河南省開封市2022-2023學年高三年級上冊第一次模擬考試化學試題

河南省開封市2022-2023學年高三上學期第一次模擬考試化

學試題

學校:姓名：班級：考號：

一、單選題

1.化學與生產、生活密切相關。下列說法正確的是

A.工業(yè)制粗硅、電鍍、制普通玻璃均發(fā)生氧化還原反應

B.塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康，且更加經久耐用

C.釀酒工藝中加入的“酒曲”與面包工藝中加入的“發(fā)酵粉”作用相同

D.葡萄酒中通常含有微量SO2，既可以殺菌又可以防止營養(yǎng)成分被氧化

2.下列由實驗操作和現(xiàn)象，可得出相應結論且正確的是

選

實驗操作現(xiàn)象結論

項

室溫下，向0.1mol?L“HCl溶液中加入產生大量氣泡，測得溶鎂與鹽酸反應

A

少量鎂粉液溫度上升放熱

向含有ZnS和Na2s的懸濁液中滴加~(CuS)<

B產生黑色沉淀

CUSO4溶液

向O.lmolLiHz。2溶液中滴加耳。2具有氧化

C溶液褪色

O.lmokL-iKMnC^溶液性

D向乙醇中加入一小粒金屬鈉產生無色氣體乙醇中含有水

A.AB.BC.CD.D

3.在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是

A.NaCl(aq)----?——>Cl2(g)—FeCl2(s)

Nai()>

B.NaBr(aq)-------->Br2(aq)—gI2(s)

C.Mg(OH)2(s)_HCl(ttq)MgCl2(aq)一—-->Mg(s)

D.N2,(g)-------------------->NH,(g)NaCOJs)

高溫、高壓、催化劑3NaCKaq)923

4.能正確表示下列反應離子方程式的是

A.硫化鈉溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S?

試卷第1頁，共9頁

B.向AgCl沉淀中加氨水至溶解：Ag++2NH3-H2O=[Ag(NH3)J++2H2O

C.向FeSC?4溶液中加入NH4HCO3溶液，得到FeCC>3沉淀：Fe2++2HCO-

=FeCOJ+COJ+H2O

D.向NaHSO,溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀：2H++S0;-

+Ba2++2OH-=BaSOJ+2H,O

5.對苯二甲酸是合成滌綸的原料。下列說法錯誤的是

A.分子中共平面的原子最多有18個

B.Imol對苯二甲酸最多可中和80gNaOH

C.Imol對苯二甲酸與2moicH3CHQH可完全酯化

D.與氫氣發(fā)生加成反應，所得產物的分子式為CgHpO,

6.間接電氧化苯甲醇(C6H5cH2OH)合成苯甲醛(C6H5CHO)是一種綠色生產工藝。我國

學者利用Ce4+/Ce3+為媒介在酸性水溶液中合成苯甲醛，工作原理如圖所示。下列說法正

確的是

電極h

B.一段時間后，體系中Ce4+濃度逐漸增大

C.陽極的電極反應式為C6H5cH2(DH-2e-=C6H5cHO+2H+

D.生成0.2molC6H5cH。時，電極b上生成H?4.48L(標準狀況)

7.短周期元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。甲、乙、丙是由這些元素組成的二

元化合物，常溫下丙溶液的pH為1,丁是元素Z的單質，為黃綠色氣體，

戊是難溶于水的混合物，己的水溶液具有漂白性。上述物質的轉化關系如圖所示。下列

說法錯誤的是

試卷第2頁，共9頁

A.己的結構式為R—Y—ZB.原子半徑的大?。篟<X<Y<Z

C.甲分子中可能含有非極性共價鍵D.最高價氧化物對應水化物的酸性：X<Z

8.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.ILO.lmokL-iNHWIOa溶液中NH+、CIO的數(shù)目都小于0.1N.

B.100g質量分數(shù)為46%的乙醇溶液中，含O—H鍵的數(shù)目為NA

C.常溫下，lLpH=13的Ba(OH)2溶液中，含OH一的數(shù)目為0.2&

D.濃硝酸與銅反應得到NO?和N2O4共23g,則銅失去的電子數(shù)0.5NA

9.取兩份lOmLO.O5moi的NaHCC^溶液，一份滴加0.05mol?L”的鹽酸，另一份滴

加0.05mol?L-i的NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸(或堿)體積的變化如圖。

下列說法錯誤的是

A.由,a點可知：NaHO^溶液中HC。？的水解程度大于電離程度

B.a—b—c過程中：c(HCO-)+2c(CO2-)+c(OH)逐漸增大

33

C.afb—c過程中：c(Na+)>c(HCO-)-c(CO2-)+c(HCOJ

3323

D.令c點的c(Na+)+c(H+)=x,e點的c(Na+)+c(H+)=y,則x>y

10.白色粉末X可能由BaCjNa2so4、K2co3、KOH,AgNC^和無水硫酸銅中的一種

或幾種組成。為了探究它的組成，進行了如圖所示實驗。

下列判斷錯誤的是

A.取少量濾液A,加入足量稀鹽酸，有氣泡產生

B.若向濾液A中通入過量氣體C,最終無沉淀

試卷第3頁，共9頁

C.濾渣B和沉淀D的成分相同

D.白色粉末X中一定含有BaC}K2cO3和KOH

二、實驗題

11.硫代硫酸鈉是一種重要的化工產品，易溶于水，溶解度隨溫度升高顯著增大，其稀

溶液與BaJ溶液混合無沉淀生成。工業(yè)上可用2Na2S+Na2CO+4SO=3Na2S2O+CO2

制得。某興趣小組利用如圖裝置擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na2s2。3?5凡0）。

回答下列問題。

⑴儀器a的名稱是,d中的試劑是（填編號）。

A.稀H2sO4B.NaOH溶液C.飽和NaHSC^溶液

（2）b中反應的化學方程式為o

⑶為了保證Na2s2。3,5與0的產量，實驗中通入的SO?不能過量，原因是。

（4）反應終止后,c中的溶液經即可析出Na2S2O3-5H2O晶體,其中可能含有Na2sO3、

Na2sO4等雜質，檢驗產品中是否存在Na2s。3,所需試劑為。

（5）為了測定產品純度。以淀粉作指示劑，通過用Na2s2。3?5坊0產品配制的溶液滴定碘

標準溶液，計算Na2S2O3-5H2O含量。

1滴定前，有關滴定管的正確操作順序為（填編號）：

檢查活塞是否漏水一蒸儲水洗滌---一--開始

滴定

A.烘干B.裝入滴定液至零刻度以上C.調整滴定液液面至零刻度或零刻度以

下D.用洗耳球吹出潤洗液E.排除氣泡F.用滴定液潤洗2至3次G.記錄起始

讀數(shù)

□滴定法測得產品中Na2s203?5坊0含量為100.5%,則Na2S2O3*5H2O產品中可能混有

的物質是o

三、工業(yè)流程題

12.磷精礦［主要成分為CaslPOJOH,還含有Ca5（PC>4）3F和有機碳等］濕法制備磷酸的

試卷第4頁，共9頁

一種工藝流程如圖:

--A精制磷酸

回答下列問題。

⑴“酸浸”之前，需要把磷精礦進行研磨，目的是1

(2)SOj濃度在一定范圍內，石膏存在形式與溫度、H3PO4濃度(以P2O5%計)的關系如圖

所示。

240.-------------------：---------:-------------------：---------1

2g

16o

P

庭12oCa^Og珀⑷

理

8o

4OCa$O4'2H20

,酸浸”后，在所得100口，P2C)5%為45的混合體系中，石膏存在形式為—(填化學式),

此條件下，磷精礦中Ca5(PO4)3F所含氟元素轉化為HF的化學方程式為—；“洗滌”時,

使用一定濃度的硫酸溶液而不使用水的原因是

(3)與02將粗磷酸中的有機碳氧化為CO2脫除，同時自身也會發(fā)生分解。相同投料比、

相同反應時間、不同溫度下的有機碳脫除率如圖所示。80口后脫除率變化的原因是

(4)脫硫時，CaCO,稍過量。充分反應后SO2-仍有殘留，原因是；加入BaCO：可進

343

一步提高硫的脫除率，其離子方程式為—。

(5)取ag所得精制磷酸，加適量水稀釋，以百里香酚猷作指示劑，用bmol?L」NaOH溶

試卷第5頁，共9頁

液滴定至終點時生成NaH2Po4,消耗NaOH溶液cmL。精制磷酸中H3PO4的質量分數(shù)

是。

四、原理綜合題

13.綠色能源是未來能源發(fā)展的重要方向，氫能源是最具應用前景的綠色能源，高純氫

的制備是目前的研究熱點?；卮鹣铝袉栴}。

方法一：氨熱分解法制氫，相關化學鍵的鍵能數(shù)據如表：

化學鍵N三NH-HN-H

鍵能E/(kJ?mol-i)946436.0390.8

⑴一定溫度下，利用催化劑將Na分解為N2和H?。反應2?舊3值)=^凡值)+3112他)

AH=kJ,mol-i。

方法二：硫碘循環(huán)分解水制氫的原理示意圖如圖:

(2)上述循環(huán)反應過程中起催化作用的物質是—(填化學式)；通常情況下，水在2200口

條件下分解可得到氫氣，硫碘循環(huán)分解水制H,的優(yōu)勢為—(寫兩條即可)。

方法三：催化制氫是目前大規(guī)模制取氫氣的方法之一：

CO(g)+H2O(g)^CO2(g)+H2(g)△H=-41.2kJ?moLi

⑶在T]□時，將O.lOmolCO與(WOmolJO充入5L的恒容密閉容器中，達到平衡時，

H2的物質的量分數(shù)X(H2=0.08?

□CO的平衡轉化率a=%,反應平衡常數(shù)K=—(結果保留2位有效數(shù)字)。

□由T]□時上述實驗數(shù)據計算得到v正?x(CO)和v逆?xlH?)的關系如圖所示。升高溫度，

反應重新達到平衡，相應的點分別為—、—(填字母)。

試卷第6頁，共9頁

□研究表明，co催化變換反應的速率方程為v=k[x(CO)?x(H2。)-更等"],式中

P

x(CO)、X(H2O),X(CO2),田凡)分別表示相應的物質的量分數(shù)。\為平衡常數(shù)，k為反

應的速率常數(shù)，溫度升高時k值增大。在氣體組成和催化劑一定的情況下，反應速率隨

溫度變化的曲線如圖所示。溫度升高時，CO催化變換反應的Kp(填“增大”“減小”

或“不變”)。根據速率方程分析，T>Tm時v逐漸減小的原因是。

Av

r/℃

五、結構與性質

14.材料是入類進步的基石，深入認識物質的結構有助于進一步開發(fā)新的材料?；卮鹣?/p>

列問題。

(DB和Ni均為新材料的主角。

□按照雜化軌道理論，基態(tài)B原子的價電子先激發(fā)，再雜化成鍵形成BBk雜化前，

處于激發(fā)態(tài)的B原子的價電子軌道表示式為(填編號)。

2s2p

"□on

2s2p

E3□「I

□Ni(COL常溫下呈液態(tài)，其分子空間構型為正四面體形。其易溶CCj苯等有機溶劑

的原因是。

(2)亞鐵氧化鉀具有防止食鹽結塊、保持食鹽松散等作用，其化學式為KJFedN)/,所

試卷第7頁，共9頁

含元素電負性由大到小的順序為，ImolKIFeCN)/含有◎鍵的物質的量為。

(3)鈾氮化合物是核燃料循環(huán)系統(tǒng)中的重要物質。

800℃

已知3(NH4)4[UO2(CO3)3]3UO2+10NHJ+9CO2T+NJ+9H2Oto反應所得的氣態(tài)產

物中屬于非極性分子的有(填化學式)；反應