2024年河北高考英語預(yù)測卷化學(xué)試題含答案

2024年高考預(yù)測密卷一卷

化學(xué)（河北地區(qū)專用）

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動,

用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試

卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并收回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：0-16K-39Cr-52Ce-140

一、單項(xiàng)選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)是符合題目要求的。

1.化學(xué)是一門基礎(chǔ)自然科學(xué)，它是人類認(rèn)識世界、改造世界的銳利武器。目前化學(xué)科學(xué)已經(jīng)滲透到國民經(jīng)濟(jì)

的一切技術(shù)領(lǐng)域，下列說法正確的是（）

A.布洛芬包裝上印有的“OTC”是處方藥的標(biāo)志，不能自行購買和使用，必須憑醫(yī)生處方購買并遵醫(yī)囑服

用

B.小蘇打受熱易分解，因此可用作烘焙糕點(diǎn)的膨松劑和干粉滅火器的主要原料

C.陶瓷是由石灰石和黏土經(jīng)復(fù)雜的物理和化學(xué)變化制得的

D.豆科植物自身吸收空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮肥實(shí)現(xiàn)自然固氮

2.詩詞如歌，在平平仄仄中宛轉(zhuǎn)悠揚(yáng)，在抑揚(yáng)頓挫里讓人忘憂，下列關(guān)于古詩詞的說法正確的是（）

A.“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無澀味”中“氣”是天然氣、沼氣、油田氣、煤

礦坑道氣的主要成分

B.“磁石引場鎮(zhèn)，陽燧下炎煙”中“磁石”的主要成分為Fe3（）4（含有+2、+3價鐵），可用作紅色顏料

C.“兇兵鑄農(nóng)器，講殿辟書帷”中“鑄農(nóng)器”時主要發(fā)生物理變化

D.“客路青山外，行舟綠水前”中“綠水”是指含有Fe?+的水

3.有機(jī)化學(xué)給人類創(chuàng)造和維持了豐富多彩的物質(zhì)生活，提高了人們的生活質(zhì)量，在農(nóng)作物改良、醫(yī)藥研究、

食品工程方面發(fā)揮著重要作用，下列有機(jī)方程式書寫錯誤的是（）

A.向水楊酸中滴加過量的碳酸鈉：CO：+

+co2T+H2O

CHO

B.濃硫酸作催化劑且加熱條件下,

COOH

CHOCHO

+H2O

COOHaWOCH2cH3

CQ.l,3-丁二烯與等物質(zhì)的量的澳的四氯化碳溶液可能發(fā)生反應(yīng):

CH2=CH-CH=CH2+Br29CH2BrCH=CHCH2Br

D.由乙煥制備導(dǎo)電塑料的反應(yīng)：nCH三CH—一定條件>-E-CH==CHi

4.原子序數(shù)關(guān)系：①O=K+M,②K<L<M<N<0,③L+8=0,某離子化合物的結(jié)構(gòu)如下圖所示,

下列說法不正確的是（）

A.電負(fù)性：M〉L〉K〉O〉N

B.鋁與K、N、0的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均能發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

C.該離子化合物中，并非所有元素均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.第一電離能：M〉K〉L〉O〉N

5.微型化學(xué)實(shí)驗(yàn)是在保證化學(xué)反應(yīng)過程質(zhì)量的前提下，以盡可能少的試劑，來獲取所需化學(xué)信息的實(shí)驗(yàn)原理

與技術(shù)，是增強(qiáng)化學(xué)學(xué)習(xí)興趣的催化劑。下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)正確的是（）

A.圖甲用于除去碳酸鈉中混有的碳酸氫鈉

B.圖乙用于實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)煉鐵

C.圖丙用于堿式滴定管的檢漏

D.圖丁（夾持及加熱裝置略）從b通入冷凝水用于除去碘中混有的Fe2（SC>4）3

6.某含銃廢水中，除了含有Sc3+外，還含有一定量的Ti4+、Fe2+,以含銃廢水為主要原料制備SC2O3的工

藝流程如下圖所示，下列說法正確的是（）

草酸溶液

A.為了加快操作1的速率，應(yīng)該用玻璃棒不斷攪拌

B.濾渣1中含有SC（0H）3、Fe（0H）3、Ti（OH）4,加入鹽酸后，沉淀溶解得到含Sc3+、Fe?*和Ti“+的濾

液

C.實(shí)驗(yàn)室模擬“焙燒”操作的儀器：酒精燈、鐵三腳架、泥三角、用煙、玻璃棒

A

D.“焙燒”時發(fā)生反應(yīng)：SC2（C2O4）3^=SC2O3+3C0T+3CO2T

7.(21￡3(21￡(01￡)(2001￡能與水混溶，且不易揮發(fā)。實(shí)驗(yàn)室用如下圖所示的裝置制備

[CH3cH(OH)COO],Fe晶體：先用氫氣排盡裝置中的空氣，再將A中的液體加入B中，然后滴加

CH3cH(OH)COOH溶液，反應(yīng)后向三頸燒瓶中加入乙醇，再過濾、洗滌和干燥，即可得到

[CH3cH(OH)COO],Fe晶體。下列說法正確的是()

A.關(guān)閉K2,打開K「K3,向盛有鐵屑的圓底燒瓶中滴加稀硫酸生成硫酸亞鐵，并用生成的H2排盡裝置

中的空氣

B.B中發(fā)生反應(yīng)

FeSO4+2NH4HCO3+2CH3CH(OH)COOH===[CH3CH(OH)COO],Fe+

(NH4)?SO4+2CO2T+2H2O

C.盛有CH3CH(OH)COOH溶液的恒壓滴液漏斗可以用分液漏斗代替

D.裝置C的作用是尾氣處理，防止污染空氣

8.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如下圖所示，關(guān)于該有機(jī)物的說法錯誤的是()

OH

A.該有機(jī)物是縮聚反應(yīng)產(chǎn)物，合成該有機(jī)物的單體是間羥甲基苯酚和甲醛

B.lmol該有機(jī)物最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為2nmol

C.該有機(jī)物中O原子均采取sp3雜化，C原子的雜化方式有sp?、sp3兩種

D.該有機(jī)物能使澳水和酸性高銃酸鉀溶液褪色

9.實(shí)驗(yàn)室制備2,2'-氧代二乙醇的反應(yīng)機(jī)理如下圖圖1所示，發(fā)生的副反應(yīng)如下圖圖2所示，下列說法不

正確的是()

H黑沁一事

.廿卬2U-Utl2-弋冉一

OHHO

生成主產(chǎn)物2,2，一氧代二乙靜的反應(yīng)機(jī)理生產(chǎn)副產(chǎn)物乙二醇的反應(yīng)機(jī)理

圖1圖2

A.圖1中A為+CH?-CH2-0H

B.合成2,2'一氧代二乙醇和乙二醇的過程中，H+均為催化劑作用

C.合成2,2'-氧代二乙醇的總反應(yīng)為：

HCCH——催化卻一>

CH3CH2OH+2-2+H2OHOCH2CH2OCH2CH2OH+H2T

D.2,2'一氧代二乙醇和乙醇的核磁共振氫譜圖中吸收峰的數(shù)目相同

10.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

將鐵粉與碘單質(zhì)充分加熱、冷卻、溶解、

A.生成藍(lán)色沉淀Fe與1反應(yīng)生成二價鐵

滴入K31Fe（CN）6］溶液2

向CH3coONa和Nai的混合溶液中，

B.生成黃色沉淀Ksp(AgI)<Ksp(CH3COOAg)

滴加少量AgNC）3溶液

將液態(tài)鈉與液態(tài)四氯化鈍加熱至810℃

C.（Na、Ti、NaCl的熔點(diǎn)分別為97c、有銀白色固體產(chǎn)生不能說明還原性Na〉Ti

1668℃,801℃）

向陽離子為K+的某溶液中滴加足量稀生成黃色沉淀，產(chǎn)生無

D.不能說明溶液中含有K2s2O3

色刺激性氣味的氣體

硫酸

11.為實(shí)現(xiàn)全球綠色低碳，滿足人民群眾日益增長的優(yōu)美生態(tài)環(huán)境需求、促進(jìn)人與自然和諧共生的迫切需要,

科學(xué)家設(shè)計(jì)如下裝置，將CC>2轉(zhuǎn)化為水煤氣，并實(shí)現(xiàn)由乙醇合成乙醛，下列說法錯誤的是（）

31

A.CH3cH20H的質(zhì)譜圖:

5O0-1

22

質(zhì)荷比

B.電極a、b分別連接電源的負(fù)極、正極；電勢：電極a〈電極b

C.陰極區(qū)、陽極區(qū)co：離子的物質(zhì)的量均不變

D.x=1

12.相同條件下，測得以下三個反應(yīng)的InK與AH數(shù)據(jù)如下：

34159

反應(yīng)①：2O3（g）^3O2（g）InK1AH]

15372

反應(yīng)②：4NO2（g）+O2（g）^2N2O5（g）lnK2=c2+—AH2

反應(yīng)③：2NO2（g）+03（g）N2O5（g）+02（g）taK3=c3+^1^AH3

關(guān)于以上三個反應(yīng)的說法正確的是（）

A.反應(yīng)①、反應(yīng)②、反應(yīng)③均為氧化還原反應(yīng)

B.其他條件不變時，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)②的v（正）、v（逆）以及InK2均增大

C.反應(yīng)③的活化能：Ea（逆）<Ea（正）

ATT

D.反應(yīng)②與反應(yīng)③的反應(yīng)熱的比值：2〉一^>0

AH3

13.四氧化三鐵是一種常用的磁性材料，是制作錄音磁帶和電訊器材的原料。O原子呈面心立方最密堆積,

Fe原子隨機(jī)分布在由O原子構(gòu)成的正四面體空隙和八面體空隙中（如圖），下列說法不正確的是（）

A.1、2號原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)分別為（1,1,1）,1、2號原子之間的距離為孚nm

B.基態(tài)Fe?*在原子核外空間占據(jù)的最高能層符號為M,該能層的電子云在空間有9個伸展方向

C.Fes。,中O原子沿面對角線的投影為

D.題圖中正四面體空隙和正八面體空隙中Fe原子的填充率為25%

n（NaOH2）

14.常溫下，用0.2mol/LNaOH溶液滴定等濃度的H3PO3（二元酸）溶液，溶液pH與--------^的關(guān)

33

n（H3PO3）

系如下圖所示，下列說法正確的是（）

n(NaOH)

?(H3PO3)

A.Na2HpO3為H3PO3對應(yīng)的酸式鹽，溶液中存在

+

c（H）+c（H2PO；）+2C（H3Po3）=c（OF）+c（PO［）

B.Q（H3PO3卜10-377

++

C.c點(diǎn)溶液中存在c（Na）＞c（H2PO；）＞C（H）＞C（HPO^）＞C（0H-）＞C（H3PO3）

D.溶液中水的電離程度：b＞c＞a

二、非選擇題：共58分。

15.（15分）三氯乙醛是無色易揮發(fā)油狀液體，有刺激性氣味，易溶于乙醇、乙醛和氯仿，能與水化合生成

三氯乙醛水合物，易被HC1O氧化生成CC13coOH?？捎糜谥圃斓蔚翁?、敵百蟲、敵敵畏等殺蟲劑、三氯

乙醛胭除草劑。醫(yī)藥上用于生產(chǎn)氯霉素、合霉素等。實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)如下圖所示裝置，測定K2CGO7樣品的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)，并用制得的Cl2在83?85℃下乙醇制備少量三氯乙醛。

石灰乳

（1）儀器A的名稱為,A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（2）裝置D、G內(nèi)所盛試劑的作用為,導(dǎo)氣管a的作用是。

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測定KzCqO7樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，若實(shí)驗(yàn)前后集氣管中液面讀數(shù)分別為V】mL、V2mL,

則電%。？樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為（無需化簡）。

（4）該實(shí)驗(yàn)裝置中三通閥的孔路位置如下圖所示，測定KzCqO7樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時調(diào)節(jié)為；制備

少量三氯乙醛時三通閥的孔路調(diào)節(jié)為,并將水準(zhǔn)管向（填“上”或“下”）移動，使C"進(jìn)

入右側(cè)裝置。

CD

A?疆?CD

（5）儀器F的加熱方式為。儀器b中冷凝水下進(jìn)上出的目的是。由于實(shí)驗(yàn)過程中可能會生

成C2H5cl等雜質(zhì)，從F中分離出CCLCHO,需要進(jìn)行蒸儲操作,蒸鏘時不能選用儀器b的原因是。

（6）裝置H的作用是吸收過量的Cl2，其離子方程式為o下列裝置中能代替裝置H的是

（錯選、漏選均不得分）。

DEF

16.（14分）CeC）2是一種用途極廣的稀土材料，可廣泛應(yīng)用于多種研究領(lǐng)域。由CeCC^F礦制備CeC）2的

工藝流程如下圖所示：

回答下列問題：

（1）Ce為銅系的稀土元素，在元素周期表中的位置是,在周期表中共有種稀土元素。

（2）CeCO3F是（填“復(fù)鹽”或“混鹽”）,將CeCO3F礦粉采用如下圖所示方式焙燒的優(yōu)點(diǎn)是.

（3）該流程中，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為0

（4）溶解度關(guān)系：Ce（BF4）3KBFK填“>"或

（5）實(shí)驗(yàn)室模擬操作N時，檢驗(yàn)Ce3+是否沉淀完全的操作是。若恰好沉淀完全時，

c（HCO；）=0.25mol/L,則溶液的pH=。

28

已知:Kal（H2co3）=2x10]Ka2（H2co3）=4x10-12、Kap[Cc2（C03）3]=1.0X10-=

（6）CexOy是一種常見的催化劑，用太陽光照射CexOy,當(dāng)hv^Eg時，電子吸收能量由M躍遷至N,

并形成h+和e,h+和已分別在催化劑表面進(jìn)行反應(yīng)，其反應(yīng)過程如下圖所示，則h+具有性(填

“氧化”或“還原”，下同)，Y為產(chǎn)物。

(7)CeC>2具有與CaF2相似的晶胞結(jié)構(gòu)，若CeO2晶體的密度為pg弋!!^,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，

則CeO2晶胞的邊長為fmo

17.(14分)1-氯秦是無色揮發(fā)性油狀液體，不溶于水，易溶于四氯化碳、苯，用于制1-蔡酚，用于生產(chǎn)

染料、木材防腐劑、殺菌劑、特種清潔劑等。

(1)I.1-氯蔡與H2的混合氣體在NiO催化作用下涉及到的反應(yīng)及反應(yīng)熱AH如下圖圖1所示，該轉(zhuǎn)化

過程中，AH3=，(用含AH1、AH2、AH4的代數(shù)式表示)。

II.相同時間內(nèi)，僅催化劑不同條件下進(jìn)行反應(yīng)①、A、(g)+2H2(g),生成物的體積分

數(shù)如下圖圖2所示，生成物的體積分?jǐn)?shù)不同的原因是

(2)圖1中反應(yīng)①、②、③、④的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下圖圖3所示。

K=1.0*100

5

添

白

墨

笈

聚

至

玨

300400500600700800

77K

圖3

I.圖3中ni、w分別對應(yīng)反應(yīng)①、③，則對應(yīng)反應(yīng)④。在其他條件不變時，增大壓強(qiáng)反應(yīng)④

(g)+3H2(g)(g)的平衡常數(shù)(填“增大”“減小”或“不變”)。

ClCl

1I.在一定條件下，反應(yīng)④(g)+3H2(g)（g）的速率方程v正（°)=kffixc

kCl

)XC3(H)；v(H)=k）,達(dá)到平衡時，產(chǎn)=2,該條件下，某時刻時,

2a2k逆UU

%的濃度分別為0.5mol/L、lmo/L、2mol/L,則該時刻時，該反應(yīng)的

V正（凡）v逆（凡）（填“〉”“<”或"="）。若降低溫度,k正、k逆均（填“增大”“減

小”或“不變”），且k正變化的倍數(shù)k逆（填“大于”“小于”或“等于”）。

III.在一定的溫度和壓強(qiáng)下,（g）,下列圖像正

確且能說明在t時刻該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

混合氣體平均

相對分子質(zhì)量

r/min

ABCD

Cl

（3）在恒溫密閉容器中充入Imol、>\（g：^D2molH2（g）,僅發(fā)生反應(yīng)①和反應(yīng)③，在不同溫度下達(dá)

到平衡時，1-氯秦的總轉(zhuǎn)化率和的選擇性與溫度的關(guān)系如下圖所示，若550K達(dá)到平衡時總壓為

P總，則該條件下反應(yīng)③的平衡常數(shù)Kp=。D、E、F三點(diǎn)對應(yīng)的溫度下,

含量最大。

24

22

90

CI-氯

080

8270蔡

60的

的18

總

選

16轉(zhuǎn)

擇

化

性

14率

/%12僅

1050

460480500520540560溫度/K

18.（15分）由有機(jī)物A合成有機(jī)物K的路線圖如下:

H,CO

H,COBr

回答下列問題:

（1）N（C2H5）3的系統(tǒng)命名為

（2）反應(yīng)⑤⑥的反應(yīng)類型分別為、o

（3）有機(jī)物D的結(jié)構(gòu)簡式為,有機(jī)物K含有的官能團(tuán)有種。

（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為o

（5）I.苯磺酸主要作為化學(xué)試劑和催化劑進(jìn)行使用，可以提高實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性，下列苯磺酸及其衍生物

的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ㄌ钚蛱枺?/p>

②CC4一-SO,H③SO3H

n.含氮有機(jī)物中，N原子的電子云密度越大，有機(jī)物的堿性越強(qiáng)，下列有機(jī)物的堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/p>

（填序號）。

?0CH2cH3

（6）有機(jī)物L(fēng)是有機(jī)物H與等物質(zhì)的量的H2發(fā)生1,4-加成反應(yīng)的產(chǎn)物，有機(jī)物L(fēng)符合下列條件的同

分異構(gòu)體有種（考慮順反異構(gòu)）。

①與新制的銀氨溶液反應(yīng)生成光亮的銀鏡；

②能使澳的四氯化碳溶液褪色

（7）2-氯異丙苯是一種常用的醫(yī)藥中間體，由異丙苯與Cl?在FeCb作用下合成2-氯異丙苯時，會有大

量副產(chǎn)物生成，結(jié)合本題的信息，寫出由異丙苯合成2-氯異丙苯的路線圖（無機(jī)試劑任選）。

2024年高考化學(xué)預(yù)測密卷一卷?河北地區(qū)專用

題號1234567891011121314

答案BCABDCBBBDDDAC

一、單項(xiàng)選擇題

1.B【解析】布洛芬包裝上印有的“OTC”是非處方藥的標(biāo)志，可以自行購買和使用，A錯誤；小蘇打受熱

易分解生成二氧化碳?xì)怏w，因此可用作烘焙糕點(diǎn)的膨松劑和干粉滅火器的主要原料，B正確；陶瓷是由黏土

經(jīng)復(fù)雜的物理和化學(xué)變化制得的，C錯誤；豆科植物自身不能實(shí)現(xiàn)自然固氮，與豆科植物共生的根瘤菌才可

以吸收空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮肥實(shí)現(xiàn)自然固氮，D錯誤。

【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)在生活中的應(yīng)用等知識，難度不大，注意知識的積累。

2.C【解析】“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無澀味”中“氣”是指乙烯，CH,才是

天然氣、沼氣、油田氣、煤礦坑道氣的主要成分，A錯誤；”磁石引場鎮(zhèn)，陽燧下炎煙”中“磁石”的主要

成分為Fes。4（含有+2、+3價鐵），是黑色固體，不能用作紅色顏料，F(xiàn)e2（）3才可以用作紅色顏料，B錯

誤；“區(qū)兵鑄農(nóng)器，講殿辟書帷”中“鑄農(nóng)器”是傳統(tǒng)的鑄造，其原理是鐵的狀態(tài)變化，沒有生成新物質(zhì)，

因此主要發(fā)生物理變化，C正確；“客路青山外，行舟綠水前”中“綠水”是指沒有污染的水，不是含有Fe?+

的水，D錯誤。

【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)與傳統(tǒng)文化等知識，難度不大，注意物質(zhì)的物理性質(zhì)和用途。

3.A【解析】酚羥基的酸性小于碳酸，因此酚羥基不能與碳酸根離子反應(yīng)生成二氧化碳，而是生成碳酸氫根

離子，故向水楊酸中滴加過量的碳酸鈉離子方程式為2c0：+廣丫°”——>廣丫。+2HCO；,

\s^COOH\i#^C00-

CHO

COOH

CHO^^CHO

8a

+CH3CH；OH^=^j]+印0,：6正確；1,

COOH2cH3

3-丁二烯與等物質(zhì)的a量的澳的四氯化碳溶液可能發(fā)生1,4-加成反應(yīng)：

CH,===CH-CH===CH2+Br2->CH2BrCH===CHCH2Br,C正確；乙煥在一定條件下發(fā)生力口聚

反應(yīng)可得到聚乙煥，因此由乙烘制備導(dǎo)電塑料的反應(yīng)為〃CH三CH—^^■ECH-CH±，D正

確。

【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)化學(xué)方程式的書寫等知識。

4.B【分析】由題意可知K、L、M、N、O原子序數(shù)依次增大，每個L原子均形成2對共用電子，每個。形

成6對共用電子，原子序數(shù)關(guān)系：L+8=0,則L為氧元素，O為硫元素；M均形成一個共價鍵，M是氟

元素；K和M的原子序數(shù)之和與。的相等，K是氮元素；N可形成N+,可知N為鈉元素。

【解析】電負(fù)性是元素的原子在化合物中吸引電子的能力的標(biāo)度。元素的電負(fù)性越大，表示其原子在化合

物中吸引電子的能力越強(qiáng)，一般非金屬元素的電負(fù)性大于金屬元素，因此電負(fù)性：M〉L〉K〉O〉N,

A正確；鋁與N、O的最高價氧化物對應(yīng)的水化物NaOH、稀硫酸均能發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，但K為氮元素,

其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為硝酸，A1與濃硝酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化氮?dú)怏w、硝酸的濃度越小,

其還原產(chǎn)物的價態(tài)越低，B錯誤；該離子化合物中，S元素最外層電子數(shù)為6+6=12,不滿足8電子穩(wěn)定

結(jié)構(gòu)，因此并非所有元素均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C正確；第一電離能是氣態(tài)基態(tài)原子失去最外層的一個

電子需要吸收的最低能量。第一電離能數(shù)值越小，原子越容易失去電子；第一電離能數(shù)值越大，原子越難

失去電子。隨著核電荷數(shù)的遞增，元素的第一電離能呈現(xiàn)周期性變化?？傮w上金屬元素第一電離能較小，

非金屬元素第一電離能較大。基態(tài)氮原子的價電子排布式為2s22P3,2P處于半滿狀態(tài)，能量低，較穩(wěn)定,

難以失去電子，故第一電離能，氮元素〉氧元素，因此第一電離能：M〉K〉L〉O〉N,D正確。

【點(diǎn)睛】本題考查電負(fù)性、第一電離能的大小比較、8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷、元素化合物的性質(zhì)等知識，要

認(rèn)真審題，注意細(xì)節(jié)。

5.D【解析】碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，有氣體生成，故不能蓋用煙蓋，A錯誤；工業(yè)

上用焦炭還原Fe2()3冶煉鐵，不能用鋁熱反應(yīng)煉鐵，B錯誤；圖丙是堿式滴定管排氣泡的操作，C錯誤；

若從a口通入冷凝水，則冷凝水無法充滿整個冷凝管，冷凝效果不好，需要用從b口通入，此時可以將冷

凝水充滿冷凝管。碘單質(zhì)加熱時升華，遇冷后又凝華，最終使碘和Fe2(SC>4)3分開，因此圖丁可以用于除

去碘中混有的Fe2(SOj3,D正確。

【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作等知識，難度不大，但易錯點(diǎn)較多，注意不能用鋁熱反應(yīng)煉鐵。

、

6.C【解析】過濾時不能用玻璃棒不斷攪拌，A錯誤；濾渣1中含有SC(OH)3Fe(OH)3、Ti(OH)4,加

入鹽酸后，Sc(OH)3沉淀溶解得到含Sc?+的濾液，B錯誤；實(shí)驗(yàn)室加熱固體一般選用由煙，因此實(shí)驗(yàn)室模

擬“焙燒”操作的儀器：酒精燈、鐵三腳架、泥三角、用煙、玻璃棒，C正確；“焙燒”時有空氣參與反應(yīng),

草酸銃與氧氣焙燒時生成SC2O3和CO2,因此“焙燒”時發(fā)生反應(yīng)：

△

2SC2(C2O4+30,^=2SC,O,+12C0,。

【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)工藝流程等知識，要根據(jù)流程圖細(xì)致分析反應(yīng)過程。

7.B【解析】儀器A不是圓底燒瓶，而是蒸儲燒瓶，關(guān)閉K?,打開KrK3,向盛有鐵屑的蒸儲燒瓶中滴

加稀硫酸生成硫酸亞鐵，并用生成的H2排盡裝置中的空氣，A錯誤；B中發(fā)生反應(yīng)

FeSO4+2NH4HCO3+2CH3CH(OH)COOH===

[CH3CH(OH)COO]2Fe+(NH4)2SO4+2CO2T+2H2O,B正確；分液漏斗使用時需要將上口的玻璃

塞打開或者將玻璃塞上的凹槽對準(zhǔn)分液漏斗頸部的小孔，這樣會與空氣相通，使溶液中帶入氧氣導(dǎo)致亞鐵

離子被氧化，因此不可以將盛有CH3cH(OH)COOH溶液的恒壓滴液漏斗換為分液漏斗，C錯誤；裝置C

的作用是防止空氣進(jìn)入三頸燒瓶中氧化Fe2+,D錯誤。

【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)等知識，注意分液漏斗使用時需要將上口的玻璃塞打開或者將玻璃塞上的凹槽

對準(zhǔn)分液漏斗頸部的小孔，這樣會與空氣相通帶入氧氣導(dǎo)致亞鐵離子被氧化，因此不可以將盛有

CH3cH(OH)COOH溶液的恒壓滴液漏斗換為分液漏斗。

8.B【解析】該有機(jī)物可以由間羥甲基苯酚和甲醛經(jīng)縮聚反應(yīng)制得，合成該有機(jī)物的單體是間羥甲基苯酚和

甲醛，A正確；酚類可以與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，醇類與NaOH不能反應(yīng)，因此Imol該有機(jī)物最多消耗

NaOH的物質(zhì)的量為nmol,B錯誤；該有機(jī)物中。原子均連接2個3鍵、并含有2對孤電子對，因此O

原子均采取sp3雜化；苯環(huán)上C原子的雜化方式為sp?、側(cè)鏈上碳原子的雜化方式為sp3,因此C原子的雜

化方式有sp?、sp3兩種，C正確；該有機(jī)物含有酚羥基，能與濃濱水發(fā)生取代反應(yīng)，酚羥基和醉羥基能被

酸性高鋸酸鉀溶液氧化，因此該有機(jī)物能使濱水和酸性高錠酸鉀溶液褪色，D正確。

【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，注意酚類可以與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，醇類與NaOH不能反應(yīng)。

9.B【解析】由圖1可知，A為+CH2—CH2—OH,A正確；合成2,2'一氧代二乙醇的過程中，H卡為中

間產(chǎn)物，合成乙二醇的過程中，H+為催化劑，B錯誤；由圖1可知，由CH，H,OH和H2c(7。氏合成

O

2,2'一氧代二乙醇的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

正確；-氧代

CH3CH2OH+H2C7CH2+H20^UHOCH2CH2OCH2CH2OH+H2T,C2,2,

二乙醇和乙醇均有三種等效氫原子，因此它們的核磁共振氫譜圖中吸收峰的數(shù)目相同，D正確。

【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)機(jī)理、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)等知識，注意合成2,2'一氧代二乙醇的過程中，H+

為中間產(chǎn)物，合成乙二醇的過程中，H+為催化劑。

10.D【解析】假如Fe與L反應(yīng)生成+3價鐵，當(dāng)Fe過量時，溶解后發(fā)生反應(yīng)Fe+2Fe3+===3Fe?+,再滴

入K31Fe(CN)6］溶液，也能生成藍(lán)色沉淀，因此，不能說明Fe與匕反應(yīng)生成二價鐵，A錯誤；向等濃度

的CH3coONa和Nai的混合溶液中，滴加少量AgNC%溶液，生成黃色沉淀，才可以說明

Ksp(AgI)<Ksp(CH3coOAg),題目中未強(qiáng)調(diào)“等濃度”,B錯誤；將液態(tài)鈉與液態(tài)四氯化鈦加熱至801C,

有銀白色固體產(chǎn)生，結(jié)合Na、Ti、NaCl的熔點(diǎn)分別為976、1668C、801℃,說明發(fā)生反應(yīng)

810℃

4Na+TiCl4^=Ti+4NaCl,且生成物中無氣體，排除了平衡正向移動的干擾，因此，能說明還原性

Na〉Ti,C錯誤；向K2s和K2sO3的混合溶液中滴加足量稀硫酸，也能生成黃色沉淀，并產(chǎn)生無色刺激

性氣味的氣體，因此不能說明溶液中含有K2s2O3,D正確。

【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作等知識，難度中等，注意考慮干擾物質(zhì)。

11.D【解析】質(zhì)譜圖中質(zhì)荷比最大的值為該有機(jī)物分子的相對分子質(zhì)量，CH3cH20H的相對分子質(zhì)量為

46,A正確；與電源正極相連的是陽極，與電源負(fù)極相連的是陰極，因此電極a、b分別連接電源的負(fù)極，

正極。陽極與電源正極相連，故陽極電勢高于陰極，因此電勢：電極a（極b,B正確；當(dāng)轉(zhuǎn)移4moi電子

時，有2moic0：離子由陰極區(qū)移向陽極區(qū)，結(jié)合電極a電極反應(yīng)式：

3c。2+H20+4e-===CO+H2+2C0）,電極b的電極反應(yīng)式

2CH3CH2OH-4e-+2C0^~===2CH3CHO+2CO2+2H2O,因此陰極區(qū)、陽極區(qū)CO：離子的物質(zhì)的

--

量均不變，C正確；電極a的電極反應(yīng)式：3CO2+H20+4e===CO+H2+2C0；,因此x=3,D錯

誤。

【點(diǎn)睛】本題考查電化學(xué)知識，考慮離子的物質(zhì)的量變化時，需考慮離子交換膜中離子的遷移。

12.D【解析】反應(yīng)①中，反應(yīng)前后不存在化合價變化，因此反應(yīng)①為非氧化還原反應(yīng)，A錯誤；其他條件

不變時，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)②的v（正）、v（逆）均增大，溫度不變平衡常數(shù)K2不變，則InK2不變，B錯

0/11AS

誤；對于反應(yīng)③，由I11K3=Cs+—可知隨著溫度升高，平衡常數(shù)越小，則升溫平衡逆向移動，則正反

應(yīng)為放熱反應(yīng)，故反應(yīng)③活化能Ea（正）<Ea（逆），C錯誤；根據(jù)蓋斯定律分析，反應(yīng)①=反應(yīng)③X2-反

應(yīng)②，則有AH］=2AH3—AH,<0,則反應(yīng)②與反應(yīng)③的反應(yīng)熱的比值2〉一^>0,D正確。

132

AH3

【點(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)的特征、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡常數(shù)的影響因素、活化能、蓋斯定律等

知識，難度較大，注意除以負(fù)數(shù)，不等號的方向要改變，

13.A【解析】1、2號原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)分別為（1,1,1）；實(shí)際坐標(biāo)分別為［0,gala］、（a,a,a）,

因此1、2號原子之間的距離為Janin,A錯誤；基態(tài)Fe?十在原子核外空間占據(jù)的最高能層為第3層,

2

符號為M,該能層的電子云在空間有1+3+5=9個伸展方向，B正確；Fe3（）4中O原子采取面心立方最密

堆積，因此，氧原子沿面對角線的投影為C正確；題圖中，O原子的數(shù)目為8x1+6xg=4,

正四面體空隙有8個（8個體內(nèi)），正八面體空隙有12x」+l=4個（棱心和體心即為正八面體空隙的中心）,

4

正四面體空隙和正八面體空隙總數(shù)為8+4=12有3個空隙填充了Fe原子，因此正四面體空隙和正八面體

3

空隙中Fe原子的填充率為一x100%=25%,D正確。

12

【點(diǎn)睛】本題考查晶胞結(jié)構(gòu)等知識，難度較大，要注意面心立方最密堆積中，正四面體空隙有8個（8個體

內(nèi)），正八面體空隙有12x4+l=4個（棱心和體心即為正八面體空隙的中心）。

4

14.C【解析】H3PO3是二元酸，Na?HP03為H3PO3與NaOH完全中和的產(chǎn)物，因此NazHPC^為H3PO3

+

對應(yīng)的正鹽，NazHPOs溶液中存在質(zhì)子守恒：c（H）+c（H2PO；）+2c（H3PO3）=c（OH）,A錯誤；

nJaOH）05時,溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaH,PC＞3與H3Po3,由于酸式酸根離子的電離與水解較微弱，

n（H3Po3）33

143

H3PO3的電離也微弱，所以c（H3Po3）。c（H2PO；）,代入電離常數(shù)表達(dá)式計(jì)算得Kal（H3PO3）?10~,

A錯誤；c點(diǎn)n!NaOH）］,為NaH,PC＞3溶液，由pH=3.77可知H,PO；的電離程度大于水解程度，因

MH3PO3）

++

此溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏（Na）＞c（H2PO；）＞c（H）＞c（HPO^）＞C（0H-）＞C（H3PO3）,C正

確；a點(diǎn)為H3PO3溶液，b點(diǎn)為等物質(zhì)的量的H3P。3和NaH2PO3的混合溶液，c點(diǎn)為NaH2PO3溶液，溶

液中水的電離程度c〉b〉a,D錯誤。

【點(diǎn)睛】本題考查水溶液中的離子平衡等知識，注意H3PO3是二元酸，NazHPOs為H3PO3與NaOH完

全中和的產(chǎn)物，因此NazHPOs為H3PO3對應(yīng)的正鹽。

二、非選擇題

15.（15分）（1）蒸儲燒瓶（1分）

K2Cr2O7+14HCl（濃）===2KC1+2CrCl3+3C12T+7H2O（1分）

（2）吸收水蒸氣，防止C"與水反應(yīng)生成的HQ0將CCLCHO氧化生成CC13coOH（1分）

平衡壓強(qiáng)，有利于液體順利流下；消除由于滴加濃鹽酸造成的誤差（1分）

1V1EU3294

（3）3-----------------xlOO%（2分）

a

（4）C（1分）D（1分）上（1分）

（5）水浴加熱（1分）使冷凝水充滿整個管道，提高冷凝效果（1分）

會有部分微分殘留在球形冷凝管中，不利于收集（1分）

2+

（6）Cl2+Ca（OH）2===Ca+Cr+C10-+H20（1分）

CE（錯選、漏選均不得分）（1分）

【解析】（1）儀器A帶有支管，其名稱為蒸儲燒瓶。K2C4O7與濃HC1反應(yīng)生成氯化鉀、氯化銘、氯氣和

水，化學(xué)方程式為K2Cr2（）7+14HCl（濃）===2KC1+2CrCl3+3C12T+7H2O0

（2）根據(jù)題干的已知信息“易被HC10氧化生成CC13coOH”，可知裝置D、G內(nèi)所盛試劑均為濃硫酸,

其作用是吸收水蒸氣，防止C12與水反應(yīng)生成的HC10將CCLCHO氧化生成CC13co0H0

導(dǎo)氣管a的作用是平衡壓強(qiáng)，有利于液體順利流下消除由于滴加濃鹽酸造成的誤差。

（3）測定實(shí)驗(yàn)前后集氣管中液面讀數(shù)分別為VmL、VzmL,則標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣的體積為（V2-VJX10-3L,

氯氣的物質(zhì)的量為"2-10moi,根據(jù)KzCrzO,+ldHCl（濃）

===2KC1+2CrCl+3C1T+7HO,可知KzCuO7的物質(zhì)的量為9°根據(jù)公式

322一；

m=Mxn可知，降*。？的質(zhì)量為x；x294g,則樣品中KzCr2。？樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表

達(dá)式為-----3----------X100%o

a

（4）測定KzCr2。？樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，氯氣從左側(cè)進(jìn)入，只能向下進(jìn)入集氣管，三通閥的孔路如C項(xiàng)所

示（B項(xiàng)方式中氯氣會進(jìn)入右側(cè)裝置，使測定結(jié)果不準(zhǔn)確）。制備少量三氯乙醛時，需要由集氣管向裝置D

提供氯氣，此時孔路位置需調(diào)節(jié)為氣體由下方的集氣管向右進(jìn)入裝置D,應(yīng)該選D項(xiàng)（B項(xiàng)方式中氯氣會

進(jìn)入左側(cè)裝置，降低氯氣的利用率），不符合題意。將水準(zhǔn)管向上移動，會使集氣管內(nèi)壓強(qiáng)增大，從而使C"

進(jìn)入右側(cè)裝置。

（5）根據(jù)題干的已知信息“用制得的Cl?在83?85℃下與乙醇制備少量三氯乙醛”，可知儀器F的加熱方

式為水浴加熱。儀器b中冷凝水下進(jìn)上出的目的是使冷凝水充滿整個管道，提高冷凝效果。

進(jìn)行蒸儲操作，蒸儲時應(yīng)該選用直形冷凝管，不能選用儀器b球形冷凝管的原因是會有部分儲分殘留在球

形冷凝管中，不利于收集。

（6）用石灰乳吸收過量的CU，離子方程式為CU+Ca（0H）2===Ca2++C「+ClCT+H2O。Ca（OH）2

的溶解度太小，不能用澄清石灰水吸收氯氣，A錯誤；NaHSC>3與Cl2發(fā)生反應(yīng)：

C12+4HSO；===2Cr+SOj+3SO2T+2H2O,有污染性氣體SO?生成，B錯誤；能有效吸收氯氣，

并能防止倒吸，C正確；不能防止倒吸，D錯誤；能有效吸收氯氣，并能防止倒吸，E正確存在安全隱患，

右側(cè)應(yīng)該開口，F(xiàn)錯誤。

【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)等知識。

16.（14分）（1）第六周期1HB族（1分）17（1分）

（2）混鹽（1分）增大接觸面積，加快反應(yīng)速率使焙燒反應(yīng)更充分（1分）

高溫

分）

（3）9CeO2+3CeF4+45HC1+3H3BO3Ce（BF4）3+1lCeCl3+6C12T+27H2O（2

（4）>（1分）

（5）靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加NH4HCO3溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則Ce3+己經(jīng)沉淀完全；若產(chǎn)生沉淀

則Ce?+未沉淀完全（1分）6（2分）

（6）氧化（1分）還原（1分）

（7）3產(chǎn)172Xi。。（2分）

VNAP

【解析】（1）Ce為錮系的稀土元素，在元素周期表中的位置是第六周期IIIB族。稀土元素包括銃、鈕以及

15種銅系元素,共有17種。

（2）CeCC^F由一種陽離子和兩種陰離子構(gòu)成，屬于CeCC^F礦粉采用逆流方式焙燒的優(yōu)點(diǎn)是增加快反應(yīng)

速率，使焙燒反應(yīng)更充分。

（3）該流程中，CeCC^F焙燒時發(fā)生反應(yīng)4CeCO3F+C）2===3CeO2+CeF4+4CC）2,CeO2與CeF4的

物質(zhì)的量之比為3:1,因此反應(yīng)①的化學(xué)方程式為

高溫

9CeO,+3CeF+45HC1+3H.BO,=^Ce（BF）4+HCeCL+6Cl,T+27HQ。

24435\4/343ZZ

（4）Ce（BFj3與KC1溶液發(fā)生反應(yīng)生成CeCL和KBF4沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為

Ce（BF4）3+3KC1===CeCl3+3KBF4,由此可知溶解度：〉KBF4。

（5）殘留在溶液中的離子濃度小于lO^mol/L時，可認(rèn)為該離子沉淀完全。Ce?+恰好沉淀完全c（Ce3+）為

?Ks」Ce2（CO3N1x10-28

1.0x10