科粵版九年級下冊化學全冊教學課件（2022年12月修訂）

科粵版化學九年級下冊全冊教學課件第六章金屬6.1金屬材料的物理性質科粵版·九年級化學下冊新課導入應用廣泛的金屬材料建筑橋梁器械車輛、飛機、艦艇生活用具其它用途推進新課富有特色的物理性質根據(jù)下面的圖片，你能說出金屬的用途嗎？從中你又可以總結出金屬具有哪些物理性質？有金屬光澤金、鉑用來打造首飾銅可用來制造電線良好的導電性鋁和鐵可用來制造炊具良好的導熱性金、銀、銅和鋁等可拉成細絲或壓成薄片一定的延展性歸納金屬共有的物理性質共性：①常溫下都是固體（汞除外）；②有金屬光澤；③大多數(shù)金屬是熱、電的良導體；④有延展性。這些是金屬區(qū)別于非金屬的物理性質但是，不同金屬的密度、沸點、熔點、硬度等物理性質差別也較大。例如:大多數(shù)金屬都是銀白色的，但銅卻呈________，金呈________。不同金屬也有本身的特性紫紅色黃色在常溫下，大多數(shù)金屬是固態(tài)，但汞是_______。液態(tài)金屬在通常狀況下特有的若干物理性質思考

考慮物質的用途時，首先要考慮物質的_____，還需要考慮那些因素？性質使用是否便利資源廢料是否易于回收價格是否美觀對環(huán)境的影響金屬之最1.地殼中含量最高的金屬元素：2.人體中含量最高的金屬元素：3.目前世界年產量最高的金屬：4.導電、導熱最好的金屬：5.硬度最高的金屬：6.熔點最高的金屬：7.熔點最低的金屬：8.密度最大的金屬：9.密度最小的金屬：鋁鈣鐵銀鉻鎢汞鋨鋰你知道嗎？交流討論1.為什么當今社會的生產活動中，鐵是應用最廣泛的金屬?鐵是當今社會生產活動中應用最廣泛的金屬，究其原因是多方面的：①含量豐富；②冶煉容易；③歷史悠久；④性能多樣；⑤價格便宜。2.為什么電線用銅絲制作、高壓線用鋁絲制作而不用導電性能更好的銀絲?金屬的選用不僅考慮性能，還要考慮經濟和用量。銀在自然界少，價格高，屬于貴金屬的范疇。使用銅、鋁更劃算。3.如果用鋁絲代替鎢絲制作電燈泡結果會怎樣?鋁的熔點（660℃）比鎢的熔點（3410℃）低得多，燈泡通電，燈絲發(fā)熱溫度升高，會造成鋁絲熔化，燈泡爆炸。神奇的合金特性生活中有許多金屬制品：它們都是純金屬制成的嗎？合金合金是指由一種金屬與其他金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特性的混合物。合金的定義：思考合金與組成它的金屬相比，物理性質有什么變化？銅黃銅鋁鋁合金觀察活動目的：知道合金的一些特性。（1）取三組金屬片，如圖所示互相橫移刻劃，看誰硬度大?將比較結果填入下表。(用“>”或“<”表示)＜＜＜結論：合金的硬度通常比純金屬_____。大（2）比較某些合金及其組分的熔點:結論：合金的熔點通常比其組分的熔點_____。低歸納更大的硬度較低的熔點更高的強度(韌性好,耐拉伸、耐彎曲、耐壓打)更好的抗腐蝕性能合金與純金屬相比：幾種合金的組分、特性和重要用途

鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要材料，它具有很多優(yōu)良的性能，如熔點高、密度小、可塑性好、易于加工、機械性能好等。尤其是抗腐蝕性能非常好，即使把它們放在海水中數(shù)年，取出后仍光亮如新，其抗腐蝕性能遠優(yōu)于不銹鋼，因此被廣泛用于火箭、導彈、航天飛機、船舶、化工和通訊設備等。隨堂練習3.金屬的物理性質：常溫下大多數(shù)金屬為

體（

為液體），有

光澤，是

和

的良導體。一般為

色（但

、

除外）。1.金屬材料包括

和

。2.世界上年產量居前三位的金屬依次是

、

、

。純金屬合金鐵鋁固汞金屬銅電熱銀白銅金4.物質的

在很大程度上決定物質的用途，但這并不是唯一的決定因素，除此之外還要考慮價格、資源、對環(huán)境的影響等。性質5.在金屬中加熱熔合某些

或

，就可以制得具有

特征的合金?？梢?，合金一定是

物。金屬非金屬金屬混合6.合金與組成它的純金屬相比，具有

大、熔點低、

強等特點，因此日常生活中使用的金屬材料大多是

?？垢g性硬度合金7.生鐵和鋼都是

的合金，主要是由于其

不同，它們的性能不同。鐵含碳量課堂小結幾種重要的金屬金屬合金金屬的物理性質決定物質用途的因素金屬的用途共性個性主要取決于性質，還需考慮其他因素幾種重要的金屬金屬合金定義幾種重要的合金合金的性能合金的抗腐蝕能力一般強于組成它的純金屬合金的熔點一般低于組成它的純金屬合金的性能比純金屬優(yōu)越，日常生活中應用更廣泛課后作業(yè)1.完成課本P168-1696.1習題；2.完成練習冊本課時的習題。謝謝大家學生課堂行為規(guī)范的內容是：按時上課，不得無故缺課、遲到、早退。遵守課堂禮儀，與老師問候。上課時衣著要整潔，不得穿無袖背心、吊帶上衣、超短裙、拖鞋等進入教室。尊敬老師，服從任課老師管理。不做與課堂教學無關的事，保持課堂良好紀律秩序。聽課時有問題，應先舉手，經教師同意后，起立提問。上課期間離開教室須經老師允許后方可離開。上課必須按座位表就坐。要愛護公共財物，不得在課桌、門窗、墻壁上涂寫、刻劃。要注意保持教室環(huán)境衛(wèi)生。離開教室要整理好桌椅，并協(xié)助老師關好門窗、關閉電源。6.2金屬的化學性質第1課時金屬的化學性質科粵版·九年級化學下冊新課導入不法商販用銅鋅合金冒充黃金欺騙消費者，你能用簡單的方法去拆穿他們的騙局嗎？你能辨別哪個是黃金哪個是黃銅嗎？金屬既有共性，又有個性。物質的用途不僅取決于物質的物理性質，還與物質的化學性質有關。那么，金屬有哪些化學性質呢？推進新課變化多樣的化學性質1.金屬跟氧氣反應a.Mg在空氣中燃燒：常溫：Mg表面容易形成一層氧化膜。點燃：鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光。化學方程式：白色點燃2Mg+O22MgOb.Fe和O2：常溫：常溫下Fe不易與空氣中的氧氣發(fā)生反應；但在潮濕的空氣中，會緩慢氧化生成鐵銹。點燃：Fe在純氧中劇烈燃燒，火星四射、生成黑色固體、放出大量的熱?；瘜W方程式：黑色3Fe+2O2Fe3O4點燃c.Cu和O2：銅跟氧氣在加熱時反應，生成黑色的氧化銅?；瘜W方程式：黑色2Cu+O22CuO△實驗表明，許多金屬都能與氧氣發(fā)生反應，生成氧化物。思考有沒有例外呢？“真金不怕火煉”金不能與氧氣反應思考為什么金屬與氧氣反應中存在能否反應，及反應劇烈程度不同的差異呢？金屬與氧氣反應的劇烈程度與金屬的活潑程度有關（即金屬活動性）?；顒有裕烘V>鐵、銅>金歸納1.大多數(shù)金屬都能與_______反應，反應劇烈程度________(相同，不相同）。2.金屬的活動性：說明_____較活潑，______次之，______很不活潑。氧氣不相同AuMgFe、Cu2.金屬跟稀鹽酸（或稀硫酸）反應a.鋁跟稀鹽酸：現(xiàn)象：鋁片插入一會兒后產生氣泡，越來越明顯增多，發(fā)熱，鋁片逐漸溶解。化學方程式：2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑b.鐵跟稀鹽酸：現(xiàn)象：鐵釘插入后有氣泡產生并慢慢增多，發(fā)熱。鐵釘溶解，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色?；瘜W方程式：Fe+2HClFeCl2+H2↑c.銅跟稀鹽酸：現(xiàn)象：沒有反應現(xiàn)象。思考為什么鋁和鐵能跟稀鹽酸反應生成氫氣而銅卻不能呢？金屬與酸反應，反應情況或反應速率能反映金屬的活動性，只有較活潑的金屬能跟酸反應生成氫氣。故這幾種金屬的活動性順序為Al＞Fe＞Cu歸納3.金屬跟某些金屬化合物溶液的反應a.鋁跟硫酸銅溶液：現(xiàn)象：鋁片表面有暗紅色出現(xiàn)，溶液由藍色逐漸變淺至無色?；瘜W方程式：2Al+3CuSO4Al2SO4+3Cub.鐵跟硫酸銅溶液：現(xiàn)象：鐵釘表面有暗紅色出現(xiàn)，溶液由藍色漸變淺綠色?；瘜W方程式：Fe+CuSO4FeSO4+Cuc.銅跟硫酸鋁溶液：現(xiàn)象：沒有反應現(xiàn)象。思考為什么鋁和鐵能跟硫酸銅溶液反應，而銅卻不能與硫酸鋁或硫酸亞鐵溶液反應呢？與金屬活動性強弱有關。活潑的金屬能將不如它活潑的金屬從其化合物溶液中置換出來。歸納隨堂練習1.鋁抗腐蝕性好的原因為

。鋁的表面能氧化，表面形成一層致密的氧化膜2.鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應，其化學方程式分別為；。3.銅絲在氧氣中加熱的化學方程式為

。

4.“真金不怕火煉”說明金

。

化學性質穩(wěn)定5.下列關于金屬與氧氣反應的說法正確的是（）A.紅熱的鐵絲在空氣中能燃燒B.各種金屬在常溫下都能與氧氣反應C.根據(jù)金屬與氧氣反應的難易程度，可以初步比較一些金屬的活動性D.在較高溫度下能與氧氣反應的金屬，在常溫下也能與氧氣反應C6.春節(jié)期間，小明媽媽從市場買了一匹金黃色的“金馬”回來做裝飾品，小明懷疑它是鋅銅合金而不是黃金，為了辨別真?zhèn)?，下列幾種方案中，能區(qū)分黃金與假黃金的是（）A．在空氣中灼燒 B．觀察顏色C．放在鹽酸中 D．放入水中AC7.如圖，兩只U形管中分別加入純凈、等物質的量的鋁粉和鐵粉，同時將兩端注射器內的液體（等質量、濃度為20%的稀硫酸）快速注入U形管中。Ⅰ.寫出鐵粉與稀硫酸發(fā)生反應的化學方程式________________________。Ⅱ.反應結束并冷卻至室溫，發(fā)現(xiàn)左端氣球膨脹程度明顯大于右端，若僅有一只U形管內的硫酸有剩余，則是______（填“左”或“右”）端的U形管。右Fe+H2SO4FeSO4+H2↑課堂小結金屬主要的化學性質：1.多數(shù)金屬都能跟氧氣發(fā)生氧化反應，生成氧化物。2.活潑金屬可跟稀硫酸和稀鹽酸一類的稀酸發(fā)生置換反應，放出氫氣。3.較活潑金屬可跟較不活潑金屬化合物的溶液發(fā)生置換反應，將較不活潑金屬置換出來。課后作業(yè)1.完成課本P175第1、2、7題；2.完成練習冊本課時的習題。謝謝大家學生課堂行為規(guī)范的內容是：按時上課，不得無故缺課、遲到、早退。遵守課堂禮儀，與老師問候。上課時衣著要整潔，不得穿無袖背心、吊帶上衣、超短裙、拖鞋等進入教室。尊敬老師，服從任課老師管理。不做與課堂教學無關的事，保持課堂良好紀律秩序。聽課時有問題，應先舉手，經教師同意后，起立提問。上課期間離開教室須經老師允許后方可離開。上課必須按座位表就坐。要愛護公共財物，不得在課桌、門窗、墻壁上涂寫、刻劃。要注意保持教室環(huán)境衛(wèi)生。離開教室要整理好桌椅，并協(xié)助老師關好門窗、關閉電源。第2課時金屬的活動順序置換反應科粵版·九年級化學下冊復習導入思考：金屬主要有哪些的化學性質？金屬與稀酸的反應、金屬與金屬化合物溶液的反應都與金屬活動性強弱有關。那么，如何比較金屬活動性的強弱呢？思考推進新課經過多方面的研究，科學家將常見金屬按其活動性強弱排列如下，稱為金屬活動性順序。KCaNaMgAlZnFeSnPb〔H〕CuHgAgPtAu金屬活動性由強逐漸減弱一、金屬活動性順序說明：1.金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。2.位于氫前的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。3.位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。KCaNaMgAlZnFeSnPb〔H〕CuHgAgPtAu金屬活動性由強逐漸減弱自由討論1.如何驗證Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性？KCaNaMgAlZnFeSnPb〔H〕CuHgAgPtAu金屬活動性由強逐漸減弱方法1：將活動性居中的金屬單質，例如取Cu絲，而Cu兩邊的金屬取其溶液，如ZnCl2溶液和AgNO3溶液，然后將Cu絲分別伸入兩溶液中，通過是否有金屬被置換出來而確定金屬的活動性。即中間的金屬，兩端的溶液的方法。方法2：將金屬活動性居中的金屬鹽溶液，例如取CuSO4溶液，而Cu兩邊的金屬取其單質，如Zn片和Ag片，然后分別將Zn片和Ag片放入CuSO4溶液中，根據(jù)是否有紫紅色的銅被置換出來，確定金屬的活動性。即中間的溶液，兩端的金屬的方法。2.如何驗證Mg、Zn、Cu、Ag的活動性？自由討論KCaNaMgAlZnFeSnPb〔H〕CuHgAgPtAu金屬活動性由強逐漸減弱氫前氫后一般情況下金屬可分成兩類：一類氫前金屬，一類氫后金屬。所以通常先取四種金屬的單質和一種稀酸（如稀鹽酸）反應，根據(jù)是否有氣泡產生，來確定Mg、Zn比Cu、Ag活潑，同時又可根據(jù)產生氣泡速率的快慢來確定Mg比Zn活潑。氫后金屬，可根據(jù)金屬單質與金屬鹽溶液的反應來確定Cu比Ag活潑（例如將Cu絲放入AgNO3溶液中）。歸納常用的探究金屬活動性順序的方法：方法1：利用金屬與鹽酸、稀硫酸的反應。依據(jù)現(xiàn)象判斷：放出氣體速率越快，其金屬活動性越強。沒有氣體產生的，其金屬活動性位于金屬活動性順序中氫的后面。方法2：利用金屬與金屬化合物溶液的反應。依據(jù)反應能否發(fā)生判斷：能反應說明置換的金屬比被置換金屬活動性強。二、置換反應在下面的反應中，反應物和生成物哪些是單質，哪些是化合物?請將答案填在下方的空格內。單質化合物化合物單質上述反應都屬于“置換反應”,你能不能說一說什么叫置換反應?由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應叫做置換反應。特點：①形式上：單質+化合物→單質+化合物。一般形式可表示為：A+BC→B+AC。是化學反應基本類型之一。由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應叫做置換反應。特點：②“置換”實際上就是位置交換，“一換一”，反應前后一定有單質出現(xiàn)；反應中一定有化合價的改變。常見的類型：1.金屬與酸的反應，如：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑2.金屬與金屬化合物溶液的反應，如：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu3.非金屬與金屬氧化物的反應，如：2C+2CuO===2Cu+CO2↑高溫隨堂練習1、判斷下列置換反應能否發(fā)生，為什么？A.Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑B.Cu＋2HCl＝CuCl2＋H2↑C.2Fe＋6HCl＝2FeCl3＋3H2↑D.Cu+2AgCl==CuCl2+2AgE.Fe+Zn(NO3)2==Zn+Fe(NO3)22.有X、Y、Z三種金屬，將X、Y浸入稀鹽酸中，Y溶解、X不溶解；將X浸入Z的硫酸鹽溶液中，X的表面附著Z的金屬，則三種金屬活動性由強到弱的順序為（）A.Z、Y、X

B.Y、X、ZC.Z、X、Y

D.Y、Z、X

B3.某金屬A能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應，但不能跟氯化鋅溶液反應，關于A、銅、鋅的金屬活動性由強到弱排列正確的是（）A.Zn、A、CuB.Zn、Cu、AC.A、Zn、CuD.Cu、A、ZnA4.將潔凈的鐵絲浸入含有Ag(NO3)2和Zn(NO3)2的電鍍廢水中，一段時間后取出，鐵絲表面覆蓋了一層物質，這層物質是()A．Ag、ZnB．AgC．ZnD．Ag、FeB課堂小結1、本節(jié)課學習了什么內容？2、你有何收獲？課后作業(yè)1.完成課本P175第3、4、5、6題；2.完成練習冊本課時的習題。謝謝大家學生課堂行為規(guī)范的內容是：按時上課，不得無故缺課、遲到、早退。遵守課堂禮儀，與老師問候。上課時衣著要整潔，不得穿無袖背心、吊帶上衣、超短裙、拖鞋等進入教室。尊敬老師，服從任課老師管理。不做與課堂教學無關的事，保持課堂良好紀律秩序。聽課時有問題，應先舉手，經教師同意后，起立提問。上課期間離開教室須經老師允許后方可離開。上課必須按座位表就坐。要愛護公共財物，不得在課桌、門窗、墻壁上涂寫、刻劃。要注意保持教室環(huán)境衛(wèi)生。離開教室要整理好桌椅，并協(xié)助老師關好門窗、關閉電源。6.3金屬礦物與冶煉科粵版·九年級化學下冊新課導入你知道生活中的金屬是從哪里來的嗎？它們來自地殼中天然存在的礦物，絕大多數(shù)都是以化合物形態(tài)存在于礦物之中。自然界中以單質形式存在的銀自然界中以單質形式存在金有少數(shù)很不活潑的金屬能以單質形態(tài)存在。推進新課幾種金屬礦物赤鐵礦(Fe2O3)鈦鐵礦(FeTiO3)磁鐵礦(Fe3O4)黃鐵礦(FeS2)孔雀石[Cu2(OH)2CO3]赤銅礦(Cu2O)鋁土礦(Al2O3)鋼鐵是怎樣煉成的？思考礦石是怎樣變成金屬的？把金屬礦物變成金屬的過程，叫做金屬的冶煉。煉鐵的過程稱之為鐵的冶煉。探究鐵冶煉的原理【實驗】一氧化碳還原氧化鐵實驗原理：實驗裝置：實驗步驟：1.向耐高溫的硬質玻璃管中裝入少量氧化鐵粉末；2.通入一氧化碳，等片刻后點燃尖嘴管處酒精燈；3.用酒精噴燈對著玻璃管放氧化鐵處加熱；4.當紅棕色粉末已轉變成黑色后，停止加熱，再通一會兒一氧化碳，直至玻璃管冷卻。實驗現(xiàn)象：硬質玻璃管中紅褐色物質逐漸變成黑色；試管內的石灰水變渾濁；說明反應生成物有：Fe和CO2思考1.為什么通一段時間CO后，再加熱Fe2O3？目的是排盡試管內的空氣，防止CO與空氣混合氣體加熱時發(fā)生爆炸。2.實驗結束前，為什么還要通CO直至試管完全冷卻？目的是防止氧化鐵還原成鐵后，在較高的溫度下又被氧化；同時防止液體倒吸，炸裂玻璃管。3.將尖嘴導管排出的氣體點燃目的是什么？工業(yè)煉鐵1.原理：高溫下用一氧化碳從鐵礦石中把鐵反應出來。2.主要原料：鐵礦石、焦炭、石灰石

3.主要設備：工業(yè)煉鐵的主要設備是高爐原料主要反應問題：原料中焦炭和石灰石的作用是什么？答：焦炭的作用是作燃料和生成一氧化碳。石灰石的作用是除去爐渣。3.主要設備：4.反應過程：（1）焦炭與過量空氣高溫反應；（2）二氧化碳又與焦炭在高溫下反應生成一氧

化碳；（3）一氧化碳與赤鐵礦石高溫反應。a.C＋O2

CO2

b.CO2＋C

2COc.Fe2O3＋3CO

2Fe＋3CO2點燃高溫高溫5.產物：（1）生鐵；（2）高爐煤氣：CO、CO2、N2、大量灰塵等；（3）爐渣：主要是CaSiO3

。

主要含鐵，除此之外還含有2%~4.3%的碳,還含有少量磷和硫。人們還要把生鐵放在煉鋼爐里，吹進氧氣冶煉，使其含碳量降至0.03%~2%并除去磷、硫等雜質，所得產品稱為鋼。煉鋼鐵的合金生鐵鋼C%

其它雜質機械性能

用途生鐵和鋼的區(qū)別2%－4.3%0.03%－2%Si、Mn、S、P

（較多）Si、Mn、S、P

（較少）質硬而脆、無韌性堅硬、韌性大、可塑性好制鐵鍋、暖氣機床底座等

制造機械、交通工具等我國早在春秋戰(zhàn)國時就開始煉鐵。解放前，我國的鋼鐵生產發(fā)展緩慢，1949年，鋼的年產量僅15.8萬噸，人均不足0.25kg。新中國成立之后，特別是改革開放以來，鋼鐵工業(yè)飛快發(fā)展，近年來年產量都居世界首位，鋼材的品種也大大增加。中國古代冶鐵圖思考用2000t含氧化鐵80%的赤鐵礦礦石理論上可以煉出含鐵96%的生鐵多少噸？解析：純物質的質量＝不純物質的質量×純物質的質量分數(shù)。含有雜質的物質質量不能直接代入化學方程式中計算，因為雜質沒有參加化學反應。本題也可以根據(jù)鐵元素的質量在化學反應前后不變，利用化學式進行計算。解：2000t赤鐵礦石中含氧化鐵的質量為：2000t×80%=1600t160 2×561600t

x160 1600t 2×56x=x=1120

t折合為含鐵96%的生鐵的質量為：1120t÷96%≈1166.7t答：理論上可煉出含鐵96%的生鐵116.7t。設：1600t氧化鐵理論上可以煉出的鐵的質量為x。Fe2O3+3CO

高溫

2Fe+3CO2隨堂練習1.實驗室里用如圖所示裝置還原氧化鐵，關于該實驗下列說法錯誤的是（）A.玻璃管中發(fā)生的反應屬于置換反應B.該實驗說明了一氧化碳既可以燃燒又有還原性C.實驗觀察到的現(xiàn)象為紅棕色固體變黑，澄清石灰水變渾濁D.實驗時，先通入純凈的一氧化碳，再點燃酒精噴燈給玻璃管加熱A2.寫出下列礦物的主要成分的化學式.

赤鐵礦________，磁鐵礦__________，

孔雀石_________________.3.有下列金屬元素:鎂、鐵、鉀、鋁、鈉，在地殼中含

量占第一位的是_____，占第二位的是________.Fe3O4Fe2O3Cu2(OH)2CO3鋁鐵4.某煉鐵廠每天需消耗5000t含F(xiàn)e2O376%的赤鐵礦石，理論上可生產含F(xiàn)e98%的生鐵多少噸？解：Fe2O3質量為5000t×76%＝3800t160 2×563800t

98%·x160 3800t 2×5698%·x=x=2174.3

t設：生鐵質量為x，則純鐵質量為98%·x。Fe2O3+3CO

高溫

2Fe+3CO2答：理論上可日產含鐵98%的生鐵2714.3噸。課堂小結1、本節(jié)課學習了什么內容？2、你有何收獲？課后作業(yè)1.完成課本P1806.3習題；2.完成練習冊本課時的習題。謝謝大家學生課堂行為規(guī)范的內容是：按時上課，不得無故缺課、遲到、早退。遵守課堂禮儀，與老師問候。上課時衣著要整潔，不得穿無袖背心、吊帶上衣、超短裙、拖鞋等進入教室。尊敬老師，服從任課老師管理。不做與課堂教學無關的事，保持課堂良好紀律秩序。聽課時有問題，應先舉手，經教師同意后，起立提問。上課期間離開教室須經老師允許后方可離開。上課必須按座位表就坐。要愛護公共財物，不得在課桌、門窗、墻壁上涂寫、刻劃。要注意保持教室環(huán)境衛(wèi)生。離開教室要整理好桌椅，并協(xié)助老師關好門窗、關閉電源。6.4珍惜和保護金屬資源科粵版·九年級化學下冊新課導入人類的生活離不開金屬

據(jù)有關資料報道，現(xiàn)在世界上每年因腐蝕而報廢的金屬設備和材料相當于年產量的20％～40％。礦物的儲量有限，而且不能再生！交流討論1.金屬腐蝕可給我們帶來哪些危害？2.金屬資源短缺對人類社會的發(fā)展意味著什么？鋼鐵的銹蝕和危害推進新課探究鋼鐵銹蝕的原因鋼鐵銹蝕的因素有哪些?1.鐵的生銹跟氧氣有關；2.鐵的生銹還可能與水分、鹽分有關。提出問題：猜想與假設：實驗設計：取4枚無銹的潔凈鐵釘，如下表圖中所示，分裝在不同條件的試管內，并按下表要求觀察記錄：實驗現(xiàn)象：實驗編號ⅠⅡⅢⅣ觀察記錄片刻后一天后三天后一周后無現(xiàn)象無現(xiàn)象無現(xiàn)象無現(xiàn)象表面開始生銹無無無生銹無無無生銹無無表面開始生銹思考1.上述各組編號的實驗條件有什么不同?I.鐵處于酸性條件；II.鐵同時接觸空氣、水；III.鐵僅接觸水；IV.鐵僅接觸空氣。2.造成鋼鐵銹蝕的主要因素有哪些?①鋼鐵直接接觸酸性物質；②鋼鐵處于空氣和水分共存的環(huán)境中；③鐵銹疏松，對內部無保護作用。3.鐵主要跟哪些物質反應而發(fā)生銹蝕，生成了什么?鐵與空氣和水分共同反應，生成物為Fe2O3·xH2O實驗結論：（1）鐵在干燥的空氣中、在有水無氧氣的環(huán)境中不易生銹，在與水、氧氣同時接觸時易生銹，鐵生銹是鐵與氧氣和水共同作用的結果。（2）遇能反應的酸等物質銹蝕速度更快。歸納鐵在有氧氣和水等物質存在的條件下，發(fā)生復雜的化學反應，生成鐵銹，其主要成分是氧化鐵。由于鐵銹是一種疏松多孔的物質，水分子和氧分子能穿過它的空隙，不斷向里層滲透，繼續(xù)跟鐵反應，直至全部被銹蝕。當鐵接觸易跟它發(fā)生反應的化學物質(如酸溶液等)時，就更容易被銹蝕了。金屬保護1.從資源的采掘與開發(fā)方面：①有計劃、合理地開采資源，嚴禁不顧國家整體利益非法亂采金屬礦產；②積極進行金屬代用品的開發(fā)研究，利用具有特殊性能的塑料去替代金屬材料；③加強廢舊金屬的回收和再利用等。新型塑料廢舊金屬回收2.從保護金屬材料和制品方面——防止銹蝕水氧氣同時滿足鐵生銹的條件破壞其中任意一個條件。怎樣防止鐵生銹呢？思考防銹的方法：歸納1.干——保持鐵制品表面潔凈干燥。2.膜——在鋼鐵表面覆蓋保護膜，如在車船的表面噴涂油漆，機械表面涂油，在鐵制品表面燒涂搪瓷。3.鍍——在鋼鐵表面鍍一層其他金屬，如在鋼鐵表面鍍鋅、鉻。4.烤——用化學方法使鋼鐵表面形成致密的氧化膜，如在鋸條上烤藍等。5.改——改善金屬的本質，添加合金元素，如在鋼鐵中加入鎳制成不銹鋼，可以增強耐腐蝕能力。隨堂練習1.（1）鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵與空氣中的

、

等發(fā)生化學反應的過程。（2）鐵銹主要成分是

，鐵銹很

，易吸水，如不及時除去，會加快鐵的銹蝕。氧氣水Fe2O3疏松2.防銹的方法：（1）隔絕

和

，如在鐵制品表面

、

、電鍍等。（2）改變鐵的組織結構，可制成耐腐蝕的合金，如

?？諝馑⒂推嵬坑筒讳P鋼3.下圖是探究鐵銹蝕條件的裝置。調節(jié)L端與R端的液面高度一致，塞緊木塞，一周后觀察。下列推斷錯誤的是（）A.b試管中鐵釘不會銹蝕B.L端與R端液面高度仍然保持一致C.該實驗說明鐵銹蝕與空氣、水有關D.若將a管中的水改為食鹽水能加快鐵的銹蝕B不生銹生銹，消耗氧氣4.下列措施不能在一定程度上防止金屬生銹的是（）A．在金屬表面涂油或刷漆B．在金屬表面鍍上一層耐腐蝕的鉻C．制成耐腐蝕的合金D．用砂紙擦去鋁制品表面的氧化膜D5.礦產資源的儲量是有限的，而且是不能再生的，下列不符合金屬資源保護的有效途徑的是（）A.合理開采礦物資源，回收利用廢舊金屬B.尋找、研制金屬的代用品C.有礦物就開采，并加快開采進度D.對金屬制品采用有效的防護措施，防止金屬腐蝕C6.回答下列問題：（1）為什么沙漠地區(qū)的鐵制品銹蝕較慢？（2）被雨水淋濕的自行車，為什么須先用干布擦凈后才能用帶油的布擦？解：（1）沙漠地區(qū)氣候干燥，缺少水分。（2）用干布擦掉水分，保持自行車干燥，擦干后用帶油的布擦，這樣就在自行車表面形成了一層保護膜，水分不易侵入，可以防止鐵生銹。如果不擦掉水分，直接用帶油的布擦，不僅不易擦干，而且還容易將水覆蓋在油層下面，使鐵生銹。課堂小結1、本節(jié)課學習了什么內容？2、你有何收獲？課后作業(yè)1.完成課本P184-1856.4習題；2.完成練習冊本課時的習題。謝謝大家學生課堂行為規(guī)范的內容是：按時上課，不得無故缺課、遲到、早退。遵守課堂禮儀，與老師問候。上課時衣著要整潔，不得穿無袖背心、吊帶上衣、超短裙、拖鞋等進入教室。尊敬老師，服從任課老師管理。不做與課堂教學無關的事，保持課堂良好紀律秩序。聽課時有問題，應先舉手，經教師同意后，起立提問。上課期間離開教室須經老師允許后方可離開。上課必須按座位表就坐。要愛護公共財物，不得在課桌、門窗、墻壁上涂寫、刻劃。要注意保持教室環(huán)境衛(wèi)生。離開教室要整理好桌椅，并協(xié)助老師關好門窗、關閉電源。章末復習科粵版·九年級化學下冊知識回顧一、金屬材料1.金屬純金屬（90多種）合金（幾千種）2.金屬的物理性質共性：①常溫下都是固體（汞除外）；②有金屬光澤；③大多數(shù)金屬是熱、電的良導體；④有延展性。這些是金屬區(qū)別于非金屬的物理性質但是，不同金屬的密度、沸點、熔點、硬度等物理性質差別也較大。例如:大多數(shù)金屬都是銀白色的，但銅卻呈紫紅色，金呈黃色。不同金屬也有本身的特性3.金屬之最（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素（3）鐵：目前世界年產量最多的金屬（鐵>鋁>銅）（4）銀：導電、導熱性最好的金屬（銀>銅>金>鋁）（5）鉻：硬度最高的金屬（6）鎢：熔點最高的金屬（7）汞：熔點最低的金屬（8）鋨：密度最大的金屬（9）鋰：密度最小的金屬二、合金合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質。(注：混合物)更大的硬度較低的熔點、密度小更高的強度(可塑性好、易于加工、機械性能好)更好的抗腐蝕性能合金與純金屬相比：三、金屬的化學性質1.多數(shù)金屬都能跟氧氣發(fā)生氧化反應，生成氧化物。金屬+氧氣→金屬氧化物注意：①雖然鋁在常溫下能與氧氣反應，但是在鋁表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止了反應的進行，所以鋁在常溫下不會銹蝕。②“真金不怕火煉”說明金即使在高溫時也不能與氧氣反應，金的化學性質極不活潑。金屬+酸→鹽+H2↑

置換反應（條件：活動性：金屬＞H）2.活潑金屬可跟稀硫酸和稀鹽酸一類的稀酸發(fā)生置換反應，放出氫氣。3.較活潑金屬可跟較不活潑金屬化合物的溶液發(fā)生置換反應，將較不活潑金屬置換出來。金屬+鹽→新金屬+新鹽置換反應（條件：金屬活動性參加反應的金屬＞化合物中金屬元素）四、常見金屬活動順序KCaNaMgAlZnFeSnPb〔H〕CuHgAgPtAu金屬活動性由強逐漸減弱1.金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。2.位于氫前的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。3.位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應叫做置換反應。特點：①形式上：單質+化合物→單質+化合物。一般形式可表示為：A+BC→B+AC。是化學反應基本類型之一。五、置換反應特點：②“置換”實際上就是位置交換，“一換一”，反應前后一定有單質出現(xiàn)；反應中一定有化合價的改變。六、鐵的冶煉1.原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。3.注意事項：①先通CO再加熱的目的：排出裝置內的空氣，以免加熱時CO與空氣混合，可能會發(fā)生爆炸。②實驗完畢后繼續(xù)通入CO的目的；防止氧化鐵被還原成鐵后，在較高的溫度下重新被氧化。③尾氣的處理：因為CO有毒，所以尾氣中的CO氣體要經過處理，變成無毒的氣體?？牲c燃使其生成無毒的二氧化碳氣體。4.工業(yè)冶鐵：原料工業(yè)煉鐵的主要設備是高爐主要反應焦炭的作用是作燃料和生成一氧化碳。石灰石的作用是除去爐渣。產物：（1）生鐵；（2）高爐煤氣：CO、CO2、N2、大量灰塵等；（3）爐渣：主要是CaSiO3

。

主要含鐵，除此之外還含有2%~4.3%的碳,還含有少量磷和硫。鐵的合金生鐵鋼C%

其它雜質機械性能

用途生鐵和鋼的區(qū)別2%－4.3%0.03%－2%Si、Mn、S、P

（較多）Si、Mn、S、P

（較少）質硬而脆、無韌性堅硬、韌性大、可塑性好制鐵鍋、暖氣機床底座等

制造機械、交通工具等七、鐵的銹蝕（1）鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3·xH2O）（銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學式：Cu2(OH)2CO3）①干——保持鐵制品表面潔凈干燥。②膜——在鋼鐵表面覆蓋保護膜，如在車船的表面噴涂油漆，機械表面涂油，在鐵制品表面燒涂搪瓷。③鍍——在鋼鐵表面鍍一層其他金屬，如在鋼鐵表面鍍鋅、鉻。（2）防止鐵制品生銹的措施：④烤——用化學方法使鋼鐵表面形成致密的氧化膜，如在鋸條上烤藍等。⑤改——改善金屬的本質，添加合金元素，如在鋼鐵中加入鎳制成不銹鋼，可以增強耐腐蝕能力。（3）鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應及時除去。（4）鋁與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。八、金屬資源的保護和利用1.保護金屬資源的途徑：①防止金屬腐蝕；②回收利用廢舊金屬；③合理開采礦物；④尋找金屬的代用.

2.意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染。隨堂練習1.

下列關于金屬材料的說法不正確的是（）A.常溫下，鋁能與空氣中的氧氣反應，在其表面生成致密的氧化鋁薄膜B.銀的導電性最好，普遍用來做導線C.硬鋁（鋁合金）的硬度大于純鋁D.金屬資源的回收利用既保護了環(huán)境，又節(jié)約了金屬資源B2.

鎳（Ni）和錳（Mn）都是重要金屬，將Ni絲插入MnCl2溶液中，無明顯現(xiàn)象，插入CuCl2溶液中，Ni絲表面有紅色固體析出，則這三種金屬活動性由強到弱的順序是（）A.Ni、Mn、Ni

B.Mn、Ni、CuC.Ni、Mn、Cu

D.Mn、Cu、NiB3.下列環(huán)境中，鐵釘表面最容易產生鐵銹的是（）A.在稀鹽酸中 B.在潮濕的空氣中C.在干燥的空氣中 D.浸沒在植物油中B4.小王同學想測定某Cu－Zn合金中銅的質量分數(shù)，取合金粉末13g，向其中逐漸加入一定溶質質量分數(shù)的稀硫酸，所加稀硫酸與生成氫氣的質量關系如圖所示，請完成下列分析及計算:（1）反應生成氫氣的總質量為______g（2）計算合金中銅的質量分數(shù)0.1解：質量設合金中通的質量分數(shù)為x。Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑65 2 13(1-x)g

0.1g65 2 13（1-x）0.1g=x=0.75

=75%答：合金中銅的質量分數(shù)為75%。課堂小結1.本節(jié)課學習了什么內容？2.你有何收獲？課后作業(yè)1.完成課本P187-188練習題[六]；2.完成練習冊本課時的習題。謝謝大家學生課堂行為規(guī)范的內容是：按時上課，不得無故缺課、遲到、早退。遵守課堂禮儀，與老師問候。上課時衣著要整潔，不得穿無袖背心、吊帶上衣、超短裙、拖鞋等進入教室。尊敬老師，服從任課老師管理。不做與課堂教學無關的事，保持課堂良好紀律秩序。聽課時有問題，應先舉手，經教師同意后，起立提問。上課期間離開教室須經老師允許后方可離開。上課必須按座位表就坐。要愛護公共財物，不得在課桌、門窗、墻壁上涂寫、刻劃。要注意保持教室環(huán)境衛(wèi)生。離開教室要整理好桌椅，并協(xié)助老師關好門窗、關閉電源。第七章溶液7.1溶解與乳化第1課時溶解科粵版九年級化學下冊新課導入海水是純凈物嗎？為什么？海水中溶解了其他物質，是一種混合物，我們可以更準確地稱呼它為“溶液”。新課探究我們在日常生活或化學實驗活動中經常用到溶液。那么，什么是溶液？河水、湖水、海水以及圖中的各種液體是溶液嗎？溶液是怎樣形成的？生活中常見的液體用品許多物質在水中會分散開，溶解和乳化就是常見的物質分散現(xiàn)象。溶解1觀察活動

【實驗7-1】在4支試管中各加入少量硫酸銅、酒精、泥沙和食用油，然后再加入約10mL水，充分振蕩后，還能看到這些物質嗎？逐漸溶解分散逐漸溶解分散不溶解不溶解由一種或一種以上的物質分散到另一種物質中所形成的均一而穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。能溶解其他物質的物質叫做溶劑，被溶解的物質叫做溶質。由不溶性固體小顆粒(如泥沙)分散到水里形成的混濁液稱為懸濁液。由不溶性小液滴(如油滴)分散到水里形成的混濁液，稱為乳濁液。懸濁液和乳濁液都不穩(wěn)定，容易分層。討論交流1.在【實驗7–1】的溶液中，溶質分別是什么？溶劑是什么？溶質是硫酸銅溶質是酒精溶劑是水討論交流2.你怎么理解溶液具有透明、均一、穩(wěn)定的特點？透明一定是無色的嗎？透明：即指溶液清澈、澄清，但不一定是無色的，如CuSO4

溶液是藍色的。

均一：指溶液形成以后，溶液各部分的組成、性質完全相同，如溶液中各部分的濃度、密度、顏色等完全一樣。

穩(wěn)定：指外界條件不變時溶液長期放置，溶質不會從溶液中分離出來。在工農業(yè)生產和實驗室中經常使用各種水溶液。HClH2SO4NH3·H2O醫(yī)療上的許多藥品是水溶液。生理鹽水葡萄糖注射液眼藥水家庭生活中使用的酒、食醋、糖水和鹽水等也都是水溶液。酒醋糖水、鹽水溶質和溶劑的確定方法:溶液中有水存在時，水就是溶劑。氣+液固+液液+液液體為溶劑量多的為溶劑通常不指明溶劑的溶液，一般是水溶液。溶液中沒有水存在時常用的有機溶劑溶劑用途危險性注意事項酒精配制碘酒易燃不可接近火源汽油去除油漬易燃不可接近火源香蕉水配制油漆易燃不可接近火源氯仿有機玻璃的溶解與粘接有害不可接觸眼睛影響溶質溶解快慢的因素2觀察活動【實驗7–2】比較等量硫酸銅在水中溶解的快慢溶解速率A1___B1＜溶劑溫度越高，溶質的溶解速率越快。溶解速率A1___B1＞固體溶質的形狀影響溶質在水中的溶解速率，粉末狀溶質比塊狀溶質溶解快。溶解速率A1___B1＞在攪拌溶劑的情況下，溶質在溶劑中的溶解速率快。結論通過對比實驗可知：①提高溶劑溫度、②溶質顆粒小、③溶解時進行攪拌等能加快溶質在溶劑里溶解。點擊畫面播放檢查站下表描述了數(shù)種固體物質加入適量冷水時所觀察到的現(xiàn)象：固體物質現(xiàn)象A迅速消失B慢慢消失C沒有消失，加熱也不消失D未見消失，隨著加熱而逐漸消失1.固體A、B消失了，這種現(xiàn)象叫做________。2.以下結論，對的在括號打√號，錯的打×號。a.固體A、B都可溶于水。（）b.固體C不溶于水。（）c.固體D不能溶于冷水。（）d.固體D的消失，說明升高溫度溶解加速。（）溶解√√××3.請各舉出固體物質A、B、C的一個實例。A______________________B______________________C______________________NaNO3或NH4NO3KNO3CaCO3或MnO2隨堂演練下列物質放入水中，不能形成溶液的是（）A.蔗糖 B.植物油C.食鹽 D.食用純堿B2.通常狀況下，下列溶液的溶質為液體的是（）A.蔗糖溶液 B.酒精溶液C.氯化鈉溶液 D.澄清石灰水B3.推理是學習化學常用的思維方法，根據(jù)溶液具有均一性的特點來推理，蔗糖溶液應該是（）A.無色透明B.上層溶液與下層溶液一樣甜C.混合物D.水分、溫度不變時，蔗糖和水不分離B4.在什么條件下，糖溶解速度最快（）A.80℃的水加入冰糖塊B.20℃的水加入白糖（顆粒狀）C.80℃的水加入白糖（顆粒狀）D.20℃的水加入冰糖塊C課堂小結

由一種或一種以上的物質分散到另一種物質中所形成的均一而穩(wěn)定的混合物。透明、均一、穩(wěn)定、混合物。溶質、溶劑。溶液概念特征組成課后作業(yè)1.從課后習題中選??；2.完成練習冊本課時的習題。謝謝大家學生課堂行為規(guī)范的內容是：按時上課，不得無故缺課、遲到、早退。遵守課堂禮儀，與老師問候。上課時衣著要整潔，不得穿無袖背心、吊帶上衣、超短裙、拖鞋等進入教室。尊敬老師，服從任課老師管理。不做與課堂教學無關的事，保持課堂良好紀律秩序。聽課時有問題，應先舉手，經教師同意后，起立提問。上課期間離開教室須經老師允許后方可離開。上課必須按座位表就坐。要愛護公共財物，不得在課桌、門窗、墻壁上涂寫、刻劃。要注意保持教室環(huán)境衛(wèi)生。離開教室要整理好桌椅，并協(xié)助老師關好門窗、關閉電源。第2課時乳化溶解時的吸熱和放熱現(xiàn)象科粵版九年級化學下冊新課導入沾有油污的餐具通常用什么清洗？洗潔精這樣做的原理是什么？我們不妨通過實驗來探究一下。新課探究觀察活動【實驗7–3】乳化1試管內加入的物質現(xiàn)象用水沖洗后的試管是否干凈振蕩前振蕩后靜置后水和植物油植物油會分裂成很小的油滴并與水混合油又懸浮在水面上，分層界面不明顯，試管內壁有油污不干凈分層，油在上層，水在下層試管內加入的物質現(xiàn)象用水沖洗后的試管是否干凈振蕩前振蕩后靜置后水和植物油及洗滌劑變渾濁，并出現(xiàn)泡沫不分層，仍呈淡黃色乳狀，上層有泡沫干凈水和油分層，洗滌劑在上層，界面不明顯乳濁液：是由小液滴分散在液體里形成的混合物。生活中常見的如牛奶和豆?jié){等。乳化現(xiàn)象：乳化劑所起的作用。乳化劑：能使乳濁液穩(wěn)定的物質。乳化作用在生產和生活中很普遍，石油、樹脂、乳膠、農藥、乳制品、食品、化妝品和涂料等生產過程都和它有關。檢查站1.牛奶或豆?jié){屬于（）

A.純凈物B.溶劑C.溶液D.乳濁液

2.要使乳濁液由易分層變得不易分層，應加入（）

A.溶劑B.水C.乳化劑D.溶質DC3.各種洗滌劑廣泛進入人們的生活中，下列洗滌中所用洗滌劑不具有乳化功能的是（）

A.用汽油除去衣服上的油污B.用洗潔精清洗餐具上的油污C.用肥皂液洗衣D.用沐浴露洗澡A油污溶于汽油溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象2可溶的物質在溶解時，常常會使溶液的溫度發(fā)生改變，這表明有些物質在溶解時會出現(xiàn)吸熱現(xiàn)象，有些物質在溶解時則會出現(xiàn)放熱現(xiàn)象。觀察活動現(xiàn)以氯化鈉（NaCl）、硝酸銨（NH4NO3）和氫氧化鈉（NaOH）三種固體溶解于水的溫度變化為例，進行實驗觀察。氫氧化鈉有腐蝕性，應放在小燒杯內進行稱量，不要讓它或它的溶液沾到身體上.1.為了便于對照比較，分別取氯化鈉、硝酸銨和氫氧化鈉三種物質各3

g，放進3個同樣規(guī)格的塑料杯中。

2.另取3份各為20mL的水，用溫度計測量并記下水溫。

3.將3份水分別倒進裝有溶質的塑料杯中，攪拌，測量并記錄溶質溶解后溶液的溫度?！緦嶒?–4】溶質NaCl（3g）NH4NO3（3g）NaOH（3g）加入溶質前水的溫度/℃溶解情況溶質完全溶解時溶液的溫度/℃溶質溶解時的熱量變化4.實驗記錄181818完全溶解完全溶解完全溶解181132.5不變溫度降低溫度升高結論物質溶于水形成溶液的過程中，通常伴有熱量的變化：

①有些物質溶于水吸收熱量，表現(xiàn)為溶液的溫度降低，如NH4NO3

的溶解是吸熱的。

②有些物質溶于水放出熱量，表現(xiàn)為溶液的溫度升高，如NaOH

的溶解是放熱的。

③多數(shù)物質溶于水溫度變化不明顯，如NaCl

的溶解。微觀解釋溶解過程擴散過程水合過程——分子或離子從溶質中分散開并向水中擴散需吸收熱量——溶質分子或離子與水分子作用生成水合分子或水合離子會放出熱量123擴散過程中吸收的熱量＞水合過程中放出的熱量，溶液溫度降低。擴散過程中吸收的熱量＜水合過程中放出的熱量，溶液溫度升高。擴散過程中吸收的熱量=水合過程中放出的熱量，溶液溫度不變。長話短說1.溶液是由溶質在溶劑里溶解后形成的透明、均一且穩(wěn)定的混合物，物質溶解時常有放熱或吸熱現(xiàn)象。

2.水能溶解很多物質，以水為溶劑的溶液叫水溶液。

3.在乳化劑作用下，油和水可以形成不易分層的乳濁液。知識視窗隨著科學技術的進步，中學化學實驗也在引進現(xiàn)代化的測試方法，例如用數(shù)字化手持技術可以測定物質溶解于水時溶液的溫度變化。用量筒向3個同規(guī)格的錐形瓶中各加入100mL水，再分別加進10gNH4NO3、NaCl、和NaOH固體，開動磁力攪拌器，數(shù)據(jù)采集器將自動采集溶液溫度隨時間變化的數(shù)據(jù)。隨堂演練1.下列說法中正確的是（）。A.凡是均一的、穩(wěn)定的液體一定是溶液B.溶液是均一的、穩(wěn)定的混合物C.長期放置后不會分層的液體一定是溶液D.溶液一定是無色的，且溶劑一定是水B2.小琪往右圖所示的燒杯中加入一種物質，輕輕攪拌后，粘在燒杯上的塑料片脫落，加入的物質可能是（）A.食鹽B.硝酸銨C.蔗糖D.氫氧化鈉D3.向如圖所示的試管里的水中加入某種物質后，U形管右端的紅墨水液面降低，則加入的物質是（）A.氫氧化鈉B.白糖C.硝酸銨D.食鹽C課堂小結在乳化劑作用下，油和水可以形成不易分層的乳濁液。乳化現(xiàn)象熱量變化物質在溶解過程中通常伴隨著熱量的變化。Q吸＞Q放，溫度降低；Q吸＜Q放，溫度升高；Q吸=Q放，溫度不變。課后作業(yè)1.從課后習題中選??；2.完成練習冊本課時的習題。謝謝大家學生課堂行為規(guī)范的內容是：按時上課，不得無故缺課、遲到、早退。遵守課堂禮儀，與老師問候。上課時衣著要整潔，不得穿無袖背心、吊帶上衣、超短裙、拖鞋等進入教室。尊敬老師，服從任課老師管理。不做與課堂教學無關的事，保持課堂良好紀律秩序。聽課時有問題，應先舉手，經教師同意后，起立提問。上課期間離開教室須經老師允許后方可離開。上課必須按座位表就坐。要愛護公共財物，不得在課桌、門窗、墻壁上涂寫、刻劃。要注意保持教室環(huán)境衛(wèi)生。離開教室要整理好桌椅，并協(xié)助老師關好門窗、關閉電源。第1課時飽和溶液與不飽和溶液科粵版九年級化學下冊7.2物質溶解的量新課導入硝酸鉀和氯酸鉀都可溶于水，但在一定溫度下，它們溶解的量是否都有個限度呢？新課探究觀察活動【實驗7–5】飽和溶液和不飽和溶液室溫下，在各盛有15mL水的兩個燒杯里，分別加入硝酸鉀和氯酸鉀固體各3g，邊加入邊攪拌，觀察溶解情況。制備飽和溶液1.加入硝酸鉀的燒杯中，觀察_____（有/無）固體剩余，表明溶質溶解的量_____（已/未）

達到限度。無未制備飽和溶液2.加入氯酸鉀的燒杯中，觀察_____（有/無）固體剩余，表明溶質溶解的量_____（已/未）

達到限度。有已結論實驗表明：在一定溫度下，溶質在一定量的溶劑中溶解的量是有限度的，超過這個限度，它就不能繼續(xù)溶解了。在一定溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解某溶質的溶液，叫做這種溶質的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解某溶質的溶液，叫做這種溶質的不飽和溶液。界定溶液是否飽和時，為什么要強調一定溫度和一定量溶劑呢？請進一步觀察實驗。觀察活動向含有硝酸鉀不飽和溶液的燒杯里，繼續(xù)加入硝酸鉀，直到有固體硝酸鉀剩余。將所得飽和溶液，連同其中剩余的固體顆粒，轉移約一半至另一燒杯中。向其中一燒杯添加水，邊加邊攪拌，觀察硝酸鉀的固體顆粒是否繼續(xù)溶解。把另一燒杯加熱，發(fā)生什么變化？1.其中一半添加水后，溶液中剩余的硝酸鉀固體_________，此時的溶液可能為___________，依據(jù)是______________________________。繼續(xù)溶解不飽和溶液硝酸鉀固體還可以繼續(xù)溶解2.其中另一半加熱后，剩余的硝酸鉀固體

_________，原來的飽和溶液可能為__________，依據(jù)是______________________________。繼續(xù)溶解不飽和溶液硝酸鉀固體還可以繼續(xù)溶解3.將上述熱溶液冷卻后，觀察到的現(xiàn)象是

____________________________，這時溶液肯定變成___________。溶解的硝酸鉀固體又會析出飽和溶液由上面實驗可見在改變溫度或溶劑的量時，飽和溶液與不飽和溶液是可以相互轉化的。飽和溶液加水加熱不飽和溶液不飽和溶液飽和溶液降溫因此，只有指明在“一定溫度”下和在“一定量的溶劑”里，“飽和”或“不飽和”才有確定的意義。不飽和溶液飽和溶液減少溶劑或冷卻增加溶劑或升溫討論交流1.除改變溫度（一般是降溫）和減少溶劑外，還有什么其他方法，可使不飽和溶液變成飽和溶液？增加溶質不飽和溶液飽和溶液減少溶劑或冷卻或增加溶質增加溶劑或升溫2.把蔗糖分別配成飽和溶液和不飽和溶液，前者需要的蔗糖質量一定比后者多。這種說法對不對？不對。因為蔗糖的需要量與飽和溶液和不飽和溶液沒有直接關系，而是與溫度和溶劑的量有關。隨堂演練1.下列關于飽和溶液的說法中，正確的是（）A.含有溶質很多的溶液B.還能繼續(xù)溶解某種溶質的溶液C.不能繼續(xù)溶解某種溶質的溶液D.在一定溫度下，一定量溶劑里，不能再溶解某

種溶質的溶液D2.t℃時，分別采取下列措施，一定能使接近飽和的溶液變成飽和溶液的僅是（）①降低溫度②升高溫度③加水④加足量溶質⑤恒溫蒸發(fā)溶劑A.①B.④和⑤C.②和④D.①和③B3.氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小。要想把一瓶接近飽和的石灰水變成飽和，具體措施有：①加入氫氧化鈣；②升高溫度；③降低溫度；④加入水；⑤蒸發(fā)水。正確的是（）A.①②④B.①③④C.①③⑤D.①②⑤D4.四個燒杯分別裝有質量相等、溫度相同的同種溶劑，小明分別向四個燒杯中加入某種溶質，且加入固體的質量依次減少，溶質充分溶解后如圖所示，請回答下列問題：ABCD（1）________中盛的一定是飽和溶液。（2）________中盛的可能是飽和溶液。（3）________中盛的一定不是飽和溶液。ABCDA、BCD課堂小結在一定溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解某溶質的溶液，叫做這種溶質的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解某溶質的溶液，叫做這種溶質的不飽和溶液。不飽和溶液飽和溶液減少溶劑或冷卻或增加溶質增加溶劑或升溫課后作業(yè)1.從課后習題中選??；2.完成練習冊本課時的習題。謝謝大家學生課堂行為規(guī)范的內容是：按時上課，不得無故缺課、遲到、早退。遵守課堂禮儀，與老師問候。上課時衣著要整潔，不得穿無袖背心、吊帶上衣、超短裙、拖鞋等進入教室。尊敬老師，服從任課老師管理。不做與課堂教學無關的事，保持課堂良好紀律秩序。聽課時有問題，應先舉手，經教師同意后，起立提問。上課期間離開教室須經老師允許后方可離開。上課必須按座位表就坐。要愛護公共財物，不得在課桌、門窗、墻壁上涂寫、刻劃。要注意保持教室環(huán)境衛(wèi)生。離開教室要整理好桌椅，并協(xié)助老師關好門窗、關閉電源。第2課時溶解度科粵版九年級化學下冊新課導入同種物質在不同溶劑中的溶解能力是否相同？不同不同物質在水中的溶解能力是否相同？不同蔗糖熟石灰新課探究在一定溫度下，蔗糖在100g水里的溶解量是有限度的，科學上是如何量度這種溶解限度的呢？你知道嗎1固體物質的溶解度溶解度在一定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑中的溶解度。在20℃時，100g水溶解23.8g氯化鉀，就達到飽和狀態(tài)。23.8g就是氯化鉀于20℃時，在水中的溶解度。注意1234一定溫度下；100g溶劑里；溶液為飽和狀態(tài)；溶質的質量。描述溶解度時要注意一下幾點：算一下，由此可得氯化鉀飽和溶液的質量是多少？其中溶劑的質量是多少？溶質的質量是多少？溶質的質量分數(shù)是多少？溶劑的質量是100

g溶質的質量是23.8g質量分數(shù)=≈23.823.8+10019.22%飽和溶液的質量是100

g+23.8g=123.8g根據(jù)物質在20℃時的溶解度大小，人們把物質在水中的溶解能力（又稱為溶解性）分為以下等級：溶解度＞10g1g~10g0.01g~1g＜0.01g溶解性易溶可溶微溶難溶依據(jù)測定的溶解度數(shù)據(jù)，能夠繪制溶解度曲線。請你用縱坐標表示溶解度，橫坐標表示溫度，根據(jù)以上數(shù)據(jù)，在坐標紙上繪制溶解度隨溫度變化的曲線——溶解度曲線。010203040506070809010026024022020018016014012010080604020溫度/℃溶解度/g···········討論交流1.根據(jù)以上曲線，你得出的結論是什么？（1）KNO3是一種易溶物質；（2）隨著溫度的升高，KNO3的溶解度增大。2.55℃時硝酸鉀的溶解度是多少？其含義是什么？55℃時硝酸鉀的溶解度是100g，表示55℃時，100g水中最多溶解100gKNO3。3.如圖是氫氧化鈣的溶解度曲線，根據(jù)曲線你得出的結論是什么？（1）氫氧化鈣是一種微溶物質。（2）氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小。是幾種固體物質的溶解度曲線，根據(jù)曲線，你應當知道：（1）多數(shù)固體物質的溶解度隨溫度升高而________，如（列出三種物質名稱）_____________________。增大硝酸銨、硝酸鈉、硝酸鉀（2）有少數(shù)固體物質的溶解度受溫度的影響________如氯化鈉。不大（3）此外，有極少數(shù)固體物質的溶解度隨溫度升高而________如氫氧化鈣、硫酸鋰。減小0t/℃4080120160200g/100

g水S702040608010090硝酸鉀的溶解度曲線ABA和B對應的溶液狀態(tài)是什么？1.曲線上任一點：表示某物質在某溫度時的溶解度；溶液所處的狀態(tài)是飽和溶液；2.曲線上方的點：表示某溫度下某物質的溶液中溶質有剩余；溶液所處的狀態(tài)是飽和溶液；3.曲線下方的點：表示某溫度下某物質溶液中溶質的量不足；溶液所處的狀態(tài)是不飽和溶液。2氣體物質的溶解度你知道嗎1.觀察一瓶汽水，未見氣泡，打開汽水瓶蓋，會冒出大量氣泡，為什么？冒出的大量氣泡主要是二氧化碳氣體，汽水瓶蓋未打開時，瓶內壓強大，CO2的溶解度大，CO2全部溶解在水中，所以看不到氣泡；當打開瓶蓋時，壓強減小了，CO2的溶解度變小，所以CO2逸出，看到氣泡。2.要使汽水冒出更多的氣泡，除可采用振蕩或攪拌的方法外，還有其他方法嗎?

加熱使汽水的溫度升高，如用雙手緊握汽水瓶壁，或用熱的毛巾包在汽水瓶外壁，或將汽水瓶放在熱水中等方法均可。

氣體的溶解度是指某氣體在壓強為101.3kPa和一定溫度時溶解在1體積的溶劑中達到飽和狀態(tài)時的體積。如在20℃時，氮氣在水中的溶解度為0.015，就是指氮氣在壓強為101.3kPa和溫度為20℃時，1體積的水中溶解0.015體積的氮氣便達到飽和狀態(tài)。氣體的溶解度大小除了跟氣體本身性質和溶劑種類有關外，還跟外界條件，如溫度、壓強等有關。工業(yè)上制汽水時，利用增大壓強的方法使大量二氧化碳氣體溶解在水里。當汽水瓶蓋打開時，壓強減小，氣體的溶解量跟著減小，因此有大量二氧化碳氣體從水里逸出。隨堂演練1.20℃時，將18.6g硝酸鈉放入50g水中，充分攪拌后全部溶解，則20℃時硝酸鈉的溶解度為（