5.1.2二氧化硫的性質(zhì)及應(yīng)用課件高一下學(xué)期化學(xué)人教版

第一節(jié)硫和二氧化硫第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素第2課時(shí)二氧化硫的性質(zhì)及應(yīng)用資料卡片：利用保鮮紙中焦亞硫酸鈉水解產(chǎn)生的二氧化硫進(jìn)行葡萄保鮮是目前最經(jīng)濟(jì)有效的方法。適量濃度的二氧化硫能起到殺菌消毒、防褐變等功效，實(shí)現(xiàn)了葡萄較長(zhǎng)時(shí)間保持新鮮。情景創(chuàng)設(shè)SO2保鮮葡萄的原理是什么呢？任務(wù)1：認(rèn)識(shí)SO2的物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味毒性密度溶解性___色氣體_______氣味有毒比空氣______溶于水無(wú)刺激性大易問(wèn)題1：如何用實(shí)驗(yàn)證明二氧化硫溶于水？閱讀課本P2最后一段，完成導(dǎo)學(xué)案第一部分向充有約500mLSO2的礦泉水瓶快速倒入20mL蒸餾水，迅速將蓋子旋緊，握住瓶口振蕩，觀察瓶子的變化。實(shí)驗(yàn)活動(dòng)1：驗(yàn)證SO2的水溶性SO2易溶于水，1體積水可溶解約40體積SO2?，F(xiàn)象：瓶子變癟任務(wù)2：SO2的化學(xué)性質(zhì)角度1物質(zhì)類(lèi)別：與堿反應(yīng)生成鹽和水與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽SO2具有酸性氧化物的通性一、預(yù)測(cè)SO2的化學(xué)性質(zhì)角度2化合價(jià)S0強(qiáng)還原性氧化性失e-得e-S+6SO2+4石蕊試液pH試紙氫氧化鈉溶液酚酞試液碘水實(shí)驗(yàn)藥品簡(jiǎn)易密閉微型實(shí)驗(yàn)裝置

任務(wù)2：SO2的化學(xué)性質(zhì)二、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案123456三、分組實(shí)驗(yàn)：驗(yàn)證SO2的性質(zhì)小組合作注意事項(xiàng)控制試劑用量，大概3滴。點(diǎn)滴板放在密封盒里使用，最后滴加70%的硫酸并迅速蓋上盒蓋。準(zhǔn)確記錄每個(gè)凹穴所加試劑。每加試劑前用蒸餾水清洗膠頭滴管123

1234564任務(wù)2：SO2的化學(xué)性質(zhì)限時(shí)5分鐘完成學(xué)案實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證部分Na2SO3石蕊pH試紙NaOH+酚酞碘水氧化性任務(wù)2：SO2的化學(xué)性質(zhì)三、驗(yàn)證SO2的性質(zhì)SO2的性質(zhì)點(diǎn)滴板位置選擇檢驗(yàn)試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)原理（化學(xué)方程式）

2

3

4

5

石蕊試液溶液變紅濕潤(rùn)的pH試紙pH<7NaOH和酚酞紅色褪去碘水溶液從棕黃色變成無(wú)色SO2具有酸性氧化物的通性SO2具有還原性H2SO3

SO2+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI

SO2+2H2S=3S+2H2O任務(wù)2：SO2的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式SO2的氧化性----與H2S的反應(yīng)集氣瓶下方出現(xiàn)黃色固體小結(jié)物質(zhì)類(lèi)別：SO2具有酸性氧化物的通性①SO2與水反應(yīng):H2SO3

SO2+H2O②SO2與堿反應(yīng):SO2+2NaOH=Na2SO3+2H2O（用于SO2尾氣吸收，少量）

③與堿性氧化物反應(yīng)（燃煤污染的治理，鈣基固硫）SO2+CaO=CaSO3價(jià)態(tài)：SO2既有氧化性又有還原性①與氧氣反應(yīng)：1.還原性②與X2反應(yīng)：酸性氧化物SO3+2H2O=H2SO4

2SO3

催化劑?工業(yè)制硫酸SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX（X2包括：Cl2、Br2、I2）+4+60-12.氧化性SO2+2H2S=3S+2H2O2H2SO3+O2

=2H2SO4分析SO2的保鮮原理資料卡片:葡萄表面的微生物生存及繁殖的條件:營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)、適量的氧氣濃度和酸堿度(酸度過(guò)高和過(guò)低都會(huì)殺死微生物)。H2SO3

SO2+H2O2H2SO3+O2

=2H2SO4任務(wù)3：SO2的特性-----漂白性實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象品紅溶液中通入SO2給SO2漂白的品紅溶液加熱品紅溶液褪色

無(wú)色溶液又恢復(fù)原來(lái)的紅色檢驗(yàn)SO2SO2+某些有色物質(zhì)不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)△可逆SO2可與某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，但見(jiàn)光、加熱或長(zhǎng)時(shí)間放置，不穩(wěn)定物質(zhì)又分解為原有色物質(zhì)和SO2。用途：漂白紙漿、毛、絲、草編制品等任務(wù)3：SO2的特性-----漂白性問(wèn)題3：SO2使高錳酸鉀的褪色是因?yàn)槠讍?？?wèn)題4：SO2和Cl2按1:1混合，漂白作用是否會(huì)增強(qiáng)？答：高錳酸鉀的褪色是因?yàn)楹投趸虬l(fā)生了氧化還原反應(yīng)高錳酸鉀任務(wù)3：SO2的特性-----漂白性漂白原理對(duì)比物質(zhì)SO2原因與色素化合實(shí)質(zhì)非氧化還原效果暫時(shí)性（可逆）范圍可漂白某些有機(jī)色素，不能使指示劑褪色HClO強(qiáng)氧化性氧化還原反應(yīng)永久性（不可逆）大多數(shù)物質(zhì)，能使指示劑褪色填寫(xiě)學(xué)案課堂總結(jié)食品中的SO2食品名稱(chēng)最大使用量備注水果干類(lèi)0.1g/kg最大使用量以二氧化硫殘留量計(jì)蜜餞涼果0.35g/kg白糖及白糖制品0.1g/kg經(jīng)過(guò)處理的鮮水果0.05g/L果酒0.25g/L符合法規(guī)、標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定的使用范圍使用。問(wèn)題7：所有食品都可以用SO2作為食品添加劑嗎？銀耳和筍干等就不能學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)氧化性還原性還原性水溶液呈酸性漂白性還原性酸性氧化物的性質(zhì)指出下列反應(yīng)或現(xiàn)象中，SO2所體現(xiàn)的性質(zhì)：（1）SO2+2H2S=3S+2H2O（2）SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4（3）SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色（4）SO2使紫色石蕊試液變紅色（5）SO2使品紅溶液褪色（6）SO2能使氫氧化鈉的酚酞溶液褪色（7）SO2能使碘的淀粉溶液褪色研究物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的思路和方法預(yù)測(cè)角度核心元素化合價(jià)類(lèi)別通性單質(zhì)看原子化合物看組成預(yù)測(cè)性質(zhì)設(shè)計(jì)方案實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證得出結(jié)論應(yīng)用定性定量試劑選擇二氧化硫化合價(jià)角度特性①與水反應(yīng)生成酸:SO2+H2O?H2SO3②與強(qiáng)堿生成鹽和水:SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O物質(zhì)類(lèi)別角度

①?gòu)?qiáng)還原性②弱氧化性漂白性：SO2+某些有色物質(zhì)化合生成無(wú)色不穩(wěn)定物質(zhì)③與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽:SO2+CaO＝CaSO3

2SO2＋O2?2SO3SO2＋X2＋2H2O=2X-＋SO42-+4H+（X=Cl2、Br2