2024新教材高中化學(xué) 第1章 原子結(jié)構(gòu) 元素周期律 第3節(jié) 元素周期表的應(yīng)用 第1課時(shí) 認(rèn)識(shí)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律教案 魯科版第二冊(cè)

2024新教材高中化學(xué)第1章原子結(jié)構(gòu)元素周期律第3節(jié)元素周期表的應(yīng)用第1課時(shí)認(rèn)識(shí)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律教案魯科版第二冊(cè)授課內(nèi)容授課時(shí)數(shù)授課班級(jí)授課人數(shù)授課地點(diǎn)授課時(shí)間教學(xué)內(nèi)容分析本節(jié)課的主要教學(xué)內(nèi)容來(lái)自于2024新教材高中化學(xué)第1章原子結(jié)構(gòu)、元素周期律的第3節(jié)元素周期表的應(yīng)用的第1課時(shí)，即認(rèn)識(shí)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。具體內(nèi)容包括：

1.同周期元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：從第一周期到第七周期，同周期元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及其與元素性質(zhì)的關(guān)系。

2.同周期元素的性質(zhì)遞變規(guī)律：同周期元素從左到右，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)；原子半徑逐漸減?。蛔罡哒齼r(jià)逐漸增大；第一電離能逐漸增大等。

3.元素周期表的應(yīng)用：根據(jù)同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律，分析元素在周期表中的位置及其性質(zhì)。

教學(xué)內(nèi)容與學(xué)生已有知識(shí)的聯(lián)系：學(xué)生在之前的學(xué)習(xí)中已經(jīng)掌握了原子結(jié)構(gòu)、元素周期律的基本概念，本節(jié)課將在這些基礎(chǔ)上，進(jìn)一步引導(dǎo)學(xué)生分析同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，并學(xué)會(huì)運(yùn)用這些規(guī)律來(lái)分析和解決實(shí)際問題。核心素養(yǎng)目標(biāo)本節(jié)課的核心素養(yǎng)目標(biāo)主要包括以下三個(gè)方面：

1.科學(xué)探究：通過(guò)分析同周期元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)遞變規(guī)律，培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用科學(xué)方法進(jìn)行探究和解決問題的能力。

2.證據(jù)推理：引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和已知知識(shí)，歸納和總結(jié)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，培養(yǎng)學(xué)生的證據(jù)推理能力。

3.模型建立：通過(guò)學(xué)習(xí)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，使學(xué)生能夠建立和運(yùn)用模型來(lái)分析和解釋化學(xué)現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生的模型建立能力。教學(xué)難點(diǎn)與重點(diǎn)1.教學(xué)重點(diǎn)：

（1）同周期元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：第1周期到第7周期的元素，其原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及其與元素性質(zhì)的關(guān)系。

（2）同周期元素的性質(zhì)遞變規(guī)律：從左到右，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)；原子半徑逐漸減??；最高正價(jià)逐漸增大；第一電離能逐漸增大等。

（3）元素周期表的應(yīng)用：根據(jù)同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律，分析元素在周期表中的位置及其性質(zhì)。

2.教學(xué)難點(diǎn)：

（1）同周期元素原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)的理解：學(xué)生需要理解并掌握第1周期到第7周期的元素原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，這對(duì)于學(xué)生來(lái)說(shuō)是一個(gè)較為復(fù)雜的過(guò)程。

（2）同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律的推理：學(xué)生需要通過(guò)已有的知識(shí)，推理出同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，這需要學(xué)生具備較強(qiáng)的邏輯思維能力。

（3）元素周期表的應(yīng)用：學(xué)生需要學(xué)會(huì)如何運(yùn)用周期表來(lái)分析和解決實(shí)際問題，這需要學(xué)生對(duì)周期表有深入的理解和掌握。

（4）同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實(shí)踐應(yīng)用：學(xué)生需要能夠?qū)⑺鶎W(xué)的遞變規(guī)律應(yīng)用到實(shí)際問題中，這需要學(xué)生具備較強(qiáng)的實(shí)踐能力。教學(xué)方法與策略1.教學(xué)方法：

（1）講授法：在講解同周期元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和性質(zhì)遞變規(guī)律時(shí)，采用講授法，清晰、系統(tǒng)地闡述相關(guān)知識(shí)。

（2）案例分析法：通過(guò)分析具體案例，使學(xué)生了解元素周期表在實(shí)際問題中的應(yīng)用，提高學(xué)生的實(shí)踐能力。

（3）小組討論法：在學(xué)生掌握同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律后，組織小組討論，讓學(xué)生分享自己的心得體會(huì)，互相學(xué)習(xí)，共同進(jìn)步。

2.教學(xué)活動(dòng)設(shè)計(jì)：

（1）原子結(jié)構(gòu)模型制作：讓學(xué)生分組制作第1周期到第7周期的原子結(jié)構(gòu)模型，增強(qiáng)學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)的理解。

（2）性質(zhì)遞變規(guī)律競(jìng)賽：設(shè)置小組競(jìng)賽，讓學(xué)生根據(jù)遞變規(guī)律，預(yù)測(cè)未知元素的性質(zhì)，提高學(xué)生的邏輯思維能力。

（3）周期表應(yīng)用案例分析：讓學(xué)生分組分析實(shí)際問題，如化學(xué)反應(yīng)中元素的相互作用，培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用周期表解決實(shí)際問題的能力。

3.教學(xué)媒體和資源：

（1）PPT：制作精美的PPT，展示同周期元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、性質(zhì)遞變規(guī)律及實(shí)際應(yīng)用案例。

（2）視頻：播放有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期表的科普視頻，幫助學(xué)生形象地理解相關(guān)知識(shí)。

（3）在線工具：利用在線工具，如周期表生成器，讓學(xué)生實(shí)時(shí)查詢?cè)匦再|(zhì)，提高學(xué)生的自主學(xué)習(xí)能力。

（4）實(shí)驗(yàn)器材：準(zhǔn)備相關(guān)實(shí)驗(yàn)器材，如模型原子、化學(xué)試劑等，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)教學(xué)，增強(qiáng)學(xué)生的實(shí)踐操作能力。教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)1.導(dǎo)入新課（5分鐘）

目標(biāo)：引起學(xué)生對(duì)同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律的興趣，激發(fā)其探索欲望。

過(guò)程：

開場(chǎng)提問：“你們知道元素周期表中的同周期元素有什么特點(diǎn)嗎？它們之間的性質(zhì)是如何變化的？”

展示一些關(guān)于同周期元素的圖片或視頻片段，讓學(xué)生初步感受元素周期表的魅力。

簡(jiǎn)短介紹同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律的基本概念和重要性，為接下來(lái)的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。

2.同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律基礎(chǔ)知識(shí)講解（10分鐘）

目標(biāo)：讓學(xué)生了解同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律的基本概念、組成部分和原理。

過(guò)程：

講解同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律的定義，包括其主要組成元素或結(jié)構(gòu)。

詳細(xì)介紹同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律的組成部分或功能，使用圖表或示意圖幫助學(xué)生理解。

3.同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律案例分析（20分鐘）

目標(biāo)：通過(guò)具體案例，讓學(xué)生深入了解同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律的特性和重要性。

過(guò)程：

選擇幾個(gè)典型的同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律案例進(jìn)行分析。

詳細(xì)介紹每個(gè)案例的背景、特點(diǎn)和意義，讓學(xué)生全面了解同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律的多樣性或復(fù)雜性。

引導(dǎo)學(xué)生思考這些案例對(duì)實(shí)際生活或?qū)W習(xí)的影響，以及如何應(yīng)用同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律解決實(shí)際問題。

4.學(xué)生小組討論（10分鐘）

目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生的合作能力和解決問題的能力。

過(guò)程：

將學(xué)生分成若干小組，每組選擇一個(gè)與同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律相關(guān)的主題進(jìn)行深入討論。

小組內(nèi)討論該主題的現(xiàn)狀、挑戰(zhàn)以及可能的解決方案。

每組選出一名代表，準(zhǔn)備向全班展示討論成果。

5.課堂展示與點(diǎn)評(píng)（15分鐘）

目標(biāo)：鍛煉學(xué)生的表達(dá)能力，同時(shí)加深全班對(duì)同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)和理解。

過(guò)程：

各組代表依次上臺(tái)展示討論成果，包括主題的現(xiàn)狀、挑戰(zhàn)及解決方案。

其他學(xué)生和教師對(duì)展示內(nèi)容進(jìn)行提問和點(diǎn)評(píng)，促進(jìn)互動(dòng)交流。

教師總結(jié)各組的亮點(diǎn)和不足，并提出進(jìn)一步的建議和改進(jìn)方向。

6.課堂小結(jié)（5分鐘）

目標(biāo)：回顧本節(jié)課的主要內(nèi)容，強(qiáng)調(diào)同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律的重要性和意義。

過(guò)程：

簡(jiǎn)要回顧本節(jié)課的學(xué)習(xí)內(nèi)容，包括同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律的基本概念、組成部分、案例分析等。

強(qiáng)調(diào)同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律在現(xiàn)實(shí)生活或?qū)W習(xí)中的價(jià)值和作用，鼓勵(lì)學(xué)生進(jìn)一步探索和應(yīng)用同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律。

布置課后作業(yè)：讓學(xué)生撰寫一篇關(guān)于同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律的短文或報(bào)告，以鞏固學(xué)習(xí)效果。拓展與延伸1.拓展閱讀材料：

（1）元素周期表的歷史與發(fā)展：介紹道爾頓、門捷列夫等科學(xué)家在元素周期表發(fā)展過(guò)程中的貢獻(xiàn)，讓學(xué)生了解科學(xué)發(fā)現(xiàn)的歷程。

（2）同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律的應(yīng)用：提供一些實(shí)際案例，如化學(xué)工業(yè)中元素的選擇和應(yīng)用，讓學(xué)生了解同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律在實(shí)際生產(chǎn)中的應(yīng)用。

（3）同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律的研究進(jìn)展：介紹近年來(lái)科學(xué)家在同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律研究方面的新發(fā)現(xiàn)和新進(jìn)展，如新型材料的研制等。

2.課后自主學(xué)習(xí)與探究：

（1）讓學(xué)生利用網(wǎng)絡(luò)資源，查找同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律在新能源領(lǐng)域的應(yīng)用，如鋰電池材料的研究等。

（2）引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律在環(huán)境保護(hù)方面的作用，如如何利用同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律處理廢水、廢氣等。

（3）鼓勵(lì)學(xué)生進(jìn)行同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實(shí)驗(yàn)研究，如設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律，提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力和科學(xué)探究能力。

（4）讓學(xué)生思考同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律在生物體內(nèi)的應(yīng)用，如人體內(nèi)元素的研究、藥物分子設(shè)計(jì)等。

（5）拓展學(xué)生的國(guó)際視野，讓學(xué)生了解國(guó)外在同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律研究方面的最新進(jìn)展和應(yīng)用，如歐洲、美國(guó)、日本等國(guó)家的相關(guān)研究成果和應(yīng)用案例。重點(diǎn)題型整理七、重點(diǎn)題型整理

1.題型一：同周期元素原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)

問題：根據(jù)元素周期表，第4周期的鎂(Mg)、鐵(Fe)、鉛(Pb)分別具有怎樣的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)？

答案：鎂(Mg)的原子結(jié)構(gòu)為2,8,2；鐵(Fe)的原子結(jié)構(gòu)為2,8,8,2；鉛(Pb)的原子結(jié)構(gòu)為2,8,18,18,2。這表明同周期元素的原子結(jié)構(gòu)中，最外層電子數(shù)隨著原子序數(shù)的增加而增加。

2.題型二：同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律的應(yīng)用

問題：如何根據(jù)同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律，預(yù)測(cè)第5周期的釩(V)、鉻(Cr)、鈷(Co)的金屬性？

答案：根據(jù)遞變規(guī)律，從左到右金屬性減弱，因此預(yù)測(cè)鈷(Co)的金屬性最強(qiáng)，鉻(Cr)次之，釩(V)最弱。

3.題型三：同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律的推理

問題：為什么同周期元素的最高正化合價(jià)從+1遞增到+7？

答案：同周期元素的原子半徑逐漸減小，最外層電子數(shù)逐漸增多，電子云的吸引力增強(qiáng)，因此最高正化合價(jià)逐漸增大。

4.題型四：同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實(shí)踐應(yīng)用

問題：設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證第6周期的銅(Cu)、銀(Ag)、金(Au)的還原性。

答案：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如下：

（1）準(zhǔn)備三個(gè)相同的試管，分別加入等量的銅(Cu)、銀(Ag)、金(Au)粉末。

（2）向每個(gè)試管中加入相同濃度的稀鹽酸，觀察產(chǎn)生的氣體和反應(yīng)速率。

（3）銅(Cu)與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，表明銅具有還原性；銀(Ag)和金(Au)不與稀鹽酸反應(yīng)，表明它們具有較低的還原性。

5.題型五：同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律的案例分析

問題：分析鋰(Li)、鈉(Na)、鉀(K)在同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律中的位置，并解釋其性質(zhì)變化。

答案：鋰(Li)、鈉(Na)、鉀(K)位于第1周期，從左到右原子序數(shù)增加。

（1）鋰(Li)的原子結(jié)構(gòu)為2,1，金屬性較弱，是一種堿金屬。

（2）鈉(Na)的原子結(jié)構(gòu)為2,8,1，金屬性較強(qiáng)，也是一種堿金屬。

（3）鉀(K)的原子結(jié)構(gòu)為2,8,8,1，金屬性最強(qiáng)，同樣屬于堿金屬。反思改進(jìn)措施（一）教學(xué)特色創(chuàng)新

1.實(shí)踐與理論相結(jié)合：通過(guò)實(shí)驗(yàn)教學(xué)，使學(xué)生更好地理解同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律，提高學(xué)生的實(shí)踐操作能力。

2.小組合作學(xué)習(xí)：組織小組討論，促進(jìn)學(xué)生之間的交流與合作，培養(yǎng)學(xué)生的團(tuán)隊(duì)協(xié)作精神。

3.案例分析：提供具體案例，讓學(xué)生深入了解同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律的應(yīng)用，提高學(xué)生的應(yīng)用能力。

（二）存在主要問題

1.教學(xué)方法：在講解同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律時(shí)，過(guò)于依賴講授法，缺乏學(xué)生參與和互動(dòng)。

2.教學(xué)評(píng)價(jià)：評(píng)價(jià)方式較為單一，過(guò)于注重學(xué)生的理論知識(shí)掌握，忽視了學(xué)生的實(shí)踐能力和創(chuàng)新能力的培養(yǎng)。

3.教學(xué)管理：課堂管理較為松散，學(xué)生紀(jì)律有待加強(qiáng)。

（三）改進(jìn)措施

1.增加課堂互動(dòng)：在講解同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律時(shí)，增加提問、討論等互動(dòng)環(huán)節(jié)，提高學(xué)生的參與度。

2.多元化評(píng)價(jià)方式：綜合運(yùn)用理論知識(shí)測(cè)試、實(shí)踐操作、小組合作等評(píng)價(jià)方式，全面評(píng)估學(xué)生的學(xué)習(xí)成果。

3.加強(qiáng)課堂管理：制定嚴(yán)格的課堂紀(jì)律，加強(qiáng)學(xué)生的管理，保證課堂秩序。課堂小結(jié)，當(dāng)堂檢測(cè)（一）課堂小結(jié)

1.回顧本節(jié)課的主要內(nèi)容，讓學(xué)生再次回顧同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律的基本概念、組成部分和原理。

2.強(qiáng)調(diào)同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律在現(xiàn)實(shí)生活或?qū)W習(xí)中的價(jià)值和作用，鼓勵(lì)學(xué)生進(jìn)一步探索和應(yīng)用同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律。

3.總結(jié)本節(jié)課的學(xué)習(xí)方法，強(qiáng)調(diào)實(shí)踐與理論相結(jié)合、小組合作學(xué)習(xí)、案例分析等方法的重要性。

（二）當(dāng)堂檢測(cè)

1.選擇題：

（1）同周期元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是什么？

（2）如何根據(jù)同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律，預(yù)測(cè)第5周期的釩(V)、鉻(Cr)、鈷(Co)的金屬性？

（3）為什么同周期元素的最高正化合價(jià)從+1遞增到+7？

2.簡(jiǎn)答題：

（1）設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證第6周期的銅(Cu)、銀(Ag)、金(Au)的還原性。

（2）分析鋰(Li)、鈉(Na)、鉀(K)在同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律中的位置，并解釋其性質(zhì)變化。

3.論述題：

（1）結(jié)合實(shí)例，論述同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律在實(shí)際生產(chǎn)中的應(yīng)用。

（2）探討同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律在環(huán)境保護(hù)方面的作用。

4.實(shí)驗(yàn)題：

（1）根據(jù)同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證同周期元素的性質(zhì)變化。

（2）分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果，解釋同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律。板書設(shè)計(jì)1.重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)：

①同周期元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：從第1周期到第7周期的元素，其原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及其與元素性質(zhì)的關(guān)系。

②同周期元素的性質(zhì)遞變規(guī)律：從左到右，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)；原子半徑逐漸減??；最高