2024年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題07 常見的酸和堿（講義）-2024年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練測（全國）（原卷版）

專題07常見的酸和堿目錄TOC\o"1-3"\p""\h\z\u③作建筑材料：用石灰漿粉刷刷墻等。（3）當(dāng)石灰水中存在較多未溶解的熟石灰時，稱為石灰乳或石灰漿。氫氧化鈣可由生石灰與水反應(yīng)制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO+H2OCa(OH)2。3．其他常見的堿：氫氧化鉀KOH，氫氧化鋇Ba(OH)2，氨水NH3·H2O。氫氧化鈉固體的稱量方法稱量氫氧化鈉固體時要放在玻璃器皿(小燒杯或表面皿)中，不能放在紙上，防止氫氧化鈉固體潮解后沾到紙片上；也不能用托盤直接測量，防止氫氧化鈉固體潮解后腐蝕天平的托盤。錯誤操作：正確操作：二、堿的化學(xué)性質(zhì)：1．與酸堿指示劑反應(yīng)紫色石蕊溶液無色酚酞溶液氫氧化鈉溶液藍色紅色氫氧化鈣溶液藍色【點撥】難溶于水的堿不能使酸堿指示劑變色，如氫氧化銅、氫氧化鐵、氫氧化鎂等。2．與部分非金屬氧化物反應(yīng)（1）與二氧化碳的反應(yīng)①氫氧化鈉：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O②氫氧化鈣：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（2）與二氧化硫的反應(yīng)①氫氧化鈉：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O②氫氧化鈣：Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O（3）與三氧化硫的反應(yīng)①氫氧化鈉：NaOH+SO3=Na2SO4+H2O②氫氧化鈣：Ca(OH)2+SO3=CaSO4↓+H2O3．與酸反應(yīng)①氫氧化鈉NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O②氫氧化鈣Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O4．與部分鹽反應(yīng)①氫氧化鈉：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4②氫氧化鈣：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH三、堿的通性：1.堿有相同的化學(xué)性質(zhì)的原因堿有相同的化學(xué)性質(zhì)是因為堿在水中都能電離出OH-，有不同的化學(xué)性質(zhì)是因為電離出的酸根離子不同。2.堿的通性1、Ca(OH)2與CO2反應(yīng)時有明顯的現(xiàn)象，適用于檢驗二氧化碳是否存在。但由于Ca(OH)2微溶于水，不適合除去大量的二氧化碳氣體。2、NaOH與CO2反應(yīng)時無明顯的現(xiàn)象，不適用于檢驗二氧化碳是否存在。但由于NaOH易溶于水，所以可用少量的高濃度氫氧化鈉溶液除去大量的二氧化碳氣體。3、NaOH和CO2、鹽酸反應(yīng)時，由于無明顯反應(yīng)現(xiàn)象，因此無法肯定反應(yīng)是否發(fā)生，所以需要借助簡單的實驗，通過明顯的現(xiàn)象來判斷反應(yīng)是否發(fā)生。4、酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電的原因是溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子。四、溶液的導(dǎo)電性：1.實驗步驟：分別將NaCl溶液、NaOH溶液、稀鹽酸、酒精溶液、蔗糖溶液裝入燒杯，插入電極，接通直流電源。2.實驗現(xiàn)象：通過實驗發(fā)現(xiàn)，接入酒精溶液和蔗糖溶液電路中的燈泡不發(fā)光，而接入NaCl溶液、NaOH溶液、稀鹽酸電路中的燈泡發(fā)光。3.實驗結(jié)論：酒精溶液和蔗糖溶液不導(dǎo)電，NaCl溶液、NaOH溶液、稀鹽酸能導(dǎo)電。4.酸堿鹽溶液導(dǎo)電的原因：經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)NaCl溶液、NaOH溶液、稀鹽酸等酸堿鹽溶液中，存在大量的可自由移動的離子。五、氫氧化鈉的變質(zhì)探究：1.變質(zhì)原因：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O。2.探究過程：項目步驟現(xiàn)象結(jié)論檢驗是否變質(zhì)方法1：取樣，溶解，加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生氫氧化鈉已變質(zhì)方法2：取樣，溶解，加入氫氧化鈣溶液產(chǎn)生白色沉淀方法3：取樣，溶解，加入氯化鈣（或氯化鋇）溶液檢驗是否完全變質(zhì)①取樣，溶解，加入過量氯化鈣（或氯化鋇）溶液（目的是除去碳酸鈉）至不再產(chǎn)生沉淀為止；②過濾，向上層清液中滴加酚酞溶液溶液變紅氫氧化鈉部分變質(zhì)六、氫氧化鈣的變質(zhì)探究：1.變質(zhì)原因：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O。2.探究過程：項目步驟現(xiàn)象結(jié)論檢驗是否變質(zhì)取樣，溶解，加入稀鹽酸產(chǎn)生氣泡氫氧化鈣已變質(zhì)檢驗是否完全變質(zhì)方法1：取樣，溶解，過濾，向濾液中通入二氧化碳產(chǎn)生氫氧化鈣部分變質(zhì)無現(xiàn)象氫氧化鈣方法2：取樣，溶解，過濾，向濾液中滴入酚酞溶液溶液變紅色氫氧化鈣部分變質(zhì)溶液不變色氫氧化鈣完全變質(zhì)考向01常見堿的物理性質(zhì)和用途【例1】（2023·廣東深圳中考真題）有關(guān)NaOH說法錯誤的是()A．NaOH固體溶解時放出熱量 B．NaOH包裝箱上張貼的標識是

C．NaOH是所有氣體的干燥劑 D．NaOH應(yīng)密封保存【變式1-1】（2023·湖南省株洲市中考真題）固體氫氧化鈉在空氣中不但易吸收水蒸氣而潮解，還能吸收二氧化碳而變質(zhì)。下列有關(guān)說法正確的是：①潮解過程是物理變化；②變質(zhì)過程是化學(xué)變化；③變質(zhì)過程是物理變化；④潮解過程是化學(xué)變化()A．①② B．③④ C．①③ D．②④【變式1-2】（2022·廣東廣州一模）氫氧化鈣在生產(chǎn)和生活中有廣泛的用途，下列關(guān)于氫氧化鈣的認識錯誤的是A．生產(chǎn)：含氫氧化鈣的廢水用適量的Na2CO3溶液處理后可直接排放B．性質(zhì)：氫氧化鈣溶液能與CO2、SO3等非金屬氧化物反應(yīng)C．用途：氫氧化鈣可用來配制波爾多液D．組成：氫氧化鈣溶液中含有Ca2+和OH-【變式1-3】（2023·山西中考真題）以典型物質(zhì)為核心，進行問題的設(shè)置與整合，是我們?nèi)嬲J識物質(zhì)性質(zhì)及應(yīng)用的有效途徑小明同學(xué)在小組合作學(xué)習(xí)過程中，對氫氧化鈉的相關(guān)問題，以結(jié)構(gòu)圖的形式進行了如下梳理聯(lián)系實際，解決問題：(1)氫氧化鈉在生活中可用來________。(2)氫氧化鈉在空氣中吸水后的熱量變化為________。(3)氫氧化鈉使用時必須十分小心，原因是________。(4)檢驗氫氧化鈉溶液的酸堿度，最簡單的方法是________。(5)向氫氧化鈉溶液中滴加硫酸銅溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。考向02堿的化學(xué)性質(zhì)【例2】（2023·山東東營二模）氫氧化鉀是一種常見的堿，其具有的性質(zhì)和氫氧化鈉類似，具有強堿性。下列關(guān)于氫氧化鉀的描述錯誤的是A．易吸收空氣中的水分而潮解，吸收二氧化碳而變質(zhì)生成碳酸鉀B．易溶于水，溶解時放出熱量，對皮膚有強烈的腐蝕作用C．其水溶液能使石蕊溶液變紅，使無色酚酞溶液變藍D．主要用作生產(chǎn)鉀鹽的原料，能除去油污，可作爐具清潔劑，也可用于電鍍、印染【變式2-1】（2023·四川樂山中考真題）已知20℃時，氫氧化鈉易溶于酒精，碳酸鈉在酒精中幾乎不溶解。20℃時，某同學(xué)利用如圖所示微型實驗驗證CO2能與NaOH發(fā)生反應(yīng)。打開止水夾，輕輕擠壓軟塑料瓶，觀察實驗現(xiàn)象，下列說法不正確的是A．小玻璃瓶中導(dǎo)管口有氣泡冒出B．小玻璃瓶中有固體析出C．應(yīng)及時關(guān)閉止水夾防止小玻璃瓶中的液體倒吸D．實驗結(jié)束后，將小玻璃瓶中的物質(zhì)倒入足量水中，無固體剩余【變式2-2】（2023·四川宜賓中考真題）如圖，杠桿已調(diào)至平衡。向集氣瓶內(nèi)緩慢通入一定量的CO2氣體，稍后再倒入濃NaOH溶液(液面不接觸乒乓球)。下列說法正確的是()A．通入CO2氣體后，左端乒乓球下降B．整個過程中乒乓球位置始終沒有變化C．倒入濃NaOH溶液后，杠桿逐漸恢復(fù)原狀D．其他條件不變，將CO2換成H2會產(chǎn)生同樣現(xiàn)象【變式2-3】（2023·遼寧省撫順市、本溪市、遼陽市中考化學(xué)真題）認識物質(zhì)是化學(xué)研究的主要任務(wù)之一，同學(xué)們對NaOH展開了如下探究活動?；顒右唬禾骄縉aOH的化學(xué)性質(zhì)【查閱資料】Mg(OH)2是難溶于水的白色固體(1)A試管中觀察到酚酞溶液變?yōu)榧t色，說明氫氧化鈉溶液顯性。向A試管中繼續(xù)加入稀硫酸，觀察到，由此證明NaOH能與H2SO4反應(yīng)。(2)B試管中無明顯現(xiàn)象。為證明B試管中已發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，向該試管中再加入足量的，觀察到有氣泡產(chǎn)生。(3)C試管中出現(xiàn)白色沉淀，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為?；顒佣毫私釴aOH的制備(4)工業(yè)上，可以通過電解飽和食鹽水的方法獲得NaOH，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCl+2Xeq\o\ac(\s\up7(通電),\o(===,====))2NaOH+2H2↑+Cl2↑，則X的化學(xué)式為?；顒尤簻y定NaOH樣品的純度工業(yè)制得的NaOH中常含有一定量的NaCl。同學(xué)們采用“沉淀法”對某NaOH樣品的純度進行測定。實驗方案如下：(5)判斷方案中MgCl2溶液過量的化學(xué)方法是。(6)稱量前需將濾渣洗滌、干燥，否則會導(dǎo)致測定結(jié)果(填“偏大”“偏小”或“不變”)?！咀兪?-4】（2023·年甘肅省白銀市中考真題）某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計實驗探究氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)，請你一起參與探究。【實驗過程與分析】實驗一實驗二實驗三實驗操作實驗現(xiàn)象______________無明顯現(xiàn)象實驗結(jié)論氫氧化鈉能與紫色石蕊反應(yīng)氫氧化鈉能與硫酸銅反應(yīng)氫氧化鈉不能與鹽酸反應(yīng)（1）實驗一的現(xiàn)象：__________。（2）實驗二的現(xiàn)象：__________?！緦嶒灧此寂c拓展】（3）實驗二中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。（4）某同學(xué)認為實驗三的結(jié)論不正確，他改進了該實驗方案：先向氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚酞溶液并振蕩，再滴入稀鹽酸，觀察到溶液由_______色變?yōu)闊o色，由此可知氫氧化鈉與稀鹽酸確實發(fā)生了反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（5）由實驗三聯(lián)想到把二氧化碳通入到氫氧化鈉溶液中也沒有明顯現(xiàn)象，那么二氧化碳與氫氧化鈉是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)呢？（本實驗中忽略CO2溶于水）①甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示實驗，當(dāng)觀察到_______現(xiàn)象時，說明兩者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。②乙同學(xué)重新設(shè)計實驗：取NaOH溶液于試管中，通入少量CO2，然后向所得溶液中加入_______溶液，當(dāng)觀察到_______現(xiàn)象時，也能證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。考向03氫氧化鈉的變質(zhì)【例3】（2023·遼寧省阜新市中考真題）某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)想檢驗實驗室內(nèi)一瓶久置的NaOH固體是否變質(zhì)。【查閱資料】氯化鋇溶液呈中性

【提出問題】NaOH固體是否變質(zhì)？【猜想假設(shè)】猜想一：沒有變質(zhì)，成分全部為NaOH。猜想二：發(fā)生變質(zhì)，成分為（寫化學(xué)式）。猜想的依據(jù)是?！緦嶒灮顒?】甲組同學(xué)設(shè)計并進行了如下實驗。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量NaOH樣品于試管中加水配成溶液，再向其中加入過量稀鹽酸，觀察。猜想二正確該實驗中一定發(fā)生的反應(yīng)，其化學(xué)方程式為。【實驗活動2】乙組同學(xué)為了證明該NaOH樣品變質(zhì)程度，設(shè)計了如下實驗方案并進行實驗。取少量固體樣品于燒杯中加水充分溶解后，向其中滴加過量氯化鋇溶液至沉淀完全，過濾，取少許濾液于試管中，滴加幾滴無色酚酞溶液，觀察到無色酚酞溶液，證明NaOH樣品發(fā)生了部分變質(zhì)?！緦嶒灮顒?】丙組同學(xué)設(shè)計了新的實驗方案并利用乙組剩余的濾液進行以下實驗。實驗操作實驗現(xiàn)象（1）取少許濾液，滴加MgCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀（2）取少許濾液，滴加CuSO4溶液既有白色沉淀又有藍色沉淀產(chǎn)生（3）取少許濾液，通入CO2氣體產(chǎn)生白色沉淀通過【實驗活動3】證明該NaOH樣品發(fā)生部分變質(zhì)?！究偨Y(jié)提升】乙、丙兩組同學(xué)通過實驗證明NaOH樣品發(fā)生部分變質(zhì)的共同思路是?！咀兪健浚?023·山東省聊城市中考真題）某化學(xué)興趣小組在整理實驗室時發(fā)現(xiàn)失去標簽的兩瓶無色溶液，已知一瓶是稀鹽酸或稀硫酸，另一瓶是氫氧化鈉溶液或氫氧化鈣溶液。請你和同學(xué)們一起完成探究活動（每種方案或?qū)嶒灥?、2號試管中，都事先分別加入等量的上述兩種無色溶液）；探究一：鑒別酸溶液與堿溶液【設(shè)計實驗】（1）為鑒別哪一瓶是酸溶液，哪一瓶是堿溶液，小明設(shè)計了下圖所示的四種方案，方案不可行的是_____（填字母序號）。A. B. C. D.探究二：探究兩瓶溶液的溶質(zhì)成分【提出問題】兩瓶無色溶液的溶質(zhì)成分各是什么？【設(shè)計實驗】小華為鑒別兩瓶溶液的溶質(zhì)成分，分別向1、2號試管中加入的試劑及實驗現(xiàn)象如下表所示：實驗序號實驗一實驗二實驗三實驗四所加試劑鎂條BaCl2溶液CuCl2溶液Na2CO3溶液現(xiàn)象1號試管產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生白色沉淀無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡2號試管無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生藍色沉淀無明顯現(xiàn)象【獲得結(jié)論】（2）1號試管中的溶質(zhì)是_______（填寫化學(xué)式）；以上四個實驗中，只根據(jù)其中一個實驗的現(xiàn)象即可證明2號試管中原溶液為氫氧化鈉溶液的是_______（填實驗序號）。【討論質(zhì)疑】（3）小強對實驗二2號試管中產(chǎn)生白色沉淀現(xiàn)象提出質(zhì)疑，大家一致認為2號試管中的原溶液已變質(zhì)，則變質(zhì)的化學(xué)方程式為_______。探究三：探究氫氧化鈉溶液變質(zhì)后溶質(zhì)的成分【提出問題】氫氧化鈉溶液變質(zhì)后溶質(zhì)的成分是什么？【猜想假設(shè)】猜想一：NaOH、Na2CO3；猜想二：Na2CO3【設(shè)計實驗】（4）請完善下面的表格。實驗方案及操作步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論步驟一：取瓶中變質(zhì)后的氫氧化鈉溶液少量于試管中，加入足量BaCl2溶液充分反應(yīng)，過濾。產(chǎn)生白色沉淀猜想一成立步驟二：取步驟一中的濾液少量于試管中，向其中滴加_______。溶液變紅色【反思評價】（5）小明認為可用Ba(OH)2溶液代替步驟一中的BaCl2溶液進行實驗，大家一致認為此方案不可行，理由是_______?？枷?4氫氧化鈣的變質(zhì)【例4】（2023·四川省眉山市中考真題）某化學(xué)興趣小組發(fā)現(xiàn)上次做實驗用的澄清石灰水忘記了蓋瓶蓋，試劑瓶內(nèi)壁附著一層白色固體、底部也有白色固體?！咎岢鰡栴}】白色固體是什么？怎樣產(chǎn)生的？【猜想與假設(shè)】猜想一：碳酸鈣；空氣中的二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣。猜想二：氫氧化鈣；水分蒸發(fā)，析出氫氧化鈣固體。猜想三：氫氧化鈣和碳酸鈣的混合物。【實驗探究】(1)甲同學(xué)取少量白色固體于試管中，加入過量稀鹽酸，振蕩，固體全部溶解并有氣泡產(chǎn)生。產(chǎn)生氣泡的化學(xué)方程式為_____。甲同學(xué)得出結(jié)論：猜想一正確。(2)乙同學(xué)提出質(zhì)疑，認為甲同學(xué)實驗結(jié)論不夠嚴謹，其理由是_____(用化學(xué)方程式表示)，并補充實驗如下：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論白色固體既含有碳酸鈣又含有氫氧化鈣【實驗結(jié)論】綜上所述，猜想三正確。【實驗反思】(3)澄清石灰水必須要_____保存?！咀兪健磕郴瘜W(xué)老師在實驗室取用生石灰時，發(fā)現(xiàn)裝滿生石灰的塑料試劑瓶已經(jīng)膨脹破裂（如圖）。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在該老師的指導(dǎo)下，對該生石灰樣品開展了以下探究活動。【提出問題】生石灰樣品的成分是什么？【作出猜想】生石灰樣品的成分可能是CaO、Ca(OH)2和CaCO3中的一種或幾種?！緦嶒炋骄俊啃∪A同學(xué)設(shè)計如下實驗進行探究。實驗實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論①取樣品于燒杯中，加水溶解，用手觸摸燒杯壁。燒杯壁發(fā)熱②將①中液體過濾，取少量濾液于試管中，向其中滴入。溶液變紅有Ca(OH)2③?、谥械纳僭S濾渣于試管中，向其中滴加少量稀鹽酸。無CaCO3【交流討論】（1）同學(xué)們經(jīng)過討論，發(fā)現(xiàn)通過實驗②不能得出樣品中一定含有Ca(OH)2，理由是。（2）小紅同學(xué)提出實驗③結(jié)論也不正確。他改進實驗③，并通過實驗證明生石灰樣品中含有碳酸鈣，他改進實驗③的操作內(nèi)容是。（3）通過小組合作，最后得出樣品中肯定含有CaO和CaCO3，可能含有Ca(OH)2。請寫出生成CaCO3的化學(xué)方程式?！痉此紤?yīng)用】（4）生石灰要保存。（5）設(shè)計和分析實驗時，要充分考慮反應(yīng)物的量和生成物等因素對實驗結(jié)論的干擾。（6）要確定樣品中是否含有氫氧化鈣，還需要學(xué)習(xí)更多化學(xué)知識才能解決?？键c四溶液的酸堿度pH一、溶液酸堿度的表示方法——pH1.溶液酸堿性溶液的酸堿性指溶液呈酸性、堿性或中性，常用酸堿指示劑即可測定，這種方法只能大概判斷溶液的酸堿性，無法測出溶液酸堿性的強弱。2.溶液的酸堿度溶液的酸堿度可以定量的表示溶液酸堿性強弱的程度。溶液的酸堿度常用pH來表示。3.pH與溶液酸堿性的關(guān)系pH的范圍通常為0~14。常溫下，pH與溶液的酸堿性關(guān)系如下：①pH＜7的溶液顯酸性；②pH=7的溶液顯中性；③pH＞7的溶液顯堿性。④當(dāng)pH＜7時，pH越小，溶液的酸性越強；當(dāng)pH＞7時，pH越大，溶液的堿性越強。（1）酸溶液和酸性溶液①酸溶液是酸的水溶液，溶液的溶質(zhì)是酸；②酸性溶液是顯酸性（pH＜7）的溶液；③酸溶液一定顯酸性，但顯酸性的溶液不一定是酸溶液，如硫酸銨溶液顯酸性，但硫酸銨是鹽。（2）堿溶液和堿性溶液①堿溶液是堿的水溶液，溶液的溶質(zhì)是堿；②堿性溶液是顯堿性（pH＞7）的溶液；③堿溶液一定顯堿性，但顯堿性的溶液不一定是堿溶液，如碳酸鈉溶液顯堿性，但碳酸鈉是鹽。4.pH測定（1）pH試紙測定pH最簡單的方法是使用pH試紙。①操作方法：a.把pH試紙放在白瓷板或玻璃片上；b.用干凈的玻璃棒蘸取待測液，滴在pH試紙上；c.把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出pH值。②用pH試紙測溶液pH的注意事項a.不能直接將pH試紙浸入待測液，以免污染待測液。b.不能將pH試紙用水潤濕再進行測量，以免結(jié)果不準確。c.用pH試紙測得的溶液的pH一般為整數(shù)。（2）pH計pH計又叫酸度計，是用來精確測定溶液pH的儀器。5.溶液酸堿性的意義（1）化工生產(chǎn)中，許多反應(yīng)都必須在一定pH的溶液里才能進行；（2）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH=7或接近7的土壤中生長，調(diào)節(jié)土壤的pH是改良土壤的方法之一；（3）隨時監(jiān)測雨水的pH，可以了解天氣的污染（酸雨，雨水的pH＜5.6）情況，以便采取必要的措施；（4）測定人體內(nèi)或排出的液體的pH，可以幫助人們了解身體的健康狀況。6.生活中常見物質(zhì)的酸堿度【點撥】廁所清潔劑顯強酸性，除水垢；爐具清潔劑顯強堿性，除酸性的油污；，二、堿溶液的稀釋過程中pH的變化曲線稀釋的類型結(jié)論和解釋酸溶液中加水①曲線起點pH<7，可判斷是往酸溶液中加水稀釋②往酸溶液中加水稀釋，溶液的pH會逐漸增大，但pH不會大于或等于7，只會隨著水量的增加無限接近7堿溶液中加水曲線起點，可判斷是往堿溶液中往酸溶液中加水稀釋，溶液的pH會逐漸增大，但pH不會大于或等于7，只會隨著水量的增加向堿溶液中加酸①起點pH>7，溶液顯堿性，判斷為向堿溶液中加入酸的pH變化圖象②各點分析A點.pH>7，溶質(zhì)為NaOHB點.pH>7，堿過量，溶質(zhì)為NaOH、NaClC點.pH＝7，恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為NaClD點.pH<7，酸過量，溶質(zhì)為NaCl、HCl向酸溶液中加入堿①起點，溶液，判斷為酸溶液中加入堿的pH變化圖象②各點分析A點.pH<7，溶質(zhì)為B點.pH<7，，溶質(zhì)為C點.pH＝7，恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為D點.pH>7，，溶質(zhì)為考向01溶液的酸堿性【例1】(2023遼寧撫順等中考真題)人體內(nèi)的一些液體的正常pH范圍如下表，其中酸性最強的是()體液血漿唾液膽汁胃液pH7.35-7.456.6-7.17.1-7.30.9-1.5A.血漿 B.唾液 C.膽汁 D.胃液【變式1-1】（2023·湖南省邵陽市中考真題）一些物質(zhì)的pH范圍如下，其中呈堿性的是()A．廁所清潔劑（1~2） B．橘子汁（3~4）C．西瓜汁（5~6） D．爐具清潔劑（12~13）【變式1-2】（2023·甘肅白銀中考真題）某化學(xué)興趣小組三位同學(xué)在學(xué)習(xí)了硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)后，分別結(jié)合自己在實驗室中所做的實驗，從不同方面對其進行圖像描述。圖A是實際操作圖，圖B是反應(yīng)過程中溶液的酸堿度變化圖，圖C是微觀粒子結(jié)合過程的示意圖。根據(jù)以上圖示，回答下列問題：(1)依據(jù)圖A、圖B可知，該實驗是將_______滴加到另一種溶液中。(2)圖B中b點溶液中溶質(zhì)是_______。(3)向的溶液中滴加氯化鋇，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(4)寫出圖C中方框內(nèi)乙粒子的符號_______?？键c五中和反應(yīng)及應(yīng)用1．概念酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。2．實質(zhì)中和反應(yīng)的實質(zhì)是酸中的H+和堿中的OH-結(jié)合生成水的過程，即H++OH-→H2O。由此可知H+和OH-在水溶液中不能共存。3．應(yīng)用

（1）改良土壤農(nóng)作物一般適宜在中性或接近中性土壤中生長，如果土壤酸性或堿性太強都不利于農(nóng)作物的生長。若某地區(qū)土壤顯酸性，可將適量的熟石灰加入土壤中，以中和酸性物質(zhì)。注意：不用氫氧化鈉，因為NaOH的堿性、腐蝕性很強。（2）處理工廠廢水①一般用熟石灰中和硫酸廠的廢水。H2SO4＋Ca(OH)2=CaSO4＋2H2O②若工廠的廢水顯堿性，則可用硫酸中和。H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O（3）用于醫(yī)藥①人的胃液中含有適量的鹽酸，可以幫助消化。但是胃酸過多，反而造成消化不良，可以服用含氫氧化鋁或氫氧化鎂的藥物中和胃酸過多。【Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O】【2HCl＋Mg(OH)3=MgCl2＋2H2O】注意：不用氫氧化鈣和氫氧化鈉，因為Ca(OH)2和NaOH都有腐蝕性。②被黃蜂蟄了（黃蜂毒液顯堿性）可以涂抹食醋減輕痛癢；被蚊蟲叮咬（分泌蟻酸）后涂抹堿性物質(zhì)，如肥皂水、牙膏等物質(zhì)可以減輕痛癢。二、中和反應(yīng)的證明中和反應(yīng)是否發(fā)生的判斷方法（以氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)為例）方法判斷依據(jù)注意事項方法一借助指示劑的顏色變化（以用酸中和堿為例）①先在堿溶液中滴加幾滴酚酞試液；②為防止酸過量，應(yīng)逐滴加入酸，并不斷攪拌；③當(dāng)溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色時，恰好完全中和方法二借助反應(yīng)中的溫度變化（以用酸中和堿為例）先測量加入燒杯中堿溶液的；邊加酸液邊并及時測量記錄溶液的溫度方法三借助反應(yīng)中溶液pH的變化（以用堿中和酸為例）①先測出酸溶液的pH；逐滴加入堿溶液，并不斷攪拌，同時測定溶液的pH；③須保證溶液的pH≥7，才能證明反應(yīng)發(fā)生三、中和反應(yīng)的實驗探究圖1圖2(1)操作（如圖1）(2)現(xiàn)象：滴加稀鹽酸過程中，溶液的顏色開始是紅色，最后變?yōu)闊o色。(3)結(jié)論：氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，方程式為NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。(4)實質(zhì)：酸中的H＋與堿中的OH－結(jié)合生成H2O(H＋＋OH－=H2O)。（如圖2）(5)中和反應(yīng)情況分析①酚酞作用：幫助判斷無明顯現(xiàn)象的中和反應(yīng)的發(fā)生。②中和反應(yīng)過程中溶液pH的變化及溶質(zhì)成分的判斷：Ⅰ.酸入堿(將鹽酸滴入含有酚酞的氫氧化鈉中)（如圖3）圖3Ⅱ.堿入酸(將氫氧化鈉滴入含有酚酞的鹽酸中)（如圖4）圖4考向01中和反應(yīng)和應(yīng)用【例1】（2023·湖北省荊州市中考真題）取稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)后的溶液進行實驗，下列能說明兩者恰好完全反應(yīng)的是()A.加氫氧化銅固體生成藍色溶液 B.加入鎂粉，沒有氣體生成C.測得該溶液的pH=7 D.滴入酚酞試液，溶液顯紅色【變式1-1】（2023·湖北省荊州市中考真題）取稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)后的溶液進行實驗，下列能說明兩者恰好完全反應(yīng)的是()A.加氫氧化銅固體生成藍色溶液 B.加入鎂粉，沒有氣體生成C.測得該溶液的pH=7 D.滴入酚酞試液，溶液顯紅色【變式1-2】（2023·四川省眉山市中考）實驗小組用傳感器探究稀NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)過程中溫度和pH的變化。測定結(jié)果如圖所示。下列說法錯誤的是()A．反應(yīng)過程中有熱量放出B．30s時，溶液中溶質(zhì)為HCl和NaClC．60s時，加入1~2滴紫色石蕊溶液變成藍色D．該實驗是將稀鹽酸加入稀NaOH溶液【變式1-3】（2023·湖南省郴州市中考真題）胃舒平治療胃酸過多的化學(xué)反應(yīng)為：3HCl+Al(OH)3＝AlCl3+3H2O，其中未涉及的物質(zhì)類別是()A.酸 B.堿 C.單質(zhì) D.氧化物考向0