氧化還原反應(yīng)-2024高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)

易錯(cuò)點(diǎn)28氧化還原反應(yīng)

易錯(cuò)題［oil氧化還原反應(yīng)概念“五誤區(qū)”

(1)誤認(rèn)為有單質(zhì)參與或生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。如。2與03的轉(zhuǎn)化為非氧化還原

反應(yīng)。

(2)誤認(rèn)為元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)一定被還原，其實(shí)不一定。如HCl-Cb，氯元素被氧化，

CuOfCu,銅元素被還原。

(3)誤認(rèn)為氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化，則一定有另一種元素被還原，其實(shí)不一定。

如CI2+H2OHC1+HC10中，被氧化和被還原的都是氯元素。

(4)誤認(rèn)為具有氧化性的物質(zhì)和具有還原性的物質(zhì)一定都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其實(shí)不一定。如

SO2具有還原性，濃H2s04具有氧化性，但二者不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

(5)誤認(rèn)為同種元素的高價(jià)態(tài)的物質(zhì)一定比低價(jià)態(tài)物質(zhì)的氧化性強(qiáng)，其實(shí)不一定。如HC1O

的氧化性高于HC1O4O

易錯(cuò)題［02］氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及應(yīng)用

比較物質(zhì)的氧化性或還原性強(qiáng)弱，判斷反

強(qiáng)弱律蹩應(yīng)能否進(jìn)行。氧化性：氧化劑〉氧化產(chǎn)物;

還原性：還原劑〉還原產(chǎn)物

判斷氧化還原反應(yīng)的產(chǎn)物，同種元素不同

價(jià)態(tài)律亶

價(jià)態(tài)之間發(fā)生反應(yīng)“只靠擾，不相交”

判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性及反應(yīng)的先后順序:

同時(shí)含有加入氧化劑按還原性由強(qiáng)

1.-

先后律皎|幾種還原劑到弱依次反應(yīng)

同時(shí)含有加入還原劑按氧化性由強(qiáng)

2.--------->

幾種氧化劑到弱依次反應(yīng)

易錯(cuò)題［03］陌生情景下的氧化還原方程式的配平

第一步：根據(jù)題干信息或流程圖，確定反應(yīng)物和部分生成物。

第二步:判斷反應(yīng)中變價(jià)元素的化合價(jià)并利用元素化合價(jià)的升降判斷出氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物。

II

氧化劑+還原劑一>還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

第三步：按“I—t”寫出方程式，并按化合價(jià)升

降原則配平參與氧化還原反應(yīng)的各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

第四步：根據(jù)元素守恒，補(bǔ)充其他反應(yīng)物或產(chǎn)物，然后進(jìn)行配平方程式中需補(bǔ)充的物質(zhì)一般

為水、酸(H+)或堿(OJT)。具體補(bǔ)項(xiàng)原則為

條件補(bǔ)項(xiàng)原則

酸性條件下缺H（氫）或多0（氧）補(bǔ)H+,少0（氧）補(bǔ)H2CX水）

堿性條件下缺H（氫）或多0（氧）補(bǔ)比0（水），少0（氧）補(bǔ)OH」

易錯(cuò)題【04】電子守恒的計(jì)算流程

找出反應(yīng)中的氧化劑、還原劑及相應(yīng)

分析反應(yīng)過程〔一的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物，并標(biāo)出變價(jià)

元素的化合價(jià)。

?八.匚、.一工口找準(zhǔn)一個(gè)原子（或離子）得失電子數(shù)

分析反J應(yīng)過程一「八、.〃j一人—必入3、

--------------目（注意化學(xué)式中粒子的個(gè)數(shù)）

根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子

、，守恒列出等式關(guān)系：

分析反應(yīng)過程|一疝氧化劑）X變價(jià)原子個(gè)數(shù)X化合價(jià)

變化值=〃（還原劑）義變價(jià)原子個(gè)數(shù)

X化合價(jià)變化值

注意多步連續(xù)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，只要中間各反應(yīng)過程中電子沒有損耗，可直接找出起始

物和最終產(chǎn)物，刪去中間產(chǎn)物，建立二者之間的電子守恒關(guān)系，快速求解。

典例分析

例1氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦蟹磻?yīng)制得：

①3SiO2+6C+2N2^=Si3N4+6CO,也可由SiCL的蒸汽和NH3反應(yīng)制?。孩?SiCL+

高溫

4NH3^=Si3N4+12HC1?則下列敘述正確的是

A.反應(yīng)②屬于離子反應(yīng)

B.若制取等量Si3N4,反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移電子數(shù)目必然相等

C.反應(yīng)①的氧化劑是N2

D.反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：6

C【解析】A.反應(yīng)②是固體之間的反應(yīng)，不屬于離子反應(yīng)，錯(cuò)誤；B.在反應(yīng)①中每產(chǎn)生1mol

Si3N4,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是12mo1；反應(yīng)②是非氧化還原反應(yīng)，因此沒有發(fā)生電子轉(zhuǎn)移

因此制取等量的Si3N4,反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不相等，錯(cuò)誤；C.在反應(yīng)①N2得到電子由反

應(yīng)前N2的0價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后Si3N4中的N元素的一3價(jià)，N得到電子，被還原，因此該反應(yīng)

的氧化劑是N2，正確；D.在反應(yīng)①中氧化劑N2得到電子，被還原變?yōu)镾i3N4，還原劑C失

去電子被氧化變?yōu)镃O,所以氧化產(chǎn)物CO與還原產(chǎn)物Si3g物質(zhì)的量之比為6：1,錯(cuò)誤。

例2已知反應(yīng)：2NaC103+4HCl=2C102T+CbT+2NaCl+2H2。，下列關(guān)于該反應(yīng)說法錯(cuò)

誤的是（）

A.氧化性：NaC103>Cl2

B.當(dāng)反應(yīng)中有2moi1轉(zhuǎn)移時(shí)，被氧化的HC1為4moi

C.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2

D.產(chǎn)物C1O2和CL都可以用于自來水消毒殺菌

B【解析】由分析可知，氯酸鈉是氧化劑，氯氣是氧化產(chǎn)物，在同一個(gè)氧化還原反應(yīng)中氧化

劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則氧化性：NaC103>C12,故A不選；當(dāng)反應(yīng)中有2moi

院轉(zhuǎn)移時(shí)，氯化氫中氯元素的化合價(jià)由一1升高到0,則被氧化的HC1為2mol,故B選；

由分析可知，CL是氧化產(chǎn)物，C102是還原產(chǎn)物，由化學(xué)方程式2NaC103+4HCl=2C102T

+CbT+2NaCl+2H2O可知，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2,故C不選；產(chǎn)

物ClCh和Ch都具有氧化性，可以用于自來水消毒殺菌，故D不選。

例3將H2S和空氣的混合氣體通入FeCb、FeCb和CuCl2的混合溶液中回收S,其轉(zhuǎn)化如圖

所示（CuS不溶于水）。下列說法中，不正確的是（）

A.過程①中生成CuS的反應(yīng)為H2S+CU2+=CUS1+2H+

B.過程②中，F(xiàn)e3+作氧化劑

C.回收S的總反應(yīng)為2H2S+O2=2H2O+2Si

D.過程③中，各元素化合價(jià)均未改變

D【解析】由圖可知，共發(fā)生的有三個(gè)反應(yīng)①H2S+CU2+=CUS[+2H+②CuS+2Fe3+

=2Fe2++Cu2++S

③4Fe2++4H++O2==4Fe3++2H2O,由此可以推出總反應(yīng)2H2S+O2=2S；+2H2O?過程

①中，生成CuS的反應(yīng)為H2S+CU2+=CUS|+2H+,故A正確；過程②中的反應(yīng)為CuS+

2Fe3+=2Fe2++Cu2++S,鐵離子化合價(jià)降低，作氧化劑，故B正確；①x2+②x2+③可

以推出總反應(yīng)2H2S+O2-2S1+2H2。，故C正確；過程③中的反應(yīng)為4Fe2++4H++C>2=

3+

4Fe+2H2O,在轉(zhuǎn)化過程中0、Fe元素化合價(jià)發(fā)生變化，故D錯(cuò)誤。

例題41.化學(xué)工業(yè)為疫情防控提供了強(qiáng)有力的物質(zhì)支撐。氯的許多化合物既是重要化工原料,

又是高效、廣譜的滅菌消毒劑?；卮鹣铝袉栴}：

（l）CLO為淡棕黃色氣體，是次氯酸的酸酊，可由新制的HgO和CL反應(yīng)來制備，該反應(yīng)為

歧化反應(yīng)（氧化劑和還原劑為同一種物質(zhì)的反應(yīng)）。上述制備C12O的化學(xué)方程式為

(2)C1O2常溫下為黃色氣體，易溶于水,其水溶液是一種廣譜殺菌劑。一種有效成分為NaCICh、

NaHSCU、NaHCO3的“二氧化氯泡騰片”，能快速溶于水，溢出大量氣泡，得到CICh溶液。

上述過程中，生成C102的反應(yīng)屬于歧化反應(yīng)，每生成1molCIO,消耗NaC102的量為

mol；產(chǎn)生“氣泡”的化學(xué)方程式為o

2.FeOCr2O3+Na2CO3+NaNO3-2—^Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2,上述反應(yīng)配平后

FeOCrzCh與NaNO3的系數(shù)比為。該步驟不能使用陶瓷容器，原因是

【答案】L(l)2C12+HgO=HgC12+C12。(2)1.25NaHCO3+NaHSO4=CO2T+Na2SO4+

H2O2.2:7陶瓷在高溫下會(huì)與Na2cCh反應(yīng)

【解析】1.(1)根據(jù)CL與HgO的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，且一種生成物為CbO,可知該反應(yīng)的化

學(xué)方程式為2C12+HgO=HgCb+C12。。(2)結(jié)合題中信息制備CIO2時(shí)發(fā)生歧化反應(yīng)，可知

反應(yīng)的化學(xué)方程式為5NaClO2+4NaHSO4=NaCl+4Na2SO4+4C1O2T+2H2O,即生成1mol

C1O2時(shí)消耗1.25molNaClO2；溶液中溢出大量氣泡是NaHCO3與NaHSCU反應(yīng)產(chǎn)生的CO2

氣體。

2.首先標(biāo)出變價(jià)元素的化合價(jià)，分析價(jià)態(tài)變化可知，1molFeOCrzCh失去7moi電子，1mol

NaNCh得至I2mol電子，則由得失電子守恒可知，二者系數(shù)比應(yīng)為2:7；該步驟中主要反

應(yīng)的反應(yīng)物中有Na2cCh，而陶瓷中含有二氧化硅，二者在熔融時(shí)反應(yīng)，故不能使用陶瓷容

器。

易錯(cuò)題通關(guān)

1.下列實(shí)驗(yàn)中，顏色的變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是()

A.往紫色石蕊溶液中加入鹽酸，溶液變紅

B.飽和FeCb溶液在沸水中變成紅褐色膠體

C.向FeSCU溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色變成灰綠色，最后變成紅褐色

D.SO?使有酚酉太的NaOH溶液褪色

2.為防止廢棄的硒單質(zhì)(Se)造成環(huán)境污染，通常用濃硫酸將其轉(zhuǎn)化成二氧化硒(SeCh),再用

KI溶液處理回收Se。發(fā)生的反應(yīng)為①Se+2H2so，濃)=2SO2T+SeO2+2H2。；?SeO2+4KI

+4HNO3=4KNO3+Se+2I2+2H2O,下列說法錯(cuò)誤的是()

A.①中SO2是還原產(chǎn)物，SeCh是氧化產(chǎn)物

B.②中KI是還原劑，HN03是氧化劑

C.②中每生成0.2mol上共轉(zhuǎn)移04mol電子

D.氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：H2SC>4(濃)>SeC)2>l2

3.把圖b的碎紙片補(bǔ)充到圖a中，可得到一個(gè)完整的離子方程式。下列有關(guān)該離子方程式

的說法正確的是()

…j+3Hq|$+SO;3Js^

圖a圖b

A.配平后的化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為3、1、2、6、3

B.若有1molS被氧化，則生成2molS?一

C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2

D.2molS參加反應(yīng)有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

4.二氧化氯（ClCh）是一種優(yōu)良的消毒劑，可用氯酸鈉和雙氧水在酸性條件下制備，反應(yīng)方程

式為：NaCICh+HzCh+H2so4―ClChT+Na2sO4+H2O+O2T（未配平）。下列說法不正確的

是（）

A.ClCh是還原產(chǎn)物

B.NaCICh作氧化劑，發(fā)生氧化反應(yīng)

C.NaClO3與H2O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：1

D.每生成OZmolCICh,反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子

5.在酸性條件下，黃鐵礦（FeS2）催化氧化的反應(yīng)方程式為2FeS2+7G>2+2H2O=2Fe2++

4SOF+4H+,實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化如圖所示。下列分析錯(cuò)誤的是（）

A.反應(yīng)I的離子方程式為4Fe（NO）2++O2+4H+-4Fe3++4NO+2H2。

B.反應(yīng)H的氧化劑是Fe3+

C.反應(yīng)III是氧化還原反應(yīng)

D.黃鐵礦催化氧化中NO作催化劑

6.利用某分子篩作催化劑，NH3可脫除廢氣中的NO和NCh,生成兩種無毒物質(zhì)，其反應(yīng)

歷程如圖所示，下列說法正確的是（）

N,+2H2ON,+H,O

A.過程①?④均為氧化還原反應(yīng)

B.上述歷程的總反應(yīng)為2NH3+NO+NO2T―2N2+3H2。

C.NH：中含有的四個(gè)N—H鍵不完全相同

D.過程④中，生成11.2LN2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為L(zhǎng)5NA

利用某分子篩作催化劑，NH3可脫除廢氣中的NO和NCh,生成兩種無毒物質(zhì)，其反應(yīng)歷程

如圖所示，下列說法正確的是（）

N2+2H2ON,+H,O

A.過程①?④均為氧化還原反應(yīng)

B.上述歷程的總反應(yīng)為2NH3+NO+NO2魯?shù)?N2+3H2。

C.NH：中含有的四個(gè)N—H鍵不完全相同

D.過程④中，生成11.2LN2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為L(zhǎng)5NA

7.高鐵酸鉀是一種新型、高效、多功能水處理劑，工業(yè)上采用向KOH溶液中通入氯氣，然

后再加入Fe（NO3）3溶液的方法制備K2FeO4,發(fā)生反應(yīng)：

①CL+KOH—>KC1+KC1O+KCIO3+H2（D（未配平）；

②2Fe（NO3）3+3KC1O+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KC1+5H2O。

下列說法正確的是（）

A.若反應(yīng)①中M（C1O-）：W（C1OD=5：1,則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1

B.反應(yīng)①中每消耗4molKOH,吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCl2

C.氧化性：K2Fe04>KC10

D.若反應(yīng)①的氧化產(chǎn)物只有KC1O,則得到0.2molK2FeO4時(shí)消耗0.3molC12

8.四氧化三鐵（Fes。”磁性納米顆粒穩(wěn)定、容易生產(chǎn)且用途廣泛，是在臨床診斷、生物技術(shù)

和環(huán)境化學(xué)領(lǐng)域有多種潛在應(yīng)用的有力工具。水熱法制備FesCU納米顆粒的反應(yīng)是3Fe2++

2S2OF+O2+xOH~=Fe3O4；+S4OF+2H2Oo下列說法不正確的是（）

A.參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:5

B.若有2moiFe2+被氧化，則被Fe?+還原的O2的物質(zhì)的量為0.5mol

C.每生成1molFe3（）4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為4mol

D.O2是氧化劑，S2O/與Fe2+是還原劑

9.在汽車排氣管加裝催化裝置，可有效減少CO和NQ,的排放，催化裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)為NOr

催化齊U

+CO------------->N2+CO2（未配平），下列關(guān)于此反應(yīng)的說法中正確的是（）

A.該反應(yīng)中化合價(jià)變化的只有N元素

B.當(dāng)x=2時(shí)，每生成ImolNz，轉(zhuǎn)移電子4moi

C.等物質(zhì)的量N2和CO2中，共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)比為3：2

D.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)，NO3.中氮元素的化合價(jià)為+2價(jià)

10.氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過40%時(shí)會(huì)發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為：aHClO3=6O2T+cCl2T

+<7HC1O4+汨2。。下列有關(guān)說法正確的是()

A.由反應(yīng)可確定：氧化產(chǎn)物是。2

B.若氯酸分解所得混合氣體1mol混合氣體質(zhì)量為45g,則反應(yīng)方程式可表示為3HC1O3=

2ChT+ChT+HCIO4+H2O

C.由非金屬性C1>S,可推知酸性HC1C)3>H2s。4

D.若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8,6=3,則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為81

11.根據(jù)表中提供的信息判斷下列敘述錯(cuò)誤的是()

組號(hào)反應(yīng)物生成物

①M(fèi)nO7>Cl...Cb、Mn2+...

②C12(少量)、FeBr2FeCh、FeBt3

③

KMnO4>H2O2、H2SO4K2so4、MnSC)4…

A.第①組反應(yīng)中生成0.5molCl2,轉(zhuǎn)移1mol電子

B.第②組反應(yīng)中參加反應(yīng)的CL與FeBn的物質(zhì)的量之比為1:2

C.第③組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為02和H2。

3+

D.氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镸nO4>Cl2>Fe>Br2

12.0.1mol金屬錫完全溶于100mL12moLLT】HNO3溶液中放出04molNO2,反應(yīng)后溶液

中c(H+)為8moLLr(溶液體積變化忽略不計(jì))。由此推斷氧化產(chǎn)物可能是()

A.Sn(NO3)2B.SnO2-4H2OC.Sn(NO3)4D.Sn(NC)3)2和Sn(NC)3)4

13.碳酸鎬(MnCCh)是制造電信器材軟磁鐵氧體，合成二氧化鎰和制造其他錦鹽的原料，也

用作脫硫的催化劑，瓷釉、涂料和清漆的顏料。工業(yè)上利用軟鑄礦(主要成分為MnCh，還含

有CaCCh、Fe2O3,AI2O3等雜質(zhì))制取碳酸鎬的流程如圖所示：

軟缽礦

煤粉硫酸MnO210%NaOHNa2s碳酸氫錢

11C1111

還原IS過a一網(wǎng)一成

一『一*復(fù)分解-‘烘干-

焙燒一濾化至H濾金屬品

AB?DEFGHI

濾渣

其中，還原焙燒主反應(yīng)為2MnCh+C^^2MnO+CO2b根據(jù)要求回答問題：

(1)若在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行步驟A,則需用到的儀器為。步驟B中為了加快浸取的速率，

可以采取的措施是(填寫兩條即可)。

(2)步驟C中得到的濾渣的成分是o步驟D中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比

為。步驟E中調(diào)節(jié)pH至4.5的作用是o

(3)加入Na2s可以除去Pb2+、A/等離子。己知“(PbS尸IxlO^,&p(MnS)=1'10一汽

當(dāng)溶液中c(Pb2+)=lxlO-5mol-L1時(shí)，溶液中c(Mn2+)應(yīng)不大于。

(4)pH=0的溶液中，不同價(jià)態(tài)錦的微粒的能量(AG)如圖所示。若某種含錦微粒(如M"+)的

能量處于相鄰價(jià)態(tài)兩種微粒(Mi?+和MnCh)能量連線左上方，則該微粒不穩(wěn)定并發(fā)生歧化反

應(yīng)，轉(zhuǎn)化為相鄰價(jià)態(tài)的微粒。

?MnOF(填“能”或“不能”)穩(wěn)定存在于pH=O的溶液中。

②將MiP+歧化反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池,可測(cè)定反應(yīng)平衡常數(shù)。電池負(fù)極反應(yīng)為

電池總反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為o

(5)步驟H的離子方程式為

-實(shí)驗(yàn)室可利用Na2s2。8溶液來檢驗(yàn)Mi?+是否反應(yīng)完全：2Mi?+

+

+5S2OF+8H2O=16H+1OSOF+2MnO4,確認(rèn)Mi?+已完全反應(yīng)的現(xiàn)象是

。檢驗(yàn)時(shí)必須控制Mn2+的濃度不能過大，否則實(shí)驗(yàn)失敗。理

由是O

14.硫酰氯(SO2c12)是一種重要的化工試劑，氯化法是合成硫酰氯(SO2c12)的常用方法。

實(shí)驗(yàn)室合成硫酰氯的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(部分夾持裝置未畫出)：

已知：①SO2(g)+Cb(g)=SO2Cb(l)AH=-97.3kJ-moF^

②硫酰氯常溫下為無色液體，熔點(diǎn)為一54.1°C,沸點(diǎn)為69.1°C,在潮濕空氣中“發(fā)煙”。

③100℃以上或長(zhǎng)時(shí)間存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯氣。

回答下列問題：

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為0

⑵裝置B的作用為,若缺少裝置C,裝置D中SO2與Cl2還可能發(fā)生

反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(3)E中冷凝水的入口是(填"a”或"b”)，F(xiàn)的作用為。

(4)當(dāng)裝置A中排出氯氣1.12L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，最終得到5.4g純凈的硫酰氯，則硫

酰氯的產(chǎn)率為,為提高本實(shí)驗(yàn)中硫酰氯的產(chǎn)率，在實(shí)驗(yàn)操作中需要注意的事項(xiàng)有

(填序號(hào))。

①先通冷凝水，再通氣

②控制氣流速率，宜慢不宜快

③若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當(dāng)降溫

④加熱三頸燒瓶

(5)氯磺酸(CISChH)加熱分解，也能制得硫酰氯2clsc)3H=S02cb+H2so4，分離產(chǎn)物的方

法是o

A.重結(jié)晶B.過濾C.蒸儲(chǔ)D.萃取

(6)長(zhǎng)期存放的硫酰氯會(huì)發(fā)黃，其原因可能為o

參考答案

LC【解析】酸遇紫色石蕊變紅，只與酸性有關(guān)，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，A錯(cuò)誤；鐵離子水

解生成膠體，只與水解有關(guān),B錯(cuò)誤;硫酸亞鐵與氫氧化鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，

氫氧化亞鐵被氧化為紅褐色的氫氧化鐵，涉及了氧化還原反應(yīng)，C正確；SCh與氫氧化鈉溶

液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，NaOH在反應(yīng)中消耗，則溶液褪色，只與復(fù)分解反應(yīng)

和堿溶液的性質(zhì)有關(guān)，D錯(cuò)誤。

2.B【解析】反應(yīng)①中Se是還原劑，對(duì)應(yīng)的生成物SeCh是氧化產(chǎn)物，濃硫酸是氧化劑，對(duì)

應(yīng)的生成物SO2是還原產(chǎn)物，A項(xiàng)正確；反應(yīng)②中Se由+4價(jià)變?yōu)?價(jià)，SeC>2是氧化劑，I

由一1價(jià)變?yōu)?。價(jià)，KI是還原劑，N在反應(yīng)前后化合價(jià)沒有變化，HN03既不是氧化劑也不

是還原劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)②中I由一1價(jià)變?yōu)?價(jià)，則生成0.2molL轉(zhuǎn)移04moi電子，

C項(xiàng)正確；由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可得氧化性：HzSOK濃)〉SeO2>L，D

項(xiàng)正確。

3.B【解析】根據(jù)圖a、圖b,可知該反應(yīng)中只有硫元素的化合價(jià)發(fā)生變化，由于反應(yīng)物中單

質(zhì)硫處于中間價(jià)態(tài)，因此發(fā)生單質(zhì)硫的歧化反應(yīng)，配平離子方程式為3s+6OJT=2S2-+

SOr+3H2O,A項(xiàng)錯(cuò)誤；若有1molS被氧化，生成1molSO歹，同時(shí)有2molS被還原，

生成2mO1S2,B項(xiàng)正確；氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1,C項(xiàng)錯(cuò)誤；2molS參

加反應(yīng)有］mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

4.B【解析】反應(yīng)中氯元素化合價(jià)降低，C1C)2是還原產(chǎn)物，A項(xiàng)正確；NaCICh中氯元素化合

價(jià)降低，作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；以。2是還原劑，依據(jù)NaCKh—>C1O2失

e,H2O2一>02得知C項(xiàng)正確；反應(yīng)中氯元素化合價(jià)降低1,則每生成0.2molCK)2，

反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子，D項(xiàng)正確。

5.C【解析】結(jié)合題圖和元素守恒可知，反應(yīng)I在酸性條件下進(jìn)行，其反應(yīng)的離子方程式為

2++3+

4Fe(NO)+4H+O2=4Fe+4NO+2H2O,A項(xiàng)正確；反應(yīng)II是Fe3+與FeS2反應(yīng)生成

SOFWFe2+,其反應(yīng)的離子方程式為14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SOl+16H+,該反

應(yīng)中Fe3+將FeS2中一1價(jià)的硫氧化為+6價(jià)的SOF,本身被還原為Fe2+,Fe3+作氧化劑，B

項(xiàng)正確；反應(yīng)III為Fe2++NO=Fe(NO)2+,該反應(yīng)中各元素的化合價(jià)均無變化，屬于非氧

化還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；結(jié)合總反應(yīng)2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SOF+4H+和轉(zhuǎn)化關(guān)系

圖可知，NO為該反應(yīng)的催化劑，D項(xiàng)正確。

6.B【解析】分析反應(yīng)歷程圖中反應(yīng)物與生成物的變化過程可知，過程①、②是非氧化還原

反應(yīng)，過程③、④是氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由題給信息和反應(yīng)歷程圖可知，NH3、NO

和NO2是反應(yīng)物，N2和H2O是生成物，所以歷程的總反應(yīng)為2NH3+NO+NO2駕」2N2

+3H2O,B項(xiàng)正確；NH：中N原子是sp3雜化，N原子上無孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為正四面體

形，所以四個(gè)N—H鍵相同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)未指明H.2LN2是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能

確定轉(zhuǎn)移電子數(shù)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

7.D［解析］A選項(xiàng)，若反應(yīng)①中"(C1CT):w(C109)=5：1,設(shè)物質(zhì)的量分別為5moi和1mol,

則化合價(jià)升高失去10mol電子，則化合價(jià)降低得到10mol電子，消耗Cl28mo1,氧化劑與

還原劑的物質(zhì)的量之比為10：6,即5：3,故A錯(cuò)誤;B選項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)①得出w(K)=w(Cl),

因此每消耗4moiKOH,吸收氯氣2mol,即標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8LCI2,故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，根

據(jù)第二個(gè)方程式比較氧化性，氧化劑氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物氧化性，因此KClO>K2FeO4,故

C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，若反應(yīng)①的氧化產(chǎn)物只有KC1O,則CL與KC10物質(zhì)的量之比為1：1,

根據(jù)第二個(gè)方程式得到KC1O與K2FeO4物質(zhì)的量之比為3:2,因此得到0.2molK2FeC)4時(shí)

消耗0.3molC12，故D正確。

8.A【解析】從電荷守恒的角度分析，配平的離子方程式為3Fe2++2S2。歹+O2+4OH-

=Fe3O4i+S4OF+2H2O,當(dāng)3molFe?+參加反應(yīng)時(shí)，有2molFe?+化合價(jià)升高。反應(yīng)中Fe

和S元素的化合價(jià)升高，被氧化，02為氧化劑，參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之

比為1：(2+2)=1：4,A項(xiàng)錯(cuò)誤；若有2moiFe2+被氧化，失去2moi電子，則被Fe?+還原

的。2的物質(zhì)的量為0.5mol,B項(xiàng)正確；反應(yīng)中Fe和S元素的化合價(jià)升高，被氧化，。2為

氧化劑，每生成1molFe3C>4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4mol,C項(xiàng)正確；S2O歹到SQ符，S

元素的化合價(jià)升高，S2O1和部分Fe?+是還原劑，Ch是氧化劑，D項(xiàng)正確。

9.D【解析】分析可知C的化合價(jià)由+2變?yōu)?4,故A錯(cuò)；x=2時(shí)，每生成1molN2,由2mol

N由+4變?yōu)?。價(jià)，轉(zhuǎn)移電子8mol,故B錯(cuò)；2中含有1個(gè)叁鍵，CCh中含有兩個(gè)雙鍵，

共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)比應(yīng)為3：4,故C錯(cuò)；氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)，為NO,

即氮元素化合價(jià)為+2,D正確。

10.B【解析】A、根據(jù)化合價(jià)的變化，O由一2-0,化合價(jià)升高，被氧化，Ch是氧化產(chǎn)物，

一部分C1由+5—+7,化合價(jià)升高，被氧化，HC1CU屬于氧化產(chǎn)物，故錯(cuò)誤；B、6+c=l,32b

+71c=45,解得，b=2/3,c=l/3,則反應(yīng)方程式為：BHClCh—ZChT+CbT+HCKli+HzO,

故正確；C、非金屬性強(qiáng)弱，看的是其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，HClCh中C1顯+5

價(jià)，不是最高價(jià)，故說法錯(cuò)誤；D、8HC1O3=3O2T+2C12T+4HC1O4+2H2。，根據(jù)反應(yīng)方

程式，轉(zhuǎn)移電子為20mo1,故說法錯(cuò)誤。

11.D【解析】第①組反應(yīng)是2MnO1+10CP+16H+-5Cl2T+2Mn2++8H2。，2C1-―>C12,

轉(zhuǎn)移2e",故生成0.5molCl2,轉(zhuǎn)移1mol電子，A正確；第②組反應(yīng)的產(chǎn)物是FeCb、FeBr3,

故沒有被Cb氧化，反應(yīng)為3cl2+6FeBr2=2FeCb+4FeBr3,故參加反應(yīng)的CI2與FeBr?

的物質(zhì)的量之比為1：2,B正確；第③組KMnCU的氧化性比H2O2的強(qiáng)，氏。2中的氧元素

化合價(jià)升高變?yōu)椤?,即反應(yīng)是2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2?+8H2O,

C正確；由第②組可知還原性Fe2+>Br,故氧化性Fe3+<Bn，D錯(cuò)誤。

12.B【解析】由反應(yīng)后溶液中的c(H+)=8moLLr,可知HNO3有剩余，反應(yīng)的HNCh為

0.1Lxl2mol-L-I-0.1Lx8mol-L-1=0.4mol,設(shè)金屬錫被氧化后的化合價(jià)為無，由得失電子

守恒可知，0.1molxQ—0)=0.4molx(5—4),解得x=4,即氧化產(chǎn)物中錫元素的化合價(jià)為+

4,由于溶液中c(H+)=8mol-Lr,根據(jù)氮原子守恒可知c(NO?)=山喏魯@=

8moi此時(shí)溶液呈電中性，說明溶液中不存在Sn(NO3)4,故氧化產(chǎn)物為S11O24H2O,選

項(xiàng)B正確。

13.(1)生期增大硫酸的濃度、升高溫度(或攪拌等其他合理答案)(2)CaSO41：2使

Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(0H)3而除去(3)lxl0134molL1(4)①不能②+b-MnCh

cMn2卡?C4H+

+2+

+4HK=c2Mn3+(5)Mn+2HCOF=MnCO3；+CO2t+H2O滴入Na2s2。8溶液，

溶液不變紫紅色過量的Mi?+能與反應(yīng)生成的MnC>4反應(yīng)，影響對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察

【解析】(1)實(shí)驗(yàn)室中焙燒固體一般用用煙。提高反應(yīng)速率的方法一般有：增大溶液的濃度、

升高溫度等。(2)步驟B中，CaCO3>Fe、A12O3,MnO都與硫酸反應(yīng)分別生成CaSO4>FeSO4>

A12(SO4)3>MnSO4,只有CaS04微溶于水，故步驟C中濾渣為CaSOm步驟D中發(fā)生的反

應(yīng)為2Fe2++MnO2+4H+-2Fe3++Mn2++2H2。，氧化劑是MnCh，還原劑是Fe?+,氧化劑

與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2。溶液中存在Fe3+、Al3\MI?+等，從流程看，Mi?+會(huì)最

終轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品；調(diào)