專題17酸堿鹽(原卷版+解析)

浙江中考科學(xué)試題專題17酸堿鹽三年真題篇一．選擇題（共17小題）1．（2021?衢州）如圖是我們常見(jiàn)的水果及其近似pH，其中酸性最強(qiáng)的是（）A．西瓜pH＝6.6 B．葡萄pH＝5.1 C．獼猴桃pH＝3.3 D．桔子pH＝3.62．（2021?臺(tái)州）臺(tái)州氣候適宜，盛產(chǎn)各種酸甜爽口的水果，深受市民喜愛(ài)，分析下表，酸性最強(qiáng)的水果是（）水果名稱東魁楊梅涌泉蜜桔楚門文旦玉麟西瓜pH值2.5﹣3.54.0﹣5.04.5﹣5.55.5﹣6.5A．東魁楊梅 B．涌泉蜜桔 C．楚門文旦 D．玉麟西瓜3．（2021?臺(tái)州）鹽酸在生產(chǎn)和生活中的用途很廣，能與多種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。下列物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)時(shí)，能觀察到白色沉淀的是（）A． B． C． D．4．（2021?寧波）不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃時(shí)四種洗手液的pH如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．洗手液a用蒸餾水稀釋后pH減小 B．洗手液b的酸性比a弱 C．洗手液c能使石蕊試液變藍(lán)色 D．洗手液d和a混合液的pH可能等于75．（2021?杭州）取稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)后的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列能說(shuō)明稀鹽酸、氫氧化鈉恰好都完全反應(yīng)的是（）A．加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成 B．加氫氧化鎂固體，固體全部溶解 C．加酚酞試液，溶液顯紅色 D．測(cè)定溶液的pH，剛好顯中性6．（2021?金華）金華酒傳統(tǒng)釀造技藝、浦江剪紙、永康錫雕、東陽(yáng)竹編等，是金華擁有的眾多國(guó)家級(jí)非物質(zhì)文化遺產(chǎn)的典型代表，下列非物質(zhì)文化遺產(chǎn)制作過(guò)程，主要利用化學(xué)變化的是（）A．釀酒 B．剪紙 C．錫雕 D．竹編7．（2021?金華）稀HCl和NaOH溶液混合后無(wú)明顯現(xiàn)象，要證明兩者已發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如圖操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（或結(jié)果），不能證明反應(yīng)發(fā)生的是（）A．在混合液中加金屬Zn，無(wú)氣泡產(chǎn)生 B．在混合液中加無(wú)色酚酞，溶液呈無(wú)色的 C．在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀 D．用pH試紙測(cè)混合液的pH，測(cè)得pH等于78．（2021?麗水）我市地表水質(zhì)居全省第一，但地表水仍需經(jīng)過(guò)凈化才能飲用。自來(lái)水廠的凈水流程為：取水→沉降→過(guò)濾→活性炭吸附→含氯物質(zhì)消毒殺菌。其中涉及化學(xué)反應(yīng)的環(huán)節(jié)是（）A．取水 B．過(guò)濾 C．活性炭吸附 D．含氯物質(zhì)消毒殺菌9．（2020?臺(tái)州）七氟丙烷（C3HF7）滅火劑容易汽化不留殘?jiān)?，適用于電器、精密儀器、圖書(shū)檔案等滅火。根據(jù)上述信息可以推測(cè)七氟丙烷具有的性質(zhì)是（）A．導(dǎo)電性 B．腐蝕性 C．不助燃 D．沸點(diǎn)高10．（2020?衢州）將稀鹽酸分別滴入NaOH溶液和NaCl溶液中，充分混合后均無(wú)明顯現(xiàn)象?；旌虾笙嚓P(guān)變化的微觀示意圖如圖，下列說(shuō)法正確的是（）A．物質(zhì)間均未發(fā)生化學(xué)反應(yīng) B．變化中都有新物質(zhì)產(chǎn)生 C．混合后溶液酸堿性都不變 D．圖甲可表示酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)11．（2020?杭州）小金完成了圖示實(shí)驗(yàn)①②③，下列判斷正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)①中石灰水有剩余 B．實(shí)驗(yàn)②中有氣泡產(chǎn)生 C．實(shí)驗(yàn)③中沒(méi)有明顯現(xiàn)象 D．實(shí)驗(yàn)③所得溶液中一定含CaCl2和NaCl12．（2020?寧波）某錐形瓶?jī)?nèi)盛有鹽酸和氯化銅的混合溶液100g，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，錐形瓶?jī)?nèi)溶液質(zhì)量m1與加入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量m2的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)至A點(diǎn)時(shí)，所加NaOH溶液的質(zhì)量為40g B．反應(yīng)至A點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)有CuCl2和NaCl C．反應(yīng)至B點(diǎn)時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)溶液的質(zhì)量為280.4g D．反應(yīng)至B點(diǎn)時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)溶液中NaCl的質(zhì)量為23.4g13．（2019?杭州）如圖所示為蒸發(fā)氯化鈉溶液的過(guò)程，其中①→②→③為恒溫蒸發(fā)過(guò)程，③→④為升溫蒸發(fā)過(guò)程，②溶液恰好為飽和狀態(tài)，分析實(shí)驗(yàn)過(guò)程，可以作出的正確判斷是（）A．在①→②過(guò)程中，氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變 B．在②→③過(guò)程中，氯化鈉的溶解度不斷增大 C．在③→④過(guò)程中，水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷增大 D．在②→④過(guò)程中，氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)先不變后增大14．（2019?湖州）等質(zhì)量的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后，若所得溶液pH＝7，則（）A．所用氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 B．混合溶液中鈉離子與氯離子個(gè)數(shù)相等 C．混合前后水分子總數(shù)不變 D．混合前后陽(yáng)離子總數(shù)不變15．（2019?杭州）在①氧化鐵②金屬鋅③氫氧化銅④氯化鋇溶液四種物質(zhì)中，跟稀硫酸、稀鹽酸都能發(fā)生反應(yīng)且反應(yīng)中表現(xiàn)了“酸的通性”的組合是（）A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④16．（2019?溫州）銀是一種銀白色金屬，密度較大，具有良好的導(dǎo)電性，長(zhǎng)期放置會(huì)被氧化而發(fā)黑。其中屬于銀的化學(xué)性質(zhì)的是（）A．銀白色 B．密度較大 C．導(dǎo)電性良好 D．能被氧化17．（2019?衢州）室溫時(shí)，在氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)中，測(cè)得溶液的pH隨滴入溶液體積變化情況如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．所得溶液的pH隨加入溶液體積的變化是不均勻的 B．該實(shí)驗(yàn)是將鹽酸逐滴加入一定量的氫氧化鈉溶液中 C．當(dāng)?shù)稳肴芤后w積為5mL時(shí)，所得溶液中含有兩種溶質(zhì) D．當(dāng)?shù)稳肴芤后w積為20mL時(shí)，所得溶液能使酚酞試液變紅色二．填空題（共4小題）18．（2021?杭州）實(shí)驗(yàn)室常用鋅和稀硫酸來(lái)制取氫氣，向盛有稀硫酸溶液的燒杯中加入足量的鋅至反應(yīng)完全。（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）如圖的“”“”“”表示反應(yīng)前后溶液中溶質(zhì)電離產(chǎn)生的不同離子，則“”表示。（填寫離子符號(hào)）19．（2021?麗水）物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，物質(zhì)性質(zhì)決定用途，反應(yīng)本質(zhì)決定變化現(xiàn)象。如圖是小科構(gòu)建的氫氧化鈣部分知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，其中“—”表示相連物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，X與圖中所給物質(zhì)的類別不同。請(qǐng)回答：（1）酚酞試液在Ca（OH）2溶液中顯紅色，能使酚酞試液變紅的離子是；（2）列舉熟石灰[Ca（OH）2]在工農(nóng)業(yè)上的一種用途；（3）X溶液能與Ca（OH）2溶液反應(yīng)并產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀，寫出產(chǎn)生該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的一個(gè)化學(xué)方程式。20．（2020?衢州）向一定質(zhì)量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振蕩。如圖表示反應(yīng)過(guò)程中溶液質(zhì)量隨加入Na2CO3溶液質(zhì)量的變化情況。圖線AB段對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是，在C點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)是。21．（2019?臺(tái)州）物質(zhì)的酸堿性與我們的生活密切相關(guān)。（1）酸性是因?yàn)槲镔|(zhì)能電離出，可以使紫色石蕊試液變色。（2）酸堿性強(qiáng)弱可用pH表示，通常洗衣粉、香皂呈堿性，即pH7。三．實(shí)驗(yàn)探究題（共5小題）22．（2021?臺(tái)州）某班同學(xué)研究堿的性質(zhì)時(shí)，進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)，觀察到有藍(lán)色絮狀沉淀產(chǎn)生。一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)試管中的沉淀有些小組部分變黑，有些小組仍為藍(lán)色。（1）反應(yīng)生成的藍(lán)色絮狀沉淀物質(zhì)是。（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，推測(cè)黑色物質(zhì)可能是。A.鐵B.碳C.二氧化錳D.氧化銅（3）某同學(xué)認(rèn)為試管中沉淀的顏色變黑可能是由于反應(yīng)物的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致。為驗(yàn)證猜想是否成立，他改用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)更大的硫酸銅溶液再一次進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)生成的藍(lán)色絮狀沉淀過(guò)一段時(shí)間并未變黑。因此，他認(rèn)為自己的猜想是錯(cuò)誤的。請(qǐng)回答，他能否據(jù)此否定自己的猜想？并說(shuō)明理由。23．（2021?杭州）某種粗鹽水中有少量含SO42﹣、K+的雜質(zhì)，小金用這種粗鹽水經(jīng)過(guò)下列實(shí)驗(yàn)流程制取純凈氯化鈉晶體。（1）固體A是。（填化學(xué)式）（2）加碳酸鈉溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）若將溶液C蒸發(fā)至出現(xiàn)大量固體時(shí)停止加熱，利用余熱將溶液蒸干得到晶體，所得晶體仍不是純凈的氯化鈉，理由是。24．（2021?麗水）為探究“稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)過(guò)程中，溶液的pH及溫度隨時(shí)間變化關(guān)系”，小科按圖甲連接好實(shí)驗(yàn)裝置，往盛有一種溶液的燒杯中滴入另一種初溫相同的溶液，同時(shí)用玻璃棒攪拌、數(shù)字采集器和計(jì)算機(jī)實(shí)時(shí)顯示數(shù)據(jù)和曲線（如圖乙）：橫坐標(biāo)表示時(shí)間，左邊縱坐標(biāo)表示pH，右邊縱坐標(biāo)表示溶液的溫度。結(jié)合反應(yīng)過(guò)程并分析曲線，回答下列問(wèn)題：（1）膠頭滴管中的試劑是，150秒時(shí)燒杯中溶液含有的溶質(zhì)是；（2）燒杯中溶液的溫度升高的原因是。25．（2019?杭州）某興趣小組做了如下實(shí)驗(yàn)：①在止水夾K1、K2處于關(guān)閉狀態(tài)時(shí)，將針筒A中溶液擠入試管B中，接著打開(kāi)止水夾K1，發(fā)現(xiàn)D中的部分溶液被吸入試管B中，充分反應(yīng)后，試管B留下的溶液也顯紅色；②打開(kāi)止水夾K2，風(fēng)哨振動(dòng)鳴叫，C中的部分溶液被吸入B和D中，反應(yīng)后B、D中溶液都變?yōu)闊o(wú)色?；卮穑海?）步驟①中，充分反應(yīng)后，試管B里的CO2最終轉(zhuǎn)化為（填化學(xué)式）和水。（2）解釋步驟②中“風(fēng)哨振動(dòng)鳴叫”的原因。（3）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)C、D中兩種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為：a%b%（選填“＞”“＝”“＜”）26．（2019?金華）某興趣小組對(duì)氫氧化鋇溶液和稀鹽酸混合后是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)展開(kāi)了系列實(shí)驗(yàn)?！緦?shí)驗(yàn)操作】用試管取6毫升氫氧化鋇溶液，往試管中加入6毫升稀鹽酸，等分成兩份。【實(shí)驗(yàn)證明】（1）往其中一份混合液中滴入幾滴酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液呈無(wú)色。說(shuō)明溶液中不存在的離子是，證明兩者發(fā)生了反應(yīng)。【繼續(xù)探究】（2）能否再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明鹽酸中H+參加了反應(yīng)？于是往混合液中滴入石蕊試液，發(fā)現(xiàn)變紅色，溶液呈酸性，這不能證明鹽酸中H+參加了反應(yīng)。討論后，形成了新的對(duì)照實(shí)驗(yàn)方案，將步驟補(bǔ)充完整：①往盛有另一份混合液的試管中，加入足量的鎂片；②，加入等量的鎂片。（3）證明原混合液的鹽酸中H+參加了反應(yīng)的現(xiàn)象是?！疚⒂^解釋】（4）從微觀上分析：氫氧化鋇溶液和稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是。四．解答題（共1小題）27．（2019?紹興）為了探究氫氧化鋇溶液和硫酸鈉溶液反應(yīng)后所得濾液X的成分，同學(xué)們做了以下實(shí)驗(yàn)：取50克濾液于燒杯中，先向燒杯中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的硫酸鎂溶液20克，接著向燒杯中滴加稀硫酸。加入溶液的質(zhì)量與燒杯內(nèi)沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。（1）濾液X的pH7（選填“大于”、“等于”或“小于”）（2）CD段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）濾液X中含有的溶質(zhì)是。（4）滴加入30克稀硫酸時(shí)，燒杯中沉淀的質(zhì)量m2的值為多少？（寫出計(jì)算過(guò)程）

一年模擬篇一．選擇題（共20小題）1．（2021?溫州模擬）黑枸杞浸泡在不同pH值的溶液中，溶液呈現(xiàn)的顏色情況如圖。下列與黑枸杞浸泡會(huì)呈現(xiàn)藍(lán)綠色的液體是（）A．純堿溶液 B．稀鹽酸 C．食鹽水 D．蒸餾水2．（2021?椒江區(qū)校級(jí)模擬）向燒杯中逐滴加入x溶液至過(guò)量（圖1），生成沉淀或氣體質(zhì)量與加入x溶液的質(zhì)量關(guān)系符合圖2的是（）燒杯中的物質(zhì)x溶液A碳酸氫鈉和氯化鈉溶液稀HClBHCl和FeCl3溶液NaOH溶液C碳酸鈉和碳酸鈣稀HClD稀鹽酸和稀硫酸BaCl2溶液A．A B．B C．C D．D3．（2021?浙江模擬）向某鹽酸和氯化鎂的混合溶液中加入某濃度的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中滴入紫色石蕊試液變藍(lán) B．d點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是NaCl和NaOH C．a(chǎn)b段（不含b點(diǎn)）反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+NaOH═NaCl+H2O D．整個(gè)變化過(guò)程溶液中鎂離子數(shù)目沒(méi)有改變4．（2021?慈溪市模擬）工業(yè)上可利用石灰石和廢銅屑等原料生產(chǎn)國(guó)畫(huà)石青顏料。石青的化學(xué)式是aCuCO3?Cu（OH）2，已知Cu（OH）2和CuCO3都能受熱分解，分別生成兩種常見(jiàn)的氧化物（其中有一種氧化物相同），且Cu（OH）2的分解溫度為66℃到68℃，CuCO3的分解溫度為200℃到220℃?，F(xiàn)取34.6g石青樣品，對(duì)樣品固體進(jìn)行熱分解實(shí)驗(yàn)，測(cè)定剩余固體質(zhì)量與分解溫度之間關(guān)系如圖。則下列判斷錯(cuò)誤的是（）A．0℃～66℃固體質(zhì)量沒(méi)有發(fā)生變化的原因可能是未達(dá)到反應(yīng)所需溫度 B．m＝24 C．在A、B、C、D四點(diǎn)處固體物質(zhì)中的銅元素的質(zhì)量均為19.2g D．若將mg剩余固體繼續(xù)加熱到更高的溫度，發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量減少了2.4g后質(zhì)量不再改變，這說(shuō)明固體物質(zhì)中的氧元素已經(jīng)全部轉(zhuǎn)化為氧氣除去5．（2021?寧波模擬）“粗鹽提純”的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和步驟如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．本實(shí)驗(yàn)需查閱資料，了解食鹽在加熱至高溫時(shí)的溶解度 B．操作Ⅲ中，若未能充分溶解，則實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率將偏低 C．操作Ⅳ中，得到的濾渣是粗鹽中的難溶性雜質(zhì) D．操作Ⅴ中，需加熱至液體中有大量固體出現(xiàn)為止6．（2021?溫州模擬）將下列物質(zhì)在常溫下兩兩混合，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與其它三個(gè)明顯不同的是（）A．NaOH溶液與CuCl2溶液 B．Na2SO4溶液與BaCl2溶液 C．Na2CO3溶液與稀鹽酸 D．AgNO3溶液與稀鹽酸7．（2021?青田縣模擬）取一定量石灰石與稀鹽酸反應(yīng)后的溶液，向其中逐滴加入碳酸鈉溶液，測(cè)得該溶液pH隨加入碳酸鈉溶液體積的變化曲線如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是（）A．a(chǎn)b段可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有沉淀產(chǎn)生 B．bc段可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生 C．cd段pH上升的原因是Na2CO3溶液增多 D．a(chǎn)點(diǎn)和d點(diǎn)處溶液中的溶質(zhì)分別是CaCl2和NaCl8．（2021?青田縣模擬）如圖所示的四個(gè)圖象，能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（）A．一定量的水，通過(guò)電解水的裝置電解 B．一定量的稀硫酸中，滴加氫氧化鋇溶液至過(guò)量 C．一定量的氫氧化鈉溶液中，通入二氧化碳，至正好完全反應(yīng) D．一瓶濃鹽酸和一瓶濃硫酸，在實(shí)驗(yàn)室中敞口放置一定時(shí)間9．（2021?余姚市模擬）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有一瓶水垢樣品，其成分為氫氧化鎂和碳酸鈣，已知：氫氧化鎂受熱易分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg（OH）2△ˉMgO+H2A．a(chǎn)、b、d三點(diǎn)剩余固體中鈣元素的質(zhì)量逐漸減小 B．若剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40.0%，則剩余固體的成分是CaCO3、MgO、CaO C．圖中x點(diǎn)對(duì)應(yīng)的質(zhì)量為9.2克，組成物質(zhì)為CaO和MgO D．若向c點(diǎn)的剩余固體中加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量為（15.8﹣x）g10．（2021?南潯區(qū)一模）用酒精浸泡木槿花可得到紫色溶液，該溶液遇酸溶液顯紅色，遇堿溶液顯綠色，下列說(shuō)法不正確的是（）A．木槿花的溶液與酸作用顯紅色是化學(xué)變化 B．木槿花的溶液可用作酸堿指示劑 C．將氯化鈉溶液滴入木槿花的溶液后，溶液仍為紫色 D．能使木槿花的溶液顯綠色的一定是堿11．（2021?甌海區(qū)二模）如圖所示為銀白色金屬鎵，放在掌心會(huì)迅速變?yōu)橐簯B(tài)，密度略大于鋁，在空氣中表面易氧化形成氧化膜。其中屬于鎵的化學(xué)性質(zhì)的是（）A．能被氧化 B．銀白色 C．熔點(diǎn)低 D．密度較小12．（2021?甌海區(qū)二模）如圖是鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)過(guò)程中溶液pH變化圖象，a點(diǎn)溶液的微觀粒子圖形是（）A． B． C． D．13．（2021?蒼南縣一模）實(shí)驗(yàn)小組用pH傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)操作和測(cè)定結(jié)果如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．該實(shí)驗(yàn)中，甲溶液是氫氧化鈉溶液 B．反應(yīng)到40s時(shí)，稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng) C．在20s時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)有NaCl和HCl D．AB兩點(diǎn)間的pH值變化可作為判斷稀鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)的依據(jù)14．（2021?南湖區(qū)模擬）硫酸是一種常見(jiàn)的酸。下列關(guān)于硫酸的說(shuō)法中，正確的是（）A．組成：硫酸溶液中有H+和SO42﹣兩種微粒，且數(shù)目相同 B．性質(zhì)：能與堿、多種金屬和CO2、SO3等非金屬氧化物反應(yīng) C．用途：可用于清除鐵表面的氧化鐵和生產(chǎn)化肥硫酸銨 D．檢驗(yàn)：滴入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解15．（2021?鄞州區(qū)模擬）一定溫度下，向agFeCl3溶液中加入NaOH固體，溶液的質(zhì)量與加入NaOH固體的質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．P點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中NaOH達(dá)到飽和狀態(tài) B．加入ngNaOH時(shí)，NaOH固體和FeCl3溶液恰好完全反應(yīng) C．m＞c﹣a D．生成Fe（OH）3的質(zhì)量為（b﹣a）g16．（2021?鄞州區(qū)模擬）如圖所示，銀白色的金屬鎂在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，生成白色固體。以上現(xiàn)象中，能說(shuō)明鎂燃燒屬于化學(xué)變化的是（）A．銀白色 B．發(fā)出耀眼的白光 C．放出大量的熱 D．生成白色固體17．（2021?上城區(qū)一模）為了研究氫氧化鈣的性質(zhì)，教材中設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)，關(guān)于氫氧化鈣與圖中物質(zhì)反應(yīng)的相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．與稀硫酸反應(yīng)，是因?yàn)樗茈婋x出氫氧根離子 B．與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生不溶于水的氯化鈣，體現(xiàn)了堿的通性 C．與碳酸鈉溶液反應(yīng)，是因?yàn)樗茈婋x出鈣離子 D．與氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化鈣，體現(xiàn)了堿的通性18．（2021?上城區(qū)一模）小金完成了如圖實(shí)驗(yàn)①②③，下列判斷正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)①最終一定有鋅固體剩余 B．實(shí)驗(yàn)②最終可能有氧化銅剩余 C．實(shí)驗(yàn)③所得溶液一定為無(wú)色 D．實(shí)驗(yàn)③所得溶液一定含有硫酸鋅和硫酸銅19．（2021?下城區(qū)模擬）向一定質(zhì)量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振蕩。反應(yīng)過(guò)程中溶液質(zhì)量隨加入Na2CO3溶液質(zhì)量的變化情況如圖所示。下列分析錯(cuò)誤的是（）A．a(chǎn)b段對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有氣泡生成 B．bc段對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有沉淀生成 C．從a點(diǎn)到c點(diǎn)，溶液中NaCl的質(zhì)量逐漸增大 D．從b點(diǎn)到c點(diǎn)，溶液的pH逐漸增大20．（2021?溫州一模）在一定質(zhì)量的NaOH溶液中逐滴加入蒸餾水，如圖中能正確表示溶液pH變化的是（橫坐標(biāo)表示加入蒸餾水的質(zhì)量，縱坐標(biāo)表示溶液的pH）（）A． B． C． D．浙江中考科學(xué)試題專題17酸堿鹽三年真題篇一．選擇題（共17小題）1．（2021?衢州）如圖是我們常見(jiàn)的水果及其近似pH，其中酸性最強(qiáng)的是（）A．西瓜pH＝6.6 B．葡萄pH＝5.1 C．獼猴桃pH＝3.3 D．桔子pH＝3.6【解答】解：由題干中四種物質(zhì)的pH可知，獼猴桃的pH最小，因此其酸性最強(qiáng)。故選：C。2．（2021?臺(tái)州）臺(tái)州氣候適宜，盛產(chǎn)各種酸甜爽口的水果，深受市民喜愛(ài)，分析下表，酸性最強(qiáng)的水果是（）水果名稱東魁楊梅涌泉蜜桔楚門文旦玉麟西瓜pH值2.5﹣3.54.0﹣5.04.5﹣5.55.5﹣6.5A．東魁楊梅 B．涌泉蜜桔 C．楚門文旦 D．玉麟西瓜【解答】解：當(dāng)溶液的pH小于7時(shí)，呈酸性，且pH越小，酸性越強(qiáng)，東魁楊梅的pH最小，酸性最強(qiáng)。故選：A。3．（2021?臺(tái)州）鹽酸在生產(chǎn)和生活中的用途很廣，能與多種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。下列物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)時(shí)，能觀察到白色沉淀的是（）A． B． C． D．【解答】解：A、稀鹽酸顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅色，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，會(huì)觀察到鐵銹逐漸溶解、溶液變黃色，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、稀鹽酸能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，能觀察到白色沉淀，故選項(xiàng)正確。D、稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，但無(wú)明顯現(xiàn)象，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：C。4．（2021?寧波）不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃時(shí)四種洗手液的pH如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．洗手液a用蒸餾水稀釋后pH減小 B．洗手液b的酸性比a弱 C．洗手液c能使石蕊試液變藍(lán)色 D．洗手液d和a混合液的pH可能等于7【解答】解：A、洗手液a的pH小于7，顯酸性，用蒸餾水稀釋后酸性減弱，pH增大，故A錯(cuò)誤；B、洗手液b的pH大于a的pH，且都小于7，都顯酸性，所以洗手液b的酸性比a弱，故B正確；C、洗手液c的pH大于7，顯堿性，所以洗手液c能使石蕊試液變藍(lán)色，故C正確；D、洗手液d的pH大于7，顯堿性，而洗手液a的pH小于7，顯酸性，所以洗手液d和a混合液可能呈中性，pH可能等于7，故D正確。故選：A。5．（2021?杭州）取稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)后的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列能說(shuō)明稀鹽酸、氫氧化鈉恰好都完全反應(yīng)的是（）A．加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成 B．加氫氧化鎂固體，固體全部溶解 C．加酚酞試液，溶液顯紅色 D．測(cè)定溶液的pH，剛好顯中性【解答】解：A、加硝酸銀溶液，則生成的氯化鈉也能與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，不能證明稀鹽酸、氫氧化鈉恰好都完全反應(yīng)，說(shuō)法錯(cuò)誤；B、加氫氧化鎂固體，固體全部溶解，說(shuō)明溶液中含有剩余的鹽酸，二者沒(méi)有恰好完全反應(yīng)，說(shuō)法錯(cuò)誤；C、加酚酞試液，溶液顯紅色，，說(shuō)明溶液中含有氫氧化鈉，二者沒(méi)有恰好完全反應(yīng)，說(shuō)法錯(cuò)誤；D、測(cè)定溶液的pH，剛好顯中性，證明稀鹽酸、氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，說(shuō)法正確；故選：D。6．（2021?金華）金華酒傳統(tǒng)釀造技藝、浦江剪紙、永康錫雕、東陽(yáng)竹編等，是金華擁有的眾多國(guó)家級(jí)非物質(zhì)文化遺產(chǎn)的典型代表，下列非物質(zhì)文化遺產(chǎn)制作過(guò)程，主要利用化學(xué)變化的是（）A．釀酒 B．剪紙 C．錫雕 D．竹編【解答】解：A、釀酒，酒精是新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化；故選項(xiàng)正確；B、剪紙沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、錫雕沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、竹編沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選：A。7．（2021?金華）稀HCl和NaOH溶液混合后無(wú)明顯現(xiàn)象，要證明兩者已發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如圖操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（或結(jié)果），不能證明反應(yīng)發(fā)生的是（）A．在混合液中加金屬Zn，無(wú)氣泡產(chǎn)生 B．在混合液中加無(wú)色酚酞，溶液呈無(wú)色的 C．在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀 D．用pH試紙測(cè)混合液的pH，測(cè)得pH等于7【解答】解：A、在混合液中加金屬Zn，無(wú)氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明稀鹽酸已完全反應(yīng)，能證明反應(yīng)發(fā)生，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、在混合液中加無(wú)色酚酞，溶液呈無(wú)色的，說(shuō)明氫氧化鈉已完全反應(yīng)，能證明反應(yīng)發(fā)生，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、氯化鈉、鹽酸均能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀，不能證明反應(yīng)發(fā)生，故選項(xiàng)正確。D、用pH試紙測(cè)混合液的pH，測(cè)得pH等于7，酸堿性發(fā)生了改變，能證明反應(yīng)發(fā)生，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：C。8．（2021?麗水）我市地表水質(zhì)居全省第一，但地表水仍需經(jīng)過(guò)凈化才能飲用。自來(lái)水廠的凈水流程為：取水→沉降→過(guò)濾→活性炭吸附→含氯物質(zhì)消毒殺菌。其中涉及化學(xué)反應(yīng)的環(huán)節(jié)是（）A．取水 B．過(guò)濾 C．活性炭吸附 D．含氯物質(zhì)消毒殺菌【解答】解：A、取水的過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、過(guò)濾只是將不溶于液體的固體與液體分離，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、活性炭具有吸附性，能吸附異味和色素，吸附的過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、含氯物質(zhì)能與細(xì)菌和病毒中的蛋白質(zhì)反應(yīng)生成沒(méi)有活性的物質(zhì)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故選項(xiàng)正確。故選：D。9．（2020?臺(tái)州）七氟丙烷（C3HF7）滅火劑容易汽化不留殘?jiān)m用于電器、精密儀器、圖書(shū)檔案等滅火。根據(jù)上述信息可以推測(cè)七氟丙烷具有的性質(zhì)是（）A．導(dǎo)電性 B．腐蝕性 C．不助燃 D．沸點(diǎn)高【解答】解：由于七氟丙烷可以做滅火劑，所以既不能燃燒也不支持燃燒，所以不助燃。故選：C。10．（2020?衢州）將稀鹽酸分別滴入NaOH溶液和NaCl溶液中，充分混合后均無(wú)明顯現(xiàn)象?；旌虾笙嚓P(guān)變化的微觀示意圖如圖，下列說(shuō)法正確的是（）A．物質(zhì)間均未發(fā)生化學(xué)反應(yīng) B．變化中都有新物質(zhì)產(chǎn)生 C．混合后溶液酸堿性都不變 D．圖甲可表示酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)【解答】解：A、由稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的微觀示意圖，稀鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子結(jié)合氫氧根離子生成了水分子，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、由稀鹽酸與氯化鈉混合后，溶液的離子沒(méi)有發(fā)生變化，沒(méi)有新物質(zhì)生成，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、由稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的微觀示意圖，稀鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子結(jié)合氫氧根離子生成了水分子，混合后溶液酸堿性發(fā)生了改變，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、由稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的微觀示意圖，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子結(jié)合氫氧根離子生成了水分子，可表示酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：D。11．（2020?杭州）小金完成了圖示實(shí)驗(yàn)①②③，下列判斷正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)①中石灰水有剩余 B．實(shí)驗(yàn)②中有氣泡產(chǎn)生 C．實(shí)驗(yàn)③中沒(méi)有明顯現(xiàn)象 D．實(shí)驗(yàn)③所得溶液中一定含CaCl2和NaCl【解答】解：A、最終得到無(wú)色澄清溶液，是因?yàn)棰僦械南←}酸過(guò)量，過(guò)量的稀鹽酸和②中反應(yīng)生成的碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，因此實(shí)驗(yàn)①中石灰水沒(méi)有剩余，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；B、實(shí)驗(yàn)②中碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和氫氧化鈉，不產(chǎn)生氣泡，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；C、實(shí)驗(yàn)③中最終得到無(wú)色澄清溶液，說(shuō)明1號(hào)試管中的鹽酸過(guò)量，和2號(hào)試管中的氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，過(guò)程中固體溶解，產(chǎn)生氣泡，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；D、實(shí)驗(yàn)③中最終得到無(wú)色澄清溶液，說(shuō)明1號(hào)試管中的鹽酸過(guò)量，和2號(hào)試管中的氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，因此實(shí)驗(yàn)③所得溶液中一定含CaCl2和NaCl，該選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：D。12．（2020?寧波）某錐形瓶?jī)?nèi)盛有鹽酸和氯化銅的混合溶液100g，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，錐形瓶?jī)?nèi)溶液質(zhì)量m1與加入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量m2的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)至A點(diǎn)時(shí)，所加NaOH溶液的質(zhì)量為40g B．反應(yīng)至A點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)有CuCl2和NaCl C．反應(yīng)至B點(diǎn)時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)溶液的質(zhì)量為280.4g D．反應(yīng)至B點(diǎn)時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)溶液中NaCl的質(zhì)量為23.4g【解答】解：A、由圖中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)至A點(diǎn)時(shí)加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為140g﹣100g＝40g，故A說(shuō)法正確；B、反應(yīng)至A點(diǎn)時(shí)，溶液中稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)有CuCl2和NaCl，故B說(shuō)法正確；C、設(shè)生成的氫氧化銅的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為y由圖象可知，與氯化銅反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為：200g﹣40g＝160g。CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl8098117160g×10%xy80160g×10%反應(yīng)至B點(diǎn)時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)溶液的質(zhì)量為：100g+200g﹣19.6g＝280.4g，故C說(shuō)法正確。D、設(shè)40g10%氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為zNaOH+HCl═NaCl+H2O4058.540g×10%z4058.5反應(yīng)至B點(diǎn)時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)溶液中NaCl的質(zhì)量為：5.85g+23.4g＝29.25g。故D說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：D。13．（2019?杭州）如圖所示為蒸發(fā)氯化鈉溶液的過(guò)程，其中①→②→③為恒溫蒸發(fā)過(guò)程，③→④為升溫蒸發(fā)過(guò)程，②溶液恰好為飽和狀態(tài)，分析實(shí)驗(yàn)過(guò)程，可以作出的正確判斷是（）A．在①→②過(guò)程中，氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變 B．在②→③過(guò)程中，氯化鈉的溶解度不斷增大 C．在③→④過(guò)程中，水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷增大 D．在②→④過(guò)程中，氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)先不變后增大【解答】解：A、根據(jù)①溶液變化為②溶液，沒(méi)有晶體析出，所以圖①和圖②中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量相等，在①→②過(guò)程中，溶劑質(zhì)量減少，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)②＞①故A說(shuō)法錯(cuò)誤；B、②③都是恒溫蒸發(fā)得到的氯化鈉的飽和溶液，所以圖②和圖③中溶液的溫度不變，溶解度不變，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C、在③→④過(guò)程中，升溫蒸發(fā)水分，此時(shí)溶解度變大，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)④＞③，所以溶劑水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)③＞④，即溶劑質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D、在②→③過(guò)程中，氯化鈉的溶解度不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，在③→④過(guò)程中，升溫蒸發(fā)水分，此時(shí)溶解度變大，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)④＞③，故D說(shuō)法正確；故選：D。14．（2019?湖州）等質(zhì)量的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后，若所得溶液pH＝7，則（）A．所用氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 B．混合溶液中鈉離子與氯離子個(gè)數(shù)相等 C．混合前后水分子總數(shù)不變 D．混合前后陽(yáng)離子總數(shù)不變【解答】解：A、氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，所得溶液pH＝7，溶液顯中性；反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+NaOH═NaCl+H2O，氫氧化鈉溶液和稀鹽酸溶液的質(zhì)量相等，若所用氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，則所含溶質(zhì)的質(zhì)量相等，則稀鹽酸有剩余，溶液顯酸性，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，所得溶液pH＝7，溶液顯中性，所得溶液是氯化鈉溶液，混合溶液中鈉離子與氯離子個(gè)數(shù)相等，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C、氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，混合前后水分子總數(shù)增加，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，實(shí)質(zhì)是氫離子結(jié)合氫氧根離子生成水分子，則混合前后陽(yáng)離子總數(shù)減少，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：B。15．（2019?杭州）在①氧化鐵②金屬鋅③氫氧化銅④氯化鋇溶液四種物質(zhì)中，跟稀硫酸、稀鹽酸都能發(fā)生反應(yīng)且反應(yīng)中表現(xiàn)了“酸的通性”的組合是（）A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④【解答】解：氧化鐵與稀鹽酸、稀硫酸均能反應(yīng)，生成鹽和水；金屬鋅與稀鹽酸、稀硫酸均能發(fā)生置換反應(yīng)，生成鹽和氫氣；氫氧化銅與稀鹽酸、稀硫酸均能發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水；氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，與稀鹽酸不反應(yīng)。故表現(xiàn)了“酸的通性”的組合是①②③。故選：B。16．（2019?溫州）銀是一種銀白色金屬，密度較大，具有良好的導(dǎo)電性，長(zhǎng)期放置會(huì)被氧化而發(fā)黑。其中屬于銀的化學(xué)性質(zhì)的是（）A．銀白色 B．密度較大 C．導(dǎo)電性良好 D．能被氧化【解答】解：A、銀白色，顏色屬于物理性質(zhì)；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、密度較大，密度屬于物理性質(zhì)；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、導(dǎo)電性良好，導(dǎo)電性屬于物理性質(zhì)；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、能被氧化，氧化性屬于化學(xué)性質(zhì)；故選項(xiàng)正確；故選：D。17．（2019?衢州）室溫時(shí)，在氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)中，測(cè)得溶液的pH隨滴入溶液體積變化情況如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．所得溶液的pH隨加入溶液體積的變化是不均勻的 B．該實(shí)驗(yàn)是將鹽酸逐滴加入一定量的氫氧化鈉溶液中 C．當(dāng)?shù)稳肴芤后w積為5mL時(shí)，所得溶液中含有兩種溶質(zhì) D．當(dāng)?shù)稳肴芤后w積為20mL時(shí)，所得溶液能使酚酞試液變紅色【解答】解：A、由測(cè)得溶液的pH隨滴入溶液體積變化情況圖，所得溶液的pH隨加入溶液體積的變化是不均勻的，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B、圖象中pH值的變化是從小于7逐漸的增大到大于7，可知原溶液顯酸性，然后不斷的加入堿性溶液，使pH增大，說(shuō)明是把氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、當(dāng)?shù)稳肴芤后w積為5mL時(shí)，溶液的pH小于7，溶液顯酸性，說(shuō)明稀鹽酸過(guò)量，所得溶液中的溶質(zhì)為HCl和NaCl，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D、當(dāng)?shù)稳肴芤后w積為20mL時(shí)，溶液的pH大于7，顯堿性，所得溶液能使酚酞試液變紅色，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：B。二．填空題（共4小題）18．（2021?杭州）實(shí)驗(yàn)室常用鋅和稀硫酸來(lái)制取氫氣，向盛有稀硫酸溶液的燒杯中加入足量的鋅至反應(yīng)完全。（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑。（2）如圖的“”“”“”表示反應(yīng)前后溶液中溶質(zhì)電離產(chǎn)生的不同離子，則“”表示SO42﹣。（填寫離子符號(hào)）【解答】解：（1）鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，方程式為：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑，故填：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；（2）反應(yīng)前溶液是稀硫酸，其中溶質(zhì)電離產(chǎn)生的離子為氫離子和硫酸根離子，反應(yīng)完全后溶液是硫酸鋅溶液，其中電離產(chǎn)生的離子是鋅離子和硫酸根離子，反應(yīng)前后不變的離子是硫酸根離子，故“”表示硫酸根離子，故填：SO42﹣。19．（2021?麗水）物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，物質(zhì)性質(zhì)決定用途，反應(yīng)本質(zhì)決定變化現(xiàn)象。如圖是小科構(gòu)建的氫氧化鈣部分知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，其中“—”表示相連物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，X與圖中所給物質(zhì)的類別不同。請(qǐng)回答：（1）酚酞試液在Ca（OH）2溶液中顯紅色，能使酚酞試液變紅的離子是OH﹣；（2）列舉熟石灰[Ca（OH）2]在工農(nóng)業(yè)上的一種用途中和酸性土壤；（3）X溶液能與Ca（OH）2溶液反應(yīng)并產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀，寫出產(chǎn)生該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的一個(gè)化學(xué)方程式CuSO4+Ca（OH）2＝Cu（OH）2↓+CaSO4。【解答】解：（1）酚酞試液在Ca（OH）2溶液中顯紅色，能使酚酞試液變紅的離子是OH﹣，故填：OH﹣；（2）熟石灰[Ca（OH）2]具有堿性，在農(nóng)業(yè)上的一種用途是中和酸性土壤，故填：中和酸性土壤；（3）X溶液能與Ca（OH）2溶液反應(yīng)并產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀，故可以是氫氧化鈣和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈣，故填：CuSO4+Ca（OH）2＝Cu（OH）2↓+CaSO4。20．（2020?衢州）向一定質(zhì)量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振蕩。如圖表示反應(yīng)過(guò)程中溶液質(zhì)量隨加入Na2CO3溶液質(zhì)量的變化情況。圖線AB段對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡，在C點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉和氯化鈣?！窘獯稹拷猓合蛞欢ㄙ|(zhì)量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振蕩。如圖表示反應(yīng)過(guò)程中溶液質(zhì)量隨加入Na2CO3溶液，稀鹽酸會(huì)先和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，隨著碳酸鈉的加入，AB段溶液質(zhì)量增加較慢，說(shuō)明此時(shí)生成了二氧化碳?xì)怏w，C點(diǎn)溶液質(zhì)量緩慢上升，說(shuō)明反應(yīng)正在進(jìn)行，D點(diǎn)后，質(zhì)量穩(wěn)步上升，說(shuō)明D點(diǎn)處時(shí)鹽酸恰好反應(yīng)完全，則C點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有反應(yīng)生成的氯化鈉和未完全反應(yīng)的氯化鈣；故填：產(chǎn)生氣泡；氯化鈉和氯化鈣。21．（2019?臺(tái)州）物質(zhì)的酸堿性與我們的生活密切相關(guān)。（1）酸性是因?yàn)槲镔|(zhì)能電離出氫離子，可以使紫色石蕊試液變紅色。（2）酸堿性強(qiáng)弱可用pH表示，通常洗衣粉、香皂呈堿性，即pH＞7?！窘獯稹拷猓海?）酸性是因?yàn)槲镔|(zhì)能電離出氫離子；紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍(lán)，可以使紫色石蕊試液變紅色。（2）酸堿性強(qiáng)弱可用pH表示，通常洗衣粉、香皂呈堿性，即pH＞7。故答案為：（1）氫離子；（2）＞。三．實(shí)驗(yàn)探究題（共5小題）22．（2021?臺(tái)州）某班同學(xué)研究堿的性質(zhì)時(shí)，進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)，觀察到有藍(lán)色絮狀沉淀產(chǎn)生。一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)試管中的沉淀有些小組部分變黑，有些小組仍為藍(lán)色。（1）反應(yīng)生成的藍(lán)色絮狀沉淀物質(zhì)是氫氧化銅。（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，推測(cè)黑色物質(zhì)可能是D。A.鐵B.碳C.二氧化錳D.氧化銅（3）某同學(xué)認(rèn)為試管中沉淀的顏色變黑可能是由于反應(yīng)物的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致。為驗(yàn)證猜想是否成立，他改用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)更大的硫酸銅溶液再一次進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)生成的藍(lán)色絮狀沉淀過(guò)一段時(shí)間并未變黑。因此，他認(rèn)為自己的猜想是錯(cuò)誤的。請(qǐng)回答，他能否據(jù)此否定自己的猜想？并說(shuō)明理由不能，反應(yīng)物還有氫氧化鈉溶液，因此還需要改變氫氧化鈉溶液的濃度，驗(yàn)證猜想是否正確?！窘獯稹拷猓海?）氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，所以藍(lán)色絮狀沉淀物質(zhì)為氫氧化銅；故答案為：氫氧化銅。（2）A、鐵元素不存在反應(yīng)物中，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、碳元素反應(yīng)物中不存在，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、二氧化錳中錳元素在反應(yīng)物中不存在，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、氧化銅中氧元素和銅元素，在反應(yīng)物中都存在，選項(xiàng)D正確；故答案為：D。（3）根據(jù)題目信息可知，需要驗(yàn)證反應(yīng)物的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，反應(yīng)物包括氫氧化鈉和硫酸銅，因此需要驗(yàn)證氫氧化鈉和硫酸銅兩種溶液的，而上述實(shí)驗(yàn)只測(cè)試了硫酸銅溶液，所以還需要驗(yàn)證氫氧化鈉溶液的濃度；故答案為：不能，反應(yīng)物還有氫氧化鈉溶液，因此還需要改變氫氧化鈉溶液的濃度，驗(yàn)證猜想是否正確。23．（2021?杭州）某種粗鹽水中有少量含SO42﹣、K+的雜質(zhì)，小金用這種粗鹽水經(jīng)過(guò)下列實(shí)驗(yàn)流程制取純凈氯化鈉晶體。（1）固體A是BaSO4。（填化學(xué)式）（2）加碳酸鈉溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl。（3）若將溶液C蒸發(fā)至出現(xiàn)大量固體時(shí)停止加熱，利用余熱將溶液蒸干得到晶體，所得晶體仍不是純凈的氯化鈉，理由是鉀離子未除去。【解答】解：（1）粗鹽水中有少量含SO42﹣、K+，加入過(guò)量氯化鋇，Ba2+與SO42﹣結(jié)合生成硫酸鋇白色沉淀，化學(xué)式為BaSO4；（2）溶液A中有過(guò)量氯化鋇，加入過(guò)量碳酸鈉溶液，氯化鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；（3）溶液B中含過(guò)量的碳酸鈉，還有氯化鈉和K+，加過(guò)量鹽酸，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，溶液C含有氯化鈉和K+，若將溶液C蒸發(fā)至出現(xiàn)大量固體時(shí)停止加熱，利用余熱將溶液蒸干得到晶體，所得晶體仍不是純凈的氯化鈉，理由是鉀離子未除去。故答案為：（1）BaSO4；（2）BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；（3）鉀離子未除去。24．（2021?麗水）為探究“稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)過(guò)程中，溶液的pH及溫度隨時(shí)間變化關(guān)系”，小科按圖甲連接好實(shí)驗(yàn)裝置，往盛有一種溶液的燒杯中滴入另一種初溫相同的溶液，同時(shí)用玻璃棒攪拌、數(shù)字采集器和計(jì)算機(jī)實(shí)時(shí)顯示數(shù)據(jù)和曲線（如圖乙）：橫坐標(biāo)表示時(shí)間，左邊縱坐標(biāo)表示pH，右邊縱坐標(biāo)表示溶液的溫度。結(jié)合反應(yīng)過(guò)程并分析曲線，回答下列問(wèn)題：（1）膠頭滴管中的試劑是稀鹽酸，150秒時(shí)燒杯中溶液含有的溶質(zhì)是HCl和NaCl；（2）燒杯中溶液的溫度升高的原因是鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出熱量，溶液的溫度逐漸升高，至完全反應(yīng)，溶液溫度升至最高。【解答】解：（1）由圖象可知，pH值是開(kāi)始時(shí)大于7逐漸減小到7然后小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使pH減小，說(shuō)明是把稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中，故膠頭滴管中的試劑是稀鹽酸。150秒時(shí)溶液的pH小于7，溶液顯酸性，說(shuō)明稀鹽酸過(guò)量，所得溶液中的溶質(zhì)為HCl和NaCl。（2）燒杯中溶液的溫度升高，是因?yàn)辂}酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出熱量，溶液的溫度逐漸升高，至完全反應(yīng)，溶液溫度升至最高。故答案為：（1）稀鹽酸；HCl和NaCl；（2）鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出熱量，溶液的溫度逐漸升高，至完全反應(yīng)，溶液溫度升至最高。25．（2019?杭州）某興趣小組做了如下實(shí)驗(yàn)：①在止水夾K1、K2處于關(guān)閉狀態(tài)時(shí)，將針筒A中溶液擠入試管B中，接著打開(kāi)止水夾K1，發(fā)現(xiàn)D中的部分溶液被吸入試管B中，充分反應(yīng)后，試管B留下的溶液也顯紅色；②打開(kāi)止水夾K2，風(fēng)哨振動(dòng)鳴叫，C中的部分溶液被吸入B和D中，反應(yīng)后B、D中溶液都變?yōu)闊o(wú)色?；卮穑海?）步驟①中，充分反應(yīng)后，試管B里的CO2最終轉(zhuǎn)化為Na2CO3（填化學(xué)式）和水。（2）解釋步驟②中“風(fēng)哨振動(dòng)鳴叫”的原因B中二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)而減少，導(dǎo)致氣壓減小，小于外界大氣壓，空氣進(jìn)入C中。（3）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)C、D中兩種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為：a%＞b%（選填“＞”“＝”“＜”）【解答】解：（1）步驟①中，充分反應(yīng)后，試管B里的CO2最終轉(zhuǎn)化為Na2CO3和水。故填：Na2CO3。（2）步驟②中“風(fēng)哨振動(dòng)鳴叫”的原因：B中二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)而減少，導(dǎo)致氣壓減小，小于外界大氣壓，空氣進(jìn)入C中。故填：B中二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)而減少，導(dǎo)致氣壓減小，小于外界大氣壓，空氣進(jìn)入C中。（3）由2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O可知，2NaOH～H2SO4，質(zhì)量關(guān)系為：2NaOH～H2SO4，8098反應(yīng)后B、D中溶液都變?yōu)闊o(wú)色，溶液顯中性或顯酸性，說(shuō)明氫氧化鈉、碳酸鈉已經(jīng)完全反應(yīng)，因此a%＞b%。故填：＞。26．（2019?金華）某興趣小組對(duì)氫氧化鋇溶液和稀鹽酸混合后是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)展開(kāi)了系列實(shí)驗(yàn)?！緦?shí)驗(yàn)操作】用試管取6毫升氫氧化鋇溶液，往試管中加入6毫升稀鹽酸，等分成兩份?！緦?shí)驗(yàn)證明】（1）往其中一份混合液中滴入幾滴酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液呈無(wú)色。說(shuō)明溶液中不存在的離子是氫氧根離子，證明兩者發(fā)生了反應(yīng)?！纠^續(xù)探究】（2）能否再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明鹽酸中H+參加了反應(yīng)？于是往混合液中滴入石蕊試液，發(fā)現(xiàn)變紅色，溶液呈酸性，這不能證明鹽酸中H+參加了反應(yīng)。討論后，形成了新的對(duì)照實(shí)驗(yàn)方案，將步驟補(bǔ)充完整：①往盛有另一份混合液的試管中，加入足量的鎂片；②另用試管取3毫升相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸和3毫升水混合，加入等量的鎂片。（3）證明原混合液的鹽酸中H+參加了反應(yīng)的現(xiàn)象是①中產(chǎn)生氣體比②中少?！疚⒂^解釋】（4）從微觀上分析：氫氧化鋇溶液和稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫氧根離子和氫離子結(jié)合生成水分子?！窘獯稹拷猓海?）往其中一份混合液中滴入幾滴酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液呈無(wú)色，說(shuō)明溶液中不存在的離子是氫氧根離子，證明兩者發(fā)生了反應(yīng)。故填：氫氧根離子。（2）①往盛有另一份混合液的試管中，加入足量的鎂片；②另用試管取3毫升相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸和3毫升水混合。故填：另用試管取3毫升相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸和3毫升水混合。（3）證明原混合液的鹽酸中H+參加了反應(yīng)的現(xiàn)象是①中產(chǎn)生氣體比②中少，即①中氫離子部分參加了反應(yīng)。故填：①中產(chǎn)生氣體比②中少。（4）從微觀上分析：氫氧化鋇溶液和稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫氧根離子和氫離子結(jié)合生成水分子。故填：氫氧根離子和氫離子結(jié)合生成水分子。四．解答題（共1小題）27．（2019?紹興）為了探究氫氧化鋇溶液和硫酸鈉溶液反應(yīng)后所得濾液X的成分，同學(xué)們做了以下實(shí)驗(yàn)：取50克濾液于燒杯中，先向燒杯中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的硫酸鎂溶液20克，接著向燒杯中滴加稀硫酸。加入溶液的質(zhì)量與燒杯內(nèi)沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。（1）濾液X的pH大于7（選填“大于”、“等于”或“小于”）（2）CD段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg（OH）2+H2SO4＝MgSO4+2H2O。（3）濾液X中含有的溶質(zhì)是Ba（OH）2、NaOH。（4）滴加入30克稀硫酸時(shí)，燒杯中沉淀的質(zhì)量m2的值為多少？（寫出計(jì)算過(guò)程）【解答】解：（1）由于由于氫氧化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉，且加入硫酸鎂有沉淀生成，且后期加入硫酸導(dǎo)致沉淀質(zhì)量減少一部分，所以濾液X含有氫氧化鈉，所以pH大于7；（2）CD段是氫氧化鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg（OH）2+H2SO4＝MgSO4+2H2O。（3）加入硫酸鎂有沉淀生成，且后期加入硫酸導(dǎo)致沉淀質(zhì)量減少一部分，所以既有氫氧化鈉也有鋇離子，所以濾液X中含有的溶質(zhì)是Ba（OH）2、NaOH。（4）滴加入30克稀硫酸時(shí)，燒杯中沉淀的質(zhì)量m2的值為多少？（寫出計(jì)算設(shè)加入20g硫酸鎂生成的氫氧化鎂的質(zhì)量為xBa（OH）2+MgSO4＝Mg（OH）2↓+BaSO4↓1205820g×6%x12058x＝0.58gm2的值為4.66g+0.58g＝5.24g故答案為：（1）大于；（2）Mg（OH）2+H2SO4＝MgSO4+2H2O。（3）Ba（OH）2、NaOH。（4）5.24。

一年模擬篇一．選擇題（共20小題）1．（2021?溫州模擬）黑枸杞浸泡在不同pH值的溶液中，溶液呈現(xiàn)的顏色情況如圖。下列與黑枸杞浸泡會(huì)呈現(xiàn)藍(lán)綠色的液體是（）A．純堿溶液 B．稀鹽酸 C．食鹽水 D．蒸餾水【解答】解：由圖可知與黑枸杞浸泡會(huì)呈現(xiàn)藍(lán)綠色的液體pH＞7，顯堿性；A、純堿溶液顯堿性，故正確；B、稀鹽酸顯酸性，故錯(cuò)誤；C、食鹽水顯中性，故錯(cuò)誤；D、蒸餾水顯中性，故錯(cuò)誤；故選：A。2．（2021?椒江區(qū)校級(jí)模擬）向燒杯中逐滴加入x溶液至過(guò)量（圖1），生成沉淀或氣體質(zhì)量與加入x溶液的質(zhì)量關(guān)系符合圖2的是（）燒杯中的物質(zhì)x溶液A碳酸氫鈉和氯化鈉溶液稀HClBHCl和FeCl3溶液NaOH溶液C碳酸鈉和碳酸鈣稀HClD稀鹽酸和稀硫酸BaCl2溶液A．A B．B C．C D．D【解答】解：A、碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，只要接觸就能產(chǎn)生二氧化碳，即生成氣體的起點(diǎn)為原點(diǎn)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、FeCl3溶液能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，但是生成的沉淀能與和稀鹽酸反應(yīng)而生成可溶性的氯化鐵，所以在鹽酸存在的情況下難以形成沉淀，只有把稀鹽酸完全消耗，才能產(chǎn)生沉淀，圖象與實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程對(duì)應(yīng)一致，故選項(xiàng)正確。C、碳酸鈉和碳酸鈣均能與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，只要接觸就能產(chǎn)生二氧化碳，即生成氣體的起點(diǎn)為原點(diǎn)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、稀硫酸與BaCl2溶液反應(yīng)生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，只要接觸就能產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，即生成沉淀的起點(diǎn)為原點(diǎn)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：B。3．（2021?浙江模擬）向某鹽酸和氯化鎂的混合溶液中加入某濃度的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中滴入紫色石蕊試液變藍(lán) B．d點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是NaCl和NaOH C．a(chǎn)b段（不含b點(diǎn)）反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+NaOH═NaCl+H2O D．整個(gè)變化過(guò)程溶液中鎂離子數(shù)目沒(méi)有改變【解答】解：A、至b點(diǎn)時(shí)，氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)，a點(diǎn)時(shí)鹽酸有剩余，溶液顯酸性，a點(diǎn)溶液中滴入紫色石蕊試液變紅色，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、d點(diǎn)時(shí)，d點(diǎn)氫氧化鈉溶液與氯化鎂恰好完全反應(yīng)，d點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是NaCl，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、ab段（不含b點(diǎn)）發(fā)生的稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+NaOH═NaCl+H2O，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D、氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，整個(gè)變化過(guò)程中鎂離子數(shù)目發(fā)生了改變，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：C。4．（2021?慈溪市模擬）工業(yè)上可利用石灰石和廢銅屑等原料生產(chǎn)國(guó)畫(huà)石青顏料。石青的化學(xué)式是aCuCO3?Cu（OH）2，已知Cu（OH）2和CuCO3都能受熱分解，分別生成兩種常見(jiàn)的氧化物（其中有一種氧化物相同），且Cu（OH）2的分解溫度為66℃到68℃，CuCO3的分解溫度為200℃到220℃?，F(xiàn)取34.6g石青樣品，對(duì)樣品固體進(jìn)行熱分解實(shí)驗(yàn)，測(cè)定剩余固體質(zhì)量與分解溫度之間關(guān)系如圖。則下列判斷錯(cuò)誤的是（）A．0℃～66℃固體質(zhì)量沒(méi)有發(fā)生變化的原因可能是未達(dá)到反應(yīng)所需溫度 B．m＝24 C．在A、B、C、D四點(diǎn)處固體物質(zhì)中的銅元素的質(zhì)量均為19.2g D．若將mg剩余固體繼續(xù)加熱到更高的溫度，發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量減少了2.4g后質(zhì)量不再改變，這說(shuō)明固體物質(zhì)中的氧元素已經(jīng)全部轉(zhuǎn)化為氧氣除去【解答】解：A．依據(jù)題意其中Cu（OH）2的分解溫度為66℃到68℃，CuCO3的分解溫度為200℃到220℃，所以圖象0℃～66℃固體質(zhì)量沒(méi)有發(fā)生變化的原因可能是未達(dá)到反應(yīng)所需溫度，故A正確；B．依據(jù)題中信息AB段發(fā)生的反應(yīng)是Cu（OH）2△ˉCuO+H2O，生成水的質(zhì)量為34.6g﹣32.8g＝1.8g，BC段的反應(yīng)是CuCO3△ˉCuO+CO設(shè)Cu（OH）2分解生成氧化銅的質(zhì)量為x，Cu（OH）2△ˉCuO+H28018x1.8g80xx＝8g，所以碳酸銅的質(zhì)量為32.8g﹣8g＝24.8g，設(shè)碳酸銅生成氧化銅的質(zhì)量為y，CuCO3△ˉCuO+CO21248024.8gy124y＝16g所以最終生成氧化銅的質(zhì)量為16g+8g＝24g，m＝24g故B正確；C．因?yàn)?4gCuO中Cu的質(zhì)量為24g×64D．分析圖象可知D點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是CuO，其中24gCuO中Cu的質(zhì)量為19.2g，O的質(zhì)量為24g﹣19.2g＝4.8g，因?yàn)楣腆w質(zhì)量減少了2.4g，說(shuō)明加熱CuO后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為21.6g，其中Cu的質(zhì)量為19.2g，O的質(zhì)量為2.4g，所以D點(diǎn)固體中還含有氧元素，故D錯(cuò)誤；故選：D。5．（2021?寧波模擬）“粗鹽提純”的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和步驟如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．本實(shí)驗(yàn)需查閱資料，了解食鹽在加熱至高溫時(shí)的溶解度 B．操作Ⅲ中，若未能充分溶解，則實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率將偏低 C．操作Ⅳ中，得到的濾渣是粗鹽中的難溶性雜質(zhì) D．操作Ⅴ中，需加熱至液體中有大量固體出現(xiàn)為止【解答】解：A、本實(shí)驗(yàn)采用的蒸發(fā)結(jié)晶的方法，無(wú)需查閱資料，了解食鹽在加熱至高溫時(shí)的溶解度；需了解食鹽在室溫時(shí)的溶解度，可控制量取水的量，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、操作Ⅲ中，若未能充分溶解，會(huì)導(dǎo)致蒸發(fā)得到的精鹽質(zhì)量偏小，導(dǎo)致產(chǎn)率偏低，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C、操作Ⅳ中，進(jìn)行過(guò)濾后，得到的濾渣是粗鹽中的難溶性雜質(zhì)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D、操作Ⅴ中，需加熱至液體中有大量固體出現(xiàn)為止，應(yīng)停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：A。6．（2021?溫州模擬）將下列物質(zhì)在常溫下兩兩混合，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與其它三個(gè)明顯不同的是（）A．NaOH溶液與CuCl2溶液 B．Na2SO4溶液與BaCl2溶液 C．Na2CO3溶液與稀鹽酸 D．AgNO3溶液與稀鹽酸【解答】解：A、NaOH溶液與CuCl2溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，會(huì)觀察到產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。B、Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，會(huì)觀察到產(chǎn)生白色沉淀。C、Na2CO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，會(huì)觀察到產(chǎn)生氣泡。D、AgNO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，會(huì)觀察到產(chǎn)生白色沉淀。故實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與其它三個(gè)明顯不同的是C。故選：C。7．（2021?青田縣模擬）取一定量石灰石與稀鹽酸反應(yīng)后的溶液，向其中逐滴加入碳酸鈉溶液，測(cè)得該溶液pH隨加入碳酸鈉溶液體積的變化曲線如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是（）A．a(chǎn)b段可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有沉淀產(chǎn)生 B．bc段可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生 C．cd段pH上升的原因是Na2CO3溶液增多 D．a(chǎn)點(diǎn)和d點(diǎn)處溶液中的溶質(zhì)分別是CaCl2和NaCl【解答】解：A、ab段：碳酸鈉和過(guò)量的稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；B、bc段：碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；C、cd段pH上升的原因是Na2CO3溶液增多，由于碳酸鈉溶液顯堿性，pH大于7，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、a點(diǎn)和d點(diǎn)處溶液中的溶質(zhì)分別是氯化鈣、氯化氫和氯化鈉、碳酸鈉，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確。故選：C。8．（2021?青田縣模擬）如圖所示的四個(gè)圖象，能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（）A．一定量的水，通過(guò)電解水的裝置電解 B．一定量的稀硫酸中，滴加氫氧化鋇溶液至過(guò)量 C．一定量的氫氧化鈉溶液中，通入二氧化碳，至正好完全反應(yīng) D．一瓶濃鹽酸和一瓶濃硫酸，在實(shí)驗(yàn)室中敞口放置一定時(shí)間【解答】解：A、電解水生成氫氣和氧氣，氫氣和氧氣質(zhì)量比是1：8，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確；B、稀硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，隨著反應(yīng)進(jìn)行，水的質(zhì)量增大，完全反應(yīng)后繼續(xù)加入氫氧化鋇溶液，水的質(zhì)量仍然增大，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確；C、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，不能產(chǎn)生沉淀，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確；D、濃鹽酸易揮發(fā)，敞口放置時(shí)，溶液質(zhì)量不斷減小，一段時(shí)間后質(zhì)量不再有明顯變化，濃硫酸能夠吸收水蒸氣，敞口放置時(shí)，溶液質(zhì)量不斷增大，一段時(shí)間后質(zhì)量不再有明顯變化，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系正確。故選：D。9．（2021?余姚市模擬）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有一瓶水垢樣品，其成分為氫氧化鎂和碳酸鈣，已知：氫氧化鎂受熱易分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg（OH）2△ˉMgO+H2A．a(chǎn)、b、d三點(diǎn)剩余固體中鈣元素的質(zhì)量逐漸減小 B．若剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40.0%，則剩余固體的成分是CaCO3、MgO、CaO C．圖中x點(diǎn)對(duì)應(yīng)的質(zhì)量為9.2克，組成物質(zhì)為CaO和MgO D．若向c點(diǎn)的剩余固體中加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量為（15.8﹣x）g【解答】解：A.碳酸鈣高溫下分解的反應(yīng)方程式為CaCO3高溫ˉCaO+CO2B.分析圖像可知，ab段的反應(yīng)Mg（OH）2△ˉMgO+H2設(shè)氫氧化鎂的質(zhì)量為x，生成氧化鎂的質(zhì)量為BMg（OH）2△ˉMgO+H2584018xB15.8g﹣14.0g5818=x＝5.8gB＝4.0g則水垢中碳酸鈣的質(zhì)量為15.8g﹣5.8g＝10.0g，鈣元素的質(zhì)量為10.0g×40設(shè)碳酸鈣分解生成二氧化碳的質(zhì)量為yCaCO3高溫ˉCaO+CO21004410.0gy100y＝4.4g水垢未分解前鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.0g15.8g×100%≈25.3%；b點(diǎn)時(shí)固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.0g14.0g通過(guò)以上分析可知，剩余固體的成分為CaCO3、MgO、CaO，鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能為40.0%，故B正確；C.通過(guò)以上分析可知，圖中x點(diǎn)對(duì)應(yīng)的質(zhì)量為4.0g+5.6g＝9.6g，故C錯(cuò)誤；D.分析圖像可知，c點(diǎn)剩余固體成分為碳酸鈣和氧化鎂，碳酸鈣的質(zhì)量為10.0g，若向c點(diǎn)的剩余固體中加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量為4.4g，15.8g﹣（4.0g+5.6g）＝6.2g，故D錯(cuò)誤；故選：B。10．（2021?南潯區(qū)一模）用酒精浸泡木槿花可得到紫色溶液，該溶液遇酸溶液顯紅色，遇堿溶液顯綠色，下列說(shuō)法不正確的是（）A．木槿花的溶液與酸作用顯紅色是化學(xué)變化 B．木槿花的溶液可用作酸堿指示劑 C．將氯化鈉溶液滴入木槿花的溶液后，溶液仍為紫色 D．能使木槿花的溶液顯綠色的一定是堿【解答】解：A．木槿花的溶液與酸作用顯紅色的過(guò)程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B．因?yàn)槟鹃然ǖ娜芤河鏊帷A溶液會(huì)顯示不同的顏色，因此可作指示劑使用，故此選項(xiàng)說(shuō)法正確。C．氯化鈉的溶液呈中性不會(huì)使指示劑變色，故溶液仍為紫色，故此選項(xiàng)說(shuō)法正確。D．能使木槿花的溶液變綠色的是堿性溶液，不一定是堿的溶液，故此選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：D。11．（2021?甌海區(qū)二模）如圖所示為銀白色金屬鎵，放在掌心會(huì)迅速變?yōu)橐簯B(tài)，密度略大于鋁，在空氣中表面易氧化形成氧化膜。其中屬于鎵的化學(xué)性質(zhì)的是（）A．能被氧化 B．銀白色 C．熔點(diǎn)低 D．密度較小【解答】解：A、能被氧化，屬于化學(xué)性質(zhì)，故選項(xiàng)正確；B、銀白色，顏色屬于物理性質(zhì)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、熔點(diǎn)屬于物理性質(zhì)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、密度屬于物理性質(zhì)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選：A。12．（2021?甌海區(qū)二模）如圖是鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)過(guò)程中溶液pH變化圖象，a點(diǎn)溶液的微觀粒子圖形是（）A． B． C． D．【解答】解：鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鈉和水。a點(diǎn)時(shí)，溶液的pH為7，即酸堿恰好中和，此時(shí)溶液中的微粒是鈉離子、氯離子和水分子。故選：D。13．（2021?蒼南縣一模）實(shí)驗(yàn)小組用pH傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)操作和測(cè)定結(jié)果如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．該實(shí)驗(yàn)中，甲溶液是氫氧化鈉溶液 B．反應(yīng)到40s時(shí)，稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng) C．在20s時(shí)，所得溶液中