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文檔簡介
2025屆天津市河東區(qū)五十四中學重點中學初三中考最后一卷化學試題注意事項:1.答卷前,考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時,選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑,如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標號?;卮鸱沁x擇題時,將答案寫在答題卡上,寫在本試卷上無效。3.考試結束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、單選題(本大題共10小題,共20分)1.“祥云”火炬燃燒時的主要反應為:5O2+X3CO2+4H2O。由此可知,“祥云”火炬燃料X的化學式為A.C3H7OH B.CH4 C.C2H6 D.C3H82.下圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線。下列說法不正確的是()A.t2℃時,三種物質的溶解度大小依次為甲>乙>丙B.若乙中含有少量雜質甲,可用蒸發(fā)結晶的方法進行提純C.等質量的甲、乙兩種溶液,由t2℃降到t1℃時,析出甲的質量多D.三種不飽和溶液都可以通過增加其溶質的方法變成飽和溶液3.襄陽市正在創(chuàng)建國家級文明城市。下列做法錯誤的是A.加大空氣監(jiān)測力度,改善環(huán)境狀況B.有效防治水體污染,保護水資源C.分類回收生活垃圾,垃圾資源化D.過度使用農藥化肥,提高糧食產量4.下列有關碳及其氧化物的說法中,正確的是()A.酸雨的形成是由二氧化碳排放所致B.碳、一氧化碳、二氧化碳都具有還原性C.一氧化碳可用于作燃料,二氧化碳可用于滅火D.金剛石、石墨和C60都是由碳元素組成的單質,所以它們的性質完全相同5.化學用語是學習化學的重要工具。下列表示兩個氫原子的符號是A.2H B.2H+ C.2H2 D.H2O6.甲、乙兩種固體物質(不含結晶水)的溶解度曲線如圖所示,下列說法正確的是A.t1℃時,甲、乙的溶液中所含溶質質量相等B.t2℃時,將50g甲加入5Og水中,可得到100g溶液C.甲中含有少量乙時,可用降溫結晶法提純甲D.t1℃時分別將甲、乙的飽和溶液升溫至t2℃時,所得溶液的溶質質量分數甲>乙7.下列溶液中,pH最小的是()A.使酚酞試液變紅的溶液 B.使石蕊試液變紅的溶液C.使石蕊試液變藍的溶液 D.pH等于7的溶液8.科學家采用“組分轉化”技術,將CO2和H2按一定比例混合,在一定條件下反應的化學方程式為2CO2+6H2
=X+4H2O中,X的化學式是A.CH4B.C2H4C.H2CO3D.H2C2O49.豆腐是人們喜愛的食物,營養(yǎng)豐富,能為人體提供所需的多種氨基酸,其中含量最多的是亮氨酸(C6H13NO2),關于亮氨酸的說法正確的是()A.亮氨酸是氧化物B.亮氨酸中碳元素的質量分數為27.3%C.一個亮氨酸分子由22個原子構成D.亮氨酸中碳、氫、氮、氧四種元素的質量比為6:13:1:210.下列試劑能將稀鹽酸、氯化鈉溶液、澄清石灰水三種溶液一步鑒別出來的是()A.稀硫酸 B.二氧化碳C.碳酸鈣 D.紫色石蕊溶液二、填空題(本大題共1小題,共4分)11.請回答下列有關金屬的問題。(1)生鐵片與純鐵片相互刻劃時,純鐵片表面可留下劃痕,說明_________片的硬度更大;(2)已知:①②③Y+H2SO4不反應則符合要求的X、Y、Z分別是填序號_______;A.Cu、Hg、AgB.Fe、Cu、AgC.Mg、Zn、Fe(3)將一定量的Mg、Zn放入AgNO3溶液中,充分反應后過濾,向濾渣中加入稀鹽酸,有氣泡產生,寫出濾液中所含溶質的所有可能情況______。三、計算題(本大題共1小題,共5分)12.將一定質量的和固體混合物完全溶于水配成100g溶液,加一定質量分數的溶液104g,恰好完全反應,過濾,得到180.7g溶液,經測定濾液中含氯元素的質量為21.3g(不考慮過濾過程中物質質量的損失)。計算:所加溶液的溶質質量分數。原固體混合物中的質量。原固體混合物中的質量四、簡答題(本大題共2小題,共8分)13.人類社會的發(fā)展離不開金屬。請依據所學知識填空。考古工作者發(fā)現鐵質的出土文物往往銹蝕嚴重,鐵生銹的條件是鐵與空氣中的__________發(fā)生化學反應。在實驗室常用稀鹽酸清除鐵銹,化學方程式為____________;某同學在實驗室進行了兩個有關金屬性質的實驗:實驗I:硝酸銀溶液和鐵粉混合實驗II:硝酸銅溶液與鐵粉混合在上述兩個實驗結束后,該同學將實驗I和II的物質全部倒入同一個燒杯中,發(fā)現燒杯內的紅色固體明顯增多。充分反應后過濾,向濾渣中滴加鹽酸,沒有氣泡產生。則濾液中一定含有的溶質為___________(填化學式,下同),可能含有的溶質為__________。與金屬跟鹽的反應相似,非金屬也有這樣的規(guī)律。Br2、I2、Cl2及其化合物有如下關系:Br2+2NaI=2NaBr+I2;Cl2+2NaI=2NaCl+I2;Cl2+2NaBr=2NaC1+Br2。由此可判斷,非金屬單質Br2、I2、Cl2的化學活動性由強到弱的順序為__________。由硫酸鐵和硫酸亞鐵組成的混合物,經測定,其中硫元素的質量分數為a%,則混合物中鐵元素的質量分數為___________。14.請你根據燃燒與滅火的知識分析下列現象發(fā)生的原因。為什么大風可以吹滅燃著的蠟燭。_____;為什么大風可以使燃著的干柴燃燒的更劇烈。_____五、探究題(本大題共2小題,共13分)15.在實驗探究課上,老師給了同學們一包紅色粉未,該粉末是銅粉和氧化鐵粉中的一種或兩種。同學們?yōu)榱舜_定該粉末的成分,進行如下探究:假設l:紅色粉末是銅粉;假設2:紅色粉末是氧化鐵粉;假設3:紅色粉末是銅粉和氧化鐵粉。同學們對實驗作了如下設想和分析:取5g紅色粉末放入硬質玻璃管中,通入一氧化碳片刻后加熱至充分反應(實驗裝置如下圖)。通過實驗及分析。若確認假設3成立,則硬質玻璃管中出現的現象是____________。(1)實驗過程中,硬質玻璃管內發(fā)生的化學反應方程式是_________;實驗時通入一氧化碳片刻后再加熱的原因是______;從環(huán)保角度看,上面的實驗裝置有不足之處,請你對該裝置進行改進,具體措施是________;若得到鐵的質量為2.24g,則原來混合物中氧化鐵粉末的質量分數為_____________。實驗結束后得到了銅和鐵,現為了進一步探究鐵和銅的金屬活動性強弱,還需要選擇的試劑______________(填序號)。A.碳酸鈉溶液B.稀鹽酸C.氯化鋅溶液D.硝酸銅溶液16.某興趣小組在蒸發(fā)濃縮FeCl3溶液時發(fā)現有刺激性氣味的氣體生成,同時溶液中出現紅褐色固體。小組同學對刺激性氣味氣體做出猜想:①Cl2②HCl③_____。①Cl2溶于水,形成的溶液顯酸性,具有較強的漂白能力,能使石蕊溶液褪色。②紅褐色固體堿式氯化鐵晶體的化學式為Fe2(OH)aClb?xH2O,它在50℃時開始失去部分結晶水,在200℃完全分解為Fe2O3、H2O、HCl氣體。③濃H2SO4不吸收HCl氣體。小組同學將生成的氣體通入紫色石蕊溶液中看到_____現象,證明猜想②成立。為確定固體的組成,進行如下實驗:稱取50.4g固體按下圖進行實驗。充分持續(xù)加熱至200℃,最終得到Fe2O316.0g,B、C裝置最終分別增重19.8g、14.6g。①加熱前、后均需通入氮氣,停止加熱后通氮氣的目的是防止倒吸和_____。②晶體的化學式中a∶b=_____,若缺失D裝置,實驗測得的b值會_____(選填“偏大”、“偏小”或“不變”)。x=_____。③請寫出該紅褐色固體在200℃時發(fā)生反應的總化學方程式_____。
參考答案一、單選題(本大題共10小題,共20分)1、D【解析】
反應前氧原子個數為10,反應后的生成物中碳、氫、氧原子個數分別為3、8、10,根據反應前后原子種類、數目不變,則每個X分子由3個碳原子和8個氫原子構成,則物質X的化學式為C3H8;故選:D。2、C【解析】試題分析:由溶解度曲線圖可知A選項t2℃時,三種物質溶解度大小依次為:甲>乙>丙是正確的敘述;B選項若乙中含有少量雜質甲,可用蒸發(fā)結晶的方法進行提純是正確的敘述;因為乙物質的溶解度受溫度的影響不大;C選項等質量的甲、乙兩種溶液,由t2℃降到t1℃時,析出甲的質量多是錯誤的敘述,沒有說明溶液是否飽和;D選項三種不飽和溶液都可以通過增加其溶質的方法變成飽和溶液是正確的敘述;故選C考點:溶解度曲線的應用3、D【解析】A、加大空氣監(jiān)測力度,改善環(huán)境狀況,正確;B、有效防治水體污染,保護水資源;正確;C、分類回收生活垃圾,垃圾資源化,能減少污染,節(jié)約資源;正確;D、過度使用農藥化肥,易造成水污染,應合理使用,錯誤。故選D。4、C【解析】
A、酸雨的形成是由二氧化硫、二氧化氮排放所致,二氧化碳排放過多會產生溫室效應,故A錯誤;B、碳、一氧化碳都具有還原性,二氧化碳不具有還原性,故B錯誤;C、一氧化碳具有可燃性,一氧化碳可用于作燃料;二氧化碳不能燃燒、不能支持燃燒,且密度比空氣的大,可用于滅火,故D正確;D、金剛石、石墨和C60都是由碳元素組成的單質,金剛石、石墨和C60中碳原子的排列方式不同,它們的物理性質差異較大,故D錯誤。故選C。5、A【解析】
由原子的表示方法,用元素符號來表示一個原子,表示多個該原子,就在其元素符號前加上相應的數字,2H表示的是兩個氫原子。故選A。6、C【解析】A、t1℃時,甲、乙的溶液中所含溶質質量與溶液的質量和是否是飽和溶液有關,故錯誤;B、t2℃時,甲的溶解度是80g,故50g水中最多能溶解甲物質40g,故可得到90g的溶液,故錯誤;C、甲中含有少量乙時,可用降溫結晶法提純甲,正確;D、t1℃時,甲、乙的溶解度相等,其飽和溶液的溶質質量分數也相等,分別將甲、乙的飽和溶液升溫至t2℃時,甲、乙兩種物質均變?yōu)椴伙柡腿芤?,溶質的質量分數不變,故溶質的質量分數相等,錯誤。故選C。7、B【解析】
利用酸性溶液pH小于7,中性溶液pH等于7,堿性溶液pH大于7的知識,結合指示劑與酸堿溶液的變色情況解答此題?!驹斀狻扛鶕釅A指示劑的變色情況確定溶液呈什么性,使石蕊變紅的溶液呈酸性,pH<7;使石蕊變藍的溶液、使酚酞變紅的溶液呈堿性,pH>7;不能使石蕊變色的溶液呈中性,pH=7。故選:B。8、B【解析】化學反應前后各種原子個數相等,反應前有2C、4O、12H,反應后(X除外)有4O、8H,所以x中有有2C、4H,X的化學式為C2H4,故選B。點睛:要順利解答此題,必須熟練掌握質量守恒定律并會靈活應用,化學反應前后各種原子個數相等,根據反應前后原子個數的差量即可推斷出X的化學式。9、C【解析】
A、氧化物只有兩種元素組成,而亮氨酸是由四種元素組成的,錯誤;B、亮氨酸中碳元素的質量分數為×100%≈55%;錯誤;C、一個亮氨酸分子是由6個碳原子、13個氫原子、1個氮原子和2個氧原子構成的,故一個亮氨酸分子由22個原子構成,正確;D、亮氨酸中各元素質量比C:H:N:O為:(12×6):(1×13):14:(16×2)=72:13:14:32;錯誤。故選C。10、D【解析】
A、稀硫酸與稀鹽酸不反應,無現象;稀硫酸與氯化鈉溶液不反應,無現象;稀硫酸與澄清石灰水反應生成硫酸鈣微溶物,溶液渾濁,選項無法一步鑒別;B、二氧化碳與稀鹽酸不反應,無現象;二氧化碳與氯化鈉溶液不反應,無現象;二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁,選項無法一步鑒別;C、碳酸鈣與稀鹽酸反應生成二氧化碳,有氣泡產生;碳酸鈣不溶于水,與氯化鈉溶液不反應,無明顯現象;碳酸鈣不溶于水,與澄清石灰水不反應,無明顯現象,選項無法一步鑒別;D、稀鹽酸顯酸性,紫色石蕊溶液滴加到稀鹽酸溶液中,溶液顏色變紅;氯化鈉溶液顯中性,紫色石蕊溶液滴加到氯化鈉溶液中,紫色石蕊試液不變色;澄清石灰水顯堿性,紫色石蕊溶液滴加到澄清石灰水中,溶液顏色變藍,選項可一步鑒別。故本題選D。二、填空題(本大題共1小題,共4分)11、生鐵B硝酸鎂;硝酸鎂、硝酸鋅【解析】
(1)合金比形成它的純金屬的硬度大。生鐵片與純鐵片相互刻畫時,純鐵片表面可留下劃痕,說明生鐵片的硬度更大;(2)①根據,說明X排在氫的前面,即X>H;②根據,說明Y的金屬活動性比Z強,即Y>Z;Y與稀硫酸不能反應,說明Y排在氫的后面,即H>Y。則它們的金屬活動性由強到弱的順序為:X>H>Y>Z,由上述方程式可知,在置換反應中X、Y顯+2價,Z顯+1價,分析選擇項B符合題意;(3)根據金屬活動性由強到弱的順序為鎂>鋅>銀,將一定量的Mg、Zn放入AgNO3溶液中,硝酸銀先與鎂反應生成硝酸鎂和銀,待鎂完全反應后,硝酸銀再與鋅反應生成硝酸鋅和銀,充分反應后過濾,向濾渣中加入稀鹽酸,有氣泡產生,說明濾渣中含有Mg和Zn中的一種或兩種,當鎂過量時濾渣是銀、鎂和鋅的混合物,能和稀鹽酸反應生成氫氣,此時濾液中的溶質是硝酸鎂;當鎂完全反應、鋅過量時,濾渣是銀和鋅的混合物,能和稀鹽酸反應生成氫氣,此時濾液中的溶質是硝酸鎂和硝酸鋅,因此濾液中所含溶質是硝酸美或硝酸鎂和硝酸鋅。混合金屬與一種溶液反應時,先消耗活潑強的金屬,待活潑金屬完全消耗后再消耗活潑性較弱的金屬。三、計算題(本大題共1小題,共5分)12、(1)20%(2)14.2g(3)23.4g【解析】
(1)根據題意可知,生成硫酸鋇沉淀的質量為:100g+104g-180.7g=23.3g設硫酸鈉的質量為x,氯化鋇的質量為y,生成氯化鈉的質量為z,x=14.2g,y=20.8g,z=11.7g所加BaCl2溶液的質量分數為:(2)原固體混合物中的質量為14.2g(3)濾液中含氯元素的質量為21.3g,可知反應后氯化鈉的總質量為:原固體混合物中的質量為:35.1g-11.7g=23.4g本題難度不大,熟悉常見酸堿鹽的溶解度及鹽類之間的反應是解題關鍵。復分解反應發(fā)生的條件是:有水、氣體或沉淀生成。四、簡答題(本大題共2小題,共8分)13、氧氣和水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe(NO3)2Cu(NO3)2Cl2>Br2>I2(100-3a)%或1-3a%【解析】
(1)鐵生銹的條件是鐵與空氣中的氧氣和水,發(fā)生復雜的化學反應生成鐵銹,故填氧氣和水;鐵銹的主要成分氧化鐵能和稀鹽酸反應生成可溶性的氯化鐵和水,在實驗室常用稀鹽酸清除鐵銹,化學方程式故填Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;(2)鐵比銅和銀都活潑,能將它們從鹽溶液中置換出來,當鐵和硝酸銀、硝酸銅同時存在時,鐵先和硝酸銀反應,“發(fā)現燒杯內的紅色固體明顯增多”說明鐵已經將硝酸銀完全反應,鐵繼續(xù)置換硝酸銅中的銅,則濾液中一定含有的是(鐵和硝酸銀、硝酸銅反應生成的)硝酸亞鐵,一定沒有硝酸銀,一定含有的溶質故填Fe(NO3)2;“充分反應后過濾,向濾渣中滴加鹽酸,沒有氣泡產生”,說明濾渣中沒有鐵,一定含有銅和銀,則濾液中可能含有硝酸銅,故填Cu(NO3)2;(3)根據“Br2+2NaI=2NaBr+I2;Cl2+2NaI=2NaCl+I2”可知,溴單質和氯氣都能置換出碘化鈉溶液中的碘,說明非金屬活動性溴、氯>碘,根據“Cl2+2NaBr=2NaC1+Br2”可知,氯氣能置換出溴化鈉中的溴,說明非金屬活動性氯>溴,得出氯、溴、碘三者的非金屬活動性由強到弱的順序為Cl2>Br2>I2,故填Cl2>Br2>I2;(4)硫酸鐵[Fe2(SO4)3]和硫酸亞鐵(FeSO4)組成的混合物中,硫元素和氧元素的質量比是定值,即1個硫原子對應4個氧原子,硫元素和氧元素的質量比為32∶(16×4)=1∶2,“其中硫元素的質量分數為a%”,則混合物中氧元素質量分數為2a%,則混合物中鐵元素的質量分數為1-a%-2a%=1-3a%=(100-3a)%,故填(100-3a)%或1-3a%。在金屬活動性順序中,只有排在前面的金屬,才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來,且在金屬活動性順序中,位置離得越遠越先置換。14、大風帶走熱量,使溫度降低到了蠟燭的著火點以下因為增大了氧氣濃度,使干柴燃燒的更旺【解析】
(1)大風可以吹滅燃著的蠟燭,其滅火原理是大風帶走熱量,使溫度降低到了蠟燭的著火點以下;(2)大風可以使燃著的干柴燃燒的更劇烈是因為:增大了氧氣濃度,使干柴燃燒的更旺。五、探究題(本大題共2小題,共13分)15、紅色粉末部分變黑色Fe2O3+3CO2Fe+3CO2排出管內的空氣,避免CO與空氣混合受熱發(fā)生爆炸在b處放一盞點燃的酒精燈64%B或D【解析】本題考查了一氧化碳還原氧化鐵的實驗,金屬活動性順序的探究等。解答時要根據各種物質的性質,結合各方面條件進行分析、判斷,從而得出正確的結論。進行實驗:若確認假設3成立,則硬質玻璃管中,高溫條件下氧化鐵和一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳,觀察到部分紅色粉末變成黑色粉末;反思與評價:(1)實驗過程中,硬質玻璃管內,氧化鐵和一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳,發(fā)生的化學反應方程式是:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2;(2)實驗時通入一氧化碳片刻后再加熱的原因是排出管內的空氣,避免CO與空氣混合受熱發(fā)生爆炸;(3)從環(huán)保角度看,上面的實驗裝置有不足之處,即沒有處理尾氣,對該裝置進行改進的具體措施可以是在b處放一盞點燃的酒精燈;(4)若得到鐵的質量為2.24g,則氧化鐵質量為:2.24g÷=3.2g,原來混合物中氧化鐵粉末的質量分數為:×100%=64%,知識拓展:A、鐵、銅都不能和碳酸鈉溶液反應,因此不能用碳酸鈉溶液檢驗鐵和銅的活潑性;B、鐵能和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣,銅不能和稀鹽酸反應,可以用稀鹽酸檢驗鐵和銅的活潑性;C、鐵、銅都不能和氯化鋅溶液反應,因此不能用氯化鋅溶液檢驗鐵和銅的活潑性;D、鐵能和硝酸銅溶液反應生成硝酸亞鐵和銅,可以用硝酸銅溶液檢驗鐵和銅的活潑性。故選BD。16、Cl2和HCl紫色的石蕊試液變紅色,且不褪色使產生的水蒸氣和氯化氫氣體分別被裝置B、C完全吸收1:2偏大12
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