2024年江蘇省南通市海安市一?；瘜W試題（解析版）

（化學試題）精品解析：2024年江蘇省南通市海安市一?；瘜W試題（解析版）

海安市2024屆初三學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測

化學

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16Na-23C1-35.5Fe-56Cu-64

第I卷（選擇題共20分）

第1卷共10小題,每小題2分，共20分,每小題給出的四個選項中只有一個選項正確.答案請

按要求填涂在答題卡上.

1.食品保鮮的措施有添加防腐劑、填充保護氣、放置干燥劑和脫氧保鮮劑等.下列可用于脫氧保鮮的物質(zhì)

是

A.即B.FeC.CaOD.NaCl

【答案】B

【解析】

【詳解】A、氮氣化學性質(zhì)不活潑，不易與其他物質(zhì)反應(yīng)，可作保護氣，不能作脫氧保鮮劑，故A不符合題意；

B、鐵能與空氣中的氧氣、水分發(fā)生緩慢氧化生成紅色鐵銹,是脫氧保鮮劑，故B符合題意；

C、氧化鈣只能和空氣中的水反應(yīng),可作干燥劑,故C不符合題意；

D、氯化鈉不能與氧氣發(fā)生反應(yīng),不能做脫氧保鮮劑,故D不符合題意.

故選B.

2.《本草綱目》中記載了粗食鹽的一種制作過程：”取鹽于池旁耕地，沃以池水，每得南風急，則宿夕成鹽”

.南風通常指暖風，”南風急”有利于粗鹽提純操作中的

A.溶解B.沉淀C.過濾D.蒸發(fā)

【答案】D

【解析】

【詳解】南風通常指暖風,暖風吹會加快水分蒸發(fā),溶劑減少,有利于析出氯化鈉晶體.

故選：D.

3.下列物質(zhì)性質(zhì)屬于化學性質(zhì),且與其用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

A.焊錫熔點低，可用用于焊接金屬

B.活性炭具有吸附性,可用于凈化水

C.一氧化碳具有可燃性，可用于冶煉銅

D.小蘇打能與鹽酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過多

【答案】D

第1頁共14頁

（化學試題）精品解析：2024年江蘇省南通市海安市一?；瘜W試題（解析版）

【解析】

【詳解】A、焊錫熔點低，可用用于焊接金屬，該性質(zhì)不需要通過化學變化體現(xiàn)，屬于物理性質(zhì)，錯誤；

B、活性炭具有吸附性,能吸附水中的色素和異味,該性質(zhì)不需要通過化學變化體現(xiàn),屬于物理性質(zhì),錯誤；

C、一氧化碳具有可燃性,可用作燃料,用于冶煉銅是利用一氧化碳的還原性,該性質(zhì)與用途不具有對應(yīng)關(guān)系,錯

誤；

D、胃酸主要成分為鹽酸，小蘇打能與鹽酸反應(yīng),可用于治療胃酸過多,該性質(zhì)要通過化學變化體現(xiàn),屬于化

學性質(zhì)，正確.

故選;D.

“水循環(huán)"、“氧循環(huán)“和“碳循環(huán)”是自然界存在的三大重要循環(huán).回答4~5題.

4.下列關(guān)于“水循環(huán)”敘述正確的是

A.因為“水循環(huán)”，所以水會用之不竭

B大量開采地下水有利于促進“水循環(huán)”

C.“水循環(huán)”有利于淡水資源的補充

D.“水循環(huán)”中，水分子結(jié)構(gòu)發(fā)生變化

【答案】C

【解析】

【詳解】A、因為水的天然循環(huán)，所以淡水是取之不盡、用之不竭的，這種話說法不科學，雖然自然界的水是

不斷循環(huán)的,而且是特別多的，但是絕大部分是海水、冰川等不好直接利用的,真正能供人類直接利用的淡

水資源不到總水量的現(xiàn),該選項說法錯誤；

B、大量開采地下水會導致一系列嚴重的環(huán)境問題，故不利于促進“水循環(huán)”，該選項說法錯誤；

C、“水循環(huán)”有利于淡水資源的補充，該選項說法正確；

D、“水循環(huán)”中，只是水的狀態(tài)、分子間間隔發(fā)生變化，水分子本身不發(fā)生改變，該選項說法錯誤；

故選C.

5.下圖是自然界中碳、氧循環(huán)簡圖.下列說法不正確的是

A.從分類的角度看,X屬于酸,Y屬于有機物

B.從能量的角度看,兩種循環(huán)只涉及化學能轉(zhuǎn)化為熱能

C.從平衡的角度看，大氣中二氧化碳和氧氣含量基本不變

D.從微觀的角度看,光合作用不會使自然界中的氧原子總數(shù)增加

【答案】B

第2頁共14頁

2

（化學試題）精品解析：2024年江蘇省南通市海安市一?；瘜W試題（解析版）

【解析】

【分析】二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸,碳酸分解生成二氧化碳和水,則X為碳酸;植物的光合作用是把二氧

化碳和水在光照下合成氧氣與葡萄糖的過程,呼吸作用中,氧氣與葡萄糖反應(yīng)生成水和二氧化碳，故Y為葡

萄糖.

【詳解】A、X為碳酸,屬于酸,Y為葡萄糖,是含有碳元素的化合物,屬于有機物,故A說法正確；

B、植物的光合作用是把二氧化碳和水在光照下合成氧氣與葡萄糖的過程,該過程中涉及太陽能轉(zhuǎn)化為化學

能,葡萄糖參與的呼吸作用涉及化學能轉(zhuǎn)化為熱能，以及故B說法錯誤；

C、碳、氧循環(huán)過程中二氧化碳與氧氣可以相互轉(zhuǎn)化,則有利于維持大氣中氧氣和二氧化碳含量的相對穩(wěn)定,故

大氣中二氧化碳和氧氣含量基本不變,故C說法正確；

D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變,則光合作用不會使自然界中的氧原子總數(shù)增加，故D

說法正確；

故選：B.

6.把一枚生雞蛋浸泡在6%稀醋酸溶液中,觀察到蛋殼表面產(chǎn)生氣泡,且慢慢上浮,1天后變成“無殼雞蛋”.下

列說法不正確的是

A.蛋殼的主要成分與醋酸發(fā)生了反應(yīng)

B.該實驗?zāi)苷f明產(chǎn)生的氣泡是二氧化碳

C.雞蛋慢慢上浮時所受到的浮力大于重力

D.一天后,用pH計測得溶液的pH會變大

【答案】B

【解析】

【詳解】A、蛋殼主要成分是碳酸鈣,能與醋酸反應(yīng)，選項正確；

B、觀察到蛋殼表面產(chǎn)生氣泡,只能說明醋酸能與蛋殼反應(yīng)生成氣泡,不能說明是二氧化碳氣體,選項錯誤；

C、蛋殼主要成分是碳酸鈣,能與醋酸反應(yīng),產(chǎn)生二氧化碳氣體,雞蛋殼上浮是由于產(chǎn)生的二氧化碳氣體附著

在蛋殼表面上,造成體積變大,浮力大于重力,所以上浮,選項正確；

D、蛋殼主要成分是碳酸鈣,與醋酸反應(yīng),導致醋酸逐漸被消耗,酸性減弱,pH會增大,選項正確.

故選：B.

7.如表為20℃海水中主要鹽類及其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

鹽類質(zhì)量分數(shù)

272%

NaCl

第3頁共14頁

3

（化學試題）精品解析：2024年江蘇省南通市海安市一?；瘜W試題（解析版）

MgCl20.38%

MgS040.17%

下面有關(guān)海水及其曬鹽的說法不正確的是

A.海水所含元素質(zhì)量分數(shù)最大的是氯

B.海水曬鹽后所得的母液是氯化鈉的飽和溶液

C.曬鹽時不將水全部蒸干，目的是使MgS04和MgCl2基本不析出

D.用飽和NaCl溶液沖洗粗鹽,可除去表面雜質(zhì)，同時不損失NaCl

【答案】A

【解析】

【詳解】A、海水中主要成分仍為溶劑水,水由氫氧元素組成,二者質(zhì)量比為1：8,水中氧元素質(zhì)量分數(shù)更大,故

海水所含元素質(zhì)量分數(shù)最大的是氧元素,錯誤；

B、海水曬鹽后的母液是結(jié)晶后通過過濾將析出的晶體濾出后得到的溶液,是氯化鈉的飽和溶液,正確；

C、海水中其他鹽類溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小,且在相同溫度時溶解度比氯化鈉大,不易達到飽和狀態(tài),曬鹽時不將水

全部蒸干,就能使NaCl大量析出，而MgS04和MgCl2基本不析出，正確；

D、.飽和NaCl溶液不會溶解NaCl,但能溶解硫酸鎂、氯化鎂，除去雜質(zhì)，但不會損失NaCl,正確.

故選：A.

8.《天工開物》記載的“生鐵、熟鐵連續(xù)生成工藝”，處于當時世界領(lǐng)先地位，是現(xiàn)代冶金工藝的雛形.其

流程圖如圖所示.下列說法不正確的是

A.熔煉過程中氧化鐵被一氧化碳奪去氧

B.選擇足量的硫酸可證明生鐵是混合物

C.生鐵中通入氧氣的主要目的是將鐵氧化

D.因表面有油隔絕空氣，所以切肉的鋼刀不易生銹

【答案】C

【解析】

【詳解】A、CO具有還原性,在高溫下和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，奪取氧化鐵中的氧，生成鐵,正確；

B、生鐵是鐵和碳的合金,鐵能和硫酸反應(yīng),而碳不能,取少許熔煉后的生鐵,加入足量硫酸,觀察到有氣泡產(chǎn)

生,硫酸亞鐵的水溶液呈淺綠色,溶液變?yōu)闇\綠色,剩余的黑色物質(zhì)是碳,證明生鐵是混合物,正確；

C、生鐵和熟鐵的區(qū)別是含碳量,熟鐵的含碳量更低,生鐵中通入氧氣的主要目的是與碳反應(yīng)生成二氧化碳，

從而降低含碳量,錯誤；

第4頁共14頁

4

（化學試題）精品解析：2024年江蘇省南通市海安市一?；瘜W試題（解析版）

D、鐵生銹的條件是同時和氧氣、水接觸，涂油可將鐵制品和氧氣、水隔離開，故不易生銹，正確.

故選：C.

9.下列實驗設(shè)計能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

選項實驗?zāi)康膶嶒炘O(shè)計

A檢驗雨水是否為酸雨取樣后滴加紫色石蕊試液

B除去CaCh溶液中少量HC1加入過量CaO

加入少量MnO2并加熱至質(zhì)量不再改

C除去氯化鉀中混有的少量氯酸鉀

變

D鑒別硝酸鎂和氫氧化鈉固體加適量水,攪拌,測量溫度

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】A、pH小于7的溶液都能使石蕊試液變紅色,而pH小于5.6的雨水才是酸雨,該選項不能達到實驗

目的；

B、氧化鈣和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈣和水，但是氧化鈣過量,氧化鈣和水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈣是新的雜質(zhì)，該選項

不能達到實驗?zāi)康模?/p>

C、氯酸鉀在二氧化錦催化作用下受熱分解生成氯化鉀和氧氣,除去氯酸鉀帶入二氧化銃,該選項不能達到

實驗?zāi)康模?/p>

D、加適量的水溶解,硝酸鏤溶于水吸熱,溶液溫度降低,氫氧化鈉溶于水,溫度升高,現(xiàn)象不同,可以區(qū)分,該

選項能夠達到實驗?zāi)康模?/p>

故選：D.

10.某化工廠廢水中含有HC1和FeCl3,現(xiàn)采集該廢水樣品80.7g,向其中滴加20%的NaOH溶液至溶液沉淀

完成時消耗該NaOH溶液80g,待溶液冷至常溫,測得其pH=7.過濾,將生成的沉淀濾出，經(jīng)水洗,干燥后稱重

為10.7g.下列說法不正確的是

A.過濾后，濾液中溶質(zhì)只有NaCl

B.廢水樣品中含有16.25gFeCl3

C.與HC1發(fā)生中和反應(yīng)的NaOH為4g

D.若pH>7,則溶液中NaCl質(zhì)量分數(shù)大于15.6%

第5頁共14頁

5

(化學試題)精品解析：2024年江蘇省南通市海安市一模化學試題(解析版)

【答案】D

【解析】

【分析】廢水中的鹽酸和FeC%兩種物質(zhì)都可與加入的氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng),鹽酸先與氫氧化鈉發(fā)生中和

反應(yīng),生成氯化鈉和水,而后FeCk與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，同時生成氯化鈉.

【詳解】A、根據(jù)分析，濾液中溶質(zhì)只有NaCl;正確；

B、根據(jù)分析,氫氧化鐵中的鐵元素來自氯化鐵,則有氯化鐵：

10.7gx--------..........x100%+(J~~———x100%

56+(Dbl6X356+3X35.5=16.25g;正確；

C、根據(jù)分析,氫氧化鐵中的氫氧根來自氫氧化鈉,則與氯化鐵反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量是：

10.7gxx3*]00%+()-I。x]00%

56+(1^16x323+1+16=12g,則與鹽酸反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量是

80gx20%-12g=4g；正確;

2323

80gx20%x-----------x100%+(-)----------x100%

D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律,產(chǎn)生氯化鈉的質(zhì)量是23+1+1623+35.5=23.4g,

----竺強----x100%

反應(yīng)后溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是80.7g+80g-10.7g=15.6%,若PH>7,則是加入的氫氧化鈉過

量了，則溶液的質(zhì)量變大,溶液中NaCl質(zhì)量分數(shù)小于15.6%;錯誤；

故選D.

第n卷(非選擇題共40分)

第n卷共5小題,共40分.答案請按要求書寫在答題卡上

11.位于元素周期表第VIIA族的非金屬元素被稱為鹵族元素.

(1)如表為鹵族元素中四種元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖.

元素名稱(符號)氟⑻氯(C1)澳(Br)碘⑴

原子結(jié)構(gòu)示意圖

①表中X=.澳原子得到一個電子所形成離子的離子符號為.

②鹵族元素具有相似的化學性質(zhì)，從原子結(jié)構(gòu)上看,其原因是.

③已知鹵族元素原子的電子層數(shù)越多，原子半徑越大，得電子能力越弱.這四種原子中得電子能力最弱的是

(2)氯及其化合物的“化合價-物質(zhì)類別”關(guān)系如圖所示.

第6頁共14頁

6

（化學試題）精品解析：2024年江蘇省南通市海安市一?；瘜W試題（解析版）

HCIO

至+7-4

如

KCIO4

占+5-

S

H眠

W

0--------->C12

-1——？HC1:

氫化物單質(zhì)氧化物酸鹽

物質(zhì)類別

①X和H20在一定條件下反應(yīng)生成HC1O,反應(yīng)中X和HC1O的分子個數(shù)之比為.

②寫出濃鹽酸與KCIO3在一定條件下反應(yīng)生成KC1和Cl2的化學方程式：.

【答案】（1）①.7②.Br③.最外層電子數(shù)相同④.I##碘

八出、一定條件小

KCIO3+6HCI（濃）=KC1+3c%T+3H2。

⑵?.1：2②.

【解析】

【小問1詳解】

①根據(jù)氟的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知,核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，即9=2+x,則廣7;澳原子得到一個電子形成帶1個

單位負電荷的陰離子，離子符號為；

②鹵族元素具有相似的化學性質(zhì)，從原子結(jié)構(gòu)上看,其原因是最外層電子數(shù)相同；

③已知鹵族元素原子的電子層數(shù)越多，原子半徑越大，得電子能力越弱，由圖可知氟原子核外電子層數(shù)為2,

氯原子核外電子層數(shù)為3,澳原子核外電子層數(shù)為4,碘原子核外電子層數(shù)為5,則這四種原子中得電子能力

最弱的是碘；

【小問2詳解】

①由圖可知,X為氧化物且其中氯元素的化合價為+1價,則X的化學式為02°,x和H20在一定條件下反應(yīng)

一定條件

C12O+H2O八2HC1O

生成HC1O,化學方程式為，故反應(yīng)中X和HC1O的分子個數(shù)之比為1：2;

②濃鹽酸與KCIO3在一定條件下反應(yīng)生成KC1和Cl2,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知化學反應(yīng)前后元素種類不變,故

八人、一定條件小

KCIO3+6HCI（濃）=KC1+3c1T+3H2。

生成物中應(yīng)有水,故化學方程式為一

12.我國化學家侯德榜創(chuàng)立的聯(lián)合制堿法，將堿廠與氨廠聯(lián)合（模擬流程如圖所示），既提高效益又減少污染.

第7頁共14頁

7

(化學試題)精品解析：2024年江蘇省南通市海安市一?；瘜W試題(解析版)

(1)通常狀況下,NH3的溶解度遠大于CO2的溶解度.為了提高產(chǎn)率,吸氨碳化塔中應(yīng)該先通入NH3的目的是

(2)吸氨碳化塔中溫度控制在30℃-35℃,吸氨碳化塔中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為.

己知25℃時部分物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)：

物質(zhì)

NaClNaHC03NH4C1NH4HCO3

溶解度/g36.010.339.524.8

結(jié)合表中數(shù)據(jù)說明該溫度下反應(yīng)中只析出NaHCO3的原因是.

(3)加熱NaHC()3可制純堿.因NaHC03會吸附微量NH4C1,導致產(chǎn)品純堿中混有.

(4)已知：NH4C1受熱或在催化劑的作用下易分解,且其溶解度隨溫度升高而增大.

①上述流程中母液可采用的方法得到NH4cl固體.

②以MgO為催化劑,在不同溫度下加熱灼燒,流程如圖.與加熱分解比較，催化分解的優(yōu)點是.

NH4cl母液-MgOHC1

i%氐溫加熱iij高溫灼熱

含水)

NH4,水

(5)聯(lián)合制堿流程中能循環(huán)利用的物質(zhì)是.

【答案】(D先通氨氣,更利于吸收二氧化碳,從而增大碳酸氫鈉的產(chǎn)量

⑵①.NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3>L+NH4C1②,碳酸氫鈉的溶解度最小，易達到飽和

狀態(tài)而析出

⑶氯化鈉##NaCl

(4)①.降溫結(jié)晶②.將需求低的NH4cl在不同溫度下加熱,分別得到更有價值的HCI和陽3,陽3

循環(huán)使用

(5)二氧化碳##CO?

【解析】

【小問1詳解】

第8頁共14頁

8

(化學試題)精品解析：2024年江蘇省南通市海安市一?；瘜W試題(解析版)

氨氣的溶解度遠大于二氧化碳的溶解度,氨氣和水形成氨水,呈堿性,因此先通氨氣,更利于吸收二氧化碳，

從而增大碳酸氫鈉的產(chǎn)量；

【小問2詳解】

氯化鈉與氨氣、二氧化碳和水的反應(yīng),生成氯化鏤和碳酸氫鈉晶體,化學方程式為

NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3J+NH4cl.

由表可知,30℃-35℃時,碳酸氫鈉的溶解度最小，易達到飽和狀態(tài),則吸氨碳化塔中析出NaHC()3固體的主要

原因是碳酸氫鈉的溶解度最小，易達到飽和狀態(tài)而析出；

【小問3詳解】

加熱時碳酸氫鈉和氯化鏤反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉、氨氣、二氧化碳、水，化學方程式為：

A木木

NaHCO3+NH4C1=NaCl+H,O+NH3T+CO2T

一，故會導致產(chǎn)品純堿中混有氯化鈉；

【小問4詳解】

NH4C1受熱或在催化劑的作用下易分解,且其溶解度隨溫度升高而增大,所以可采用降溫結(jié)晶的方式得到氯

化鏤固體；

氯化鏤需求較低,此過程可得到更有價值的氨氣、氯化氫,氨氣可循環(huán)使用，故填：將需求低的NH4CI在不同

溫度下加熱,分別得到更有價值的HC1和NH3,NH3循環(huán)使用；

【小問5詳解】

由模擬流程圖可知聯(lián)合制堿流程中能循環(huán)利用的物質(zhì)是二氧化碳.

13.煤是重要的能源,也是化工產(chǎn)品的生產(chǎn)原料.

(1)隨著煤、石油等(填"可再生"或“不可再生”)能源大量消耗，開發(fā)更多的新能源顯得相當重要.試

列舉一項新能源：.

(2)烏黑的煤炭經(jīng)過化學加工合成天然氣的工藝流程如圖所示.

煤炭

①為使煤炭在氣化爐中充分反應(yīng),可以進行的操作是.

②一定條件下，經(jīng)“變換爐”反應(yīng)后,CO含量降低,則氣體含量增加的是.

第9頁共14頁

9

(化學試題)精品解析：2024年江蘇省南通市海安市一模化學試題(解析版)

③合成天然氣(CH4)燃燒的化學方程式是.

(3)一定條件下,將上述煤氣化爐制得的氫氣與氮氣反應(yīng)生成氨氣,氨氣進一步氧化為NO,進而可生產(chǎn)硝酸.

①氮氣通常用液化空氣分離法獲得：在壓強為lOlkPa時,液態(tài)氮的沸點是-196℃,液態(tài)氧的沸點是-183℃,

則隨溫度升高先逸出的氣體是.

②17gNH3與gHN03具有相同質(zhì)量的氮.

③如圖是氨氧化率與氨一空氣混合氣中氧氨比的關(guān)系.其中直線表示反應(yīng)的理論值；曲線表示生產(chǎn)實際情況.當

吵)

氨氧化率達到100%,理論上Y【n(NH3)】=125,實際生產(chǎn)要將y值維護在1.7~2.2之間，原因是.

【說明：n(02)可以認為是表示氧氣分子堆積數(shù)目的一種物理量,即n(O2)值越大,說明氧分子數(shù)目越多】

【答案】(1)①.不可再生②.太陽能(合理即可)

占燃

CH4+2O2CO2+2H2O

(2)①.將煤炭粉碎(合理即可)②.CO2和不③.

(3)①.氮氣②.63③.氧氣濃度太小不利于NH3的轉(zhuǎn)化，故需要將Y值維護在1.7?2.2之間，增

大氧氣的量，便于氨氣的轉(zhuǎn)化

【解析】

【小問1詳解】

煤是不可再生能源，在短時間內(nèi)是是不能產(chǎn)生的;新能源：太陽能、風能、地熱等；

【小問2詳解】

為使煤炭和富氧空氣及水蒸氣在氣化爐中充分反應(yīng),可以進行的操作是將煤炭粉碎;根據(jù)流程,加入了水蒸

氣,一氧化碳和水在一定條件下反應(yīng)生成氫氣和二氧化碳,CO2和不含量增加；甲烷和氧氣在點燃的條件下反

占燃

CH4+2O2^^CO2+2H2O

應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳和水,方程式是；

【小問3詳解】

氮氣沸點T96℃,氧氣沸點-183℃,沸點低的先分離出來,液態(tài)空氣汽化時首先分離出氮氣;所需HNO3的質(zhì)量

1414

為17gxi4x1+1x3xi00%4-1+14+16x3xi00%=63g;

一定條件n(O)

4NH3+5O24NO+6H2O—J

氨氧化反應(yīng)：,可知氨氧化率達到100%,理論上Y【n(NH3)】

5

=4=1.25,根據(jù)圖示可以看出,氧氣濃度太小不利于NH3的轉(zhuǎn)化,故需要將Y值維護在1.7~2.2之間,增大氧

第10頁共14頁

10

(化學試題)精品解析：2024年江蘇省南通市海安市一模化學試題(解析版)

氣的量,便于氨氣的轉(zhuǎn)化.

14.某學校兩課外化學興趣小組分別以H2O2分解、金屬與酸反應(yīng)為例,探究不同條件對反應(yīng)速率的影響.

I.第1組同學在常溫下按照如表所示的方案完成用。2分解的探究實驗.

實驗編溫度(℃)

反應(yīng)物催化劑

號

25mL3%H2O2溶

①20無

液

25mL5%H2O2溶

②20無

液

25mL5%H2O2溶

③200.lgMn02

液

25mL5%H2O2溶12滴FeC。溶

?20

液液

25mL5%H2O2溶

⑤30—

液

(1)實驗①和②的目的是.同學甲在進行實驗①和②時并沒有觀察到明顯現(xiàn)象.資料顯示,通常條件

下過氧化氫穩(wěn)定,不易分解.為了達到實驗?zāi)康?可采取的改進方法是.

(2)同學乙進行實驗②、③、④后，得出結(jié)論：MnO2與FeCh均能加快比。2的分解，且前者的催化效率更高.

同學乙設(shè)計實驗②的目的是.若繼續(xù)用上述實驗藥品研究溫度對H2O2分解快慢的影響,為了便于觀察,表

中實驗⑤選擇的催化劑是；理由是.

(3)同學丙設(shè)計了如圖所示的實驗裝置對過氧化氫的分解速率進行定量分析，以生成20mL氣體為準,其他影

響實驗的因素均已忽略.圖中a儀器的名稱是;實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是.

H.第2組同學用下列實驗用品,研究化學反應(yīng)快慢的影響因素.

實驗儀器：試管、燒杯、量筒、天平、秒表、酒精燈

實驗藥品：鋁片、鋁粉、2%鹽酸、20%鹽酸、蒸儲水

(4)利用所提供實驗用品,可研究的化學反應(yīng)快慢的影響因素有溫度、(寫兩個)，通過(實驗現(xiàn)

象)判斷反應(yīng)的快慢.

第11頁共14頁

11

（化學試題）精品解析：2024年江蘇省南通市海安市一?；瘜W試題（解析版）

（5）設(shè)計實驗探究溫度對化學反應(yīng)快慢的影響,寫出實驗步驟：（實驗儀器和藥品任選）.

【答案】（1）①.探究濃度對反應(yīng)速率的影響②.向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑（或升高相同溫

度）

（2）①.空白對照實驗②.氯化鐵##FeCb③.二氧化鋅對雙氧水的催化能力較強，反應(yīng)速率較

大,不利于觀察反應(yīng)速率的變化,FeCl3作催化劑反應(yīng)速率適中,有利于觀察反應(yīng)速率的變化

（3）①.錐形瓶②.產(chǎn)生20mL氣體所需的時間

（4）①.鹽酸的濃度、鋁的表面積②.產(chǎn)生氣泡的快慢

（5）在2支大小相同的試管中各裝入相同質(zhì)量鋁片,再分別加入相同濃度、相同體積鹽酸，將其中一支試管

浸入盛有約40℃（或一定溫度）的熱水的燒杯中，另一支試管浸入盛有約5℃冷水的燒杯中,觀察記錄對比反

應(yīng)開始到停止所用的時間

【解析】

【小問1詳解】

實驗①和②的濃度不同,則該實驗的目的為探究濃度對化學反應(yīng)速率的影響；

通常條件下比。2穩(wěn)定,不易分解,為了便于比較,應(yīng)在相同的條件下利用一個變量來比較,可向反應(yīng)物中加入

等量同種催化劑（或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放在同一熱水浴中，升高相同溫度）；

【小問2詳解】

進行實驗②、③、④后，得出結(jié)論：Mn02與FeC%均能加快出02的分解，且前者的催化效率更高.同學乙設(shè)計

實驗②沒有加入催化劑，目的是作為空白對照實驗；

若繼續(xù)用上述實驗藥品研究溫度對H2O2分解快慢的影響,變量是溫度,其它條件保持相同,相同條件下,二氧

化鎰對雙氧水的催化能力較強,反應(yīng)速率較大,不利于觀察反應(yīng)速率的變化,氯化鐵作催化劑反應(yīng)速率適中，

便于觀察速率變化,所以表中實驗⑤選擇的催化劑是氧化鐵；

【小問3詳解】

圖中a儀器的名稱是錐形瓶；

設(shè)計如圖所示的實驗裝置對過氧化氫的分解速率進行定量分析，以生成20mL氣體為準,則實驗中需要測量

的數(shù)據(jù)為測定產(chǎn)生20mL氣體所需的時間；

【小問4詳解】

①根據(jù)提供的藥品可知,鹽酸的濃度不同、鋁的表面積不同,所以研究的化學反應(yīng)速率的影響因素鹽酸的濃

度和鋁的表面積;鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，可通過產(chǎn)生氣泡的快慢來判斷反應(yīng)的快慢；

【小問5詳解】

測量溫度的儀器是溫