2023年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：微觀(guān)模型

考點(diǎn)10微觀(guān)模型

微粒觀(guān)點(diǎn)的應(yīng)用就是從物質(zhì)的微粒性角度來(lái)分析解決實(shí)際問(wèn)題，也就是運(yùn)用分子、原子

或離子等微觀(guān)粒子的知識(shí)來(lái)分析解釋實(shí)際問(wèn)題，而模型圖的應(yīng)用是指把看不見(jiàn)的、抽象的微

觀(guān)粒子，用能夠看到的模型圖的形式形象展現(xiàn)出來(lái)，以便用來(lái)解釋抽象的概念、化學(xué)反應(yīng)或

實(shí)際問(wèn)題等。

國(guó)考查重點(diǎn)

1.確定化學(xué)式和物質(zhì)的類(lèi)別

2.判定模型表示的反應(yīng)類(lèi)型

3.化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)

4.化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)

等重點(diǎn)考向

考向一、確定化學(xué)式和物質(zhì)的類(lèi)別

(1)化學(xué)式書(shū)寫(xiě)：首先明確每個(gè)“球”代表的原子種類(lèi)及對(duì)應(yīng)原子個(gè)數(shù)，再據(jù)此寫(xiě)出化學(xué)式,

如①為c5H4(若分子中含有C、H、O原子，一般按C、H、O的順序排列)

(1)純凈物：圖中只含一種分子或原子，即圖形形狀及組合方式完全相同，如圖如③和④;

(2)混合物：圖中含有兩種或兩種以上分子或原子，即存在不同種形狀組合的分子或原子,

如如②；

(3)單質(zhì)：圖中只含一種原子或由同一種原子組合而成的分子，如③；

(4)化合物：圖中只含一種分子，且該分子由同兩種或兩種以上原子組合而成;

(5)氧化物：由不同種原子構(gòu)成的分子是化合物，如④；若化合物的分子由兩種原子構(gòu)成,

其中一種是氧原子，則是氧化物。

◎跟蹤訓(xùn)練

1.隨著科學(xué)的發(fā)展，新能源的開(kāi)發(fā)不斷取得突破。清華大學(xué)研究人員成功研制出一種納米纖

維催化劑，可將二氧化碳轉(zhuǎn)化成液體燃料甲醇，其微觀(guān)示意圖如下圖所示(圖中的微粒恰好

完全反應(yīng))。

O氫夙子

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.丁的化學(xué)式是H2O

B.甲是單質(zhì)，乙、丙、丁均為化合物

C.乙物質(zhì)中碳元素的化合價(jià)為+4

D.反應(yīng)前后分子種類(lèi)和原子種類(lèi)均發(fā)生改變

【答案】D

【解析】由題目信息和質(zhì)量守恒定律可知，該反應(yīng)為氫氣和二氧化碳在催化劑的作用下生成

甲醇和水，化學(xué)方程式為CO2+3H2螞^CH3OH+H2O。

A、由上述分析可知，丁為水，化學(xué)式為H2O,故正確；

B、由圖示和化學(xué)方程式可知，甲為氫氣，乙為二氧化碳，丙為甲醇，丁為水，則甲是單質(zhì)，

乙、丙、丁均為化合物，故正確；

C、由上述分析可知，乙為二氧化碳，化學(xué)式為C02,其中碳元素的化合價(jià)為+4,故正確；

D、由圖示和質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后分子種類(lèi)發(fā)生改變，原子種類(lèi)不發(fā)生改變，故錯(cuò)

誤。故選D。

2.從下圖某化學(xué)反應(yīng)的微觀(guān)示意圖中，獲得的信息錯(cuò)誤的是()

反應(yīng)后

A.參加反應(yīng)的一種物質(zhì)的化學(xué)式為C2H4

B.該反應(yīng)的生成物為混合物

C.參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為1:1

D.中碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)比為2:6:1

【答案】B

【解析】A、從圖中可知，有一種反應(yīng)物分子中碳?xì)湓颖葹?:4,因此該反應(yīng)物分子式為

C2H4,A選項(xiàng)正確，不合題意；

B、該反應(yīng)的生成物是乙醇，乙醇為純凈物，因此B選項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；

C、可從圖中看出2個(gè)C2H4分子和2個(gè)H2O分子生成了2個(gè)C2H50H分子，因此反應(yīng)物的

分子個(gè)數(shù)比為1：1,C選項(xiàng)正確，不合題意；

D、該反應(yīng)的生成物是乙醇，一個(gè)乙醇分子由2個(gè)C原子，6個(gè)H原子和1個(gè)。原子構(gòu)成，

因此D選項(xiàng)正確,不合題意；故選B。

3.分子模型可以直觀(guān)的表示分子的微觀(guān)結(jié)構(gòu)（分子模型中，不同顏色、大小的小球代表不

同的原子X(jué)下圖所示的分子模型表示的分子是（）

A.ECHOB.CO2C.NH3D.CH4

A

【答案】A

【解析】HCHO分子由三種原子構(gòu)成，四個(gè)原子構(gòu)成一個(gè)分子；一個(gè)HSCN由四個(gè)原子構(gòu)

成，且屬于四種原子；NH3分子由兩種原子構(gòu)成，一個(gè)分子里含有四個(gè)原子，有三個(gè)相同的

氫原子；H2O2分子是由兩種原子構(gòu)成，一個(gè)分子里含有4個(gè)原子。故選A。

考向二、判定模型表示的反應(yīng)類(lèi)型

①②

變化前后分子的種類(lèi)不變，只是分子之間的間隔發(fā)生了改變的是物理變化，如①；變化

前后分子的種類(lèi)發(fā)生了改變，屬于化學(xué)變化，如②。

⑥跟蹤訓(xùn)練

1.下列用微觀(guān)圖示表示的物質(zhì)變化，屬于化學(xué)變化的是（）

守83*

O

氨分子氧分子水分子A分子B分子訥離子氧離子氨,氧根離子氨離子

A.①②B.②③C.①③D.①②③

【答案】C

【解析】變化①，變化前為氫分子和氧分子，變化后為水分子，變化前后分子不同，變化產(chǎn)

生了新的分子，屬于化學(xué)變化；變化②，變化前的A、B分子在變化中沒(méi)發(fā)生改變，變化后

仍為A、B兩種分子，分子種類(lèi)不變，不屬于化學(xué)變化；變化③，變化前為鈉離子、氯離子、

氫離子和氫氧根離子，而變化后為鈉離子、氯離子和水分子，有新的分子產(chǎn)生，屬于化學(xué)變

化。故選C。

2.某兩種氣體反應(yīng)的微觀(guān)示意圖如圖。該反應(yīng)屬于（）

尸8一2

A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)

【答案】A

【解析】該反應(yīng)是兩種單質(zhì)反應(yīng)生成兩種化合物，屬于化合反應(yīng)。故選A。

3.某反應(yīng)的微觀(guān)示意圖如下圖所示，其中“”代表氫原子，“”代表氧原子，“”代表碳原子，下

列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

印乙丙

A.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)

B,反應(yīng)前后原子數(shù)目不變

C.反應(yīng)中甲、乙的分子個(gè)數(shù)之比為1:1

D.甲和丙都屬于氧化物

【答案】D

【解析】根據(jù)示意圖該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+H2新型催化劑CH2O2,進(jìn)行分析作答。

A、根據(jù)分析，該反應(yīng)是由兩種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，不符合題意；

B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)變化前后原子的數(shù)目不變，不符合題意；

C、根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式知道，反應(yīng)中甲、乙的分子個(gè)數(shù)之比為1:1,不符合題意；

D、氧化物必須是由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物；甲是二氧化碳，是氧

化物；丙的化學(xué)式是CH2O2,由三種元素組成，不屬于氧化物，符合題意。故選D。

3.如圖中?和。分別表示不同元素的原子，根據(jù)圖示推斷，該反應(yīng)屬于()

9的

8%

反應(yīng)前反應(yīng)后

徵颯示意四

A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C,置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)

【答案】A

【解析】

由圖可知，該反應(yīng)符合“多變一”的特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)。故選A。

考向三、化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)

?汞原子

。氧原子

①

o氫原子

O氧原子

?碳原子

反應(yīng)前反應(yīng)后

②

(1)根據(jù)模型圖寫(xiě)化學(xué)方程式：

a.去除不參加反應(yīng)的粒子，即等個(gè)數(shù)消掉反應(yīng)前后一樣的粒子(如圖①所示);

b.寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式；

c.配平，標(biāo)注條件及狀態(tài)；

d.根據(jù)化學(xué)方程式判斷反應(yīng)類(lèi)型，如①是分解反應(yīng)，②是置換反應(yīng)

(2)從微觀(guān)角度解釋質(zhì)量守恒定律：

a.反應(yīng)前后原子種類(lèi)、數(shù)目一定不變；

b.反應(yīng)前后分子的種類(lèi)一定變，分子數(shù)目可能變；

c.化學(xué)變化中分子可以再分，原子不能再分等。

⑥跟蹤訓(xùn)練

1.我國(guó)化學(xué)家研究出一種新型催化劑，在太陽(yáng)光照射下實(shí)現(xiàn)了水的高效分解。該反應(yīng)過(guò)程的

微觀(guān)示意圖如下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.惕表示的物質(zhì)屬于氧化物

B.反應(yīng)I的化學(xué)方程式為H2O-H2O2+O2t

C.反應(yīng)II中，反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和數(shù)目均不變

D.該成果對(duì)氫能源的推廣應(yīng)用有重要的實(shí)踐意義

【答案】B

【解析】A、由圖可知9表示水，由兩種元素組成還含有氧元素的化合物，屬于氧化物,

A正確。

B、反應(yīng)I水分解生成了氫氣和過(guò)氧化氫，化學(xué)方程式為2H2。%H2O2+H2T，B錯(cuò)。-

C、化學(xué)反應(yīng)中，原子種類(lèi)數(shù)目都變，反應(yīng)II中，反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和數(shù)目均不變，C正

確。

D、該成果水在催化劑作用下生成了氫氣，對(duì)氫能源的推廣應(yīng)用有重要的實(shí)踐意義，D正確。

故選：Bo

2.工業(yè)上用甲和乙反應(yīng)制備丙和丁，其反應(yīng)的微觀(guān)示意圖如下：

?一氫原子

命一碳原子

O一氧原子

(1)該化學(xué)變化中沒(méi)有發(fā)生改變的粒子是—(填“分子”或“原子”)

(2)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式—.

(3)該反應(yīng)中含氫元素的化合物有種；反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生可變化的元素是填

元素符號(hào))。

【解析】由圖示可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)

方程式為：CH4+H2O一定條件C0+3H2.

(1)由微粒的變化可知，該化學(xué)變化中沒(méi)有發(fā)生改變的粒子是原子；

(2)由上述分析可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CH4+H2O一定條件C0+3H2.

(3)由方程式可知，該反應(yīng)中含氫元素的化合物有2種；在CH4、CO中碳元素的化合價(jià)

分別為-4、+2,在CH4、H2O>H2中氫元素的化合價(jià)分別為+1、+1、0,所以反應(yīng)前后化

合價(jià)發(fā)生可變化的元素是C、H

3.若用氯氣消毒，則在消毒過(guò)程中通常會(huì)發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)的微觀(guān)過(guò)程可用下圖

表示：

("O”表示氯原子，“o’’表示氧原子，表示氫原子)

7—8-Qq*上￡-8

ABCDDCE

甲圖乙圖

①請(qǐng)寫(xiě)出如甲圖所示反應(yīng)的化學(xué)方程式。

②乙圖所示化學(xué)反應(yīng)的基本類(lèi)型為。

【答案】①C12+Hq=HCl+HC10②分解反應(yīng)

【解析】①根據(jù)每個(gè)圖形表示的原子的種類(lèi)，可以看出組合圖形表示的分子，進(jìn)而寫(xiě)出化學(xué)

方程式為：Cb+Hq=HCl+HClO；

②從乙圖的反應(yīng)特點(diǎn)是，一種物質(zhì)生成了兩種物質(zhì)，屬于分解反應(yīng).

4.質(zhì)量守恒定律是化學(xué)反應(yīng)中的重要規(guī)律，我能運(yùn)用此規(guī)律解答下列問(wèn)題：

（1）某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X+3O2=2CO2+3H2O（反應(yīng)條

件已略去），則X的化學(xué)式為.

（2）在催化劑并加熱的條件下，A與B反應(yīng)生成C和D.反應(yīng)前后分子變化的微觀(guān)示意圖

所下所示一

O-氫原子

?-氧原子

忽一氮原子

①下列說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）。

a、該反應(yīng)類(lèi)型為置換反應(yīng)

b、4種物質(zhì)中只有D屬于氧化物

c、反應(yīng)前后，氮元素化合價(jià)升高

d、化學(xué)反應(yīng)中分子可以再分，而原子不能

②該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(1)CH,(2)①abed②4NH3+5O2SUNO+6H2。

△

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和數(shù)目都不變：X+3O3=2CO2+2H2O,可以知道反

應(yīng)后有2個(gè)C,4個(gè)H,6個(gè)0,而反應(yīng)前只出現(xiàn)了6個(gè)0,故X中含有2個(gè)C,4個(gè)H,

化學(xué)式為GH,

（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和數(shù)量不變，配平方程式，故化學(xué)方程式為：

4NH3+5OS^4NO+6H9O

2△

a、根據(jù)置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng),

故a正確；

b、根據(jù)氧化物是指由兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物，可知b正確；

c、反應(yīng)前，氮元素顯-3價(jià)，反應(yīng)后，氮元素顯。價(jià)，故c正確；

d、化學(xué)反應(yīng)中分子可以再分，而原子不能再分正確；故選abed

考向四、化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)

分子化分為原子，原子的重新組合產(chǎn)生新分子?；瘜W(xué)反應(yīng)微觀(guān)示意圖能清晰的使用微觀(guān)

粒子表示化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)和過(guò)程。如：

上述圖示表示的化學(xué)反應(yīng)為：Na2co3+2HCl=2NaCl+CC)2+H20T

+

其反應(yīng)實(shí)質(zhì)為：COi-+2H=C02+H2OT

崛口識(shí)拓展

1.運(yùn)用微粒觀(guān)點(diǎn)解釋實(shí)際問(wèn)題時(shí)，要先看看與哪種粒子有關(guān)，然后再聯(lián)系著

該粒子的有關(guān)性質(zhì)進(jìn)行分析解答。

2.運(yùn)用模型圖來(lái)解答有關(guān)題目時(shí)，要先留意單個(gè)原子模型圖的說(shuō)明(即原子模型圖所代表的

意義和相應(yīng)的元素符號(hào))，然后再逐一分析，綜合考慮，尤其是，在解答用模型圖來(lái)表示化

學(xué)反應(yīng)的題目時(shí)，一定要特別細(xì)

心地進(jìn)行全面思考才行。

壁方法技巧

模型題的“六抓”：

(1)抓分子、原子的性質(zhì)，分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒；

(2)抓在化學(xué)反應(yīng)中分子可分成原子，原子不能再分，但原子能重新組合成新的分子;

(2)抓分子是由原子構(gòu)成的；

(4)抓化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、數(shù)目不變；

(5)抓反應(yīng)基本類(lèi)型及反應(yīng)物，生成物的類(lèi)別；

(6)抓單個(gè)分子的構(gòu)成情況。

④跟蹤訓(xùn)練

1.組成相似的鹽具有一些相似的化學(xué)性質(zhì).

(1)FeS04溶液和CuS04溶液都含有大量(填離子符號(hào)).

(2)向FeSCU溶液中加入BaCh溶液，充分振蕩，反應(yīng)的化學(xué)方程式為—.

(3)向FeSCU溶液中加入過(guò)量的鎂條，充分反應(yīng)后，可看到的現(xiàn)象是—,如圖表示該反

應(yīng)前后溶液中的主要離子，請(qǐng)寫(xiě)出每種圖代表的離子(填離子符號(hào))8_、?—、物—.

反時(shí)前反時(shí)后

(4)除上述實(shí)驗(yàn)外，在溶液中與FeSCU和CuSCU均能反應(yīng)的物質(zhì)還有—、_(舉兩例,

分別屬于不同類(lèi)別的物質(zhì)，填化學(xué)式)

2

【答案］(1)SO4-；(2)FeSO4+BaCl2=BaSO4+FeC12；

2+2

(3)@Fex?SO4\⑤Mg2+;(4)NaOH、Fe(NO3)2.

【解析】(1)鹽在水溶液中都會(huì)電離出金屬離子和酸根離子，所以FeSCU溶液和CuSO4溶

2

液都含有大量SO4-；

(2)硫酸亞鐵和氯化鋼反應(yīng)會(huì)生成硫酸鋼沉淀和氧化亞鐵，化學(xué)方程式為：

FeSO4+BaC12=BaSO4+FeC12；

(3)硫酸亞鐵和鎂反應(yīng)生成硫酸鎂和鐵，所以充分反應(yīng)后，可看到的現(xiàn)象是溶液由淺綠色

2

變成無(wú)色，如圖表示該反應(yīng)前后溶液中的主要離子，每種圖代表的離子曲Fe2+、＞804\物

Mg2+；

(4)鹽在水溶液中會(huì)與堿、活潑金屬、鹽等物質(zhì)反應(yīng)，所以在溶液中與FeSCU和CuSO4均

能反應(yīng)的物質(zhì)還有NaOH、Fe(NO3)2.

2.在宏觀(guān)、微觀(guān)和符號(hào)之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn).

(1)硫酸和鹽酸都能用于除鐵銹，是因?yàn)槎即嬖谝涣Ｗ?填微粒符號(hào)).

(2)鈉元素與氯元素的本質(zhì)區(qū)別為—(微觀(guān)解釋).

(3)硫酸銅、鐵、過(guò)氧化氫三種物質(zhì)中，由離子構(gòu)成的是—(填化學(xué)式).

(4)如圖1所示為某化學(xué)反應(yīng)的微觀(guān)模擬示意圖，其中o表示氧原子，J表示銅原子，

?表示氫原子.

請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式—，并推測(cè)反應(yīng)現(xiàn)象為一.

（5）在氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)其微觀(guān)示意圖如圖2所示，請(qǐng)?jiān)趫D中補(bǔ)

充反應(yīng)后溶液中存在的粒子.

【答案】（1）H+；（2）質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）不同；