年人教版高二化學(xué)選修4課件第一章第一節(jié)第2課時(shí)熱化學(xué)方程式中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定

第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化理解·教材新知把握·命題熱點(diǎn)應(yīng)用·落實(shí)體驗(yàn)第2課熱化化學(xué)方程式中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定知識點(diǎn)一知識點(diǎn)二命題點(diǎn)一命題點(diǎn)二課堂雙基落實(shí)課下綜合檢測實(shí)驗(yàn)·多維探究2018年人教版高二化學(xué)選修4創(chuàng)新設(shè)計(jì)2018年人教版高二化學(xué)選修4創(chuàng)新設(shè)計(jì)2018年人教版高二化學(xué)選修4創(chuàng)新設(shè)計(jì)人教版教材實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)蘇教版教材實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)原理測定強(qiáng)酸、強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生中和反應(yīng)的反應(yīng)熱H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ/mol實(shí)驗(yàn)裝置人教版教材實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)蘇教版教材實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟①組裝量熱計(jì)：大小燒杯口要相平，燒杯間要填滿隔熱材料。②往小燒杯中加入50mL,0.50mol·L－1的鹽酸，并用溫度計(jì)測量鹽酸的溫度。③用量筒量取50mL,0.55mol·L－1的NaOH溶液，并測量溫度。④將NaOH溶液迅速倒入小燒杯中，蓋好蓋板，并用環(huán)形玻璃棒充分?jǐn)嚢?，讀取混合液的最高溫度。⑤重復(fù)實(shí)驗(yàn)兩次。①用量筒量取50mL,0.5mol·L－1的鹽酸，倒入量熱計(jì)中，測量并記錄鹽酸的溫度(t1)

②用另一量筒量取50mL,0.5mol·L－1的NaOH溶液，測量并記錄NaOH溶液的溫度(t2)

③將量筒中的NaOH溶液迅速倒入盛有鹽酸的量熱計(jì)中，立即蓋上蓋板，用環(huán)形玻璃棒不斷攪拌，觀察溫度計(jì)的溫度變化并記錄反應(yīng)的最高溫度(t3)人教版教材實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)蘇教版教材實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)記錄溫度實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差(t2－t1)/℃HClNaOH平均值123鹽酸的溫度(t1)/℃NaOH溶液的溫度(t2)/℃反應(yīng)體系的最高溫度(t3)/℃反應(yīng)體系的溫度變化(Δt＝t3－)/℃反應(yīng)后溶液的質(zhì)量(m＝ρHCl·VHCl＋ρNaoH·VNaOH)/g人教版教材實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)蘇教版教材實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)反應(yīng)熱的計(jì)算ΔH＝kJ/molΔH＝－kJ·mol－1創(chuàng)新發(fā)掘1.如何使用量熱計(jì)中的環(huán)形玻璃攪拌棒進(jìn)行攪拌？提示：上、下移動環(huán)形玻璃攪拌棒進(jìn)行攪拌。2.實(shí)驗(yàn)中NaOH溶液的濃度為什么要比鹽酸的大一些？提示：保證鹽酸完全反應(yīng)。3.用測量鹽酸的溫度計(jì)，再次測量NaOH溶液的溫度時(shí)，為什么要用水清洗？提示：用沾有鹽酸的溫度計(jì)再測量NaOH溶液的溫度時(shí)，會使酸、堿反應(yīng)而造成測量誤差。1.如何確定鹽酸和NaOH溶液恰好完全反應(yīng)？提示：多次測量反應(yīng)后體系的溫度，達(dá)到最高溫度時(shí)可視為酸堿恰好完全反應(yīng)。2.酸、堿的用量能否影響中和反應(yīng)反應(yīng)熱數(shù)值的測量？提示：不影響。因?yàn)橹泻头磻?yīng)的反應(yīng)熱是指生成1mol水所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)。人教版教材實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)蘇教版教材實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)個(gè)性評點(diǎn)1.蘇教版教材實(shí)驗(yàn)中使用了保溫效果較好的量熱計(jì)，而人教版自制的保溫裝置，保溫效果差，實(shí)驗(yàn)誤差較大。2.人教版教材實(shí)驗(yàn)中NaOH的濃度略大于鹽酸的濃度，以保證鹽酸的完全反應(yīng)，而蘇教版教材酸、堿的濃度相同，不能保證酸堿恰好完全反應(yīng)。3.蘇教版教材實(shí)