④Na2CO3所含陽(yáng)離子數(shù)由少到多的順序是(用序號(hào)填空)。(6)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24LCO2通入100mL濃度為1.5mol/L的NaOH溶液中，用溶液中微粒的濃度符號(hào)完成下列等式：2c(Na+)=?！敬鸢浮緼l3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+＜③＞①＞④＞②ba?b×107③＜②＜①＜④3c(HCO3)+3c(CO23)+3c(H2CO3【解析】(1)明礬可以用于凈水，凈水原理為Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+；(2)溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)，因?yàn)閏(Na+)=c(CH3COO)，說(shuō)明c(H+)=c(OH)，溶液呈中性，但醋酸鈉溶液呈堿性，要使醋酸和氫氧化鈉的混合溶液呈中性則醋酸應(yīng)稍過(guò)量，又因?yàn)槎叩捏w積相等，所以醋酸的濃度大于氫氧化鈉濃度，故答案為：＜；(3)溶液中存在Ag+或Cl均會(huì)抑制AgCl的電離，其中20mL0.5mol/LAgNO3溶液中因本身存在Ag+，則其c(Ag+)最大，由于②④溶液中存在Cl，c(Cl)越大導(dǎo)致c(Ag+)越小，②中c(Cl)比④大，因此四種溶液中c(Ag+)從大到小為③＞①＞④＞②；(4)常溫下amol/LCH3COOH稀溶液和bmol/LKOH稀溶液等體積混合，若溶液呈中性則有電荷守恒c(K+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)，因溶液呈中性則c(H+)=c(OH)=107mol/L、c(K+)=c(CH3COO)=0.5bmol/L，混合后反應(yīng)前c(CH3COOH)=a2mol/L，反應(yīng)后c(CH3COOH)=a?b2mol/L，醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為Ka=c(CH3COO?(5)Fe3+為弱堿陽(yáng)離子，在水溶液中會(huì)發(fā)生水解，HF為弱酸，在水溶液中會(huì)發(fā)生不完全電離，因此四種溶液中陽(yáng)離子濃度從少到多為③＜②＜①＜④；(6)標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO2的物質(zhì)的量為0.1mol，100mL濃度為1.5mol/L的NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量為0.15mol，二者完全反應(yīng)生成0.05molNa2CO3和0.05molNaHCO3，可以得到物料守恒2c(Na+)=3c(HCO3)+3c(CO23)+3c(H2CO3)，因此答案為：3c(HCO3)+3c(CO23)+3c(H2CO3)。8．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是A．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中c(NHB．將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中c(CHC．常溫下，pH為3的醋酸溶液中加入醋酸鈉固體，溶液pH增大D．0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl)=c(I)【答案】C【解析】A．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中c(H+)=c(OH)，溶液中的電荷守恒為c(H+)+c(NH4+)=c(OH)+c(Cl)，則溶液中c(NH4+B．CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO+H2O?CH3COOH+OH

ΔH>0，該水解反應(yīng)的水解平衡常數(shù)Kh=c(CH3COOH)·c(OH?)C．醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH?CH3COO+H+，向其中加入醋酸鈉固體，c(CH3COO)增大，電離平衡逆向移動(dòng)，c(H+)減小，溶液的pH增大，C項(xiàng)正確；D．AgCl、AgI都難溶于水，0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，AgCl和AgI都不能完全溶解，相同條件下AgCl的溶度積大于AgI的溶度積，所得溶液中c(Cl)>c(I)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。9．水溶液中的離子反應(yīng)與平衡在生活中應(yīng)用廣泛。下列說(shuō)法不正確的是A．已知人體體液中存在如下平衡：CO2+H2O?H2CO3?H++HCO，當(dāng)靜脈滴注大量生理鹽水時(shí)，平衡向右移動(dòng)，體液的pH增大B．牙齒表面覆蓋的牙釉質(zhì)存在如下平衡：Ca5(PO4)3OH(s)?5Ca2+(ag)+3PO(aq)+OH(aq)，牙齒上殘余的糖會(huì)發(fā)酵產(chǎn)生H+，加快牙釉質(zhì)的酸蝕C．用100mL0.01mol/L硫酸洗滌BaSO4沉淀，與用等體積的蒸餾水洗滌相比，BaSO4損失更多D．人們洗發(fā)時(shí)所用的洗發(fā)液的pH約為7.5，洗凈后再使用具有保護(hù)頭發(fā)、調(diào)節(jié)pH功能的護(hù)發(fā)素【答案】C【解析】A．輸入生理鹽水相當(dāng)于稀釋體液，氫離子和碳酸氫根濃度減小，平衡右移，pH增大，A正確；B．糖會(huì)發(fā)酵產(chǎn)生H+，使Ca5(PO4)3OH(s)?5Ca2+(ag)+3PO34(aq)+OH(aq)正向移動(dòng)，加快牙釉質(zhì)的酸蝕，B正確；C．BaSO4沉淀存在沉淀溶解平衡：BaSO4?Ba2++SO24,稀硫酸洗滌可使沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，減少BaSO4沉淀的損失，C錯(cuò)誤；D．使用弱堿性洗發(fā)水后，需使用弱酸性成分的護(hù)發(fā)素，因?yàn)轭^皮本身是弱酸性環(huán)境，弱酸性的護(hù)發(fā)素對(duì)于使用洗發(fā)水后變?yōu)槿鯄A性的頭皮環(huán)境起到了還原作用，D正確；故選C。10．如圖所示，有T1、T2兩種溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，在T1溫度下，下列說(shuō)法不正確的是

A．加入Na2SO4可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)B．在T1曲線上方區(qū)域(不含曲線)任意一點(diǎn)時(shí)，均有BaSO4沉淀生成C．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點(diǎn)變?yōu)榍€上a、b之間的某一點(diǎn)(不含a、b)D．升溫可使溶液由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)【答案】D【解析】A．硫酸鋇溶液中存在著溶解平衡，a點(diǎn)在平衡曲線上，加入Na2SO4，會(huì)增大c(SO24)，平衡左移，c(Ba2+)應(yīng)降低，故A正確；B．在曲線上方區(qū)域(不含曲線)任意一點(diǎn)時(shí),Qc＞Ksp，溶液過(guò)飽和，有沉淀析出，故B正確；C．d點(diǎn)時(shí)溶液不飽和，蒸發(fā)溶劑水，c(SO24)、c(Ba2+)均增大，所以可能使溶液變飽和、由d點(diǎn)變?yōu)榍€上a、b之間的某一點(diǎn)(不含a、b)，故C正確；D．升高溫度,促進(jìn)溶解平衡右移，c(SO24)、c(Ba2+)均增大，不會(huì)使溶液由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；本題選D。11．下列說(shuō)法中正確的是A．向水中加入少量亞硫酸氫鈉固體，c(HB．常溫下，將相同體積、pH均為9的燒堿溶液和氨水加水稀釋，若兩溶液的pH仍相等，則燒堿溶液中加的水少C．常溫下，NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，則c(Na+)=2c(SO)D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1mol/L鹽酸、③0.1mol/L氯化鎂溶液、④0.1mol/L硝酸銀溶液中，則Ag+濃度：①>④=②>③【答案】B【解析】A．向水中加入少量亞硫酸氫鈉固體，亞硫酸氫根離子的電離程度大于水解程度，溶液中氫離子濃度增大，c(HB．常溫下，將相同體積、pH均為9的燒堿溶液和氨水加水稀釋，若兩溶液的pH仍相等，一水合氨是弱電解質(zhì)，難電離，加水多，燒堿是強(qiáng)電解質(zhì)易電離，燒堿溶液中加的水少，故B正確；C．常溫下，NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，c(H+)=c(OH)，由電荷守恒可知，溶液中應(yīng)存在c(NH+4)+c(Na+)=2c(SO24)，故C錯(cuò)誤；D．氯化銀難溶于水，在水中的溶解度很小，一定溫度下，溶液中Ksp(AgCl)=c(Ag+)?c(Cl)為定值，①蒸餾水中沒有氯離子，②0.1mol/L鹽酸中c(Cl)=0.1mol/L，③0.1mol/L氯化鎂溶液c(Cl)=0.2mol/L、④0.1mol/L硝酸銀溶液中c(Ag+)=0.1mol/L，溶液中c(Ag+)為④＞①＞②＞③，故D錯(cuò)誤；故選A。12．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A．圖甲表示0.1molMgCl2?6H2O在空氣中充分加熱時(shí)固體質(zhì)量隨時(shí)間的變化B．圖乙表示常溫下，稀釋等體積、等pH的HA、HB兩種弱酸的稀溶液時(shí)溶液pH隨加水量的變化，則：Ka(HA)＜Ka(HB)C．圖丙表示0.1mol?L1NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol?L1醋酸溶液得到的滴定曲線D．圖丁表示一定溫度下，溴化銀在水中的沉淀溶解平衡曲線，則加入AgNO3固體，a點(diǎn)向b點(diǎn)遷移【答案】D【解析】A．0.1molMgCl2·6H2O在空氣中充分加熱時(shí)固體為0.1molMgO，質(zhì)量為0.1mol×40g/mol=4g，A錯(cuò)誤。B．稀釋等體積等pH的HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，加入等量水時(shí)，HA的pH變化幅度大，故酸性：HA>HB，B錯(cuò)誤。C．醋酸為弱酸，在水中部分電離，0.10mol·L1醋酸溶液的pH>1，C錯(cuò)誤。D．圖丁表示一定溫度下，溴化銀在水中的沉淀溶解平衡曲線，將a點(diǎn)溶液加入AgNO3固體，銀離子濃度增大，溴離子反應(yīng)濃度減小，則可以得到b點(diǎn)代表的飽和溶液，D正確。故選：D。13．鈷配合物[Co(NH3)6]Cl3溶于熱水，在冷水中微溶，可通過(guò)如下反應(yīng)制備：具體步驟如下：2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22[Co(NH3)6]Cl3+2H2O。Ⅰ.稱取2.0glNH4Cl，用5mL水溶解。Ⅱ.分批加入3.0gCoCl2?6H2O后，將溶液溫度降至10℃以下，加入1g活性炭、7mL濃氨水，攪拌下逐滴加入10mL6%的雙氧水。Ⅲ.加熱至55~60℃反應(yīng)20min。冷卻，過(guò)濾。Ⅳ.將濾得的固體轉(zhuǎn)入含有少量鹽酸的25mL沸水中，趁熱過(guò)濾。Ⅴ.濾液轉(zhuǎn)入燒杯，加入4mL濃鹽酸，冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、干燥，得到橙黃色晶體?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)[Co(NH3)6]Cl3中Co元素的化合價(jià)為，雙氧水的作用是。(2)加快NH4Cl溶解的操作有(任寫一條)。(3)步驟Ⅱ中，將溫度降至10℃以下以避免、；可選用來(lái)降低溶液溫度。(4)過(guò)濾所需的玻璃儀器有：。(5)步驟Ⅳ中，趁熱過(guò)濾，除掉的不溶物主要為。(6)步驟Ⅴ中加入濃鹽酸的目的是?！敬鸢浮?1)+3氧化劑(2)升溫，攪拌等(3)濃氨水分解和揮發(fā)雙氧水分解冰水浴(4)燒杯、漏斗、玻璃棒(5)活性炭(6)增大氯離子濃度，利用同離子效應(yīng)，促進(jìn)鈷配合物[Co(NH3)6]Cl3盡可能完全析出，提高產(chǎn)率【解析】（1）[Co(NH3)6]Cl3中氨分子化合價(jià)代數(shù)和為零、氯元素化合價(jià)為1，則Co元素的化合價(jià)為+3；雙氧水具有強(qiáng)氧化性，在反應(yīng)中氧元素化合價(jià)降低，故為氧化劑；（2）適當(dāng)?shù)纳郎?，攪拌等都可以加快NH4Cl溶解；（3）步驟Ⅱ中使用了濃氨水和雙氧水，兩者高溫下易揮發(fā)，易分解，所以控制在10℃以下，避免濃氨水分解和揮發(fā)，雙氧水分解，要控制溫度在10℃以下，通常采用冰水浴降溫，故答案為：濃氨水分解和揮發(fā)；雙氧水分解；冰水??；（4）過(guò)濾為分離固液的操作，所需的玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒；（5）鈷配合物[Co(NH3)6]Cl3溶于熱水，活性炭不溶于熱水，所以趁熱過(guò)濾可除去活性炭；（6）將濾液轉(zhuǎn)入燒杯，由于鈷配合物為[Co(NH3)6]Cl3中含有氯離子，加入4mL濃鹽酸，可利用同離子效應(yīng)，促進(jìn)鈷配合物[Co(NH3)6]Cl3盡可能完全析出，提高產(chǎn)率。14．工業(yè)上用方鉛礦(主要成分為PbS，含有少量FeS等雜質(zhì))和軟錳礦(主要成分為MnO2，含有少量Fe2O3、Al2O3等雜質(zhì))制備PbSO4和MnCO3，工藝流程如圖所示。已知：①PbCl2難溶于冷水，易溶于熱水；PbCl2(s)+2Cl(aq)?PbCl24(aq)△H>0；②部分金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：金屬離子Fe2+Fe3+Al3+Mn2+Pb2+開始沉淀的pH7.01.73.77.67.0沉淀完全的pH9.63.24.7