【初中化學】第1課時利用化學反應的簡單計算+九年級化學魯教版（2024）上冊

第三節(jié)化學反應中的有關(guān)計算第1課時利用化學反應的簡單計算第五單元定量研究化學反應02基礎(chǔ)過關(guān)03能力進階04思維拓展目錄01新知梳理1.根據(jù)化學方程式計算的理論基礎(chǔ)是

?定律，它是一切化

學反應都遵循的客觀規(guī)律。對于一個確定反應的化學方程式，各反應

物和生成物之間的質(zhì)量比是確定的，這個比值就是各反應物和生成物

的

與

?的乘積之比，這種質(zhì)量比成正比例

關(guān)系。

質(zhì)量守恒

化學式量

化學計量數(shù)

2.根據(jù)化學方程式計算一定要按照一定的步驟和格式解題，步驟要完

整，單位要一致，具體的計算步驟如下：（1）設(shè)

，求什么就設(shè)什么，通常用x、y等字母表示。（2）寫出反應的

?。（3）找出反應物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，并將

?

與

?寫在對應的位置上。（4）列出

?，求解。（5）檢查無誤后簡明地寫出答案。

未知量

化學方程式

已知質(zhì)量

未知質(zhì)量

比例式

A.

18gB.

26.7gC.

36gD.

40g

A.

18gB.

21gC.

24gD.

27gCA1234567891011123.

（2024·洛陽偃師期中）等質(zhì)量的水和過氧化氫完全分解后，生成氧

氣的質(zhì)量關(guān)系是（

B

）A.兩者一樣多B.水生成的氧氣的質(zhì)量多C.過氧化氫生成的氧氣的質(zhì)量多D.無法判斷B1234567891011124.加熱分解158g高錳酸鉀，請計算：（1）完全反應后生成氧氣的質(zhì)量。

答：完全反應后生成氧氣的質(zhì)量是16g。123456789101112（2）同時生成二氧化錳的質(zhì)量。

答：同時生成二氧化錳的質(zhì)量是43.5g。1234567891011125.

（2023·宿州碭山二模）在實驗室中進行硫在氧氣中燃燒的實驗，會

生成有毒的二氧化硫氣體。（1）為防止造成污染，進行實驗時，可在集氣瓶中預先放少量

的

?吸收二氧化硫。水

123456789101112（2）計算：16g硫粉在氧氣中完全燃燒，生成二氧化硫的質(zhì)量。（寫

出計算過程）

答：生成二氧化硫的質(zhì)量為32g。123456789101112

第6題123456789101112（2）計算混合固體中鐵粉的質(zhì)量。（寫出計算過程）

答：混合固體中鐵粉的質(zhì)量為5.6g。（1）生成氫氣的質(zhì)量是

g。0.2

123456789101112

A.

2gB.

3.3gC.

4.4gD.

5gD1234567891011128.

（2024·西安期中）一定量的A、B、C、D四種物質(zhì)在密閉容器中反

應，各物質(zhì)反應前后的質(zhì)量變化如表。下列說法不正確的是（

D

）物

質(zhì)ABCD反應前物質(zhì)的質(zhì)量/g3030300反應后物質(zhì)的質(zhì)量/g待測33022DA.物質(zhì)C中所含元素種類與A、B、D三種物質(zhì)中所含元素種類相同B.物質(zhì)C不可能是單質(zhì)C.反應中物質(zhì)C與物質(zhì)D的質(zhì)量變化比為15∶11D.物質(zhì)A可能是該反應的催化劑1234567891011129.

（2024·昆明盤龍期末）某同學在學習質(zhì)量守恒定律時，稱取2.4g鎂

條進行燃燒實驗（如圖）。第9題123456789101112（1）計算：2.4g鎂條完全燃燒生成氧化鎂的質(zhì)量。（寫出計算過程）

答：2.4g鎂條完全燃燒生成氧化鎂的質(zhì)量為4g。（2）該同學稱得反應后固體的總質(zhì)量大于2.4g，原因是

?

?。反應生成的

氧化鎂的總質(zhì)量等于參加反應的鎂和氧氣的總質(zhì)量

123456789101112

答：反應后產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為3g。123456789101112

反應前反應后燒杯和稀鹽酸的質(zhì)量石灰石樣品的質(zhì)量燒杯和其中混合物的質(zhì)量160g12g167.6g123456789101112（2）求該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。（結(jié)果精確到0.1％）

答：該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是83.3％。（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應中生成二氧化碳的質(zhì)量為

g。4