初中三年級(jí)下學(xué)期化學(xué)《溶液酸堿度的表示方法》教學(xué)課件

溶液酸堿度的表示方法溫故知新1.酸溶液

顯酸性，但顯酸性的溶液

是酸溶液；堿溶液

顯堿性，但顯堿性的溶液

是堿溶液（填“一定”或“不一定”）。2.紫色石蕊溶液遇酸性溶液

，遇堿性溶液

；無(wú)色酚酞溶液遇酸性溶液

，遇堿性溶液

。一定不一定一定不一定變紅變藍(lán)不變色變紅溶液酸堿度與pH之間的關(guān)系自主學(xué)習(xí)1.

，即溶液的酸堿度。2.溶液的酸堿度常用

來(lái)表示。3.pH的范圍通常為

。4.測(cè)定pH最簡(jiǎn)便的方法是

。

溶液的酸堿性強(qiáng)弱程度pH0~14使用pH試紙1.酸性溶液的pH

7，pH值越小酸性越

；2.堿性溶液的pH

7，pH值越大堿性越

。3.中性溶液的PH

7；pH和溶液的酸堿性<>=強(qiáng)強(qiáng)pH試紙測(cè)定pH的方法

測(cè)定時(shí)，在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用潔凈干燥的玻璃棒蘸?。ɑ蛴媚z頭滴管吸?。┐郎y(cè)溶液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀出該溶液的pH。特別提醒：1.不能直接把pH試紙浸入待測(cè)溶液中，以免污染試劑；2.不能事先用蒸餾水將pH試紙潤(rùn)濕，因?yàn)橛盟疂?rùn)濕后的pH試紙會(huì)將待測(cè)溶液稀釋?zhuān)瑥亩鴮?dǎo)致誤差；3.我們實(shí)驗(yàn)室的pH試紙只能粗略地測(cè)定溶液pH，測(cè)出的pH是1～14的整數(shù)；酸度計(jì)4.為了比較精確地測(cè)定溶液的pH，我們可以用酸度計(jì)（或pH計(jì)）來(lái)測(cè)量。特別提醒：溶液的濃度與pH的關(guān)系【思考】pH試紙用水潤(rùn)濕后對(duì)測(cè)定的結(jié)果有怎樣的影響？1.加水后酸性溶液的濃度減小，酸性

，pH值

；2.加水后堿性溶液的濃度減小，堿性

，pH值

，3.加水后中性溶液的濃度減小，pH值卻

。減弱變大減弱變小不變（1）加水

只能改變?nèi)芤旱乃釅A度，不能改變?nèi)芤旱乃釅A性，將溶液無(wú)限稀釋時(shí)，只能使溶液的pH值逐漸接近于7，但永遠(yuǎn)達(dá)不到7。思維拓展改變?nèi)芤簆H的方法（2）加酸堿性相反的溶液

加酸堿性相反的溶液時(shí)，兩溶液之間會(huì)發(fā)生中和反應(yīng)，若兩溶液恰好完全中和，混合后溶液的pH可能等于7；若加入的溶液不足，反應(yīng)后溶液的酸堿性與原溶液相同；若加入的溶液過(guò)量，反應(yīng)后溶液的酸堿性與原溶液相反。思維拓展改變?nèi)芤簆H的方法（3）加入酸堿性相同、pH不同的溶液

原溶液的酸堿性不會(huì)發(fā)生變化，但混合后溶液的pH值在兩溶液的pH值之間。思維拓展改變?nèi)芤簆H的方法課堂練習(xí)1.將下列不同pH的各組溶液混合，得到溶液的pH可能為7的是（

）A．pH=3pH=4B．pH=11pH=7C．pH=6pH=8D．pH=0pH=5C2.將一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸加水稀釋?zhuān)聢D能正確反映加水量與pH關(guān)系的是()課堂練習(xí)CABCD圖10-19身邊一些物質(zhì)的pH1.廁所清潔劑呈

性，廚房清潔劑呈

性。2.牙膏一般呈

性，肥皂水呈

性，草木灰水呈

性。酸堿堿堿堿了解溶液的酸堿性的重要意義：1.化工生產(chǎn)中，許多反應(yīng)必須在一定pH溶液里才能進(jìn)行；2.在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH=7或接近7的土壤中生長(zhǎng)；3.隨時(shí)監(jiān)測(cè)雨水的pH，可以了解空氣的污染情況；4.測(cè)定人體內(nèi)或排出的液體的pH，可以了解身體的健康狀況。大多數(shù)農(nóng)作物適宜在接近中性的土壤中生長(zhǎng)小麥（5.5~6.5）玉米（6.6~7.2）油菜（5.8~6.7）水稻（6~7）調(diào)節(jié)土壤pH是改良土壤的方法之一

正常的雨水pH≈5.6

（由于空氣中的二氧化碳溶解在雨水中），我們把pH<5.6

的雨水稱(chēng)為酸雨。酸雨的危害注意呈酸性的雨水不一定是酸雨。

人的體液必須維持在一定的酸堿度范圍內(nèi)，如果超越正常范圍，則可能導(dǎo)致疾病。人體中幾種重要體液的正常pH范圍體液血漿唾液胃液乳汁尿液pH7.35-7.456.6-7.10.9-1.56.6-7.64.7-8.4胃酸指胃液中分泌的鹽酸，所以胃液呈酸性經(jīng)典例題右圖是鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的pH變化曲線(xiàn)圖

（1）該曲線(xiàn)表示的是向

溶液中不斷滴入

，依據(jù)是

。

（2）分別寫(xiě)出圖象上各點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式。

A：

，

B：

，

C：

。曲線(xiàn)上的

點(diǎn)是恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)。氫氧化鈉鹽酸開(kāi)始時(shí)溶液pH＞7BNaCl、NaOHNaCl、HClNaClNaOH+HCl=NaCl+H2O課堂練習(xí)3.右圖是鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的pH變化曲線(xiàn)圖。（1）該曲線(xiàn)表示的是向

中不斷滴入

。（2）A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式為

。鹽酸氫氧化鈉溶液NaCl、HCl課堂小結(jié)

1.溶液酸堿度的表示方法—pH（0~14之間）

2.pH與溶液的酸堿性的關(guān)系

⑴中性溶液pH=7⑵酸性溶液pH﹤7pH越小，酸性越強(qiáng)