2024年中考化學(xué)易混易錯辨析（解析版）

2024年中考化學(xué)

易混易錯辨析

目錄

一、易混易錯判斷2（十一）第十一單元10

（-）第一單元2（十二）第十二單元11

（二）第二單元2

二、易錯寫的符號11

（三）第三單元3

三、易錯寫的關(guān)鍵字12

（四）第四單元4

（五）第五單元5四、化學(xué)方程式的常見錯誤12

（六）第六單元6

五、易錯易混點辨析13

（七）第七單元7

（八）第八單元8六、初中化學(xué)最易混淆的化學(xué)名稱16

（九）第九單元8

七、易錯易混專練17

（+）第十單元9

一、易混易錯判斷

（-）第一單元

1.化學(xué)變化研究的對象是物質(zhì)，分子中原子的重新組合是化學(xué)變化的基礎(chǔ)。（V）

2.物理變化與化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別是有無其他物質(zhì)生成。（Y）

3.物理變化和化學(xué)變化的聯(lián)系是化學(xué)變化中一定伴隨有物理變化，物理變化中不一定伴隨有有化學(xué)變

化。（＜）

4.凡是有發(fā)光、放熱的變化一定發(fā)生了化學(xué)變化。（x）

5,物質(zhì)的性質(zhì)分為化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)，它們的區(qū)別是性質(zhì)是否需要通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來。（4）

6.聞氣體時應(yīng)該小心，用手輕輕地在瓶口扇動，使極少量的氣體飄進鼻孔。（Y）

7.物質(zhì)的變化、性質(zhì)、用途之間的關(guān)系是性質(zhì)決定變化，變化反映性質(zhì)；性質(zhì)決定用途，用途體現(xiàn)性

質(zhì)。（4）

8.與集氣瓶配套使用的玻璃片一般是毛玻璃，使用時應(yīng)將玻璃片的毛面向上蓋好集氣瓶。（x）

9.熄滅蠟燭后，從燭芯會冒出白霧。（x）

10.與吸入空氣相比，呼出氣體中氧氣和水的量減少，二氧化碳的量增多。（x）

11.在做實驗時，若沒有說明藥品的用量，一般取最少量，液體藥品不超過該試管容積的1/3,固體只

需蓋滿試管底部。（x）

12.取用固體藥品都用鏡子，用過的銀子應(yīng)立即用干凈的紙擦拭干凈。（x）

13.可用于加熱的玻璃儀器有試管、燒杯、錐形瓶、量筒等。（x）

14,取用不定量的液體藥品時，一般用傾倒法，傾倒時瓶塞倒放的原因是防止瓶塞上的藥品腐蝕桌面

或者防止瓶塞被污染。（y/）

15.取用定量的液體藥品時，需要用量筒。讀數(shù)時，視線要與量筒內(nèi)凹液面的最低點處保持水平冥7）

16,用剩的藥品不能放回原瓶，不要隨意丟棄,不能拿出實驗室，要放入指定容器內(nèi)。（V）

17.用膠頭滴管取用液體后，滴管不能平放或倒放，防止藥品流入膠頭腐蝕膠頭，污染藥品。（yl）

18.連接玻璃管和膠皮管時，暗暗用力把破地管插入膠皮管即可。（x）

19.加熱時，應(yīng)先使試管底部均勻受熱，然后用酒精燈的內(nèi)焰固定加熱。（x）

20.洗滌試管時，洗凈的標準是：內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。（勺）

（二）第二單元

1.般情況下，空氣的主要成分是氮氣和氧氣，按質(zhì)量計?算，氧氣約占21%。（x）

2.在測定空氣中氧氣含量的實驗中，彈簧夾沒夾緊，會導(dǎo)致測量結(jié)果偏大。（4）

3.用紅磷測定空氣中氧氣含量的實驗中，會觀察到紅磷燃燒時產(chǎn)生大量的白秀。（x）

4.氮氣難溶于水，不可燃，可以作保護氣、制造硝酸和氮肥、作制冷劑。（，）

5.混合物是由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成的物質(zhì)，例如空氣、冰水混合物。（x）

6.空氣中的稀有氣體是無色無味的。在通電時能發(fā)出不同顏色的光，利用的是稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)。

（x）

7.目前計入空氣質(zhì)量評價的主要污染物為：二氧化硫、二氧化筑、二氧化碳、可吸入顆粒物、PM2.5

和臭氧等。（X）

8.空氣中敞口放置的餅干變軟是因為空氣中含有水蒸氣。（4）

9.在標準狀況下，氧氣是無色無味的氣體，液態(tài)氧和固態(tài)氧也是無色的。工業(yè)生產(chǎn)的氧氣，一般加壓

貯存在藍色的鋼瓶中。（x）

10.水中生物可以存活下來，說明氧氣是易溶于水的氣體。（x）

11.氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，氧化反應(yīng)都是化合反應(yīng)。（x）

12.鐵絲在氧氣里燃燒，集氣瓶底要留少量水或鋪一層細沙，是為了防止濺落的熔化物炸裂瓶底，鐵

絲繞成螺旋狀的目的是為了增大鐵絲的受熱面枳。（＞1）

13.碳在氧氣中燃燒，發(fā)紅光，放熱，生成能使澄清石灰水變渾濁的以體。（x）

14,硫在氧氣中燃燒時，發(fā)出淡藍色火焰，放熱，生成一種有刺激性氣味的氣體（x）

15.工業(yè)上制取氧氣的原理是利用液氮和液氧的沸點不同，屬于物理變化。（V）

16.高缽酸鉀制取氧氣，是分解反應(yīng)，要在試管口放一團棉花的目的是為了防止加熱時高缽酸鉀粉末

進入導(dǎo)管。（4）

17.用高缽酸鉀制取氧氣時，剛開始冒氣泡時不立即收集，因為開始冒出的氣泡是空氣。當氣泡連續(xù)

而均勻地放出時，開始收集氧氣。（4）

18.用過氧化氫制取氯氣時，所用的催化劑可以是二氧化缽、硫酸銅或氧化鐵。（、）

19.催化劑是在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的速率，而本身的質(zhì)量和性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒

有發(fā)生變化的物質(zhì)。（x）

20.用高缽酸鉀或氯酸鉀制取氧氣時，試管口要略向下傾斜，是為了防止冷凝水回流到熱的試管底部,

炸裂試管。（）

（三）第三單元

1.某物質(zhì)在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，證明該物質(zhì)含碳、氫、氧三種元素（x）

2.同種元素的原子和離子（如鈉原子和鈉離子）核外電子數(shù)相等（x）

3.氧化物中含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物（Y）

4.質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定是同種元素（x）

5.Ca?+中的“2”表示一個鈣離子帶兩個單位正電荷（7）

6.離子是帶電荷的粒子，所以帶電荷的粒子一定是離子（x）

7.分子、原子是構(gòu)成物質(zhì)的粒子，而離子不是（x）

8.“酒香不怕巷子深”說明分子在不斷地運動，溫度越高，分子運動速率越快。（7）

9.熱水瓶的瓶塞常常被沖開，是因為受熱時分子的體積變大。（X）

10.分子可分，原子不可再分。（x）

11.化學(xué)變化的實質(zhì)是分子分裂成原子，原子重新組合成新分子。（yl）

12.原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的。（x）

13.原子核外電了?繞核做高速運動，最外層電子數(shù)決定了原子的化學(xué)性質(zhì)。（）

14.離子中，質(zhì)子數(shù)＞電了?數(shù)：原子中，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)。（x）

15.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，相對原子質(zhì)量的近似值為質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和。（《）

16.鈉原子和鈉離子都屬于鈉元素。（，）

17.水、過氧化氫的化學(xué)性質(zhì)不同的原因是構(gòu)成它們的分子不同，鈉元素、硫元素化學(xué)性質(zhì)不同的原

因是原子的最外層電子數(shù)不同。（7）

18.二氧化碳是由一個碳原子和一個氧原子構(gòu)成的，二氧化碳是由碳元素、氧元素組成的。（x）

19.Na既可以表示鈉元素、一個鈉原子，也可以表示單質(zhì)鈉。（4）

20.3個氧原子可表示為0%（x）

21.氯酸鉀和氯化鉀中的組成元素相同。（x）

22.一般情況下，元素周期表中每一周期的元素以金屬元素開頭，過渡到非金屬元素，以稀有氣體元

素結(jié)尾，周期表呈現(xiàn)周期性的變化規(guī)律。（4）

23.元素周期表中有7個橫行，為7個周期，同周期的元素，原子核外電子層數(shù)相同，18個縱行，為

18個族。（x）

（四）第四單元

1,蒸馀水中不含有害雜質(zhì)，因此多喝蒸馀水有利身體健康。（x）

2.明砒吸附雜質(zhì)和活性炭吸附雜質(zhì)的原理是一樣的。（x）

3.我們必須愛護水資源，一方面要節(jié)約用水，另一方面要防治水體污染。節(jié)約水資源就要提高水的利

用效益（《）

4.自來水常見的凈化水的方法有沉淀、過濾、吸附、消毒、蒸偏等。（x）

5.通過過濾可除去水中的不溶性雜質(zhì)，過濾的方法也是常用的固體、液體的分寓方法。（yl）

6.活性炭吸附只能吸附水中的不溶性雜質(zhì)，發(fā)生的是物理變化。（x）

7.硬水是含鈣、鎂離子的水，要降低水的硬度，生活中常用煮沸的方法，實驗室常用蒸播的方法。

（x）

8.電解水時，水中可加入少量硫酸鈉或氫氧化鈉以增強導(dǎo)電性，通過電解水實驗可知：水由氫、氧元

素組成，由氫、氧原子構(gòu)成。（x）

9.單質(zhì)一定只含一種元素，只含一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)。（x）

10.單質(zhì)和化合物的本質(zhì)區(qū)別是該純凈物是否由多種元素組成。(4)

11.通常狀況下，氫氣是一種無色、無味的氣體，難溶于水，能燃燒，在加熱或點燃可燃性氣體之前

要驗純。(4)

12.由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式，又叫分子式。H：OsCh、KC1是可以表示物質(zhì)組成的化學(xué)式，0、N、

Fe都不能表示物質(zhì)的化學(xué)式。(x)

13.H2O2既可以表示過氧化氫這種物質(zhì)，也可以表示1過氧化氫分子中含有i個氫分子和1個同分子.

(*)

14.3H2。只表示微觀意義，即3個水分子。(4)

15.通過化合價我們可以知道不同種原子按什么樣的原子個數(shù)比相互結(jié)合，化合價與原子的最外層電

了數(shù)無關(guān)。(x)

16.同一種元素在不同的物質(zhì)中可顯示不同的化合價，在同一種物質(zhì)中也可顯示不同的化合價。(Y)

17.碳酸鈉的化學(xué)式為：Na2c0.3,氧化鋁的化學(xué)式為：AI0?(x)

18.鎂離子的符號為：Mg2+,氧化鎂中鎂元素的化合價可表示為蔚0。(T)

19.請標出氯酸鉀中氯元素的化合價：KC1?(x)

2().NaNCh的粕對分子質(zhì)量為：23+14+16x3。(7)

(五)第五單元

1.質(zhì)量守恒定律揭示了化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系，在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量總和等于

生成物的質(zhì)量總和。(x)

2.質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化，化學(xué)變化通常會伴隨著能量的變化。(q)

3.要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或生成的物質(zhì)(如氣體)有無遺漏，利用有氣體參加或有氣體生

成的反應(yīng)來驗證質(zhì)量守恒定律時，要在密閉容器中進行。(q)

4.細鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細鐵絲的質(zhì)量大，因此這個反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律。

(x)

5.某物質(zhì)在氧氣中燃燒只生成二氧化碳和水，說明該物質(zhì)中一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元

素。(4)

6.我們?nèi)庋劭吹靡姷暮暧^變化，實際是因肉眼看不到的微觀變化引起的，在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種

類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變，因此質(zhì)量守恒。(4)

7,向盛有澄消石灰水的試管中通入二氧化碳氣體，試管內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量會增加。(7)

8.鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe+6HCl=2FeC13+3H4。(x)

9.化學(xué)反應(yīng)前后，分子的種類一定改變，分了?的數(shù)目可能改變。(4)

10.書寫化學(xué)方程式要遵守的原則：必須以客觀事實為基礎(chǔ)：必須遵守質(zhì)昂:守恒定律。(4)

II.利用化學(xué)方程式進行計算的依據(jù)是在化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)是按照一定的質(zhì)量比進行反應(yīng)的。(4)

12.根據(jù)化學(xué)方程式能獲得的信息是：反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物；各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比：

反應(yīng)發(fā)生所需?要的條件。（7）

13.1g的S與1g的Ch正好完全反應(yīng)生成2gse）2符合質(zhì)量守恒定律，由此可推出IgH?與1g02正好

完全反應(yīng)生成2gH?0。（x）

14.鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁，在這個反應(yīng)中，鋁、氧氣、氧化鋁的質(zhì)量比為27：32：102?（x）

15.ag白磷在bg氧氣中燃燒，生成五氧化二磷的質(zhì)量不大于（“+/,）g。（、/）

16.向68g過氧化氫溶液中加入2gMnCh,充分反應(yīng)后將混合物過灌，剩余液體的質(zhì)量為42g,則產(chǎn)

生氧氣的質(zhì)量為26g。（Y）

17.在化學(xué)反應(yīng)中，我們己知種反應(yīng)物或種生成物的質(zhì)量時，可以算出其他反應(yīng)物或生成物的質(zhì)

量。（Y）

18.所有的化學(xué)反應(yīng)都可歸綱為四類基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。

（x）

19.氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)是從物質(zhì)得失氧元素的角度定義的，氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)不是基本反應(yīng)類型。

（7）

20.復(fù)分解反應(yīng)中元素的化合價不變。（y）

（六）第六單元

1.金剛石、石墨、C60都是由碳元素組成的，因為它們是由同一種元素組成的不同單質(zhì)，所以它們的

性質(zhì)完全相同。（X）

2.一氧化碳、單質(zhì)碳都具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)，如可燃性、還原性。（弋）

3.石墨可用于制鉛筆芯，是因為石墨偵軟，顏色為深灰色，因為常溫下碳的化學(xué)性偵不活潑，所以用

墨書寫的文字可以長時間保存。（Y）

4.木炭、活性炭的主要成分是單質(zhì)碳，因為它們具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，都具有吸附性。（R）

5.CM由60個碳原子構(gòu)成的物質(zhì)。（x）

6.碳和二氧化碳、一氧化碳都能反應(yīng)，我們用聞氣味的方法能夠區(qū)別CO?和CO。（x）

7.確定制取氣體的發(fā)生裝置時只需要考慮反應(yīng)物的狀態(tài)。（x）

8.檢驗二氧化碳氣體可以用澄清石灰水或燃著的木條。（x）

9.撲滅電器、圖書檔案等火災(zāi)最適宜的滅火器是液態(tài)二氧化碳滅火器。＜4）

10.點燃的木條伸入某無色氣體中會熄滅，證明該無色氣體定是二氧化碳。（x）

11.co能與血液中血紅蛋白結(jié)合導(dǎo)致中毒。（y）

12.一氧化碳、二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)存在很大差異的原因是構(gòu)成它們的分子不同；氧元素、碳元素的

化學(xué)性質(zhì)不同的原因是原子的最外層電子數(shù)不同；金剛石、石墨的物理性質(zhì)存在很大差異的原因是原

子的排列方式不同。（4）

13.打開雪碧、可樂等汽水，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水會變渾濁。（、）

14.二氧化碳可用于滅火，是因為二氧化碳具有不支持燃燒、不可燃的化學(xué)性質(zhì)且密度比空氣大的物

理性質(zhì)。（寸）

15.澄清石灰水、氫氧化鈉溶液可以用二氧化碳氣體來鑒別。（）

16.向石蕊溶液中通入二氧化碳氣體，溶液會變紅：將變紅后的液體進行加熱，會觀察到有氣泡冒出，

溶液變成紫色，空氣中的CO?是導(dǎo)致酸雨的主要原因。（x）

17.一氧化碳和二氧化碳可以相互轉(zhuǎn)化，也可以相互反應(yīng)。（x）

18.防止溫室效應(yīng)進一步增加的根本對策是消滅二氧化碳。（x）

19.因為一氧化碳具有可燃性，除去二氧化碳中的一氧化碳，可以采用點燃的方法。（x）

20.碳還原氧化銅的條件是高溫，氧化碳還原氧化銅、氫氣還原氧化銅的條件是加熱，主要原因是

氣體與固體的反應(yīng)，接觸面積更大，反應(yīng)更容易進行。（V）

（七）第七單元

1.為了減少大氣污染，方法之一可以是火力發(fā)電廠采取加高煙肉的辦法。（X）

2,為了減少化石燃料的燃燒，人類應(yīng)更多地開發(fā)和利用太陽能、風(fēng)能、地熱能等新能源。（J）

3.化石燃料的直接利用，節(jié)約了人力成本，大大促進了低碳經(jīng)濟的發(fā)展。（X）

4.為了安全起見，進入發(fā)生事故的煤.井時要先進行燈火實驗。（X）

5.夜晚發(fā)現(xiàn)液化氣泄漏時要立即開燈檢查，并盡快打開排氣扇，以排出室內(nèi)的可燃性氣體。（X）

6.物質(zhì)燃燒需要達到三個條件：（I）可燃物：（2）氧氣（或空氣）；（3）達到燃燒所需的最低溫度（也叫

著火點），這三個條件缺一不可。（7）

7.只要達到可燃物燃燒所需的最低溫度，可燃物就能燃燒。（X）

8.撲滅圖書、檔案、貴重設(shè)備、精密儀器等的失火應(yīng)使用二氧化碳滅火器。（V）

9.工廠鍋爐用煤常加工成粉末狀，增大了反應(yīng)物的接觸面機目的是減少煤的浪費，節(jié)約能源。（J）

10.鐵絲在氧氣中燃燒需要用火柴引燃，所以這是一個吸熱反應(yīng)。（X）

11.滅火時，有些時候也可以降低著火點來滅火。（X）

12.為了方便滅火，高樓起火要打開所有門窗。（X）

13.酸雨就是指呈酸性的雨水（X）

14.進入久末開啟的菜窖，要先做燈火實驗。（J）

15.用燒杯罩住燃燒的蠟燭，杯底出現(xiàn)黑色炭黑，說明始燭中含炭黑。（X）

16.通電的電熱毯著火時，用水澆滅。（X）

17.篝火晚會時，把木柴架空，有利于木柴充分燃燒。（J）

18.甲烷是天然氣的主要成分，與空氣混合后遇明火可能會發(fā)生爆炸。（J）

19.人類需要的能量都是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的，最常見的就是化石燃料的使用。（X）

20.常用的化石燃料是煤、石油、天然氣等，它們都是混合物和不可再生能源。（J）

（A）第八單元

i.鋁在空氣中能穩(wěn)定存在，說明鋁的活潑性不強。因為銅的活動性不強，所以銅不能與硝酸銀溶液反

應(yīng)得到金屬銀。（x）

2.氧氣用于煉鋼，目的之一是除去生鐵中多余的碳和其他雜質(zhì)。（J）

3.室溫下，1g鎂與1g稀硫酸充分反應(yīng)后所得的溶液質(zhì)量為2g。（X）

4.可以用稀鹽酸比較鎂、鐵、銅三種金屈的活動性順序，也可以用稀硫酸來鑒別黃金和銅。（X）

5.金屬材料包括純金屬以及它們的合金，合金、合成纖維、合成橡膠都屬于合成材料。（X）

6.地殼中的金屬資源都以化合物的形式存在。（X）

7.合金的硬度一般比組成它的純金屈的更高，所以鋼的硬度高于純鐵，鍍銅鐵制品也是一種合金.

（X）

8.合金比組成它的每種金屬的硬度大，因此通常用鉛睇合金來作保險絲。（X）

9.用銅而不用銀作導(dǎo)線，是因為銅的導(dǎo)電性比銀好。（X）

10.置換反應(yīng)中存在化合價的變化，凡是有化合價變化的反應(yīng)都是置換反應(yīng)。（X）

11.鋁制品很耐腐蝕是因為其表面形成了一層致密的氧化鋁薄膜。（V）

12.地球上的金屬費源是有限的，而且是不可再生的。（J）

13.工業(yè)煉鐵的主要原理是高溫的條件下，利用碳與氧化鐵反應(yīng).（X）

14.在進行一氧化碳還原氧化鐵的實險時，直接加熱后再通一氧化碳。（X）

15.工業(yè)煉鐵得到的初產(chǎn)品是生鐵，生鐵是純凈物。（X）

16.防止金屬腐蝕、尋找金屬替代品都是保護金屈資源的有效途徑。（V）

17.鐵生銹是鐵.與空氣中的氧氣、水發(fā)生緩慢氧化的過程，食品防腐時,鐵粉作雙吸劑和鐵生銹的原

理是相同的。CJ）

18.鐵與氧氣、水等反應(yīng)生成的鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水等反應(yīng)，因此鐵制品

可以全部銹蝕。（J）

19.校內(nèi)用鋼架制作的自行車防雨棚應(yīng)定期噴涂油漆防銹。（V）

20.廢舊電池中含有鉛、銀、鎘、汞等金屬，若將這些金屬叵I收利用，不僅可以節(jié)約金屬資源，而且

可以減少對環(huán)境的污染。（J）

（九）第九單元

1.溶液一定是無色的，凡是均一、穩(wěn)定的液體都是溶液。（x）

2.飽和溶液是指不能再溶解任何物質(zhì)的溶液。（x）

3.一定溫度下，往氫氧化鈣飽和溶液中加入氧化鈣，溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定改變。

（x）

4,用20g氯化鈉和100g水配制的120g食鹽水，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%。（x）

5.把一定量的食鹽放入水中，得到溶液的質(zhì)量與食鹽和水的總質(zhì)量一定相等。（x）

6.KNOa中混有少量NaCl,可采用降溫結(jié)晶法提純KNO3。（《）

7.20C時氯化鈉溶解度是36g，將30g氯化鈉放入50g水中充分攪拌，得到80g溶液。（x）

8,可以用水可以鑒別氫氧化鈉固體與硝酸鐵固體.（＜）

9.固體的溶解度與溫度、溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量有關(guān)。一定溫度下，若兩種物質(zhì)的溶解度相等，則其飽和

溶液的質(zhì)量分數(shù)相等。（x）

10.某飽和溶液升高溫度之后，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定不變。（x）

11.飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定比不飽和溶液的大。（x）

12.配制一定質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液時，用于溶解氯化鈉的小燒杯中不能有水。（7）

13.飽和硝酸鉀溶液析出晶體后變?yōu)椴伙柡腿芤?。（x）

14.溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的，溶液的質(zhì)量、體積都等于溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量、體積之和。（x）

）5.溫度相同，同種物質(zhì)在不同溶劑中溶解度不同。（）

16.洗滌劑除油污是乳化作用，所以汽油除油污也是乳化作用。（x）

17.物質(zhì)在溶解過程中常伴隨著能量的變化，如氧化鈣溶于水就放出熱量。（x）

18.確定溶液是否是飽和或不飽和溶液，前提條件是“在一定量溶劑里”和“在一定溫度下“。（T）

19,不飽和溶液和飽和溶液在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化。一般情況卜,，不飽和溶液可以采取增加溶質(zhì)、

蒸發(fā)溶劑、降低溫度等方法變成飽和溶液。（7）

20.多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，從溶液中得到這些固體晶體只能采用降溫結(jié)晶的方

法。（x）

（十）第十單元

1,酸能夠使紫色石蕊溶液變紅，二氧化碳能使紫色石蘢溶液變紅色，所以二氧化碳是酸。（X）

2.堿性溶液遇酚酸溶液變紅。（x）

3.鹽酸具有揮發(fā)性，打開濃鹽酸的試劑瓶后，瓶口會出現(xiàn)白煙。（x）

4.濃硫酸具有吸水性，在實驗室中常用它作干燥劑，但不能干燥氨氣等堿性氣體。（V）

5.碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)放出氣體，所以與鹽酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)一定是碳酸鹽。（x）

6,稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸注入水中，并用玻璃棒不斷地攪拌。（4）

7.如果不慎將濃硫酸沾在皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后再涂上硼酸溶液。（x）

8.在不同的酸溶液中都含有相同的氫離子，所以酸有一些相似的性質(zhì)。（V）

9.將生銹的鐵釘放入稀硫酸中，剛開始主要發(fā)生的反應(yīng)是：Fe20s+2H2s?4=2FeSO4+2H2O0（x）

10.酸能與金屬氧化物、堿、鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。（弋）

II.稀鹽酸不能與氯化鋼溶液反應(yīng)，稀硫酸能與氯化鈿溶液反應(yīng)，其實質(zhì)原因是它們具有不同的酸根

離子。（7）

12.氫氧化鈉的俗稱是苛性鈉、火堿或純堿。（x）

13.氫氧化鈉在生活中可用來去除油污，如爐具清潔劑中含有氫氧化鈉，是因為它能與油脂反應(yīng)。

（7）

14.建筑上用熟石灰與沙子混合來砌磚，用石灰漿粉刷墻壁，主要原理是：Ca（OH）2+CO2=CaCO31

+H2O0（4）

15.堿溶液具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是堿在溶液中都能解離出氫氧根離子。（、/）

16.向鹽酸和氯化鎂的混合溶液中滴加NaOH溶液，馬上產(chǎn)生白色沉淀。（x）

17.用pH試紙測得某地雨水的pH為5.4。（x）

）8,農(nóng)業(yè)上用石灰乳與硫酸銅等配制成具有殺菌作用的農(nóng)藥波爾多液，配制的過程中沒有發(fā)生化學(xué)反

應(yīng)。（X）

19.兩種物質(zhì)相互反應(yīng)生成鹽和水，證明該反應(yīng)是中和反應(yīng).（x）

20.堿石灰具有吸水性，因此可以用堿石灰干燥二氧化碳。（x）

（十一）第十一單元

1.將氯化鈿溶液滴加到某溶液中。出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中含有硫酸根離子（x）

2.粗鹽經(jīng)過溶解、過濾、蒸發(fā)等處理后得到的是純凈的氯化鈉固體。（x）

3.小蘇打可以用來治療胃酸過多，但是胃潰揚患者應(yīng)慎用。（V）

4,將白色硫酸銅粉末露置在空氣中變藍色，說明空氣中含有氧氣。（x）

5.碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)放出氣體，所以與鹽酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)一定是碳酸鹽。（x）

6.碳酸鈉是一種白色的固體，它的俗稱是純堿、小蘇打。（x）

7.石灰石、大理石可以作補四劑。（x）

8.向某溶液中滴加AgNCh溶液和稀HNCh,產(chǎn)生白色沉淀。該溶液定是稀鹽酸。（x）

9.硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuS04+2Na0HCu（0H）21+NaS04o（x）

10.由金屬離子（或錢根離子）和酸根離子構(gòu)成的化合物稱為鹽。（V）

11.酸和堿之間發(fā)生的反應(yīng)是中和反應(yīng)，中和反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)。（4）

12.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是生成物中有沉淀、氣體或水。（x）

13.只有酸、堿、鹽之間的反應(yīng)才是復(fù)分解反應(yīng)。（x）

）4.向某溶液中滴加氯化鋼溶液，有沉淀生成，則該溶液一定是硫酸鹽溶液。（x）

15.若甲+乙二丙+丁，丙、丁分別是鹽和水，則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)。（x）

]6.化肥、農(nóng)藥對農(nóng)業(yè)的高產(chǎn)豐收具有重要的作用，但是對環(huán)境也會造成負面作用，需要合理施用化

肥和農(nóng)藥。（4）

17.若某地的水稻出現(xiàn)了倒伏現(xiàn)象，應(yīng)該施用鉀肥。（）

18.尿素、硝酸鉀、磷酸二氫鉞都屬F?復(fù)合肥料。（X）

9.鉉態(tài)氮肥能與堿反應(yīng)放出氨氣，據(jù)此可以檢驗錢態(tài)氮肥，但是這類氮肥不能與堿性物質(zhì)混合施用,

如草木灰，其主要成分是碳酸鉀。（、/）

20.若要鑒別硫酸鏤和氯化鉀這兩種化肥，鑒別試劑只可以使用熟石灰。（x）

（十二）第十二單元

1.多吃水果、蔬菜可補充人體需要的維生素。（1）

2.人類所需的六大營養(yǎng)素中只有糖類、油脂能為人體提供能量.（x）

3.香煙的煙氣中含有一氧化碳，大量吸煙能使人中毒死亡。（，）

4.有人認為，食品添加劑對人體都有害，所以要禁止生產(chǎn)和使用任何食品添加劑。（x）

5.糖類是人體內(nèi)的主要供能物質(zhì)，最終會變成葡萄糖，葡萄糖在醉的催化作用卜經(jīng)緩慢氧化轉(zhuǎn)變成二

氧化碳和水，同時放出能量。（4）

6.若人體內(nèi)缺乏維生素A,會患壞血?。蝗狈S生素C,會患夜盲癥。（x）

7.維生素在人體內(nèi)的需要量很小，但它們可以起到調(diào)節(jié)新陳代謝、預(yù)防疾病、維持身體健康的重要作

用，多數(shù)只能從食物中獲取。（y）

8,黃金搭檔可以補充鈣、鐵、鋅、硒等微量元素。（x）

9.人體缺少必需的微量元素會得病，因此我們應(yīng)盡可能多吃含有這些元素的營養(yǎng)補充劑。（X）

10.鐵元素是人體必需的常量元素，主要存在血液中。（x）

11.有機物都含有碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有機物。（x）

12.有機物根據(jù)相對分子質(zhì)量的大小，可以分為有機小分子化合物和有機高分子化合物。其中淀粉、

蛋白質(zhì)等都屬于有機高分子化合物。（4）

13.棉花、羊毛、蠶絲、天然橡膠等都屬于天然有機高分子材料。（7）

14.合成材料包括：合金、合成纖維、合成橡膠等。（x）

15.有機高分子材料的結(jié)構(gòu)分為鏈狀結(jié)構(gòu)和網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，鏈狀結(jié)構(gòu)的材料具有熱固性，網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的材料

具有熱塑性。如電木插座破裂后能熱修補。（x）

16.鑒別棉纖維、羊毛纖維、合成纖維，可以采用灼燒聞氣味的方法。（1）

17.廢棄塑料會給環(huán)境帶來“白色污染''問題，我們需要合理地使用塑料制品。（T）

18.大部分塑料在自然環(huán)境中很難降解，最方便的處理方法是焚燒處理。（x）

19.我們可以使用聚乙烯或聚氯乙烯塑料袋裝食品。（x）

20.將幾種材料復(fù)合起來形成復(fù)合材料，如玻璃鋼、碳纖維復(fù)合材料等，它們都屬于合成材料。（x）

二、易錯寫的符號

（在括號內(nèi)將錯寫符號更正）

1.元素符號

銅cu（Qi）、氯cig）、鈣ca（Ca）、

鋁AL（AI）、鐳MN（Mn）、MNe（He）

2.離子符號

鎂離子Mg，ME）、鈉離子NF（這）、氮離子。氣.?J鈣離子Ca+2（￡^）、

氫氧根離子0%血）、鐵離子Fe°+（星）

三、易錯寫的關(guān)鍵字

（在括號內(nèi)寫出正確的關(guān)鍵字）

1.吸咐（吸附）

2.肥澡水（肥皂水）

3.木碳（木炭）

4.二氧化炭（二氧化碳）

5.制換反映（置換反應(yīng)）

6質(zhì)量守衡（質(zhì)量守恒）

7.原索（元素）

8.高猛酸鉀（高鐳酸鉀）

9.中合反應(yīng)（中和反應(yīng)）

10.摧化劑（催化劑）

11.小蘇達（小蘇打）

12.融劑（遜]）

13.長勁漏斗（長頸漏斗）

14.樁形瓶（建茂施）

15.氮化短（氯化鐵）

16.金鋼石（金剛石）

17.混濁唯池）

18.混和物（混合物）

19.荷電核數(shù)（按曳苞數(shù)）

20.飽合溶液（幽5猿寇）

————5—5—————————————————————————————————————————

四、化學(xué)方程式的常見錯誤

（在括號里寫出錯誤類型.在橫線上寫出正確的化學(xué)方程式）

1.C+O2=C?2（把反應(yīng)條件“點燃”錯寫成?，燃燒、,）________________________________________________

2.4Fe+3O,粵2Fe，CM把生成物"FcQ]'錯寫成"Fcjth。

3.2Fe+3CuSO_!=3Cu+Fe2（SO」）3[把生成物“FeSO.J錯寫成“FeqSO6”]

4.Fe2ch+6HCI=2FeCb+3RO（把生成物“FeCh”錯寫成“FeCI?”）,

5.2HQ絲2Hq+O2（忘記寫氣體符號）_______________________________________________________

6cHHO?誓2Hg+C0,（化學(xué)方程式未配下）____________________________________________________

7.M&+O2型MEM把生成物“MRO”錯寫成'Mg。'）

8.Fe2ch+3CC）g更2Fe+3c04（多加氣體符號）___________________________________________________

9孰0+刊型的+叢0（把條件必'繾寫成'酒溫''）________________________________________________

五、易錯易混點辨析

（1）用托盤天平稱量氫氧化鈉固體時，可將其放在紙上稱量。（x）（氫氧化鈉是強堿，有強腐蝕性,

易潮解，需要放任玻璃器m，如小燒杯或表面ini中稱量）

（2）量取液體時仰視讀數(shù)導(dǎo)致實際體枳偏小。心）（仰觀讀婺偏小」導(dǎo)致實屋體積偏大）

（3）白色物質(zhì)造成的污染稱為白色污染。（江）（白色污染是指廢棄鱉料引起的污染）

（4）氧氣約占空氣質(zhì)量的21%。（X）（體積分數(shù)）

（5）氧氣具有可燃性，可用作燃料。（x）（助燃性，用作助燃劑）

（6）魚能在水中生活說明氧氣易溶于水。（x）（氧氣不易溶于水）

（7）稀有氣體化學(xué)性質(zhì)極不活潑，不和任何物質(zhì)反應(yīng)。（工）（比較難反應(yīng)）

（8）鐵絲在氧氣中燃燒現(xiàn)象是：火星四射，生成四氧化三鐵。Q）（現(xiàn)象不能直接描述物質(zhì)的名稱?。?/p>

（，）紅磷燃燒產(chǎn)生大曷白霧。（x）（白煙）

（10）空氣污染物CO2是引起溫室效應(yīng)加劇的主要原因。（工）（CO2沒有列入空氣污染物）

（II）空氣質(zhì)量指數(shù)越大，空氣質(zhì)量越好。（x）（空氣質(zhì)量指數(shù)越大，空氣質(zhì)量越差）

（12）分子可分，原子不可分。（x）（要說明在化學(xué)變化中）

（13）水結(jié)成冰，則水分子停止運動。（汽）（分子在不斯也做不規(guī)則運動）

（14）金剛石、石墨、C”）都是由碳原子構(gòu)成的（x）（因為C?是由分子構(gòu)成的）

（15）石墨傳變成金剛石是物理變化（江）（因為石眼變成了金剛石有新物質(zhì)生成）

（16）比02由氫分子和氧分子構(gòu)成（x）（由過氧化氫分子構(gòu)成）

（17）氧氣、鐵粉都是由分子構(gòu)成的。（x）（鐵粉是由原壬構(gòu)成）

（18）帶電的粒子一定是熱子。J）（帶電的微粒有離子，電子，質(zhì)子）

（19）質(zhì)子數(shù)相同的一類粒子是同種元素。U）（常見的微粒包括分壬，原子,符子等，如：出0

與Ne的質(zhì)子數(shù)都是1（）,但不是同種元素，元素的定義是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱）

（20）原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，所以所有原子核中一定含有質(zhì)子和中子（二）（普通氫原子無

虹）

(21)原子不顯電性，故原子內(nèi)一定不存在帶電的粒子。(4)(原子內(nèi)有帶正電的偵子和帶負電也

核外電子)

(22)原子可以構(gòu)成分子，故原子一定比分子小。(二)(無法比較)

(23)金剛石、石墨、木炭、活性炭均屬于碳單質(zhì)。儀)(木炭、活性炭是混合物)

(24)館表示鐵離子。(x)(表示正3價的鐵元索)

(25)同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)。(x)(可能是單質(zhì)也可能是混合物，如0?和Ch組成的是混

合物)

(26)人體中含量最高的元素是鈣。(少(人體中含星最高的元素是0,最多的金屬元素是Ca)

(27)地殼中含量最多的元素是硅。(x)(地殼中元素含量前五位：0、Si、Al、Fe、C地

(28)鐵、硒、鈣都是人體必需的微量元素。0)(鈣是人體必需常量元素)

(29)塊碘和碘過量均會引起甲狀腺腫大。(乂)

(30)氧化物中一定含有氧元素，則含有氧元素的化合物一定就是氧化物。(氧化物是指■由兩

種元素組成且其中?種元素是氟元素的化合物，如KMnCh含有氧,元素，但不是級化物)

(31)碳元素能形成多種單質(zhì)和化合物，其化合物都是有機物。(x)(含碳化合物不一定是直機物,

要掠去CO、CO?、蟲CCh及碳酸鹽)

(32)制取C02的藥品是CaC*和HC1(外(注意不能填化學(xué)式，因為混合物不能用化學(xué)式表示，

應(yīng)該是大理石和稀鹽酸)

(33)鹽酸與塊狀石灰石反應(yīng)能制取CO?.則稀硫酸也能與塊狀石灰石反應(yīng)制取CO?。(x)(反應(yīng)生

成的硫酸鈣微溶于水，會覆蓋在大理石表而，阻礙反應(yīng)的進行)

(34)用燃著的木條伸進某瓶氣體中，木條熄滅，該氣體一定是CO?。(x)(可能量N2)

(35)將帶火星的木條仰入集氣瓶中，若木條熄滅，則二氧化碳已集滿。(工)(應(yīng)將燃著的木條放

在集氣瓶口)

(36)澄清透明的水可以直接作為飲用水。仁)(澄清透明的水中可能含有可溶的對人體有害的雜

質(zhì))

(37)過渡可以將硬水轉(zhuǎn)換成軟水J)(過渡只能除去不溶性雜制，用煮沸或蒸播可將硬水軟化)

(38)軟水一定是純凈物，硬水一定是混合物。(x)(軟水是含有較少或不含可溶性鈣鎂化合物的

水,可能是混合物。硬水是含有較多可溶性鈣鎂化合物的水，一定是混合物)

(39)降低物質(zhì)的著火點，是滅火的方法之一。(著火點是物質(zhì)固有的屬性，一般不能隆低)

(40)扇子扇蠟燭一扇就滅，是因為降低了石蠟的著火點。(x)(空氣流動把熱量裝走，溫度低于

著火點)

(41)點燃可燃性氣體一定會引起爆炸。(x)(可燃氣體與氧氣或空氣混合遇生L火達到爆炸糜可

能會爆炸)

(42)室內(nèi)著火，要打開門窗通風(fēng)?(x)(會提供大量的氧氣，燃燒更旺)

(43)家用電器著火，噴水澆滅。(x)(不能，可能會觸電)

(44)軍內(nèi)煤氣泄漏，立即開燈查看，并開窗通風(fēng)。(x)(不能開燈，有火花，應(yīng)關(guān)閉閥門，打開

門窗)

(45)油鍋著火，立即用水澆滅。(3)(應(yīng)該用鍋蓋蓋滅)

(46)進入廢棄的沼氣池，先進行燈火試驗。(x)(沼氣是可燃性氣體，做燈火試驗可能會引起爆

煌)

(47)銅粉在空氣中加熱質(zhì)量增加，不遵守質(zhì)量守恒定律。(x)(增加了參與反應(yīng)氧氣的質(zhì)量)

(48)除去CO2中少量的C。，可用燃燒法除去。(x)(丕能難以操作，難以分離。應(yīng)通過灼熱的

氧化銅)

(49)除去N2中少量的可通過灼熱的碳粉。(5)(不能！會引入CO?雜質(zhì)。應(yīng)通過灼熱的銅網(wǎng))

(50)反應(yīng)前后質(zhì)量沒變的物質(zhì)?定是催化劑。(x)(還有可能就沒參加反應(yīng)的物質(zhì))

(51)純鐵比生鐵的硬度更大，熔點更高。(公(生鐵是合金，合金的硬度比純金屬高)

(52)生鐵中含碳量為2%?43%.(<)(生鐵型鋼都是鐵合金，鋼的含碳量為0.03%~2%)

(53)鐵制品在沿海地區(qū)比在沙漠地區(qū)生銹快。(力(鐵任潮濕的空氣中比較容易生銹)

(54)把質(zhì)量相同的鐵粉與鋅粒放入同體積同濃度的鹽酸中比較反應(yīng)快慢。(x)(表面枳不一樣，

設(shè)計實驗應(yīng)控制變吊：)

(55)用固體藥品配制溶液時，若量筒中的水沒有倒干凈，會導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大。(Q)(丞少

T)

(56)使石蕊變紅的溶液一定是酸溶液。(x)(顯酸性，但不一定是酸)

(57)有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)。弓)(如金屬氧化物與酸、非金屬氧化物與堿的反應(yīng)

均生成鹽和水位不屬于中和反應(yīng))

(58)鹽和械中一定含有金屬元素。(x)(鹽和堿中的陽離子也可以是錢根，如NH/。、NH'HQ)

(59)純堿屬于鹽，火堿屬于堿。(N)(純堿是碳酸鈉，火喊是氫氧化鈉)

(60)鉞態(tài)氮肥不能與草木灰混合施用。⑷)(會反應(yīng)生成氨氣，降低肥效)

(61)用水鑒別硝酸筱和氨化鈉固體。(N)(硝酸鐵溶于水吸熱，溫度降低。氯化鈉溶于水溫度變化

不明顯)

(62)等質(zhì)量等質(zhì)量分數(shù)的NaOH溶液和HC1溶液混合，pH=7。(x)(鹽酸有剜余，溶液顯酸性)

(63)無機鹽、蛋白質(zhì)、水都是能提供能量的營養(yǎng)素。(X)(能提供能量的苕養(yǎng)索有糖類、油脂、

蛋白質(zhì))

(64)人體缺乏維生素A,會引起夜盲癥；缺乏維生素C,會引起壞血病。(0)

(65)維生素對人體有益，可大量攝入。(x)(由食物中攝取的各種營養(yǎng)素與身體對這些營養(yǎng)素的

需要達到平衡，既不缺乏，也不過影,.否則都丕利王健康)

(66)水果富含維生素，牛奶富含蛋白質(zhì)。(力(蔬菜水果主要含維生意，牛奶雞蛋肉類主要含蛋白

度)

(67)玻璃鋼、碳纖維、石棉網(wǎng)、鋼筋混凝土均屬于熨合材料一(N)

(68)鋼鐵、硬鋁和黃銅都是合金。(0)

(69)合成纖維、合金、合成橡膠都是合成材料。(x)(合金是金屬材料)

六、初中化學(xué)最易混淆的化學(xué)名稱

1"化學(xué)變化''和"化學(xué)性質(zhì)”

物質(zhì)的性質(zhì)和變化是兩個不同的概念，性質(zhì)是物質(zhì)的固有屬性,是變