高中三年級上學(xué)期化學(xué)《水溶液中的“圖像中的”離子濃度大小比較問題》教學(xué)課件

水溶液中的“圖像中的”離子濃度大小比較問題[例一]常溫下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL某未知濃度的CH3COOH溶液，滴定曲線如圖所示。已知在點③處恰好中和。下列說法不正確的是A.點①②③三處溶液中水的電離程度依次增大B.該溫度時CH3COOH的電離平衡常數(shù)約為1.8×10－5C.點①③處溶液中均有c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)D.滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)A.點①②③三處溶液中水的電離程度依次增大解析點③處恰好中和，反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液中氫離子或氫氧根離子濃度越大，

水的電離程度越小，在逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反應(yīng)時，溶液中氫離子濃度減小，水的電離程度逐漸增大，A項正確；

0.1000mol·L－1NaOH溶液20.00mL某未知濃度的CH3COOH溶液已知在點③處恰好中和。B.該溫度時CH3COOH的電離平衡常數(shù)約為1.8×10－5B.該溫度時CH3COOH的電離平衡常數(shù)約為1.8×10－5

點③處恰好中和，反應(yīng)生成醋酸鈉，原溶液中醋酸的濃度為：

＝0.10055mol·L－10.1000mol·L－1NaOH溶液20.00mL某未知濃度的CH3COOH溶液已知在點③處恰好中和。B.該溫度時CH3COOH的電離平衡常數(shù)約為1.8×10－5B項正確在點③處二者恰好中和生成醋酸鈉，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)，C項錯誤；c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)，根據(jù)電荷守恒規(guī)律可知，此情況可能出現(xiàn)，如溶液中存在大量醋酸和少量醋酸鈉時，D項正確。[例一]常溫下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL某未知濃度的CH3COOH溶液，滴定曲線如圖所示。已知在點③處恰好中和。下列說法不正確的是A.點①②③三處溶液中水的電離程度依次增大B.該溫度時CH3COOH的電離平衡常數(shù)約為1.8×10－5C.點①③處溶液中均有c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)D.滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)C[例二]常溫下，用0.10mol·L－1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol·L－1H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成兩者溶液的體積之和)，下列說法正確的是10.00mL0.10mol·L－1H2C2O4(二元弱酸)0.10mol·L－1KOH溶液解析根據(jù)電荷守恒得出，點②所示溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝

＋c(OH－)，故A項不正確；點③所示溶液中恰好反應(yīng)生成KHC2O4，該溶液顯酸性，故

的電離程度大于其水解程度，故c(K＋)＞＞

＞c(H2C2O4)，B項不正確；10.00mL0.10mol·L－1H2C2O4(二元弱酸)0.10mol·L－1KOH溶液10.00mL0.10mol·L－1H2C2O4(二元弱酸)0.10mol·L－1KOH溶液10.00mL0.10mol·L－1H2C2O4(二元弱酸)0.10mol·L－1KOH溶液[例二]常溫下，用0.10mol·L－1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol·L－1H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成兩者溶液的體積之和)，下列說法正確的是C[例三](2018·浙江4月選考，23)在常溫下，向10mL濃度均為0.1mol·L－1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L－1鹽酸，溶液pH隨鹽酸加入體積的變化如圖所示。下列說法正確的是D.若將0.1mol·L－1的鹽酸換成同濃度的醋酸，當(dāng)?shù)沃寥芤旱膒H＝7時：c(Na＋)

＝c(CH3COO－)10mL濃度均為0.1mol·L－1的NaOH和Na2CO3混合溶液0.1mol·L－1鹽酸A項，加入鹽酸體積為5mL時，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(NaCl)∶n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶1∶2，溶液中離子濃度大小應(yīng)為c(Na＋)＞c()＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H＋)，錯誤；10mL濃度均為0.1mol·L－1的NaOH和Na2CO3混合溶液0.1mol·L－1鹽酸10mL濃度均為0.1mol·L－1的NaOH和Na2CO3混合溶液0.1mol·L－1鹽酸D.若將0.1mol·L－1的鹽酸換成同濃度的醋酸，當(dāng)?shù)沃寥芤旱膒H＝7時：c(Na＋)＝c(CH3COO－)10mL濃度均為0.1mol·L－1的NaOH和Na2CO3混合溶液0.1mol·L－1鹽酸[例三](2018·浙江4月選考，23)在常溫下，向10mL濃度均為0.1mol·L－1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L－1鹽酸，溶液pH隨鹽酸加入體積的變化如圖所示。下列說法正確的是D.若將0.1mol·L－1的鹽酸換成同濃度的醋酸，當(dāng)?shù)沃寥芤旱膒H＝7時：c(Na＋)

＝c(CH3COO－)B[例四](2017·浙江4月選考)25℃時，在含CH3COOH和CH3COO－的溶液中，CH3COOH、CH3COO－二者中各自所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(α)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A.在pH＜4.76的溶液中，c(CH3COO－)＜c(CH3COOH)B.在pH＝7的溶液中，α(CH3COOH)＝0，α(CH3COO－)＝1.0C.在pH＞4.76的溶液中，c(CH3COO－)與c(OH－)之和可大于c(H＋)D.在pH＝4.76的溶液中加鹽酸，α(CH3COOH)與α(CH3COO－)之和保持不變[例四](2017·浙江4月選考)25℃時，在含CH3COOH和CH3COO－的溶液中，CH3COOH、CH3COO－二者中各自所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(α)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A.在pH＜4.76的溶液中，c(CH3COO－)＜c(CH3COOH)解析根據(jù)電離平衡判斷CH3COOH和CH3COO－兩者含量隨pH升高的變化情況，酸性越強CH3COOH含量越大，堿性越強CH3COO－含量越大，A正確；[例四](2017·浙江4月選考)25℃時，在含CH3COOH和CH3COO－的溶液中，CH3COOH、CH3COO－二者中各自所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(α)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是B.在pH＝7的溶液中，α(CH3COOH)＝0，α(CH3COO－)＝1.0電離平衡或是水解平衡是可逆的，α(CH3COOH)或α(CH3COO－)不可能為0或1，只能接近于0或1，B錯誤；[例四](2017·浙江4月選考)25℃時，在含CH3COOH和CH3COO－的溶液中，CH3COOH、CH3COO－二者中各自所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(α)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是C.在pH＞4.76的溶液中，c(CH3COO－)與c(OH－)之和可大于c(H＋)pH>4.76，溶液中存在其他陽離子，根據(jù)電荷守恒，C正確；[例三](2017·浙江4月選考)25℃時，在含CH3COOH和CH3COO－的溶液中，CH3COOH、CH3COO－二者中各自所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(α)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是D.在pH＝4.76的溶液中加鹽酸，α(CH3COOH)與α(CH3COO－)之和保持不變加入鹽酸，根據(jù)物料守恒，始終存在α(CH3COOH)＋α(CH3COO－)＝1，D正確。[例四](2017·浙江4月選考)25℃時，在含CH3COOH和CH3COO－的溶液中，CH3COOH、CH3COO－二者中各自所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(α)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A.在pH＜4.76的溶液中，c(CH3COO－)＜c(CH3COOH)B.在pH＝7的溶液中，α(CH3COOH)＝0，α(CH3COO－)＝1.0C.在pH＞4.76的溶液中，c(CH3COO－)與c(OH－)之和可大于c(H＋)D.在pH＝4.76的溶液中加鹽酸，α(CH3COOH)與α(CH3COO－)之和保持不變B[例五]常溫下，向20mL0.2mol·L－1H2A溶液中滴加0.2mol·L－1NaOH溶液，滴加過程中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化繪制在下圖中。下列說法正確的是A.當(dāng)V(NaOH)＝10mL時，溶液中粒子濃度大小關(guān)系為：c(Na＋)＞c(H2A)＞

c(HA－)＞c(H＋)＞c(OH－)B.當(dāng)V(NaOH)＝20mL時，溶液中粒子濃度大小關(guān)系為：c(Na＋)＞c(H＋)＞

c(HA－)＞c(A2－)＞c(H2A)C.當(dāng)V(NaOH)＝30mL時，溶液中存在以下關(guān)系：c(A2－)＋2c(OH－)＝c(HA－)

＋c(H＋)＋3c(H2A)D.當(dāng)V(NaOH)＝40mL時，溶液中存在以下關(guān)系：c(Na＋)＝2[c(A2－)＋c(HA－)

＋c(H2A)][例五]常溫下，向20mL0.2mol·L－1H2A溶液中滴加0.2mol·L－1NaOH溶液，滴加過程中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化繪制在下圖中。下列說法正確的是A.當(dāng)V(NaOH)＝10mL時，溶液中粒子濃度大小關(guān)系為：c(Na＋)＞c(H2A)＞

c(HA－)＞c(H＋)＞c(OH－)解析當(dāng)NaOH溶液的體積為10mL時，得到以NaHA和H2A按1∶1為溶質(zhì)形成的溶液，根據(jù)圖像，溶液顯酸性，所以離子濃度關(guān)系為c(HA－)＞c(Na＋)＞c(H2A)＞c(H＋)＞c(OH－)，選項A錯誤；[例五]常溫下，向20mL0.2mol·L－1H2A溶液中滴加0.2mol·L－1NaOH溶液，滴加過程中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化繪制在下圖中。下列說法正確的是B.當(dāng)V(NaOH)＝20mL時，溶液中粒子濃度大小關(guān)系為：c(Na＋)＞c(H＋)＞

c(HA－)＞c(A2－)＞c(H2A)當(dāng)NaOH溶液的體積為20mL時，反應(yīng)只生成NaHA，根據(jù)圖像，溶液顯酸性，電離大于水解，所以離子濃度關(guān)系為c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)，選項B錯誤；[例五]常溫下，向20mL0.2mol·L－1H2A溶液中滴加0.2mol·L－1NaOH溶液，滴加過程中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化繪制在下圖中。下列說法正確的是C.當(dāng)V(NaOH)＝30mL時，溶液中存在以下關(guān)系：c(A2－)＋2c(OH－)＝c(HA－)

＋c(H＋)＋3c(H2A)當(dāng)V(NaOH)＝30mL時，得到以NaHA和Na2A按1∶1為溶質(zhì)形成的溶液，根據(jù)質(zhì)子守恒可知，溶液中存在以下關(guān)系：c(A2－)＋2c(OH－)＝c(HA－)＋2c(H＋)＋3c(H2A)，選項C錯誤；[例五]常溫下，向20mL0.2mol·L－1H2A溶液中滴加0.2mol·L－1NaOH溶液，滴加過程中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化繪制在下圖中。下列說法正確的是D.當(dāng)V(NaOH)＝40mL時，溶液中存在以下關(guān)系：c(Na＋)＝2[c(A2－)＋c(HA－)

＋c(H2A)]當(dāng)V(NaOH)＝40mL時，反應(yīng)只生成Na2A，根據(jù)物料守恒可知，溶液中存在以下關(guān)系：c(Na＋)＝2[c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)]，選項D正確。[例五]常溫下，向20mL0.2mol·L－1H2A溶液中滴加0.2mol·L－1NaOH溶液，滴加過程中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化繪制在下圖中。下列說法正確的是A.當(dāng)V(NaOH)＝10mL時，溶液中粒子濃度大小關(guān)系為：c(Na＋)＞c(H2A)＞

c(HA－)＞c(H＋)＞c(OH－)B.當(dāng)V(NaOH)＝20mL時，溶液中粒子濃度大小關(guān)系為：c(Na＋)＞c(H＋)＞

c(HA－)＞c(A2－)＞c(H2A)C.當(dāng)V(NaOH)＝30mL時，溶液中存在以下關(guān)系：c(A2－)＋2c(OH－)＝c(HA－)

＋c(H＋)＋3c(H2A)D.當(dāng)V(NaOH)＝40mL時，溶液中存在以下關(guān)系：c(Na＋)＝2[c(A2－)＋c(HA－)

＋c(H2A)]D[例六]在常溫下，在一組c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.10mol·L－1的H2A和NaOH混合溶液中，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A.c(Na＋)＝0.10mol·L－1的溶液中：c(H＋)－c(A2－)＝c(OH－)－c(H2A)B.NaHA溶液中，水的電離程度比純水大C.c(HA－)＝c(A2－)的溶液是由等物質(zhì)的量的NaHA和Na2A混合而成D.pH＝2.5的溶液中：c(H2A)＋c(A2－)＞c(HA－)[例六]在常溫下，在一組c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.10mol·L－1的H2A和NaOH混合溶液中，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A.c(Na＋)＝0.10mol·L－1的溶液中：c(H＋)－c(A2－)＝c(OH－)－c(H2A)解析由題意c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.10mol·L－1，當(dāng)c(Na＋)＝0.10mol·L－1時，則c(Na＋)＝c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)，溶液中存在電荷守恒關(guān)系c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)，兩式相減可得c(H＋)－c(A2－)＝c(OH－)－c(H2A)，故A項正確；[例六]在常溫下，在一組c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.10mol·L－1的H2A和NaOH混合溶液中，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是B.NaHA溶液中，水的電離程度比純水大由圖可知NaHA溶液顯酸性，溶液中HA－的電離大于水解，抑制水的電離，水的電離程度比純水小，