江西省上饒市橫峰中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期入學(xué)考試試題統(tǒng)招班

PAGEPAGE1江西省上饒市橫峰中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期入學(xué)考試試題（統(tǒng)招班）

下列法確是（ ）A．①中反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為考時(shí)：90分鐘 分：100分

(g)(g) OH(g)HO(l) 2 2 3 2可能用到的相對(duì)原質(zhì)：H-1 Li-7 C-12 O-16 Cl-35.5 Cu-64 2 2 3 2

B．在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，氣體壓強(qiáng)不變時(shí)表明反應(yīng)達(dá)到平衡Ag-1081“紅是情，作春更花表了對(duì)大的情下說(shuō)錯(cuò)誤是（ ）

C．

41.2kJmol1A．漂液使朵褪色 的花能壤肥力C．鮮產(chǎn)的糖水為葡糖 精可取花含的香類質(zhì)2.列池實(shí)化與電相轉(zhuǎn)的是( )

D．反應(yīng)③在高溫下能自發(fā)進(jìn)行0.1mol/L的三種鹽溶液NaXNaY、NaZpH78、HX弱酸 B.子度:c(Z-)>c(Y-)>c(X-)C.離數(shù):K(HZ)>K(HY) D.c(X-)=c(Y-)+c(HY)=c(Z-)+c(HZ)A.堿性錳池 B.酸電池

．利用

CO2

和H2

在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的反應(yīng)為(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)

0．下說(shuō)正的（ ）C.太能池 鋅紐電齒表有薄質(zhì)愛(ài)護(hù)著釉層主成分難的基灰石[Ca5(PO4)3OH]下列行為利牙愛(ài)護(hù)的是( )持后口 B.牙中加化物C.量用樂(lè)碳料 D.晚時(shí)牙知2A(g)?3B(g)+C(g) ΔH＞0，假設(shè)ΔH和ΔS不隨度變更，列法中確是( )溫能發(fā)行 B.溫能發(fā)行C.何度都自行 D.何度都能進(jìn)行5．下列各物質(zhì)的名稱正確的是A．3，3－二基烷 C．2，2－二基－3－基丁烷 己烷6．甲醇是可再生的清潔能源，可利用CO2與H2合成甲醇，已知：①肯定量CO2(g)和H2(g)反應(yīng)生成CH3OH(g)和H2O(g)，當(dāng)消耗1molCO2(g)時(shí)，放出的能量是49.6kJ；②(g)H2(g) CO(g)H2O(g) ；

A．增大壓強(qiáng)提高了甲醇的產(chǎn)率，但對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)無(wú)影響B(tài)．工業(yè)上可采納上升溫度來(lái)提高H2的轉(zhuǎn)化率C．催化劑能加快反應(yīng)速率，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．達(dá)到平衡后，增加CO2的濃度，H減小．向2L的恒容密閉容器中充入0.2mol和，發(fā)生反應(yīng)：時(shí)，反應(yīng)經(jīng)2s達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)間段內(nèi)平均反應(yīng)速率v(E)s1．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）溫度/℃200400600平衡常數(shù)0.11xA．0B．xC．600℃下，平衡時(shí)c(H)為0.08molL1D．400℃下，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，F(xiàn)的轉(zhuǎn)化率為50%10．有熱痛抗素作的物芬得”要成的構(gòu)式圖它屬于( )①芳族合物 ②族化物 有羧酸 有高子合物 芳烴A.③⑤ B.②③ C.①③ D.①④一用LiCl、Li2CO3制金鋰裝如示。列法確是( )MLi+1.4g7.4gLi2CO3LiCl下試驗(yàn)操對(duì)現(xiàn)象結(jié)錯(cuò)的（ ）

A．甲的名稱為反—2—丁烯B．乙分子中全部碳原子肯定處于同一平面上C．丙既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色D．丁的二氯代物有3種(不考慮立體異構(gòu))［(NH4)2CO3NH3·H2O)］(Cu2S) 2(aqS(aq( 22 24CuO2HO 4Cu24OH()2 213．關(guān)列4有的說(shuō)正的( )A．由紅外光譜可知，該有機(jī)物中至少有三種不同的化學(xué)鍵B．由核磁共振氫譜可知，該有機(jī)物分子中有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子C．僅由其核磁共振氫譜無(wú)法得知其分子中的氫原子總數(shù)D．若A的化學(xué)式為C2H6O，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3—O—CH3某度，物FeR的溶中在衡FeR(s)?Fe2+(aq)+R2-(aq)，沉淀解衡線如圖所。列法確是( )以通升實(shí)由d點(diǎn)到a點(diǎn) B.c沒(méi)沉生成C.a點(diǎn)應(yīng)的Ksp等于b點(diǎn)對(duì)的Ksp D.該溫下，Ksp=4.0×10-18111分（1） 系統(tǒng)名名為。

②若烴A能溴褪，但肯定條下與氣發(fā)取反，一代物有種則此烴A結(jié)簡(jiǎn)為 。③若烴A使水色在催劑用與H2加成加產(chǎn)分中有4甲烴A可能的構(gòu)式， 。弱酸HCOOH弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平衡常(25℃)Ka=1.77104Ka=5.01010Ka1=4.3107 Ka2=5.61011已知濃的NaCN溶液緣由是 用子程表示的NaCN溶液中由電的OH-濃度。(2)同度HCOONaNaCNNaHCO3Na2CO3這4種溶中性強(qiáng)弱依次；NaHCO3溶中離度由到的。(3)體積同c(H＋)相三種液a.HCOOH；b.HCN；c.HCl別同的NaOH液全中和耗NaOH液體積大小排依次是(填母) 。CO2CO2CO2(HCOOH)已HCOOHC+2價(jià))請(qǐng)回答：①a連源的 極。（以上每空1分）②甲中出氣是 電過(guò)中產(chǎn)生HCOO- 電極應(yīng)式： ；電路轉(zhuǎn)移0.1mol電理論需耗CO2 標(biāo)準(zhǔn)狀況。1.7分）（2）出2-烯肯定條件加產(chǎn)的構(gòu)式 。（3）某烴A0.2mol在氧氣中完全燃燒后，生成化合物B、C各1.2mol，試回答：①烴A的子為 。

治理環(huán)境污染具有重要意義。(1)肼是一種高能燃料。已知各共價(jià)鍵鍵能如表：N≡NO=ON－NN－HO－H鍵能(kJ·mol－1)946497193391463N2H4(g)+O2(g)?N2(g)+2H2O(l)?H= NO 、在一定條件下可轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，其反應(yīng)為2NO(g)N2(g)(g) ．某探討小組將0.8molNO和1molCO充入體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下n(NO)隨反應(yīng)時(shí)間的變更如圖所示：

化趨如所a后NO2除降的。(4)檢測(cè)煙道氣中NOx含量的步驟如下：3I．將VL氣樣通入適量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化為NO-3II．加水稀釋至100．00mL，量取20．00mL該溶液，與V1mLc1mol·L－1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液(過(guò)量)充分混合；III．用c2mol·L－1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Fe2+，終點(diǎn)時(shí)消耗V2mL。①滴過(guò)中要玻璃器錐形等。②推斷滴達(dá)終的據(jù)是 。3③滴定過(guò)程中發(fā)生下列反應(yīng)：3Fe2++NO-+4H+=NO↑+3Fe3++2H2O，32 2 2逆 逆 2 2 正 逆已知：v正k正c(NO)c，v k cNcCO（k、k 為速率常數(shù)，只與溫度2 2 2逆 逆 2 2 正 逆①該應(yīng)的H “><或=．②1時(shí)，0~n內(nèi)用N2表的均應(yīng)速率vN2 ．③下措能生成N2的應(yīng)速增的 （填號(hào)．A．運(yùn)用催劑 B．充入有體 降低應(yīng)度 將CO2剛好分別出來(lái)

MnO-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O4推斷下列狀況對(duì)NOx含量測(cè)定結(jié)果的影響(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)4A．錐瓶蒸水后沒(méi)干。B．讀取KMnO4準(zhǔn)體積，視數(shù)滴定束俯讀。20.（12分(含MnSO498%以上)回答下列問(wèn)題：(1)為提鎢煉的速率可方有 (出2種)“渣1”主成是 。

(2)寫(xiě)出氧化步的方程。(3)“調(diào)pH除鐵步中最優(yōu)劑。CaSO3Na2SO4NO2，反應(yīng)過(guò)程為：

A．H2SO4 B．CO2C．NaOH D．MnCO3(4)為使Ca2+和Mg2+沉淀除鈣后溶中c(F-)應(yīng)不低。3 4 2漿液中CaSO3質(zhì)量肯定時(shí)，Na2SO4的質(zhì)量與NO2的去除率變

(5)“沉錳步的學(xué)式為 。2024—2025化學(xué)試卷（統(tǒng)招班）參考答案1—5：C B C B D 6—10： C D A A C11—15：C A C B D 16. C111分）（1）3,6-二基-3-烯 2分（2分（3）①C6H12 2分② 2分1分18.（12分）CN-+H2O HCN+OH- 1×10-6mol/L （1Na2CO3、NaCNNaHCO3HCOONa （或Na2CO3>NaCN>NaHCO3>HCOONa）

④33.754SO2-ⅡNO24②加入最終半滴KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液恰好變?yōu)闇\粉紅色，且半分鐘不變色，則達(dá)到滴定終點(diǎn)③無(wú)響 20.（12分，每空2分）(1).鎢煉粉當(dāng)上升溫當(dāng)高濃度攪拌寫(xiě)隨意兩即可) (2).2Fe2+