2025屆四川省南充市嘉陵區(qū)下學(xué)期初三化學(xué)試題文期中考試試卷含解析

2025屆四川省南充市嘉陵區(qū)下學(xué)期初三化學(xué)試題文期中考試試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（本題包括12個小題，每小題3分，共36分．每小題只有一個選項符合題意）1．下列操作能降低水的硬度的是A．靜置 B．過濾 C．吸附 D．蒸餾2．用微粒的觀點解釋下列事實,錯誤的是（）A．“遙知不是雪,為有暗香來”----分子是不斷運動的B．水通電分解,生成氫氣和氧氣---水是由氫分子和氧分子構(gòu)成的C．用酒精溫度計測量溫度，分子間的間隔隨溫度的升降而增減D．氧氣支持燃燒,氮氣不支持燃燒---不同種分子化學(xué)性質(zhì)不同3．向Cu（NO3）2、Al（NO3）3和AgNO3的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向濾液中滴加稀鹽酸時有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是A．濾液中含有四種金屬陽離子B．濾渣中一定有銀，可能有銅C．濾液的質(zhì)量較反應(yīng)前有所增加D．濾液中Al（NO3）3的質(zhì)量分數(shù)不變4．下列圖像不能正確反映其對應(yīng)變化關(guān)系的是A．用等質(zhì)量、等濃度的過氧化氫溶液在有無催化劑條件下制氧氣B．一定質(zhì)量的單質(zhì)硫在密閉容器中燃燒C．向等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸中分別逐漸加入鋅粉和鐵粉D．向一定質(zhì)量的氯化銅和稀鹽酸的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液5．下列各組離子在水中一定能大量共存，并形成無色溶液的是A．Cu2+、H+、SO42-、CI- B．Ba2+、Na+、Cl-、NO3-C．K+、Ca2+、OH-、CO32- D．Na+、H+、HCO3-、NO3-6．下列反應(yīng)的化學(xué)方程式書寫錯誤的是A．鐵絲伸入稀鹽酸中：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑B．硝酸銀溶液與鹽酸混合：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3C．二氧化碳通入石灰水中：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2OD．氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O7．下列對物質(zhì)的成分和分類歸納不正確的是A混合物大理石、可燃冰、鐵銹B蛋白質(zhì)血紅蛋白、酶、羊毛C合成材料PVC奶瓶、羽毛球、碳纖維的羽毛球拍D有機高分子化合物蛋白質(zhì)、淀粉、聚乙烯A．A B．B C．C D．D8．N(NO2)3是科學(xué)家發(fā)現(xiàn)的一種新型火箭推進劑的原料。下列有關(guān)說法正確的是()A．N(NO2)3中N、O元素質(zhì)量比為14:138B．N(NO2)3中N、O兩種原子的個數(shù)比為2:6C．N(NO2)3中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為18.4%D．N(NO2)3的相對分子質(zhì)量是1529．下表是幾種原子或分子的示意圖，根據(jù)圖示的反應(yīng)歷程判斷，下列說法錯誤的是（）圖例原子或分子1個A原子1個B原子1個C原子1個D原子1個AD2分子1個B2分子1個BD2分子1個CB分子A．該反應(yīng)是置換反應(yīng) B．反應(yīng)中間階段發(fā)生了化合反應(yīng)C．反應(yīng)結(jié)束階段發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng) D．物質(zhì)C是反應(yīng)的催化劑10．下圖表示a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法正確的是()A．P點表示t1℃時a、b溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等B．t1℃時a、c飽和溶液升溫到t2℃，均變?yōu)椴伙柡虲．a(chǎn)中含有少量b時，可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純aD．t1℃時，125克b的飽和溶液中，含有b物質(zhì)25克11．室溫下，向含有MgCl2、FeCl2、CuCl2的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鎂粉，充分反應(yīng)后，過濾，得到濾渣和濾液。將濾渣晾干后稱量，質(zhì)量為a克。取少許濾渣，加入稀鹽酸，有氣泡冒出。則下列判斷中，正確的是（）A．濾液一定是無色溶液B．濾液中一定含有MgCl2、FeCl2、CuCl2C．加入鎂粉的質(zhì)量一定小于a克D．濾渣一定是Mg、Fe、Cu三種單質(zhì)的混合物12．下列事實的結(jié)論或解釋中，不正確的是()A．水受熱變成水蒸氣后體積變大——受熱后水分子之間的間隔變大B．二氧化碳和一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不同——它們的分子結(jié)構(gòu)不同C．做完實驗后剩余的藥品應(yīng)放回原試劑瓶中——為避免藥品浪費D．原子是化學(xué)變化中的最小粒子——在化學(xué)變化中原子不能再分二、填空題（本題包括4個小題，每小題7分，共28分）13．如圖為KNO3的溶解度曲線，a、b在溶解度曲線上。(1)a點對應(yīng)的溶液是_____溶液。(填“飽和”或者“不飽和”)(2)a點對應(yīng)的溶液的質(zhì)量分數(shù)是_________。(只列計算式)(3)將a點對應(yīng)的溶液升溫到70℃，其質(zhì)量分數(shù)_____。(填寫“變大”、“變小”或“不變”)(4)欲使KNO3溶液的狀態(tài)從b點轉(zhuǎn)化為c點，可采取的措施是______。14．如圖是NaCl、MgSO4的溶解度曲線。請回答下列問題:(1)t2°C時，將30gMgSO4固體加入50g水中,得到溶液的質(zhì)量為____________g;(2)將t1°C時MgSO4的飽和溶液升溫至t3°C,溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變化是____________(填“變大”、“變小”或“不變”);(3)t2°C時，取等質(zhì)量的NaCl和MgSO4,分別配成飽和溶液，所需水的質(zhì)量較多的是________________。(4)t2時有含有較多NaCl雜質(zhì)的MgSO4溶液，為了得到較純凈的MgSO4,最好采用的結(jié)晶方法是___________。15．生活離不開水,請結(jié)合水的有關(guān)知識回答下列問題:（1）標出水中氫元素的化合價________。（2）“直飲水機”可將自來水凈化為飲用水,其內(nèi)部使用的活性炭主要起________作用。（3）在實驗室和化工生產(chǎn)中,很多化學(xué)反應(yīng)都是在水溶液中進行的，其優(yōu)點是________。16．（1）用化學(xué)用語填空：①_________。②+3價鉻（Cr）的硝酸鹽的化學(xué)式________。（2）“蛟龍”號搭載的電池是我國自主研發(fā)的大容量銀鋅蓄電池，電量超過110千瓦，是目前國際潛水器上最大容量的電池之一。該蓄電池內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)是鋅與氧化銀的置換反應(yīng)，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。（3）某工廠排出的一種澄清廢液中，加入足量的氯化鋇溶液后產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解并放出使澄清石灰水變渾濁的氣體，則下列說法不正確的是______。①廢水中一定有Ag+②廢水中一定有③廢水中一定有④廢水中可能有硫酸（4）天平兩端分別盛有等質(zhì)量且足量的稀鹽酸溶液，現(xiàn)向左盤加入10克某碳酸鈣樣品（可能含有氯化鎂、碳酸鎂、碳酸氫鉀雜質(zhì)中的一種或幾種），充分反應(yīng)生成氣體4.4克，則該樣品中雜質(zhì)的可能組成情況有______種，再向右盤加入_______克氧化銅天平可再次平衡。三、實驗題（本題包括2個小題，每小題7分，共14分）17．根據(jù)以下實驗裝置圖，回答問題。（1）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣，發(fā)生裝置和收集裝置應(yīng)選_____（填字母）；其化學(xué)反應(yīng)方程式是_____。（2）實驗室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳氣體，其化學(xué)反應(yīng)方程式是_____；若要檢驗該氣體，應(yīng)在F中加入的試劑為_____。18．以下是初中化學(xué)的一些基本實驗，請根據(jù)實驗內(nèi)容回答下列問題．A實驗結(jié)束待集氣瓶冷卻后，進入集氣瓶中水的體積小于集氣瓶容積的，可能的原因是_______（填一條即可）。放置一周后，B實驗觀察到的現(xiàn)象是________。C實驗產(chǎn)生氧氣與氫氣的體積比約為___________。D實驗觀察到的現(xiàn)象是__________。四、計算題（本題包括1個小題，共12分）19．（6分）為測定CuCl2和FeCl2組成的混合溶液中FeCl2的質(zhì)量分數(shù),進行如下實驗:①取200g混合溶液加入足量的AgNO3溶液,經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱量,得到143.5gAgCl固體；②另取原混合溶液各200g與含有雜質(zhì)的廢鐵屑反應(yīng)(雜質(zhì)不溶于水,也不參與反應(yīng)),共做了五組實驗,其實驗數(shù)據(jù)如下表。實驗組別一二三四五混合溶液質(zhì)量/g200200200200200鐵屑質(zhì)量/g69121518析出銅的質(zhì)量/g6.49.6m1616請分析計算:表中第三組實驗的m值為_______。第_____組實驗恰好完全反應(yīng)。鐵屑中鐵的質(zhì)量分數(shù)為多少___________?

(計算結(jié)果精確到0.1%)原混合溶液中FeCl2

的質(zhì)量分數(shù)為多少______________?

(計算結(jié)果精確到0.1%)

參考答案一、選擇題（本題包括12個小題，每小題3分，共36分．每小題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

靜置、過濾、吸附不能除去水中可溶性鈣鎂化合物，蒸餾可除去水中的可溶性鈣鎂化合物，因此能降低水的硬度，選項D正確。故選D。2、B【解析】

A.分子在不斷運動的，使我們聞到香味，選項正確；B.水是由水分子構(gòu)成的，選項錯誤；C.用酒精溫度計測量溫度，是因為分子間的間隔隨溫度的升降而增減，選項正確；D.氧氣支持燃燒，氮氣不支持燃燒，說明不同種分子化學(xué)性質(zhì)不同，選項正確，故選B。3、A【解析】

向Cu（NO3）2、Al（NO3）3和AgNO3的混合溶液中加入鐵粉，鐵不能和硝酸鋁反應(yīng)，先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，后和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，充分反應(yīng)后過濾，向濾液中滴加稀鹽酸時有白色沉淀產(chǎn)生，說明硝酸銀沒有完全反應(yīng)，則硝酸銅沒有反應(yīng)；

A、濾液中含有鋁離子、亞鐵離子、沒有反應(yīng)的銅離子和剩余的銀離子等四種金屬陽離子，該選項說法正確；

B、濾渣中一定有銀，沒有銅，該選項說法不正確；

C、鐵和硝酸銀反應(yīng)后溶液質(zhì)量減小，因為56份質(zhì)量的鐵置換出216份質(zhì)量的銀，因此濾液的質(zhì)量較反應(yīng)前有所減小，該選項說法不正確；

D、濾液的質(zhì)量較反應(yīng)前有所減小，硝酸鋁質(zhì)量不變，濾液中Al（NO3）3的質(zhì)量分數(shù)增大，該選項說法不正確。

故選：A。要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來。4、A【解析】

A、用等質(zhì)量、等濃度的雙氧水分別制取氧氣，有無催化劑只是改變化學(xué)反應(yīng)的速率，不影響生成氧氣的量，所以最終生成氧氣的質(zhì)量應(yīng)該相等，但是催化劑能加快過氧化氫的分解速率，故A錯誤；

B、一定質(zhì)量的硫在密閉容器中燃燒生成二氧化硫，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故選項圖象能正確反映其對應(yīng)變化關(guān)系；

C、鋅的活動性比鐵強，反應(yīng)速率快，反應(yīng)時間短；由于稀硫酸的濃度和質(zhì)量相同，最終產(chǎn)生相同質(zhì)量的氫氣，故選項圖象能正確反映其對應(yīng)變化關(guān)系；

D、向氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液時，先與鹽酸反應(yīng)，開始時不會生成沉淀，鹽酸消耗完再與氯化銅反應(yīng)會生成氫氧化銅沉淀，故沉淀的質(zhì)量先是零，再不斷上升，最后形成一條水平直線，故選項圖象能正確反映其對應(yīng)變化關(guān)系；

故選：A。5、B【解析】A、Cu2+、H+、SO42-、Cl-，Cu2+呈藍色，這四種離子在水中沒有氣體，沒有沉淀，沒有水生成，一定能大量共存，但形成藍色溶液；B、Ba2+、Na+、Cl-、NO3-，這四種離子均無色，在水中沒有氣體，沒有沉淀，沒有水生成，一定能大量共存，并形成無色溶液；C、K+、Ca2+、CO32-、OH-這四種離子在水中一定不能大量共存，Ca2+和CO32-反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀；D、Na+、H+、HCO3-、NO3-這四種離子在水中一定不能大量共存，H+和HCO3-反應(yīng)生成二氧化碳氣體。點睛∶靈活應(yīng)用復(fù)分解反應(yīng)的條件是順利完成本題的重要保證。6、A【解析】

A.鐵絲伸入稀鹽酸中，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，選項錯誤；B.硝酸銀溶液與鹽酸混合，生成氯化銀沉淀和和硝酸，反應(yīng)方程式為：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，選項正確；C.二氧化碳通入石灰水中，生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)方程式為：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，選項正確；D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合，生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)方程式為：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，選項正確。書寫化學(xué)方程式的步驟一般有四步：1．根據(jù)實驗事實，在式子的左、右兩邊分別寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，并在式子的左、右兩邊之間畫一條短線；當反應(yīng)物或生成物有多種時，中間用加號（即“+”）連接起來。2．配平化學(xué)方程式，并檢查后，將剛才畫的短線改寫成等號（表示式子左、右兩邊每一種元素原子的總數(shù)相等）。3．標明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件（因為化學(xué)反應(yīng)只有在一定的條件下才能發(fā)生）；如點燃、加熱（常用“△”號表示）、催化劑、通電等。并且，一般都寫在等號的上面，若有兩個條件，等號上面寫一個下面寫一個。4．注明生成物中氣體或固體的狀態(tài)符號（即“↑”、“↓”）；一般標注在氣體或固體生成物的化學(xué)式的右邊。但是，如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體或固體時，其狀態(tài)符號就不用標注了。7、C【解析】

A、大理石、可燃冰、鐵銹都屬于混合物，故A正確；B、血紅蛋白、酶、羊毛中都含有蛋白質(zhì)，故B正確；C、PVC奶瓶、羽毛球?qū)儆诤铣刹牧?，碳纖維的羽毛球拍不是合成材料，故C錯誤D、蛋白質(zhì)、淀粉、聚乙烯都是有機高分子化合物，故D正確。故選C。8、D【解析】

A、N(NO2)3中N、O元素質(zhì)量比為：（14×4）：（16×6）=7：12，不符合題意；B、N(NO2)3中N、O兩種原子的個數(shù)比為：4：6=2：3，不符合題意；C、N(NO2)3中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為：，不符合題意；D、N(NO2)3的相對分子質(zhì)量是：14×4+16×6=152，符合題意。故選D。相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和；化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比；化合物中元素的質(zhì)量分數(shù)=。9、C【解析】

A、由圖示可知反應(yīng)前后C單質(zhì)沒有改變，所以該反應(yīng)的表達式可以表示為：B2+2AD2═2BD2+2A符合單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成單質(zhì)與化合物，是置換反應(yīng)，故A正確；B、從中間過程可以看出AD2分子沒有改變，改變的是：B2分子和C原子反應(yīng)生成了一種化合物，故該中間過程發(fā)生了化合反應(yīng)，故B正確；C、復(fù)分解反應(yīng)是指兩種物質(zhì)相互交換成分而生成了新的物質(zhì)，但是在本反應(yīng)結(jié)束時并不兩種物質(zhì)相互交換成分，故C錯誤；D、C的原子在變化過程中先參與了反應(yīng)，最后由從反應(yīng)中分離了出來，原子的個數(shù)沒有增減，符合催化劑的反應(yīng)機理及特征，是該反應(yīng)的催化劑，故D正確。故選C。10、D【解析】A、P點表示t1℃時a、b兩種物質(zhì)的溶解度相等，而質(zhì)量分數(shù)不一定相等，故錯誤；B、a物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而升高，故隨溫度的升高，溶液由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海琧物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低，故升高溫度后，c溶液有晶體析出，仍為飽和溶液，錯誤；C、a物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而升高，變化較大，b物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而升高，變化不大，故a中含有少量b時，

可采用降溫結(jié)晶的方法提純a，故錯誤；D、t1℃時，b物質(zhì)的溶解度是25g，故t1℃時125克b的飽和溶液中，含有b物質(zhì)25克，正確。故選D。11、C【解析】

向含有MgCl2、FeCl2、CuCl2的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鎂粉，鎂先和氯化銅反應(yīng)生成氯化鎂和銅，后和氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鎂和鐵，取少許濾渣，加入稀鹽酸，有氣泡冒出，說明濾渣中含有鐵或鐵和鎂；A、如果氯化亞鐵部分反應(yīng)，則濾液仍然是淺綠色的，該選項說法不正確；B、濾渣中一定含有鐵，則濾液中一定不含有氯化銅，該選項說法不正確；C、鎂和氯化銅、氯化亞鐵反應(yīng)后析出固體質(zhì)量大于反應(yīng)的鎂質(zhì)量，因此加入鎂粉的質(zhì)量一定小于ag，該選項說法正確；D、濾渣可能是Mg、Fe、Cu三種單質(zhì)的混合物，也可能是銅和鐵的混合物，該選項說法不正確。故選：C。要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來。12、C【解析】A、水受熱變成水蒸氣后體積變大，是因為水分子間的間隔變大，錯誤；B、不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。一氧化碳和二氧化碳化學(xué)性質(zhì)不同，是因為它們分子的構(gòu)成不同，正確；C、對化學(xué)實驗中的剩余藥品，既不能放回原瓶，也不可隨意丟棄，更不能帶出實驗室，應(yīng)放入的指定的容器內(nèi)，錯誤；D、原子是化學(xué)變化中的最小粒子是因為在化學(xué)變化中原子不能再分緣故，正確。故選C。點睛：掌握分子的基本性質(zhì)及利用分子的基本性質(zhì)分析和解決問題的方法是解答此類題的關(guān)鍵。二、填空題（本題包括4個小題，每小題7分，共28分）13、飽和×100%不變增加溶劑【解析】（1）溶解度曲線上的點表示該溫度下的飽和溶液。（2）30oC，KNO3的溶解度是45.8g，表示在30oC時，100g水中最多溶解45.8gKNO3，即145.8g溶液中含有45.8gKNO3（3）升高溫度，KNO3的溶解度增大，但沒加入KNO3，故溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變。（4）溶解度曲線下方的點表示的是不飽和溶液，將飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液可加入水。點睛：本題主要考查學(xué)生應(yīng)用溶解度曲線的能力。14、75不變NaCl升溫結(jié)晶【解析】

(1)t2℃時，MgSO4固體的溶解度為50g，也就是100g水最多溶解MgSO4固體50g，可推知50g水中最多溶解25gMgSO4固體,得到溶液的質(zhì)量為75g。(2)從曲線分析可知MgSO4t3℃時的溶解度大于t1℃時的溶解度,將t1℃時MgSO4的飽和溶液升溫至t3℃,溶液由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量不變，所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變。(3)在t2℃時，MgSO4的溶解度大于NaCl的溶解度，也就是在相同質(zhì)量的水中MgSO4溶解的量要比NaCl的多，所以，等質(zhì)量的MgSO4和NaCl分別配成飽和溶液，所需水的質(zhì)量較多的是NaCl。(4)當溫度大于t2時，MgSO4的溶解度隨溫度的升高而減小，在含有較多NaCI雜質(zhì)的MgSO4溶液，為了得到較純凈的MgSO4，最好采用的結(jié)晶方法是升溫結(jié)晶。15、吸附反應(yīng)更快,更充分等（合理即可）【解析】

（1）水中氫元素的化合價是+1價，故答案為：；

（2）“直飲水機”可將自來水凈化為飲用水，其內(nèi)部使用的活性炭主要起吸附作用；故答案為：吸附；

（3）在實驗室和化工生產(chǎn)中，很多化學(xué)反應(yīng)都是在水溶液中進行的，其優(yōu)點是：反應(yīng)更快，更充分等；故答案為：反應(yīng)更快，更充分等。16、Cl-Cr(NO3)3①④35.6【解析】

（1）原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)的數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線上的數(shù)字表示核外各層電子數(shù)，據(jù)此分析①；化合物中，各組成元素的正負化合價的代數(shù)和為0，據(jù)此分析；（3）二氧化碳能夠使澄清石灰水變渾濁，碳酸鋇能夠溶于稀硝酸，據(jù)此分析?！驹斀狻浚?）①該粒子的質(zhì)子數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，由此可知該粒子為Cl-；②硝酸根的化合價為-1，則設(shè)+3價鉻（Cr）的硝酸鹽的化學(xué)式為Crx(NO3)y，因此，(+3)×x+(-1)×y=0，解得x=1，y=3，因此符合要求的化學(xué)式為Cr(NO3)3；（2）鋅比銀活潑，鋅能夠與氧化銀反應(yīng)生成氧化鋅和銀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（3）澄清溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則可能是氯離子和銀離子產(chǎn)生的氯化銀沉淀，鋇離子和硫酸根離子產(chǎn)生的硫酸鋇沉淀，鋇離子和碳酸根離子產(chǎn)生的碳酸鋇沉淀，加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，并產(chǎn)生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明一定有碳酸鋇沉淀存在，故溶液中一定含有碳酸根離子；剩余的沉淀可能是氯化銀沉淀，可能是硫酸鋇沉淀，但是銀離子能與碳酸根離子結(jié)合產(chǎn)生碳酸銀沉淀，故一定沒有銀離子、氫離子，一定含有硫酸根離子，故①④錯誤，②③正確；（4）天平兩端分別盛有等質(zhì)量且足量的稀鹽酸溶液，現(xiàn)向左盤加入10克某碳酸鈣樣品（可能含有氯化鎂、碳酸鎂、碳酸氫鉀雜質(zhì)中的一種或幾種），充分反應(yīng)生成氣體4.4克，該氣體是二氧化碳;等質(zhì)量的碳酸鈣、碳酸鎂、碳酸氫鉀與足量鹽酸放出二氧化碳的質(zhì)量由大到小的關(guān)系為：碳酸鎂>碳酸鈣=碳酸氫鉀，所以樣品中除碳酸鈣外，可能含有雜質(zhì)的組合是：MgCl2和MgCO3；KHCO3；MgCl2、MgCO3和KHCO3,可能組成的情況有三種；左盤增加的質(zhì)量=10g-4.4g=5.6g，再向右盤加入5.6g氧化銅，天平可再次平衡。三、實驗題（本題包括2個小題，每小題7分，共14分）17、AD或AE澄清石灰水【解析】

實驗室用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣，屬于固體與固體反應(yīng)，且需要加熱，因此，發(fā)生裝置應(yīng)選A，氧氣的密度大于空氣，且氧氣不易溶于水，因此，可用向上排空氣法（裝置D）或者排水法（裝置E）收集。故發(fā)生裝置和收集裝置應(yīng)選AD或AE；其化學(xué)反應(yīng)方程式是；（2）實驗室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳氣體，其反應(yīng)化學(xué)方程式是，檢驗二氧化碳，通常用澄清石灰水，因此應(yīng)在F中加入的試