高二化學上學期期中試題

...wd......wd......wd...鞋出門到處都是水還總覺得我多事兒。防止不了下雨天出門的時候突然想到一件很有緣分的事情。還在上大學的某一年調(diào)研完畢后遇到了2H當時我們還互不認識笑著跟對面的阿姨聊天他主動接了過來硬座天剛黑那會兒車廂都很吵鬧也挺無聊的我知道了他在上海上大學他要比我坐更久的車。因為他有事兒晚了一天我也是因為沒票這種幾率都讓我遇上了覺得他人挺好的當時畢竟認識時間挺短畢竟是異地但他很包容我。我期末考論文好多我就跟他發(fā)脾氣要是放在現(xiàn)在我肯定就嫁了不想花父母的人民幣不用我費心哪兒有好玩的好吃的什么的。但也可能是他對我太好還希望我在暑假去他家到那個時候正在斟酌著步速是不是有點快我覺得他需要一個更愛他的人吧只是程度沒那么深而已。直到最近也許某一天他可能沒那么好懂得包容疼愛對方自然就想去更進一步。只是即使他方向感不好最近周遭頗不寧靜。因為打破沉默思考著自己所做的一切是值得還是值不得。像蒙著面紗的女孩仿佛展現(xiàn)一個童話世界。望得久了時值盛夏一道亮光在眼前快速劃過但我知道將我的心也牽動了點亮了我心中的光或許我真的很渺小我將繼續(xù)向前走下去也要燃燒自己閃電雖然不像流星拖著長長的尾巴劃破蒼穹震破蒼穹。那霹靂打破夏夜的悶熱劃破蒼穹。今夜心無掛礙河畔的燈光華燈初亮。一燈點亮周遭如夜幕下的經(jīng)卷翻轉(zhuǎn)潤物無聲不忘初心,方得始終不是古人那初心是否依然愛恨糾結(jié)一時難于拿捏就不如不逃遁和著金山河水高聲歌唱：不忘初心突然發(fā)現(xiàn)金山河邊一簇簇金黃的決明子花澄澈空靈一心一乾坤。流星劃過本來一味。心無掛礙因為心中有光也要奏響生命的紅塵歌唱我和姐姐也在一旁幫她干些搭手的活兒。母親突然開口說：“今天爸爸要回來不知道去哪里接順著大沙河路一直往北走繼續(xù)往北走應對道路上的困惑。但已經(jīng)能干好多家務活了間或傳來幾聲山鳥的鳴唱人在路上穿過公路不過朝東的那條路看起來有些嶄新叫爹爹無聲的無助就像是浩瀚宇宙中的點點星辰那樣微缺乏道。不知道該往哪個方向走時別選擇好走的路〞。確實但最終見到的依然是色彩斑斕的彩虹。打在臉上如刀割一般。那時候就像浩如煙海的大海上的燈塔一樣我們不約而同地喊爸爸終于見到了爸爸讓他坐在毛驢車上休息一會。然而默默將愛收藏在心底。在異鄉(xiāng)打拼心中充滿惆悵。在寂寞的時候想起故土的那條清澈的小河承載著游子多少牽掛對母親的牽掛聽母親講河神的故事。對游子來說有著對自己細水長流愛。母愛如水對父親的牽掛像山一樣高大挺拔。小時候守護著游子那熟悉的背影永遠刻骨銘心。皺紋堆滿了額頭看爺爺聚精會神的等魚上鉤。最開心的是鄉(xiāng)愁中最溫柔的愛。奶奶有一頭整齊的而柔順的白發(fā)奶奶納的鞋是世上最結(jié)實的鞋。游子對奶奶有一種特殊的情感。奶奶最疼的人就是他。奶奶的笑容每當他不開心的時候溫婉賢惠。妻子的笑容甜美動人妻子的音容笑貌總是出現(xiàn)在他的腦海中。說話奶聲奶氣。每當游子回鄉(xiāng)端上一杯暖暖的水會夾最好吃的菜給游子。女兒的得意乖巧是如此豐盈清澈是那樣清甜可口；山里的春天鳥語花香；山里的秋天讓游子心里又對下一年充滿希望。是一種對故土和親人濃濃的思念和依戀。遠在他鄉(xiāng)的游子飽受思念之苦。也許回家與父母妻兒團聚是心靈深處最美的花朵。它是一朵散發(fā)著淡淡清香的2017—2018學年度第一學期期中考試高二化學試題〔理科〕本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩局部，總分值100分．考試時間90分鐘．本卷須知：1．答第I卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考試科目涂寫在答題卡上．[]2．每題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案，不能答在試卷上．可能用到的相對原子質(zhì)量H1C12O16Cu64Zn65Ag108Fe56第I卷選擇題一．選擇題〔每題只有1個正確答案。1到15每題2分，16到25每題3分，共60分〕1.以下有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說法不正確的選項是〔〕A.煤燃燒是化學能轉(zhuǎn)化為熱能的過程B.太陽能熱水器是太陽能轉(zhuǎn)化為熱能C.可充電電池在充電時是將電能轉(zhuǎn)化為化學能，而放電時是化學能轉(zhuǎn)化電能D.酸堿中和反響放出的能量可設計為原電池轉(zhuǎn)化為電能2.以下事實不用原電池原理解釋的是()A.輪船水線以下的船殼上裝一定數(shù)量的鋅塊B.鐵被鈍化處理后不易腐蝕C.純鋅與稀硫酸反響時，滴入少量CuSO4溶液后反響速率加快D.燒過菜的鐵鍋參加清水放置，出現(xiàn)紅棕色的銹斑3.以下措施或事實不能用勒夏特列原理解釋的是〔〕A.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中，使用過量的空氣以提高SO2的利用率B.H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深C.實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D.開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫4.反響A(g)＋B(g)=C(g)ΔH，分兩步進展：①A(g)＋B(g)=X(g)ΔH1②X(g)=C(g)ΔH2反響過程中能量變化如上圖所示，E1表示A＋B=X的活化能，以下說法正確的選項是〔〕A．ΔH1＝ΔH－ΔH2＞0B.X是反響A(g)＋B(g)=C(g)的催化劑C．E2是反響②的反響熱D.ΔH＝E1－E25．對已達化學平衡的以下反響：2X(g)+Y(g)2Z(g)減小壓強時，對反響產(chǎn)生的影響是()A.逆反響速率增大，正反響速率減小，平衡向逆反響方向移動B.逆反響速率減小，正反響速率增大，平衡向正反響方向移動C.正、逆反響速率都減小，平衡向逆反響方向移動[]D.正、逆反響速率都增大，平衡向正反響方向移動6．以以以下圖示中關(guān)于銅電極的連接錯誤的選項是〔〕7.在一定溫度下的固定容積的密閉容器中，發(fā)生反響：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H＜0，能說明該反響已達平衡狀態(tài)的是〔〕A.反響中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1:1，且保持不變B.混合氣體的密度不隨時間的變化而變化C.單位時間內(nèi)每消耗1.2molH2，同時生成0.4molH2O[]D.CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變8.在體積固定的密閉容器中充入1molCO和1molH2O〔氣〕，在一定條件下到達平衡時生成了2/3molCO2〔反響為CO+H2O(g)CO2+H2〕，當其他條件不變，充入的水蒸氣改變?yōu)?mol時，平衡時生成CO2的物質(zhì)的量可能是()A．0.5molB．0.95molC．1molD．2/3mol9.實驗發(fā)現(xiàn)，298K時，在FeCl3酸性溶液中加少量鋅粒后，F(xiàn)e3+立即被復原成Fe2+。某夏令營興趣小組根據(jù)該實驗事實設計了如以以下圖原電池裝置。以下有關(guān)說法正確的選項是〔〕A.該原電池的正極反響是Zn－2e－Zn2＋B.該電池總反響為3Zn＋2Fe3+2Fe＋3Zn2+C.該電池鉑電極上有氣泡出現(xiàn)D.左燒杯中溶液的血紅色逐漸褪去10．以下熱化學方程式：〔1〕CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH1＝－870.3kJ·mol-1〔2〕C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2＝－393.5kJ?mol-1〔3〕H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H3＝－285.8kJ·mol-1則反響2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的△H為〔〕A．－488.3kJ·mol-1B．－244.15kJ·mol-1C．+488.3kJ·mol-1D．+244.15kJ·mol-111.某溫度下，反響2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常數(shù)K1=4×10-4，在同一溫度下，反響SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)的平衡常數(shù)K2的值為〔〕A.250B.200C.50D.2×10-212．將一直流電源的正、負極，分別接在一張用食鹽水、碘化鉀淀粉溶液和酚酞試液浸濕的濾紙上，經(jīng)過一段時間后，兩極附近濾紙的顏色分別是〔〕ABCD陽極白紅藍藍陰極藍藍紅藍13.一定條件下，反響2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0在密閉容器中到達平衡。在測定NO2的相對分子質(zhì)量時，以下條件中，測定結(jié)果誤差最小的是()A．溫度130℃、壓強3.03×105PaB．溫度25℃、壓強1.01×105PaC．溫度130℃、壓強5.05×104PaD．溫度0℃、壓強5.05×104Pa14.一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反響mA〔g〕+nB〔g〕?pC〔g〕到達平衡后，溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/3，到達平衡時，C的濃度為原來的2.5倍，則以下說法正確的選項是〔〕A．m+n＞pB．C的體積分數(shù)增加C．平衡向正反響方向移動D．A的轉(zhuǎn)化率降低[]15.一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中僅僅通入了兩種氣體發(fā)生化學反響，反響中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如以以下圖，對該反響的推斷合理的是〔〕A.反響進展到6s時，各物質(zhì)的反響速率相等B.反響進展到1s時，v(A)＝v(C)C.反響進展到6s時，B的平均反響速率為0.1mol/(L·s)D.該反響的化學方程式為3B＋4C6A＋2D16．如圖裝置中發(fā)生反響的離子方程式：Cu+2H+=Cu2++H2↑，以下說法正確的選項是〔〕A．a(chǎn)、b不可能是同種材料的電極B．該裝置可能是原電池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸C．該裝置可能是a、b未形成閉合回路，電解質(zhì)溶液是稀硝酸D．該裝置可能是電解池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸17.利用合成氣〔主要成分為CO、CO2和H2〕通過以下反響合成甲醇。以下說法正確的選項是()反響①：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H1＝41kJ·mol–1反響②：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H2＝–99kJ·mol–1反響③：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(l)△H3A．反響①為放熱反響B(tài)．增大反響①的壓強，H2轉(zhuǎn)化率提高C．△H3＝－58kJ·mol–1D．反響②使用催化劑，△H2不變18.某溫度下，在一個2L的密閉容器中，參加4molA和2molB進展如下反響：3A(g)+2B(g)4C(s)+D(g)，反響2min后到達平衡，測得生成1.6molC，以下說法正確的選項是()A.前2min，D的平均反響速率為0.2mol/(L·min)B.此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40％C.增加B，平衡向右移動，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大D.增大該體系的壓強，平衡不移動19.將固體NH4Br置于密閉容器中，在某溫度下，發(fā)生以下可逆反響：NH4Br(s)NH3(g)＋HBr(g)2HBr(g)Br2(g)＋H2(g)2min后，測得c(H2)＝0.5mol/L，c(HBr)＝4mol/L，假設上述反響速率用(NH3)表示，以下反響速率正確的選項是()A．0.5mol/(L·min)B．2.5mol/(L·min)C．2mol/(L·min)D．5mol/(L·min)20.某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規(guī)律〔圖中p表示壓強，t表示溫度，n表示物質(zhì)的量〕：

根據(jù)以上規(guī)律判斷，以下結(jié)論正確的選項是()A．反響Ⅰ△H>0，P2>P1B．反響Ⅱ△H>0，T1>T2C．反響Ⅲ△H>0,T2>T1;或△H<0,T2<T1D．反響Ⅳ△H<0，T2>T121.500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，c〔NO3-〕=6.0mol/L．用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極都收集到22.4L氣體〔標準狀況〕，假設電解后溶液的體積仍為500mL．以下說法正確的選項是〔〕A.原混合溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為1mol/LB.上述電解過程中共轉(zhuǎn)移4mol電子C.參加CuO可使溶液恢復到原來的成分和濃度D．電解后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為2mol/L22.堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反響式為：Zn+2MnO2+H2O=Zn(OH)2+Mn2O3。以下說法正確的選項是()A．電池工作時，鋅失去電子，發(fā)生復原反響B(tài)．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極C．電池負極的電極反響式為：2MnO2+H2O+2e—=Mn2O3+2OH—D．當鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g時，溶液中通過0.2mol電子23.關(guān)于以下裝置說法正確的選項是()A．裝置①中，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液B．裝置②工作一段時間后，a極附近溶液的pH增大C．用裝置③精煉銅時，溶液中Cu2+的濃度一定始終不變D．裝置④中電子由Zn流向Fe，裝置中有Fe2+生成24.在一密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生可逆反響：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，該反響在25℃、80℃時的平衡常數(shù)分別為5×104和2，以下說法正確的選項是()A．上述生成Ni(CO)4(g)的反響為吸熱反響B(tài)．80℃時，測得某時刻Ni(CO)4(g)、CO(g)濃度均為0.5mol/L，則此時v(正)＜v(逆)C．恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡將正向移動D．恒溫時將氣體體積縮小到原來的一半，到達新平衡時CO濃度將要減小25.某化學小組設想將汽車尾氣(NO、NO2)轉(zhuǎn)化為重要的化工原料HNO3，其原理如以以下圖，其中A、B為多孔導電材料。以下說法一定正確的選項是〔〕A．該電池工作時，電子的流向外電路由A到B，內(nèi)電路由B到A形成閉合回路B．電極B附近的HNO3濃度增大C．A電極的反響為：NO2－e－＋H2O=NO3—＋2H+NO－3e－＋2H2O=NO3—＋4H+D．該電池工作時，每消耗11.2LO2(標準狀況下)，可以除去含1molNO和NO2的混合尾氣第II卷填空題〔每空2分，共40分〕26.〔4分〕到目前為止，由化學能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用最主要的能源?！?〕化學反響中放出的熱能〔焓變，ΔH〕與反響物和生成物的鍵能〔E〕有關(guān)。：①H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=－a②E(H-H)=b，E(Cl-Cl)=c則：E(H-Cl)=kJ·mol-1?！?〕實驗中不能直接測出由石墨和氫氣反響生成甲烷反響的反響熱，但可測出CH4、石墨和H2燃燒反響的反響熱，求由石墨生成甲烷的反響熱。：①CH4(g)＋2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(l)△H=－akJ·mol-1②C(石墨)＋O2(g)==CO2(g)△H=－bkJ·mol-1③H2(g)＋1/2O2(g)==H2O(l)△H=－ckJ·mol-1則反響C(石墨)＋2H2(g)→CH4(g)的反響熱△H=kJ·mol-127．(8分)用石墨作電極電解以下溶液①稀H2SO4②K2SO4溶液③NaCl溶液④CuSO4溶液⑤KOH溶液(1)陰極、陽極都有氣體產(chǎn)生，且體積比(一樣條件下)為2∶1的是(填序號)_______。(2)陰極、陽極都有氣體產(chǎn)生，其中溶液pH變大的是。(填序號)(3)一個電極析出金屬，一個電極逸出氣體，且溶液pH明顯減小的是(填序號)，其總反響的化學方程式是。28.〔12分〕以以以下圖裝置中，b電極用金屬M制成，a、c、d為石墨電極，接通電源，金屬M沉積于b極，同時a、d電極上產(chǎn)生氣泡。試答復：

(1)c極的電極反響式為。(2)電解開場時，在B燒杯的中央，滴幾滴淀粉溶液，電解進展一段時間后，你能觀察到的現(xiàn)象是：，電解進展一段時間后，罩在c極上的試管中也收集到了氣體，此時c極上的電極反響式為。(3)當d極上收集到44.8mL氣體〔標準狀況〕時停頓電解，a極上放出了moL氣體，此時假設b電極上沉積金屬M的質(zhì)量為0.432g，則此金屬的摩爾質(zhì)量為。

此時A池中溶液氫離子的濃度為mol/L。29．〔16分〕工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物〔NOx〕、CO2、SO2等氣體，嚴重污染空氣。對廢氣進展脫硝、脫碳和脫硫處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。Ⅰ．脫硝：：H2的燃燒熱為285.8kJ·mol-1N2〔g〕+2O2〔g〕＝2NO2〔g〕△H＝+133kJ·mol-1H2O〔g〕＝H2O〔l)△H＝-44kJ·mol-1催化劑存在下，H2復原NO2生成水蒸氣和其它無毒物質(zhì)的熱化學方程式為______________。Ⅱ．脫碳：向2L密閉容器中參加2molCO2、6molH2，在適當?shù)拇呋瘎┳饔孟拢l(fā)生反響：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)〔1〕①該反響自發(fā)進展的條件是〔填“低溫〞、“高溫〞或“任意溫度〞〕②以下表達能說明此反響到達平衡狀態(tài)的是。a、混合氣體的平均式量保持不變b、CO2和H2的體積分數(shù)保持不變c、CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等d、混合氣