0材料化工專業(yè)知識資料模擬試卷B(答案)

千里之行，始于足下朽木易折，金石可鏤Word-可編輯華東理工大學20-20學年第一學期《化工熱力學》課程模擬考試試卷B(答案)開課學院：化工學院，專業(yè)：材料化學工程考試形式：，所需時光：分鐘考生姓名：學號：年級：任課教師：題序一二三總分1234512得分評卷人一、基本概念題(共40分，每小題2分)(挑選、填空與判斷題，判斷題對的寫T，錯的寫F)1．虛擬臨界常數(shù)法是將混合物看成一個虛擬的純物質(zhì)，從而將純物質(zhì)對照態(tài)原理的計算主意用到混合物上。 (T)2．Virial方程中反映了異種分子間的互相作使勁的大小，因此的氣體混合物，必然是理想氣體混合物。 (F)3．敞開系統(tǒng)一定是變質(zhì)量系統(tǒng)。 (F)4．一個系統(tǒng)達到穩(wěn)態(tài)的條件是： (T) 5．在二元系統(tǒng)中，倘若在某濃度范圍內(nèi)Henry定律適用于組分1，則在相同的濃度范圍內(nèi)，Lewis-Randall規(guī)矩必然適用于組分2。 (T)6．有兩個溫度不同的恒溫熱源、=400K、=300K，若在兩個熱源之間舉行理想做功循環(huán)，則其最高熱效率為25%。7．有兩個溫度不同的恒溫熱源、=400K、=320K，若在兩個熱源之間舉行理想制冷循環(huán)，則其最高制冷系數(shù)為 4 。8．有兩個溫度不同的恒溫熱源、=400K、=320K，若在兩個熱源之間舉行理想熱泵循環(huán)，則其最高供熱系數(shù)為5。9．T、p、H、U、Q、W六個參數(shù)中屬于強度類狀態(tài)參數(shù)的是 T、p ，屬于過程參數(shù)的是 Q、W 。10．偏摩爾性質(zhì)的表達式為(B)。(A) (B)(C) (D)11．某壓縮制冷裝置的制冷劑在原冷凝器中因冷卻介質(zhì)改變，比原冷凝壓力下的飽和溫度低了5度，則制冷循環(huán)(A)。(A)冷量增強，功耗不變； (B)冷量不變，功耗減少；(C)冷量減少，功耗減??； (D)冷量增強，功耗增強。12．在一定T、p下汽液平衡關系的適用的條件_____(A)____。(A)無限制條件 (B)低壓條件下的非理想液相(C)理想氣體和理想溶液 (D)理想溶液和非理想氣體13．關于做功和加熱本領的描述，不準確的是(C)。(A)壓力相同，過熱蒸汽的做功本領比飽和蒸汽大。(B)溫度相同，高壓蒸汽的做功本領比低壓蒸汽強。(C)溫度相同，高壓蒸汽的加熱能力比低壓蒸汽強。(D)放出的熱相同，高溫高壓蒸汽的做功本領比低溫低壓蒸汽的大。14．損失功也是過程可逆與否的標志，因此有(C)。(A) (B)(C) (D)15．關于制冷原理，以下說法不準確的是(D)。(A)任何氣體，經(jīng)等熵膨脹后，溫度都會下降。(B)惟獨當，經(jīng)節(jié)流膨脹后，氣體溫度才會降低。(C)在相同初態(tài)下，等熵膨脹溫度降比節(jié)流膨脹溫度降大。(D)任何氣體，經(jīng)節(jié)流膨脹后，溫度都會下降。16．絕熱可逆膨脹過程線在T—S圖上是(B)。(A)是平行于橫坐標的直線 (B)是平行于縱坐標的直線(C)是沿等焓線變化的 (D)是沿等干度線變化的17．對理想溶液具有負偏差的體系，各組分的活度系數(shù)(B)。(A)>1 (B)<1 (C)=1 (D)18．某流體在穩(wěn)流裝置內(nèi)經(jīng)歷一個不可逆絕熱過程，做出一定的功，則流體流出與流入的熵差_____(A)____。(A)為正(B)為負(C)為零(D)不能決定19．在狀態(tài)下，高分子溶液的Flory-Huggins參數(shù)為(D)。(A) (B) (C) (D)20．在良溶劑中，高分子溶液的第二Virial系數(shù)為(A)。(A) (B) (C) (D)二、計算題(50分，共5小題，每小題10分)1．一個0.5壓力容器，其極限壓力為2.75MPa，若許用壓力為極限壓力的一半，試用普遍化第二Virial方程法計算該容器在130℃時，最多能裝入多少丙烷？已知：丙烷＝369.85K，＝4.249MPa，＝0.152。已知第二Virial系數(shù)方程為：，；，。解：實際的使用壓力為，則(273.15＋130)/369.85＝1.090＝1.375/4.249＝0.3236計算得到的點落在普遍化第二Virial方程使用區(qū)。對于丙烷，其摩爾質(zhì)量為M=44，則：即最多約可裝入9.87kg2．二元等摩爾氣體混合物的和，若系統(tǒng)的壓力為5MPa，求系統(tǒng)的逸度為多大？。已知：。解：，則：3．某二元溶液在很寬的溫度范圍內(nèi)能按隨意比例互溶，其過量Gibbs自由焓可表達為，式中的A為一僅與溫度有關的常數(shù)，且溶液中二組分的飽和蒸汽壓之比在此溫度范圍內(nèi)保持不變，其值為1.649。若氣相可視為理想氣體，試判斷這一系統(tǒng)有無可能形成恒沸物？若有可能，找出形成恒沸物條件下的A的取值范圍。已知，恒沸物滿意，()。解：，若形成共沸物，則，，∵，∴當時，有；當時，有。該二元溶液可形成共沸物，條件是A必須滿意或4．0.1013Mpa的飽和水蒸汽被絕熱壓縮至0.3MPa、280℃，蒸汽流率為1000，環(huán)境溫度25℃，計算：(1)壓縮機的功率；(2)理想功和熱力學效率。已知：0.1013MPa飽和水蒸汽的焓值和熵值為，；0.3MPa和280℃過熱蒸汽的焓值和熵值為，。解：5．計算lmol摩爾相對分子質(zhì)量為的聚苯乙烯與L甲苯在25℃下的混合自由能(Flory-Huggins互相作用參數(shù)=0.37）。聚苯乙烯的密度為，甲苯的密度為，假設混合過程中體積不變。解：聚苯乙烯的密度為1.06，分子量為的摩爾體積為 ，則： 聚苯乙烯的體積則為1。 甲苯的摩爾量為。因為假設混合過程總體積不變，則該系統(tǒng)的總體積為，組分的體積分數(shù)為： ， 三、簡答題(10分，每小題5分)①什么是高分子的溶液？它和理想溶液有何本質(zhì)區(qū)別？解答：當時，高分子溶液中溶劑的過量化學位。Flory-Huggins互相作用參數(shù)，第二Virial系數(shù)，高分子溶液處于狀態(tài)，為高分子溶液的狀態(tài)。高分子溶液某些熱力學性質(zhì)與理想溶液沒有偏差。但是，真正的理想溶液溶劑分子間的互相作用能，溶質(zhì)分子之間的互相作用能和溶劑與溶質(zhì)分子之間互相作用能都相等，在任何溫度下都展示理想行為。而高分子溶液只是，因為高分子鏈段與溶劑分子之間的互相作用能不等于高分子鏈段之間互相作用能，因此引起的非理想性的過量偏摩爾混合熱，過量偏摩爾混合熵都不等于零，只是兩者效應正巧抵消。所以，高分子溶液是一種假的理想溶液，不