大單元四　第十二章　熱點強化22　氧化還原滴定

單擊此處添加副標題內(nèi)容氧化還原滴定2020/01/01熱點強化221.原理以氧化劑或還原劑為滴定劑，直接滴定一些具有還原性或氧化性的物質(zhì)，或者間接滴定本身并沒有還原性或氧化性但能與某些還原劑或氧化劑反應(yīng)的物質(zhì)。2.試劑(1)常見用于滴定的氧化劑：KMnO4、K2Cr2O7、I2等。(2)常見用于滴定的還原劑：亞鐵鹽、草酸、維生素C等。3.指示劑(1)氧化還原指示劑。(2)專用指示劑，如淀粉可用作碘量法的指示劑。(3)自身指示劑，如KMnO4溶液可自身指示滴定終點。4.氧化還原反應(yīng)滴定計算注意事項(1)通過原子守恒或得失電子守恒快速建立待測物和滴定試劑之間的定量關(guān)系。(2)在代入數(shù)據(jù)計算時要留意所取待測物和滴定試劑物理量的不同，不同物理量之間的計算要留意單位之間的換算，如mL與L，g、kg與mg等。(3)結(jié)果表達要關(guān)注待測物給定的量與滴定時實際取用的量是否一致，如給定待測物是1L或500mL，滴定時取用了其中的100mL或25mL，后續(xù)數(shù)據(jù)的處理和最終結(jié)果的表達要與給定的量保持一致。熱點專練1.H2S2O3是一種弱酸，實驗室欲用0.01mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定碘水，發(fā)生的反應(yīng)為I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，下列說法正確的是A.該滴定反應(yīng)可用甲基橙作指示劑B.Na2S2O3是該反應(yīng)的還原劑C.該滴定反應(yīng)可選用如圖所示的裝置D.該反應(yīng)中每消耗2molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol√溶液中有單質(zhì)碘，應(yīng)加入淀粉溶液作指示劑，碘與硫代硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達到終點時，單質(zhì)碘消失，藍色褪去，故A錯誤；Na2S2O3中S元素化合價升高被氧化，作還原劑，故B正確；Na2S2O3溶液顯堿性，應(yīng)該用堿式滴定管盛裝，故C錯誤；反應(yīng)中每消耗2molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移2mol電子，故D錯誤。2.為了測定某樣品中NaNO2的含量，某同學(xué)進行如下實驗：①稱取樣品ag，加水溶解，配制成100mL溶液。②取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.0200mol·L－1KMnO4標準溶液(酸性)進行滴定，滴定結(jié)束后消耗KMnO4溶液V

mL。(1)滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________________；測得該樣品中NaNO2的質(zhì)量分數(shù)為___________。＋3H2O根據(jù)得失電子守恒，5NaNO2～2KMnO45mol

2mol2×10－4Vmol

0.0200×10－3V×4mol(2)若滴定過程中剛出現(xiàn)顏色變化就停止滴定，則測定結(jié)果________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。偏小若滴定過程中剛出現(xiàn)顏色變化就停止滴定，則KMnO4的用量偏少，測定結(jié)果偏小。3.煙道氣中的NOx是主要的大氣污染物之一，為了監(jiān)測其含量，選用如下采樣和檢測方法。將VL氣樣通入適量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化為，加水稀釋至100.00mL。量取20.00mL該溶液，加入V1mLc1mol·L－1FeSO4標準溶液(過量)，充分反應(yīng)后，用c2mol·L－1K2Cr2O7標準溶液滴定剩余的Fe2＋，終點時消耗K2Cr2O7溶液V2mL。回答下列問題：(1)滴定過程中發(fā)生下列反應(yīng)：則氣樣中NOx折合成NO2的含量為_____________________mg·m－3。(2)若FeSO4標準