2024年6月浙江省高考化學(xué)真題試卷含答案

試題PAGE1試題2024年6月高考浙江卷化學(xué)試題一、單選題1．按物質(zhì)組成分類，KAlSOA．酸 B．堿 C．鹽 D．混合物2．下列說法不正確的是A．Al(OH)3B．Na2O2能與COC．FeO有還原性，能被氧化成FeD．HNO33．下列表示不正確的是A．CO2的電子式： B．Cl2中共價鍵的電子云圖：C．NH3的空間填充模型： D．3，3-二甲基戊烷的鍵線式：4．下列說法不正確的是A．裝置①可用于銅與濃硫酸反應(yīng)并檢驗氣態(tài)產(chǎn)物 B．圖②標(biāo)識表示易燃類物質(zhì)C．裝置③可用于制取并收集氨氣 D．裝置④可用于從碘水中萃取碘5．化學(xué)與人類社會可持續(xù)發(fā)展息息相關(guān)。下列說法不正確的是A．部分金屬可在高溫下用焦炭、一氧化碳、氫氣等還原金屬礦物得到B．煤的氣化是通過物理變化將煤轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程C．制作水果罐頭時加入抗氧化劑維生素C，可延長保質(zhì)期D．加入混凝劑聚合氯化鋁，可使污水中細小懸浮物聚集成大顆粒6．利用CH3OH可將廢水中的NO3A．X表示NOB．可用O3替換C．氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為6:5D．若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體11.2L，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA(7．物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)決定宏觀性質(zhì)，進而影響用途。下列結(jié)構(gòu)或性質(zhì)不能解釋其用途的是選項結(jié)構(gòu)或性質(zhì)用途A石墨呈層狀結(jié)構(gòu)，層間以范德華力結(jié)合石墨可用作潤滑劑BSO2SO2C聚丙烯酸鈉()中含有親水基團聚丙烯酸鈉可用于制備高吸水性樹脂D冠醚18-冠-6空腔直徑(260~320pm)與K+直徑(276pm冠醚18-冠-6可識別K+，能增大KMnOA．A B．B C．C D．D8．下列離子方程式正確的是A．用CuSO4溶液除H2B．H2SO3溶液中滴加C．NaHCO3溶液中通入少量Cl2D．用FeCl3溶液刻蝕覆銅板制作印刷電路板：9．有機物A經(jīng)元素分析儀測得只含碳、氫、氧3種元素，紅外光譜顯示A分子中沒有醚鍵，質(zhì)譜和核磁共振氫譜示意圖如下。下列關(guān)于A的說法正確的是A．能發(fā)生水解反應(yīng) B．能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成C．能與O2反應(yīng)生成丙酮 D．能與Na反應(yīng)生成10．X、Y、Z、M四種主族元素，原子序數(shù)依次增大，分別位于三個不同短周期，Y與M同主族，Y與Z核電荷數(shù)相差2，Z的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法不正確的是A．鍵角：YX3+>YXC．共價晶體熔點：Y>M D．熱穩(wěn)定性：YX11．二氧化碳氧化乙烷制備乙烯，主要發(fā)生如下兩個反應(yīng)：I．CII．C向容積為10L的密閉容器中投入2molC2H6和3molCO2，不同溫度下，測得溫度(°C400500600乙烷轉(zhuǎn)化率(%)2.29.017.8乙烯選擇性(%)92.680.061.8注：乙烯選擇性=A．反應(yīng)活化能：I<ⅡB．500℃時，0~5min反應(yīng)I的平均速率為：vC．其他條件不變，平衡后及時移除H2D．其他條件不變，增大投料比nC12．丙烯可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化(反應(yīng)條件略)：下列說法不正確的是A．產(chǎn)物M有2種且互為同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))B．H+C．Y→Z過程中，a處碳氧鍵比b處更易斷裂D．Y→P是縮聚反應(yīng)，該工藝有利于減輕溫室效應(yīng)13．金屬腐蝕會對設(shè)備產(chǎn)生嚴重危害，腐蝕快慢與材料種類、所處環(huán)境有關(guān)。下圖為兩種對海水中鋼閘門的防腐措施示意圖：下列說法正確的是A．圖1、圖2中，陽極材料本身均失去電子B．圖2中，外加電壓偏高時，鋼閘門表面可發(fā)生反應(yīng)：OC．圖2中，外加電壓保持恒定不變，有利于提高對鋼閘門的防護效果D．圖1、圖2中，當(dāng)鋼閘門表面的腐蝕電流為零時，鋼閘門、陽極均不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)14．Si5Cl10中的Si原子均通過sp3雜化軌道成鍵，與NaOH溶液反應(yīng)Si元素均轉(zhuǎn)化成A．Si5Cl10分子結(jié)構(gòu)可能是 B．C．Si5Cl10與NaOH溶液反應(yīng)會產(chǎn)生H2 15．室溫下，H2S水溶液中各含硫微粒物質(zhì)的量分數(shù)δ隨pH變化關(guān)系如下圖[例如δH下列說法正確的是A．溶解度：FeS大于Fe(OH)B．以酚酞為指示劑(變色的pH范圍8.2~10.0)，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液可滴定H2C．忽略S2-的第二步水解，0.10mol/L的Na2S溶液中D．0.010mol/L的FeCl2溶液中加入等體積0.20mol/L的Na216．為探究化學(xué)平衡移動的影響因素，設(shè)計方案并進行實驗，觀察到相關(guān)現(xiàn)象。其中方案設(shè)計和結(jié)論都正確的是選項影響因素方案設(shè)計現(xiàn)象結(jié)論A濃度向1mL0.1mol/LK2CrO黃色溶液變橙色增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動B壓強向恒溫恒容密閉玻璃容器中充入100mLHI氣體，分解達到平衡后再充入100mLAr氣體顏色不變對于反應(yīng)前后氣體總體積不變的可逆反應(yīng)，改變壓強平衡不移動C溫度將封裝有NO2和N氣體顏色變深升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動D催化劑向1mL乙酸乙酯中加入1mL0.3mol/LH上層液體逐漸減少使用合適的催化劑可使平衡向正反應(yīng)方向移動A．A B．B C．C D．D二、解答題17．氧是構(gòu)建化合物的重要元素。請回答：(1)某化合物的晶胞如圖1，Cl-的配位數(shù)(緊鄰的陽離子數(shù))為；寫出該化合物的化學(xué)式，寫出該化合物與足量NH4Cl(2)下列有關(guān)單核微粒的描述正確的是_______。A．Ar的基態(tài)原子電子排布方式只有一種B．Na的第二電離能>Ne的第一電離能C．Ge的基態(tài)原子簡化電子排布式為[Ar]4sD．Fe原子變成Fe+，優(yōu)先失去3d(3)化合物HA、HB、HC和HD的結(jié)構(gòu)如圖2。①HA、HB和HC中羥基與水均可形成氫鍵(-O-H…OH2)，按照氫鍵由強到弱對三種酸排序②已知HC、HD鈉鹽的堿性NaC>NaD，請從結(jié)構(gòu)角度說明理由。18．礦物資源的綜合利用有多種方法，如鉛鋅礦(主要成分為PbS、ZnS)的利用有火法和電解法等。已知：①PbCl2②電解前后ZnS總量不變；③AgF易溶于水。請回答：(1)根據(jù)富氧煅燒(在空氣流中煅燒)和通電電解(如圖)的結(jié)果，PbS中硫元素體現(xiàn)的性質(zhì)是(選填“氧化性”、“還原性”、“酸性”、“熱穩(wěn)定性”之一)。產(chǎn)物B中有少量Pb3O4，該物質(zhì)可溶于濃鹽酸，Pb元素轉(zhuǎn)化為PbCl42-，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式(2)下列說法正確的是_______。A．電解池中發(fā)生的總反應(yīng)是PbS=B．產(chǎn)物B主要是鉛氧化物與鋅氧化物C．1mol化合物C在水溶液中最多可中和2molNaOHD．ClF的氧化性弱于Cl(3)D的結(jié)構(gòu)為(X=F或Cl)，設(shè)計實驗先除去樣品D中的硫元素，再用除去硫元素后的溶液探究X為何種元素。①實驗方案：取D的溶液，加入足量NaOH溶液，加熱充分反應(yīng)，然后；②寫出D(用HSO3X表示)的溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式19．氫是清潔能源，硼氫化鈉(NaBH4)是一種環(huán)境友好的固體儲氫材料，其水解生氫反應(yīng)方程式如下：(除非特別說明，本題中反應(yīng)條件均為25℃，101kPaNaBH請回答：(1)該反應(yīng)能自發(fā)進行的條件是_______。A．高溫 B．低溫 C．任意溫度 D．無法判斷(2)該反應(yīng)比較緩慢。忽略體積變化的影響，下列措施中可加快反應(yīng)速率的是_______。A．升高溶液溫度 B．加入少量異丙胺CHC．加入少量固體硼酸B(OH)3 (3)為加速NaBH4水解，某研究小組開發(fā)了一種水溶性催化劑，當(dāng)該催化劑足量、濃度一定且活性不變時，測得反應(yīng)開始時生氫速率v與投料比nNaBH4(4)氫能的高效利用途徑之一是在燃料電池中產(chǎn)生電能。某研究小組的自制熔融碳酸鹽燃料電池工作原理如圖2所示，正極上的電極反應(yīng)式是。該電池以3.2A恒定電流工作14分鐘，消耗H2體積為0.49L，故可測得該電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的轉(zhuǎn)化率為。[已知：該條件下H2的摩爾體積為24.5L/mol；電荷量q(C)=電流I(A)×?xí)r間(s)；N(5)資源的再利用和再循環(huán)有利于人類的可持續(xù)發(fā)展。選用如下方程式，可以設(shè)計能自發(fā)進行的多種制備方法，將反應(yīng)副產(chǎn)物偏硼酸鈉(NaBO2)再生為NaBH4。(已知：ΔG是反應(yīng)的自由能變化量，其計算方法也遵循蓋斯定律，可類比ΔHI．NaBHII．HIII．Mg(s)+請書寫一個方程式表示NaBO2再生為NaBH4的一種制備方法，并注明ΔG。(要求：反應(yīng)物不超過三種物質(zhì)；氫原子利用率為20．某小組采用如下實驗流程制備AlI3已知：AlI3請回答：(1)如圖為步驟I的實驗裝置圖(夾持儀器和尾氣處理裝置已省略)，圖中儀器A的名稱是，判斷步驟I反應(yīng)結(jié)束的實驗現(xiàn)象是。(2)下列做法不正確的是_______。A．步驟I中，反應(yīng)物和溶劑在使用前除水B．步驟I中，若控溫加熱器發(fā)生故障，改用酒精燈(配石棉網(wǎng))加熱C．步驟Ⅲ中，在通風(fēng)櫥中濃縮至蒸發(fā)皿內(nèi)出現(xiàn)晶膜D．步驟Ⅳ中，使用冷的正己烷洗滌(3)所得粗產(chǎn)品呈淺棕黃色，小組成員認為其中混有碘單質(zhì)，請設(shè)計實驗方案驗證。(4)純化與分析：對粗產(chǎn)品純化處理后得到產(chǎn)品，再采用銀量法測定產(chǎn)品中I-含量以確定純度。滴定原理為：先用過量AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液沉淀I-，再以NH難溶電解質(zhì)AgI(黃色)AgSCN(白色)Ag2溶度積常數(shù)K8.51.01.1①從下列選項中選擇合適的操作補全測定步驟。稱取產(chǎn)品1.0200g，用少量稀酸A溶解后轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶，加水定容得待測溶液。取滴定管檢漏、水洗→_______→裝液、趕氣泡、調(diào)液面、讀數(shù)→用移液管準(zhǔn)確移取25.00mL待測溶液加入錐形瓶→_______→_______→加入稀酸B→用1.000×a．潤洗，從滴定管尖嘴放出液體b．潤洗，從滴定管上口倒出液體c．滴加指示劑K2d．滴加指示劑硫酸鐵銨NH4e．準(zhǔn)確移取25.00mL4.000×f．滴定至溶液呈淺紅色g．滴定至沉淀變白色②加入稀酸B的作用是。③三次滴定消耗NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為25.60mL，則產(chǎn)品純度為21．某研究小組按下列路線合成抗炎鎮(zhèn)痛藥“消炎痛”(部分反應(yīng)條件已簡化)。已知：請回答：(1)化合物F的官能團名稱是。(2)化合物G的結(jié)構(gòu)簡式是。(3)下列說法不正確的是_______。A．化合物A的堿性弱于B．A+B→C．D→ED．“消炎痛”的分子式為C(4)寫出H→I的化學(xué)方程式(5)嗎吲哚-2-甲酸()是一種醫(yī)藥中間體，設(shè)計以和CH3CHO為原料合成吲哚-2-甲酸的路線(用流程圖表示，無機試劑任選)。(6)寫出4種同時符合下列條件的化合物B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。①分子中有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；②有甲氧基-OCH32024年6月高考浙江卷化學(xué)試題一、單選題1．按物質(zhì)組成分類，KAlSOA．酸 B．堿 C．鹽 D．混合物【答案】C【解析】KAl(SO4)2?12H2O是結(jié)晶水合物，屬于純凈物；是由金屬陽離子K+、Al3+和酸根陰離子SO4故選C。2．下列說法不正確的是A．Al(OH)3B．Na2O2能與COC．FeO有還原性，能被氧化成FeD．HNO3【答案】A【解析】A．Al(OH)3呈兩性，不溶于水，但可以與胃酸反應(yīng)生成無毒物質(zhì)，因此其能用于治療胃酸過多，A錯誤B．Na2O2能與CO2反應(yīng)產(chǎn)生C．FeO有還原性，其中Fe元素的化合價為+2，用適當(dāng)?shù)难趸瘎┛梢詫⑵溲趸筛邇r態(tài)的Fe3D．見光易分解的物質(zhì)應(yīng)保存在棕色試劑瓶中；HNO3故選A。3．下列表示不正確的是A．CO2的電子式： B．Cl2中共價鍵的電子云圖：C．NH3的空間填充模型： D．3，3-二甲基戊烷的鍵線式：【答案】A【解析】A．CO2的電子式：，A錯誤；B．Cl2中的共價鍵是由2個氯原子各提供1個未成對電子的3p原子軌道重疊形成的，共價鍵電子云圖為：，B正確；C．NH3的中心原子N形成3個σ鍵和1個孤電子對，為sp3雜化，NH3為三角錐形，空間填充模型：D．3，3-二甲基戊烷的主鏈上有5個C，3號碳上連接有2個甲基，鍵線式為：，D正確；故選A。4．下列說法不正確的是A．裝置①可用于銅與濃硫酸反應(yīng)并檢驗氣態(tài)產(chǎn)物 B．圖②標(biāo)識表示易燃類物質(zhì)C．裝置③可用于制取并收集氨氣 D．裝置④可用于從碘水中萃取碘【答案】C【解析】A．銅與濃硫酸反應(yīng)方程式為：Cu＋2H2SO4(濃)B．圖②標(biāo)識表示易燃類物質(zhì)，B正確；C．NH3的密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法進行收集，C錯誤；D．萃取是利用物質(zhì)在不同溶劑中溶解性的差異進行分離混合物，裝置④可用于從碘水中萃取碘，D正確；故選C。5．化學(xué)與人類社會可持續(xù)發(fā)展息息相關(guān)。下列說法不正確的是A．部分金屬可在高溫下用焦炭、一氧化碳、氫氣等還原金屬礦物得到B．煤的氣化是通過物理變化將煤轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程C．制作水果罐頭時加入抗氧化劑維生素C，可延長保質(zhì)期D．加入混凝劑聚合氯化鋁，可使污水中細小懸浮物聚集成大顆粒【答案】B【解析】A．根據(jù)金屬活潑性的不同，可以采用不同的方法冶煉金屬，大部分金屬（主要是中等活潑的金屬）的冶煉是通過高溫下發(fā)生氧化還原反應(yīng)來完成的，即熱還原法，常用的還原劑有焦炭、CO、H2等，A正確；B．煤的氣化是將煤轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程，主要發(fā)生的反應(yīng)為C+H2O(g)高溫CO+H2，該過程屬于化學(xué)變化，B錯誤；C．維生素C（即抗壞血酸）具有還原性，能被氧化成脫氫抗壞血酸，故制作水果罐頭時加入維生素C作抗氧化劑，可延長保質(zhì)期，C正確；D．混凝劑聚合氯化鋁在污水中能水解成Al(OH)3膠體，Al(OH)3膠體能吸附污水中細小懸浮物，使其聚集成較大顆粒而沉降下來，D正確；故選B。6．利用CH3OH可將廢水中的NO3A．X表示NOB．可用O3替換C．氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為6:5D．若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體11.2L，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA(【答案】C【解析】A．利用CH3OH可將廢水中的NO3-轉(zhuǎn)化為對環(huán)境無害的物質(zhì)X后排放，則X表示N2B．CH3OH中C元素的化合價由-2價升高到+4價，CH3OH是該反應(yīng)的還原劑，O3有強氧化性，通常不能用作還原劑，故不可用OC．該反應(yīng)中，還原劑CH3OH中C元素的化合價由-2價升高到+4價，升高了6個價位，氧化劑NO3D．CH3OH中C元素的化合價由-2價升高到+4價，升高了6個價位，若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體11.2L，即生成0.5molCO2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5×6=故選C。7．物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)決定宏觀性質(zhì)，進而影響用途。下列結(jié)構(gòu)或性質(zhì)不能解釋其用途的是選項結(jié)構(gòu)或性質(zhì)用途A石墨呈層狀結(jié)構(gòu)，層間以范德華力結(jié)合石墨可用作潤滑劑BSO2SO2C聚丙烯酸鈉()中含有親水基團聚丙烯酸鈉可用于制備高吸水性樹脂D冠醚18-冠-6空腔直徑(260~320pm)與K+直徑(276pm冠醚18-冠-6可識別K+，能增大KMnOA．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A．石墨呈層狀結(jié)構(gòu)，層間以范德華力結(jié)合，該作用力較小，層與層容易滑動，石墨可用作潤滑劑，A正確；B．SO2C．聚丙烯酸鈉()中含有親水基團-COO-，聚丙烯酸鈉可用于制備高吸水性樹脂，C正確；D．冠醚18-冠-6空腔直徑(260~320pm)與K+直徑(276pm)接近，可識別K+，使K+存在于其空腔中，進而能增大故選B。8．下列離子方程式正確的是A．用CuSO4溶液除H2B．H2SO3溶液中滴加C．NaHCO3溶液中通入少量Cl2D．用FeCl3溶液刻蝕覆銅板制作印刷電路板：【答案】D【解析】A．H2S在離子方程式中應(yīng)以化學(xué)式保留，正確的離子方程式為Cu2++H2S=CuS↓+2H+，A錯誤；B．酸性條件下NO3-會將H2SO3氧化成H2SO4，Ba2+與SO42-形成BaSO4沉淀，滴加少量Ba(NO3)2時的離子方程式為Ba2++2NO3-+3H2SO3=BaSO4↓+2NO↑+2SO42-+4H++H2O，滴加足量Ba(NO3)2時的離子方程式為3Ba2++2NO3-+3HC．電離平衡常數(shù)：Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)＞Ka2(H2CO3)，Cl2與水反應(yīng)生成的HClO與NaHCO3不反應(yīng)，正確的離子方程式為Cl2+HCO3-=Cl-+HClO+COD．Cu與FeCl3溶液反應(yīng)生成CuCl2、FeCl2，反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，D正確；故選D。9．有機物A經(jīng)元素分析儀測得只含碳、氫、氧3種元素，紅外光譜顯示A分子中沒有醚鍵，質(zhì)譜和核磁共振氫譜示意圖如下。下列關(guān)于A的說法正確的是A．能發(fā)生水解反應(yīng) B．能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成C．能與O2反應(yīng)生成丙酮 D．能與Na反應(yīng)生成【答案】D【分析】根據(jù)質(zhì)譜圖可知，有機物A相對分子質(zhì)量為60，A只含C、H、O三種元素，因此A的分子式為C3H8O或C2H4O2，由核磁共振氫譜可知，A有4種等效氫，個數(shù)比等于峰面積之比為3：2：2：1，因此A為CH3CH2CH2OH?！窘馕觥緼．A為CH3CH2CH2OH，不能發(fā)生水解反應(yīng)，A錯誤；B．A中官能團為羥基，不能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成COC．CH3CH2CH2OH的羥基位于末端C上，與O2D．CH3CH2CH2OH中含有羥基，能與Na反應(yīng)生成H2，D正確；故選D。10．X、Y、Z、M四種主族元素，原子序數(shù)依次增大，分別位于三個不同短周期，Y與M同主族，Y與Z核電荷數(shù)相差2，Z的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法不正確的是A．鍵角：YX3+>YXC．共價晶體熔點：Y>M D．熱穩(wěn)定性：YX【答案】B【分析】X、Y、Z、M四種主族元素，原子序數(shù)依次增大，分別位于三個不同短周期，Y與M同主族，Y與Z核電荷數(shù)相差2，Z的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Z為O元素，Y為C元素，X為H元素，M為Si元素?！窘馕觥緼．YX3+為CH3+，其中C原子的雜化類型為sp2，CH3+的空間構(gòu)型為平面正三角形，鍵角為120°；YX3-為B．Y2X2為C2H2，其為直線形分子，分子結(jié)構(gòu)對稱，分子中正負電荷的重心是重合的，故其為百極性分子；C．金則石和晶體硅均為共價晶體，但是由于C的原子半徑小于Si，因此，C—C鍵的鍵能大于Si—Si鍵的，故共價晶體熔點較高的是金剛石，C正確；

D．元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強；C的非金屬性強于Si，因此，甲烷的穩(wěn)定熱穩(wěn)定性較高，D正確；故選B。11．二氧化碳氧化乙烷制備乙烯，主要發(fā)生如下兩個反應(yīng)：I．CII．C向容積為10L的密閉容器中投入2molC2H6和3molCO2，不同溫度下，測得溫度(°C400500600乙烷轉(zhuǎn)化率(%)2.29.017.8乙烯選擇性(%)92.680.061.8注：乙烯選擇性=A．反應(yīng)活化能：I<ⅡB．500℃時，0~5min反應(yīng)I的平均速率為：vC．其他條件不變，平衡后及時移除H2D．其他條件不變，增大投料比nC【答案】D【解析】A．相同溫度下，乙烷在發(fā)生轉(zhuǎn)化時，反應(yīng)Ⅰ更易發(fā)生，則反應(yīng)活化能：Ⅰ<Ⅱ，A正確；B．500℃時，乙烷的轉(zhuǎn)化率為9.0%，可得轉(zhuǎn)化的乙烷的總物質(zhì)的量為2mol×9.0%=0.18mol，而此溫度下乙烯的選擇性為80%，則轉(zhuǎn)化為乙烯的乙烷的物質(zhì)的量為0.18mol×80%=0.144mol，根據(jù)方程式可得，生成乙烯的物質(zhì)的量為0.144mol，則0~5min反應(yīng)I的平均速率為：vCC．其他條件不變，平衡后及時移除H2D．其他條件不變，增大投料比nC2H6/nCO2故選D。12．丙烯可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化(反應(yīng)條件略)：下列說法不正確的是A．產(chǎn)物M有2種且互為同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))B．H+C．Y→Z過程中，a處碳氧鍵比b處更易斷裂D．Y→P是縮聚反應(yīng)，該工藝有利于減輕溫室效應(yīng)【答案】D【分析】丙烯與HOCl發(fā)生加成反應(yīng)得到M，M有CH3-CHCl-CH2OH和CH3-CHOH-CH2Cl兩種可能的結(jié)構(gòu)，在Ca(OH)2環(huán)境下脫去HCl生成物質(zhì)Y()，Y在H+環(huán)境水解引入羥基再脫H+得到主產(chǎn)物Z；Y與CO2可發(fā)生反應(yīng)得到物質(zhì)P()?！窘馕觥緼．據(jù)分析，產(chǎn)物M有2種且互為同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))，A正確；B．據(jù)分析，H+C．從題干部分可看出，是a處碳氧鍵斷裂，故a處碳氧鍵比b處更易斷裂，C正確；D．Y→P是CO2與Y發(fā)生加聚反應(yīng)，沒有小分子生成，不是縮聚反應(yīng)，該工藝有利于消耗CO2，減輕溫室效應(yīng)，D錯誤；故選D。13．金屬腐蝕會對設(shè)備產(chǎn)生嚴重危害，腐蝕快慢與材料種類、所處環(huán)境有關(guān)。下圖為兩種對海水中鋼閘門的防腐措施示意圖：下列說法正確的是A．圖1、圖2中，陽極材料本身均失去電子B．圖2中，外加電壓偏高時，鋼閘門表面可發(fā)生反應(yīng)：OC．圖2中，外加電壓保持恒定不變，有利于提高對鋼閘門的防護效果D．圖1、圖2中，當(dāng)鋼閘門表面的腐蝕電流為零時，鋼閘門、陽極均不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)【答案】B【解析】A．圖1為犧牲陽極的陰極甕中保護法，犧牲陽極一般為較活潑金屬，其作為原電池的負極，其失去電子被氧化；圖2為外加電流的陰極保護法，陽極材料為輔助陽極，其通常是惰性電極，其本身不失去電子，電解質(zhì)溶液中的陰離子在其表面失去電子，如海水中的Cl?，A錯誤B．圖2中，外加電壓偏高時，鋼閘門表面積累的電子很多，除了海水中的H+放電外，海水中溶解的O2也會競爭放電，故可發(fā)生C．圖2為外加電流的陰極保護法，理論上只要能對抗鋼閘門表面的腐蝕電流即可，當(dāng)鋼閘門表面的腐蝕電流為零時保護效果最好；腐蝕電流會隨著環(huán)境的變化而變化，若外加電壓保持恒定不變，則不能保證抵消腐蝕電流，不利于提高對鋼閘門的防護效果，C錯誤；D．圖1、圖2中，當(dāng)鋼閘門表面的腐蝕電流為零時，說明從犧牲陽極或外加電源傳遞過來的電子阻止了Fe-2e-=Fe2+故選B。14．Si5Cl10中的Si原子均通過sp3雜化軌道成鍵，與NaOH溶液反應(yīng)Si元素均轉(zhuǎn)化成A．Si5Cl10分子結(jié)構(gòu)可能是 B．C．Si5Cl10與NaOH溶液反應(yīng)會產(chǎn)生H2 【答案】A【詳解】A．該結(jié)構(gòu)中，如圖所示的兩個Cl，Cl最外層有7個電子，形成了兩個共價鍵，因此其中1個應(yīng)為配位鍵，而Si不具備空軌道來接受孤電子對，因此結(jié)構(gòu)是錯誤的，A錯誤；B．Si5C．Si5Cl10與NaOH溶液反應(yīng)Si元素均轉(zhuǎn)化成NaD．Si5Br10的相對分子質(zhì)量大于故選A。15．室溫下，H2S水溶液中各含硫微粒物質(zhì)的量分數(shù)δ隨pH變化關(guān)系如下圖[例如δH下列說法正確的是A．溶解度：FeS大于Fe(OH)B．以酚酞為指示劑(變色的pH范圍8.2~10.0)，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液可滴定H2C．忽略S2-的第二步水解，0.10mol/L的Na2S溶液中D．0.010mol/L的FeCl2溶液中加入等體積0.20mol/L的Na2【答案】C【分析】在H2S溶液中存在電離平衡：H2S?H++HS-、HS-?H++S2-，隨著pH的增大，H2S的物質(zhì)的量分數(shù)逐漸減小，HS-的物質(zhì)的量分數(shù)先增大后減小，S2-的物質(zhì)的量分數(shù)逐漸增大，圖中線①、②、③依次代表H2S、HS-、S2-的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的變化，由①和②交點的pH=7可知Ka1(H2S)=1×10-7，由②和③交點的pH=13.0可知Ka2(H2S)=1×10-13。【解析】A．FeS的溶解平衡為FeS(s)?Fe2+(aq)+S2-(aq)，飽和FeS溶液物質(zhì)的量濃度為Ksp(FeS)=6.3×10?18mol/L=6.3×10-9mol/L，F(xiàn)e(OH)2的溶解平衡為Fe(OH)2?Fe2+(aq)+2OH-(aq)，飽和Fe(OH)2溶液物質(zhì)的量濃度為3Ksp[Fe(OH)2]4=34.9×B．酚酞的變色范圍為8.2~10，若以酚酞為指示劑，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定H2S水溶液，由圖可知當(dāng)酚酞發(fā)生明顯顏色變化時，反應(yīng)沒有完全，即不能用酚酞作指示劑判斷滴定終點，B錯誤；C．Na2S溶液中存在水解平衡S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-（忽略第二步水解），第一步水解平衡常數(shù)Kh(S2-)=c(HS-)c(OH-)c(S2-)=c(HS-D．0.01mol/LFeCl2溶液中加入等體積0.2mol/LNa2S溶液，瞬間得到0.005mol/LFeCl2和0.1mol/LNa2S的混合液，結(jié)合C項，瞬時c(Fe2+)c(S2-)=0.005mol/L×(0.1mol/L-0.062mol/L)=1.9×10-4＞Ksp(FeS)，c(Fe2+)c2(OH-)=0.005mol/L×(0.062mol/L)2=1.922×10-5＞Ksp[Fe(OH)2]，故反應(yīng)初始生成的沉淀是FeS和Fe(OH)2，D錯誤；故選C。16．為探究化學(xué)平衡移動的影響因素，設(shè)計方案并進行實驗，觀察到相關(guān)現(xiàn)象。其中方案設(shè)計和結(jié)論都正確的是選項影響因素方案設(shè)計現(xiàn)象結(jié)論A濃度向1mL0.1mol/LK2CrO黃色溶液變橙色增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動B壓強向恒溫恒容密閉玻璃容器中充入100mLHI氣體，分解達到平衡后再充入100mLAr氣體顏色不變對于反應(yīng)前后氣體總體積不變的可逆反應(yīng)，改變壓強平衡不移動C溫度將封裝有NO2和N氣體顏色變深升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動D催化劑向1mL乙酸乙酯中加入1mL0.3mol/LH上層液體逐漸減少使用合適的催化劑可使平衡向正反應(yīng)方向移動A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A．CrO42-黃色+2H+?CrB．反應(yīng)2HI?H2+I2為反應(yīng)前后氣體總體積不變的可逆反應(yīng)，向恒溫恒容密閉玻璃容器中充入100mLHI氣體，分解達到平衡后再充入100mLAr，平衡不發(fā)生移動，氣體顏色不變，應(yīng)得到的結(jié)論是：對于反應(yīng)前后氣體總體積不變的可逆反應(yīng)，恒溫恒容時，改變壓強平衡不移動，B錯誤；C．反應(yīng)2NO2D．催化劑只會改變化學(xué)反應(yīng)速率，不影響平衡移動，D錯誤；故選C。二、解答題17．氧是構(gòu)建化合物的重要元素。請回答：(1)某化合物的晶胞如圖1，Cl-的配位數(shù)(緊鄰的陽離子數(shù))為；寫出該化合物的化學(xué)式，寫出該化合物與足量NH4Cl(2)下列有關(guān)單核微粒的描述正確的是_______。A．Ar的基態(tài)原子電子排布方式只有一種B．Na的第二電離能>Ne的第一電離能C．Ge的基態(tài)原子簡化電子排布式為[Ar]4sD．Fe原子變成Fe+，優(yōu)先失去3d(3)化合物HA、HB、HC和HD的結(jié)構(gòu)如圖2。①HA、HB和HC中羥基與水均可形成氫鍵(-O-H…OH2)，按照氫鍵由強到弱對三種酸排序②已知HC、HD鈉鹽的堿性NaC>NaD，請從結(jié)構(gòu)角度說明理由?！敬鸢浮?1)12K3ClOK3ClO+2NH4Cl+H2O=3KCl+2NH3?H2O(2)AB(3)HC>HB>HAO、S、Se的電負性逐漸減小，鍵的極性：C=O＞C=S＞C=Se，使得HA、HB、HC中羥基的極性逐漸增大，其中羥基與H2O形成的氫鍵逐漸增強S的原子半徑大于O的原子半徑，S—H鍵的鍵長大于O—H鍵，S—H鍵的鍵能小于O—H鍵，同時HC可形成分子間氫鍵，使得HD比HC更易電離出H+，酸性HD＞HC，C-的水解能力大于D-，堿性NaC＞NaD【詳解】（1）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)知，Cl位于8個頂點，O位于體心，K位于面心，1個晶胞中含Cl：8×18=1個、含O：1個、含K：6×12=3個，該化合物的化學(xué)式為K3ClO；由圖可知，Cl-的配位數(shù)為8×32=12；該化合物可看成KCl?K2O，故該化合物與足量NH4Cl溶液反應(yīng)生成KCl和NH3?H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為K3ClO+2NH4Cl+H2O=3KCl+2NH3（2）A．根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律，基態(tài)Ar原子的電子排布方式只有1s22s22p63s23p6一種，A正確；B．Na的第二電離能指氣態(tài)基態(tài)Na+失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需的最低能量，Na+和Ne具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Na+的核電荷數(shù)大于Ne，Na+的原子核對外層電子的引力大于Ne的，故Na的第二電離能＞Ne的第一電離能，B正確；C．Ge的原子序數(shù)為32，基態(tài)Ge原子的簡化電子排布式為[Ar]3d104s24p2，C錯誤；D．基態(tài)Fe原子的價電子排布式為3d64s2，F(xiàn)e原子變成Fe+，優(yōu)先失去4s軌道上的電子，D錯誤；故選AB。（3）①O、S、Se的電負性逐漸減小，鍵的極性：C=O＞C=S＞C=Se，使得HA、HB、HC中羥基的極性逐漸增大，從而其中羥基與水形成的氫鍵由強到弱的順序為HC>HB>HA；②HC、HD鈉鹽的堿性NaC＞NaD，說明酸性HC＜HD，原因是：S的原子半徑大于O的原子半徑，S—H鍵的鍵長大于O—H鍵，S—H鍵的鍵能小于O—H鍵，同時HC可形成分子間氫鍵，使得HD比HC更易電離出H+，酸性HD＞HC，C-的水解能力大于D-，鈉鹽的堿性NaC＞NaD。18．礦物資源的綜合利用有多種方法，如鉛鋅礦(主要成分為PbS、ZnS)的利用有火法和電解法等。已知：①PbCl2②電解前后ZnS總量不變；③AgF易溶于水。請回答：(1)根據(jù)富氧煅燒(在空氣流中煅燒)和通電電解(如圖)的結(jié)果，PbS中硫元素體現(xiàn)的性質(zhì)是(選填“氧化性”、“還原性”、“酸性”、“熱穩(wěn)定性”之一)。產(chǎn)物B中有少量Pb3O4，該物質(zhì)可溶于濃鹽酸，Pb元素轉(zhuǎn)化為PbCl42-，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式(2)下列說法正確的是_______。A．電解池中發(fā)生的總反應(yīng)是PbS=B．產(chǎn)物B主要是鉛氧化物與鋅氧化物C．1mol化合物C在水溶液中最多可中和2molNaOHD．ClF的氧化性弱于Cl(3)D的結(jié)構(gòu)為(X=F或Cl)，設(shè)計實驗先除去樣品D中的硫元素，再用除去硫元素后的溶液探究X為何種元素。①實驗方案：取D的溶液，加入足量NaOH溶液，加熱充分反應(yīng)，然后；②寫出D(用HSO3X表示)的溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式【答案】(1)還原性Pb3O4+14HCl(濃)=3H2PbCl4+4H2O+Cl2↑PbO或Pb(OH)(2)AB(3)加入足量Ba(NO3)2溶液充分反應(yīng)，靜置后取上層清液，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則有Cl-，反之則有F-HSO3X+3OH-=SO42-+X【分析】鉛鋅礦(主要成分為PbS、ZnS)富氧煅燒得到SO2和Pb、Zn元素的氧化物，SO2與等物質(zhì)的量的ClF反應(yīng)得到化合物C，結(jié)構(gòu)簡式為，化合物C()水解生成液態(tài)化合物D(，X=F或Cl)和氣態(tài)化合物E(HCl或HF)?！窘馕觥浚?）根據(jù)富氧煅燒和通電電解的結(jié)果，PbS中硫元素化合價升高，體現(xiàn)的性質(zhì)是還原性。產(chǎn)物B中有少量Pb3O4，該物質(zhì)可溶于濃鹽酸，Pb元素轉(zhuǎn)化為PbCl42-，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Pb3O4+14HCl(濃)=3H2PbCl4+4H2O+Cl2↑；根據(jù)PbCl2(s)?（2）A.根據(jù)圖示和已知②可知，電解池中陽極上Fe2+生成Fe3+，F(xiàn)e3+氧化PbS生成S、Pb2+和Fe2+，陰極上PbCl2生成Pb，發(fā)生的總反應(yīng)是：PbS=B．據(jù)分析，鉛鋅礦(主要成分為PbS、ZnS)富氧煅燒得到SO2和Pb、Zn元素的氧化物，則產(chǎn)物B主要是鉛氧化物與鋅氧化物，B正確；C．據(jù)分析，化合物C是，鹵素原子被-OH取代后生成H2SO4和HCl、HF，則1mol化合物C在水溶液中最多可中和4molNaOH，C錯誤；D．ClF的氧化性由+1價的Cl表現(xiàn)，Cl2的氧化性由0價的Cl表現(xiàn)，則ClF的氧化鋅強于Cl2故選AB。（3）①D的結(jié)構(gòu)為(X=F或Cl)，加入足量NaOH溶液，加熱充分反應(yīng)，生成Na2SO4和NaX，則實驗方案為：取D的溶液，加入足量NaOH溶液，加熱充分反應(yīng)，然后加入足量Ba(NO3)2溶液充分反應(yīng)，靜置后取上層清液，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則有Cl-，反之則有F-；②D(用HSO3X表示)的溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO4和NaX，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：HSO3X+3OH-=SO42?+X-+2H219．氫是清潔能源，硼氫化鈉(NaBH4)是一種環(huán)境友好的固體儲氫材料，其水解生氫反應(yīng)方程式如下：(除非特別說明，本題中反應(yīng)條件均為25℃，101kPaNaBH請回答：(1)該反應(yīng)能自發(fā)進行的條件是_______。A．高溫 B．低溫 C．任意溫度 D．無法判斷(2)該反應(yīng)比較緩慢。忽略體積變化的影響，下列措施中可加快反應(yīng)速率的是_______。A．升高溶液溫度 B．加入少量異丙胺CHC．加入少量固體硼酸B(OH)3 (3)為加速NaBH4水解，某研究小組開發(fā)了一種水溶性催化劑，當(dāng)該催化劑足量、濃度一定且活性不變時，測得反應(yīng)開始時生氫速率v與投料比nNaBH4(4)氫能的高效利用途徑之一是在燃料電池中產(chǎn)生電能。某研究小組的自制熔融碳酸鹽燃料電池工作原理如圖2所示，正極上的電極反應(yīng)式是。該電池以3.2A恒定電流工作14分鐘，消耗H2體積為0.49L，故可測得該電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的轉(zhuǎn)化率為。[已知：該條件下H2的摩爾體積為24.5L/mol；電荷量q(C)=電流I(A)×?xí)r間(s)；N(5)資源的再利用和再循環(huán)有利于人類的可持續(xù)發(fā)展。選用如下方程式，可以設(shè)計能自發(fā)進行的多種制備方法，將反應(yīng)副產(chǎn)物偏硼酸鈉(NaBO2)再生為NaBH4。(已知：ΔG是反應(yīng)的自由能變化量，其計算方法也遵循蓋斯定律，可類比ΔHI．NaBHII．HIII．Mg(s)+請書寫一個方程式表示NaBO2再生為NaBH4的一種制備方法，并注明ΔG。(要求：反應(yīng)物不超過三種物質(zhì)；氫原子利用率為【答案】(1)C(2)A(3)隨著投料比nNaBH4/n(4)O2+4e-+2CO2=2CO3(5)NaBO【解析】（1）反應(yīng)NaBH4(s)+2H2O(l)=NaBO故選C；（2）A．升高溫度，活化分子數(shù)增多，有效碰撞幾率增大，反應(yīng)速率加快，A正確；B．加入少量異丙胺CH32CHNH2，HC.加入少量固體硼酸B(OH)3，H2O的量減少，化學(xué)反應(yīng)速率降低，C錯誤D．增大體系壓強，忽略體積變化，則氣體濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，D錯誤；故選A。（3）隨著投料比nNaBH4/n（4）該燃料電池中H2為負極，O2為正極，熔融碳酸鹽為電解質(zhì)溶液，故正極的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2CO2=2CO32-，該條件下，0.49LH2的物質(zhì)的量為nH2=0.49L24.5L/mol=0.02mol，工作時，H2失去電子：H2-2e-=2H+，所帶電荷量為：2×0.02mol×6.0×10（5）要使得氫原子利用率為100%，可由（2×反應(yīng)3）-（2×反應(yīng)Ⅱ+反應(yīng)Ⅰ）得NaBO2(s)+2H220．某小組采用如下實驗流程制備AlI3已知：AlI3請回答：(1)如圖為步驟I的實驗裝置圖(夾持儀器和尾氣處理裝置已省略)，圖中儀器A的名稱是，判斷步驟I反應(yīng)結(jié)束的實驗現(xiàn)象是。(2)下列做法不正確的是_______。A．步驟I中，反應(yīng)物和溶劑在使用前除水B．步驟I中，若控溫加熱器發(fā)生故障，改用酒精燈(配石棉網(wǎng))加熱C．步驟Ⅲ中，在通風(fēng)櫥中濃縮至蒸發(fā)皿內(nèi)出現(xiàn)晶膜D．步驟Ⅳ中，使用冷的正己烷洗滌(3)所得粗產(chǎn)品呈淺棕黃色，小組成員認為其中混有碘單質(zhì)，請設(shè)計實驗方案驗證。(4)純化與分析：對粗產(chǎn)品純化處理后得到產(chǎn)品，再采用銀量法測定產(chǎn)品中I-含量以確定純度。滴定原理為：先用過量AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液沉淀I-，再以NH難溶電解質(zhì)AgI(黃色)AgSCN(白色)Ag2溶度積常數(shù)K8.51.01.1①從下列選項中選擇合適的操作補全測定步驟。稱取產(chǎn)品1.0200g，用少量稀酸A溶解后轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶，加水定容得待測溶液。取滴定管檢漏、水洗→_______→裝液、趕氣泡、調(diào)液面、讀數(shù)→用移液管準(zhǔn)確移取25.00mL待測溶液加入錐形瓶→_______→_______→加入稀酸B→用1.000×a．潤洗，從滴定管尖嘴放出液體b．潤洗，