山東省德州市2024年高考三模考試化學試卷(附答案)

4.已知M、R、X、Y、Z屬于短周期元素,M與X同主族,M單質與X單質化合可形成一種漂

高三化學試題白性物質;R可形成三鍵的單質氣體;X、Y、Z與R同周期，且Z原子的半徑最小,Y的基

態(tài)原子價層P軌道有2個電子。下列說法正確的是

本試卷分第I卷（選擇題）和第U卷（非選擇題）兩部分。滿分100分，考試時間90分鐘。

A.簡單離子半徑:M>Z>RB.MX3與RZ3均為極性分子

注意事項：

C.最高價含氧酸酸性:Z〉R>YD.第一電離能:R>X>Y

L答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

5.下列物質鑒別方法（必要時可以加熱）錯誤的是

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。

A.氨水鑒別:AlCk溶液、MgCb溶液、BaCb溶液

如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡

B.溟水鑒別:苯酚溶液、KI溶液、AgNOs溶液

上。寫在本試卷上無效。

C.酸性KMnO4溶液鑒別：甲苯、CCL、乙醇

3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

新制（）懸濁液鑒別：乙醇、乙醛、乙酸

.D.CUOH2

可能用到的相對原子質量:H1B11C12O16Na23S32Zn65

S6.用過量的鹽酸和CuCl溶液的混合液作為浸取劑，浸取黃銅礦（CuFeS?）的流程示意圖

S2

第I卷（選擇題共40分）如下。

一、選擇題:本題共10小題,每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。~>?含[CuCL]-、F/+的溶液

過量的HCl-CuCb混合液J

1.山東博物館的下列“鎮(zhèn)館之寶”，其主要成分不能與其他三種歸為一類的是黃銅礦兩

溶解、過濾

Lf含S、少量CuS等的固體

下列說法錯誤的是

A.[CuClzIT的中心離子是Cu+,配體是C「

B.參與反應的〃（CuCl?）:〃（CuFe4）=3：1

C.浸取劑中的c「有助于CuFeSz固體的溶解

D.用濃鹽酸和FeCl3溶液的混合液也可能使黃銅礦溶解

2.下列物質的應用中涉及氧化還原反應的是

7.一種以NaBr作為電解液，在恒壓電解池中光催化烯煌轉化為環(huán)氧化物的方法如下圖所

A.用SO?漂白紙漿用燒堿處理含高濃度的廢水

B.NHj示。下列說法正確的是

C.用C1O2處理飲用水進行凈水消毒D.用純堿溶液去除物品表面的油污

3.關于下列儀器使用的說法正確的是

密

料

比乂同

TOT

①⑨肉④⑤⑥

A.分離苯和澳苯時需要用到①④B.蒸發(fā)結晶時需要用到③

C.能作為反應容器的儀器為①②⑤D.使用前需進行檢漏的儀器為⑤⑥

高三化學試題第I頁（共10頁）高三化學試題第2頁（共10頁）

為光電解池的陰極

A.BiVO4C.配制Na2CO3溶液定容時俯視，會導致標準鹽酸濃度偏大

B.若Pt電極生成11.2L（標準狀況）乩，理論上生成0.5mol27D.終點2的現(xiàn)象是滴入最后半滴標準鹽酸，溶液紅色恰好消失

R10.下列說法正確的是

C.上述過程中只有極性鍵的斷裂與生成A.標準鹽酸的濃度為0.12mol-L-1

D.上述過程中涉及到的有機反應類型均為取代反應B.步驟③中V可能等于12.50mL

8.烯丙基芳基酸加熱時可以重排生成O一烯丙基苯酚，這個反應被稱為Claisen重排。如C.若Vi〉1，試樣的成分為NaOH和Na2CO3

D.若％=12.00mL,V2=20.00mL,則Na2co3的質量分數(shù)為34.57%

二、選擇題:本題共5小題,每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求,

全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。

甲乙丙11.在濃硫酸作用下，苯與濃硝酸發(fā)生反應的反應歷程如圖。下列說法錯誤的是

下列說法不正確的是二O261.9

H過建至1226.48

.過濾數(shù)-1

A.甲、乙、丙三者屬于同分異構體f

v150.05

M過濾態(tài)2-2

可用紅外光譜鑒別甲、乙、丙'、!?制"=''

B.器

工效分\

文H""\\?H

C.等物質的量乙和丙與足量濱水反應消耗漠的物質的量不相等集

H\O2N早〈H

O2N+OSO3H'、

OCH2CHCHCH3OHHHH\'、產(chǎn)礪［HO3so虹、H

\-------------H

依據(jù)上述原理判斷/重排后的產(chǎn)物為/ti***1、TC+.-CCCTT\H

D.CHCHCH2十ZU2十

\_____1A+H2SO4

\-1V3.U3H'YH

CH3\產(chǎn)物2H

反應歷程

閱讀以下材料,回答9?10題

A.生成中間體時碳的雜化方式未發(fā)生改變B.生成中間體的反應為決速步驟

工業(yè)堿的主要成分主要是NaOH和Na2CO3或Na2CO3和NaHCOs（無其他雜質）。

C.產(chǎn)物1為加成反應的產(chǎn)物D.動力學和熱力學優(yōu)勢產(chǎn)物均為產(chǎn)物2

實驗室用鹽酸做標準溶液，酚隊和甲基橙雙指示劑來滴定測定工業(yè)堿的組成和含量。已知

12.碳酸亞乙烯酯是有效的鋰離子電池電解液的有機成膜添加劑，其合成路線如下圖所示。

室溫下NaHCO3溶液的pH為8.32,飽和H2CO3溶液的pH為3.890實驗步驟如下：

①量取6.Omol?I,T鹽酸5.0mL加入到245mL蒸俺水中混合均勻備用。

②稱取1.06g無水Na2co3置于小燒杯中，加入適量蒸鏘水溶解并轉移到100mL容量

瓶中.定容搖勻后轉移到試劑瓶中備用。

③量取15.00mLNa2CO3溶液，加1?2滴甲基橙，用標準鹽酸滴定至溶液由黃色變橙OHO

色，3次平行實驗所用鹽酸平均體積為VmL,計算標準鹽酸濃度。

已知:雙鍵碳連羥基不穩(wěn)定，會異構化，如：CH2CRfCH3CR。下列說法錯

④稱取一定質量的工業(yè)堿置于燒杯中，加入適量蒸偏水溶解，配置成250mL溶液。量誤的是

取25.00mL于錐形瓶中，加入指示劑1,用標準鹽酸滴定至終點1,記錄所用鹽酸體積；再加A.X的核磁共振氫譜有1組峰

入指示劑2,繼續(xù)用標準鹽酸滴定至終點2,記錄所用鹽酸體積。進行3次平行實驗，終點1B.Y含有2個手性碳原子

所用標準鹽酸平均體積％mL,終點2所用標準鹽酸平均體積為V2mLoc.Z的水解有機產(chǎn)物存在順反異構

9.下列說法錯誤的是

A.步驟①中用到兩種量程的量筒D.Y—Z的化學方程式：［>O+(C2H5)3N-----［|>O+(C2H5)3NHC1

B.裝待測液的滴定管應用待測液潤洗2~3次

高三化學試題第3頁（共10頁）高三化學試題第4頁（共10頁）

13.以磷石膏(含CaSO"和少量SiOz等)為原料制備輕質CaCOs的部分流程如題圖。室溫下,A.①代表滴定Ce(NO3)3溶液的變化關系

711

Kal(H2C03)=4.5X10-,Ka2(H2C03)=4.7X10-,Kb(NH3-H2O)=1.8X10^1,B.調(diào)節(jié)pH=5時,溶液中AF+完全沉淀

C.滴定HR溶液至X點時，溶液中:c(Na+)>c(OH-)

>c(H+)

D.經(jīng)計算,AKOH)3不能完全溶于HR溶液

第卷(非選擇題共分)

下列說法錯誤的是II60

A.0.Imol-LT(NHQ2cO3溶液中：2c(CO/三、非選擇題：本題包括5小題，共60分。

16.硼族元素可形成許多結構和性質特殊的化合物，回答下列問題：

B.濾渣中含有SiO2

(1)過硼酸鈉Na2|：B2(。2)2(。H)J被用于洗衣粉中作增白齊lJ,其陰離子結構如圖所示

C.“轉化”后的清液中一定存在?

_HOOOOH12一

VV，該陰離子組成元素中第一電離能最大的元素是，該物

2+

D.“浸取”發(fā)生反應CaO+2NH^==Ca+2NH31+H2O_HOO()OH_

質可用于增白的原因是。

14.光電催化CO?還原為含C化合物，不僅實現(xiàn)了C02的高效轉化和利用,并且為合成碳

氫化合物提供了一條新的途徑，其工作原理如下。下列分析錯誤的是(2)硼酸三甲酯(CHjO%B由硼酸H3BO3和甲醇互相反應而制得。熔沸點(CH'O為B

網(wǎng)803(填“>”或“<”或“=")，原因是。比較(CHsOXB和H3BO3

中O—B—O鍵角的大小順序是(CHsO'B旦3。3(填“〉”或“〈”或“=”)。

(3)氮化硼晶體有多種結構，六方相氮化硼結構與石墨相似，但不具有導電性。六方氮

化硼中與B距離最近且相等的B有個。

(4)科學家利用B2O3和過量碳高溫條件下合成一種非常堅硬的物質，其結構如圖所示,

該反應的化學方程式為。晶胞參數(shù)：a=b=c(單位nm),a=B=>=90°。若

NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g-cm-\

A.裝置中隔膜為質子交換膜

B.該裝置的能量來源是光能和電能

C.陰極產(chǎn)生乙烯的電極反應為：2CO2+12e-+12H+=C2H,+4H?O

D.每產(chǎn)生32g氧氣,電路中轉移電子數(shù)為4NA

17.利用熱鍍鋅廠在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的副產(chǎn)品鋅灰(主要成分為ZnO,Fe2O3及少量

15.298K時，用NaOH溶液分別滴定等物質的量濃度的HR,A1(NO3)3,Ce(NO3)3三種溶AszO3、CuO、PbO等)為原料制備氧化鋅或皓磯(ZnSO&?7H^O)工藝流程如下：

液。pM[p表示負對數(shù),M表示瞿弓、c(AF+)、c(Ce3+)]隨溶液pH變化的關系如圖NH4HCO3

區(qū)才沉鋅H段燒IZn。

所示。已知：常溫下,&1,仁6(011)3：|〉人1)。1(011)3：|,當離子濃度<10—511101?L-

時，該離子完全沉淀。下列推斷正確的是系列操作

ZnSO-7HO

途徑n42

高三化學試題第5頁(共10頁)高三化學試題第6頁(共10頁)

已知:①“浸取”時,ZnO和CuO轉化為［Zn(NH3)4T+、［Cu(NH3)4戶進入溶液；已知：I.氯化鋁可與酮絡合而失效n.幾種物質的性質如表所示

-24

②25℃時，Ksp(CuS)=6.4Xl(T36,Ksp(ZnS)=l.6X10；名稱分子量性狀熔/沸點溶解性

③深度除雜標準:溶液中儲瑟第%W2.OXI。-'；

苯78無色透明液體5.5/80.1℃不溶于水,易溶于醇和醴

CC1154無色液體—22.6/76.8℃微溶于水,易溶于醇和醴

④有機萃取劑(用HR表示)可萃取出Zn"，其萃取原反應為：2郎+21!2+=2颯+2可。4

白色粉末（升華）℃溶于水并強烈水解,溶于醇、醴并放熱

(D浸渣中含有的物質包括PbOCL。無水A1C13133.5194/180

(2)除碑時,AsO『轉化為FeAsO4沉淀，寫出該反應的離子方程式。二苯酮182白色晶體48.5/305.4℃不溶于水,易溶于醇和醴

1

(3)若深度除銅所得濾液中［Zn(NH3)的濃度為0.2mol-1/，則溶液中S?一(不考實驗步驟

慮水解)濃度至少為mol?LT,才能達到深度除雜標準。步驟一:按圖示安裝儀器,并檢驗裝置的氣密性

(4)反萃取加入的X最佳物質為。步驟二:稱取mg無水氯化鋁，置于三頸燒瓶中，再加入4.7mL(0.05mo1)四氯化碳。

(5)“沉鋅”過程獲得Zn(OH)z-ZnCOs,離子方程式為。將三頸燒瓶在冷水浴中冷卻到1。?15℃,緩慢滴加2.7mL(0.03mo1)無水苯及2.3mL

(6)獲取皓磯的一系列操作包括、過濾、洗滌、干燥。取28.7g產(chǎn)品加熱至不同四氯化碳混合液，維持反應溫度在5?10℃之間。

溫度，剩余固體的質量變化如圖所示。已知B-D的過程中產(chǎn)生兩種氣體，分析數(shù)據(jù),寫步驟三:在10℃左右繼續(xù)攪拌1小時。然后將三頸燒瓶沒入冰水浴，在攪拌下慢慢滴加

出該過程的化學方程式。30mL水。改為蒸儲裝置，蒸去四氯化碳及少量未反應的苯，在加熱套上蒸儲0.5h,并

30促使二苯二氯甲烷水解完全。

§步驟四:分出下層粗產(chǎn)品，水層用蒸出的四氯化碳萃取一次，合并后用無水硫酸鎂干燥。

喇2o

眼先在常壓下蒸出四氯化碳，溫度升至℃左右時停止加熱，再減壓蒸鐳出二苯酮。

將90

及

畫(1)球形干燥管的作用。

布1O

一(2)一般要稱取高于催化劑量的氯化鋁，原因。

藤

(3)圖乙中毛細管的作用。

02004006008001000(4)需減壓蒸出二苯酮的原因。

溫度/七

(5)①若步驟三、四操作忽略水體積的變化,則萃取完成后,為了測定二苯酮水解后溶液

18.二苯酮是紫外線吸收劑、有機顏料等的中間體，某小組設計實驗并合成二苯酮反應原理中C廠濃度，取10mL水層溶液，選用(填序號)做指示劑，用amol-L-1的硝

及實驗裝置如下：酸銀溶液進行滴定,滴定終點消耗VmL,達到滴定終點的現(xiàn)象為。

A.NaCl溶液B.NaBr溶液C.NaCN溶液D.NazCrO4溶液

難溶物AgClAgBrAgCNAg2CrO4

顏色白色淺黃色白色磚紅色

Kp1.77X101115.4X10-42.7X10T61.12X10TZ

②若步驟四蒸儲出的產(chǎn)品不純,需用(填標號)進行重結晶進一步提純得到n

克二苯酮；

A.NaOH溶液B.乙醇C.鹽酸D.水E.石油醒

通過計算可知,步驟三:、四操作過程中產(chǎn)品的損耗率為(列出計算式，產(chǎn)品損耗

產(chǎn)品損失量

X100%）。

產(chǎn)品理論量

高三化學試題第7頁(共10頁)高三化學試題第8頁(共10頁)

19.(12分)下圖為某種治療晚期帕金森病藥物的兩種合成路線，已知:

(3)RNH+BrR3—RiNR3+HBr

n(H2O)/n(CH3OH)

RR

22(3)若甲醇水蒸氣重整反應是在吸附劑CaO存在的情況下進行的，產(chǎn)氫量隨溫度和

“八、.B(C3H9N)48%HBrF(C6H7SBr)

路線一：A(GiH12O2)----------?CCCuHigON)fD——>E-------------5(CaO)

w之比的影響如下圖所示。已知吸附劑CaO的碳酸化反應為:CaO(s)+COz

?Z(CH3OH)

(g)^^CaCO3(s)AH4<0O

OCH3

回答下列問題：

(DB的化學名稱:，有機化合物M(C4HnN)是B的同系物，則M的同分異構

體有種。C的結構簡式:,C-D的反應類型:。

(2)H中含有的官能團名稱:,F中五元環(huán)所有原子在同一平面上，則硫原子的

雜化方式:,J+KfL的化學方程式:o”(CaC)

①當“、口5八一定時，溫度小于230℃,隨溫度升高產(chǎn)氫量增加;溫度大于300℃時,

20.(12分)甲醇水蒸氣重整制氫轉換條件溫和、副產(chǎn)物少，成為了諸多富氫燃料的首選之

一。甲醇水蒸氣重整制氫過程中的的化學反應如下：產(chǎn)氫量隨溫度升高而降低，降低的原因。

i.CH3OH(g)+H2O(g)^3H2(g)+CO2(g)△"]②在溫度為T℃的恒容密閉的石英管中,加入碳酸鈣,加熱至反應完全后(碳酸鈣始終

=-1有剩余)，測得二氧化碳壓強為。在相同溫度下的恒容密閉石英管中按

ii.CO2(g)+H2(g)^^CO(g)+H2O(g)AH2+41kJ?molakPa

iii.CHOH(g)^^CO(g)+2H(g)AH=+90kJ-mol-1

323!1通入水蒸氣和甲醇，并加入適量CaO,測得壓強為p°kPa,待反應達

(l)AHi=kJ-moL,若反應i正反應的活化能Mi=akJ?moL,則逆反應

-1平衡后，測得二氧化碳的選擇性為80%,氫氣的分壓為6kPa,若氧化鈣對二氧化碳的吸

的活化能E&=kJ-molo

收率為50%,則CO的平衡分壓為kPa,反應iii的K=。若繼續(xù)加

(2)下圖為含碳產(chǎn)物的選擇性(CO的選擇性是指反應生成CO的甲醇占轉化的甲醇的2p3

人甲醇，則心黑學(填“增大”、“減小”或“不變”)。

百分比)及產(chǎn)氫率隨水醇物質的量之比的變化圖像，曲線是COzn(CO2)---------------

選擇性曲線。由圖可知，下列最優(yōu)水醇物質的量之比是。

A.1.2B.1.7