大單元四　第十一章　第48講　影響化學(xué)平衡的因素

影響化學(xué)平衡的因素匯報(bào)人姓名1.掌握外界條件改變對(duì)化學(xué)平衡的影響。2.掌握并會(huì)運(yùn)用勒夏特列原理分析平衡的移動(dòng)。3.掌握平衡移動(dòng)與轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。復(fù)習(xí)目標(biāo)考點(diǎn)一

化學(xué)平衡的移動(dòng)考點(diǎn)二平衡移動(dòng)與平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系課時(shí)精練單擊此處添加標(biāo)題單擊此處添加文本具體內(nèi)容1單擊此處添加標(biāo)題單擊此處添加文本具體內(nèi)容2內(nèi)容索引練真題明考向<考點(diǎn)一化學(xué)平衡的移動(dòng)01>1.化學(xué)平衡移動(dòng)的根本原因(1)平衡移動(dòng)的過(guò)程(2)平衡移動(dòng)與速率的關(guān)系①v正

v逆，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；②v正

v逆，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；③v正

v逆，化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)。＞＜＝2.化學(xué)平衡移動(dòng)的重要實(shí)驗(yàn)再現(xiàn)(1)探究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)一：Fe3＋＋3SCN－

Fe(SCN)3(紅色)，加入較濃的FeCl3溶液或KSCN溶液、少量鐵粉、KCl固體，通過(guò)觀察溶液紅色的變化，分析平衡移動(dòng)。提示

①加入較濃的FeCl3溶液或KSCN溶液，紅色加深，平衡正向移動(dòng)。②加入少量Fe粉，紅色變淺，平衡逆向移動(dòng)。③加入少量KCl固體，紅色幾乎不變，平衡不移動(dòng)。實(shí)驗(yàn)二：

(橙色)＋H2O

(黃色)＋2H＋，滴加NaOH溶液或硫酸溶液，通過(guò)觀察溶液顏色的變化，分析平衡移動(dòng)。提示

①滴加NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色，平衡正向移動(dòng)。②滴加H2SO4溶液，溶液橙色加深，平衡逆向移動(dòng)。(2)探究壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)三：2NO2(紅棕色)

N2O4(無(wú)色)通過(guò)壓縮體積觀察顏色變化，分析平衡移動(dòng)。提示

氣體的顏色先變深后變淺，最終還是比最初的顏色深。增大壓強(qiáng)，平衡向生成N2O4的方向(氣體體積減小的方向)移動(dòng)。(3)探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)四：[Cu(H2O)4]2＋(藍(lán)色)＋4Cl－

[CuCl4]2－(黃色)＋4H2O

ΔH>0。將分別盛有2mL0.5mol·L－1CuCl2溶液的兩支試管，一支試管先加熱，然后置于冷水中，與另一支試管進(jìn)行對(duì)比。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論加熱試管＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿將上述試管置于冷水中＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿溶液由藍(lán)色變?yōu)榫G色在其他條件不變時(shí)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)(吸熱)方向移動(dòng)溶液恢復(fù)藍(lán)色在其他條件不變時(shí)，降低溫度，平衡向逆反應(yīng)(放熱)方向移動(dòng)思考在對(duì)CuCl2溶液加熱時(shí)，為何未看到溶液變?yōu)辄S色？答案因?yàn)榧訜釙r(shí)，平衡正向移動(dòng)，[Cu(H2O)4]2＋有部分轉(zhuǎn)化為[CuCl4]2－，[Cu(H2O)4]2＋顯藍(lán)色，[CuCl4]2－顯黃色，而二者的混合色為綠色，故看不到黃色。3.化學(xué)平衡移動(dòng)原理——勒夏特列原理如果改變影響平衡的一個(gè)因素(如濃度、壓強(qiáng)或溫度)，平衡就向著能夠

這種改變的方向移動(dòng)，這就是勒夏特列原理，也稱(chēng)化學(xué)平衡移動(dòng)原理。減弱1.外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響是通過(guò)改變正、逆反應(yīng)速率來(lái)實(shí)現(xiàn)的，其移動(dòng)方向取決于改變條件的瞬間v正和v逆的相對(duì)大小。試完成下表(說(shuō)明：表中的壓強(qiáng)的變化是指通過(guò)改變氣體的體積實(shí)現(xiàn)的)。一、外因?qū)φ娣磻?yīng)速率與化學(xué)平衡移動(dòng)的影響條件的改變(假設(shè)其他條件不變)改變條件的瞬間反應(yīng)速率的變化化學(xué)平衡的移動(dòng)v正v逆(1)濃度①增大反應(yīng)物濃度

②減小反應(yīng)物濃度

③增大生成物濃度

④減小生成物濃度

增大不變正向移動(dòng)減小不變逆向移動(dòng)不變?cè)龃竽嫦蛞苿?dòng)不變減小正向移動(dòng)條件的改變(假設(shè)其他條件不變)改變條件的瞬間反應(yīng)速率的變化化學(xué)平衡的移動(dòng)v正v逆(2)壓強(qiáng)①增大壓強(qiáng)

②減小壓強(qiáng)

(3)溫度①升高溫度

②降低溫度

(4)催化劑使用催化劑

增大增大向氣體體積減小的方向移動(dòng)減小減小向氣體體積增大的方向移動(dòng)增大增大向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)減小減小向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)增大增大不移動(dòng)2.將NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2NO2(g)

N2O4(g)達(dá)到平衡后，改變下列一個(gè)條件，其中敘述正確的是A.升高溫度，氣體顏色加深，則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.慢慢壓縮氣體體積，平衡向右移動(dòng)，混合氣體顏色變淺C.慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強(qiáng)增大，但小于原來(lái)的兩倍D.恒溫恒壓時(shí)，充入惰性氣體，平衡向左移動(dòng)，混合氣體的顏色變深√升高溫度，氣體顏色加深，則平衡向左移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；體積減小一半，根據(jù)勒夏特列原理，混合氣體的顏色比原平衡深，壓強(qiáng)小于原平衡的兩倍，B錯(cuò)誤，C正確；恒溫恒壓，充入惰性氣體，容器體積擴(kuò)大，平衡向氣體分子數(shù)增大的方向(即生成NO2的方向)移動(dòng)，但NO2氣體的濃度最終變小，混合氣體的顏色變淺，D錯(cuò)誤。惰性氣體對(duì)化學(xué)平衡的影響3.一定條件下，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)

ΔH＝－198kJ·mol－1。(1)若在t0時(shí)刻只增大壓強(qiáng)(縮小容器的體積)，請(qǐng)?jiān)趫D1中作出v正、v逆的變化圖像。二、通過(guò)圖像理解化學(xué)平衡移動(dòng)答案(2)請(qǐng)?jiān)趫D2中作出不同溫度下(T2>T1)SO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的示意圖。答案4.(2021·湖南，11改編)已知：A(g)＋2B(g)

3C(g)

ΔH<0，向一恒溫恒容的密閉容器中充入_______________發(fā)生反應(yīng)，t1時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅰ，在t2時(shí)改變某一條件，t3時(shí)重新達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ，正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖所示。t2時(shí)改變的條件：________________。一定量的A和B向容器中加入C反應(yīng)從正反應(yīng)開(kāi)始，所以為充入一定量的A和B。t2時(shí)v正瞬間不變，后不斷增大，v逆是突變后不斷減小，故改變的條件是加入C。返回<考點(diǎn)二平衡移動(dòng)與平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系02>一、新舊平衡轉(zhuǎn)化率的比較1.對(duì)于以下反應(yīng)，從反應(yīng)開(kāi)始進(jìn)行到達(dá)到平衡后，保持溫度、體積不變，按要求回答下列問(wèn)題。(1)PCl5(g)

PCl3(g)＋Cl2(g)再充入PCl5(g)，平衡向________方向移動(dòng)，達(dá)到平衡后，PCl5(g)的轉(zhuǎn)化率________，PCl5(g)的百分含量______。(2)2HI(g)

I2(g)＋H2(g)再充入HI(g)，平衡向________方向移動(dòng)，達(dá)到平衡后，HI(g)的分解率______，HI(g)的百分含量________。正反應(yīng)減小增大正反應(yīng)不變不變(3)2NO2(g)

N2O4(g)再充入NO2(g)，平衡向________方向移動(dòng)，達(dá)到平衡后，NO2(g)的轉(zhuǎn)化率________，NO2(g)的百分含量______。(4)mA(g)＋nB(g)

pC(g)同等倍數(shù)的加入A(g)和B(g)，平衡_______移動(dòng)，達(dá)到平衡后，①m＋n>p，A、B的轉(zhuǎn)化率都_______，體積分?jǐn)?shù)都_______；②m＋n＝p，A、B的轉(zhuǎn)化率、體積分?jǐn)?shù)都________；③m＋n<p，A、B的轉(zhuǎn)化率都________，體積分?jǐn)?shù)都________。正反應(yīng)增大減小正向增大減小不變減小增大2.將等物質(zhì)的量的N2、H2充入某密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)

ΔH＜0。當(dāng)改變某個(gè)條件并維持新條件直至新的平衡時(shí)，下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較正確的是選項(xiàng)改變條件新平衡與原平衡比較A增大壓強(qiáng)N2的濃度一定變小B升高溫度N2的轉(zhuǎn)化率變小C充入一定量H2H2的轉(zhuǎn)化率不變，N2的轉(zhuǎn)化率變大D使用適當(dāng)催化劑NH3的體積分?jǐn)?shù)增大√A項(xiàng)，正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，依據(jù)勒夏特列原理可知增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但氮?dú)獾臐舛热匀槐仍胶獯?，不正確；B項(xiàng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率變小，正確；C項(xiàng)，充入一定量的氫氣，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率增大，而氫氣的轉(zhuǎn)化率變小，不正確；D項(xiàng)，催化劑只能改變反應(yīng)速率而不能改變平衡狀態(tài)，不正確。3.一定條件下存在反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)，其正反應(yīng)放熱。圖1、圖2表示起始時(shí)容器甲、丙體積都是V，容器乙、丁體積都是

；向甲、丙內(nèi)都充入2amolSO2和amolO2并保持恒溫；向乙、丁內(nèi)都充入amolSO2和0.5amolO2并保持絕熱(即與外界無(wú)熱量交換)，在一定溫度時(shí)開(kāi)始反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是A.圖1達(dá)平衡時(shí)，c(SO2)：甲＝乙B.圖1達(dá)平衡時(shí)，平衡常數(shù)K：甲<乙C.圖2達(dá)平衡時(shí)，所需時(shí)間t：丙<丁D.圖2達(dá)平衡時(shí)，體積分?jǐn)?shù)φ(SO3)：丙>丁√甲和乙若都是恒溫恒壓，則兩者等效，但乙為絕熱恒壓，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則溫度：甲<乙，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(SO2)：甲<乙，平衡常數(shù)K：甲>乙，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；丙和丁若都是恒溫恒容，則兩者等效，但丁為絕熱恒容，則溫度：丙<丁，溫度越高，反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡的時(shí)間越短，所用的時(shí)間：丙>丁，C項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，體積分?jǐn)?shù)φ(SO3)：丙>丁，D項(xiàng)正確。方法指導(dǎo)(1)構(gòu)建恒溫恒容平衡思維模式新平衡狀態(tài)可認(rèn)為是兩個(gè)原平衡狀態(tài)簡(jiǎn)單的疊加并壓縮而成，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)。(2)構(gòu)建恒溫恒壓平衡思維模式(以氣體物質(zhì)的量增加的反應(yīng)為例，見(jiàn)圖示)新平衡狀態(tài)可認(rèn)為是兩個(gè)原平衡狀態(tài)簡(jiǎn)單的疊加，壓強(qiáng)不變，平衡不移動(dòng)。二、外因?qū)Χ嘀仄胶獾挠绊?.[2022·河北，16(2)①]工業(yè)上常用甲烷、水蒸氣重整制備氫氣，體系中發(fā)生如下反應(yīng)。Ⅰ.CH4(g)＋H2O(g)

CO(g)＋3H2(g)Ⅱ.CO(g)＋H2O(g)

CO2(g)＋H2(g)下列操作中，能提高CH4(g)平衡轉(zhuǎn)化率的是______(填字母)。A.增加CH4(g)用量B.恒溫恒壓下通入惰性氣體C.移除CO(g)D.加入催化劑BC增加CH4(g)用量可以提高H2O(g)的轉(zhuǎn)化率，但是CH4(g)平衡轉(zhuǎn)化率減小，A不符合題意；恒溫恒壓下通入惰性氣體，相當(dāng)于減小體系壓強(qiáng)，反應(yīng)混合物中各組分的濃度減小，反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)平衡正向移動(dòng)，能提高CH4(g)平衡轉(zhuǎn)化率，B符合題意；移除CO(g)，減小了反應(yīng)混合物中CO(g)的濃度，反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)平衡正向移動(dòng)，能提高CH4(g)平衡轉(zhuǎn)化率，C符合題意；加入催化劑不能改變平衡狀態(tài)，故不能提高CH4(g)平衡轉(zhuǎn)化率，D不符合題意。5.[2022·湖南，16(1)①]在一定溫度下，向體積固定的密閉容器中加入足量的C(s)和1molH2O(g)，起始?jí)簭?qiáng)為0.2MPa時(shí)，發(fā)生下列反應(yīng)生成水煤氣：Ⅰ.C(s)＋H2O(g)

CO(g)＋H2(g)

ΔH1＝＋131.4kJ·mol－1Ⅱ.CO(g)＋H2O(g)

CO2(g)＋H2(g)

ΔH2＝－41.1kJ·mol－1下列說(shuō)法正確的是______。A.平衡時(shí)向容器中充入惰性氣體，反應(yīng)Ⅰ的平衡逆向移動(dòng)B.混合氣體的密度保持不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)體系已達(dá)到平衡C.平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)可能大于D.將炭塊粉碎，可加快反應(yīng)速率BD在恒溫恒容條件下，平衡時(shí)向容器中充入惰性氣體不能改變各組分的濃度，因此反應(yīng)Ⅰ的平衡不移動(dòng)，A說(shuō)法不正確；在反應(yīng)中固體C轉(zhuǎn)化為氣體，氣體的質(zhì)量增加，而容器的體積不變，因此氣體的密度在反應(yīng)過(guò)程中不斷增大，當(dāng)混合氣體的密度保持不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)體系已達(dá)到平衡，B說(shuō)法正確；將炭塊粉碎可以增大其與H2O(g)的接觸面積，因此可加快反應(yīng)速率，D說(shuō)法正確。返回練真題明考向011.(2023·北京，4)下列事實(shí)能用平衡移動(dòng)原理解釋的是A.H2O2溶液中加入少量MnO2固體，促進(jìn)H2O2分解B.密閉燒瓶?jī)?nèi)的NO2和N2O4的混合氣體，受熱后顏色加深C.鐵鋼放入濃HNO3中，待不再變化后，加熱能產(chǎn)生大量紅棕色氣體D.鋅片與稀H2SO4反應(yīng)過(guò)程中，加入少量CuSO4固體，促進(jìn)H2的產(chǎn)生√123123MnO2會(huì)催化H2O2分解，與平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)，A項(xiàng)不符合題意；NO2轉(zhuǎn)化為N2O4是放熱的可逆反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)，NO2濃度增大，混合氣體顏色加深，B項(xiàng)符合題意；常溫下鐵在濃硝酸中鈍化，加熱會(huì)使表面的氧化膜溶解，鐵與濃硝酸反應(yīng)生成大量紅棕色氣體，與平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)，C項(xiàng)不符合題意；加入少量硫酸銅后，鋅置換出銅，構(gòu)成原電池，從而使反應(yīng)速率加快，與平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)，D項(xiàng)不符合題意。2.(2022·海南，8)某溫度下，反應(yīng)CH2==CH2(g)＋H2O(g)

CH3CH2OH(g)在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是A.增大壓強(qiáng)，v正>v逆，平衡常數(shù)增大B.加入催化劑，平衡時(shí)CH3CH2OH(g)的濃度增大C.恒容下，充入一定量的H2O(g)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D.恒容下，充入一定量的CH2==CH2(g)，CH2==CH2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率增大√123123該反應(yīng)是一個(gè)氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，正反應(yīng)速率增大的幅度大于逆反應(yīng)，故v正>v逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但是因?yàn)闇囟炔蛔?，故平衡常?shù)不變，A不正確；催化劑不影響化學(xué)平衡狀態(tài)，因此，加入催化劑不影響平衡時(shí)CH3CH2OH(g)的濃度，B不正確；恒容下，充入一定量的H2O(g)，H2O(g)的濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，C正確；恒容下，充入一定量的CH2==CH2(g)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但是CH2==CH2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率減小，D不正確。3.[2023·新課標(biāo)卷，29(4)]在不同壓強(qiáng)下，以?xún)煞N不同組成進(jìn)料，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氨的摩爾分?jǐn)?shù)與溫度的計(jì)算結(jié)果如圖所示。其中一種進(jìn)料組成為

＝0.75、

＝0.25，另一種為

＝0.675、＝0.225、xAr＝0.10。(物質(zhì)i的摩爾分?jǐn)?shù)：xi＝

)123①圖中壓強(qiáng)由小到大的順序?yàn)開(kāi)____________，判斷的依據(jù)是_______________________________________________________________________。123p1＜p2＜p3合成氨的反應(yīng)為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，壓強(qiáng)越大平衡時(shí)氨的摩爾分?jǐn)?shù)越大合成氨的反應(yīng)中，壓強(qiáng)越大平衡時(shí)氨的摩爾分?jǐn)?shù)越大。由圖中信息可知，在相同溫度下，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氨的摩爾分?jǐn)?shù)：p1＜p2＜p3，因此，圖中壓強(qiáng)由小到大的順序?yàn)閜1＜p2＜p3。②進(jìn)料組成中含有惰性氣體Ar的圖是_______。123該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，在相同溫度和相同壓強(qiáng)下，惰性氣體Ar不利于合成氨，進(jìn)料組成中含有惰性氣體Ar的圖是圖2。圖212333.33%③圖1中，當(dāng)p2＝20MPa、＝0.20時(shí)，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率α＝__________。該溫度時(shí)，反應(yīng)N2(g)＋H2(g)NH3(g)的平衡常數(shù)Kp＝_______(MPa)－1(化為最簡(jiǎn)式)。123圖1中，進(jìn)料組成為＝0.75、＝0.25，兩者物質(zhì)的量之比為3∶1。假設(shè)進(jìn)料中氫氣和氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量分別為3mol和1mol，達(dá)到平衡時(shí)氮?dú)獾淖兓繛閤

mol，則有：N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)始/mol

1

3

0變/mol

x

3x

2x平/mol

1－x

3－3x

2x123返回課時(shí)精練021.下列不能用勒夏特列原理解釋的事實(shí)是A.紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺B.氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深C.黃綠色的氯水光照后顏色變淺D.向含有[Fe(SCN)]2＋的紅色溶液中加鐵粉，振蕩，溶液紅色變淺或褪去√12345678910111213141234567891011121314A項(xiàng)，涉及二氧化氮與四氧化二氮的平衡轉(zhuǎn)化，故可以用勒夏特列原理解釋?zhuān)籆項(xiàng)，光照后，次氯酸見(jiàn)光分解，使氯氣與水反應(yīng)的平衡向右移動(dòng)，故可以用勒夏特列原理解釋?zhuān)籇項(xiàng)，在該溶液中存在平衡：Fe3＋＋SCN－

[Fe(SCN)]2＋，向溶液中加入鐵粉，F(xiàn)e3＋會(huì)和Fe發(fā)生反應(yīng)生成Fe2＋，導(dǎo)致Fe3＋濃度降低，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，使[Fe(SCN)]2＋(紅色)的濃度降低，故可以用勒夏特列原理解釋。2.反應(yīng)NH4HS(s)

NH3(g)＋H2S(g)在某溫度下達(dá)到平衡，下列各種情況不會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)的是A.溫度、容積不變時(shí)，通入SO2氣體B.移走一部分NH4HS固體C.容器體積不變，充入HCl氣體D.保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)狻?234567891011121314A項(xiàng)，2H2S＋SO2===3S＋2H2O，通入SO2氣體使平衡正向移動(dòng)；C項(xiàng)，NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)，充入HCl氣體使平衡正向移動(dòng)；D項(xiàng)，保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)猓胶庀蛘磻?yīng)方向移動(dòng)。3.(2020·浙江7月選考，20)一定條件下：2NO2(g)

N2O4(g)

ΔH＜0。在測(cè)定NO2的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，下列條件中，測(cè)定結(jié)果誤差最小的是A.溫度0℃、壓強(qiáng)50kPaB.溫度130℃、壓強(qiáng)300kPaC.溫度25℃、壓強(qiáng)100kPaD.溫度130℃、壓強(qiáng)50kPa√1234567891011121314測(cè)定NO2的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，要使平衡逆向移動(dòng)，且逆向移動(dòng)的程度越大，測(cè)定結(jié)果的誤差越小。該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減少的放熱反應(yīng)，因此溫度越高、壓強(qiáng)越小時(shí)，平衡逆向移動(dòng)的程度越大，故選D。A.向該溶液中加入過(guò)量濃NaOH溶液后，溶液呈橙色B.該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)C.向該溶液中滴加適量的濃硫酸，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，再次達(dá)到平衡后，氫離

子濃度比原溶液大D.向體系中加入少量水，平衡逆向移動(dòng)√1234567891011121314向該溶液中加入過(guò)量濃NaOH溶液后，消耗氫離子，氫離子濃度減小，平衡正向移動(dòng)，溶液呈黃色，A錯(cuò)誤；反應(yīng)前后元素的化合價(jià)均不發(fā)生變化，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；向該溶液中滴加適量的濃硫酸，氫離子濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，由于只能是減弱這種改變，所以再次達(dá)到平衡后，氫離子濃度比原溶液大，C正確；向體系中加入少量水，相當(dāng)于稀釋?zhuān)胶庹蛞苿?dòng)，D錯(cuò)誤。12345678910111213145.(2023·廣州實(shí)驗(yàn)中學(xué)模擬)常壓下羰基化法精煉鎳的原理為Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2×10－5。已知：Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來(lái)，加熱至230℃制得高純鎳。下列判斷正確的是A.升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小B.該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v生成[Ni(CO)4]＝4v生成(CO)C.第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度應(yīng)選30℃D.第二階段，Ni(CO)4分解率較低√12345678910111213141234567891011121314反應(yīng)Ni(s)＋4CO(g)

Ni(CO)4(g)正反應(yīng)是一個(gè)熵減的自發(fā)反應(yīng)，故可判斷該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，A正確；該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，4v生成[Ni(CO)4]＝v生成(CO)，B錯(cuò)誤；Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃，將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4，反應(yīng)溫度應(yīng)選50℃，C錯(cuò)誤；6.對(duì)于反應(yīng)N2O4(g)

2NO2(g)

ΔH＝＋57kJ·mol－1，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.升高體系溫度正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B.若容器體積不變，密度不變時(shí)說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)C.其他條件不變，向平衡后的容器中再加入少量N2O4，新平衡后

的值不變D.增大體系的壓強(qiáng)能提高N2O4的反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率√1234567891011121314升高體系溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，故A錯(cuò)誤；1234567891011121314增大體系的壓強(qiáng)，平衡逆移，N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率降低，故D錯(cuò)誤。A.在該溫度下，保持容積固定不變，向容器內(nèi)補(bǔ)充了B氣體，則a＜bB.若a＝b，則該反應(yīng)中可能使用了催化劑C.若其他條件不變，升高溫度，則a＜bD.若保持溫度、壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體，則a>b√1234567891011121314A項(xiàng)，充入B氣體相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，B的體積分?jǐn)?shù)增大，故a>b；B項(xiàng)，使用催化劑，平衡不移動(dòng)，a＝b；C項(xiàng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，a>b；D項(xiàng)，相當(dāng)于擴(kuò)大容器容積，減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，a＜b。12345678910111213148.在恒溫恒壓下，某一體積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋B(g)

2C(g)

ΔH＜0，t1時(shí)達(dá)到平衡后，在t2時(shí)改變某一條件，其反應(yīng)過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.Ⅰ、Ⅱ兩過(guò)程達(dá)到平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)：Ⅰ＞ⅡB.t2時(shí)改變的條件是向密閉容器中加入物質(zhì)CC.0～t2時(shí)，v正＞v逆D.Ⅰ、Ⅱ兩過(guò)程達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)：K(Ⅰ)＜K(Ⅱ)√1234567891011121314反應(yīng)速率與其物質(zhì)的量濃度成正比，Ⅰ、Ⅱ達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)逆反應(yīng)速率相等，說(shuō)明Ⅰ、Ⅱ達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變，則A的體積分?jǐn)?shù)：Ⅰ＝Ⅱ，故A錯(cuò)誤；1234567891011121314向密閉容器中加物質(zhì)C，逆反應(yīng)速率瞬間增大，再次建立的平衡和原平衡相同，符合圖像，故B正確；由題圖可知，0～t1時(shí)，逆反應(yīng)速率增大，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，即v正＞v逆，t1～t2時(shí)，逆反應(yīng)速率不變，說(shuō)明處于平衡狀態(tài)，即v正＝v逆，故C錯(cuò)誤；化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，Ⅰ、Ⅱ溫度相同，則其平衡常數(shù)相同，故D錯(cuò)誤。9.(2023·河北滄州高三聯(lián)考)T℃下，在恒壓密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：S2Cl2(l，淺黃色)＋Cl2(g)

2SCl2(l，紅棕色)

ΔH＜0。已知S2Cl2分子中各原子均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法正確的是A.當(dāng)單位時(shí)間內(nèi)斷裂nmolS—S，同時(shí)有nmolCl2被還原時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B.平衡后，升高溫度，容器體積減小C.平衡后，壓縮容器體積，容器中黃綠色先變深后變淺，最終氣體顏色和原來(lái)一樣D.平衡后，增加S2Cl2(l)的物質(zhì)的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)√12345678910111213141234567891011121314單位時(shí)間內(nèi)斷裂nmolS—S和nmolCl2被還原都在描述正反應(yīng)速率，不能作為平衡判據(jù)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；因該反應(yīng)在恒壓密閉容器中進(jìn)行且ΔH＜0，平衡后，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，生成Cl2，容器體積增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；平衡常數(shù)K＝

，溫度不變，平衡常數(shù)不變，即c(Cl2)不變，增大壓強(qiáng)后c(Cl2)先增大后減小，最終與原來(lái)一樣，C項(xiàng)正確；增加S2Cl2(l)的物質(zhì)的量，平衡不移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10.Deacon催化氧化法將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2的反應(yīng)為4HCl(g)＋O2(g)

2Cl2(g)＋2H2O(g)

ΔH，研究發(fā)現(xiàn)CuCl2(s)催化反應(yīng)的過(guò)程如下：反應(yīng)?。?CuCl2(s)

2CuCl(s)＋Cl2(g)反應(yīng)ⅱ：2CuCl(s)＋O2(g)

2CuO(s)＋Cl2(g)反應(yīng)ⅲ：……下列關(guān)于Deacon催化氧化法制Cl2的說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)ⅰ增大壓強(qiáng)，達(dá)到新平衡后Cl2濃度減小B.反應(yīng)4HCl(g)＋O2(g)

2Cl2(g)＋2H2O(g)的ΔH>0C.由反應(yīng)過(guò)程可知催化劑參與反應(yīng)，通過(guò)改變反應(yīng)路徑提高平衡轉(zhuǎn)化率D.推斷反應(yīng)ⅲ應(yīng)為CuO(s)＋2HCl(g)

CuCl2(s)＋H2O(g)√12345678910111213141234567891011121314溫度不變，平衡常數(shù)不變，K＝c(Cl2)，因此反應(yīng)ⅰ增大壓強(qiáng)，達(dá)到新平衡后Cl2濃度不變，A錯(cuò)誤；反應(yīng)4HCl(g)＋O2(g)

2Cl2(g)＋2H2O(g)是放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；依據(jù)蓋斯定律，用[總反應(yīng)－(反應(yīng)ⅰ＋反應(yīng)ⅱ)]×

得反應(yīng)ⅲ：CuO(s)＋2HCl(g)

CuCl2(s)＋H2O(g)，D正確；由反應(yīng)ⅰ、ⅱ、ⅲ知，催化劑CuCl2參加反應(yīng)，通過(guò)改變反應(yīng)歷程，從而提高反應(yīng)速率，但不影響平衡，改變不了平衡轉(zhuǎn)化率，C錯(cuò)誤。11.如圖所示，左室容積為右室的兩倍，溫度相同，現(xiàn)分別按照如圖所示的量充入氣體，同時(shí)加入少量固體催化劑使兩室內(nèi)氣體充分反應(yīng)達(dá)到平衡，打開(kāi)活塞，繼續(xù)反應(yīng)再次達(dá)到平衡。下列說(shuō)法不正確的是A.第一次平衡時(shí)，SO2的物質(zhì)的量左室更多B.氣體未反應(yīng)前，左室壓強(qiáng)和右室一樣大C.第一次平衡時(shí)，左室內(nèi)壓強(qiáng)一定小于右室D.第二次平衡時(shí)，SO2的總物質(zhì)的量比第一次平衡時(shí)左室SO2的物質(zhì)的量的2倍多√1234567891011121314兩室中發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)，若右室的容積與左室相等，左室和右室在相同條件下達(dá)到的平衡狀態(tài)相同，含有的SO2物質(zhì)的量相等，右室在此平衡狀態(tài)時(shí)將體積縮小為原來(lái)的

，壓強(qiáng)增大，平衡向生成SO3的方向移動(dòng)，SO2物質(zhì)的量減少，則第一次平衡時(shí)，SO2的物質(zhì)的量左室更多，A項(xiàng)正確；通入氣體未反應(yīng)前，左室氣體總物質(zhì)的量為4mol，右室氣體總物質(zhì)的量為2mol，左室容積為右室的兩倍，溫度相同，則左室壓強(qiáng)和右室一樣大，B項(xiàng)正確；左室從正反應(yīng)開(kāi)始建立平衡，左室平衡時(shí)壓強(qiáng)小于左室起始?jí)簭?qiáng)，右室從逆反應(yīng)開(kāi)始建立平衡，右室平衡時(shí)壓強(qiáng)大于右室起始?jí)簭?qiáng)，左室與右室起始?jí)簭?qiáng)相等，則第一次平衡時(shí)左室內(nèi)壓強(qiáng)一定小于右室，C項(xiàng)正確；1234567891011121314若在容積為2倍左室容積的容器中起始充4molSO2、2molO2，相同條件下達(dá)到平衡時(shí)SO2的物質(zhì)的量為左室SO2物質(zhì)的量的2倍，打開(kāi)活塞相當(dāng)于在容積為1.5倍左室容積的容器中起始充入2molSO2、1molO2、2molSO3(g)、1molAr，相當(dāng)于在容積為1.5倍左室容積的容器中起始充入4molSO2、2molO2、1molAr，相對(duì)于2倍左室容積的容器縮小了體積，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，SO2物質(zhì)的量減小，即第二次平衡時(shí)，SO2的總物質(zhì)的量比第一次平衡時(shí)左室SO2物質(zhì)的量的2倍要少，D項(xiàng)錯(cuò)誤。123456789101112131412.(2023·安徽蚌埠統(tǒng)考模擬)能源的合理開(kāi)發(fā)和利用、低碳減排是人類(lèi)正在努力解決的大問(wèn)題。(1)在固相催化劑作用下CO2加氫合成甲烷過(guò)程中發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：主反應(yīng)：CO2(g)＋4H2(g)

CH4(g)＋2H2O(g)

ΔH1＝－156.9kJ·mol－1副反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)

CO(g)＋H2O(g)

ΔH2＝＋41.1kJ·mol－1工業(yè)合成甲烷通常控制溫度為500℃左右，其主要原因?yàn)開(kāi)_________________________________________________________________________________________________________________________。1234567891011121314溫度低于500℃，反應(yīng)速率小；溫度高于500℃，對(duì)副反應(yīng)影響較大，化學(xué)平衡向生成CO的方向移動(dòng)程度增大，不利于甲烷的生成①能表示此反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是____(填字母)。A.氣體總體積保持不變B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變1234567891011121314C該反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)不變，故氣體體積也始終不變，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變，不能證明反應(yīng)達(dá)到平衡，A、B錯(cuò)誤；12345678910111213141234567891011121314Ⅱ>1234567891011121314123456789101112131445kPa1234567891011121314由圖示信息可知，在

＝1、T2K下，NO的平衡轉(zhuǎn)化率為40%，根據(jù)三段式分析可知，

CH4(g)＋4NO(g)

2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)起始/mol

a

a

0

0

0轉(zhuǎn)化/mol

0.1a

0.4a

0.2a

0.1a

0.2a平衡/mol

0.9a

0.6a

0.2a

0.1a

0.2a1234567891011121314①表示

＝1∶2的曲線(xiàn)是______(填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”)。Ⅱ12345678910111213141234567891011121314②T3____(填“>”或“<”)T4，原因_________________________________________________________________________________________________________________________________________。<該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C3H8與O2起始物質(zhì)的量比相同時(shí)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，C3H8體積分?jǐn)?shù)增大，故橫坐標(biāo)向左是升高溫度，所以T3<T4③M點(diǎn)時(shí)，O2的轉(zhuǎn)化率是_________(保留三位有效數(shù)字)。27.3%1234567891011121314由圖可知，M點(diǎn)時(shí)，起始

＝1∶1，平衡時(shí)丙烷的體積分?jǐn)?shù)為20%，設(shè)丙烷和氧氣的起始物質(zhì)的量都為1mol，平衡時(shí)生成amol丙烯，由題意可建立如下三段式：

C3H8(g)＋O2(g)

C3H6(g)＋H2O(g)始/mol

1

1

0

0變/mol

a

0.5a

a

a平/mol

1－a

1－0.5a

a

a1234567891011121314(2)在HZSM-5催化下用甲醇可制取丙烯，反應(yīng)為3CH3OH(g)

C3H6(g)＋3H2O(g)

ΔH，一定溫度下，向2L恒容密閉容器中通入3molCH3OH(g)，平衡時(shí)，n(C3H6)＝0.6mol，下列說(shuō)法正確的是____(填字母)。A.HZSM-5能提高該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率B.達(dá)到平衡時(shí)，再向容器中通入1.5molCH3OH(g)，重新達(dá)到平衡時(shí)C3H6的濃度增大C.達(dá)到平衡后，再通入物質(zhì)的量均為0.6mol的CH3OH(g)、C3H6(g)、H2O(g)，此時(shí)平衡逆向移動(dòng)D.若起始時(shí)向2L絕熱恒容密閉容器中通入3molCH3OH(g)，平衡時(shí)，n(H2O)＝

1.6mol，則ΔH<0BC123456789101112131414.(2023·湖南張家界模擬)油氣開(kāi)采、石油化工、煤化工等行業(yè)廢氣普遍含有的硫化氫，需要回收處理并加以利用?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：①2H2S(g)

S2(g)＋2H2(g)

ΔH1＝＋180kJ·mol－1②CS2(g)＋2H2(g)

CH4(g)＋S2(g)

ΔH2＝－81kJ·mol－1則反應(yīng)③CH4(g)＋2H2S(g)

CS2(g)＋4H2(g)的ΔH3＝________kJ·mol－1；下列敘述能說(shuō)明反應(yīng)③達(dá)到平衡狀態(tài)的是______(