高一化學(xué)必修21.3化學(xué)鍵第一課時離子鍵導(dǎo)學(xué)案

PAGEPAGE1課題高一化學(xué)必修21.3化學(xué)鍵第一課時離子鍵學(xué)習(xí)目標(biāo)1．掌握離子鍵的概念。2．掌握離子鍵的形成過程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。3．通過對離子鍵形成過程、電子式書寫的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維、綜合概括能力和歸納比較能力。教學(xué)重點離子鍵和離子化合物的概念教學(xué)難點用電子式表示離子化合物的形成過程。學(xué)習(xí)過程三大段一中心五環(huán)節(jié)高效課堂—導(dǎo)學(xué)案制作人：XXX班級：姓名：組名：【自主學(xué)習(xí)】閱讀課本P21內(nèi)容一、離子鍵（一）離子鍵的形成與概念氯化鈉的形成分析：（畫出鈉和氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖，試解釋NaCl是怎樣形成的？）1、概念：稱為離子鍵2、成鍵條件①成鍵微粒：②成鍵本質(zhì)：③成鍵元素：（二）離子化合物1、概念：_______________________________叫做離子化合物2、離子化合物的范圍（1）活潑金屬與活潑非金屬之間形成離子化合物（2）強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽以及典型的金屬氧化物都是離子化合物（3）離子化合物均為強(qiáng)電解質(zhì)說明：離子化合物中一定存在離子鍵，離子鍵只能存在于離子化合物中?！竞献鹘涣鳌克伎迹合铝心男┪镔|(zhì)中存在離子鍵？Na2OMgCl2H2SO4HClNa2O2NaOHNH4Cl小結(jié)：①含有離子鍵的化合物均為離子化合物（如：大多數(shù)金屬化合物、堿、鹽類）②金屬和非金屬不一定形成離子鍵，例如：氯化鋁③非金屬和非金屬也能形成離子鍵，例如：氯化銨【練習(xí)鞏固1】下列化合物中有離子鍵的是（）（1）KI（2）HBr（3）Na2SO4（4）NH4Cl（5）H2CO3二、電子式1、定義：在化學(xué)反應(yīng)中，一般是原子的電子發(fā)生變化，我們可以在元素符號周圍用·或×來表示原子的_______________，這種式子叫電子式。2、表示：例如：（1）原子電子式：（2）離子電子式：Na+Mg2+例1．用電子式表示下列原子或離子：氟原子鈣原子氫原子氧原子鈣離子鋁離子氯離子硫離子銨根離子氫氧根離子過氧根離子（3）離子化合物電子式：【練習(xí)鞏固2】試著用電子式表示下列化合物：（注意相同的離子不能合并）NaCl：MgOCaCl2：K2O：Na2O2【小組交流】①金屬陽離子的電子式一般就是其離子符號；②陰離子和復(fù)雜離子的電子式要標(biāo)“[]”及“電荷數(shù)”；③化合物的電子式，數(shù)目多的離子均勻分布在數(shù)目少的周圍，不合并。例2．用電子式表示氯化鈉的形成過程： 【小組交流】用電子式表示離子化合物的形成過程時，左邊寫原子的電子式，右邊寫化合物的電子式，中間用箭頭連接，離子化合物還要用箭頭表示出電子的轉(zhuǎn)移方向，不寫反應(yīng)條件。【練習(xí)鞏固3】用電子式表示下列化合物的形成過程KBr：MgCl2：Na2S：【課堂小結(jié)】說說你本節(jié)課的收獲【當(dāng)堂檢測】1．下列說法正確的是 （） A．離子鍵就是陰陽離子間的靜電引力 B．所有金屬元素與所有非金屬元素間都能形成離子鍵 C．鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能量降低 D．在離子化合物CaCl2中，兩個氯離子間也存在離子鍵2．下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是 （） A．10與19 B．6與16 C．11與173.下列不是離子化合物的是（）A.H2OB.CaI2C.KOHD.NaNO34．下列電子式或結(jié)構(gòu)式錯誤的是（）A．OH-的電子式B．NH4Br的電子式C．Na2O的電子式：D．Na+的電子式：Na+5．下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是

（）A．溶于水

B．熔點較高

C．水溶液能導(dǎo)電

D．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電6.A和B兩元素能形成AB2型離子化合