2011年海南化學高考卷

2011年海南化學高考卷一、選擇題（每小題3分，共45分）1.下列物質中，屬于純凈物的是（）A.空氣B.食鹽C.蒸餾水D.汽油2.下列關于氧化還原反應的說法，正確的是（）A.氧化劑在反應中得電子B.還原劑在反應中失電子C.氧化劑和還原劑在反應中的化合價均不變D.氧化還原反應中，氧化劑和還原劑的物質的量相等3.下列關于原子核外電子排布的說法，錯誤的是（）A.原子核外電子按能量由低到高排布B.電子層數(shù)越多，原子半徑越大C.同一周期內，原子序數(shù)越大，原子半徑越小D.同一主族元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增加而減小4.下列關于同位素的說法，正確的是（）A.同位素具有相同的質子數(shù)B.同位素具有相同的電子數(shù)C.同位素具有相同的原子質量D.同位素具有相同的化學性質5.下列關于酸堿中和反應的說法，錯誤的是（）A.酸和堿反應鹽和水B.中和反應是放熱反應C.中和反應中，酸和堿的物質的量相等D.中和反應中，的鹽一定是強電解質6.下列關于有機物的說法，正確的是（）A.有機物都含有碳元素B.有機物都含有氫元素C.有機物都是共價化合物D.有機物都易溶于水7.下列關于化學鍵的說法，錯誤的是（）A.離子鍵是由正負離子間的電荷吸引力形成的B.共價鍵是由兩個原子共享電子對形成的C.金屬鍵是由金屬離子和自由電子形成的D.氫鍵是一種特殊的離子鍵8.下列關于化學反應速率的說法，正確的是（）A.反應速率與反應物濃度成正比B.反應速率與溫度成正比C.反應速率與催化劑的活性成正比D.反應速率與反應物的物質的量成正比9.下列關于電解質溶液的說法，錯誤的是（）A.強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液強B.電解質溶液的導電能力與溶液濃度成正比C.電解質溶液中，離子濃度越大，導電能力越強D.電解質溶液的導電能力與溶液的溫度成正比10.下列關于化學平衡的說法，正確的是（）A.化學平衡時，正反應速率與逆反應速率相等B.化學平衡時，反應物和物的濃度相等C.化學平衡時，反應體系的溫度不變D.化學平衡時，反應體系的壓強不變二、填空題（每空2分，共30分）11.化學反應的基本類型有：化合反應、分解反應、______反應和______反應。12.在原子中，質子數(shù)等于核外電子數(shù)，因此原子呈______性；原子核由______和______組成。13.下列物質中，屬于堿的是______，屬于鹽的是______。14.下列物質中，屬于氧化物的是______，屬于酸性氧化物的是______。15.下列物質中，屬于還原劑的是______，屬于氧化劑的是______。16.下列反應中，屬于放熱反應的是______，屬于吸熱反應的是______。17.下列物質中，屬于電解質的是______，屬于非電解質的是______。18.下列物質中，屬于純凈物的是______，屬于混合物的是______。19.下列物質中，屬于單質的是______，屬于化合物的是______。20.下列物質中，屬于有機物的是______，屬于無機物的是______。三、簡答題（每題10分，共30分）21.簡述原子核外電子排布規(guī)律。22.簡述氧化還原反應的基本概念。23.簡述化學平衡的移動原理。四、計算題（每題15分，共45分）24.計算下列反應的化學平衡常數(shù)K。反應：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)已知：一、選擇題答案1.C2.A3.D4.A5.C6.A7.D8.A9.A10.A二、填空題答案11.置換、復分解12.電中性、質子、中子13.NaOH、NaCl14.CO2、SO315.H2、Cl216.燃燒反應、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應17.HCl、NaOH18.H2O、O219.O2、H2O20.CH4、CO2三、簡答題答案21.原子核外電子排布規(guī)律：電子在原子核外按能量由低到高排布，每個電子層最多容納的電子數(shù)為2n^2（n為電子層數(shù)），最外層電子數(shù)不超過8個（第一層不超過2個），次外層不超過18個。22.氧化還原反應基本概念：氧化還原反應是指在反應過程中，反應物的元素化合價發(fā)生變化的化學反應。氧化劑在反應中得到電子，化合價降低；還原劑在反應中失去電子，化合價升高。23.化學平衡移動原理：當外界條件（如濃度、溫度、壓強）發(fā)生變化時，化學平衡會向減弱這種變化的方向移動，以達到新的平衡狀態(tài)。四、計算題答案24.設平衡時NH3的濃度為x，則N2和H2的濃度變化分別為x/2和3x/2。起始濃度：N2=a，H2=3a，NH3=0變化濃度：N2=x/2，H2=3x/2，NH3=x平衡濃度：N2=ax/2，H2=3a3x/2，NH3=x平衡常數(shù)K=(x^2)/((ax/2)(3a3x/2)^3)1.基本概念：純凈物、混合物、單質、化合物、有機物、無機物、電解質、非電解質等。2.原子結構：原子核、質子、中子、電子、電子層、原子半徑、同位素等。3.化學反應：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應、氧化還原反應、酸堿中和反應等。4.化學鍵：離子鍵、共價鍵、金屬鍵、氫鍵等。5.化學平衡：化學平衡常數(shù)、平衡移動原理、影響化學平衡的因素等。各題型知識點詳解及示例：選擇題：考察學生對基本概念、原子結構、化學反應類型、化學鍵、化學平衡等基礎知識的理解和掌握。填空題：考察學生對基本概念、化學反應、物質分類等知識的掌握，以及運用能力。簡答題：考察學生對原子核外電子排布規(guī)律、氧化還原反應、化學平衡移動原理等知識點的理解和闡述能力。計算題：考察學生運用化學平衡常數(shù)計算、化學反應速率計算等知識點解決實際問題的能力。專業(yè)課原理概述部分一、選擇題（每題1分，共5分）1.下列物質中，屬于純凈物的是（）A.空氣B.食鹽溶液C.冰水混合物D.氯化鐵溶液2.下列實驗操作中，正確的是（）A.用pH試紙測定溶液pH時，將試紙伸入待測液中B.取用液體藥品時，直接傾倒C.稱量氫氧化鈉時，將其放在玻璃器皿中D.稀釋濃硫酸時，將水沿容器內壁緩緩加入濃硫酸中3.下列元素中，屬于金屬元素的是（）A.氫B.氧C.鈉D.碳4.下列氣體中，能溶于水形成酸性溶液的是（）A.氧氣B.氮氣C.二氧化硫D.氫氣5.下列反應中，屬于氧化還原反應的是（）A.CaO+H2O→Ca(OH)2B.NaOH+HCl→NaCl+H2OC.2H2+O2→2H2OD.CuSO4+5H2O→CuSO4·5H2O二、判斷題（每題1分，共5分）1.化學反應遵循質量守恒定律，即反應前后物質的質量不變。（）2.分子、原子和離子是構成物質的基本粒子。（）3.酸堿中和反應一定水。（）4.氫氧化鈉和氫氧化鉀都是強堿。（）5.同種元素組成的純凈物叫化合物。（）三、填空題（每題1分，共5分）1.化學變化的實質是__________。2.氫氣在氧氣中燃燒__________。3.在原子中，質子數(shù)等于__________。4.下列物質中，屬于堿的是__________。5.下列物質中，屬于氧化物的是__________。四、簡答題（每題2分，共10分）1.簡述質量守恒定律。2.什么是化合價？如何判斷元素的化合價？3.簡述中和反應的特征。4.如何區(qū)分純凈物和混合物？5.舉例說明分子、原子和離子之間的區(qū)別。五、應用題（每題2分，共10分）1.10g某物質在氧氣中完全燃燒，8g二氧化碳和4g水。求該物質的元素組成。2.有一溶液，可能含有AgNO3、NaCl、KNO3、NaNO3。如何通過實驗鑒別它們？3.下列物質中，哪些屬于單質？哪些屬于化合物？哪些屬于氧化物？（1）O2（2）H2O（3）CO2（4）NaCl（5）Cu4.某化合物由A、B、C三種元素組成。已知A、B、C的相對原子質量分別為12、16、1，且化合物中A、B、C的原子個數(shù)比為1：2：3。求該化合物的化學式。5.如何用實驗方法區(qū)分硬水和軟水？六、分析題（每題5分，共10分）1.有A、B、C、D四種物質，它們之間的轉化關系如下：A→B→C→D已知A為單質，B、C、D均為化合物。請推測A、B、C、D可能是什么物質，并寫出相應的化學方程式。（1）取少量固體粉末，加入足量水溶解，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀。（2）過濾后，向濾液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。根據(jù)實驗結果，判斷該固體粉末的成分。七、實踐操作題（每題5分，共10分）1.請設計一個實驗，證明銅鋅合金（黃銅）中的鋅可以被置換出來。2.請設計一個實驗，用NaOH溶液除去混有少量硫酸的氫氧化鈉溶液中的硫酸。八、專業(yè)設計題（每題2分，共10分）1.設計一個實驗方案，用于檢測水樣中的溶解氧含量。2.設計一個實驗，通過沉淀反應分離混合溶液中的鈣離子和鎂離子。3.設計一個簡單的流程圖，說明工業(yè)上如何從鋁土礦中提取鋁。4.設計一個實驗，用于測定某硫酸溶液的濃度。5.設計一個實驗方案，用于區(qū)分羊毛和合成纖維。九、概念解釋題（每題2分，共10分）1.解釋什么是氧化還原反應，并給出一個例子。2.解釋什么是電離平衡，它對溶液的性質有什么影響？3.解釋什么是活化能，它對化學反應速率有什么影響？4.解釋什么是同位素，并舉例說明。5.解釋什么是分子間力，它對物質的物理性質有什么影響？十、思考題（每題2分，共10分）1.為什么金屬鈉在空氣中會逐漸變暗？2.為什么在實驗室中稀釋濃硫酸時，要將濃硫酸慢慢倒入水中？3.為什么許多鹽類在水中的溶解度會隨著溫度的升高而增加？4.為什么在酸堿滴定實驗中，指示劑的選擇非常重要？5.為什么一些金屬在空氣中會被氧化，而另一些則不會？十一、社會擴展題（每題3分，共15分）1.討論化學在環(huán)境保護中的作用，舉例說明化學方法是如何幫助減少環(huán)境污染的。2.分析化學在食品工業(yè)中的應用，討論食品添加劑的使用對食品安全的影響。3.闡述化學在醫(yī)藥領域的貢獻，舉例說明化學是如何幫助開發(fā)新藥的。4.討論化學在新能源開發(fā)中的角色，舉例說明化學在太陽能電池或燃料電池研發(fā)中的作用。5.分析化學在材料科學中的重要性，討論化學如何幫助創(chuàng)造出性能更優(yōu)的新材料。一、選擇題答案1.C2.C3.C4.C5.C二、判斷題答案1.√2.√3.×4.√5.×三、填空題答案1.原子之間的重新組合2.水3.電子數(shù)4.氫氧化鈉5.水四、簡答題答案1.質量守恒定律：在化學反應中，反應物的總質量等于物的總質量。2.化合價是元素在化合物中表現(xiàn)出的化學結合能力。判斷元素的化合價可以通過元素的電子層結構、化合物的化學式以及化合價規(guī)則進行。3.中和反應的特征是酸和堿反應鹽和水。5.分子是由原子組成的，能夠獨立存在并保持物質化學性質的最小粒子；原子是化學元素的基本單位，構成分子的基本粒子；離子是帶電的原子或原子團，通過得失電子形成。五、應用題答案1.該物質中含有碳、氫、氧三種元素。2.通過加入硝酸銀溶液，產生白色沉淀的是AgNO3和NaCl，無變化的是KNO3和NaNO3。進一步通過加入稀硝酸，沉淀不溶解的是AgNO3，溶解的是NaCl。3.單質：O2；化合物：H2O、CO2、NaCl；氧化物：H2O、CO24.化學式為ABC35.通過加入肥皂水，產生泡沫較多的是軟水，較少的是硬水。六、分析題答案1.A為氫氣，B為水，C為氫氧化鈉，D為氫氧化鈉溶液。化學方程式：2H2+O2→2H2O；2H2O+2Na→2NaOH+H2↑2.固體粉末中含有Na2SO4和K2SO4。七、實踐操作題答案1.將銅鋅合金放入稀鹽酸中，觀察有無氣泡產生，有氣泡產生說明鋅被置換出來。2.向混合溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液，過濾后向濾液中加入適量的NaOH溶液，直至不再產生沉淀。1.基本概念：純凈物、混合物、分子、原子、離子、化合價、氧化還原反應、中和反應等。2.化學反應：質量守恒定律、化學反應類型、化學方程式的書寫等。3.實驗技能：實驗操作的基本原則、物質的鑒別和分離、實驗設計等。4.物質的性質：金屬的活潑性、酸堿鹽的性質、氣體的溶解性等。5.環(huán)境保護：化學在環(huán)境保護中的應用，如污水處理、廢氣處理等。各題型所考察學生的知識點詳解及示例：一、選擇題：考察學生對化學基本概念、物質性質、化學反應類型的理解和記憶。示例：選擇題第3題，要求學生識別金屬元素，涉及元素周期表的基本知識。二、判斷題：考察學生對化學基本概念和原理的判斷能力。示例：判斷題第3題，要求學生判斷酸堿中和反應是否一定水，涉及中和反應的定義。三、填空題：考察學生對化學基本概念、化學反應、實驗技能的掌握。示例：填空題第1題，要