山東專用2025版高考化學一輪復習專題十九物質的檢驗分離與提純專題綜合檢測含解析

PAGEPAGE16專題十九物質的檢驗、分別與提純【3年模擬】時間:40分鐘分值:78分一、選擇題(每小題2分,共16分)1.《本草綱目》記載:“燒酒,其法用濃酒和糟入甑,蒸令氣上,用器承滴露”“凡酸壞之酒,皆可蒸燒”。這里用到的試驗方法可以用于分別 ()A.丁醇與乙醚B.碘化鉀與碘C.硝酸鉀與氯化鈉D.氯化銨與硫酸鈉答案A依據(jù)“燒酒,其法用濃酒和糟入甑,蒸令氣上,用器承滴露”“凡酸壞之酒,皆可蒸燒”可知,白酒燒制的操作方法為蒸餾。丁醇和乙醚是互溶的液體,二者沸點不同,須要通過蒸餾分別,A正確;碘化鉀與碘在四氯化碳中的溶解度不同,須要通過萃取分液分別,B錯誤;硝酸鉀與氯化鈉都易溶于水,二者須要通過重結晶法分別,C錯誤;氯化銨與硫酸鈉的穩(wěn)定性不同,可通過加熱的方法分別,D錯誤。2.下列試驗中,所選裝置或試驗設計合理的是 ()A.用圖①所示裝置可以除去Na2CO3溶液中的CaCO3雜質B.用乙醇提取溴水中的溴選擇圖②所示裝置C.用圖③所示裝置可以分別乙醇水溶液D.用圖④所示裝置可除去CO2中含有的少量HCl答案A碳酸鈉能溶于水而碳酸鈣難溶,過濾可實現(xiàn)固液分別,A項正確;乙醇與溴水互溶,B項錯誤;蒸餾分別乙醇和水需用蒸餾燒瓶與溫度計,C項錯誤;應運用飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2中含有的少量HCl,D項錯誤。3.下列試驗操作能達到試驗目的的是 ()A.用分液漏斗分別出苯酚與溴水反應的產物B.用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應產生的NOC.配制氯化鐵溶液時,將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋D.將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈干燥的Cl2答案C苯酚與溴水反應生成三溴苯酚,三溴苯酚難溶于水,但易溶于有機溶劑,所以反應生成的三溴苯酚與過量的溴都溶于有機溶劑,無法分別,A項錯誤;NO能快速與O2反應生成NO2,應用排水法收集,B項錯誤;Fe3+易水解生成Fe(OH)3,將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋,可防止氯化鐵水解,C項正確;將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水能除去HCl氣體,但同時會引入水蒸氣,D項錯誤。易錯提示氣體通過溶液后(濃硫酸除外)會引入水蒸氣,故通常在氣體分別除雜操作的最終一步用干燥劑汲取混有的水蒸氣。4.試驗室提純含少量氯化鈉雜質的硝酸鉀的過程如圖所示。下列分析正確的是 ()A.操作Ⅰ是過濾,將固體分別除去B.操作Ⅱ是加熱濃縮,趁熱過濾,除去雜質氯化鈉C.操作Ⅲ是過濾、洗滌,將硝酸鉀晶體從溶液中分別出來D.操作Ⅰ~Ⅲ總共需兩次過濾答案C操作Ⅰ應是溶解,A項錯誤;操作Ⅱ應是加熱濃縮,冷卻結晶,使KNO3晶體析出,B項錯誤;C項正確;操作Ⅰ~Ⅲ只過濾一次,D項錯誤。5.下列試驗操作能達到試驗目的的是 ()選項試驗目的試驗操作A除去Cu中少量的CuO加入稀硝酸溶解、過濾、洗滌及干燥B用廢蝕刻液(含F(xiàn)eCl2、FeCl3、CuCl2、HCl)制備FeCl2溶液廢蝕刻液中加入過量鐵粉、充分攪拌、過濾C檢驗碳與濃硫酸反應的氣態(tài)產物中含SO2和CO2將產生的氣體依次通過澄清石灰水和品紅溶液D分別用苯萃取溴水后的水層和有機層先放出水層,然后換一個燒杯再放出有機層答案B稀硝酸與Cu和CuO都能反應,A項錯誤;向廢蝕刻液中加入過量鐵粉,能夠與FeCl3、CuCl2、HCl反應,均生成FeCl2,將生成的銅和過量的鐵粉過濾除去,可以得到FeCl2溶液,B項正確;澄清石灰水也能汲取二氧化硫,因此須要先檢驗二氧化硫,后檢驗二氧化碳,C項錯誤;分別用苯萃取溴水后的水層和有機層,應當先放出水層,然后將有機層從上口倒出,D項錯誤。6.練江整治已刻不待時,其中以印染工業(yè)造成的污染最為嚴峻。某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO),下列說法錯誤的是 ()A.氣體Ⅰ中主要含有的氣體有N2、NO、COB.X在反應中作氧化劑,可通入過量的空氣C.處理含NH4+廢水時,發(fā)生離子方程式是NH4++NO2-ND.捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO答案B工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰乳汲取,生成CaCO3、CaSO3,因Ca(OH)2過量,則固體Ⅰ主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3,氣體Ⅰ是不能被石灰乳汲取的N2、NO、CO,A正確;由分析可知,氣體Ⅰ是N2、NO、CO,氣體Ⅰ中加入X,用氫氧化鈉溶液處理后得到NaNO2,X可為空氣,但不能過量,否則得到NaNO3,B錯誤;NaNO2與含有NH4+的廢水反應生成無污染氣體,應生成N2,發(fā)生氧化還原反應,離子方程式為NH4++NO2-N2↑+2H2O,C正確;氣體Ⅱ含有CO、N7.下列試驗操作、現(xiàn)象、說明或結論都正確的是 ()操作現(xiàn)象說明或結論A鋁熱劑溶于足量稀鹽酸再滴加KSCN溶液溶液出現(xiàn)血紅色鋁熱劑中肯定含有Fe2O3B用干凈的玻璃棒蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色溶液中肯定有Na+C充分浸透了Na2SiO3飽和溶液的小木條,瀝干后放在酒精燈外焰加熱小木條不燃燒Na2SiO3可用作木材防火劑D將海帶剪碎并灼燒,加蒸餾水浸泡,再加入幾滴淀粉溶液,視察溶液顏色的改變溶液顏色變藍海帶中含有碘元素答案C滴加KSCN溶液,溶液出現(xiàn)血紅色證明溶液中含F(xiàn)e3+,但不肯定原固體中含有Fe2O3,也可能含有Fe3O4,A項錯誤;焰色反應用鉑絲或干凈無銹的鐵絲蘸取溶液,玻璃棒中的Na+會干擾試驗,B項錯誤;Na2SiO3性質穩(wěn)定,其水溶液涂在木材表面可作木材防火劑,C項正確;海帶灼燒后碘元素以I-形式存在,不能使淀粉變藍,D項錯誤。易錯提示碘單質(I2)能使淀粉變藍,切忌記為碘能使淀粉變藍,因為碘元素還有I-、IO3-等存在形式8.采納下列裝置欲驗證CaSO4與炭粉受熱發(fā)生氧化還原反應,且還原產物是SO2。下列有關說法中不正確的是 ()A.裝置乙欲驗證氣體中的還原產物,故試管中盛有CaSO4溶液B.裝置丙和裝置丁的作用是除去SO2和其他雜質氣體C.裝置戊中黑色粉末變紅,己中出現(xiàn)渾濁,說明氧化產物有COD.試驗結束時,應當先關閉止水夾,再快速熄滅裝置甲中的酒精燈答案ACaSO4與炭粉受熱發(fā)生氧化還原反應,且還原產物是SO2,硫元素化合價降低,則碳元素化合價上升,故氧化產物為二氧化碳或一氧化碳。裝置乙欲驗證氣體中的還原產物SO2,須要在試管中盛放品紅溶液,A項錯誤。二、選擇題(每題4分,共24分)9.試驗室用有機含碘(主要以I2和IO3-的形式存在)廢水制備單質碘的試驗已知:碘的熔點為113℃,但固態(tài)的碘可以不經(jīng)過熔化干脆升華。下列說法錯誤的是 ()A.操作①和③中的有機相從分液漏斗下端放出B.操作②中發(fā)生反應的離子方程式為2IO3-+5SO32-+2H+I2+5SC.操作④中用到的玻璃儀器僅有溫度計、球形冷凝管、酒精燈、接引管及錐形瓶D.操作⑤可用如圖所示的水浴裝置進行答案CA項,操作①和③均為萃取、分液,四氯化碳的密度比水的大,溶解碘單質的有機相從分液漏斗下端放出,故A正確;B項,操作②加入Na2SO3溶液,SO32-還原IO3-生成I2,自身被氧化生成SO42-,反應的離子方程式為2IO3-+5SO32-+2H+I2+5SO42-+H2O,故B正確;C項,操作④是將四氯化碳與碘單質分別,應實行蒸餾法,還須要蒸餾燒瓶,故C10.某溶液X中可能含有下列離子中的若干種:Cl-、SO42-、SO32-、HCO3-、Na+、Mg2+、Fe3+,為了確定該溶液的組成,某同學取100mL上述溶液A.氣體A可能是CO2或SO2B.溶液X中肯定存在SOC.溶液X中肯定不存在Fe3+和Mg2+,可能存在Na+D.向溶液A加入硝酸酸化的硝酸銀溶液可能生成白色沉淀答案C白色沉淀A部分溶于酸,沉淀A可能是BaCO3或BaSO3,所以氣體A可能是CO2或SO2,A項正確;X與Ba(OH)2反應生成白色沉淀,且白色沉淀A與足量鹽酸反應后有剩余,沉淀中肯定有BaSO4,故溶液中肯定有SO42-,B項正確;X與Ba(OH)2反應生成白色沉淀,而Fe(OH)3為紅褐色,故肯定不含F(xiàn)e3+,但可能含有Mg2+、Na+,C項錯誤;經(jīng)過以上分析后不確定Cl-是否存在,因此須要加入硝酸酸化的AgNO3溶液檢驗,可能會有白色沉淀AgCl11.試驗室有一份混有少量碳酸鈣雜質的碳酸鋇樣品。分別并提純碳酸鋇的試驗步驟如下[如圖為Ba(OH)2和Ca(OH)2的溶解度曲線]:下列有關說法錯誤的是 ()A.步驟Ⅰ所需主要儀器是酒精噴燈、鐵坩堝、泥三角、玻璃棒等B.步驟Ⅱ中過濾時的溫度對試驗無明顯影響C.步驟Ⅲ中,當視察到紅色剛好消逝時,即可停止通CO2D.上述過程中涉及分解、化合、復分解反應答案B灼燒所需儀器為酒精噴燈、坩堝、泥三角,結合碳酸鈣、碳酸鋇在高溫下能與二氧化硅反應,選用鐵坩堝,A項正確;操作Ⅱ之前為Ba(OH)2飽和溶液,OH-濃度較高,依據(jù)溶解平衡,此時Ca(OH)2為沉淀,故過濾的目的是分別Ba(OH)2和Ca(OH)2,Ca(OH)2的溶解度隨溫度上升而降低,則應趁熱過濾,B項錯誤;當視察到紅色剛好消逝時,說明Ba(OH)2與CO2完全反應生成BaCO3沉淀,即可停止通CO2,C項正確;步驟Ⅰ發(fā)生的是分解反應,BaO、CaO與水發(fā)生化合反應,Ba(OH)2與CO2溶于水生成的H2CO3發(fā)生的是復分解反應,D項正確。解題思路碳酸鋇樣品(含碳酸鈣雜質)經(jīng)過高溫灼燒,分解生成BaO、CaO,溶于80℃的熱水中,生成Ba(OH)2的飽和溶液,由于Ca(OH)2溶解度隨溫度上升而降低,趁熱過濾得到Ba(OH)2溶液(含少量氫氧化鈣雜質),冷卻結晶后重新溶于水得到Ba(OH)2溶液,最終通入CO2,通過酚酞作指示劑確定反應進行的程度,從而得到碳酸鋇。12.硫酸錳可用于飼料養(yǎng)分強化劑和媒染劑。其生產原材料軟錳礦(MnO2)、菱錳礦(MnCO3)中?；煊辛蛩醽嗚F和硫酸鎂等雜質,生產工藝如下圖:已知:(1)硫酸錳晶體和硫酸鎂晶體的溶解度曲線如下圖。(2)完全沉淀離子的pH:Fe3+為3.5,Fe2+為9.5,Mn2+為10.8,Mg2+為11.6。下列推斷正確的是 ()A.試劑A應當選擇H2O2,目的是將Fe2+氧化為Fe3+B.在蒸發(fā)結晶時,溫度應當略高于60℃C.操作Ⅰ包括蒸發(fā)、冷卻、結晶、趁熱過濾、洗滌等步驟,洗滌時可用稀硫酸作洗液D.試劑A應當選擇氨水,目的是調整溶液的pH答案BA項,試劑A應起到調整pH的作用,使鐵離子水解生成沉淀而除去,因二氧化錳具有強氧化性,無需加入過氧化氫,故A錯誤;B項,溫度高于60℃,晶體溶解度減小,利于蒸發(fā)結晶,故B正確;C項,操作Ⅰ用于分別硫酸錳和硫酸鎂,包括蒸發(fā)、冷卻、結晶、趁熱過濾、洗滌等步驟,因硫酸錳晶體易溶于水,不能用稀硫酸洗滌,故C錯誤;D項,試劑A不能是氨水,否則會引入NH4+雜質離子,故13.草酸晶體(H2C2O4·2H2O)的熔點為101℃,易溶于水,受熱脫水、升華,170℃以上分解為H2O、CO2和CO,下圖為草酸晶體的分解試驗并檢驗其分解產物中有CO,下列有關說法正確的 ()A.A裝置不能用于試驗室分解NaHCO3固體B.裝置D的物質可為無水CuSO4C.B、C、F裝置盛裝的溶液均可為澄清石灰水D.若F中溶液變渾濁,則證明分解產物中有CO答案AA裝置加熱分解NaHCO3固體時試管應略向下傾斜,A項正確;無水CuSO4常用于檢驗水蒸氣,而不用來汲取水蒸氣,氣體通過溶液時會引入水蒸氣,故裝置D是干燥CO,應盛裝堿石灰或CaCl2固體,B項錯誤;B裝置是除去混合氣體中的CO2和草酸蒸氣,應選擇NaOH溶液,C裝置可裝Ca(OH)2檢驗CO2是否完全除盡,C項錯誤;F中溶液變渾濁,只能證明有CO2氣體,若證明CO存在應看到裝置E中黑色粉末變紅色,C中澄清石灰水不渾濁,才能證明分解產物中有CO,D項錯誤。14.現(xiàn)代循環(huán)經(jīng)濟要求綜合考慮環(huán)境污染和經(jīng)濟效益。高純氧化鐵可作現(xiàn)代電子工業(yè)的材料,如圖是用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)為原料制備高純氧化鐵(軟磁α-Fe2O3)的生產流程示意圖。下列說法錯誤的是 ()硫鐵礦燒渣濾液A

液BA.步驟Ⅰ中過濾所得濾渣的主要成分是SiO2B.步驟Ⅱ中加入鐵粉的目的是將Fe3+還原為Fe2+C.步驟Ⅲ中可選用稀硝酸調整溶液的pHD.從濾液C中回收的主要物質可作氮肥答案CA項,SiO2不與酸反應,步驟Ⅰ過濾后所得濾渣為SiO2,故A正確;B項,濾液A中加入過量鐵粉將Fe3+還原為Fe2+,故B正確;C項,稀硝酸具有氧化性,可將Fe2+氧化,所以調整溶液的pH不能用稀硝酸,故C錯誤;D項,濾液為銨鹽溶液,可回收得到氮肥,故D正確。審題方法在硫鐵礦燒渣中加入酸,SiO2不與酸反應,過濾后所得濾渣為SiO2,濾液中加入過量鐵粉將Fe3+還原為Fe2+,可加入氨水調整溶液pH至5~6.5,過濾后在濾液中加入碳酸氫銨可生成FeCO3,經(jīng)高溫煅燒可得Fe2O3,濾液C中溶質主要為銨鹽,可回收得到氮肥。三、非選擇題(共48分)15.(10分)甲醛(HCHO),無色氣體,易溶于水,有特別的刺激性氣味,對人眼、鼻等有刺激作用。40%甲醛溶液沸點為96℃,易揮發(fā)。甲醛在堿性溶液中具有極強的還原性。為探究過量甲醛和新制Cu(OH)2反應的產物成分,進行如下探討:(1)在如圖裝置中進行試驗,向a中加入0.5mol·L-1CuSO4溶液50mL和5mol·L-1NaOH溶液100mL,振蕩,再加入40%的甲醛溶液40mL,緩慢加熱a,在65℃時回流20分鐘后冷卻至室溫。反應過程中視察到有棕色固體生成,最終變成紅色,并有氣體產生。①儀器b的名稱是。

②儀器c的作用為。

③能說明甲醛具有還原性的試驗現(xiàn)象是。

(2)查閱資料發(fā)覺氣體產物是副反應產生的。為確認氣體產物中含H2不含CO,將裝置A和如下圖所示的裝置連接后進行試驗。①依次連接的合理依次為:A→B→→→→→G。

②裝置B的作用是。

③確認氣體產物中含H2而不含CO的現(xiàn)象是。

(3)已知:。證明a中甲醛的碳元素未被氧化成+4價的試驗方案為:取少量a中反應后的清液,,則說明甲醛的碳元素未被氧化成+4價。

(4)為探討紅色固體產物的組成,進行如下試驗(以下每步均充分反應);已知:ⅰ.Cu2O[Cu(NH3)4]+(無色)[Cu(NH3)4]2+(藍色)ⅱ.2Cu+8NH3·H2O+O22[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O通過上述試驗,可以得出紅色固體產物主要是。

答案(1)①恒壓分液漏斗②冷凝回流③A中出現(xiàn)紅色物質(2)①EFDC②汲取甲醛蒸氣,防止其干擾后續(xù)試驗③F中氧化銅由黑變紅,D中無水硫酸銅變藍,C中澄清石灰水不變渾濁(3)滴入過量濃鹽酸,未見氣泡產生(4)Cu2O與Cu解析(1)①儀器b為恒壓分液漏斗;②儀器c為球形冷凝管,主要作用是冷凝回流反應物;③能說明甲醛具有還原性的試驗現(xiàn)象是和新制氫氧化銅加熱反應生成氧化亞銅紅色沉淀,A中出現(xiàn)紅色物質(或A中出現(xiàn)棕色物質)。(2)①為確認氣體產物中含H2不含CO,裝置A連接裝置B除去甲醛,防止干擾后續(xù)試驗驗證,利用裝置E除去水蒸氣,通過與裝置F中的氧化銅加熱反應,利用裝置D中無水硫酸銅檢驗是否生成水蒸氣,裝置C中澄清石灰水檢驗是否生成二氧化碳,從而驗證氣體中是否含一氧化碳,通過裝置G收集剩余氣體,依次連接的合理依次為ABEFDCG。②裝置B的作用是汲取甲醛蒸氣,防止其干擾后續(xù)試驗。③F中氧化銅顏色由黑變紅,D中無水硫酸銅變藍,說明生成了水蒸氣,原氣體中含有氫氣;C中澄清石灰水不變渾濁,說明沒有生成二氧化碳,說明氣體產物中不含CO。(3)甲醛被氧化為甲酸,甲酸被氧化為碳酸,若堿溶液中甲醛被氧化生成碳酸鹽,加入濃鹽酸會生成二氧化碳氣體,設計試驗證明a中甲醛的碳元素未被氧化成+4價的方法為:取少量a中反應后的清液,滴入過量的濃鹽酸,未見氣泡產生,說明甲醛的碳元素未被氧化成+4價。(4)紅色固體與濃氨水混合,得到無色溶液,在空氣中改變?yōu)樗{色,說明含有Cu2O;剩余固體中加入濃氨水并搖動錐形瓶得深藍色溶液是銅、氧氣和一水合氨溶液反應生成深藍色配離子,說明含有Cu,因此紅色固體產物主要是Cu2O和Cu。16.(14分)Ba(NO3)2常用于軍事上生產綠色信號彈、曳光彈等。某生產BaCO3的化工廠生產排出大量的鋇泥[主要含有BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等,該廠利用鋇泥制取Ba(NO3)2晶體(不含結晶水)],部分工藝流程如下:已知:pH=3.2時,可使Fe3+沉淀完全;請回答下列問題:(1)該廠生產的BaCO3因含有少量BaSO4而不純,提純的方法是:將產品加入足量的飽和Na2CO3溶液中,充分攪拌、過濾、洗滌。試用離子方程式說明提純原理:。

(2)酸溶時,Ba(FeO2)2與HNO3反應的化學方程式為。

(3)該廠結合本廠實際,化合物X最好選用。

A.BaCl2B.Ba(OH)2C.Ba(NO3)2D.BaCO3(4)濾渣1和濾渣2洗滌產生的廢液不能干脆排入環(huán)境,緣由是。

(5)①反應Ⅰ需調整溶液pH范圍在4~5,目的是。

②驗證該步驟中沉淀已完全的試驗操作是。

(6)測定所得Ba(NO3)2晶體的純度:精確稱取w克晶體溶于蒸餾水,加入足量的硫酸,充分反應后,過濾、洗滌、干燥,稱量其質量為m克,則該晶體的純度為。{提示:M[Ba(NO3)2]=261g/mol,M(BaSO4)=233g/mol}

答案(1)BaSO4(s)+CO32-(aq)BaCO3(s)+S(2)Ba(FeO2)2+8HNO3Ba(NO3)2+2Fe(NO3)3+4H2O(3)D(4)廢液中含有的重金屬離子Ba2+會污染環(huán)境(5)①中和溶液中過量的H+,促進溶液中Fe3+水解形成Fe(OH)3沉淀②取上層清液于試管中,往其中滴入幾滴KSCN溶液,若不變血紅色,則證明沉淀已完全(6)261m解析(1)飽和Na2CO3溶液中c(CO32-)較高,簡單實現(xiàn)沉淀的轉化BaSO4(s)+CO32-(aq)BaCO3(s)+SO42-(aq)。(2)Ba(FeO2)2中鋇元素為+2價,鐵元素為+3價,不發(fā)生氧化還原反應,故可得化學方程式:Ba(FeO2)2+8HNO3Ba(NO3)2+2Fe(NO3)3+4H2O。(3)加入X的作用是調整溶液pH至4~5,A、C不能消耗H+,B較難限制pH,故選用BaCO3。(4)濾渣1和濾渣2洗滌產生的廢液中含有的重金屬離子Ba2+會污染環(huán)境,不能干脆排出。(5)調整溶液pH范圍在4~5,可促進溶液中Fe3+水解形成Fe(OH)3沉淀;②驗證該步驟中沉淀是否完全,則檢驗溶液中是否存在鐵離子。(6)結合方程式Ba(NO3)2+H2SO4BaSO4↓+2HNO3與質量守恒定律,可得Ba(NO3)2解題思路鋇泥主要含BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等,加入硝酸,在容器中充分溶解,可生成硫酸鋇沉淀,過濾后濾液中含有鐵離子、鋇離子等,且溶液呈酸性,可加入碳酸鋇,調整溶液pH=4~5,使鐵離子水解生成Fe(OH)3沉淀,過濾后廢渣為Fe(OH)3,濾液中含有硝酸、硝酸鋇等,加入氫氧化鋇中和得到硝酸鋇溶液,經(jīng)蒸發(fā)、濃縮、過濾可得到硝酸鋇晶體。17.(10分)某校學習小組的同學擬用工業(yè)廢鐵屑(主要成分為Fe,還含有少量FeS、Fe3P等)制備FeSO4·7H2O,并探究FeSO4·7H2O高溫分解的產物。Ⅰ.制備試驗步驟如下:①稱取肯定量的廢鐵屑,用熱的碳酸鈉溶液浸泡,再用蒸餾水洗滌。②將處理后的廢鐵屑放入錐形瓶中,加入適量3mol/L的硫酸,連接好裝置(如圖)后水浴加熱至反應完全。③依據(jù)現(xiàn)象停止加熱,趁熱過濾,向濾液中補加少量硫酸。④將濾液冷卻、結晶、過濾、洗滌。回答下列問題(1)步驟①稱量5.6g廢鐵屑時,若砝碼與物品的位置放反了,則稱得的廢鐵屑的質量會(填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)步驟②中需限制硫酸的用量,使鐵粉過量,其目的是。

(3)裝置C的作用是。

(4)步驟④中洗滌時所用的洗滌劑最好是。

A.稀硝酸B.無水乙醇C.苯(5)測定產品的純度:稱取mg產品,放入錐形瓶中,用經(jīng)煮沸過且冷卻的蒸餾水和稀硫酸溶解,然后用cmol/L的KMnO4標準溶液滴定,消耗VmLKMnO4標準溶液。滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式為;產品的純度為(列出計算表達式即可)。

Ⅱ.探究FeSO4·7H2O高溫分解的產物的試驗裝置及步驟如下,請完成相關填空:操作步驟試驗現(xiàn)象說明緣由組裝好儀器,先充入氮氣,再加熱管式爐至700℃一段時間試管E中的白色固體變藍分解得到的產物中含水蒸氣氣體產物經(jīng)過試管B時品紅溶液褪色(6)

氣體產物經(jīng)過試管C時試管C中出現(xiàn)白色沉淀(7)C中反應的化學方程式為

將瓷舟中反應后的固體溶于足量稀硫酸,再滴入幾滴KSCN溶液(8)

(9)

答案(1)減小(2)保證溶液中不含F(xiàn)e3+(3)除去H2S、PH3等物質(4)B(5)MnO4-+5Fe2++8H+Mn2++5Fe3++4H2O1.39cV(6)分解得到的產物中含SO2(7)BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HCl(或BaCl2+SO3+H2OBaSO4↓+2HCl(8)溶液變紅(9)產物中含有SO2,S元素的化合價降低,則Fe元素的化合價會上升,溶于足量稀硫酸后,溶液含有Fe3+解析(1)依據(jù)托盤天平原理可知稱得的廢鐵屑的質量會減小。(2)使鐵粉過量,保證溶液中不含F(xiàn)e3+。(3)鐵屑中還含有少量FeS、Fe3P等,與稀硫酸反應產生H2S、PH3等污染性氣體。(4)稀硝酸能氧化亞鐵離子;無水乙醇能帶走產物表面水分,實現(xiàn)快速干燥;苯與水不互溶,不適合作洗滌劑。(5)滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式為MnO4-+5Fe2++8H+Mn2++5Fe3++4H2O;計算可得產品的純度為cV×10-3×5×278m×100%=1.39cVm×100%。(6)氣體產物經(jīng)過試管B時,分解得到的產物中含SO2,使品紅溶