河北省唐山市2025屆高三化學(xué)第一次模擬考試試題（含解析）

河北省唐山市2025屆高三化學(xué)第一次模擬考試試題（含解析）

相對(duì)原子質(zhì)量（原子量）：HlLi7BllC12N14016Na23S32C135.5Cr52Fe56Zn65

L化學(xué)與中華古文化親密相關(guān)，下列說法不正確的是

A.漢代燒制出“明如鏡、聲如馨”的瓷器，其主要原料為粘土

B.霧霾天氣會(huì)危害人類的健康，“霧”和“霾”的分散質(zhì)微粒不同

C.電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極愛護(hù)法

D.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯

【答案】D

【解析】

【詳解】A.陶瓷以黏土為原料，故A正確;

B.霧霾天氣對(duì)人的健康造成危害，“霧”和“霾”的分散質(zhì)微粒不相同，霧是粒度較大的液

滴，霾是粒度較小的固體顆粒，故B正確；

C.電熱水器內(nèi)膽一般是不銹鋼或銅制成的，Mg較活潑，當(dāng)發(fā)生化學(xué)腐蝕時(shí)Mg作負(fù)極而被腐

蝕，從而阻擋內(nèi)膽被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極愛護(hù)法，故C正確；

D.花生油是植物油，植物油是不飽和高級(jí)脂肪酸的甘油酯，牛油是動(dòng)物油，是飽和高級(jí)脂肪

酸甘油酯，故D錯(cuò)誤；

答案選D。

2.設(shè)風(fēng)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.將4.6g鈉用鋁箔包袱并刺小孔，與足量水充分反應(yīng)生成乂分子數(shù)為0.1M

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中含有的共價(jià)鍵的數(shù)目為19及

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氣胤中含有的中子數(shù)為84

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，7.1gCk通入足量石灰水中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2及

【答案】C

【解析】

【詳解】A.4.6g鈉為0.2mol鈉，0.2mol鈉與水反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量為0.ImoL反

應(yīng)生成的氫氧化鈉與鋁箔還能反應(yīng)生成氫氣,故與足量水充分反應(yīng)生成氫氣分子數(shù)大于0.1臨

故A錯(cuò)誤；

B.己烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體，氣體摩爾體積不適用，所以無法求其物質(zhì)的量，含有的共價(jià)鍵

的數(shù)目也無法確定，故B錯(cuò)誤；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H.2L文為物質(zhì)的量為0.5moL而一個(gè)文胤分子中含16個(gè)中子，故

O5mol七附中含中子為84個(gè),故C正確;

D.7.1g氯氣的物質(zhì)的量為0.Imol,而氯氣和堿的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，反應(yīng)中消耗ImolCk轉(zhuǎn)移

Imol電子，故0.Imol氯氣和堿反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.1N個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

3.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。A是元素Y的單質(zhì)。常溫下，A遇甲的

濃溶液發(fā)生鈍化。丙、丁、戊是由這些元素組成的二元化合物，且丙是無色氣體，上述物質(zhì)

的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，下列說法正確的是

A.由于丁和戊化學(xué)鍵相同，所以它們都是平面結(jié)構(gòu)

B.簡(jiǎn)潔氫化物的沸點(diǎn)：X>Z

C.簡(jiǎn)潔離子半徑大?。篨<Y

D.Y的簡(jiǎn)潔離子與Z的簡(jiǎn)潔離子在水溶液中可大量共存

【答案】B

【解析】

【分析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，A是元素Y的單質(zhì)，常溫下A遇甲的濃溶

液鈍化，可知A為A1單質(zhì)，Y為A1元素，丙是無色氣體，貝U甲為壓SCU、丙為SO2、丙、丁、

戊是由這些元素組成的二元化合物，二氧化硫能被戊氧化為硫酸，可知丁為H2,戊為壓。2,

乙為Ak(SO4)3,則W、X、Y、Z分別為H、0、Al、S元素，據(jù)此分析結(jié)合元素性質(zhì)解答。

6-2

【詳解】A.丁為慶0,戊為H2O2,叢0中。原子雜化軌道數(shù)=。鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=2+----=4,

2

所以實(shí)行sp,雜化，分子構(gòu)型為V型平面結(jié)構(gòu)，H◎的構(gòu)型為二面角結(jié)構(gòu)，像半開書頁型一般,

兩個(gè)0在書軸上，兩個(gè)氫分別和兩個(gè)0相連，但不在同一平面上，結(jié)構(gòu)如圖所示：

B.X為0,Z為S,簡(jiǎn)潔氫化物分別為艮0和AS,水分之間存在氫鍵，使其熔沸點(diǎn)較高，H2s

分子間沒有氫鍵，熔沸點(diǎn)較低，則簡(jiǎn)潔氫化物沸點(diǎn)：X>Z,故B正確；

C.X、Y分別為0、A1元素，其簡(jiǎn)潔離子的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則

簡(jiǎn)潔離子半徑大小：X>Y,故C錯(cuò)誤；

D.Y、Z分別為Al、S元素，Y的簡(jiǎn)潔離子為弱堿根（弱堿陽離子）離子，可水解生成氫氧化

鋁和氫離子，Z的簡(jiǎn)潔離子為弱酸根離子，在水溶液水解生成硫氫根離子和氫氧根，二者放入

同一溶液中可相互促進(jìn)水解反應(yīng)，則不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】鋁與濃硫酸和濃硝酸在常溫下都能發(fā)生鈍化現(xiàn)象，由于甲溶液是濃硝酸，則生成的

氣體是二氧化氮，為紅棕色氣體，丙是無色氣體解除甲是硝酸的狀況。

4.毒番石榴是自然界中最毒的樹木之一，人若在樹下避雨它的汁液會(huì)通過雨水滲進(jìn)皮膚使人

中毒，毒番石榴汁液的主要成分佛波醇分子結(jié)構(gòu)如下圖，下列說法正確的是

A.該分子不能使稀高錦酸鉀溶液褪色

B.佛波醇不能溶于水及甲苯

C.該分子中全部原子共平面

D.佛波醇可以發(fā)生加聚反應(yīng)

【答案】D

【解析】

【詳解】A.該分子含有碳碳雙鍵和羥基，具有烯煌和醇的性質(zhì)，能使稀高錦酸鉀溶液褪色,

故A錯(cuò)誤；

B.分子中羥基個(gè)數(shù)較多，能與水形成分子間氫鍵，可溶于水，故B錯(cuò)誤；

C.該分子結(jié)構(gòu)中含有亞甲基，為四面體結(jié)構(gòu)，則全部原子不行能共平面，故C錯(cuò)誤；

D.佛波醇分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，具有烯煌的性質(zhì)，可以發(fā)生加聚反應(yīng)，故D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】官能團(tuán)的性質(zhì)確定有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)，清楚記憶雙鍵，羥基能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解

本題的關(guān)鍵。

5.利用固體表面催化工藝進(jìn)行NO分解的過程如下圖所示。下列說法不正確的是

A.該分解過程是：2NO^^N2+()2

B.試驗(yàn)室制取NO可以用銅與稀硝酸反應(yīng)

C.過程②釋放能量，過程③汲取能量

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO分解生成5.6LN2轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02X1()23

【答案】C

【解析】

【詳解】A.依據(jù)圖示，NO在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為氮?dú)夂脱鯕?，該分解過程是：2N0圜幽沖+。2,

故A正確；

B.銅與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮、硝酸銅和水，可以用于試驗(yàn)室制取NO,故B正確；

C.過程②為N0在催化劑表面發(fā)生斷鍵形成氮原子和氧原子，斷開化學(xué)鍵須要汲取能量，過

程③為氮原子和氧原子重新形成化學(xué)鍵生成氮?dú)夂脱鯕?，形成化學(xué)鍵須要釋放能量，故C錯(cuò)

誤；

催住劑

D.依據(jù)反應(yīng)2N0^^N2+O2,0元素由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，生成Imol02,同時(shí)生成ImolN?,轉(zhuǎn)移

4moi電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO分解生成5.6LN?為0.25mol,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為0.25mol

X4X6.02X1()23=6.02x1023個(gè)，故D正確；

答案選C。

【點(diǎn)睛】斷裂化學(xué)鍵須要汲取能量，形成化學(xué)鍵要釋放能量，本題中通過圖示，了解清楚反

應(yīng)歷程很關(guān)鍵。

6.下列試驗(yàn)操作、現(xiàn)象及得出的結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)試驗(yàn)操作試驗(yàn)現(xiàn)象試驗(yàn)結(jié)論

Cu片與足量濃硫酸加熱反應(yīng)，冷卻

A后，再將冷水緩慢加入盛有反應(yīng)混溶液變藍(lán)證明反應(yīng)生成了Cu2+

合物的燒杯中

B取少量某溶液于試管中，加入NaOH藍(lán)色石蕊試紙變紅溶液中含有NHj

濃溶液并加熱，用潮濕的藍(lán)色石蕊

試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體

向20.00mL濃度均為0.01mol/L的

只產(chǎn)生黑色沉淀

CNa2s0,和Na?S的混合溶液中滴加幾XP(Ag2S)<A；P(Ag2S04)

Ag2s

滴等濃度的AgNO,溶液

室溫下，用pH試紙分別測(cè)定濃度均

pH：

D為0.Imol/L的Na2S03和Na2C03兩種非金屬性：s>c

Na2cC)3>Na2sO3

溶液的pH

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【詳解】A.由于運(yùn)用的是足量濃硫酸，故濃硫酸會(huì)剩余在試管中，濃硫酸溶于水會(huì)放出大量

的熱，為防止液體飛濺，確保試驗(yàn)平安，應(yīng)將反應(yīng)混合物加入到水中，故A錯(cuò)誤；

B.氨氣溶于水顯堿性，能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則檢驗(yàn)鐵根離子，應(yīng)運(yùn)用潮濕紅色石

蕊試紙，若潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則證明溶液中含有NHJ故B錯(cuò)誤；

C.Na*?！购蚇&S的混合溶液中含有硫酸根離子和硫離子，均可與銀離子反應(yīng)生成沉淀，由于

&小的先沉淀，只產(chǎn)生黑色沉淀，說明硫離子先和銀離子反應(yīng)，硫化銀更難溶，則幻(AgzS)

<X(Ag2soJ,故C正確；

D.等濃度的Na2sO3和NazC%兩種溶液的pH,后者大，可以說明Na2c更易發(fā)生水解，相應(yīng)的

碳酸氫根離子的酸性更弱，但對(duì)應(yīng)的并不是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物形成的酸，不能比較非

金屬性的強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

7.已知：p血=-1g而，25°C時(shí)，弱酸H2A的pXFl.85,pX2=7.19?常溫下，用0.1mo/LNaOH

溶液滴定20mL0.1mol/L壓A溶液的曲線如下圖所示。

9.85

7.19

4.52

1.85

V。2040V[NaOH(>q)VmL

下列說法不正確的是

A.d點(diǎn)所得溶液中溶質(zhì)的水解平衡常數(shù)&=10<19

B.c點(diǎn)所得溶液中:c(Na*)+c?)=2c(n+c(HA-)+c(OH-)

C.b點(diǎn)所得溶液中：C(A〉)>C(H2A)

D.a點(diǎn)所得溶液中：溶質(zhì)是NaHA和H?A

【答案】A

【解析】

【詳解】A.弱酸H.A的叫=1.85,p溫=7.19,則(內(nèi)。-咒&心弋d點(diǎn)為加入NaOH溶液

40mL,此時(shí)溶液中恰好生成NazA,為其次個(gè)滴定終點(diǎn)，此時(shí)Na2A水解使溶液顯堿性，溶液的

2

pH為9.85,發(fā)生水解的方程式為A+H2O-HA+OH-,則A?「水解平衡常數(shù)

+14

（HA）c（0H）c（HA）c（0H）c（H）Kw10-

=10故A錯(cuò)誤;

2+719

c（A-）c（H）"Ka2-1Q-

B.b點(diǎn)為加入NaOH溶液20mL,此時(shí)溶液中恰好生成NaHA,d點(diǎn)為加入NaOH溶液40mL,此時(shí)

溶液中恰好生成Na?A,則c點(diǎn)所得溶液是NaHA和Na2A的混合溶液，該溶液中存在電荷守恒：

c(Na+)+c(H+)=2C(A2-)+c(HA-)+c(OH-),故B正確；

C.b點(diǎn)加入NaOH溶液的體積為20mL,此時(shí)反應(yīng)恰好產(chǎn)生NaHA,為第一個(gè)滴定終點(diǎn)，溶液中

+

存在質(zhì)子守恒：C(H2A)+C(H)=C(A^+C(OH0,該點(diǎn)溶液的pH=4.52,顯酸性，c(H.)>c(OH),

則C(A")>C(H2A),故C正確；

D.a點(diǎn)時(shí)，加入氫氧化鈉的體積小于20mL,弱酸H2A過量，所得溶液中：溶質(zhì)是NaHA和H?A,

故D正確；

答案選A。

8.碳酸鹽在無機(jī)試劑制備中應(yīng)用廣泛。某探討小組用如下兩種方法制備FeCOao已知：FeCO3是

白色固體，難溶于水。

I.探討小組用煉鐵廠的鐵磯渣制備FeCOs,鐵磯渣主要含有KFe6(S03(0H)i2、ZnO、FezOs及少

(1)試劑1是過量的,濾渣2的成分是(寫化學(xué)式)；

(2)“沉鐵”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是；

(3)沉鐵后的濾液經(jīng)“操作a”，再經(jīng)過“過濾、洗滌、干燥”得到皓磯(ZnSO,?7H2),“操

作a”是取28.708皓磯的K0「720)加熱，剩余固體的質(zhì)量改變?nèi)鐖D，100°C時(shí)所得固

體的化學(xué)式—o

?

30

余20

固10A(IOOeCJ790g)

體

的

典7\_

俄8(250,C,1610g)

/9

洶度/

200400600800

II.探討小組又米納如下裝置制取FeCOs(C后及夾持裝置略)。操作的關(guān)鍵是向Na￡03溶液

(pH=12.11)通入一段時(shí)間CO,至溶液pH為7,再滴加肯定量FeSO,溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

(1)畫出裝置B,B中所用試劑為；

(2)先向lmol/LNa2cO3溶液中通入C02的目的是；

(3)FeCOs溶于乳酸［CH3cH(OH)COOH］能制得可溶性乳酸亞鐵補(bǔ)血?jiǎng)?，該試?yàn)小組用KMnO&測(cè)定

補(bǔ)血?jiǎng)┲衼嗚F含量進(jìn)而計(jì)算乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，發(fā)覺乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)總是大于100%,

其緣由是(不考慮操作不當(dāng)引起的誤差)。

2+-

【答案】(1).H2SO4(2).MgF2,CaF2>Fe(3).Fe+2HC03=FeC03I+C02f+H20(4).

蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(5).ZnSO4-H2O(7).飽和NaHCO3溶液

(8).解除裝置中的空氣，降低溶液中OIT的濃度，防止生成Fe(OH)?(9).乳酸根中的羥

基被KMrA氧化，也消耗了KMnCh

【解析】

【分析】

I.用過量的稀硫酸溶解鐵磯渣(主要含有K2Fe6(S03(0H)j2、Zn0、Fe203及少量的CaO、MgO、SiO2

等),SiOz不溶,過濾得到的濾渣I主要是Si。?，濾液為含有K\Fe3\Zn2\Ca2\Mg/的酸性

2+

溶液，加入鐵粉，發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe",Fe+2H=Fe+H2t,再加入NH,F使Ca"、Mg"離子沉

22+

淀，過濾，濾渣II含有過量的鐵粉、CaF?、MgF2,濾液主要含有Fe\Zn,再加入NH4HCO3

沉淀Fe,生成FeCOs和CO?氣體，得到的濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，再經(jīng)過過濾、洗滌、

干燥，得到皓磯(ZnS0『7H2),據(jù)此分析解答；

II.(1)裝置A反應(yīng)制得的CO2氣體中含有氯化氫氣體，影響后續(xù)制取試驗(yàn)，據(jù)此分析；

(2)碳酸鈉溶液堿性強(qiáng)，溶液中c(0H-)大，就會(huì)出現(xiàn)生成氫氧化亞鐵與制備的FeC%成為競(jìng)爭(zhēng)

反應(yīng)，而導(dǎo)致制備的FeCOs純度低，NaHCOs溶液堿性弱，制得FeCOs純度高；

(3)依據(jù)乳酸［CH3cH(OH)COOH］的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，乳酸中醇羥基，具有醇的性質(zhì)，可與高鎰酸鉀溶液

反應(yīng)，據(jù)此分析。

【詳解】I.(1)依據(jù)分析，試劑1是過量的硫酸(H2soJ,濾渣2的成分是鐵粉(Fe)、CaL、MgF2；

(2)“沉鐵”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Fe2++2HC0J=FeC03I+C02t+H20；

⑶沉鐵后的濾液經(jīng)“操作a”，再經(jīng)過“過濾、洗滌、干燥”得到皓磯(ZnSO-7壓0),結(jié)合

分析，“操作a”是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；

皓磯(ZnS0「7H20)受熱易分解，在不同的溫度下分解可生成ZnSOuHzO或ZnSO&或ZnO,產(chǎn)物不

28.70g

同；28.70g皓磯的物質(zhì)的量為：n((ZnS0-7H0)=-^=0.Imol,不論分解產(chǎn)物是什么，

4228o7g/;mol

依據(jù)鋅元素守恒，物質(zhì)的量為0.ImoL因此生成0.ImolZnSO/HzO的質(zhì)量=0.lmol

X179g/mol=17.90g；生成0.lmolZnS04的質(zhì)量=0.ImolX161g/mol=16.10g；生成0.ImolZnO

的質(zhì)量=0.ImolX81g/mol=8.10g；依據(jù)上述分析：100°C時(shí)所得固體A的質(zhì)量為17.90g,

生成的固體為ZnS04H20；

H.(1)裝置A反應(yīng)制得的CO2氣體中含有氯化氫氣體，影響后續(xù)制取試驗(yàn)，通入C裝置前應(yīng)

先進(jìn)行洗氣除雜，一般選用飽和碳酸氫鈉，洗氣時(shí)，氣體應(yīng)進(jìn)步短出，裝置圖為

(2)裝置中含有空氣，空氣中的氧氣可以將亞鐵離子氧化為鐵離子，(%可將裝置中的氧氣解

除，防止亞鐵離子氧化；同時(shí)碳酸鈉溶液堿性強(qiáng)，溶液中c(OH)大，就會(huì)出現(xiàn)生成氫氧化亞鐵

與制備的FeCOs成為競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)，而導(dǎo)致制備的FeCOs純度低，NaHCOs溶液堿性弱，制得FeCOs

純度高，則先向lmol/LNa2c溶液中通入CO2的目的是解除裝置中的空氣，降低溶液中0H一的

濃度，防止生成Fe(0H)z；

(3)乳酸中含有醇羥基，具有醇的性質(zhì)，能被高鎰酸金甲溶液氧化導(dǎo)致消耗高鎰酸鉀的增大，而

計(jì)算中按亞鐵離子被氧化，故計(jì)算所得乳酸亞鐵的質(zhì)量偏大，產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)

大于100%o

9.祕(mì)(Bi)的化合物在電子、醫(yī)藥等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。由輝錫礦(主要成分為Bi2s如含雜質(zhì)Si。？

等，Bi2s3不溶于水和硫酸)制備Bi203的工藝如下。

回答下列問題：

(1)試劑a最好選用的試劑是(填選項(xiàng)字母)；

A.HC1溶液B.濃H2sC.HD溶液D.FeCL和HC1混合液

(2)輝秘礦的浸出液中鈾元素主要以BF形式存在，寫出浸出過程生成S渣的離子方程式

,“濾液b”中通入氣體X后可循環(huán)利用，氣體X是(寫化學(xué)式)；

(3)“抽濾”用如下裝置完成，請(qǐng)選擇字母代號(hào)補(bǔ)全正確的操作依次(洗滌操作只做一次):

開抽氣泵fa—b—d—fc一關(guān)抽氣泵;

a.轉(zhuǎn)移固液混合物b.關(guān)活塞Ac.開活塞Ad.確認(rèn)抽干e.加洗滌劑洗

滌

(4)寫出“煨燒”堿式碳酸錨［(BiO)￡0/制備班戰(zhàn)的化學(xué)方程式

(5)硝酸酸溶后調(diào)pH可得到堿式硝酸鈿，堿式硝酸砌干脆灼燒也能得到BizO”上述工藝中卻

轉(zhuǎn)化為堿式碳酸鈾再灼燒，除了能改良產(chǎn)品性狀，另一優(yōu)點(diǎn)是

(6)從“母液”中回收可用做炸藥的物質(zhì)是(寫物質(zhì)名稱)。

3+3+2+

【答案】(1).D(2).Bi2S3+6Fe=2Bi+6Fe+3S(3),CL(或02)(4).

c-e-b-d(5).(BiO)2CO3—Bi2O3+CO2t(6).沒有污染性氣體產(chǎn)生(7).硝酸

錢

【解析】

【分析】

輝鈿礦(主要成分是Bi0.含雜質(zhì)Si。2等)制備鈿酸鈉，輝鈾礦加入氯化鐵溶液和鹽酸溶解后

過濾，氯化鐵氧化硫離子為硫單質(zhì)：Bi2S3+6FeCl3=2BiCl3+6FeCl2+3S,鹽酸是防止FeCk及BiCL

水解生成不溶性沉淀，得到濾渣為S,濾液中含有Bi*H+,Fe",濾液中加入鐵粉過濾得到粗

祕(mì)：2Bi"+3Fe=3Fe"+2Bi、2Fe3++Fe=3Fe2+,濾液b主要是氯化亞鐵，向?yàn)V液b中通入氯氣或氧

2+

氣，可將Fe轉(zhuǎn)化為Fe＞得到主要含有FeCl3的溶液，可用于輝鈿礦浸出操作，達(dá)到循環(huán)運(yùn)

用的目的，“粗鈿”中含有的雜質(zhì)主要是Fe,通過熔鹽電解精煉除去Fe,得到精鈿，加入硝

酸溶解調(diào)整pH得到堿式硝酸秘，與碳酸鏤溶液反應(yīng)得到堿式碳酸鈿，母液為硝酸鏤，將堿式

碳酸秘煨燒生成BizOs,據(jù)此分析作答。

【詳解】(1)依據(jù)分析，浸出溶浸過程中，輝鈿礦加入氯化鐵溶液和鹽酸溶解后過濾，氯化鐵

氧化硫離子為硫單質(zhì)：Bi2S3+6FeC13=2BiC13+6FeCl2+3S,Bi",Fe"易水解生成沉淀，加入鹽酸

可防止FeCL及BiCk水解生成不溶性沉淀，則試劑a最好選用的試劑是FeCk和HC1混合液

答案選D；

(2)輝鈿礦的浸出液中鈿元素主要以Bi"形式存在，浸出過程加入氯化鐵溶液，氯化鐵氧化硫

離子為硫單質(zhì)，化學(xué)方程式為：Bi2S3+6FeC13=2BiCl3+6FeCl2+3S,離子方程式

BizS3+6Fe"=2BF+6Fe"+3S；濾液b主要是氯化亞鐵，向?yàn)V液b中通入氯氣或氧氣，可將Fe"轉(zhuǎn)

化為Fe"得到主要含有FeCL的溶液，可用于輝鈿礦浸出操作，達(dá)到循環(huán)運(yùn)用的目的，則氣體

X是CL(或02)；

(3)抽濾操作的正確操作依次為開抽氣泵一轉(zhuǎn)移固液混合物一關(guān)活塞A一確認(rèn)抽干一開活塞

A-加洗滌劑洗滌一關(guān)活塞A—確認(rèn)抽干一開活塞A一關(guān)抽氣泵，故答案為：cebd；

(4)依據(jù)分析，“煨燒”操作是將堿式碳酸鈾煨燒分解生成Bi,。,和二氧化碳，化學(xué)方程式為

(BiO)2CO3?Bi203+C02f；

(5)堿式硝酸鈾干脆灼燒也能得到BizOs,但同時(shí)產(chǎn)生氮氧化物，會(huì)污染大氣。上述工藝中轉(zhuǎn)化

為堿式碳酸祕(mì)再灼燒，可以改良產(chǎn)品性狀，且沒有污染性氣體產(chǎn)生；

(6)依據(jù)分析，母液為硝酸鏤，從“母液”中回收可用做炸藥的物質(zhì)是硝酸鏤。

10.燃煤煙氣中含有大量MX和S02,可經(jīng)處理消退。

(1)用CH,催化還原NO.可以消退氮氧化物的污染。

-1

CH(g)+4N0z(g)e4N0(g)+C02(g)+2H20(g)；儀仁574.0kJ,mol

1

CHMg)+4N0(g)w2N2(g)+CO2(g)+2H20(g)；Ni=1160.0kJ?moF

①反應(yīng)CH4(g)+2N0z(g)^N2(g)+CO2(g)+2H20(g)；_____；

②若該反應(yīng)中將NO,還原為N2,消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LCH4,則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量

為___;

(2)用CH,原N0?的反應(yīng)為CH,(g)+2N0Z(g)N2(g)+C02(g)+2H20(g),向兩個(gè)容積均為2L溫度

分別為〃C、T2°C的恒溫恒容密閉容器中分別加入物質(zhì)的量為1mol的CH4和2moiNO2,測(cè)

得各容器中〃(N01隨反應(yīng)時(shí)間t的改變?nèi)鐖D所示：

n(NO2)/mol

①7%(填“>"或)；

②71°C時(shí)，40^80min,用N?的濃度改變表示的平均反應(yīng)速率為y(N?)=,此溫度下的化

學(xué)平衡常數(shù)的;

③71°C下，200min時(shí)，向容器中再加入CH4、NO,和HQ(g)各1mol,化學(xué)平衡移動(dòng)(填

“正向”、“逆向”或“不”)；

(3)亞氯酸鈉(NaClO?)和次氯酸鈉(NaClO)堿性混合液作為復(fù)合汲取劑可脫除煙氣中的NO,、

S02,使其轉(zhuǎn)化為N0「、SO廣。

①寫出NO與NaClOz反應(yīng)的離子方程式：；

②下圖表示在肯定條件下溫度與復(fù)合汲取劑對(duì)煙氣中SO,、NO脫除效率的關(guān)系。圖中SO?比NO

脫除效率高的緣由可能是(答出一點(diǎn)即可)；

(4)用堿液脫硝是目前探討的課題之一。

①將NO、N02限制物質(zhì)的量之比接近1：1通入足量氫氧化鈉溶液可制NaNOz溶液。請(qǐng)寫出該反

應(yīng)的離子方程式o

②將工業(yè)上氫氧化鈉溶液脫硝得到的NaN02>NaN03的混合液和NaOH溶液分別加到下圖所示的

電解槽中進(jìn)行電解。寫出A室NO2發(fā)生的電極反應(yīng)：o

N2

電極Aff電極B

溶液

【答案】(1).867kJ?molT(2).2mol(3).<(4).0.0025mol,L',min1(5).

-

0.25(6).正向(7).4N0+3C102>40H=4N03+3Cr+2H20(8),SO?易溶于水，NO難溶

于水,SO,溶于汲取劑中的濃度明顯比N0大(或SO?的還原性強(qiáng)或脫硝反應(yīng)活化能較高)(9).

--

NO+NO2+2OH=2NO2+H20(10).2NO2+6e>4H2O=8OH+N2f

【解析】

【分析】

(1)①依據(jù)已知的熱化學(xué)方程式利用蓋斯定律解答;

②若反應(yīng)中還原NO*至Nz,消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LCH4,CH4被氧化為CO2,碳元素化合從-4價(jià)上

升為+4價(jià)，可結(jié)合甲烷的物質(zhì)的量，可計(jì)算反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目；

(2)①依據(jù)先拐先平數(shù)值大原則分析，先拐先平溫度高；

②TTC時(shí)，結(jié)合圖像找出40~80minN2的濃度改變量計(jì)算y(Nj,利用三段式計(jì)算化學(xué)平衡

常數(shù)所

③TTC下，200min時(shí)，向容器中再加入CH”、NO?和也。3)各1mol,依據(jù)2與4的數(shù)值關(guān)

系推斷；

⑶①?gòu)U氣中的N0與NaClO,反應(yīng)，NaClO,具有氧化性，NO具有還原性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，

生成N0「、C「，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；

②煙所中SO?和NO的水溶性存在明顯差異，影響了復(fù)合劑對(duì)煙氣中SO,、NO脫除效率；

(4)①NO、N02和足量氫氧化鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaNO2和水；

②通過A室產(chǎn)生了g,可知A極的電解質(zhì)溶液為NaNOs和NaNO?的混合溶液，NOJ在A極放電為

N2,則A為陰極；則B極為陽極，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，0IT在B極放電，據(jù)此分析。

1

【詳解】(1)①已知：I.CH4(g)+4N02(g)4N0(g)+C02(g)+2H20(g)M=574.0kJ-moF,

1

II.CH4(g)+4N0(g)-2N2(g)+C02(g)+2H20(g)1160.0kJ-moF,

由蓋斯定律：幻辿可得，CH4(g)+2N02(g)^N2(g)+CO2(g)+2H20(g)867kJ?mo：

2

②還原NO.至Nz,消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LCH4,n(CH4)=0.25mol,依據(jù)反應(yīng)可知，CH4轉(zhuǎn)化為CO2,

C元素由-4價(jià)變?yōu)?4價(jià)，ImolCH4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移8moi電子，0.25molCH&參加反應(yīng)整個(gè)過程

中轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為0.25molX8=2mol；

(2)①依據(jù)先拐先平數(shù)值大原則，先拐先平溫度高，則刀＜2；

②71°C時(shí)，結(jié)合圖像，40^80min,NO,物質(zhì)的量改變量=1.50mo-L10mol=0.40mol,濃度改

變量=O40mol=o20moi/L,依據(jù)反應(yīng)CH4(g)+2N02(g)-N2(g)+C02(g)+2H20(g),濃度的改

2L

變量之比等于計(jì)量系數(shù)比，則N的濃度改變量為0.10mol/L,則MNz)=010mol/L=

80min-40min

0.0025mol?L120min時(shí)立C下,反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡時(shí)NO?物質(zhì)的量為Imol,利用

三段式：

CH4(g)+2NO2(g)-N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

始(mol/L)0.51000

變(mol/L)0.250.50.250.250.5

平(mol/L)0.250.50.250.250.5

化學(xué)平衡常數(shù)/詈粽*=嘴嘿臀

=0.25；

③71°C下,200min時(shí),向容器中再加入CH”、N0?和H?0(g)各1mol,

*123

C(N2)-C(CO2)-C(H2O)0.25x0.25x121

22—<^=0.25,則化學(xué)平衡正向移動(dòng);

'C(NO2)-C(CH4)~Ix0.75-

(3)①?gòu)U氣中的NO與NaClOz反應(yīng)，NaClO2具有氧化性，N0具有還原性，發(fā)生氧化還原反應(yīng),

生成N0「、Cr,則此反應(yīng)的離子方程式為4N0+3C10J+40H=4NCV+3cr+2比0；

②SO?易溶于水，而N0難溶于水，導(dǎo)致汲取劑中SO2濃度明顯比N0大，則S0?比N0脫除效率

高；

(4)①將N0、N0,限制物質(zhì)的量之比接近1：1通入足量氫氧化鈉溶液可制NaNOz溶液，該反應(yīng)

-

的離子方程式：N0+N02+20H=2N02-+H20；

②NO?在陰極得電子被還原為氮?dú)?，結(jié)合B室的溶液是堿性溶液，故放電的方程式為：

2N02+6e+4H20=80H+N2t。

［化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］

11.硼(B)鉆(Co)和鎰(Mn)形成物質(zhì)時(shí)比較困難和改變多端。

(1)Co基態(tài)原子核外電子排布式為，其次周期元素第一電離能比B高的有

種；

(2)硝酸鎰是工業(yè)制備中常用的催化劑，Mn(N0,中的化學(xué)鍵除了。鍵外，還存在______；

(3)NaBOz可用于織物漂白。BOJ的空間構(gòu)型為寫出兩種與其互為等電子體的分子的化

學(xué)式：;

(4)下圖表示偏硼酸根的一種無限長(zhǎng)的鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)，其化學(xué)式可表示為—(以n表示硼原子

的個(gè)數(shù))；

下圖表示的是一種五硼酸根離子，其中B原子的雜化方式為

(5)立方BN和立方AIN均為原子晶體，結(jié)構(gòu)相像，BN的熔點(diǎn)高于AIN的緣由為

(6)一種新型輕質(zhì)儲(chǔ)氫材料的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為琳該晶體的

密度為_g?cnf"用含a、N.的代數(shù)式表示)。

【答案】(1).Is22s22P63s23P63dzs2或[Ar]3dzs2(2).6(3).Ji鍵、離子鍵⑷.

n-2

直線形(5).COZ或CSz或NQ或BeCl?(6).(B02)?(7).sp\sp(8).B原子

6.8x1031

半徑更小，B-N鍵鍵長(zhǎng)更短，鍵能更大(9).

【解析】

【分析】

(1)Co為27號(hào)元素，依據(jù)構(gòu)造理論書寫排布式；B位于周期表中第2周期，第IIIA族，同周

期主族元素，隨著原子序數(shù)的增大，第一電離能有增大的趨勢(shì)，但第IIA族和第VA族元素反

常；

(2)硝酸鎰是離子化合物，硝酸根中3個(gè)氧原子和中心原子N之間形成一個(gè)4中心6電子的大

“鍵；

(3)BOf中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2,孤電子對(duì)數(shù)為0；原子總數(shù)相等、價(jià)電子總數(shù)也相

等的微?；榈入娮芋w；

(4)依據(jù)均攤思想分析偏硼酸根離子的化學(xué)式，依據(jù)雜化軌道理論推斷五硼酸根離子中B原

子的雜化方式；

⑸原子半徑越小，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，原子晶體的熔點(diǎn)越高；

(6)結(jié)合晶胞中各離子數(shù)目計(jì)算晶胞質(zhì)量，晶體密度=晶胞質(zhì)量+晶胞體積。

【詳解】(1)Co為27號(hào)元素，依據(jù)構(gòu)造理論，其基態(tài)原子核外電子排布式為

Is22s22P63s23P63dzs2或［Ar］3d74s1同周期主族元素，隨著原子序數(shù)的增大，隨著原子序數(shù)的

增大，第一電離能有增大的趨勢(shì)，但第HA族和第VA族元素反常，所以第一電離能比B大的

有Be,C,N,0,F,Ne,共有6個(gè)元素；

(2)硝酸錦是離子化合物，硝酸根和鎰離子之間形成離子鍵，硝酸根中3個(gè)氧原子和中心原子

N之間形成一個(gè)4中心6電子的大K鍵，所以除。鍵外，還存在Ji鍵和離子鍵；

(3)B0?-的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2,孤電子對(duì)數(shù)為0,立體構(gòu)型為直線形；與B0J由3個(gè)

原子構(gòu)成，價(jià)層電子數(shù)為16,互為等電子體的分子有CO?、CSz、NO、BeCk等；

(4)依據(jù)均攤思想，無限長(zhǎng)鏈?zhǔn)狡鹚岣x子中，一個(gè)B相當(dāng)于占有0的數(shù)目為1+2義,=2,

2

所以其化學(xué)式可表示為：(B03二依據(jù)雜化軌道理論，五硼酸根離子中，B原子部分形成3

根共價(jià)鍵，為sp2雜化，部分形成4根共價(jià)鍵，為s/雜化；

(5)立方BN和立方A1N均為原子晶體，B原子半徑更小，B+鍵鍵長(zhǎng)更短，鍵能更大，熔點(diǎn)更

IWJ；

(6)晶胞中，Na,位于晶胞的面上和棱上，離子數(shù)目=4X4+4XL=3；Li+位于晶胞的面心，離

24

子數(shù)目=2X^=1,BHJ位于頂點(diǎn)、面心和體心離子數(shù)目=1+4+8X^=4,故該物質(zhì)的化學(xué)式

228

136

為NaJi(BH3,晶胞的體積片(aX10T°cm)2x(2aX10T°cm),晶胞質(zhì)量=二且，晶體密度

A

136

31

6.8xl0曰

m------g-cmo

3

V(ax1010cm)2x^2axlO-locm^NA-a

［化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］

12.G是某抗炎癥藥物的中間體，其合成路途如下:

CH1COOH

<l>NaOHMME

O(2)■化

COOM

F

0

己知:①"

(CH1coM

Feld(呈堿性，易氧化)

(1)C的官能團(tuán)名稱是

(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為；反應(yīng)②的作用是；

(3)下列對(duì)有機(jī)物G的性質(zhì)推想不正確的是(填選項(xiàng)字母);

A.ImolG與足量NaHC%溶液反應(yīng)放出2moi