高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 無機(jī)推斷題

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁高三化學(xué)專題復(fù)習(xí)--無機(jī)推斷題1．（2024高三·江蘇·專題練習(xí)）從化合價和物質(zhì)類別兩個視角認(rèn)識元素及其化合物性質(zhì)是重要的化學(xué)學(xué)習(xí)方式。圖1是Fe及其化合物的化合價—物質(zhì)類別二維圖。回答下列問題：(1)圖1中的B在潮濕的空氣中很容易發(fā)生化合反應(yīng)變成E，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)圖1中的F與C在水溶液中轉(zhuǎn)化的離子反應(yīng)有：2Fe3＋＋2I-=2Fe2＋＋I(xiàn)2，為了探究該反應(yīng)存在一定的限度，某化學(xué)興趣小組取10mL0.5mol·L-1的KI溶液于試管中，再加入10mL0.2mol·L-1的FeCl3溶液，振蕩，使試管中的物質(zhì)充分反應(yīng)一段時間。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，還需要再向試管中加入下列試劑中的_____(填字母)。A．淀粉溶液 B．KSCN溶液C．CCl4 D．酸性高錳酸鉀溶液(3)用Fe可以去除水體中的NO(原理如圖2)。若有1mol轉(zhuǎn)化為，則參加反應(yīng)的Fe失去的電子的物質(zhì)的量為mol。(4)已知：化合物Fe(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Cu(OH)2Ksp近似值10-3910-1710-1110-20①除去Mg2＋中混有的Fe3＋的方法向混合溶液中加入、、中之一，與Fe3＋水解產(chǎn)生的H＋反應(yīng)，促進(jìn)Fe3＋的水解，將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去。②除去Mg2＋中混有的Fe2＋的方法先加入氧化劑(如)將溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，然后再按(1)的方法除去溶液中的Fe3＋。③請設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案：除去CuCl2溶液中混有的少量FeCl2。2．（2024高三上·全國·專題練習(xí)）金屬及其化合物的種類很多，我們可以按照“金屬單質(zhì)、金屬氧化物、金屬氫氧化物、鹽”的類別進(jìn)行研究。以下是元素周期表中前18號某種金屬元素對應(yīng)的單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（“→”所指的轉(zhuǎn)化都是一步完成）。(1)A與水反應(yīng)的離子方程式：。(2)若B為呼吸面具中的供氧劑，其供氧時每生成1個O2，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。(3)寫出一種“C→D”轉(zhuǎn)化的離子方程式：。(4)某同學(xué)將一小塊A單質(zhì)露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：銀白色變灰暗變白色出現(xiàn)液滴白色固體，則下列說法正確的是_________。A．①發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B．①變灰暗色是因?yàn)樯闪诉^氧化鈉C．③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液D．④只發(fā)生物理變化3．（2024·湖南·二模）下表為元素周期表的一部分。請回答下列問題：碳氮YX硫Z(1)寫出X元素的元素符號：。(2)C、N兩種元素中，原子半徑較小的是（填元素符號）。(3)元素Y在元素周期表中的位置為。(4)寫出Z的氣態(tài)氫化物的電子式：。4．（2023·遼寧沈陽·模擬預(yù)測）化合物X是一種香豆素衍生物，可以用作香料，其合成路線如下：已知：①②+③④分子式：；；(1)A所含官能團(tuán)的名稱是。(2)B生成C反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(3)碳酸乙烯酯中碳原子雜化方式為，每個分子中含個鍵。(4)題目中涉及的物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是(用結(jié)構(gòu)簡式表示)。(5)X與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式是。(6)E可以經(jīng)多步反應(yīng)合成F，請寫出一條可能的合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。5．（2023·浙江·模擬預(yù)測）不穩(wěn)定物質(zhì)A由3種元素組成，按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

已知：①氣體體積均已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況。②物質(zhì)A可視為兩種結(jié)構(gòu)相似物質(zhì)的組合。③溶于。請回答：(1)物質(zhì)A的組成元素為(元素符號)，其化學(xué)式為。(2)寫出A分解的化學(xué)方程式。(3)A可由E與C反應(yīng)生成，同時得到D，寫出其化學(xué)方程式。(4)設(shè)計實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)溶液F中的陰離子(除外，不能使用流程中方法)。6．（2023·浙江寧波·模擬預(yù)測）化合物X由三種短周期元素組成，某學(xué)習(xí)小組按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)I

實(shí)驗(yàn)II

已知：E到F的過程中熱的氧化銅變紅，濃硫酸增重3.6g。單質(zhì)氣體F是空氣中的重要組成成分，體積已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。請回答：(1)X的組成元素是，X的化學(xué)式是。(2)寫出X→橙色溶液A所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式。(3)寫出B→G的離子方程式。(4)設(shè)計實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)溶液D中的陽離子。7．（22-23高三下·安徽亳州·期中）W、X、Y、Z、N、M六種主族元素，它們在周期表中位置如圖所示，請用對應(yīng)的的化學(xué)用語回答下列問題：

(1)N元素在周期表中的位置，根據(jù)周期表，推測N原子序數(shù)為(2)比較Y、Z、W三種元素形成簡單離子的半徑由大到小的順序(用元素符號表示)(3)M最高價氧化物的水化物在水中的電離方程式：(4)以下說法正確的是___________A．單質(zhì)的還原性：X>Y，可以用X與YM2溶液發(fā)生反應(yīng)置換出Y來證明B．Y與同周期的ⅢA元素的原子序數(shù)相差1C．硅主要用于半導(dǎo)體器件的研制，目前用硅研發(fā)出的太陽能光伏電池，如我校的路燈D．元素N位于金屬與非金屬的分界線附近，可以推斷N元素的單質(zhì)可與氨水反應(yīng)放出氫氣(5)由X、W元素構(gòu)成的原子個數(shù)比為1：1的化合物所含化學(xué)鍵類型為，將一定量此化合物投入到足量的水中，產(chǎn)生2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。8．（2023·河南鄭州·一模）已知A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)存在如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)(1)若A、C均為氧化物①D溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，寫出B→D的離子方程式。②若F是正鹽，其水溶液呈堿性，D是一種溫室氣體，寫出E的一條用途。(2)若C為人體須臾不可離開的氣體，則F的化學(xué)式可能為(至少寫兩種)。(3)若C是一種白色沉淀，E是引起酸雨的主要?dú)怏w，則A與反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為。9．（21-22高三上·湖北武漢·期末）下表列出了a～h八種元素在周期表中的位置(1)h元素在周期表中的位置是。(2)元素c、f、g的簡單離子半徑從大到小的順序：(填寫離子符號)。(3)e的離子結(jié)構(gòu)示意圖為。(4)寫出f、g的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式。(5)寫出由a、c、e三種元素組成的化合物的電子式；(6)a、c組成的一種化合物既能用作實(shí)驗(yàn)室制備氧氣，也能用作綠色的氧化劑和還原劑，請用電子式表示該化合物的形成過程，該化合物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色同時有無色氣體生成，寫出該反應(yīng)的離子方程式：。10．（22-23高三上·浙江衢州·期末）固體化合物X由3種元素組成，某學(xué)習(xí)小組開展如下探究實(shí)驗(yàn)：其中氣體體積已經(jīng)折算成標(biāo)況，氣體A可使品紅溶液褪色，固體B是混合物，溶液D顯深藍(lán)色，沉淀E經(jīng)過濾、洗滌、灼燒后得到0.80g紅棕色固體，請回答：(1)化合物X所含元素是(填元素符號)。(2)溶液D中顯深藍(lán)色的溶質(zhì)是(用化學(xué)式表示)。(3)化合物X在空氣中灼燒的化學(xué)化學(xué)方程式。(4)干燥的氣體A與氯氣在活性炭催化下可生成一種用于有機(jī)合成的常見物質(zhì)，該物質(zhì)水解時發(fā)生非氧化還原反應(yīng)得到兩種強(qiáng)酸。寫出該物質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式：。(5)向溶液C中加入一定量的，充分反應(yīng)后，仍有固體存在，此時，溶液中一定沒有的金屬陽離子是，請設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明你的結(jié)論。11．（2022·浙江杭州·模擬預(yù)測）某化合物X由前四周期的四種元素組成，探究其組成的實(shí)驗(yàn)過程如圖。已知：無水硫酸銅遇氣體G能變藍(lán)色。白色沉淀E可溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液；沉淀A是由磚紅色氧化物M和白色沉淀E組成的混合物。請回答：(1)化合物X的化學(xué)式為。氣體F的電子式為。(2)深藍(lán)色溶液D中所含的主要陽離子有(寫離子符號)。(3)磚紅色固體與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為。(4)在深藍(lán)色溶液D中滴加稀硫酸至pH為3～4，再加入過量KI固體，有白色沉淀(2種元素組成，個數(shù)比為1：1)生成，溶液由藍(lán)色變?yōu)楹稚?。寫出該反?yīng)過程的離子方程式：。(5)設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案，鑒定藍(lán)色溶液B中所含的陰離子成分。12．（2022高三·全國·專題練習(xí)）在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，A是一種正鹽，D的相對分子質(zhì)量比C的相對分子質(zhì)量大16，E是酸，當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時，都有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：當(dāng)X是強(qiáng)酸時，A、B、C、D、E均含同一種元素；當(dāng)X是強(qiáng)堿時，A、B、C、D、E均含另外同一種元素。請回答：(1)A是，Y是，Z是。(2)當(dāng)X是強(qiáng)酸時，E是，寫出B生成C的化學(xué)方程式：。(3)當(dāng)X是強(qiáng)堿時，E是，寫出B生成C的化學(xué)方程式：。13．（2022·湖南常德·模擬預(yù)測）I.現(xiàn)有部分短周期元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大，四種元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表。元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)XL層電子數(shù)比K層電子數(shù)多3YY的氧化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)ZZ與Y元素相鄰W常溫下，0.1mol/LW的最高價含氧酸的pH<1(1)寫出元素X的氣態(tài)氫化物的電子式。(2)Y元素在周期表中的位置為，元素W的離子結(jié)構(gòu)示意圖為。(3)下列事實(shí)能說明W元素的非金屬性比Cl元素的非金屬性弱的是(填標(biāo)號)。a.Cl2與H2W溶液反應(yīng)，溶液變渾濁b.在氧化還原反應(yīng)中，1molCl2比1molW得電子多c.Cl和W兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高d.Cl和W對應(yīng)的單質(zhì)分別與Fe反應(yīng)，Cl2把Fe氧化到更高的價態(tài)(4)Z與Cl2反應(yīng)生成1molZ的液態(tài)最高價化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。II.化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用，電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。(5)電化學(xué)降解的原理如圖所示。①左側(cè)Pt電極為(填“陽極”或“陰極”)，陽極的反應(yīng)式為。②若電解過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則理論上膜右側(cè)電解液的質(zhì)量變化為g。14．（2022高三·全國·專題練習(xí)）硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要成分，單質(zhì)硅及其化合物具有廣泛的用途。某些硅酸鹽具有篩選分子的功能，一種硅酸鹽的組成為：M2O·R2O3·2SiO2·nH2O，已知元素M、R均位于元素周期表的第3周期。兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為24。(1)該硅酸鹽中同周期元素原子半徑由大到小的順序?yàn)椋?2)常溫下，不能與R單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是_______(選填序號)；A．CuCl2溶液 B．Fe2O3 C．濃硫酸 D．Na2CO3溶液(3)寫出M、R兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式。(4)氮化硅(Si3N4)陶瓷材料硬度大、熔點(diǎn)高。Si3N4晶體中只有極性共價鍵，則氮原子的化合價為。(5)C3N4的結(jié)構(gòu)與Si3N4相似。請比較二者熔點(diǎn)高低并說明理由：。(6)可由下列反應(yīng)制得Si3N4，配平該反應(yīng)并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向：。_______SiO2+_______C+_______N2_______Si3N4+_______CO(7)如果上述反應(yīng)在10L的密閉容器中進(jìn)行，一段時間后測得氣體密度增加了2.8g/L，則制得的Si3N4質(zhì)量為。15．（2022·廣西柳州·模擬預(yù)測）我國嫦娥五號探測器帶回1.731kg的月球土壤，經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)其構(gòu)成與地球土壤類似。土壤中含有的短周期元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15。B、C、D為同周期相鄰元素，A為地殼中含量最多的元素?；卮鹣铝袉栴}：(1)元素D在周期表中的位置為，A、C的簡單離子半徑大小順序?yàn)?填離子符號)。(2)化合物BA的電子式為(填元素符號)。A和D形成的化合物中的化學(xué)鍵類型為。(3)B和C兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)是(填元素符號)，可以證明該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)。A．比較兩種元素的單質(zhì)與冷的濃硫酸反應(yīng)的速率B．比較兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性C．將相同大小的兩種元素單質(zhì)分別放入沸水中，觀察反應(yīng)現(xiàn)象D．比較相同物質(zhì)的量的兩種元素的單質(zhì)與足量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的多少16．（2022·浙江溫州·二模）化合物X由4種元素組成。某興趣小組按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：已知：無色溶液A、B均為單一溶質(zhì)，氣體D為純凈物。請回答：(1)組成X的元素有，X的化學(xué)式為。(2)X溶于的反應(yīng)化學(xué)方程式為。(3)光學(xué)實(shí)驗(yàn)證明，溶有氣體單質(zhì)D(表示為)的水中存在水合分子、。對于兩種分子的結(jié)構(gòu)，下列表示正確的是___________。A． B． C． D．(4)①某同學(xué)利用銅與流程中所涉及的物質(zhì)制備藍(lán)色溶液。資料顯示，溶液顯藍(lán)色的原因是稀溶液中存在水合銅離子。寫出該反應(yīng)的離子方程式。②請在該同學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明溶液顯藍(lán)色的原因。17．（21-22高三下·江西撫州·階段練習(xí)）已知六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A的原子核內(nèi)沒有中子，A、D同主族，C、F同主族，A和B可形成5核10電子的陽離子，C與D形成的離子化合物D2C中所有離子的電子數(shù)相同，E的最高價氧化物的水化物可與D、F的最高價氧化物的水化物反應(yīng)，試回答下列問題：(1)E在元素周期表中的位置是。(2)寫出A和B形成4核10電子分子的電子式是。(3)C、D、F的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)?用離子符號表示)。(4)根據(jù)“對角線規(guī)則”，鈹(Be)的性質(zhì)與上述六種元素中的(填名稱)相似，能溶于氫氧化鈉溶液，生成Na2BeO2與H2。請寫出氫氧化鈹與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。(5)A、C、D可形成多種二元化合物，下列說法不正確的是(填字母)。A．A2C2和D2C2中都含共價鍵 B．A、D可形成離子化合物C．D2C、D2C2中陰陽離子個數(shù)比均為1：2 D．D2C和D2C2均能溶于A2C，并發(fā)生化合反應(yīng)(6)能說明氯的非金屬性比F強(qiáng)的事實(shí)是(填字母)。①F的最高價氧化物水化物比次氯酸穩(wěn)定②高氯酸的酸性比F的最高價氧化物的水化物的酸性強(qiáng)③F的簡單陰離子比Cl-易被氧化④HCl比F的氫化物穩(wěn)定⑤鐵與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鐵，鐵與F單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)生成某化亞鐵A．全部 B．②③④⑤ C．①②④⑤ D．②④⑤18．（21-22高三下·浙江·階段練習(xí)）化合物X由4種元素組成。某興趣小組按如圖流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(每一步反應(yīng)均充分進(jìn)行)：請回答：(1)組成X的4種元素是(填元素符號)。(2)無色溶液D中的溶質(zhì)是(填化學(xué)式)。(3)無色氣體A中的氣體分子有(填化學(xué)式)。(4)氣態(tài)X分子中，H原子與2種元素的原子形成共價鍵，但紅外光譜和1H核磁共振譜均顯示固態(tài)X晶體中的H原子化學(xué)環(huán)境完全相同。且熔點(diǎn)明顯高于相對分子量接近的分子晶體，原因是。(5)X能與氯酸鉀在水溶液中反應(yīng)，得到無色溶液F和無色氣體C。①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。②設(shè)計實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該無色溶液F中的陰離子：。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．(1)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3(2)B(3)8(4)MgOMgCO3Mg(OH)2H2O2先通入適量Cl2(或加入H2O2)，然后再按向混合溶液中加入足量CuO[或CuCO3、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3中之一]，充分反應(yīng)后過濾2．(1)2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑(2)2(3)OH-+H+=H2O(4)A3．(1)P(2)N(3)第二周期ⅥA族(4)4．(1)羧基(2)++(3)和10(4)(E)與(G)(5)+2NaOH+H2O(6)。5．(1)N、H、I(2)(3)(4)取少量溶液加入適量溶液，再加入淀粉溶液，若溶液變藍(lán)色則含有；另取少量溶液先加鹽酸無沉淀，再加入溶液，有白色沉淀則含有6．(1)N、H、S(2)(3)或(4)用玻璃棒蘸取D溶液，點(diǎn)在PH試紙上，若變紅，則存在；取少量的D溶液，加足量的濃氫氧化鈉，微熱，產(chǎn)生了能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。則存在。7．(1)第四周期ⅣA族32(2)S2－>O2－>Mg2+(3)HClO4＝H++ClO(4)BC(5)離子鍵、非極性共價鍵0.2mol8．(1)Fe+NO+4H+=Fe3++NO↑+2H2O用作發(fā)酵粉(治療胃酸過多)(2)CO2或SO2(3)Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH39．(1)第三周期0族(2)(3)(4)(5)(6)10．(1)、、S(2)(3)(4)(5)取少量反應(yīng)后的溶液于試管中加入溶液，溶液不顯紅色11．(1)CuAl(CH3)4(2)[Cu(NH3)4]2+、NH(3)3Cu2O+14H++2NO=6Cu2++2NO↑+7H2O(4)2[Cu(NH3)4]2++8H++4I-=2CuI↓+I2+8NH(5)取少許溶液B放入一支潔凈的試管，滴加適量濃硫酸，加熱濃縮，插入銅絲，若產(chǎn)生紅棕色的氣體，則證明溶液中含有NO12．(1)(NH4)2SO2H2O(2)H2SO42H