中考化學復習圖像題專練

2024年中考化學復習圖像題專練1.一種有趣的鐘表式元素周期表如圖所示。下列關于元素說法中正確的是A.硼元素的質子數(shù)是5 B.2：00時針對應的元素不是稀有氣體元素C.9：00時針對應元素的離子符號為F+ D.10：00時針和分針對應的元素易形成化合物2.下圖是氮元素的化合價與對應物質類別的部分關系圖，下列說法錯誤的是A.A點表示物質的類別為單質B.D點表示物質的化學式為N2O3C.E點對應的物質類別是HNO3D.某化合物的化學式為KNO3，它代表的點是F3.甲、乙兩種物質(不含結晶水)的溶解度曲線如圖所示，下列敘述正確的是A.甲和乙的溶解度相等且均為30gB.甲物質的溶解度隨溫度的升高而減小C.a1℃時，乙的飽和溶液中溶質與溶劑的質量比為3：7D.將a2℃150g甲的飽和溶液降溫到a1℃，有20g固體析出4.如圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線，下列說法正確的是A.在t1℃時，三種物質的溶解度由大到小的順序是甲＞乙＞丙B.將一定質量的甲飽和溶液從t1℃升溫到t2℃時，溶液中溶質質量分數(shù)不變C.甲、乙、丙三種物質的飽和溶液升溫都會轉化為不飽和溶液D.當乙的飽和溶液中混有少量丙時，可采用降溫結晶的方法析出丙5.甲、乙、丙三種固體物質（均不含結晶水）的溶解度曲線如下圖所示。下列說法正確的是A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.甲中混有少量乙時，可用蒸發(fā)溶劑的方法提純甲C.t3℃時，等質量的甲、乙、丙的溶液降溫到t1℃時，析出晶體最多的是甲的溶液D.t1℃時，將等質量的甲、乙、丙分別溶于水，配成飽和溶液，所需水的質量大小關系為乙<甲=丙6.將和混合物ag放入試管中加熱，加熱過程中剩余固體質量與加熱時間之間的關系如圖所示。下列說法正確的是A.M點時，開始發(fā)生反應B.N點時，固體中含有三種物質C.P→Q過程中，生成氣體的質量逐漸增大D.和混合物中的質量為7.把相同質量的甲、乙兩種金屬分別加入相同質量、相同質量分數(shù)的足量稀鹽酸中，產生氫氣的質量隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法不正確的是A.完全反應后甲生成的氣體比乙多B.乙的金屬活動性比甲強C.在鹽酸鹽中甲的化合價一定比乙高D.甲的相對原子質量可能比乙小8.向一定質量的硝酸鉀溶液中，逐漸加水稀釋，下列圖象符合有關量變化規(guī)律的是A. B. C. D.9.向盛有一定量稀硫酸的燒杯中逐滴加入Ba（OH）2溶液至過量，下列圖像與事實不相符的是A. B.C. D.10.下列是四種實驗操作中各量變化關系的圖象，能正確反映其對應操作的圖象是（）A.電解水B.向一定量pH＝3的鹽酸溶液中不斷加水稀釋C.向等質量的鎂和鋁中分別加入溶質質量分數(shù)相同的稀鹽酸至過量D.向鹽酸和氯化銅的混合溶液中不斷滴加氫氧化鉀溶液11.如圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線。（1）b溶液在點P時處于_________（填“飽和”或“不飽和”）狀態(tài)。（2）不改變溶液的溶質質量分數(shù)，可使C的不飽和溶液變成飽和溶液的方法是_________。（3）除去a固體中混有的少量b，提純的步驟是：加水溶解、蒸發(fā)濃縮、_________，然后過濾、洗滌、干燥。（4）t2℃時，將a、b、c三種物質的飽和溶液降溫至t1℃，下列說法正確的是。A.溶質質量分數(shù)：b>a>c B.析出固體的質量a>b，c無固體析出C.溶劑的質量：a<b<c D.a、b是飽和溶液，c是不飽和溶液12.閱讀下面的科普短文，問答下列問題。碳在自然界中的循環(huán)變化，對于生態(tài)環(huán)境有極為重要的意義。隨著工業(yè)生產的高速發(fā)展和人們生活水平的提高，排入大氣中的CO2越來越多，導致溫室效應增強。減少CO2排放，實現(xiàn)碳中和，已成為全球共識。碳替代、碳減排、碳封存、碳循環(huán)是實現(xiàn)碳中和的4種主要途徑?？茖W家預測，到2050年，4種途徑對全球碳中和的貢獻率如圖1所示。CO2的吸收是碳封存的首要環(huán)節(jié)，常選用NaOH、氨水、一乙醇胺等作吸收劑。在研究膜吸收法吸收CO2時，研究人員通過實驗比較了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸鉀3種吸收劑對煙氣中CO2的脫除效果，其結果如圖2所示。（1）自然界碳的循環(huán)中，化石能源燃燒______(填“吸收”或“釋放”)CO2；寫出用Ca(OH)2溶液吸收CO2的化學方程式：______。（2）由圖1可知，到2050年，對全球碳中和貢獻率最大的途徑是______。請寫出一條有助于碳中和的建議：______。（3）對比圖2中三條曲線，得出的結論是：在實驗研究的煙氣流速范圍內，當煙氣流速相同時，______(填物質名稱)對煙氣中CO2的脫除效果最好。13.杭州亞運會開幕式上，人類歷史上第一次使用廢碳再生的零碳甲醇(CH3OH)點燃亞運主火炬“桂冠”，對綠色亞運進行了最美好的詮釋。（1）甲醇中碳、氫元素的質量比為______。（2）用二氧化碳和氫氣在一定條件下反應可得到甲醇，反應的微觀示意圖如圖1所示，參加反應的二氧化碳分子與氫分子的個數(shù)比為______；為實現(xiàn)零碳，制取零碳甲醇的二氧化碳從空氣中捕獲，氫氣用電解水的方法制得，電解水所發(fā)生反應的化學方程式是______。（3）研究人員使用兩種催化劑，探究了影響二氧化碳與氫氣制備甲醇反應效果的因素。反應效果可用甲醇的選擇比衡量，數(shù)值越大反應效果越好，結果如圖2所示。由圖2可知，催化效果較佳的是______(填“催化劑1”或“催化劑2”)。14.請結合如圖實驗裝置回答問題。（1）儀器名稱：①___________。（2）用高錳酸鉀制取氧氣可選用裝置A和___________(填序號)組合，反應的化學方程式為___________，試管中棉花團的作用是___________。（3）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣時，應選擇的發(fā)生裝置是___________，該裝置在操作上的優(yōu)點是___________。（4）用裝置C制取一定量的氫氣，發(fā)現(xiàn)液面剛好不與鋅粒接觸而又無稀硫酸可加，若從長頸漏斗中加入下列試劑，既可以使反應發(fā)生，又不影響生成氫氣的，可加入___________(填字母)。氫氧化鈉溶液碳酸鈉溶液硫酸鈉溶液（5）(數(shù)字化實驗)已知CaCl2溶液呈中性，常溫常壓下CO2的飽和水溶液pH約為3.9.用圖甲裝置探究制取CO2的實驗，實驗開始時，向錐形瓶中加入一定量的稀鹽酸，實驗過程中裝置G和I中的溶液pH變化曲線如圖乙所示。①裝置H的作用是___________。②t2min時，錐形瓶中___________(填“有”或“無”)鹽酸剩余。15.實驗室以某石灰石(含少量Fe2O3)為原料制備高純CaCO3的步驟如下。溶解：向石灰石樣品中加入適量鹽酸，至反應完全。除鐵：加入氨水調節(jié)pH，然后加入適量Ca(OH)2，充分反應后過濾。沉淀：向濾液中補充氨水，通入CO2，反應一段時間。分離：過濾、洗滌、干燥得高純CaCO3。（1）溶解時，把CaCO3、Fe2O3分別與鹽酸發(fā)生反應的化學方程式為___________。判斷樣品已完全反應的實驗現(xiàn)象是加入鹽酸，___________。（2）除鐵時，選用Ca(OH)2而不選用NaOH，其主要原因是Ca(OH)2價格低且來源廣、_______；過濾所得濾渣的主要成分為___________。（3）沉淀時，其他條件相同，反應溫度對CaCO3產率的影響如圖。高于35℃時，CaCO3產率下降的主要原因是___________。(已知：產品的實際質量/產品的理論質量×100%)（4）分離時，若向過濾所得濾液中加入___________(填化學式)并加熱，則可回收NH3。（5）該實驗中可以循環(huán)利用的物質有H2O和___________。16.某興趣小組為探究氫氧化鈉的化學性質做了如下實驗，據(jù)此回答下列問題。（1）興趣小組做氫氧化鈉與稀鹽酸反應的實驗，實驗過程如圖1所示。①根據(jù)圖2中pH的變化情況判斷，該反應的實驗過程是按照圖1______(填“左”或“右”)側試管進行的實驗，反應的化學方程式為______。②如圖3所示，從微觀角度分析該化學反應的實質是______。（2）興趣小組用圖4所示裝置驗證NaOH溶液與CO2發(fā)生化學反應，可通過氣球變化來證明。加入試劑的順序是______。17.閱讀以下短文，回答相關問題。在人體中，鈉元素具有重要的生理功能，如維持水分、維持酸堿平衡、維持血壓等。我國居民每日通過食品或調料獲得鈉元素的主要來源如圖1所示。2021年我國某省份人均每日食鹽攝入量與國家推薦標準和世界衛(wèi)生組織(WHO)推薦的國際標準的對比如圖2所示。事實證明，我國居民的膳食結構中鈉元素過多，鉀元素過少，這樣易導致高血壓的發(fā)生。為此，以碘鹽為基礎，加入有咸味的氯化鉀，用氯化鉀代替部分氯化鈉(減鈉增鉀)，使鈉、鉀比例合理，形成低鈉鹽。低鈉鹽有利于防治高血壓，通常屬于推薦用鹽，但高溫作業(yè)者、重體力勞動強度的工作人員(汗液流失會帶走大量鈉離子)、腎臟病或高鉀血癥患者不建議選用。超市中常見的深并巖鹽和低鈉巖鹽成分配料表如下：種類NaCl(g/100g)KCl(g/100g)KIO3(以I計)(mg/kg)K4Fe(CN)6{以[Fe(CN)6]4計}(mg/kg)深井巖鹽≥98.5018~33≤10低鈉巖鹽65～8020~3518~33≤10（1）由圖1可知，我國居民獲得鈉元素的主要來源是_________________。（2）超市中常見的深井巖鹽屬于_______________(填“混合物”或“純凈物”)。一袋500g的低鈉巖鹽中最多含有_______________g氯化鉀。（3）低鈉鹽既保證了調味需求，又有利于防治高血壓，原因是_______________。（4）你建議外賣小哥在炎熱的夏天食用_______________(填“深井巖鹽”或“低鈉巖鹽”)。（5）食鹽中的碘酸鉀(KIO3)受熱易分解成碘化鉀(KI)和氧氣，該反應的化學方程式為_______________。（6）由圖2可知，下列說法錯誤的是_______________(填序號)。A.該省份人均每日食鹽攝入量超過了國家推薦標準B.我國推薦的人均每日食鹽攝入量標準高于WHO推薦的國際標準C.城市居民和農村居民都是年齡越大，人均每日攝入食鹽越少D.在圖示的每個年齡段中，農村居民的人均每日食鹽攝入量均高于城市居民18.某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”，將學生分成若干小組開展探究活動，請你和他們一起完成以下實驗探究。【提出問題】將一定量稀鹽酸加入到盛氫氧化鈣溶液的小燒杯中，實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學產生了疑問:反應后溶液中溶質的成分是什么?查閱資料】CaCl2溶液顯中性【猜想與假設】（1）針對疑問，甲組同學猜想如下：猜想I：只有CaCl2；猜想II：有_____；猜想Ⅲ：有CaCl2和Ca(OH)2；猜想IV：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2。乙組同學對以上猜想提出質疑，認為猜想IV不合理，其理由是____。(用化學方程式解釋)【實驗探究】（2）為了驗證其余猜想，各小組進行了下列三個方案的探究。實驗方案滴加紫色石蕊溶液通入CO2滴加Na2CO3溶液實驗操作實驗現(xiàn)象_______產生白色沉淀實驗結論溶液中含有Ca(OH)2溶液中含有Ca(OH)2溶液中含有Ca(OH)2【得出結論】通過探究，全班同學一致確定猜想III是正確的?！驹u價反思】（3）丙組同學認為滴加Na2CO3溶液產生白色沉淀，并不能證明溶液中一定含有Ca(OH)2，請你幫助他們說明原因____?！痉此冀涣鳌浚?）某同學在進行酸堿中和滴定實驗時，測得溶液的pH變化如圖所示，請回答下列問題:①、圖可知，在a點處溶液中溶質是____。②、若要使c點對應的溶液變成b點對應的溶液，需要除去雜質，其中的一種方法是向燒杯中加入過量的____，過濾，除雜。19.某工廠化驗室用10%的氫氧化鉀溶液洗滌一定量石油產品中的殘余硫酸（該產品中其它物質不與KOH反應），消耗氫氧化鉀溶液的質量與反應過程中溶液的pH關系如圖所示。（1）圖中A點表示的意義是_____。（2）求石油產品中殘余硫酸的質量_____（寫出計算過程）。20.某粗鹽中除NaCl以外還含有少量雜質MgCl2，為了測定粗鹽中MgCl2的質量分數(shù)。取固體粗鹽樣品50.0g完全溶解于150.0g水中，并向其中逐漸加入一定濃度的NaOH溶液，實驗過程中生成沉淀的質量與加入NaOH溶液的質量的關系如圖所示：請根據(jù)相關信息完成下列計算：（1）反應完全時，生成氫氧化鎂的質量為_______g；（2）在粗鹽中氯化鎂的質量分數(shù)____；（3）恰好完全反應時得到的溶液中溶質的質量分數(shù)_____。21.學習小組的同學想測定一瓶失去標簽的稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)。取大理石樣品25g，逐漸緩慢向其中加入150g待測稀鹽酸（雜質難溶于水，且不與酸反應），測得剩余固體的質量與加入稀鹽酸的質量關系如圖所示。請完成下列分析與計算：（1）恰好完全反應時消耗稀鹽酸的質量是____g。（2）計算該稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)。22.某化學實驗室用稀硫酸處理含有氫氧化鈉的廢水?，F(xiàn)取廢水樣品80g倒入燒杯中，加入幾滴無色酚酞溶液，然后逐滴加入9.8%的稀硫酸，反應過程中溶液的pH變化如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）該實驗是將_______________(選填“稀硫酸”或“氫氧化鈉溶液”)滴加到另一種溶液中。（2）當恰好完全反應時，溶液的顏色變化是__________。用到稀硫酸的溶質質量為_____g。（3）廢水中氫氧化鈉的溶質質量分數(shù)_______(寫出計算過程)。

2024年中考化學復習圖像題專練參考答案1.一種有趣的鐘表式元素周期表如圖所示。下列關于元素說法中正確的是A.硼元素的質子數(shù)是5 B.2：00時針對應的元素不是稀有氣體元素C.9：00時針對應元素的離子符號為F+ D.10：00時針和分針對應的元素易形成化合物【答案】A【解析】【詳解】A、該鐘表的整點時間小時數(shù)與該元素的質子數(shù)相等，則硼元素的質子數(shù)是5，故選項說法正確；B、2：00時針對應的元素是氦，屬于稀有氣體元素，故選項說法錯誤；C、9：00對應元素是氟元素，其原子的最外層電子數(shù)為7，在化學反應中易得到1個電子而形成帶1個單位負電荷的氟離子，其離子符號為F，故選項說法錯誤；D、10：00時針和分針對應的元素是氖元素和鎂元素，氖元素屬于稀有氣體元素，化學性質穩(wěn)定，不易形成化合物，故選項說法錯誤。故選A。2.下圖是氮元素的化合價與對應物質類別的部分關系圖，下列說法錯誤的是A.A點表示物質的類別為單質B.D點表示物質的化學式為N2O3C.E點對應的物質類別是HNO3D.某化合物的化學式為KNO3，它代表的點是F【答案】B【解析】【詳解】A、由圖可知，A點處物質中的氮元素的化合價為零，而單質中元素的化合價為零，所以A點表示物質的類別為單質，選項正確；B、由圖可知，D點處的物質屬于氧化物，且其中氮元素的化合價為+5價，根據(jù)化合物中各元素的化合價的代數(shù)和為零，則D點表示物質的化學式為N2O5，選項錯誤；C、由圖可知，E點處的物質屬于酸，且其中氮元素的化合價為零，則E點對應的物質類別是HNO3，選項正確；D、由圖可知，F(xiàn)點處的物質屬于鹽，且其中氮元素的化合價為+5價，KNO3中的氮元素的化合價為+5價，且屬于鹽，所以某化合物的化學式為KNO3，它代表的點是F，選項正確，故選B。3.甲、乙兩種物質(不含結晶水)的溶解度曲線如圖所示，下列敘述正確的是A.甲和乙的溶解度相等且均為30gB.甲物質的溶解度隨溫度的升高而減小C.a1℃時，乙的飽和溶液中溶質與溶劑的質量比為3：7D.將a2℃150g甲的飽和溶液降溫到a1℃，有20g固體析出【答案】D【解析】【詳解】A、由于沒有確定溫度，甲和乙的溶解度無法確定，錯誤；B、根據(jù)溶解度曲線可知，甲的溶解度隨溫度的升高而增大，錯誤；C、a1℃時，乙的溶解度為30g，a1℃時，30g的乙與100g的水形成飽和溶液，乙的飽和溶液中溶質與溶劑的質量比=30g:100g=3:10，錯誤；D、a2℃時，甲的溶解度為50g，根據(jù)溶解度的意義可知，a2℃時，甲的150g飽和溶液中溶質的質量為50g，溶劑的質量為100g，a1℃時，甲的溶解度為30g，根據(jù)溶解度的意義可知，a1℃時，100g水中最多溶解30g的甲，將a2℃150g甲的飽和溶液降溫到a1℃，溶劑的質量不變，析出晶體的質量=50g30g=20g，正確。故選D。4.如圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線，下列說法正確的是A.在t1℃時，三種物質的溶解度由大到小的順序是甲＞乙＞丙B.將一定質量的甲飽和溶液從t1℃升溫到t2℃時，溶液中溶質質量分數(shù)不變C.甲、乙、丙三種物質的飽和溶液升溫都會轉化為不飽和溶液D.當乙的飽和溶液中混有少量丙時，可采用降溫結晶的方法析出丙【答案】B【解析】【詳解】A、由圖知，在t1℃時，三種物質的溶解度由大到小的順序是乙＞甲＞丙，故錯誤；B、甲的溶解度隨溫度升高而增大，所以將一定質量的甲飽和溶液從t1℃升溫到t2℃時，溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海芤褐腥苜|、溶劑的質量不變，則溶質質量分數(shù)不變，正確；C、甲乙的溶解度隨溫度升高而增大，升溫其飽和溶液可變?yōu)椴伙柡腿芤?，丙的溶解度隨溫度升高而減小，升溫析出晶體，依然是飽和溶液，故錯誤；D、乙的溶解度隨溫度升高而變化不大，丙的溶解度隨溫度升高而減小，所以當乙的飽和溶液中混入丙，應采用蒸發(fā)結晶的方法析出丙，故錯誤。故選B。5.甲、乙、丙三種固體物質（均不含結晶水）的溶解度曲線如下圖所示。下列說法正確的是A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.甲中混有少量乙時，可用蒸發(fā)溶劑的方法提純甲C.t3℃時，等質量的甲、乙、丙的溶液降溫到t1℃時，析出晶體最多的是甲的溶液D.t1℃時，將等質量的甲、乙、丙分別溶于水，配成飽和溶液，所需水的質量大小關系為乙<甲=丙【答案】D【解析】【詳解】A、沒有指明溫度，無法甲和乙的溶解度大小，故選項說法錯誤；B、甲物質的溶解度受溫度變化影響較大，乙物質的溶解度受溫度變化影響較小，所以甲中混有少量的乙可以采用降溫結晶的方法提純，故選項說法錯誤；C、沒有指明溶液是否飽和，則t3℃時，等質量的甲、乙、丙的溶液降溫到t1℃時，析出晶體最多的不一定是甲的溶液，故選項說法錯誤；D、t1℃時，甲、乙、丙三種物質的溶解度大小為乙＞甲=丙，所以t1℃時，將等質量的甲、乙、丙分別溶于水，配成飽和溶液，所需水的質量大小關系為乙<甲=丙，故選項說法正確；故選：D。6.將和混合物ag放入試管中加熱，加熱過程中剩余固體質量與加熱時間之間的關系如圖所示。下列說法正確的是A.M點時，開始發(fā)生反應B.N點時，固體中含有三種物質C.P→Q過程中，生成氣體的質量逐漸增大D.和混合物中的質量為【答案】B【解析】【詳解】A、M點時，固體的質量還未減少，故M點時，氯酸鉀還未開始發(fā)生反應，不符合題意；B、N點時，氯酸鉀部分分解，氯酸鉀在二氧化錳的催化下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，故此時固體中含有氯酸鉀、氯化鉀和二氧化錳三種物質，符合題意；C、P點時，固體的質量不再變化，故P點時，氯酸鉀恰好完全反應，故P→Q過程中，生成氣體的質量不再變化，不符合題意；D、根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后，物質的總質量不變，則生成氧氣的質量為(ab)g，不是二氧化錳的質量，不符合題意。故選B。7.把相同質量的甲、乙兩種金屬分別加入相同質量、相同質量分數(shù)的足量稀鹽酸中，產生氫氣的質量隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法不正確的是A.完全反應后甲生成的氣體比乙多B.乙的金屬活動性比甲強C.在鹽酸鹽中甲的化合價一定比乙高D.甲的相對原子質量可能比乙小【答案】C【解析】【詳解】A、由圖可知，完全反應后甲生成的氣體比乙多，該選項說法正確；B、由圖可知，乙完全反應需要時間短，說明乙的金屬活動性比甲強，該選項說法正確；C、根據(jù)圖示，無法確定甲、乙的化合價，該選項說法不正確；D、由圖可知，完全反應后甲生成的氣體比乙多，如果甲、乙反應后在化合物中最大化合價相同時，則甲的相對原子質量比乙小，該選項說法正確；故選：C。8.向一定質量的硝酸鉀溶液中，逐漸加水稀釋，下列圖象符合有關量變化規(guī)律的是A. B. C. D.【答案】C【解析】【詳解】解：A、向一定質量的硝酸鉀溶液中，逐漸加水稀釋，溶液的質量增加，圖象應該是從縱坐標的某一點不斷上升，故選項錯誤；B、向一定質量的硝酸鉀溶液中，逐漸加水稀釋，溶劑的質量增加，溶質的質量分數(shù)減小，圖象應該是不斷下降，故選項錯誤；C、向一定質量的硝酸鉀溶液中，逐漸加水稀釋，溶質的質量不變，圖象應該是成一條水平直線，故選項正確；D、向一定質量的硝酸鉀溶液中，逐漸加水稀釋，溶劑的質量增加，圖象應該是從縱坐標的某一點開始不斷上升，故選項錯誤。故選：C。9.向盛有一定量稀硫酸的燒杯中逐滴加入Ba（OH）2溶液至過量，下列圖像與事實不相符的是A. B.C. D.【答案】B【解析】【詳解】A、燒杯中稀硫酸呈酸性，溶液的pH小于7，逐滴加入Ba（OH）2溶液，與硫酸發(fā)生中和反應，溶液的酸性減弱，溶液的pH增大，當硫酸與氫氧化鋇恰好完全反應時，溶液呈中性，溶液的pH等于7，繼續(xù)加入氫氧化鋇溶液，溶液呈堿性，溶液的pH大于7，故A不符合題意；B、燒杯中稀硫酸含有水，開始滴加氫氧化鋇溶液時，燒杯中的水不為零，故B符合題意；C、硫酸和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和水，向稀硫酸中逐漸加入氫氧化鋇溶液，溶液的導電性逐漸變弱，當硫酸恰好完全反應時，溶液幾乎不導電，繼續(xù)加入氫氧化鋇溶液，溶液的導電性逐漸變強，故C不符合題意；D、硫酸和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和水，隨著氫氧化鋇溶液的加入，沉淀逐漸增多，當硫酸恰好完全反應時，沉淀的質量不再變化，故D不符合題意。故選B。10.下列是四種實驗操作中各量變化關系的圖象，能正確反映其對應操作的圖象是（）A.電解水B.向一定量pH＝3的鹽酸溶液中不斷加水稀釋C.向等質量的鎂和鋁中分別加入溶質質量分數(shù)相同的稀鹽酸至過量D.向鹽酸和氯化銅的混合溶液中不斷滴加氫氧化鉀溶液【答案】D【解析】【分析】A、根據(jù)電解水時，正極產生的是氧氣，負極產生的是氫氣，氧氣和氫氣的體積比約為1：2解答；B、酸溶液不會因被稀釋而變?yōu)閴A性溶液的；C、根據(jù)鋁和鎂能與酸反應生成氫氣，但是反應速率和生成氫氣的質量不同，鋁生成的氫氣較多進行分析；D、根據(jù)氫氧化鈉與鹽酸和氯化銅反應的先后順序分析。【詳解】A、電解水時，正極產生的是氧氣，負極產生的是氫氣，氧氣和氫氣的體積比約為1：2，質量比應該8：1，故錯誤；B、一定量pH=3的鹽酸溶液中不斷加水稀釋，稀釋后的溶液依然是酸的溶液，隨著水的質量的增加溶液的pH值只能無限的接近于7，而不能大于或是等于7，故錯誤；C、向等質量的鋁和鎂中加入溶質質量分數(shù)相同的稀鹽酸至過量，則鎂和鋁全部參加反應，故金屬的質量相同時，鋁生成的氫氣質量大于鎂生成的氫氣的質量，由于逐步加酸，開始氫氣的質量取決于加入酸的質量，加入酸的質量相同時生成氫氣質量相同，所以開始兩線重合，故錯誤；D、向鹽酸和氯化銅混合溶液中滴加過量氫氧化鉀溶液，首先發(fā)生的是鹽酸和氫氧化鉀的中和反應，即開始不會產生沉淀，所以圖象不應該從原點開始畫，而應該從x軸右方某點開始畫。故正確。故選D。11.如圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線。（1）b溶液在點P時處于_________（填“飽和”或“不飽和”）狀態(tài)。（2）不改變溶液的溶質質量分數(shù)，可使C的不飽和溶液變成飽和溶液的方法是_________。（3）除去a固體中混有的少量b，提純的步驟是：加水溶解、蒸發(fā)濃縮、_________，然后過濾、洗滌、干燥。（4）t2℃時，將a、b、c三種物質的飽和溶液降溫至t1℃，下列說法正確的是。A.溶質質量分數(shù)：b>a>c B.析出固體的質量a>b，c無固體析出C.溶劑的質量：a<b<c D.a、b是飽和溶液，c是不飽和溶液【答案】（1）不飽和（2）升高溫度（3）降溫結晶（4）AD12.閱讀下面的科普短文，問答下列問題。碳在自然界中的循環(huán)變化，對于生態(tài)環(huán)境有極為重要的意義。隨著工業(yè)生產的高速發(fā)展和人們生活水平的提高，排入大氣中的CO2越來越多，導致溫室效應增強。減少CO2排放，實現(xiàn)碳中和，已成為全球共識。碳替代、碳減排、碳封存、碳循環(huán)是實現(xiàn)碳中和的4種主要途徑?？茖W家預測，到2050年，4種途徑對全球碳中和的貢獻率如圖1所示。CO2的吸收是碳封存的首要環(huán)節(jié)，常選用NaOH、氨水、一乙醇胺等作吸收劑。在研究膜吸收法吸收CO2時，研究人員通過實驗比較了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸鉀3種吸收劑對煙氣中CO2的脫除效果，其結果如圖2所示。（1）自然界碳的循環(huán)中，化石能源燃燒______(填“吸收”或“釋放”)CO2；寫出用Ca(OH)2溶液吸收CO2的化學方程式：______。（2）由圖1可知，到2050年，對全球碳中和貢獻率最大的途徑是______。請寫出一條有助于碳中和的建議：______。（3）對比圖2中三條曲線，得出的結論是：在實驗研究的煙氣流速范圍內，當煙氣流速相同時，______(填物質名稱)對煙氣中CO2的脫除效果最好?！敬鸢浮浚?）①.釋放②.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（2）①.碳替代②.減少化石燃料的使用（3）氨基乙酸鉀13.杭州亞運會開幕式上，人類歷史上第一次使用廢碳再生的零碳甲醇(CH3OH)點燃亞運主火炬“桂冠”，對綠色亞運進行了最美好的詮釋。（1）甲醇中碳、氫元素的質量比為______。（2）用二氧化碳和氫氣在一定條件下反應可得到甲醇，反應的微觀示意圖如圖1所示，參加反應的二氧化碳分子與氫分子的個數(shù)比為______；為實現(xiàn)零碳，制取零碳甲醇的二氧化碳從空氣中捕獲，氫氣用電解水的方法制得，電解水所發(fā)生反應的化學方程式是______。（3）研究人員使用兩種催化劑，探究了影響二氧化碳與氫氣制備甲醇反應效果的因素。反應效果可用甲醇的選擇比衡量，數(shù)值越大反應效果越好，結果如圖2所示。由圖2可知，催化效果較佳的是______(填“催化劑1”或“催化劑2”)。【答案】（1）3:1（2）①.1:3②.（3）催化劑214.請結合如圖實驗裝置回答問題。（1）儀器名稱：①___________。（2）用高錳酸鉀制取氧氣可選用裝置A和___________(填序號)組合，反應的化學方程式為___________，試管中棉花團的作用是___________。（3）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣時，應選擇的發(fā)生裝置是___________，該裝置在操作上的優(yōu)點是___________。（4）用裝置C制取一定量的氫氣，發(fā)現(xiàn)液面剛好不與鋅粒接觸而又無稀硫酸可加，若從長頸漏斗中加入下列試劑，既可以使反應發(fā)生，又不影響生成氫氣的，可加入___________(填字母)。氫氧化鈉溶液碳酸鈉溶液硫酸鈉溶液（5）(數(shù)字化實驗)已知CaCl2溶液呈中性，常溫常壓下CO2的飽和水溶液pH約為3.9.用圖甲裝置探究制取CO2的實驗，實驗開始時，向錐形瓶中加入一定量的稀鹽酸，實驗過程中裝置G和I中的溶液pH變化曲線如圖乙所示。①裝置H的作用是___________。②t2min時，錐形瓶中___________(填“有”或“無”)鹽酸剩余?！敬鸢浮浚?）鐵架臺（2）①.D##E②.③.防止加熱時固體粉末進入導管，堵塞導管（3）①.B②.控制反應速率（4）c（5）①.除去二氧化碳中的HCl②.有15.實驗室以某石灰石(含少量Fe2O3)為原料制備高純CaCO3的步驟如下。溶解：向石灰石樣品中加入適量鹽酸，至反應完全。除鐵：加入氨水調節(jié)pH，然后加入適量Ca(OH)2，充分反應后過濾。沉淀：向濾液中補充氨水，通入CO2，反應一段時間。分離：過濾、洗滌、干燥得高純CaCO3。（1）溶解時，把CaCO3、Fe2O3分別與鹽酸發(fā)生反應的化學方程式為___________。判斷樣品已完全反應的實驗現(xiàn)象是加入鹽酸，___________。（2）除鐵時，選用Ca(OH)2而不選用NaOH，其主要原因是Ca(OH)2價格低且來源廣、_______；過濾所得濾渣的主要成分為___________。（3）沉淀時，其他條件相同，反應溫度對CaCO3產率的影響如圖。高于35℃時，CaCO3產率下降的主要原因是___________。(已知：產品的實際質量/產品的理論質量×100%)（4）分離時，若向過濾所得濾液中加入___________(填化學式)并加熱，則可回收NH3。（5）該實驗中可以循環(huán)利用的物質有H2O和___________?！敬鸢浮浚?）①.、②.無氣泡產生（2）①.增加產量、不引入新的雜質②.氫氧化鐵##Fe（OH）3（3）氨水濃度降低、二氧化碳溶解能力降低（4）Ca（OH）2（5）二氧化碳##CO216.某興趣小組為探究氫氧化鈉的化學性質做了如下實驗，據(jù)此回答下列問題。（1）興趣小組做氫氧化鈉與稀鹽酸反應的實驗，實驗過程如圖1所示。①根據(jù)圖2中pH的變化情況判斷，該反應的實驗過程是按照圖1______(填“左”或“右”)側試管進行的實驗，反應的化學方程式為______。②如圖3所示，從微觀角度分析該化學反應的實質是______。（2）興趣小組用圖4所示裝置驗證NaOH溶液與CO2發(fā)生化學反應，可通過氣球變化來證明。加入試劑的順序是______?！敬鸢浮浚?）①.右②.③.氫離子和氫氧根離子結合生成水分子（2）先加入氫氧化鈉溶液，后加入鹽酸17.閱讀以下短文，回答相關問題。在人體中，鈉元素具有重要的生理功能，如維持水分、維持酸堿平衡、維持血壓等。我國居民每日通過食品或調料獲得鈉元素的主要來源如圖1所示。2021年我國某省份人均每日食鹽攝入量與國家推薦標準和世界衛(wèi)生組織(WHO)推薦的國際標準的對比如圖2所示。事實證明，我國居民的膳食結構中鈉元素過多，鉀元素過少，這樣易導致高血壓的發(fā)生。為此，以碘鹽為基礎，加入有咸味的氯化鉀，用氯化鉀代替部分氯化鈉(減鈉增鉀)，使鈉、鉀比例合理，形成低鈉鹽。低鈉鹽有利于防治高血壓，通常屬于推薦用鹽，但高溫作業(yè)者、重體力勞動強度的工作人員(汗液流失會帶走大量鈉離子)、腎臟病或高鉀血癥患者不建議選用。超市中常見的深并巖鹽和低鈉巖鹽成分配料表如下：種類NaCl(g/100g)KCl(g/100g)KIO3(以I計)(mg/kg)K4Fe(CN)6{以[Fe(CN)6]4計}(mg/kg)深井巖鹽≥98.5018~33≤10低鈉巖鹽65～8020~3518~33≤10（1）由圖1可知，我國居民獲得鈉元素的主要來源是_________________。（2）超市中常見的深井巖鹽屬于_______________(填“混合物”或“純凈物”)。一袋500g的低鈉巖鹽中最多含有_______________g氯化鉀。（3）低鈉鹽既保證了調味需求，又有利于防治高血壓，原因是_______________。（4）你建議外賣小哥在炎熱的夏天食用_______________(填“深井巖鹽”或“低鈉巖鹽”)。（5）食鹽中的碘酸鉀(KIO3)受熱易分解成碘化鉀(KI)和氧氣，該反應的化學方程式為_______________。（6）由圖2可知，下列說法錯誤的是_______________(填序號)。A.該省份人均每日食鹽攝入量超過了國家推薦標準B.我國推薦的人均每日食鹽攝入量標準高于WHO推薦的國際標準C.城市居民和農村居民都是年齡越大，人均每日攝入食鹽越少D.在圖示的每個年齡段中，農村居民的人均每日食鹽攝入量均高于城市居民【答案】（1）食鹽（2）①.混合物②.175（3）KCl有咸味，可以部分代替氯化鈉，且達到減鈉增鉀的效果（4）深井巖鹽（5）（6）C18.某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”，將學生分成若干小組開展探究活動，請你和他們一起完成以下實驗探究?！咎岢鰡栴}】將一定量稀鹽酸加入到盛氫氧化鈣溶液的小燒杯中，實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學產生了疑問:反應后溶液中溶質的成分是什么?查閱資料】CaCl2溶液顯中性【猜想與假設】（1）針對疑問，甲組同學猜想如下：猜想I：只有CaCl2；猜想II：有_____；猜想Ⅲ：有CaCl2和Ca(OH)2；猜想IV：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2。乙組同學對以上猜想提出質疑，認為猜想IV不合理，其理由是____。(用化學方程式解釋)【實驗探究】（2）為了驗證其余猜想，各小組進行了下列三個方案的探究。實驗方案滴加紫色石蕊溶液通入CO2滴加Na2CO3溶液實驗操作實驗現(xiàn)象_______產生白色