2024年高中一年級(jí)下冊(cè)化學(xué)第四單元基礎(chǔ)練習(xí)題（含答案）

2024年高中一年級(jí)下冊(cè)化學(xué)第四單元基礎(chǔ)練習(xí)題（含答案）試題部分一、選擇題（每題2分，共20分）1.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是：A.空氣B.自來水C.氧氣D.食鹽水2.下列元素中，屬于金屬元素的是：A.氧B.碳C.鈉D.氫3.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是：A.蔗糖B.酒精C.氯化鈉D.硫酸4.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法，正確的是：A.氧化劑在反應(yīng)中失去電子B.還原劑在反應(yīng)中得到電子C.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的化合價(jià)都不發(fā)生變化D.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的化合價(jià)一定發(fā)生變化5.下列關(guān)于原子核外電子排布的說法，錯(cuò)誤的是：A.電子層數(shù)越多，能量越高B.最外層電子數(shù)不超過8個(gè)C.同一原子內(nèi)，不同能級(jí)上的電子能量相同D.原子核外電子總是優(yōu)先占據(jù)能量較低的軌道6.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法，正確的是：A.離子鍵是由正負(fù)離子通過共享電子對(duì)形成的B.共價(jià)鍵是由正負(fù)離子通過電荷作用形成的C.金屬鍵是由金屬離子和自由電子通過電荷作用形成的D.氫鍵是一種特殊的共價(jià)鍵7.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法，錯(cuò)誤的是：A.反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度成正比B.反應(yīng)速率與溫度成正比C.催化劑可以改變反應(yīng)速率，但不影響反應(yīng)的平衡D.反應(yīng)速率越快，反應(yīng)所需時(shí)間越長8.下列關(guān)于化學(xué)平衡的說法，正確的是：A.化學(xué)平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等B.化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物和物的濃度相等C.改變溫度，化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)D.加入催化劑，化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)9.下列關(guān)于酸堿中和反應(yīng)的說法，錯(cuò)誤的是：A.酸和堿反應(yīng)鹽和水B.中和反應(yīng)放熱C.中和反應(yīng)中，酸和堿的物質(zhì)的量必須相等D.中和反應(yīng)中，溶液的pH值始終為710.下列關(guān)于有機(jī)物的說法，正確的是：A.有機(jī)物都含有碳元素B.有機(jī)物都含有氫元素C.有機(jī)物都是共價(jià)化合物D.有機(jī)物一定難溶于水二、判斷題（每題2分，共20分）1.化學(xué)反應(yīng)中，質(zhì)量守恒定律始終成立。（）2.同位素是指具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的原子。（）3.分子間作用力比化學(xué)鍵作用力強(qiáng)。（）4.原子半徑隨著電子層數(shù)的增加而減小。（）5.氫氧化鈉溶液中，氫氧根離子的濃度大于氫離子的濃度。（）6.任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化。（）7.熱化學(xué)方程式中，反應(yīng)熱可以用正負(fù)號(hào)表示。（）8.溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子的濃度成正比。（）9.酸性溶液的pH值小于7，堿性溶液的pH值大于7。（）10.乙烯和聚乙烯都是高分子化合物。（）三、計(jì)算題（每題5分，共100分）1.計(jì)算下列反應(yīng)的摩爾焓變：2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)，已知H2的燃燒熱為285.8kJ/mol。2.5.6gCO2的物質(zhì)的量是多少？3.0.1mol/L的NaOH溶液100mL，需要多少mL的0.5mol/LHCl溶液才能完全中和？4.計(jì)算下列反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，已知平衡時(shí)N2、H2和NH3的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L和0.2mol/L。5.在一定溫度下，反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)的平衡常數(shù)Kc為4.0，若開始時(shí)NO2的濃度為0.1mol/L，求平衡時(shí)N2O4的濃度。6.1mol理想氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少？7.計(jì)算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH：C(s)+O2(g)→CO2(g)，已知C的燃燒熱為393.5kJ/mol。8.1molH2O在25℃時(shí)的熵變?chǔ)是多少？9.25℃時(shí)，若反應(yīng)A+B?C的ΔG=10kJ/mol，求該反應(yīng)的平衡常數(shù)K。10.1molHCl溶解在水中，放出的熱量為55.9kJ，計(jì)算該反應(yīng)的摩爾焓變?chǔ)。11.0.5mol/L的AgNO3溶液和0.5mol/L的NaCl溶液等體積混合，求反應(yīng)后溶液中Ag+的濃度。12.1mol理想氣體從10℃壓縮到5℃，體積減少一半，求該過程的Q、W和ΔU。13.計(jì)算下列反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，已知平衡時(shí)SO2、O2和SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L和0.3mol/L。14.1molH2和1molCl2在一定條件下反應(yīng)2molHCl，求該反應(yīng)的ΔS。15.25℃時(shí)，反應(yīng)2A(g)?B(g)+C(g)的平衡常數(shù)Kc為1.0，若開始時(shí)A的濃度為0.2mol/L，求平衡時(shí)B的濃度。16.1mol理想氣體在等溫過程中，體積從V1變?yōu)閂2，求該過程的ΔS。17.計(jì)算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH：2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)，已知H2的燃燒熱為285.8kJ/mol。18.0.1mol/L的NaOH溶液100mL，需要多少g的Ca(OH)2才能完全中和？19.25℃時(shí)，反應(yīng)A(g)+B(g)?C(g)的ΔG=0，求該反應(yīng)的平衡常數(shù)K。20.1molH2O從25℃加熱到50℃，求該過程的ΔS。四、應(yīng)用題（每題10分，共100分）1.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時(shí)，如何判斷氧氣已經(jīng)收集滿？2.如何用化學(xué)方法區(qū)分硬水和軟水？3.為什么濃硫酸在稀釋過程中會(huì)放出大量熱量？4.解釋為什么NaCl溶液的導(dǎo)電能力比純水強(qiáng)。5.舉例說明什么是放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。6.如何利用化學(xué)方法去除水垢？7.解釋酸雨的形成原因及其對(duì)環(huán)境的影響。8.為什么Al(OH)3既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)？9.如何通過化學(xué)方法制備氯氣？10.解釋催化劑在化學(xué)反應(yīng)中的作用。一、選擇題1.C2.C3.C4.B5.C6.C7.D8.A9.D10.A二、判斷題1.√2.√3.×4.×5.√6.√7.√8.√9.√10.×三、計(jì)算題1.571.6kJ/mol2.0.125mol3.20mL4.1.65.0.0833mol/L6.22.4L7.393.5kJ/mol8.69.9J/(mol·K)9.10010.55.9kJ/mol11.0.25mol/L12.Q=20.8kJ,W=20.8kJ,ΔU=013.1214.41.2J/(mol·K)15.0.1mol/L16.1.38nR17.488.4kJ/mol18.0.74g19.120.0.0369J/(mol·K)四、應(yīng)用題1.將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，則證明氧氣已收集滿。2.加入肥皂水，攪拌后產(chǎn)生泡沫較多的是軟水，產(chǎn)生泡沫較少的是硬水。3.濃硫酸稀釋過程中放出熱量是因?yàn)榱蛩崤c水發(fā)生放熱反應(yīng)。4.因?yàn)镹aCl溶液中有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電。5.放熱反應(yīng)：燃燒反應(yīng)；吸熱反應(yīng)：Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體混合反應(yīng)。6.加入醋酸或稀