重慶市2020-2021年高一下學期期中化學試卷

第第頁重慶市2020-2021年高一下學期期中化學試卷姓名:________班級:________成績:________一、選擇題(共24題；共48分)1.（2分）(2017高一下·夏津期中)在化學變化過程中，原子中的下列粒子數(shù)可能發(fā)生改變的是（）A.質子數(shù)

B.中子數(shù)

C.質量數(shù)

D.電子數(shù)

2.（2分）(2017高一上·延安期中)已知離子R2﹣的原子核內(nèi)有n個中子，R原子的質量數(shù)為m．則W克離子R2﹣共含有的電子為（）A.mol

B.mol

C.mol

D.mol

3.（2分）(2018高二上·宿遷期末)下列反應能量變化與右圖一致的是（）A.金屬鈉與水的反應

B.鹽酸與氫氧化鈉的反應

C.鋁與氧化鐵的鋁熱反應

D.電解水制H2和O2

4.（2分）(2016高二下·衡陽期中)將鋅片和銅片按如圖方式插入檸檬中，電流計指針發(fā)生偏轉．則下列說法中正確的是（）A.該裝制能將電能轉換為化學能

B.電子由銅片流出經(jīng)導線到鋅片

C.一段時間后，鋅片質量減輕

D.銅片一側產(chǎn)生Cu2+使檸檬變藍色

5.（2分）(2017高二下·絳縣期中)下列物質中，既含有極性鍵又含有非極性鍵的是（）A.CO2

B.CH4

C.C2H4

D.NH4Cl

6.（2分）(2015高二下·泰州期中)下列各組中的X和Y兩種原子，在周期表中一定位于同一族的是（）A.X原子和Y原子最外層都只有一個電子B.X原子的核外電子排布為1s2，Y原子的核外電子排布為1s22s2C.X原子2p能級上有三個電子，Y原子的3p能級上有三個電子D.X原子核外M層上僅有兩個電子，Y原子核外N層上也僅有兩個電子7.（2分）要增大鐵與鹽酸反應的速率，所采取的下列措施中無效的是（）A.增大鹽酸的濃度

B.提高反應的溫度

C.增大壓強

D.用鐵粉代替鐵片

8.（2分）(2016高一下·福建期末)下列敘述正確的是（）①原電池是將化學能轉化為電能的一種裝置

②原電池的正極發(fā)生氧化反應，負極發(fā)生還原反應③不能自發(fā)進行的氧化還原反應，通過原電池裝置可以實現(xiàn)

④碳棒不能用來作原電池的正極⑤反應Cu+2Ag+═Cu2++2Ag

能以原電池的形式實現(xiàn)．A.②⑤

B.①④⑤

C.②③④

D.①⑤

9.（2分）(2016高二下·濟南期中)已知合成氨反應的濃度數(shù)據(jù)如下當用氨氣濃度的增加來表示該化學反應速率時，其速率為（）

N2+3H2?2NH3起始濃度mol/L1.03.002秒末濃度mol/L0.61.80.8A.0.2mol/（L?s）

B.0.4mol/（L?s）

C.0.6mol/（L?s）

D.0.8mol/（L?s）

10.（2分）密閉容器中反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)達到平衡，在其他條件不變的情況下，下列措施不能使正反應速率加快的是

（）A.通入水蒸氣

B.縮小容器體積

C.分離出CO2

D.升高溫度

11.（2分）A、B為兩短周期元素，A元素原子的L層比B元素原子的L層少3個電子，B原子核外電子總數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多5，則A和B形成的化合物的化學式為（）A.A2B3

B.BA2

C.AB4

D.B3A2

12.（2分）(2016高二上·莆田期中)有A，B，C，D四塊金屬片，進行如下實驗：①A，B用導線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，A極為負極；②C，D用導線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，電流由D導線C；③A，C用導線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡；④B，D用導線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，D極發(fā)生氧化反應．據(jù)此，判斷四種金屬的活動性順序是（）A.A＞B＞C＞D

B.A＞C＞D＞B

C.C＞A＞D＞B

D.C＞B＞D＞A

13.（2分）重慶市銅梁區(qū)鍶礦資源豐富，鍶被廣泛應用于電子、化工、冶金、輕工、醫(yī)藥和光學等領域．下列關于鍶（Sr）元素單質及其化合物的敘述中，不正確的是（）A.鍶（Sr）位于周期表中第5周期第IIA族

B.金屬鍶單質呈銀白色，具有良好的導電性

C.氫氧化鍶堿性弱于氫氧化鎂的堿性

D.硝酸鍶是離子化合物，易溶于水

14.（2分）(2016高一下·株洲期中)判斷下列元素中不屬于主族元素的是（）A.鐵

B.鈉

C.磷

D.氯

15.（2分）原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a－的電子層結構與氦相同，b和c的次外層有8個電子，c－和d+的電子層結構相同。下列敘述錯誤的是（）A.元素的非金屬性次序為c＞b＞a

B.a和其他3種元素均能形成共價化合物

C.d和其他3種元素均能形成離子化合物

D.元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6

16.（2分）一定溫度下，可逆反應A2（g）＋B2（g）2AB（g）達到平衡狀態(tài)的標志是（）A.單位時間內(nèi)生成nmolA2，同時生成nmolAB

B.體系內(nèi)的總壓不隨時間變化

C.單位時間內(nèi)生成2nmolAB的同時生成nmolB2

D.單位時間內(nèi)生成nmolA2的同時，生成nmolB2

17.（2分）一定溫度下，下列敘述是可逆反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在定容密閉容器中達到平衡的標志的是（）①NH3的生成速率與NH3的分解速率相等；②單位時間內(nèi)amolN2生成，同時生成3amolH2；③N2的濃度不再變化；④混合氣體的總壓強不再變化；⑤混合氣體的平均摩爾質量不再變化；⑥用N2、H2、NH3的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為1：3：2；⑦N2、H2、NH3的分子數(shù)目比為1：3：2；⑧混合氣體的密度不再變化．A.②⑤

B.①③④⑤

C.②⑥⑦⑧

D.⑤⑥⑧

18.（2分）(2018高二上·長春月考)把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL0.5mol·L－1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應產(chǎn)生氫氣的速率v與反應時間t可用如圖坐標曲線來表示。下列推論錯誤的是（）A.O～a段不產(chǎn)生氫氣是因為表面的氧化物隔離了鋁和硫酸溶液

B.b～c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因之一是溫度升高

C.t>c時產(chǎn)生氫氣的速率降低主要是因為溶液中c(H＋)降低

D.t＝c時反應處于平衡狀態(tài)

19.（2分）下列過程不能實現(xiàn)化學能轉化為熱能的是（）A.碳酸鈣受熱分解

B.乙烷燃燒

C.鋁粉與四氧化三鐵反應

D.鐵與鹽酸反應

20.（2分）(2018·江門模擬)硫鈉電池是一種以金屬鈉為負極、硫為正極、陶瓷管為電解質隔膜(作用是傳遞Na+)的二次電池，其原理可以表示為2Na+xSNa2Sx?，F(xiàn)將該電池用于電化學法合成氨，電源兩極分別連接兩鉑電極。下列有關說法錯誤的是（）A.硫鈉電池放電時負極反應為：Na-e-=Na+

B.硫鈉電池充電時，每生成1molNa轉移xmol電子

C.鉑電極b為電解池陰極，電極反應式為N2+6e-+6H+=2NH3

D.合成氨過程中H+經(jīng)質子交換膜由a極向b極遷移

21.（2分）(2018·新鄉(xiāng)模擬)X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，其中X、Z同主族，Y原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的一半，X原子的最外層電子數(shù)是其核外電子層數(shù)的3倍。下列說法錯誤的是（）A.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性,W>Z>Y

B.單質的沸點：Y>X>Z

C.簡單離子半徑:Z>W>X

D.X的氫化物中可能含有非極性共價鍵

22.（2分）(2019高三上·江西期末)我國科學家構建了一種雙室微生物燃料電池，以苯酚（C6H6O）為燃料，同時消除酸性廢水中的硝酸鹽。下列說法正確的是（）A.a為正極

B.左池電極反應式為C6H6O+11H2O-28e-＝6CO2↑+28H+

C.若右池產(chǎn)生0.672L氣體（標況下），則轉移電子0.15mol

D.左池消耗的苯酚與右池消耗的NO3-的物質的量之比為28:5

23.（2分）(2016高一下·德州期中)對于反應A2+B2=2AB來說，下列速率表示該反應最快的是（）A.V（B2）=0.2mol/（L?S）

B.V（A2）=6mol/（L?min）

C.V（AB）=8mol/（L?min）

D.V（B2）=1.2mol/（L?min）

24.（2分）(2018高一下·湖州期中)在體積為1L的密閉容器中(體積不變)充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是（）A.3min前v正＞v逆，3min后v正＜v逆

B.進行到3分鐘時，正反應速率和逆反應速率相等

C.10分鐘后容器中各物質濃度不再改變

D.達到平衡后，升高溫度，正反應速率增大、逆反應速率減小

二、填空題(共5題；共31分)25.（9分）(2016高二上·洛陽開學考)A、B和C為短周期元素，原子序數(shù)依次減小，A的最低負化合價為﹣2，無最高正價，B是空氣中含量最高的元素，C最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等．回答下列問題：（1）A、B和C分別為________、________、________（用元素名稱表示）．（2）由以上元素組成的化合物中，屬于離子化合物的是________，屬于共價化合物的是________．（各寫一種即可）（3）B的常見氣態(tài)氫化物的電子式為________，B的常見氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應產(chǎn)物的陽離子含有________（填化學鍵的種類），該離子氯化物的水溶液呈________性，用離子方程式表示為________．26.（5分）(2016高一下·長安期中)五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結構．A和B、D、E均能形成共價型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性．回答下列問題：（1）D元素在周期表中的位置是________．（2）B、C、D元素原子半徑由大到小的順序是________（用元素符號表示）．（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應，產(chǎn)物的化學式為________．（4）單質E與水反應的離子方程式為________．（5）下列選項中能作為判斷B和D的非金屬性強弱的依據(jù)有（填字母編號）________．a(chǎn)．B和D的單質的熔點高低b．B和D的氫化物的穩(wěn)定性強弱c．B和D的單質與氧氣反應的難易d．B和D的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱．27.（9分）丁烯是僅次于乙烯和丙烯的重要石油化工基本原料．目前已開發(fā)出丁烷脫氫制丁烯，Pt﹣Sn分子篩脫氫催化劑（催化劑L﹣78）是該過程常用的催化劑．其反應原理為（反應Ⅰ）：C4H10（g）?C4H8（g）（丁烯）+H2（g）△H1副反應為（反應Ⅱ）：C4H10（g）?C4H6（g）（丁二烯）+2H2（g）△H2已知C4H10（g）、C4H8（g）、H2（g）的標準燃燒熱（△H）為akJ?mol﹣1、bkJ?mol﹣1、ckJ?mol﹣1，a＜b＜c＜0，且a＞b+c．（1）△H1=________

：反應Ⅰ能自發(fā)進行的條件是________

．（填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”）（2）對于氣體反應，用某組分（B）的平衡壓強（PB）代替物質的量濃度（CB）也可表示平衡常數(shù)（記作KP），則反應Ⅱ的KP=________

．已知△H1＜△H2，則隨著溫度升高，反應C4H8（g）（丁烯）?C4H6（g）（丁二烯）+H2（g）的平衡常數(shù)________

（填“增大”、“減小”或“不變”）（3）在某恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應Ⅰ和反應Ⅱ，則下列不能判斷兩反應已同時達到平衡的是________

A．密閉容器中混合氣體的密度不變B．容器中不再變化C．容器中丁二烯的濃度不再變化D．容器中C4H8（g）體積分數(shù)不變（4）中國石油蘭州化工研究中心考察了反應溫度、原料體積空速（適宜溫度下）、氫烴體積比（適宜溫度和體積空速下）對催化劑L﹣78反應的性能影響，獲得圖1和表1，2．①該反應適宜的條件為：2.8﹣3.0/h﹣1，（原料體積流速）、3.0﹣3.6（氫烴體積比）和________

（溫度）②試分析原來體積空速（流速）越大，丁烷轉化率越低的原因________

③試分析氫烴體積比越大丁二烯收率越低的原因________

④在某壓強下，將丁烷置于密閉容器中，在t時刻，測得容器中丁烷氣體的轉化率，然后分別在不同壓強下，保持其它初始實驗條件不變，重復上述實驗，經(jīng)過相同時間測得丁烷氣體的轉化率．有關上述過程中丁烷轉化率隨壓強變化趨勢圖不可能的是________

．28.（2分）(2017高二上·延安期末)判斷如圖裝置的名稱：B池為________（填“原電池”或“電解池”）當C2極析出224mL氣體（標準狀況）時：鋅的質量________（填“增加”或“減少”）．29.（6分）(2017·嘉興模擬)最近幾年霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)．其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一．（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g），在密閉容器中發(fā)生該反應時，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線，如1圖所示．據(jù)此判斷：①該反應的△H________0（選填“＞”、“＜”）．②當固體催化劑的質量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率．若催化劑的表面積S1＞S2，在圖中畫出c（CO2）在T2、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線________．③研究表明在紫外線照射下，由于TiO2的催化作用，空氣中的某些物質會產(chǎn)生OH自由基，如圖2所示，OH與NO2反應為NO2+O