高中化學(xué)必修1-教材答案全解全析

高中化學(xué)必修1教材答案全解全析第一章物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化教材第10頁?【思考與討論】(1)歸納酸的化學(xué)性質(zhì)酸的主要化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)實例(寫出化學(xué)方程式)酸與活潑金屬反應(yīng)H2SO4＋Zn=ZnSO4＋H2↑酸與堿性氧化物反應(yīng)2HCl＋CaO=CaCl2＋H2O酸與堿反應(yīng)H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O酸與某些鹽反應(yīng)H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl(2)歸納堿的化學(xué)性質(zhì)堿的主要化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)實例(寫出化學(xué)方程式)堿與酸性氧化物反應(yīng)2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O堿與酸反應(yīng)NaOH＋HCl=NaCl＋H2O堿與某些鹽反應(yīng)2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓歸納鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽的主要化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)實例(寫出化學(xué)方程式)鹽與較活潑金屬反應(yīng)CuSO4＋Zn=ZnSO4＋Cu鹽與堿反應(yīng)CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4鹽與酸反應(yīng)Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O鹽與某些鹽反應(yīng)Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl(3)酸、堿、鹽的主要化學(xué)性質(zhì)所涉及的反應(yīng)類型：置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)(含酸堿中和反應(yīng))。教材第10頁?【思考與討論】(1)2Ca＋O2=2CaOCaO＋H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2＋H2SO4=CaSO4＋2H2OC＋O2eq\o(=,\s\up14(點燃))CO2CO2＋H2O=H2CO3H2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2H2O(2)物質(zhì)可以依據(jù)其組成進行分類，而組成相似的物質(zhì)在性質(zhì)上也有相似性。可以基于這種規(guī)律預(yù)測物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。某些類別的物質(zhì)之間較易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如酸、酸性氧化物和堿、堿性氧化物之間較易發(fā)生反應(yīng)，其中以酸堿中和反應(yīng)最為典型。各類物質(zhì)反應(yīng)關(guān)系圖，如圖所示。教材第12頁?【練習(xí)與應(yīng)用】1．(1)⑨⑩⑤③④⑥⑦(2)單質(zhì)O32．酸eq\o(→,\s\up14(是否含),\s\do14(氧元素))eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(無氧酸：HCl、H2S,含氧酸：H2SO4、HNO3、H3PO4))酸eq\o(→,\s\up14(電離出H＋),\s\do14(的個數(shù)))eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(一元酸：HCl、HNO3,二元酸：H2SO4、H2S,三元酸：H3PO4))以是否含有氧元素為依據(jù)，可分為含氧酸和無氧酸；以每個分子中所含的氫原子個數(shù)為依據(jù)，可分為一元酸、二元酸、三元酸(其中二元酸和三元酸可以合稱為多元酸)。3.分散系分散質(zhì)粒子的直徑大小舉例溶液＜1nm硫酸銅溶液膠體1～100nmFe(OH)3膠體乳濁液或懸濁液＞100nm牛奶、泥漿水4．C水、蔗糖溶液、FeCl3溶液都不是膠體，當光束通過它們時，都不會出現(xiàn)丁達爾效應(yīng)。5．(1)化合反應(yīng)：Na2O＋H2O=2NaOH(2)分解反應(yīng)：2KClO3eq\o(=,\s\up14(MnO2),\s\do14(△))2KCl＋3O2↑(3)置換反應(yīng)：Zn＋CuCl2=ZnCl2＋CuZn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑(4)復(fù)分解反應(yīng)：BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaClBaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl2NaOH＋CuCl2=Cu(OH)2↓＋2NaCl2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2ONa2O＋H2SO4=Na2SO4＋H2O6．(1)2Cu＋O2eq\o(=,\s\up14(△))2CuOCuO＋H2SO4=CuSO4＋H2OCuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4Cu(OH)2＋H2SO4=CuSO4＋2H2OCuSO4＋Zn=Cu＋ZnSO4(2)C＋O2eq\o(=,\s\up14(點燃))CO2CO2＋CaO=CaCO3CaCO3eq\o(=,\s\up14(高溫))CaO＋CO2↑CaO＋H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O7．(1)方法①：CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2OFe＋CuSO4=FeSO4＋Cu方法②：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑CuO＋H2eq\o(=,\s\up14(△))Cu＋H2O(2)方法①：Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑方法②：MgO＋2HCl=MgCl2＋H2O方法③：Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2O8．(1)CaO氧化物(或堿性氧化物或金屬氧化物)(2)CaO＋H2O=Ca(OH)2(3)酸、酸性氧化物、水等。如CaO＋2HCl=CaCl2＋H2OCaO＋SiO2eq\o(=,\s\up14(高溫))CaSiO3CaO＋H2O=Ca(OH)2(4)濃硫酸、五氧化二磷、硅膠、無水氯化鈣等。第二節(jié)離子反應(yīng)教材第15頁?【思考與討論】(1)NaOH=Na＋＋OH－Ca(OH)2=Ca2＋＋2OH－Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－(2)電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子(OH－)的化合物叫做堿。教材第17頁?【思考與討論】反應(yīng)物化學(xué)方程式離子方程式兩種方程式的不同HCl＋NaOHHCl＋NaOH=NaCl＋H2OH＋＋OH－=H2O化學(xué)方程式表示一個具體反應(yīng)，離子方程式表示一類反應(yīng)的本質(zhì)HCl＋KOHHCl＋KOH=KCl＋H2OH＋＋OH－=H2OH2SO4＋NaOHH2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2OH＋＋OH－=H2OH2SO4＋KOHH2SO4＋2KOH=K2SO4＋2H2OH＋＋OH－=H2O教材第18頁?【練習(xí)與應(yīng)用】1．水溶液熔融狀態(tài)電離能自由移動的陰、陽離子2．C電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，其本身不一定能導(dǎo)電，A項錯誤；銅和石墨都是單質(zhì)，B項錯誤；熔融的MgCl2是化合物，且能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，C項正確；電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時，形成自由移動的離子的過程叫做電離，電離不需要通電，D項錯誤。3．BA項不符合客觀事實，錯誤；C項不滿足電荷守恒，錯誤；D項中H2CO3不穩(wěn)定，會分解成CO2和H2O，錯誤。4．DH＋和OH－不能大量共存，A項錯誤；Ca2＋和COeq\o\al(2－,3)不能大量共存，B項錯誤；H＋和COeq\o\al(2－,3)不能大量共存，C項錯誤。5．(1)HNO3=H＋＋NOeq\o\al(－,3)(2)KOH=K＋＋OH－(3)Fe2(SO4)3=2Fe3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)(4)NH4NO3=NHeq\o\al(＋,4)＋NOeq\o\al(－,3)6．(1)Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaClBa2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓(2)2Al＋3CuSO4=Al2(SO4)3＋3Cu2Al＋3Cu2＋=2Al3＋＋3Cu(3)2HCl＋Na2CO3=2NaCl＋H2O＋CO2↑COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑(4)不能發(fā)生反應(yīng)，不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。7．(1)CuCl2＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋2NaCl(2)NaOH＋HCl=NaCl＋H2O(3)2HCl＋Na2CO3=2NaCl＋H2O＋CO2↑(4)Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4解析只要符合題意均可，如(1)也可寫成氯化銅溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)等，(2)也可寫成稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)等。8．(1)Zn和稀鹽酸Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑(2)Zn和CuSO4溶液Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu(3)稀鹽酸和Ba(OH)2溶液H＋＋OH－=H2O(4)Ba(OH)2溶液和CuSO4溶液Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=Cu(OH)2↓＋BaSO4↓9．(1)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O(2)②④解析(2)BaSO4是難溶于水的電解質(zhì)，H2O是電離程度很小的電解質(zhì)，故隨著反應(yīng)的進行，溶液中自由移動離子的濃度逐漸減小，導(dǎo)電能力逐漸減弱，①錯誤；B處(即a時刻)兩溶液恰好完全反應(yīng)，離子濃度最小，導(dǎo)電能力最弱，②④正確；BC段中稀硫酸過量而使溶液中離子濃度逐漸增大，導(dǎo)電能力逐漸增強，③錯誤。10．(1)摩擦劑碳酸鈣二氧化硅物質(zhì)類別鹽氧化物(2)難溶，摩擦劑若溶于水，則失去其功能，故SiO2與CaCO3一樣，難溶于水。(3)①有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCO3eq\o(=,\s\up14(高溫))CaO＋CO2↑、CaO＋H2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH。②乙同學(xué)的實驗方案步驟少，不需要高溫，節(jié)約能源；產(chǎn)生的溫室氣體CO2相對較少，實現(xiàn)了節(jié)能減排。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O、Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓。第三節(jié)氧化還原反應(yīng)教材第20頁?【思考與討論】(1)物質(zhì)反應(yīng)物發(fā)生的反應(yīng)(氧化反應(yīng)或還原反應(yīng))得氧物質(zhì)C、CO氧化反應(yīng)失氧物質(zhì)CuO、Fe2O3還原反應(yīng)(2)eq\o(C,\s\up14(0))＋eq\o(2Cu,\s\up14(＋2))eq\o(O,\s\up14(－2))eq\o(=,\s\up14(高溫))2Ceq\o(u,\s\up14(0))＋eq\o(C,\s\up14(＋4))eq\o(O,\s\up14(－2))2↑eq\o(Fe,\s\up14(＋3))2eq\o(O,\s\up14(－2))3＋3eq\o(C,\s\up14(＋2))eq\o(O,\s\up14(－2))eq\o(=,\s\up14(高溫))2eq\o(Fe,\s\up14(0))＋3eq\o(C,\s\up14(＋4))eq\o(O,\s\up14(－2))2，從標出的化合價可以看出，兩個反應(yīng)前后均有元素的化合價發(fā)生變化。(3)所含元素化合價升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，所含元素化合價降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)。教材第24頁?【思考與討論】(1)2CO＋2NOeq\o(=,\s\up14(催化劑))N2＋2CO2(2)標出反應(yīng)前后元素的化合價：2eq\o(C,\s\up14(＋2))eq\o(O,\s\up14(－2))＋2eq\o(N,\s\up14(＋2))eq\o(O,\s\up14(－2))eq\o(=,\s\up14(催化劑))eq\o(N,\s\up14(0))2＋2eq\o(C,\s\up14(＋4))eq\o(O,\s\up14(－2))2，反應(yīng)前后有元素的化合價發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，其中NO是氧化劑，CO是還原劑。(3)減少汽車尾氣中污染性氣體的排放。氧化還原反應(yīng)在冶煉金屬、電池等眾多領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。教材第25頁?【練習(xí)與應(yīng)用】1．(1)2H2O2eq\o(=,\s\up14(MnO2))2H2O＋O2↑(2)2KClO3eq\o(=,\s\up14(MnO2),\s\do14(△))2KCl＋3O2↑(3)2KMnO4eq\o(=,\s\up14(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑均有元素的化合價發(fā)生變化，故都是氧化還原反應(yīng)2．氧化還原解析H2O中氫元素化合價降低，H2O是氧化劑；碳元素化合價升高，C是還原劑。3．2Al＋Fe2O3eq\o(=,\s\up14(高溫))Al2O3＋2FeAlFe2O34．①②③解析①金屬的冶煉化合物→單質(zhì)反應(yīng)中生成了單質(zhì)一定有元素化合價升降②鋼鐵的銹蝕Fe→Fe2O3·nH2O有單質(zhì)參加反應(yīng)一定有元素化合價升降③食物的腐敗食物＋O2→腐敗物有單質(zhì)參加反應(yīng)一定有元素化合價升降④鐘乳石的形成CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2=CaCO3↓＋CO2↑＋H2O都屬于復(fù)分解反應(yīng)元素化合價均未發(fā)生變化5.③④①②6．C標出各反應(yīng)前后元素的化合價，可看出A、B、D項反應(yīng)中，元素化合價均未發(fā)生變化，C項反應(yīng)前后元素化合價發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)。7．CBC項HCl中氯元素的化合價變化為－1→0；B項HCl中氫元素的化合價變化為＋1→0。8．C需要加入還原劑才能實現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，說明題給轉(zhuǎn)化過程存在元素化合價降低。A項元素化合價未發(fā)生變化；B、D項元素化合價升高；C項元素化合價降低。9．D反應(yīng)物均是化合物，A項錯誤；不滿足復(fù)分解反應(yīng)的定義，B項錯誤；NaH中氫元素化合價升高，NaH是還原劑，C項錯誤；H2O中氫元素化合價降低，被還原，D項正確。10.題號元素化合價的變化情況氧化劑還原劑(1)H(0→＋1)，O(0→－2)O2H2(2)P(0→＋5)，O(0→－2)O2P(3)Fe(0→＋2)，H(＋1→0)H2SO4Fe(4)O(－2→0)，Hg(＋2→0)HgOHgO11.(1)氧化劑(2)還原劑(3)既是氧化劑又是還原劑13.年份代表人物主要觀點1774年[法]拉瓦錫物質(zhì)與氧結(jié)合的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)；氧化物失去氧的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)1852年[英]弗蘭克蘭化合價升高的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)；化合價降低的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)1897年[英]湯姆孫原子失去電子(或電子對偏離)的過程叫做氧化反應(yīng)；原子得到電子(或電子對偏向)的過程叫做還原反應(yīng)啟示示例：科學(xué)概念往往有一定的適用范圍，人們對科學(xué)概念的認識有一個逐步完善、發(fā)展的過程。復(fù)習(xí)與提高教材第29頁?【復(fù)習(xí)與提高】1．(1)組別A組B組C組D組分類標準堿性氧化物非金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)酸不屬于該類別的物質(zhì)CO2CuO2H2O(2)2Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2(OH)2CO32．還原性解析Fe3＋具有氧化性，維生素C可將其還原為易被人體吸收的Fe2＋，說明維生素C具有還原性。3．CS、KNO3解析標出反應(yīng)前后元素的化合價，碳元素由0價升高到＋4價，C為還原劑，硫元素由0價降低到－2價，氮元素由＋5價降低到0價，S、KNO3為氧化劑。4．Cr2Oeq\o\al(2－,7)Fe2＋解析標出反應(yīng)前后元素的化合價，鉻元素由＋6價降低到＋3價，Cr2Oeq\o\al(2－,7)為氧化劑，鐵元素由＋2價升高到＋3價，所以被氧化的為Fe2＋。5．(1)ZnCO3＋2Ceq\o(=,\s\up14(高溫))Zn＋3CO↑(2)CZnCO36．A燒堿是NaOH的俗名，液態(tài)氧是O2的液體狀態(tài)，碘酒是單質(zhì)I2的酒精溶液，A項正確；生石灰是CaO的俗名，屬于化合物，白磷是單質(zhì)，熟石灰是Ca(OH)2的俗名，屬于純凈物，B項錯誤；HCl是化合物，C項錯誤；空氣是混合物，膽礬為CuSO4·5H2O，是純凈物，D項錯誤。7．BA項不符合客觀事實，錯誤；C、D項中的CuSO4、AgNO3都是強電解質(zhì)，在離子方程式中應(yīng)拆為離子形式，錯誤。8．CCa2＋和COeq\o\al(2－,3)因反應(yīng)生成CaCO3沉淀而不能大量共存，H＋與COeq\o\al(2－,3)因反應(yīng)生成HCOeq\o\al(－,3)或CO2、H2O而不能大量共存，A項錯誤；Mg2＋和OH－因反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀而不能大量共存，B項錯誤；Ba2＋和SOeq\o\al(2－,4)因反應(yīng)生成BaSO4沉淀而不能大量共存，D項錯誤。9．B觀察題給變化過程，若是化合價降低，則需要加入還原劑才能實現(xiàn)；若是化合價升高，則需要加入氧化劑才能實現(xiàn)；若是化合價沒有發(fā)生變化，則既不需要加氧化劑，也不需要加還原劑，B項鐵元素化合價升高，所以需要加入氧化劑。10．D金屬活動性順序中，排在前面的金屬(K、Ca、Na等除外)可以將排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，A說法正確；根據(jù)離子方程式的書寫步驟可知，B說法正確；該反應(yīng)過程中，有元素化合價的升降，其中鐵元素的化合價升高，F(xiàn)e是還原劑，被氧化，C說法正確；并不是所有的金屬單質(zhì)都能與鹽發(fā)生反應(yīng)，D說法錯誤。11．①eq\o(C,\s\do14(還原劑))＋eq\o(O2,\s\do14(氧化劑))eq\o(=,\s\up14(點燃))CO2氧化還原反應(yīng)②eq\o(2C,\s\do14(還原劑))＋eq\o(O2,\s\do14(氧化劑))eq\o(=,\s\up14(點燃))2CO氧化還原反應(yīng)③eq\o(2CO,\s\do14(還原劑))＋eq\o(O2,\s\do14(氧化劑))eq\o(=,\s\up14(點燃))2CO2氧化還原反應(yīng)④eq\o(CO2,\s\do14(氧化劑))＋eq\o(C,\s\do14(還原劑))eq\o(=,\s\up14(高溫))2CO氧化還原反應(yīng)⑤CO2＋CaO=CaCO3非氧化還原反應(yīng)⑥CaCO3eq\o(=,\s\up14(高溫))CaO＋CO2↑非氧化還原反應(yīng)12．所選物質(zhì)為H2SO4。與之反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象的是NaOH?；瘜W(xué)方程式：2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O離子方程式：OH－＋H＋=H2O與之反應(yīng)生成氣體的是Na2CO3?；瘜W(xué)方程式：H2SO4＋Na2CO3=Na2SO4＋CO2↑＋H2O離子方程式：2H＋＋COeq\o\al(2－,3)=H2O＋CO2↑與之反應(yīng)有白色沉淀生成的是Ba(OH)2?；瘜W(xué)方程式：H2SO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋2H2O離子方程式：2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O13．肯定含有的物質(zhì)：K2CO3、CaCl2可能含有的物質(zhì)：Ba(NO3)2一定發(fā)生的反應(yīng)：COeq\o\al(2－,3)＋Ca2＋=CaCO3↓2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋H2O＋CO2↑Cl－＋Ag＋=AgCl↓可能發(fā)生的反應(yīng)：Ba2＋＋COeq\o\al(2－,3)=BaCO3↓2H＋＋BaCO3=Ba2＋＋H2O＋CO2↑解析由(1)(2)可知溶液中有COeq\o\al(2－,3)(即K2CO3)存在；由(3)可知有Cl－(即CaCl2)存在。根據(jù)題目所給信息不能確定Ba(NO3)2是否存在。第二章海水中的重要元素——鈉和氯第一節(jié)鈉及其化合物教材第35頁?【思考與討論】(1)物質(zhì)顏色狀態(tài)Na2O白色固體Na2O2淡黃色固體(2)Na2O＋H2O=2NaOH教材第40頁?【練習(xí)與應(yīng)用】1．加熱2NaHCO3eq\o(=,\s\up14(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O2．(1)氧化物(或金屬氧化物或過氧化物)焰色試驗，火焰呈黃色(2)淡黃Na2O2與H2O反應(yīng)劇烈，放出大量的熱且有O2產(chǎn)生(3)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑既作氧化劑又作還原劑401.26解析(3)由題給條件，該潛水艇1天需要O2的質(zhì)量是0.80L×1.429g/L×24×60×50＝82310.4g≈82.31kg，設(shè)所需Na2O2的質(zhì)量為x，則由關(guān)系式：2Na2O2～O22×7832x82.31kgeq\f(2×78,x)＝eq\f(32,82.31kg)，解得x≈401.26kg。3．B鈉燃燒時生成過氧化鈉。4．ANa因與空氣中的O2反應(yīng)生成Na2O而變質(zhì)，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)；NaOH與空氣中的CO2反應(yīng)生成Na2CO3和H2O，該反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)；NaCl在空氣中不會變質(zhì)；Na2CO3與空氣中的H2O反應(yīng)生成Na2CO3·xH2O，該反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)。5．C混合物減少的質(zhì)量為NaHCO3分解產(chǎn)生的H2O、CO2的質(zhì)量總和，即bg，由此可計算出NaHCO3的質(zhì)量，用混合物的總質(zhì)量減去NaHCO3的質(zhì)量，即Na2CO3的質(zhì)量，A項正確；混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得到的固體是NaCl，通過兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式，解二元一次方程組可得Na2CO3的質(zhì)量，B項正確；混合物與足量NaOH溶液反應(yīng)后的質(zhì)量(NaOH＋NaHCO3=Na2CO3＋H2O)是Na2CO3和過量NaOH混合溶液的質(zhì)量(含有生成的H2O)，故無法計算出Na2CO3的質(zhì)量，C項錯誤；堿石灰增加的質(zhì)量，即Na2CO3和NaHCO3與足量稀H2SO4充分反應(yīng)生成的CO2的質(zhì)量，通過兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式，解二元一次方程組可得Na2CO3的質(zhì)量，D項正確。6．(1)白色粉末(2)鹽酸、堿、鹽(3)實驗現(xiàn)象結(jié)論或解釋(用離子方程式表示)產(chǎn)生白色沉淀COeq\o\al(2－,3)＋Ca2＋=CaCO3↓產(chǎn)生白色沉淀COeq\o\al(2－,3)＋Ca2＋=CaCO3↓②HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O(4)①思路是鹽類的通性。運用了觀察法、實驗法、分類法。②方法一：依據(jù)加熱能否產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體來鑒別Na2CO3和NaHCO3，能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體的是NaHCO3，無現(xiàn)象的是Na2CO3。方法二：逐滴加入稀鹽酸，立即產(chǎn)生氣泡的是NaHCO3。方法三：用pH試紙測其相同濃度的稀溶液的pH，pH大的是Na2CO3。第二節(jié)氯及其化合物教材第41頁?【思考與討論】啟示1：科學(xué)研究需要有可靠的理論作指導(dǎo)，否則只能浪費時間和精力。啟示2：科學(xué)研究需要以大量事實為依據(jù)。啟示3：科學(xué)研究需要有對科學(xué)的熱愛和奉獻科學(xué)的精神。教材第42頁?【思考與討論】提示燃燒不一定要有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。教材第43頁?【思考與討論】啟示1：要一分為二地看待物質(zhì)，正確認識物質(zhì)的性質(zhì)，合理使用物質(zhì)。啟示2：化學(xué)研究的方向之一就是根據(jù)需要發(fā)現(xiàn)、合成并使用新物質(zhì)。教材第45頁?【思考與討論】(1)NaOH溶液的作用是吸收多余的氯氣，防止環(huán)境污染。(2)選擇和組裝實驗室制取氣體的裝置時，應(yīng)考慮裝置的選取依據(jù)和裝置的連接順序。教材第47頁?【練習(xí)與應(yīng)用】1．B小蘇打是NaHCO3的俗名。2．C燃燒是可燃物跟助燃劑(氧化劑)發(fā)生的一種劇烈的發(fā)光、發(fā)熱的氧化還原反應(yīng)，助燃劑不一定是O2。3．C若為NaOH溶液，Cl2與其發(fā)生反應(yīng)，裝置中不再有Cl2，C處的紅布條不褪色；若為濃H2SO4，未經(jīng)干燥的Cl2通過濃H2SO4后被干燥，Cl2不能使干燥的紅布條褪色。4．(1)Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O次氯酸鈉(2)取少量待測液于試管中，向溶液中加入稀硝酸酸化后，加入AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀生成Ag＋＋Cl－=AgCl↓5．(1)2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up14(通電))Cl2↑＋H2↑＋2OH－純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)物在空氣中形成白霧(2)2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O既作氧化劑又作還原劑6．(1)Cl2＋H2O=HCl＋HClO，HClO具有強氧化性，能夠殺死水中的細菌，從而達到殺菌、消毒的目的。(2)觀察包裝袋是否密封，漂白粉或漂粉精中有無結(jié)塊，注意使用期限，現(xiàn)買現(xiàn)用，使用之后應(yīng)密封保存在干燥的地方等。7．(1)1.426g(2)反應(yīng)完全后裝置中可能有部分氯氣殘留；在收集過程中可能有部分氯氣損失。解析設(shè)理論上需MnO2的質(zhì)量為x。4瓶氯氣的質(zhì)量為0.1L×4×2.91g/L＝1.164g。MnO2～Cl28771x1.164geq\f(87,x)＝eq\f(71,1.164g)，解得x≈1.426g。8．提示應(yīng)該進行研究，因為氯氣有廣泛的用途，但是要正確認識這類物質(zhì)，避免人類受到傷害。第三節(jié)物質(zhì)的量教材第52頁?【思考與討論】結(jié)論：在一定條件下，1mol不同氣體的體積是相同的，而固體、液體的體積是不同的；在0℃、101kPa時，1mol任何氣體的體積約為22.4L。教材第56頁?【思考與討論】(1)燒杯內(nèi)壁和玻璃棒上均附著有所配溶液的溶質(zhì)，如果不進行洗滌并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，將導(dǎo)致所配溶液濃度偏小。(2)轉(zhuǎn)移溶液時，少量溶液灑到容量瓶外，將導(dǎo)致所配溶液濃度偏小。(3)讀數(shù)時，仰視容量瓶上的刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，所配溶液濃度偏??；俯視容量瓶上的刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，所配溶液濃度偏大。教材第57頁?【練習(xí)與應(yīng)用】1．B0.5molNa2SO4中含Na＋1mol，約為6.02×1023個。2．B由相同條件下甲烷與氧氣的體積之比等于其物質(zhì)的量之比得，V(CH4)∶V(O2)＝n(CH4)∶n(O2)＝eq\f(1,16)∶eq\f(4,32)＝1∶2。3．BNaOH溶液的體積擴大到原來的eq\f(50,3)，則NaOH的物質(zhì)的量濃度減小為原來的eq\f(3,50)，即0.03mol/L。4．(1)d(2)略。提示注意檢查指標的單位，如果是用mol/L或mmol/L表示，則是用物質(zhì)的量濃度表示的。(3)血糖正常值范圍是70.2～109.8mg/dL。他(她)的血糖正常。解析(3)人的血糖正常值為3.9～6.1mmol/L，則1dL中含血糖0.39～0.61mmol，換算成毫克相當于：0.39mmol×180mg·mmol－1～0.61mmol×180mg·mmol－1，即血糖正常值范圍是70.2～109.8mg/dL。5．這樣做會造成所配制的溶液濃度偏低。解析加水距刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管逐滴加水，就是防止不小心加水超過刻度線，若不慎加水超過了刻度線，由于倒出的溶液中含有溶質(zhì)，所配溶液的濃度偏低，實驗失敗，必須重新配制。6．13.9mL解析設(shè)需濃硫酸的體積為V，由稀釋公式：c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)，即1.0mol/L×0.25L＝18mol/L×V，得V≈1.39×10－2L，即13.9mL。7．224∶140∶35∶2解析物質(zhì)的量n＝eq\f(m,M)，4種元素的物質(zhì)的量之比為eq\f(0.8g,40g·mol－1)∶eq\f(0.3g,24g·mol－1)∶eq\f(0.2g,64g·mol－1)∶eq\f(0.01g,56g·mol－1)＝224∶140∶35∶2。8．(1)0.2mmol/L(2)0.071mmol解析(1)由題圖可知，Mg2＋的濃度最大為4.8mg/L，則其物質(zhì)的量濃度最大為eq\f(\f(4.8mg,24mg/mmol),1L)＝0.2mmol/L。(2)SOeq\o\al(2－,4)的濃度最大為19.5mg/L，該礦泉水中含SOeq\o\al(2－,4)的質(zhì)量最多為19.5mg/L×0.35L＝6.825mg，則SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量最大為eq\f(6.825mg,96mg/mmol)≈0.071mmol。9．(1)n(CuCl2)＝0.2mol(2)n(Cu2＋)＝0.2moln(Cl－)＝0.4mol解析CuCl2的質(zhì)量為270g×10%＝27g，n(CuCl2)＝eq\f(27g,135g·mol－1)＝0.2mol，n(Cu2＋)＝0.2mol，n(Cl－)＝0.4mol。10．提示可利用互聯(lián)網(wǎng)、圖書館等查閱資料，了解物質(zhì)的量及其相關(guān)的物理量在科學(xué)研究、生活、生產(chǎn)等方面的應(yīng)用。復(fù)習(xí)與提高教材第59頁?【復(fù)習(xí)與提高】1．BNaCl溶液中含有Na＋和Cl－，不含Cl2，A項錯誤；新制氯水中含有未與H2O反應(yīng)的Cl2，還含有Cl2與水反應(yīng)生成的HCl電離出的Cl－，B項正確；漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，不含Cl2，C項錯誤；液氯中僅含Cl2，D項錯誤。2．BFe與Cl2在加熱條件下反應(yīng)只能生成FeCl3。3．C由n＝c·V可得出溶質(zhì)的物質(zhì)的量一定相等，因為酸的種類未知，所以A、B、D項均不能確定。4．CA項沒有說明是標準狀況下；B項所給的是溶劑H2O的體積，而非溶液的體積；D項中的H2O在標準狀況下為液體。5．Na2CO3Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓6．(1)0.25mol7g(2)5.6L(3)22∶21解析(3)設(shè)CO、CO2的質(zhì)量均為mg，n(CO)∶n(CO2)＝eq\f(mg,28g/mol)∶eq\f(mg,44g/mol)＝11∶7，則二者所含的原子個數(shù)比為22∶21。7．(1)HOCl(2)2H＋＋COeq\o\al(2－,3)=CO2↑＋H2O(3)Cl2＋H2O=HCl＋HClO8．(1)NaClO＋2HCl=NaCl＋Cl2↑＋H2O(或NaClO＋HCl=NaCl＋HClO、HClO＋HCl=Cl2↑＋H2O)(2)略。解析(1)反應(yīng)原理與實驗室制取Cl2的原理相似，即利用強氧化劑與鹽酸反應(yīng)，鹽酸中的Cl－被氧化，在本題中，被還原的物質(zhì)是NaClO或HClO，另外還利用了強酸制取弱酸的原理。9．方法一：分別取少量白色固體于兩支試管中，向其中滴加稀鹽酸(或白醋)，有氣泡產(chǎn)生的是Na2CO3，無明顯現(xiàn)象的是NaCl。方法二：分別取少量白色固體于兩支試管中，加入蒸餾水溶解得到溶液，分別向試管中滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成的是Na2CO3，無明顯現(xiàn)象的是NaCl。10．(1)CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O(2)加入的試劑加入該試劑的目的除去CO2氣體中的HClNaOH溶液吸收未反應(yīng)完的CO2(3)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑(4)O2待F中收集滿氣體后，取出，將帶火星的木條放在試管口，若木條復(fù)燃，則證明氣體是O2。解析裝置A中，石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體；裝置B中盛裝的是飽和NaHCO3溶液，目的是除去CO2氣體中的HCl；裝置C中Na2O2與CO2反應(yīng)產(chǎn)生O2；裝置D中盛裝的是NaOH溶液，用于除去未反應(yīng)完的CO2氣體；裝置E和F是用排水法收集O2。11．(1)①NaOH被消耗完，使溶液由紅色變?yōu)闊o色②氯水中的HClO具有漂白性，將溶液漂白為無色(2)向褪色后的溶液中滴加過量的NaOH溶液，若紅色再次出現(xiàn)，證明紅色褪去的原因是①；若紅色不再出現(xiàn)，證明紅色褪去的原因是②。12．(1)①②④③或②①④③(2)CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2OH＋＋OH－=H2O(3)250mL因該測定實驗共進行了4次，需要鹽酸共100mL，考慮操作過程中可能有損耗，則所配溶液的體積應(yīng)稍大于100mL(4)60%解析(4)4次實驗消耗NaOH溶液體積的平均值是13.00mL，由離子方程式H＋＋OH－=H2O及兩種溶液的物質(zhì)的量濃度相等得，過量鹽酸的體積也是13.00mL。設(shè)0.10g藥片中含有CaCO3的質(zhì)量是x，則：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O100g2molx0.10mol/L×(25.00－13.00)×10－3L解得x＝0.06g，則這種藥片中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)是eq\f(0.06g,0.10g)×100%＝60%。第三章鐵金屬材料第一節(jié)鐵及其化合物教材第65頁?【思考與討論】Fe與Cl2在加熱條件下反應(yīng)生成FeCl3；Fe與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和H2；Fe與CuSO4溶液反應(yīng)生成Cu和FeSO4。上述三個反應(yīng)中，生成物中鐵元素的化合價分別是＋3、＋2、＋2價。1個Fe與強氧化劑反應(yīng)時，失去3個電子，生成＋3價鐵的化合物；1個Fe與弱氧化劑反應(yīng)時，失去2個電子，生成＋2價鐵的化合物。所以Fe與不同氧化劑反應(yīng)時的產(chǎn)物，與氧化劑的強弱有關(guān)，即與氧化劑得電子能力有關(guān)。教材第66頁?【思考與討論】實驗原理：濕棉花里的水受熱變成水蒸氣，與還原鐵粉在高溫的條件下反應(yīng)，生成的氣體用肥皂液收集。實驗現(xiàn)象和結(jié)論：肥皂液產(chǎn)生肥皂泡，把燃著的火柴靠近，有爆鳴聲，稍后有肥皂泡散到空氣中，證明生成了H2；試管中有黑色固體生成，黑色固體能被磁鐵吸附，所以固體產(chǎn)物為Fe3O4。教材第68頁?【思考與討論】在隔絕空氣的條件下制備Fe(OH)2。先將NaOH溶液煮沸，以排盡溶解在溶液中的氧氣，冷卻；取少量新制FeSO4溶液于試管中，并在試管中加入少量植物油，達到隔絕空氣的目的；用長滴管吸取上述NaOH溶液，將滴管下端伸入FeSO4溶液中，滴入NaOH溶液，可觀察到白色沉淀，且能保持較長時間。教材第69頁?【思考與討論】(1)Fe2(SO4)3可以作氧化劑，F(xiàn)e只可以作還原劑，F(xiàn)eSO4既可以作氧化劑又可以作還原劑。如Fe2(SO4)3＋Fe=3FeSO4中Fe作還原劑，F(xiàn)e2(SO4)3作氧化劑；Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4中Fe作還原劑；6FeSO4＋3Cl2=2FeCl3＋2Fe2(SO4)3中FeSO4作還原劑；FeSO4＋Zn=Fe＋ZnSO4中FeSO4作氧化劑。(2)Fe、Fe2＋、Fe3＋三者之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系可表示如下：教材第72頁?【練習(xí)與應(yīng)用】1．3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up14(高溫))Fe3O4＋4H2H2O2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up14(△))2FeCl3Cl22.題號除雜所用試劑的化學(xué)式離子方程式(1)FeFe＋2Fe3＋=3Fe2＋(2)Cl22Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－(3)FeFe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu3.B4．DA項違背客觀事實；B項是化學(xué)方程式；C項不滿足電荷守恒。5.序號實驗操作實驗現(xiàn)象離子方程式實驗結(jié)論①Fe2＋具有氧化性②向FeCl2溶液中逐滴滴加氯水溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－③Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋6.(1)FeCl2KCl(2)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3(3)Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋解析可從轉(zhuǎn)化關(guān)系圖示中的特征現(xiàn)象入手，如由白色沉淀E在空氣中轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀F可推理出該變化是Fe(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，由D與AgNO3溶液反應(yīng)可得到不溶于稀硝酸的白色沉淀H和焰色試驗呈紫色的現(xiàn)象，推理出D為KCl，再由D和E反推B為FeCl2。第二節(jié)金屬材料教材第75頁?【思考與討論】結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。在碳素鋼中加入不同的合金元素，導(dǎo)致結(jié)構(gòu)發(fā)生變化，從而實現(xiàn)性能的改變。學(xué)習(xí)化學(xué)需要樹立“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、性質(zhì)決定用途”的觀念。教材第80頁?【練習(xí)與應(yīng)用】1．鋼碳素鋼合金鋼鉻(Cr)和鎳(Ni)2．酸堿兩性3．(1)足量的濃NaOH溶液將易拉罐中的CO2完全吸收，導(dǎo)致易拉罐內(nèi)壓強迅速減小，外界大氣壓把易拉罐壓癟2OH－＋CO2=COeq\o\al(2－,3)＋H2O(2)Al能與濃NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和H2，產(chǎn)生的H2又使易拉罐內(nèi)壓強逐漸增大，易拉罐又鼓起來2OH－＋2Al＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑4．D合金的熔點一般比各成分金屬的低，A項錯誤；我國最早使用的合金是青銅，B項錯誤；生鐵的含碳量為2%～4.3%，C項錯誤；稀土金屬既可以單獨使用，又可以用于生產(chǎn)合金，D項正確。5．D由金屬活動性順序知，Al是活潑金屬，A項錯誤；Al既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，B項錯誤；常溫下，Al能與空氣中的O2反應(yīng)，在其表面生成一層致密的氧化鋁保護膜，C項錯誤，D項正確。6．A根據(jù)Al分別與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式知，Al與H2的關(guān)系均為2Al～3H2，故質(zhì)量相等的兩份Al分別與足量的鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量相等，在同溫同壓下的體積也相等。7．鋁元素和鐵元素在地殼中的含量豐富，其單質(zhì)的冶煉成本相對較低，相應(yīng)的合金種類多、性能好，故在生產(chǎn)和生活中，鋼鐵和鋁合金已經(jīng)成為大量使用的金屬材料。8．利用鋁粉和NaOH遇水反應(yīng)放出大量的熱，加快NaOH對毛發(fā)等淤積物的腐蝕，同時產(chǎn)生H2，增大了管道內(nèi)的壓強，利于疏通。9．耐磨損、耐腐蝕、不易變形等。10．6.72L解析設(shè)5.4gAl與足量NaOH溶液反應(yīng)，在標準狀況下生成H2的體積為V，則：2NaOH＋2Al＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑2×27g3×22.4L5.4gVeq\f(2×27g,5.4g)＝eq\f(3×22.4L,V)解得V＝6.72L。11．礦石中Fe的質(zhì)量分數(shù)是eq\f(3×56,3×56＋16×4)×76%≈55%。該廠理論上年產(chǎn)含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是10000t×360×55%÷96%＝2062500t。復(fù)習(xí)與提高教材第82頁?【復(fù)習(xí)與提高】1．Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑2．Fe(OH)3Fe2O33．Fe2＋解析剩余的固體能被磁鐵吸引，說明剩余的固體中含有Fe，即加入的鐵粉過量，則溶液中的Fe3＋、Cu2＋、H＋都完全反應(yīng)，分別轉(zhuǎn)化為Fe2＋、Cu、H2，F(xiàn)e轉(zhuǎn)化為Fe2＋，所以溶液中存在較多的陽離子是Fe2＋。4．鐵粉Fe2＋有較強的還原性，易被空氣中的O2氧化為Fe3＋，加入鐵粉可發(fā)生反應(yīng)2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋5．2∶3解析假設(shè)溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量是1mol，發(fā)生反應(yīng)的Fe3＋的物質(zhì)的量是xmol，則未反應(yīng)的Fe3＋的物質(zhì)的量是(1－x)mol，根據(jù)反應(yīng)2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，得n(Fe2＋)＝eq\f(3x,2)mol，由所得溶液中Fe3＋和Fe2＋的物質(zhì)的量濃度相等，得eq\f(3x,2)mol＝(1－x)mol，解得x＝0.4，故已反應(yīng)的Fe3＋和未反應(yīng)的Fe3＋的物質(zhì)的量之比為0.4mol∶0.6mol＝2∶3。6．BFe3＋與KSCN反應(yīng)，溶液變?yōu)榧t色。7．CA項有氣體H2產(chǎn)生；B、D項分別置換出Cu、Ag，溶液質(zhì)量均減小。8．DA項不符合客觀事實，應(yīng)生成Fe2＋；B項不滿足質(zhì)量守恒定律和電荷守恒；C項不滿足電荷守恒。9．A滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明含有Fe3＋，A項正確；滴加KSCN溶液，溶液未變紅，不能說明還原鐵粉沒變質(zhì)，如果還原鐵粉部分變質(zhì)，與鹽酸反應(yīng)生成的Fe3＋可能被未變質(zhì)的Fe全部還原為Fe2＋，B項錯誤；氯水具有強氧化性，可以把Fe2＋氧化為Fe3＋，F(xiàn)e2＋可能來源于Fe與鹽酸反應(yīng)，故不能說明鐵粉全部變質(zhì)，C項錯誤；滴加KSCN溶液，溶液未變紅，再滴加氯水，溶液變紅，說明溶液中不含F(xiàn)e3＋，含有Fe2＋，F(xiàn)e2＋可能來源于Fe與鹽酸反應(yīng)，故不能說明鐵粉全部變質(zhì)，D項錯誤。10．(1)2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋(2)FeCl3固體eq\o(→,\s\up14(加蒸餾水))FeCl3溶液eq\o(→,\s\up14(①加NaOH溶液),\s\do14(②過濾))Fe(OH)3eq\o(→,\s\up14(加熱))Fe2O3有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaCl、2Fe(OH)3eq\o(=,\s\up14(△))Fe2O3＋3H2O。11．(1)①Cu、Fe②FeSO4③Cu④FeSO4⑤Fe(過量)⑥過濾⑦H2SO4(適量)⑧過濾(2)KSCN溶液、氯水滴加KSCN溶液后無明顯現(xiàn)象，滴加氯水后溶液變紅Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－(3)產(chǎn)生白色沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色FeSO4＋2NaOH=Fe(OH)2↓＋Na2SO4、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。解析(1)向含有FeSO4和Cu2＋的廢水中加入過量鐵粉，發(fā)生反應(yīng)：Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu，過濾，①中含過量的Fe和生成的Cu，②中的溶質(zhì)是FeSO4；向①中加入適量稀硫酸，將過量的Fe完全轉(zhuǎn)化為FeSO4，過濾，得到③Cu和④FeSO4溶液；兩部分FeSO4溶液合并后冷卻結(jié)晶得到FeSO4·7H2O。(2)鑒別溶液④中的Fe2＋時，滴加試劑的順序是先滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液變紅，證明溶液④中含有Fe2＋；該過程中屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式是Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－。(3)向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)生成Fe(OH)2白色沉淀，F(xiàn)e(OH)2易被空氣中的O2氧化，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色。12．人體需要＋2價的鐵元素；亞鐵鹽中的鐵元素容易被人體吸收；補鐵口服液、鐵強化醬油等適合做缺鐵性貧血患者的補鐵劑。13．方案一：Feeq\o(→,\s\up14(H2SO4))FeSO4；方案二：Feeq\o(→,\s\up14(CuSO4))FeSO4；方案三：Feeq\o(→,\s\up14(Fe2SO43))FeSO4。14．(1)52.9%(2)1∶1解析設(shè)鎂鋁合金中Al的物質(zhì)的量是xmol，Mg的物質(zhì)的量是ymol，根據(jù)題意得27x＋24y＝5.1,1.5x＋y＝eq\f(5.6,22.4)＝0.25，解得x＝0.1，y＝0.1。(1)該合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)是eq\f(0.1mol×27g/mol,5.1g)×100%≈52.9%。(2)該合金中鋁和鎂的物質(zhì)的量之比是0.1mol∶0.1mol＝1∶1。15．2.0mol/L解析假設(shè)混合前CuSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液的體積都是1.0L，則混合后溶液的體積是2.0L。由題意可得n(Cu2＋)＝1.0mol，n(Fe3＋)＝2.0mol。根據(jù)反應(yīng)Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋和2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，可計算出n(Fe2＋)＝4.0mol，故反應(yīng)后的溶液中Fe2＋的物質(zhì)的量濃度是4.0mol÷2.0L＝2.0mol/L。第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表教材第87頁?【思考與討論】(1)當K層為最外層時，最多能容納的電子數(shù)為2；除了K層，其他各層為最外層時，最多能容納的電子數(shù)是8。(2)次外層最多容納的電子數(shù)是18(K、L層為次外層時，分別最多容納的電子數(shù)是2和8)。(3)第n層最多能容納的電子數(shù)是2n2。(4)教材第89頁?【思考與討論】周期序數(shù)起止元素包括元素種數(shù)核外電子層數(shù)1H～He212Li～Ne823Na～Ar834K～Kr1845Rb～Xe1856Cs～Rn3267Fr～Og(118號)327結(jié)論：周期序數(shù)＝原子核外電子層數(shù)教材第93頁?【思考與討論】族元素名稱元素符號核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)堿金屬元素鋰Li312鈉Na1113鉀K1914銣Rb3715銫Cs5516(1)在周期表中，從上到下，堿金屬元素原子的核電荷數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸增大。(2)從Li→Cs，電子層數(shù)遞增，但最外層電子數(shù)相同，都是1個電子，故堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)相似。教材第97頁?【思考與討論】(1)見本書知識。(2)①由易到難②逐漸減弱③逐漸減弱教材第100頁?【練習(xí)與應(yīng)用】1．(1)eq\o\al(6,3)Lieq\o\al(7,3)Li(2)eq\o\al(14,)6Ceq\o\al(14,)7N(3)eq\o\al(23,11)Naeq\o\al(24,12)Mg2．B中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)＝14－6＝8。3．C同主族元素從上到下，隨核電荷數(shù)的增加，原子的核外電子層數(shù)逐漸增多，A項正確；隨核電荷數(shù)的增加，鹵素單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，B項正確；隨核電荷數(shù)的增加，鹵素的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，C項錯誤；隨核電荷數(shù)的增加，鹵素單質(zhì)的顏色逐漸加深，D項正確。4．D118號元素為稀有氣體元素，位于第七周期0族，則117號元素Ts位于元素周期表第七周期第ⅦA族，A項正確；互為同位素的原子的質(zhì)子數(shù)一定相同，則電子數(shù)也相同，B項正確；同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱，故Ts在同族元素中非金屬性最弱，C項正確；核素符號左上角數(shù)字對應(yīng)的是質(zhì)量數(shù)而非中子數(shù)，中子數(shù)為176的Ts，其核素符號是eq\o\al(293,117)Ts，D項錯誤。5．(1)(2)2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑(3)Cl2＋H2O=HCl＋HClO(4)CH4NH3H2O解析已知③與氫元素能組成生活中最常見的化合物X，則X一定是H2O，由此可推斷出①～⑥分別是C、N、O、Na、Mg、Cl，從而可以解決題給問題。6.元素名稱金銀銅鐵鋅鈦周期六五四四四四族ⅠBⅠBⅠBⅧⅡBⅣB核電荷數(shù)7947292630227.可獲取的信息主要有：元素在元素周期表中的位置、原子序數(shù)、元素名稱、元素符號、相對原子質(zhì)量等。示例如圖所示。8．提示食品、調(diào)味品中含有的非金屬元素主要有C、H、O、N等，金屬元素可能有Na、K、Fe、Ca等。洗滌劑、清潔劑中含有的元素主要有C、H、O、P、Na等。大部分水產(chǎn)品中含有鈣元素和鈉元素。第二節(jié)元素周期律教材第102頁?【思考與討論】原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)原子半徑的變化(不考慮稀有氣體元素)最高或最低化合價的變化1～211→2—＋1→03～1021→80.152nm→0.071nm大→?。?→＋5－4→－1→011～1831→80.186nm→0.099nm大→?。?→＋7－4→－1→0結(jié)論：同周期主族元素從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，核電荷數(shù)遞增