甘肅省武威市第六中學2024-2025學年高二上學期開學考試化學試卷（解析版）

甘肅省武威六中教育集團2024-2025學年高二上學期開學考試化學試題可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16S32Fe56Cu64一、單選題(每題3分，共14道題，共42分)1.化學與生活、材料、科技等密切相關，下列說法錯誤的是A.神舟載人飛船使用砷化鎵太陽能電池，砷和鎵均屬于主族元素B.將地溝油制成生物柴油變廢為寶，生物柴油與柴油的成分相同C.某系列手機搭載了麒麟9000S芯片，芯片的主要成分是晶體硅D.杭州亞運會特許商品亞運蓮花尊的主要成分是瓷土，瓷土屬于無機非金屬材料【答案】B【解析】【詳解】A．元素周期表中，砷位于磷的下方，鎵位于鋁的下方，砷和鎵均屬于主族元素，A正確；B．地溝油主要成分是油脂，是高級脂肪酸的甘油酯，柴油是一種石油加工產品、是某些液態(tài)烴的混合物，則生物柴油與柴油的成分不同，B錯誤；C．晶體硅是良好的半導體材料，可用于制造芯片，芯片的主要成分是晶體硅，C正確；D．瓷屬于陶瓷，瓷土燒制得到陶瓷，則瓷土屬于無機非金屬材料，D正確；故答案選B。2.下列離子方程式書寫正確的是A.鐵與稀鹽酸反應：B.粉末加入到硫酸溶液中：C.向澄清石灰水中滴加過量：D.向溶液中加入少量的NaOH溶液：【答案】C【解析】【詳解】A．鐵與稀鹽酸反應生成亞鐵離子，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，A錯誤；B．粉末加入到硫酸溶液中有硫酸鋇沉淀生成，離子方程式為BaCO3+2H++=BaSO4↓+H2O+CO2↑，B錯誤；C．澄清石灰水中加入過量NaHCO3，鈣離子、氫氧根離子和碳酸氫根離子反應生成碳酸鈣沉淀、碳酸根離子和水，離子方程式正確，C正確；D．向溶液中加入少量NaOH溶液，離子方程式為：，D錯誤；故答案選C。3.硫化氫的轉化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。溶液脫除空氣中并再生的原理如圖所示。下列說法正確的是A.反應Ⅱ中被還原B.反應過程中，可以循環(huán)利用C.反應的離子方程式為：D.脫除，消耗氧氣的體積為【答案】B【解析】【分析】由圖可知，反應為，反應Ⅱ為，故總反應為硫化氫和氧氣生成硫單質和水，2H2S+O2=2S↓＋2H2O；【詳解】A．反應Ⅱ中硫化氫中硫元素化合價升高，被氧化，A錯誤；B．由圖可知，硫酸鐵作催化劑，可以循環(huán)利用，B正確；C．反應的離子方程式為，C錯誤；D．根據總反應，脫除1mol硫化氫，需要消耗0.5mol氧氣，但沒有說標況，無法計算體積，D錯誤；答案選B。4.用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是A.用甲裝置測量O2體積 B.用乙裝置驗證SO2的酸性和漂白性C.用丙裝置實驗室制備氨氣 D.用丁裝置收集NO2氣體【答案】A【解析】【詳解】A．氧氣不易溶于水，通過排出水的體積可以測量O2的體積，操作合理，A正確；B．SO2只能是紫色石蕊試液變紅，而不能褪色，故用乙裝置只能驗證SO2的酸性，而不能驗證其漂白性，B錯誤；C．固體加熱時需要試管口向下傾斜，而丙裝置試管口向上傾斜，C錯誤；D．NO2的密度比空氣大，應該采用向上排空氣法收集即需長進短出，故用丁裝置收集不了NO2氣體，D錯誤；故答案為：A。5.下列“實驗結論”與“實驗操作及現象”不相符的一組是選項實驗操作及現象實驗結論A向某溶液中滴入KSCN溶液，溶液不變色,再滴入氯水后溶液變?yōu)榧t色溶液中含有Fe2+B向某溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成溶液中含有Cl－C向某溶液中加入稀鹽酸，有無色氣體產生溶液中含有COD透過藍色鈷玻璃觀察某化合物的焰色反應，火焰呈紫色該化合物中含有K+A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．向某溶液中滴入KSCN溶液，溶液不變色，說明溶液中不含有Fe3+，再滴入氯水后溶液變?yōu)榧t色，說明此時溶液中含有Fe3+，則原溶液中含有Fe2+，“實驗結論”與“實驗操作及現象”相符，A不符合題意；B．向某溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，可以排除等的干擾，有白色沉淀生成，則說明原溶液中含有Cl-，“實驗結論”與“實驗操作及現象”相符，B不符合題意；C．向某溶液中加入稀鹽酸，有無色氣體產生，此氣體可能為CO2，也可能為SO2，則原溶液中可能含有、、、等，“實驗結論”與“實驗操作及現象”不相符，C符合題意；D．透過藍色鈷玻璃觀察某化合物的焰色反應，排除了Na+的干擾，火焰呈紫色，則該化合物中含有K+，“實驗結論”與“實驗操作及現象”相符，D不符合題意；故選C。6.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大。W元素的簡單氫化物常溫下呈液態(tài)，X元素在短周期主族元素中金屬性最強，Y元素的離子半徑在同周期最小，X、Y和Z原子的最外層電子數之和為11。下列說法錯誤的是A.原子半徑：B.Y和Z可形成離子化合物C.W、Z形成的一種化合物可用于自來水的殺菌消毒D.Z的最高價氧化物對應的水化物具有強酸性【答案】B【解析】【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W元素的簡單氫化物常溫下呈液態(tài)，則W為O元素；X元素在短周期主族元素中金屬性最強，則X是Na；Y元素的離子半徑在同周期最小，則Y是Al；X、Y和Z原子的最外層電子數之和為11，則Z原子最外層電子數為7，Z為Cl元素?！驹斀狻緼．同周期從左到右，原子半徑變小，同主族從上到下，原子半徑變大，故原子半徑順序為O＜Al＜Na，A正確；B．Al和Cl可形成AlCl3，為共價化合物，B錯誤；C．O與Cl形成的化合物ClO2可用于自來水的殺菌消毒，C正確；D．Cl的非金屬性很強，其最高價氧化物對應的水化物為HClO4，為強酸，D正確；故選B。7.柳樹皮中的水楊酸可與乙酸酐發(fā)生下列反應生成乙酰水楊酸（阿司匹林），以下說法中正確的是A.水楊酸和乙酰水楊酸互為同分異構體 B.乙酰水楊酸不能與金屬鈉反應C.乙酸酐的分子式為 D.該反應的類型為加成反應【答案】C【解析】【詳解】A．由兩者結構可知，水楊酸和乙酰水楊酸的分子式不同，兩者不互為同分異構體，A錯誤；B．乙酰水楊酸中含有羧基，能夠與金屬鈉反應，B錯誤；C．由乙酸酐的結構可知分子式為，C正確；D．發(fā)生加成反應中產物只有一個，而該反應式有兩種產物，其反應類型為取代反應，D錯誤；故選C。8.下列關于化學反應與能量變化的說法正確的是A.圖1所示裝置可將化學能轉化電能B.圖2可表示晶體與晶體反應的能量變化C.圖3所示的鋅錳干電池中發(fā)生還原反應D.圖4所示裝置可驗證金屬活動性：M<N【答案】C【解析】【詳解】A．裝置未形成閉合電路，所示裝置不能構成原電池，不能將化學能轉化為電能，A錯誤；B．反應物能量高于生成物能量，為放熱反應，而晶體與晶體反應為吸熱反應，B錯誤；C．鋅錳干電池中鋅作負極，發(fā)生氧化反應，作正極，發(fā)生還原反應，C正確；D．裝置為原電池，正極發(fā)生還原反應，產物為H2，則金屬N為正極，金屬M為負極，負極金屬活動性強，活動性M>N，D錯誤；答案選C。9.下列熱化學方程式正確的是A.已知，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/molB.、完全反應，放出熱量98.3kJ，則C.31g白磷比31g紅磷能量多bkJ，則D.若，則【答案】C【解析】【詳解】A．氫氣的燃燒熱是1molH2生成液態(tài)水的過程所放出的熱量，H2O（g）轉化為H2O（1）時放熱，氫氣的燃燒熱大于241.8kJ/mol，故A錯誤；B．、完全反應，放出熱量98.3kJ，SO2和O2的反應是可逆反應，不能反應完全，則放出的熱量小于196.6kJ，故B錯誤；C．31g白磷物質的量為，31g紅磷物質的量為，即0.25molP4比1molP能量多bkJ，則，故C正確；D．鋇離子和硫酸根離子結合成硫酸鋇過程會放熱，則會放出更多的熱量，，故D錯誤；故選C。10.一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生反應，和NO的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是A.若是恒容容器，0~2min內，為B.若是恒容容器，0min時與5min時的壓強是相等的C.若保持壓強不變，5min后，向容器中充入氦氣，可引起D.壓縮容器、升高溫度和使用催化劑都能提高活化分子的百分數【答案】C【解析】【詳解】A．0~2min內，NO物質的量變化5mol，，A錯誤；B．該反應為氣體分子數增大反應，恒容條件下，反應前后壓強不相等，B錯誤；C．5min時反應達平衡，恒壓條件下向容器中充入氦氣，氣體體積減小，平衡向著氣體體積增大方向移動，即平衡正向移動，導致，C正確；D．壓縮容器減小氣體體積，可增大單位體積內分子總數，不能提高活化分子的百分數，D錯誤；答案選C。11.下圖是計算機模擬的在催化劑表面上發(fā)生水煤氣變化的反應歷程。吸附在催化劑表面的物種用“*”標注。下列說法正確的是A.①表示CO和H2O從催化劑表面脫離的過程B.②和④中化學鍵變化相同，因此ΔH相同C.由圖可知CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)為吸熱反應D.相同條件下，反應速率④>②【答案】B【解析】【詳解】A．由圖可知①表示從CO(g)+2H2O(g)轉化為CO*+H2O*+H2O(g)，已知吸附在催化劑表面的物種用“*”標注，因此①表示CO和H2O在催化劑表面吸附的過程，A錯誤；B．由圖可知②表示CO*+H2O*+H2O(g)轉化為CO*+OH*+H*+H2O(g)，本質是H2O*轉化為OH*+H*，④表示COOH*+H*+H2O*轉化為COOH*+2H*+OH*，本質是H2O*轉化為OH*+H*，②和④本質相同，因此化學鍵變化相同，ΔH也相同，B正確；C．由圖可知，始態(tài)為CO(g)+2H2O(g)，終態(tài)為CO2(g)+H2(g)+H2O(g)，則總反應為CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)，始態(tài)的相對能量為0，終態(tài)相對能量為-0.72，故總反應為能量降低的反應，即放熱反應，C錯誤；D．由題干反應歷程圖信息可知，過程②需要的活化能1.59eV-(-0.32)eV=1.91eV低于反應④的活化能1.86eV-(0.16)eV=2.02eV，相同條件下，活化能越大，反應速率越慢，故反應速率④＜②，D錯誤；答案選B。12.已知：△H＜0，下列說法正確的是A.該條件下，熔點比高B.平衡時升高溫度，減小，增大C.及時分離可加快反應達到平衡狀態(tài)D.上述反應中每生成1molCO，轉移電子的數目為【答案】D【解析】【詳解】A．屬于分子晶體，熔化時只需破壞分子間的范德華力，而屬于離子晶體，熔化時需要破壞微粒間的離子鍵，離子鍵的鍵能比范德華力大得多，所以該條件下，熔點比低，A不正確；B．平衡時升高溫度，反應物分子的能量都增大，單位體積內的活化分子數目增多，增大，增大，B不正確；C．及時分離出，雖然可使平衡正向移動，但由于減小了生成物的濃度，所以反應速率減慢，C不正確；D．上述反應中，C元素由0價升高到+2價，所以每生成1molCO，轉移電子的數目為，D正確；故選D。13.下列敘述與圖對應的是A.對于達到平衡狀態(tài)的反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，圖①表示在to時刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移動B.由圖②可知，滿足反應：2A(g)+B(g)2C(g)ΔH<0C.圖③表示的反應方程式為：2A+B3CD.對于反應2X(g)+3Y(g)3Z(g)ΔH<0圖④y軸可以表示Y的百分含量【答案】B【解析】【詳解】A．對于達到平衡狀態(tài)的反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，圖①表示在t0時刻ν正、ν逆

都增大，ν逆

增大的多，化學平衡逆向移動，應該是升高溫度使平衡逆向移動導致，若是充入了一定量的NH3，則ν逆增大，ν正

瞬間不變，這與圖像不吻合，故A錯誤；B．增大壓強反應速率加快，達到平衡所需時間縮短；升高溫度反應速率加快，達到平衡所需時間縮短；則根據圖像可知：壓強：P2＞P1；溫度：T1＞T2；增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，C含量增大，說明正反應是氣體體積減小的反應；升高溫度，C含量減小，說明平衡逆向移動，逆反應為吸熱反應，則正反應為放熱反應，故該反應的正反應是氣體體積減小的放熱反應，故滿足反應：2A(g)+B(g)2C(g)

ΔH＜0，故B正確；C．圖③中A的濃度減小說明A是反應物，B和C濃度增大，說明是生成物，根據反應的化學計量數與變化的濃度成正比，?n(A)：?n(B)：?n(C)=(2-1.2)：(0.4-0)：(1.2-0)=2:1:3，表示的反應方程式為：2AB+3C，故C錯誤；D．在壓強不變時，升高溫度，化學平衡向吸熱的逆反應方向移動，表示Y的含量應該增大，但圖像顯示y軸數值減小，因此圖④y軸不可以表示Y的百分含量，故D錯誤；故選B。14.下列說法不正確的是A.某溫度下反應NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)達平衡后，再壓縮容器體積，則平衡逆向移動，再次達平衡后c(CO2)變小B.已知CuCl2溶液中存在平衡：[Cu(H2O)4]2+(藍色)+4Cl-[CuCl4]2-(黃色)+4H2O，向0.5mol/L綠色的CuCl2溶液中加水，溶液顏色變?yōu)樗{綠色C.某一可逆反應加入催化劑后反應速率加快，ΔH不改變，達平衡前相同時間內轉化率會增大D.分別向甲容器(恒溫恒容)中充入lmolPCl5，乙容器(絕熱恒容)充入PCl3和Cl2各lmol，發(fā)生反應PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)ΔH>0，平衡時平衡常數K(甲)<K(乙)【答案】A【解析】【詳解】A．反應達平衡后壓縮容器體積，平衡逆向移動，但同時氣體體積減小，濃度增大，A錯誤；B．向0.5mol/L綠色的CuCl2溶液中加水，平衡逆向移動，溶液顏色變?yōu)樗{綠色，B正確；C．催化劑可以加快反應速率，無法影響ΔH，由于反應速率加快，因此達平衡前相同時間內轉化率會增大，但催化劑不能使平衡移動，C正確；D．甲容器(恒溫恒容)中充入lmolPCl5，發(fā)生反應：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)ΔH>0，乙容器(絕熱恒容)充入PCl3和Cl2各lmol，發(fā)生反應：，該反應是放熱反應，在絕熱恒容條件下進行，升溫使平衡逆向移動，則平衡時乙容器中PCl3和Cl2濃度大于甲容器，平衡時平衡常數K(甲)<K(乙)，D正確；答案選A。二、填空題(每空2分，共4道題，共58分)15.工業(yè)上由含銅廢料(含有等)制備硝酸銅晶體的流程如圖所示：（1）“焙燒”在時進行，寫出由“焙燒”生成和的化學方程式為：___________。（2）“過濾”所得濾液中溶質的主要成分為___________(填化學式)。（3）“淘洗”所用的溶液A可以是___________(填字母)。A.稀硫酸 B.濃硫酸 C.稀硝酸 D.濃硝酸（4）“反應”一步所用的試劑是和，反應過程中無紅棕色氣體生成。①理論上消耗的和的物質的量之比為___________。②若不加10%的溶液，只用20%的溶液，隨著反應的進行，溫度上升并出現大量紅棕色氣體，反應的離子方程式為___________。（5）根據下圖分析從“反應”所得溶液中析出的方法是___________。（6）已知有很多性質，既能體現酸性，又能體現氧化性或還原性，請寫出使酸性高錳酸鉀溶液褪色的離子方程式：___________。【答案】（1）2CuS+3O22CuO+2SO2（2）FeSO4（3）A（4）①.2：1②.Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O（5）蒸發(fā)濃縮、降溫至溫度略高于26.4℃結晶、過濾、冰水洗滌、低溫烘干（6）5SO2+2MnO+2H2O=5SO+2Mn2++4H+【解析】【分析】工業(yè)上由含銅廢料(含有Cu、CuS、CuSO4等)制備硝酸銅晶體，廢料通入空氣焙燒后，銅生成氧化銅，硫化銅轉化為CuO和SO2.加入硫酸酸化生成硫酸銅，加入過量的鐵發(fā)生置換反應生成銅，過濾得到的濾渣為鐵和銅。用冷水淘洗后加入20%的HNO3和10%的H2O2發(fā)生反應，蒸發(fā)濃縮，降溫至溫度略高于26.4℃結晶。從“反應”所得溶液中析出Cu(NO3)2?3H2O?！拘?詳解】CuS焙燒和氧氣反應轉化為CuO和SO2，根據電子守恒和元素守恒可知，反應化學方程式為：2CuS+3O22CuO+2SO2；【小問2詳解】根據分析可知過濾得到濾液主要為硫酸亞鐵溶液，即“過濾”所得濾液中溶質的主要成分為FeSO4；【小問3詳解】淘洗加入的酸不能具有強氧化性，否則會溶解銅：a．稀硫酸，不能和銅反應，a項正確；b．濃硫酸和銅常溫下不反應，但濃硫酸遇到水會放出大量熱，會和銅發(fā)生反應，b項錯誤；c．稀硝酸具有氧化性，能與銅發(fā)生反應，從而溶解銅，c項錯誤；d．濃硝酸具有氧化性，能與銅發(fā)生反應，從而溶解銅，d項錯誤；故答案為：a；【小問4詳解】①“反應”一步所用的試劑是20%HNO3和10%H2O2，根據題給信息，硝酸起酸的作用，過氧化氫做氧化劑將Cu氧化，生成硝酸銅，反應的化學方程式為：Cu+H2O2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O，理論上消耗HNO3和H2O2的物質的量之比為2∶1；②若不加10%H2O2，只用20%HNO3，銅和濃硝酸發(fā)生反應生成紅棕色的二氧化氮氣體，反應的離子方程式為：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O；【小問5詳解】)根據圖象中結晶水合物的溶解度隨溫度變化曲線可知，溫度高于26.4℃從“反應”所得溶液中析出Cu(NO3)2?3H2O，故從“反應”所得溶液中析出Cu(NO3)2?3H2O的方法是：蒸發(fā)濃縮、降溫至溫度略高于26.4℃結晶、過濾、冰水洗滌、低溫烘干；【小問6詳解】二氧化硫和酸性高錳酸鉀反應生成硫酸根離子和二價錳離子，離子方程式為：5SO2+2MnO+2H2O=5SO+2Mn2++4H+。16.回答下列問題（1）小組同學設計了兩種制備的方案。a．溶液與粉末反應；b．粉與濃H2SO4在加熱條件下反應。小組同學用如圖所示裝置檢驗上述方案b中所有氣體產物。①A中m儀器的名稱___________，裝置B中盛放的試劑為___________。②按氣流方向，上述裝置合理的連接順序為___________(填儀器接口的小寫字母)。③裝置C中儀器n的作用為___________。（2）硫酸廠產生的尾氣中含有少量，如圖為雙堿法脫硫的原理示意圖。寫出上方流程的總化學方程式___________。（3）某實驗小組進行如下實驗：分別用煮沸和未煮沸過的蒸餾水配制的和溶液，操作裝置如圖所示。實驗中G、H、I燒杯中觀察到的現象如下表：燒杯實驗現象G無白色沉淀產生，傳感器測得溶液H有白色沉淀產生I有白色沉淀產生，I中出現白色沉淀比H中快很多①據G、H、I中現象推測以上實驗中產生的白色沉淀的化學式是___________。②據I中出現白色沉淀的速率比H中快很多的現象，推測其根本原因可能是___________?！敬鸢浮浚?）①.蒸餾燒瓶②.品紅溶液(或酸性高錳酸鉀溶液)③.g→f→b→c④.防止倒吸（2）SO2+2Ca(OH)2+O2=2CaSO4+2H2O（3）①.②.在水溶液中氧氣氧化比硝酸根氧化活化能小，生成沉淀速率快【解析】【分析】A裝置中Cu與濃硫酸加熱反應生成硫酸銅、SO2和水蒸氣，要檢驗氣體產物，應先通過無水硫酸銅的干燥管，氣體流向為g到f，再用品紅溶液或酸性高錳酸鉀溶液檢驗SO2，氣體流向為b到c，最后通入NaOH溶液中進行尾氣處理，據此解答。【小問1詳解】①A中m儀器的名稱為蒸餾燒瓶，由分析可知，B中盛放的試劑為品紅溶液(或酸性高錳酸鉀溶液)；②由上述分析可知，按氣流方向，上述裝置合理的連接順序為：a→g→f→b→c→d；③裝置C中儀器n的作用為防止倒吸；【小問2詳解】由流程圖可知，總反應的反應物為SO2、Ca(OH)2和O2，生成物有CaSO4，根據化學反應前后元素種類不變，生成物還有H2O，則流程的總化學方程式為：SO2+2Ca(OH)2+O2=2CaSO4+2H2O；【小問3詳解】①H和I中，SO2會被氧化為硫酸根，因此產生的白色沉淀為；②I中出現白色沉淀比實驗H快很多，I中未煮沸，則有氧氣參與反應，速率較快，說明水溶液中氧氣氧化比硝酸根氧化活化能小，生成沉淀速率快。17.甲醇是重要的化工原料。工業(yè)上常利用合成氣(主要成分為和)在催化劑作用下合成甲醇。發(fā)生的主要反應如下：①；②；③。回答下列問題：（1）已知：在下，甲醇完全燃燒生成和液態(tài)水時放出的熱量。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為___________。（2）上述___________。（3）反應①的化學平衡常數K的表達式為___________；若開始時的物質的量一定時，體系中的平衡轉化率與溫度和壓強的關系如下圖所示。則隨溫度的升高而___________(填“增大”、“減小”或“不變”)，壓強由大到小為___________。（4）在容積為的密閉容器中由反應③合成甲醇?，F將和充入該容器中，在不同溫度下充分反應，生成的甲醇的物質的量與時間的關系如下圖所示，則___________(填“>”“<”或“=”)；若時達到平衡后，的轉化率為50%，則容器內的壓強與起始壓強之比為___________，平衡常數為___________?！敬鸢浮浚?）CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)；ΔH=-726.4kJ/mol（2）-55（3）①.②.減?、?p3>p2>p1（4）①.<②.3：4③.(或0.148)【解析】【小問1詳解】在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水時放熱22.70kJ，lmol甲醇即32g甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱為Q=22.70kJ×32=726.4kJ，所以表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)△H=-726.4kJ/mol；【小問2詳解】根據蓋斯定律，將①+②=③得CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(g)，所以△H3=-99kJ/mol+44kJ/mol=-55kJ/mol；【小問3詳解】化學平衡常數是可逆反應達到平衡狀態(tài)時各種生成物濃度冪之積與各種反應物濃度冪之積的比，則反應①的化學平衡常數表達式為K=；根據圖示可知：在壓強一定時，隨著反應溫度的升高，CO的平衡轉化率隨溫度的升高而減小；反應①的正反應是氣體體積減小的反應。在溫度不變時，增大體系壓強，化學平衡向氣體體積減小的正反應方向移動，導致CO的平衡轉化率增大。根據圖示可知：在溫度相同時CO的轉化率：p3>p2>p1，所以壓強大小關系為：p3>p2>p1；【小問4詳解】在其它條件不變時，升高溫度，反應速率加快，達到平衡所需時間縮短，先達到平衡。根據圖象可知反應在溫度為T2時先達到平衡，說明反應溫度：T1<T2；反應③化學方程式為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(g)，在恒溫恒容時，氣體的物質的量的比等于壓強比。在反應開始時，n(CO2)=2mol，n(H2)=6mol，n(總)開始=2mol+6mol=8mol。若反應溫度T1時達到平衡后，CO2的轉化率為50%，則根據物質反應轉化關系可知平衡時n(CO2)=1mol，n(H2)=3mol，n(CH3OH)=n(H2O)=