2021-2022學年陜西省延安市富縣某中學高一（上）期中化學試卷（附答案詳解）

2021-2022學年陜西省延安市富縣高級中學高一（上）期中化學

試卷

1.黑火藥著火時，發(fā)生如下反應(yīng)：2KNO3+3C+S=K2s+3。。2T+MT,該反應(yīng)中涉及

物質(zhì)的屬類錯誤的是（）

A.S：單質(zhì)B.CO2：氧化物C.K2S：鉀鹽D.KNO3：氧化物

2.“納米材?料”是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料，如將納米材料分散到液體分散劑

中，所得分散系的有關(guān)說法正確的是（）

A.是純凈物B.能全部通過濾紙

C.能全部透過半透膜D.所得混合物不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀

3.下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是（）

A.液態(tài)HC1不導電，所以HC1不是電解質(zhì)

B.BC1SO4在水中難導電，但熔融狀態(tài)下能導電，所以BaS04是電解質(zhì)

C.5。2溶于水能導電，所以SO?是電解質(zhì)

D.N/溶于水形成的溶液能導電，所以N“3是電解質(zhì)

4,下列變化不能通過一步化學反應(yīng)實現(xiàn)的是（）

A.BaCl2-BaS04B.CuOTCU（OH）2

C.NaOHTNa2cO3D.MgSO&tMg（OH）2

5.下列說法正確的是（）

A.非金屬氧化物一定是酸性氧化物B.金屬氧化物一定是堿性氧化物

C.堿性氧化物一定是金屬氧化物D.酸性氧化物一定是非金屬氧化物

6.下列敘述錯誤的是（）

①摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一；②Imol任何物質(zhì)都含有約6.02x1023個原子;

③6.02X1023就是阿伏加德羅常數(shù)；④氫原子的摩爾質(zhì)量是ig;⑤HC1的摩爾質(zhì)量等于Imol

HC1分子的質(zhì)量；⑥1加0%。2中含有Imol碳和2mol氧.

A.①②③B.②③④C.②④④⑥D(zhuǎn).全部

7.據(jù)科學家預(yù)測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的每百噸核聚變所釋放出的能量

相當于目前人類一年消耗的能量.在地球上，氮元素主要以的形式存在.下列說法正確

的是（）

A.原子核內(nèi)含有4個質(zhì)子

B.初e原子核內(nèi)含有3個中子

C.卻e和匆e互為同位素

D.的最外層電子數(shù)為2,所以容易失去電子

8.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）

A.物質(zhì)的量濃度為lnw，/L0.2L的鹽酸中含0.2治個HC1分子

B.常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為N*

C.標準狀況下，11.2L//2。中含有分子的數(shù)目為0?5%

D.物質(zhì)的量濃度為0.5mo八L的Mg"溶液中，含有C廠個數(shù)為M

9.S的摩爾質(zhì)量是（）

A.32L/molB.32mol/LC.32g/molD.32g

10.下列類型的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是（）

A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.復(fù)分解反應(yīng)D.置換反應(yīng)

11.盛有碘水的試管中加少量CC,4，振蕩靜止后（）

A.溶液變棕色B.溶液變紫色C.分層，上層紅棕色D.分層，下層紅棕色

12.我們用化學專門語言一一電離方程式來表達電離的過程。書寫電離方程式要注意遵循兩個

守恒：質(zhì)量守恒和電荷守恒。下列電離方程式書寫正確的是（）

A.Na2sO4=Na1+S0『B.NaOH=Na++02~+H+

++

C.NaHCO3=Na+H+COj~D.Na3PO4=3Na++P0l-

13.將5mo，/L的Mg（N（?3）2溶液amL稀釋至bmL,稀釋后溶液中N內(nèi)的物質(zhì)的量濃度為（）

A.^mol/LB.-^mol/LC.D.^mol/L

14.下列實驗設(shè)計方案或判斷中正確的是（）

A.加入足量銅粉后，攪拌、可過濾可除去圓斜。3）2溶液中混有的4洲。3

B.通過裝有NaOH溶液的確洗氣瓶來除去。。2中混有的HC1氣體

C.某無色未知溶液中加入BaC%溶液，有白色沉淀，可推斷溶液中的一定含有S0；-

D.未知溶液中加入鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則溶液中一定大量含。。歹

15.配制10（hnL1.0mohLT的村。2。。3溶液，下列情況會導致溶液濃度偏高的是（）

A.容量瓶使用前用l.Omo/"T的Na?CO3溶液潤洗

B.配制過程中，未用蒸儲水洗滌燒杯和玻璃棒

C.仰視確定凹液面與刻度線相切

D.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補加蒸儲水至刻度線

16.現(xiàn)有①純堿、②鋁、③石墨、④干冰、⑤氫氧化鐵膠體、⑥氯酸鉀、⑦鹽酸、⑧氧化鈣、

⑨碳酸鈣、⑩C“S04-5”2。，其中屬于混合物的有（填序號，下同）；能導電的有:

屬于酸性氧化物的有，并寫出其與氫氧化鈉反應(yīng)的方程式:屬于電解質(zhì)的是

17.物質(zhì)的量是學生聯(lián)系宏觀與微觀重要橋梁。回答下列問題：

（1）3.01x1022個?！币坏奈镔|(zhì)的量為mol,這些。H-的物質(zhì)的量與標準狀況下體積為

L的N/的物質(zhì)的量相等，與0Na+含有的離子數(shù)相同。

(2)某金屬氯化物MC，2，20.25g含有0.3006。仁廣，則該氯化物的摩爾質(zhì)量為,金屬

M的相對原子質(zhì)量為。

(3)現(xiàn)有氮氣44.8g,在標準狀態(tài)下其體積為,含有的氮原子數(shù)為。

(4)某市售鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為36.5%,密度為1.19g/sn3,該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為，

18.掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎(chǔ)，

如圖為該實驗裝置。

(1)寫出下列儀器的名稱：a.,b.o

(2)若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，溫度計水銀

球的位置在處。冷凝水由(填“f”或"g”，

下同)口通入，口流出。

(3)現(xiàn)需配制0.125m山?『iNaOH溶液475mL,現(xiàn)有儀器玻璃棒、小燒杯、膠頭滴管、托盤天

平(帶祛碼)

①為完成實驗還需要的玻璃儀器有，使用該儀器時需要進行o

②根據(jù)計算得知，需稱量NaOH的質(zhì)量為g；轉(zhuǎn)移液體時需要用玻璃棒進行。

③下列操作會導致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是(填字母序號)。

A.配制NaOH溶液時，NaOH固體中含有雜質(zhì)

B.用蒸僧水溶解NaOH固體后，立即轉(zhuǎn)入容量瓶中定容

C.定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻線，可用膠頭滴管將多余的水吸出

D.定容時仰視刻度線

E.用托盤天平稱量NaOH固體時，祛碼生銹

F.配制前容量瓶中有少量水

19.依據(jù)粗鹽提純的原理，除去氯化鉀溶液中少量的氯化鎂、硫酸鎂等雜質(zhì)，可選用氫氧化鋼

溶液、稀鹽酸和碳酸鉀溶液三種試劑，按如圖步驟操作：

邈］,灌液嗯使液］明,純凈氯化鉀溶液

I---------1里A操作IF?---------18C煮屏

(1)4的化學式是,B的化學式是,C的化學式是o

(2)加入過量A的目的是。

(3)加入過量B的目的是o

(4)加熱煮沸的目的是0

(5)操作I的名稱是o

答案和解析

1.【答案】D

【解析】解：4硫是只由一種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)，故A正確；

B.二氧化碳是只由碳和氧兩種元素組成的純凈物，屬于氧化物，故B正確；

C.H2s是一種無氧酸，硫化鉀是一種由酸根和金屬離子構(gòu)成的鹽，故C正確；

D.由氧元素和另一種元素組成的化合物是氧化物，KN03由三種元素組成，不屬于氧化物，故D

錯誤；

故選：D。

由一種元素組成的純凈物屬于單質(zhì)，由兩種元素組成，其中一種元素為氧的純凈物屬于氧化物，

由酸根離子和金屬離子或鏤根離子構(gòu)成的純凈物屬于鹽，據(jù)此判斷。

本題主要考查物質(zhì)的分類，難度不大，抓住基本概念即可解題。

2.【答案】B

【解析】解：分散系中分散質(zhì)的直徑在lnm?lOOmn之間的屬于膠體分散系，由“納米技術(shù)”是

指粒子直徑在兒納米到兒十米的材料，則分散到液體分散劑中，分散質(zhì)的直徑在lmn?lOOrnn之

間，則該混合物屬于膠體，

A.分散系屬于混合物，故A錯誤；

B.該分散系屬于膠體，膠體分散質(zhì)的直徑小于濾紙的孔隙，能夠通過濾紙，故B正確；

C.膠體的分散質(zhì)直徑大于半透膜的孔隙，所以不能通過半透膜，故C錯誤；

D.膠體是介穩(wěn)體系，比較穩(wěn)定，靜置后不容易沉淀，故D錯誤；

故選:Bo

膠體微粒的直徑為1?lOOnni之間，“納米材料”是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料，與

膠體的微粒直徑相當，將“納米材料”分散到液體分散劑中所得分散系為膠體，根據(jù)膠體的性質(zhì)

分析解答。

本題考查分散系的判斷及膠體的性質(zhì)，題目難度不大，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，明確納米材料

的直徑是解答本題的關(guān)鍵，注意掌握膠體的概念及本質(zhì)特征。

3.【答案】B

【解析】解：4液態(tài)HC1不導電，但在水溶液中能電離出離子導電，所以HC1是電解質(zhì)，故A錯

誤；

B.BaSCU在水中難導電，但熔融狀態(tài)下完全電離能導電，所以BaStZj是電解質(zhì)，故B正確；

C.SO2溶于水能導電，是因為二氧化硫和水反應(yīng)生成了電解質(zhì)亞硫酸，二氧化硫本身不能導電，所

以SO2是非電解質(zhì)，故C錯誤；

D.N/溶于水形成的溶液能導電，是因為氨氣和水反應(yīng)生成了電解質(zhì)一水合氨，氨氣自身不能電

離出離子，所以N也是非電解質(zhì)，故D錯誤；

故選B.

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導電的化合物

是非電解質(zhì)，能完全電離的電解質(zhì)是強電解質(zhì).

本題考查了電解質(zhì)和強電解質(zhì)的判斷，明確概念的實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意條件的分析判斷，題目

較簡單.

4.【答案】B

【解析】解：A、BaCl2+Na2sO4=BaS04I+2NaCl,所以BaC%-BaSO,能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)，

故A不選；

B、氧化銅不溶于水，也與水不反應(yīng)，所以Ca。-?Cu(0H)2不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)，故B選；

C、2NaOH+C02=Na2CO3+H20,所以Na。"-能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)，故C不選；

D、MgS04+2NaOH=Mg(^OH)2I+Na2SO4,所以MgSQ->Mg(OH)2能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)，故

D不選；

故選：Bo

本題考查了常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力以及元素化合物知識的綜

合理解和運用，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、相互轉(zhuǎn)化為解本題關(guān)鍵，注意元素化合物知識的

應(yīng)用，題目難度不大。

5.【答案】C

【解析】解：4非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO,故A錯誤；

B.金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如用電。7為酸性氧化物，故B錯誤；

C.堿性氧化物一定是金屬氧化物，故C正確；

D.酸性氧化物可能是金屬氧化物，如“膽。7,故D錯誤；

故選：Co

A.能夠與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物；

B.能夠與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物；

C.能夠與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，堿性氧化物一定是金屬氧化物；

D.酸性氧化物可能是金屬氧化物。

本題主要考查物質(zhì)的分類相關(guān)概念，難度較大，引導學生注意對基礎(chǔ)知識的掌握。

6.【答案】D

【解析】解：①物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一，表示的是一定數(shù)目的粒子的集體，

物質(zhì)的量的單位為mol,摩爾不是物理量，故錯誤；

②Imol任何物質(zhì)都含有約6.02x1023個微粒，如Im。/4。中含有3mol原子，故錯誤；

③0.012kgi2c中所含的碳原子數(shù)為阿伏伽德羅常數(shù)數(shù)值，其近似值為6.02x1023,故錯誤；

④摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量，單位g/mol,則氫原子的摩爾質(zhì)量是lg/moE,故錯誤；

⑤摩爾質(zhì)量的單位是g/m。，，質(zhì)量的單位是g,故錯誤；

⑥摩爾只能表示微觀粒子，1??10Q。2中含有ImolC原子和2moiO原子，故錯誤。

故選：D。

①物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一，表示的是一定數(shù)目的粒子的集體，物質(zhì)的量的

單位為mol；

②Imol任何物質(zhì)都含有約6.02x1023個微粒；

③0.012kg12c中所含的碳原子數(shù)為阿伏伽德羅常數(shù)數(shù)值；

④摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量，阜位g/mol；

⑤摩爾質(zhì)量的單位是g/zn。，；

⑥摩爾只能表示微觀粒子.

本題考查了有關(guān)物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)等幾個概念，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，題

目難度不大.

7.【答案】C

【解析】解：4,He原子核內(nèi)含有2個質(zhì)子，故A錯誤；

B.劑e中子數(shù)=3—2=1,故B錯誤；

和/He質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故互為同位素，故C正確；

D.因He原子的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，既不容易得到電子，也不容易失去電子，故D錯誤；

故選C.

根據(jù)原子符號夕X的含義，A表示質(zhì)量數(shù)，Z表示質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)；

質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互稱為同位素；

金屬性是元素的原子失去電子的能力.

本題主要考查了原子符號的含義、核素的種類以及同位素的概念，難度不大，明確概念是解答本

題關(guān)鍵.

8.【答案】B

【解析】解：4鹽酸中不含HC1分子，則物質(zhì)的量濃度為lmo〃L0.2L的鹽酸中不含HC1分子，故

A錯誤；

B.由于氮氣和一氧化碳的相對分子質(zhì)量都是28,且1個分子中均含有2個原子，則14g由N2與CO

組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為N.,故B正確；

C.標準狀況下，水為液體，則的物質(zhì)的量不是0.5mo，，其所含分子的數(shù)目不是0.5N%,

故C錯誤；

D.未知溶液的體積，無法計算其離子數(shù)目，故D錯誤；

故選：B?

A.鹽酸中不含HC1分子：

B.由于氮氣和一氧化碳的相對分子質(zhì)量都是28,且1個分子中均含有2個原子；

C.標準狀況下，水為液體；

D.未知溶液的體積，無法計算其離子數(shù)目。

本題考查阿伏加德羅常數(shù)，側(cè)重考查學生基礎(chǔ)知識的掌握情況，試題難度中等。

9.【答案】C

【解析】解：摩爾質(zhì)量的單位是g/m。］，

故選：Co

根據(jù)摩爾質(zhì)量的單位9/血。1進行回答。

本題考查摩爾質(zhì)量的單位，較為簡單，但要注意細心程度。

10.【答案】D

【解析】解：A、氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉的過程屬于化學反應(yīng)，但是沒有元素的化合價變

化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，一般有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，存在元素的化合價變化，則屬于氧化

還原反應(yīng)，故A錯誤；

B、沒有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)，沒有元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，但有單質(zhì)生成

的分解反應(yīng)，存在元素的化合價變化，則屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；

C、復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有元素的化合價變化，則一定不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；

D、置換反應(yīng)中一定存在元素的化合價變化，則一定屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確.

故選D.

有化合價變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng).

本題考查學生氧化還原反應(yīng)和四大基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系知識，可以根據(jù)所學知識進行回答，

較簡單.

11.【答案】D

【解析】解：碘易溶于CC〃，溶液呈紅棕色，由于CC。密度比水大，則上層為無色，下層為紫紅

色，

故選：D。

碘易溶于cc〃，溶液呈紅棕色，四氯化碳的密度比水大，據(jù)此選擇即可。

本題考查萃取知識，題目難度不大，注意碘和四氯化碳的性質(zhì)，把握相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，此類

題目可輕松解答。

12.【答案】D

【解析】解：4可025。4完全電離為2個761+和1個SOV，電離方程式為Na2sO4=2Na++S0l-,

故A錯誤；

B.NaOH完全電離為Na+和。電離方程式為Na。，=Na++。，-，故B錯誤；

C.NaHC%只能完全電離為Na+和HCO1,電離方程式為NC1HCO3=Na++HC。],故C錯誤；

D.Nc^PCU完全電離為3個Na+和1個P0：一,電離方程式為Na3Po4=3Na++P0：,故D正確；

故選：D。

A.Na2S04完全電離為2個Na+和1個5。廠；

B.NaOH完全電離為Na+和0"-；

C.NaHCO3只能完全電離為Na+和HC。]；

D.Na3P04完全電離為3個Na+和1個P0管。

本題考查了電離方程式的書寫，難度不大,應(yīng)注意離子個數(shù)的正確的表示方法和正確的電離方式。

13.【答案】C

【解析】解：57noz/L的Mg(NO3)2溶液溶液中c(NO])=2c[Mg(NO3')2]=2xSmol/L=lOmol/L,

稀釋前后硝酸根離子的物質(zhì)的量不變，設(shè)稀釋后溶液中N。*的物質(zhì)的量濃度為cmol/L,則：amLx

10mol/L=bmLxcmol/L,解得c=

故選：Co

的Mg(NO3)2溶液溶液中c(N。*)=2c[M5(/VO3)2]=10mo〃L,再根據(jù)稀釋前后硝酸根離

子的物質(zhì)的量不變計算。

本題考查物質(zhì)的量濃度計算，理解物質(zhì)的量濃度定義式并能靈活運用，題目比較基礎(chǔ)，旨在考查

學對基礎(chǔ)知識的掌握情況。

14.【答案】A

【解析】解：A銅和硝酸銀溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成硝酸銅和Ag,然后采用過濾方法除去Cu、Ag,

故A正確；

B.二氧化碳和HC1都和NaOH反應(yīng)，應(yīng)該用飽和的碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的HC1,故B錯

誤；

C.能和氯化鋼溶液反應(yīng)生成白色沉淀的離子有硫酸根離子、亞硫酸根離子、銀離子等，所以該溶

液中不一定含有硫酸根離子，故C錯誤；

D.能和稀鹽酸反應(yīng)生成使澄清石灰水變渾濁的氣體的離子有碳酸根離子、碳酸氫根離子、亞硫酸

根離子、亞硫酸氫根離子，所以該溶液中不一定含有碳酸根離子，故D錯誤；

故選：Ao

A.銅和硝酸銀溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成硝酸銅和Ag；

B.二氧化碳和HC1都和NaOH反應(yīng)；

C.能和氯化釧溶液反應(yīng)生成白色沉淀的離子有硫酸根離子、亞硫酸根離子、銀離子等；

D.能和稀鹽酸反應(yīng)生成使澄清石灰水變渾濁的氣體的離子有碳酸根離子、碳酸氫根離子、亞硫酸

根離子、亞硫酸氫根離子.

本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及物質(zhì)分離和提純、離子檢驗等知識點，明確物質(zhì)

性質(zhì)及除雜方法是解本題關(guān)鍵，注意：除雜時要除去雜質(zhì)且不能引進新的雜質(zhì)，離子檢驗時要排

除其它離子干擾.

15.【答案】A

【解析】解：4容量瓶使用前用l.Omol?廣】的Na2c。3溶液潤洗，n偏大，則濃度偏高，故A正確；

B.未用蒸儲水洗滌燒杯和玻璃棒，n偏小，濃度偏低，故B錯誤；

C.仰視確定凹液面與刻度線相切，V偏大，濃度偏低，故C錯誤；

D.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補加蒸儲水至刻度線，V偏大，濃度偏低，故D錯誤；

故選：Ao

結(jié)合c=§及不當操作對n、V的影響判斷濃度變化，n偏大或V偏小則導致溶液濃度偏高，以此

來解答.

本題考查配制一定濃度的溶液，為高頻考點，把握濃度公式及不當操作為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析

與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意結(jié)合公式分析誤差，題目難度不大.

16.【答案】⑤⑦②③⑤⑦④CO2+2NaOH=Na2co.3+七。①⑥⑧⑨⑩

【解析】解：①純堿是電解質(zhì)，不能導電；

②鋁是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，可以導電；

③石墨單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，可以導電；

④干冰是非電解質(zhì)，不能導電，屬于酸性氧化物；

⑤氫氧化鐵膠體是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，可以導電；

⑥氮酸鉀是電解質(zhì)，不能導電；

⑦鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，可以導電；

⑧氧化鈣是電解質(zhì)，屬于堿性氧化物；

⑨碳酸鈣是電解質(zhì)，不能導電；

⑩CuSO4-5“2。是電解質(zhì)，不能導電；

由分析可知屬于混合物的有：⑤⑦；能導電的有：②③⑤⑦；屬于酸性氧化物的有：④；二氧化

碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽和水，反應(yīng)方程式為：C02+2NaOH=Na2CO3+H20；屬于電解質(zhì)的

有：①⑥⑧⑨⑩，

故答案為：⑤⑦；②③⑤⑦；④；CO2+2NaO”=Na2CO3+“2。；①⑥⑧⑨⑩。

由兩種物質(zhì)組成的為混合物：存在自由移動的離子或者電子可以導電；和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧

化物是酸性氧化物；酸性氧化物和堿反應(yīng)生成鹽和水；在水溶液或者熔融狀態(tài)下能導電的化合物

為電解質(zhì)，據(jù)此進行解答。

本題考查物質(zhì)的分類，熟記酸堿鹽及電解質(zhì)的概念是解題的關(guān)鍵，題目難度不大。

17.【答案】0.051.121.15135g/mo16435.84L3.2NA11.9mol/L

【解析】解：(1)3.01xIO??個的物質(zhì)的量為3°空了21=005mo/,標準狀況下與之等物

6.02x1023nl

質(zhì)的量的氨氣體積為0.05m。/x22.4L/mo/=1.12L；氫氧根離子與鈉離子數(shù)目相等，則二者物質(zhì)

的量也相等，與之等數(shù)目的鈉離子的質(zhì)量0.05moZx23g/mol=1.15g,

故答案為:0.05；1.12；1.15；

(2)由化學式可知n(C廣)=2n(MCG)=0.3mol,則n(MC，2)=O.lSmol,故MC%的摩爾質(zhì)量為

豁=135g/mol,則M的相對原子質(zhì)量為135-2x35.564,

故答案為：135g/mo/；64；

(3)44.8gM的物質(zhì)的量為2；：黑＞=標準狀況下氮氣的體積為1.6molx22.4L/mol=

35.84L,含有N原子物質(zhì)的量為1.6mo,x2=3.2mo，，故含有原子數(shù)目為3.2刈，

故答案為：35.84L；3.2以；

(4)由c="翳可知，質(zhì)量分數(shù)為36.5%、密度為1.19g/cm3的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

1000x1.19x36.5%.「門1/I

5TtxoI/L/f—11.97no，/L,

故答案為:11.9mo//Lo

(1)根據(jù)n=性計算。"-的物質(zhì)的量；根據(jù)V=n聯(lián)計算氨氣的物質(zhì)的量；氫氧根離子與鈉離子數(shù)

目相等，則二者物質(zhì)的量也相等，根據(jù)m=nM計算鈉離子的質(zhì)量；

⑵由化學式可知n(C廣)=2n(MC%),可以計算MC%的物質(zhì)的量，再根據(jù)M=?計算MC%的摩爾

質(zhì)量，進而計算M的相對原子質(zhì)量；

(3)根據(jù)n=J計算氮氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)U=計算氮氣的物質(zhì)的量；每個氮氣分子含有2

個氮原子,則n(N)=2n(M),再根據(jù)N=九紇計算氮原子數(shù)目；

(4)根據(jù)c=竺潸計算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，掌握以物質(zhì)的量為中心的計算，題目難度不大，旨在考查學生對基

礎(chǔ)知識的掌握情況。

18.【答案】蒸儲燒瓶直形冷凝管蒸儲燒瓶支管口gf500mL容量瓶檢漏2.5引流ABE

【解析】解：(1)依據(jù)儀器的形狀可知，a為蒸儲燒瓶，b為直形冷凝管，

故答案為：蒸儲燒瓶；直形冷凝管；

(2)蒸鐲操作時，溫度計測定蒸氣溫度，所以溫度計水銀球的位置為：蒸僧燒瓶支管口；冷凝水與

蒸氣逆流冷凝效果最佳，即由g口入，f口流出，

故答案為：蒸儲燒瓶支管口；g;f;

(3)①配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般操作步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定

容、搖勻、裝瓶等，用到的儀器：玻璃棒、小燒杯、膠頭滴管、托盤天平(帶祛碼)、500mL容量

瓶，缺少的儀器為：500mL容量瓶；容量瓶帶有瓶塞，使用過程中需要上下顛倒，為防止使用過

程中漏水，所以使用前應(yīng)檢查是否漏水，

故答案為：500mL容量瓶；查漏；

②需配制0.125moZ-LNaOH溶液475mL,應(yīng)選擇5