專題13 酸堿鹽的性質(zhì)（第01期）2024年中考化學真題分類匯編（解析版）

第第頁專題13酸堿鹽的性質(zhì)考點01常見的酸堿及其化學性質(zhì)考點02中和反應(yīng)及其應(yīng)用考點03常見的鹽鹽的化學性質(zhì)考點04復分解反應(yīng)考點05化學肥料考點1常見的酸堿及其化學性質(zhì)1．（2024江蘇揚州，11）室溫下，維生素C的水溶液能使紫色石蕊試液變紅。其水溶液的酸堿性是A．酸性 B．中性 C．堿性 D．無法判斷【答案】A【解析】酸性溶液能使紫色石蕊試液變紅色，堿性溶液能使紫色石蕊試液變藍色，中性溶液不能使紫色石蕊變色，室溫下，維生素C的水溶液能使紫色石蕊試液變紅。其水溶液顯酸性，選A。2．（2024河北，3）某興趣小組探究土壤酸堿性對植物生長的影響時，測得常溫下四種不同土壤的pH如下，其中顯堿性的是A．pH=8B．pH=7C．pH=6D．pH=5【答案】A【解析】溶液的pH=8，大于7，顯堿性，故A選項符合題意；溶液的pH=7，顯中性，故B選項不符合題意；溶液的pH=6，小于7，顯酸性，故C選項不符合題意；溶液的pH=5，小于7，顯酸性，故D選項不符合題意。3．（2024湖南，15）“探究土壤酸堿性對植物生長的影響”實踐活動中，某同學取少量土壤加水，經(jīng)過多步操作得到溶液。下列有關(guān)說法正確的是A．土壤中的物質(zhì)都能溶于水B．操作中一定要用到蒸餾C．溶液具有均一性和穩(wěn)定性D．酚酞可測出溶液的pH為4.5【答案】C【解析】土壤中的物質(zhì)不都能溶于水，例如泥土等難溶于水，故A說法錯誤；某同學取少量土壤加水溶解，過濾，經(jīng)過多步操作得到溶液，操作中沒有用到蒸餾，故B說法錯誤；溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，則溶液具有均一性和穩(wěn)定性，故C說法正確；酚酞遇到堿性溶液變紅色，遇到酸性和中性溶液不變色，酚酞不可測出溶液的pH為4.5，故D說法錯誤。4．（2024四川成都，12）人體內(nèi)一些液體的正常pH范圍，如圖。相關(guān)說法正確的是人體內(nèi)的一些液體的正常pH范圍血漿7.35~7.45唾液6.6~7.1胃液0.9~1.5乳汁6.6~7.6膽汁7.1~7.3胰液7.5~8.0A．血漿和乳汁均顯酸性B．膽汁比胰液的堿性強C．可將pH試紙放入口腔測唾液的pHD．飲用蘇打水可以緩解胃酸過多癥狀【答案】D【解析】血漿的pH大于7，顯堿性，故A選項說法錯誤；胰液的pH大于膽汁的pH，所以胰液比膽汁堿性強，故B選項說法錯誤；用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為取一片pH試紙放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH。不能將pH試紙伸入待測液中，以免污染待測液，故C選項說法錯誤；蘇打水中碳酸氫鈉與胃酸的主要成分鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，所以飲用蘇打水可緩解胃酸過多的癥狀，故D選項說法正確。5．（2024江蘇連云港，3）在“測定土壤樣品酸堿性”實驗中，下列裝置和操作正確的是A．取樣B．溶解C．過濾D．測pH【答案】B【解析】取用固體藥品需要瓶塞倒放，A錯誤；溶解用玻璃棒攪拌能顧加快溶解速率，B正確；過濾要用玻璃棒引流，防止液體飛濺，C錯誤；pH試紙不能直接放入待測液，會污染試劑，D錯誤。6．（2024福建，8）辣椒素（C18H27NO3）是決定辣椒辣味的主要物質(zhì)，其水溶液顯弱堿性。下列說法正確的是A．辣椒素含有臭氧分子（O3）B．辣椒素中氫元素的質(zhì)量分數(shù)最大C．辣椒素中碳、氮元素的質(zhì)量比為18∶1D．食用辣椒后，用檸檬水漱口可緩解辣味【答案】D【解析】辣椒素是由辣椒素分子構(gòu)成的，不含有臭氧分子（O3），故A說法錯誤；辣椒素中碳、氫、氮、氧四種元素的質(zhì)量比為（12×18）∶（1×27）∶14∶（16×3）=216∶27∶14∶48，其中碳元素的質(zhì)量分數(shù)最大，故B說法錯誤；辣椒素中碳、氮元素的質(zhì)量比為（12×18）∶14=108∶7，故C說法錯誤；辣椒素是決定辣椒辣味的主要物質(zhì)，其水溶液顯弱堿性，檸檬水顯酸性，因此食用辣椒后，用檸檬水漱口可緩解辣味，故D說法正確。7．（2024福建，10）下列基于實驗事實的推理，正確的是A．往某無色溶液中滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅，可推測該溶液顯堿性B．往H2O2溶液中加入少量CuO，迅速產(chǎn)生氣泡，可驗證CuO是催化劑C．用黃銅片刻畫純銅片，純銅片上有劃痕，可推測純銅的硬度大于黃銅D．將帶火星的木條伸入盛有O2的集氣瓶中，木條復燃，可推測O2具有可燃性【答案】A【解析】無色酚酞試液遇到堿性溶液變紅，故往某無色溶液中滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅，可推測該溶液顯堿性，A符合題意；往H2O2溶液中加入少量CuO，迅速產(chǎn)生氣泡，說明氧化銅能加快過氧化氫的分解速率，要想驗證氧化銅是催化劑，還需要探究化學反應(yīng)前后，氧化銅的質(zhì)量和化學性質(zhì)是否改變，B不符合題意；用黃銅片刻畫純銅片，純銅片上有劃痕，說明黃銅的硬度大于純銅，C不符合題意；將帶火星的木條伸入盛有O2的集氣瓶中，木條復燃，說明氧氣具有助燃性，不是可燃性，D不符合題意。8．（2024四川瀘州，6）性質(zhì)決定用途是化學重要觀念。下列應(yīng)用中對應(yīng)的解釋正確的是選項應(yīng)用解釋A食醋熏蒸法用于空氣殺菌醋酸分子擴散到空氣中殺菌B復合材料替代部分金屬用于航天復合材料都具有導電性C水用于滅火水能吸收氧氣D銅用于制導線銅的密度很小【答案】A【解析】食醋熏蒸法用于空氣殺菌，是因為醋酸分子是在不斷的運動的，向四周擴散，使空氣中的細菌聞到醋酸的氣味而被殺死，A正確；復合材料一般具有強度高、質(zhì)量輕、耐高溫、耐腐蝕等優(yōu)異性能，因此復合材料替代部分金屬用于航天，復合材料也不是都具有導電性，B錯誤；水用于滅火，是利用了水汽化吸熱，使溫度降到可燃物的著火點以下，C錯誤；銅具有良好的導電性，常用于制導線，與密度無關(guān)，D錯誤。9．（2024四川眉山，3）下列物質(zhì)能使紫色石蕊溶液變藍的是A．KOHB．O2C．NaClD．CO2【答案】A【解析】KOH的水溶液呈堿性，能使石蕊試液變藍，故A正確；O2的水溶液呈中性，不能使石蕊試液變色，故B錯誤；氯化鈉的水溶液呈中性，不能使石蕊變色，故C錯誤；二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，所以CO2的水溶液呈酸性，能使石蕊變紅，故D錯誤。10．（2024四川眉山，7）熱愛勞動從我做起。下列家務(wù)勞動中所涉及的化學知識錯誤的是選項家務(wù)勞動化學知識A將洗凈的鐵鍋擦干放置潮濕的鐵鍋在空氣中易生銹B用活性炭除去冰箱異味活性炭具有吸附性C用廚余垃圾自制花肥物質(zhì)發(fā)生緩慢氧化D用食醋除去水壺內(nèi)的水垢食醋的pH＞7【答案】D【解析】鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水接觸，將洗凈的鐵鍋擦干水放置，是因為潮濕的鐵鍋在空氣中易生銹，故A項正確；活性炭具有吸附性，可以吸附色素和異味，所以向冰箱中放入活性炭能除去異味，故B項正確；用廚余垃圾自制花肥，廚余垃圾能與空氣中的氧氣發(fā)生了不易察覺的緩慢氧化，生成植物需要的營養(yǎng)物質(zhì)，故C項正確；水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，用食醋除去水壺內(nèi)的水垢，是因為食醋顯酸性，pH＜7，食醋能與碳酸鈣和氫氧化鎂反應(yīng)，故D項錯誤。11．（2024重慶B卷，8）鹽酸、硫酸是常見的酸。下列關(guān)于它們的說法不正確的是A．兩者的水溶液都能導電 B．兩者的水溶液都能使紫色石蕊溶液變紅C．將水沿燒杯內(nèi)壁緩慢注入濃硫酸中進行稀釋 D．打開濃鹽酸瓶蓋觀察到的白霧是鹽酸小液滴【答案】C【解析】鹽酸、硫酸中都存在自由移動的H+和酸根離子，所以具有較好的導電性，故A選項說法正確，不符合題意；紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，鹽酸、硫酸中都存在自由移動的H+，都屬于酸，都能使紫色石蕊溶液變紅，故B選項說法正確，不符合題意；稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入盛有水的燒杯中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散，切不可將水沿燒杯內(nèi)壁緩慢注入濃硫酸中進行稀釋，以防突然暴沸，造成硫酸液滴飛濺，故C選項說法錯誤，符合題意；因鹽酸易揮發(fā)，則當打開濃鹽酸的瓶蓋，會揮發(fā)出氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合生成鹽酸小液滴，呈現(xiàn)白霧，即該白霧為鹽酸小液滴，故D選項說法正確，不符合題意。12．（2024云南省卷，10）幾種經(jīng)濟作物適宜生長的土壤pH范圍如表所示。某地土壤pH為4.6，該地最適宜種植的經(jīng)濟作物是作物楊梅茶樹柑橘櫻桃pH4.0－5.05.0－5.55.5－6.56.5－7.5A．楊梅B．茶樹C．柑橘D．櫻桃【答案】A【解析】某地土壤pH為4.6，該地最適宜種植的經(jīng)濟作物是楊梅，因為最適宜楊梅種植pH范圍4.0－5.0，該地土壤pH值剛好在此范圍內(nèi)，故選A。13．（2024山東濱州，20）小海用如圖所示的思維導圖總結(jié)了稀鹽酸的五條化學性質(zhì)。分析下圖并回答問題：（1）該同學向稀鹽酸中滴入紫色石蕊試液，發(fā)現(xiàn)紫色石蕊試液由紫色變成色；（2）鐵銹的主要成分是Fe2O3，試寫出鹽酸除鐵銹的化學方程式：；（3）為驗證性質(zhì)③，該同學可選擇的物質(zhì)是______（填字母序號）；A．Mg B．CO2 C．Na2CO3 D．Mg(OH)2（4）小海把稀鹽酸和氫氧化鈉溶液混合后，發(fā)現(xiàn)無明顯現(xiàn)象，再向溶液中滴入無色酚酞試液，觀察到無色溶液變成紅色，則此時混合溶液的溶質(zhì)是（填化學式，不考慮酚酞）?！敬鸢浮浚?）紅（2）6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O（3）C（4）NaCl和NaOH【解析】（1）酸使紫色石蕊變紅色，所以向稀鹽酸中滴入紫色石蕊試液，發(fā)現(xiàn)紫色石蕊試液由紫色變成紅色；（2）鐵銹主要成分為三氧化二鐵，與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，化學方程式為6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O；（3）性質(zhì)③，是鹽酸與鹽反應(yīng)，鎂為金屬單質(zhì)，二氧化碳為非金屬氧化物，氫氧化鎂為堿，碳酸鈉為鹽，且碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以選擇C；（4）稀鹽酸和氫氧化鈉溶液混合后，發(fā)現(xiàn)無明顯現(xiàn)象，再向溶液中滴入無色酚酞試液，觀察到無色溶液變成紅色，說明溶液顯堿性，即稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)物中氫氧化鈉剩余，所以溶液中的溶質(zhì)為NaCl和NaOH。14．（2024四川遂寧，9）構(gòu)建元素化合價和物質(zhì)類別的“價類二維圖”是學習化學的一種重要方法。如圖是碳元素的“價類二維圖”，回答有關(guān)問題：（1）寫出圖中物質(zhì)X的化學式。（2）將物質(zhì)Y通入紫色石蕊溶液中，溶液變?yōu)榧t色。請用化學方程式解釋溶液變紅的原因?！敬鸢浮浚?）CO（2）CO2+H2O=H2CO3【解析】（1）物質(zhì)X是氧化物，則該物質(zhì)由碳、氧兩種元素組成，其中碳元素為+2價，氧元素為－2價，化合物中各元素正負化合價代數(shù)和為0，所以物質(zhì)X的化學式為CO。（2）物質(zhì)Y是氧化物，則該物質(zhì)由碳、氧兩種元素組成，其中碳元素為+4價，氧元素為－2價，化合物中各元素正負化合價代數(shù)和為0，所以物質(zhì)X的化學式為CO2。二氧化碳可以和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊變紅?；瘜W方程式為CO2+H2O=H2CO3?？键c2中和反應(yīng)及其應(yīng)用15．（2024河北，12）下列物質(zhì)在生活中的用途體現(xiàn)其化學性質(zhì)的是A．鹽水用于選種B．活性炭用于冰箱除味C．氫氧化鋁用于治療胃酸過多D．水銀用作體溫計的測溫物質(zhì)【答案】C【解析】鹽水用于選種，不需要通過化學變化就能表現(xiàn)出現(xiàn)的性質(zhì)，屬于物理性質(zhì)，A不符合題意；活性炭具有吸附性，能吸附色素及異味，可用于冰箱除味，不需要通過化學變化就能表現(xiàn)出現(xiàn)的性質(zhì)，屬于物理性質(zhì)，B不符合題意；胃酸主要成分是鹽酸，氫氧化鋁能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，可用于治療胃酸過多，需要通過化學變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)，屬于化學性質(zhì)，C符合題意；水銀用作體溫計的測溫物質(zhì)，不需要通過化學變化就能表現(xiàn)出現(xiàn)的性質(zhì)，屬于物理性質(zhì)，D不符合題意。16．（2024山西，10）室溫下，向一定體積10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸，測得溶液溫度變化與加入鹽酸體積的關(guān)系如表△t（為溶液實時溫度與初始溫度差），其中表述正確的是鹽酸體積V/mL2468101214161820溶液溫度變化△t/℃5.29.612.016.018.216.715.714.713.712.9A．滴加鹽酸的全過程中，持續(xù)發(fā)生反應(yīng)并放出熱量B．滴加鹽酸的過程中，溶液的堿性逐漸增強C．滴加鹽酸的全過程中，氯化鈉的溶解度逐漸增大D．反應(yīng)過程中，氫氧化鈉在混合溶液中的濃度逐漸減小【答案】D【解析】根據(jù)圖示可知，當加入鹽酸量為2mL至10mL時，溶液溫度升高，發(fā)生反應(yīng)并放出熱量，當加入鹽酸的量大于10mL，小于20mL時，鹽酸過量，溶液的溫度下降，沒有發(fā)生化學反應(yīng)，A錯誤；鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，滴加鹽酸的過程中，氫氧化鈉不斷消耗，溶液的堿性逐漸減弱，B錯誤；鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)過程中放出熱量，溶液的溫度升高，完全反應(yīng)后，溶液溫度下降，滴加鹽酸的全過程中，氯化鈉的溶解度先逐漸增大，溫度下降后，溶解度減小，C錯誤；鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，滴加鹽酸的過程中，氫氧化鈉不斷消耗，氫氧化鈉在混合溶液中的濃度逐漸減小，D正確。17．（2024湖南，12）下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或用途說法正確的是A．生石灰不能與水反應(yīng) B．濃硫酸有揮發(fā)性C．催化劑不能加快化學反應(yīng)速率 D．熟石灰可用來改良酸性土壤【答案】D【解析】生石灰是氧化鈣，能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，A錯誤；濃硫酸具有吸水性，不具有揮發(fā)性，B錯誤；催化劑能改變反應(yīng)速率，例如二氧化錳能加快過氧化氫分解速率，C錯誤；熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，能與酸發(fā)生中和反應(yīng)，所以可用于改良酸性土壤，D正確。18．（2024江蘇蘇州，13）下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．鎂有銀白色光澤，可用于生產(chǎn)煙花B．氮氣是無色無味氣體，可用作保護氣C．石墨具有導電性，可用于制作鉛筆芯D．熟石灰具有堿性，可用于改良酸性土壤【答案】D【解析】可生產(chǎn)煙花則利用鎂能夠燃燒，放出耀眼白光的化學性質(zhì)，A選項錯誤；可用作焊接金屬時的保護氣利用的是氮氣的穩(wěn)定性，B選項錯誤；石墨質(zhì)地柔軟，能在紙上留下灰黑色痕跡，可用作鉛筆，C選項錯誤；熟石灰為氫氧化鈣，具有堿性，可用于改良酸性土壤，D選項正確。19．（2024四川廣安，7）下表對物質(zhì)的名稱、化學式、類別、用途整理歸納都正確的一項是選項名稱化學式類別用途A硫酸HSO4酸可用于金屬除銹B一氧化碳CO氧化物可用于冶金工業(yè)C碳酸氫鈉NaHCO3堿可用于治療胃酸過多癥D氫氧化鈣Ca（OH）2鹽可用于改良酸性土壤【答案】B【解析】硫酸中氫元素顯+1價，硫酸根離子顯－2價，化學式為：H2SO4，硫酸是電離時產(chǎn)生的陽離子都是氫離子的化合物，屬于酸，硫酸能與金屬氧化物反應(yīng)，可用于金屬除銹，A不符合題意；一氧化碳中碳元素顯+2價，氧元素顯－2價，化學式為：CO，一氧化碳是由C、O元素組成的化合物，屬于氧化物，一氧化碳具有還原性，可用于冶煉金屬，B符合題意；碳酸氫鈉中鈉元素顯+1價，碳酸氫根離子顯－1價，化學式為：NaHCO3，碳酸氫鈉是由鈉離子和碳酸氫根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽，碳酸氫鈉能與胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，可用于治療胃酸過多，C不符合題意；氫氧化鈣中鈣元素顯+2價，氫氧根離子顯－1價，化學式為Ca(OH)2，氫氧化鈣是電離時產(chǎn)生的陰離子都是氫氧根離子的化合物，屬于堿，氫氧化鈣顯堿性，能與酸性物質(zhì)反應(yīng)，可用于改良酸性土壤，D不符合題意。20．（2024四川南充，6）觀察實驗現(xiàn)象是基本的化學實驗技能。下列實驗現(xiàn)象描述正確的是A．甲烷在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍色的火焰并有刺激性氣味的氣體生成B．硫酸銅溶液中加入足量氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生藍色沉淀C．打開盛放濃硫酸的試劑瓶，瓶口產(chǎn)生大量白霧D．肥皂水遇到軟水產(chǎn)生大量浮渣【答案】B【解析】甲烷是CH4，完全然后生成二氧化碳和水，二氧化碳無色無味，甲烷燃燒并不會產(chǎn)生刺激性氣味，A錯誤；硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉，B正確；濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口放置在瓶口會產(chǎn)生白霧，濃硫酸不會，C錯誤；檢驗軟硬水使用肥皂水，產(chǎn)生泡沫少、浮渣多的是硬水，D錯誤。21．（2024四川廣安，12）向含有9.5gMgCl2和3.65gHCl的混合溶液中，逐滴加入一定質(zhì)量分數(shù)的NaOH溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液的體積變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是A．若向a點對應(yīng)溶液滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成B．a(chǎn)－b段與b－c段加入NaOH溶液的質(zhì)量之比為1∶1C．d點對應(yīng)溶液中，氯元素的質(zhì)量為10.65gD．b－c段的反應(yīng)為：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl【答案】B【解析】由圖可知，向含有MgCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入一定質(zhì)量分數(shù)的NaOH溶液，氫氧化鈉先與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鈉和水，溶液酸性減弱pH值增大，因此a－b段表示氫氧化鈉先與鹽酸的反應(yīng)；鹽酸完全反應(yīng)后氫氧化鈉再與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，此時溶液呈中性pH等于7，因此b－c段表示氫氧化鈉與氯化鎂的反應(yīng)；c－d段pH大于7溶液顯堿性，說明氫氧化鈉溶液過量；由圖可知，a點時溶液pH沒有發(fā)生變化，說明反應(yīng)還未開始，則a點對應(yīng)的溶液中含有氯化鎂和鹽酸，向a點對應(yīng)溶液滴加AgNO3溶液，氯離子和銀離子結(jié)合生成氯化銀白色沉淀，因此能觀察到有白色沉淀生成，A說法正確，不符合題意；由分析可知，a－b段發(fā)生的反應(yīng)為鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，設(shè)消耗氫氧化鈉的質(zhì)量為x，b－c段發(fā)生的反應(yīng)為氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，設(shè)消耗氫氧化鈉的質(zhì)量為y，設(shè)氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為m，則a－b段與b－c段加入NaOH溶液的質(zhì)量之比為，B說法錯誤，符合題意；由圖可知，d點pH大于7，說明溶液顯堿性，氫氧化鈉溶液過量，則d點對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉和氫氧化鈉，由質(zhì)量守恒定律可知，化學反應(yīng)前后元素種類及質(zhì)量不變，則d點對應(yīng)溶液中氯元素的質(zhì)量為氯化鎂、鹽酸中氯元素的質(zhì)量總和，即，C說法正確，不符合題意；由分析可知，b－c段發(fā)生的反應(yīng)為氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，化學方程式為MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，D說法正確，不符合題意。22．（2024重慶A卷，16）用NaOH溶液與稀硫酸進行中和反應(yīng)實驗，開始時滴入幾滴酚酞溶液，測得溶液的pH變化如下圖所示。下列說法不正確的是A．圖像表明是向NaOH溶液中加入稀硫酸B．a(chǎn)c段溶液顏色逐漸變淺，d點溶液為無色C．d點溶液鈉元素質(zhì)量分數(shù)大于b點溶液鈉元素質(zhì)量分數(shù)D．a(chǎn)c段溶液升溫明顯高于cd段，說明該反應(yīng)放出熱量【答案】C【解析】根據(jù)圖示，初始溶液的pH＞7，顯堿性，隨著另一溶液的加入，溶液的pH逐漸減小至小于7，則說明是向NaOH溶液中加入稀硫酸，故A說法正確；酚酞遇堿性溶液變紅色，遇酸性和中性溶液不變色，氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無色酚酞溶液變紅色，隨著稀硫酸的加入，稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，隨著反應(yīng)的進行，氫氧化鈉不斷被消耗，則ac段溶液顏色逐漸變淺，d點pH＜7，顯酸性，稀硫酸過量，此時溶液為無色，故B說法正確；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)過程中鈉元素的質(zhì)量不變，而d點溶液的質(zhì)量＞b點溶液的質(zhì)量，則d點溶液鈉元素質(zhì)量分數(shù)小于b點溶液鈉元素質(zhì)量分數(shù)，故C說法不正確；ac段氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，c點時，溶液的pH=7，表示氫氧化鈉和硫酸恰好完全反應(yīng)，cd段溶液的pH＜7，硫酸過量，ab段溶液升溫明顯高于cd段，說明該反應(yīng)放出熱量，故D說法正確。23．（2024江西，10）向盛有一定量氫氧化鈣溶液的燒杯中通入適量的二氧化碳氣體，反應(yīng)過程中相關(guān)量Y與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖，則Y可以表示A．燒杯內(nèi)水的質(zhì)量 B．燒杯內(nèi)溶液的質(zhì)量C．燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量 D．燒杯內(nèi)物質(zhì)中氫元素的總質(zhì)量【答案】D【解析】二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，隨著反應(yīng)的進行，溶液的水質(zhì)量增加，完全反應(yīng)后不變，A錯誤；二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，根據(jù)化學方程式CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O可知，每44份質(zhì)量的二氧化碳能生成100份質(zhì)量的碳酸鈣沉淀，隨著反應(yīng)的進行，燒杯內(nèi)溶質(zhì)質(zhì)量不斷減少，溶液的質(zhì)量不斷減少，B錯誤；二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，隨著反應(yīng)的進行，二氧化碳不斷進入，燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量不斷增加，最后不變，C錯誤；二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，隨著反應(yīng)的進行，燒杯內(nèi)物質(zhì)中氫元素的總質(zhì)量不變，D正確。24．（2024河南，17）某同學用pH傳感器測定稀硫酸滴入稀氫氧化鋇溶液的過程中pH的變化，測定的結(jié)果如圖所示。硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)的化學方程式為；c點所表示的溶液中溶質(zhì)為；在a點所表示的溶液中滴加酚酞溶液，溶液會顯色。（提示：BaSO4難溶于水）【答案】H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O硫酸/H2SO4紅【解析】硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和水，方程式為H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，c點所表示的溶液為酸性，故此時溶液中一定有硫酸，說明此時氫氧化鋇已經(jīng)反應(yīng)完，而硫酸鋇為沉淀，不能溶解作溶質(zhì)，此時溶質(zhì)為硫酸，a點溶液呈堿性，滴加酚酞溶液，會變?yōu)榧t色。25．（2024山東濱州，22）A、B、C、D、E均為初中化學常見物質(zhì)。A是由三種元素組成的化合物；C俗稱火堿；D是大理石的主要成分；E是一種氧化物且常用作固體干燥劑。它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（“→”上方為條件或反應(yīng)物；部分生成物已略去）。試回答下列問題：（1）寫出物質(zhì)E的化學式：；（2）D轉(zhuǎn)化為E的基本反應(yīng)類型為；（3）E轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)為（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)；（4）寫出A+B→C+D的化學方程式：。【答案】（1）CaO（2）分解反應(yīng)（3）放熱（4）Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH【解析】C俗稱火堿，C為氫氧化鈉；D是大理石的主要成分，D是碳酸鈣；D（碳酸鈣）高溫條件下生成E；碳酸鈣高溫條件下生成氧化鈣和二氧化碳，E是一種氧化物且常用作固體干燥劑，則E為氧化鈣，E與H2O轉(zhuǎn)化為B，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，則B為氫氧化鈣；A與B（氫氧化鈣）能轉(zhuǎn)化為C（氫氧化鈉）和D（碳酸鈣），A是由三種元素組成的化合物，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，則A為碳酸鈉，代入驗證，推理正確。（1）物質(zhì)E是氧化鈣，化學式：CaO；（2）D轉(zhuǎn)化為E發(fā)生的反應(yīng)是碳酸鈣高溫條件下生成氧化鈣和二氧化碳，該反應(yīng)是由一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)的反應(yīng)，屬于分解反應(yīng)；（3）E轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)為氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；（4）A+B→C+D發(fā)生的反應(yīng)是碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學方程式：Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH。26．（2024山東煙臺，21）某興趣小組借助數(shù)字技術(shù)探究“稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)”，圖1所示是室溫下稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實驗裝置，圖2是反應(yīng)過程中的pH變化曲線。（1）根據(jù)圖2曲線判斷，圖1中的溶液B是。（2）圖2中a點所示的溶液pH7（填“>”“<”或“=”），溶液呈現(xiàn)（填“酸性”“堿性”或“中性”）。（3）c點所示的溶液中Na+個數(shù)與Cl－個數(shù)關(guān)系是：n(Na+)n(Cl－)（填“>”“<”或“=”）。（4）a點到b點pH變化的微觀本質(zhì)是?！敬鸢浮浚?）稀鹽酸（2）>堿性（3）<（4）H+和OH－結(jié)合生成水【解析】（1）由圖2可知，溶液燒杯中溶液的pH大于7，呈堿性，故該實驗為稀鹽酸加入到氫氧化鈉溶液中，則圖1中的溶液B為稀鹽酸；（2）由圖2可知，a點所示的溶液pH>7，溶液呈堿性；（3）氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，c點時，溶液pH<7，說明此時溶液呈酸性，溶液中存在稀鹽酸，此時溶液中溶質(zhì)為氯化鈉和HCl，則c點所示的溶液中Na+個數(shù)與Cl－個數(shù)關(guān)系是：n(Na+)<n(Cl－)；（4）a點到b點pH變化，是因為氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉能和水，實質(zhì)是H+和OH－結(jié)合生成水。27．（2024重慶B卷，22）正確認識及調(diào)控化學反應(yīng)是化學實驗順利開展的保障。請回答：（1）過氧化氫溶液制氧氣①儀器a的名稱是。②利用二氧化錳催化過氧化氫的化學方程式為。③為了產(chǎn)生平穩(wěn)的氣流并實時觀察氣流速率，可選擇的發(fā)生裝置和收集裝置是（填序號）。（2）酸和堿的中和反應(yīng)為了控制稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，最佳的操作是（填序號）。寫出該反應(yīng)的化學方程式。【答案】（1）集氣瓶2H2O22H2O+O2↑BD（2）DHCl+NaOH=NaCl+H2O【解析】（1）①據(jù)圖可知，儀器a的名稱是集氣瓶；②過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，反應(yīng)的化學方程式為2H2O22H2O+O2↑；③注射器可以控制反應(yīng)的速率，則若要控制液體滴加速率，獲得平穩(wěn)氣流，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是B，實時觀察氣流速率，可選擇排水法收集氧氣，故可選擇的發(fā)生裝置和收集裝置是BD；（2）氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學方程式為HCl+NaOH=NaCl+H2O；此反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，可以借助酚酞溶液進行判斷，滴加稀鹽酸比直接倒入稀鹽酸更準確，故選D。考點3常見的鹽鹽的化學性質(zhì)28．（2024甘肅白銀，2）果蔬專用洗滌鹽中含有小蘇打。小蘇打?qū)儆贏．酸B．堿C．鹽D．混合物【答案】C【解析】酸指電離出的陽離子全部為氫離子的化合物，小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，碳酸氫鈉是由鈉離子和碳酸氫根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽，不屬于酸，故A錯誤；堿是指電離出的陰離子全部為氫氧根離子的化合物，小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，碳酸氫鈉是由鈉離子和碳酸氫根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽，不屬于堿，故B錯誤；鹽是指由金屬陽離子或銨根離子和酸根離子構(gòu)成的化合物，小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，碳酸氫鈉是由鈉離子和碳酸氫根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽，故C正確；小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，是由一種物質(zhì)組成的，屬于純凈物，不屬于混合物，故D錯誤。29．（2024河南，3）科學無止境，精神永流傳。發(fā)明了將制堿、制氨結(jié)合的“聯(lián)合制堿法”的科學家是A．侯德榜B．張青蓮C．袁隆平D．徐光憲【答案】A【解析】侯德榜在氨堿法的基礎(chǔ)上，改良了制堿工藝，發(fā)明了將制堿與制氨結(jié)合起來的聯(lián)合制堿法，故A正確；張青蓮測定了銦、銥、銪等原子的相對原子質(zhì)量的新值，為相對原子質(zhì)量的測定做出了卓越貢獻，故B錯誤；袁隆平改良雜交水稻，為我國雜交水稻高產(chǎn)穩(wěn)產(chǎn)做出了突出貢獻，故C錯誤；徐光憲是我國著名物理化學家，無機化學家，教育家，在量子化學和化學鍵理論、配位化學、萃取化學、核燃料化學、稀土化學、串級萃取理論等方面取得了巨大成就，故D錯誤。30．（2024河南，5）分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子。下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是A．H2OB．CuSO4C．C60D．CH4【答案】B【解析】水由水分子構(gòu)成，A不符合題意；CuSO4是由銅離子和硫酸根離子構(gòu)成，B符合題意；C60是C60分子構(gòu)成，C不符合題意；甲烷是由甲烷分子構(gòu)成，D不符合題意。31．（2024河南，11）《周禮·考工記》中記載，古人將含碳酸鈣的貝殼制成石灰乳，在草木灰（含K2CO3）的水溶液中加石灰乳，生成物能除去絲帛污漬。以上反應(yīng)中不涉及的基本反應(yīng)類型是A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復分解反應(yīng)【答案】C【解析】氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，該反應(yīng)是兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，符合“多變一”的特點，屬于化合反應(yīng)，A不符合題意；碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，該反應(yīng)是一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)，符合“一變多”的特點，屬于分解反應(yīng)，B不符合題意；置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，以上反應(yīng)中不涉及置換反應(yīng)，C符合題意；在草木灰（含K2CO3）的水溶液中加石灰乳，碳酸鉀和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物，屬于復分解反應(yīng)，D不符合題意。32．（2024湖北，10）我國科學家首次發(fā)現(xiàn)月壤中含有釔元素的礦物鹽，該鹽被命名為“嫦娥石”。釔元素在元素周期表中的信息如圖所示。下列說法正確的是A．釔屬于非金屬元素B．釔的元素符號為yC．釔的原子序數(shù)為39D．釔的相對原子質(zhì)量為88.91g【答案】C【解析】釔帶有“金”字旁，則釔屬于金屬元素，故A說法錯誤；由元素周期表中的一格可知，右上角的字母表示元素符號，則釔的元素符號為Y，故B說法錯誤；由元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，則釔的原子序數(shù)為39，故C說法在正確；由元素周期表中的一格可知，漢字下方的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，相對原子質(zhì)量的單位是“1”，不是“g”，通常省略，則釔的相對原子質(zhì)量為88.91，故D說法錯誤。33．（2024湖南，11）氯化鎂（MgCl2）用作道路化冰融雪劑，化冰速率快且對道路腐蝕小。氯化鎂中鎂元素的化合價為+2，則氯元素的化合價為A．－1 B．+1 C．+3 D．+5【答案】A【解析】氯化鎂中鎂元素的化合價為+2，設(shè)氯元素的化合價為x，根據(jù)化合物中各元素的化合價代數(shù)和為0，（+2）+2x=0，x=－1，選A。34．（2024江蘇蘇州，15）宋代《千里江山圖》歷經(jīng)千年青綠依舊。其中綠色顏料來自孔雀石[主要成分為Cu2(OH)2CO3，也可表示為xCu(OH)2?yCuCO3]。下列說法正確的是A．Cu(OH)2易溶于水 B．Cu(OH)2不能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)C．CuCO3屬于堿 D．【答案】D【解析】氫氧化銅是藍色沉淀，不溶于水，故A說法錯誤；氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，氫氧化銅能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，故B說法錯誤；碳酸銅是由碳酸根離子和銅離子構(gòu)成的，屬于鹽，故C說法錯誤；Cu2(OH)2CO3中含有銅離子、氫氧根離子、碳酸根離子數(shù)目比為2∶2∶1。所以改寫后氫氧根離子和碳酸根離子的數(shù)目比也應(yīng)該為2∶1，所以，則，故D說法正確。35．（2024江蘇鹽城，5）發(fā)明了聯(lián)合制堿法、為我國純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)發(fā)展作出杰出貢獻的科學家是A．侯德榜B．張青蓮C．屠呦呦D．徐光憲【答案】A【解析】中國著名的制堿專家侯德榜發(fā)明了“聯(lián)合制堿法”，侯德榜為純堿、氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展作出了杰出的貢獻，故A符合題意；我國科學院院士張青蓮教授為相對原子質(zhì)量的測定做出了卓越貢獻，故B不符合題意；屠呦呦發(fā)現(xiàn)青蒿素，故C不符合題意；徐光憲長期從事物理化學和無機化學的教學和研究，涉及量子化學、化學鍵理論、配位化學、萃取化學、核燃料化學和稀土科學等領(lǐng)域，被譽為“中國稀土之父”、“稀土界的袁隆平”，故D不符合題意。36．（2024山西，7）早在距今約六千年的半坡文化時期，陶制品上便出現(xiàn)了最早的彩繪。彩繪顏料種類多樣，有紅彩、黑彩和白彩（主要成分是硫酸鈣等），硫酸鈣（CaSO4）中，氧元素與鈣元素的質(zhì)量比為A．5∶8B．8∶5C．5∶6D．6∶5【答案】B【解析】硫酸鈣（CaSO4）中，氧元素與鈣元素的質(zhì)量比為(16×4)∶(40×1)=8∶5，選B。37．（2024江蘇鹽城，13）下列化學方程式反映的物質(zhì)性質(zhì)與后面所述用途不具有對應(yīng)關(guān)系的是A．C+2CuO2Cu+CO2↑木炭可用于吸附色素B．CaO+H2O=Ca(OH)2生石灰可用作食品干燥劑C．NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑小蘇打可用于治療胃酸過多癥D．C2H5OH+3O22CO2+3H2O酒精可用作火鍋燃料【答案】A【解析】木炭可用于吸附色素，是利用了木炭的吸附性，屬于木炭的物理性質(zhì)，C還原CuO是C的化學性質(zhì)，不具有對應(yīng)關(guān)系，A符合題意；生石灰可用作食品干燥劑，是因為氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，具有對應(yīng)關(guān)系，B不符合題意；胃酸的成分是鹽酸，小蘇打可用于治療胃酸過多癥，是因為碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，具有對應(yīng)關(guān)系，C不符合題意；酒精可用作火鍋燃料，是因為酒精在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，同時放出大量熱，具有對應(yīng)關(guān)系，D不符合題意。38．（2024山東煙臺，15）某興趣小組實驗室制取CO2后的廢液中的溶質(zhì)是CaCl2和HCl。某同學取一定質(zhì)量的該廢液于燒杯中，并向其中逐滴加入Na2CO3溶液充分反應(yīng)。下列圖像是滴加過程中他對燒杯中物質(zhì)變化情況的分析（CaCl2溶液呈中性），其中錯誤的是ABCD【答案】C【解析】鹽酸先和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，開始無沉淀生成，鹽酸反應(yīng)完全，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，隨著反應(yīng)的進行，沉淀質(zhì)量增加，氯化鈣反應(yīng)完全，沉淀質(zhì)量不再改變，故A正確；鹽酸先和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)開始生成二氧化碳的質(zhì)量增加，鹽酸反應(yīng)完全，生成二氧化碳的質(zhì)量不變，故B正確；碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)有二氧化碳生成，生成的二氧化碳小于參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量，溶液質(zhì)量增加，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣，生成的碳酸鈣的質(zhì)量小于參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量，反應(yīng)結(jié)束后繼續(xù)加入碳酸鈉溶液，溶液質(zhì)量繼續(xù)增加，故C錯誤；開始溶液中含有鹽酸，溶液顯酸性，碳酸鈉溶液顯堿性，且和鹽酸反應(yīng)，溶液的pH值逐漸變大，當碳酸鈉和鹽酸、氯化鈣恰好完全反應(yīng)時，溶液顯中性，繼續(xù)加入碳酸鈉溶液，溶液顯堿性，故D正確。39．（2024重慶A卷，17）侯德榜是我國化工先驅(qū)，他打破了西方國家對工業(yè)制備純堿（Na2CO3）的技術(shù)壟斷。其制堿原理中的某步反應(yīng)為：NaCl+H2O+CO2+NH3=NH4Cl=NH4Cl+X↓。（1）純堿屬于（填“酸”“堿”或“鹽”），X的化學式為。（2）NaCl中的陽離子為（填符號），產(chǎn)物中屬于氮肥的是（填名稱）?！敬鸢浮浚?）鹽NaHCO3（2）Na+氯化銨【解析】（1）純堿是碳酸鈉的俗稱，碳酸鈉是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變，反應(yīng)前有1個Na、1個Cl、5個H、3個O、1個C、1個N，反應(yīng)后有1個Cl、4個H、1個N，則X中有1個Na、1個H、3個O、1個C，化學式為NaHCO3；（2）NaCl是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，其中的陽離子為鈉離子，表示為Na+；產(chǎn)物氯化銨中含有氮、磷、鉀三種元素中的氮元素，屬于氮肥。40．（2024湖北，14）生產(chǎn)、生活中蘊含著許多化學知識。（1）圖1中使用了活性炭，是因為其具有性。（2）圖2中的“鋅”指的是（填“單質(zhì)”或“元素”）。（3）圖3中生石灰（CaO）除濕防潮的原理是（用化學方程式表示）。（4）圖4中堿式碳酸鎂受熱時：Mg5(OH)2(CO3)4·5H2O5MgO+4CO2↑+6H2O，它能做阻燃劑是因為：①該反應(yīng)吸熱而降低可燃物溫度；②（寫一條）?！敬鸢浮浚?）吸附（2）元素（3）CaO+H2O=Ca(OH)2（4）生成的MgO覆蓋在可燃物表面可隔絕空氣（或生成的CO2不支持燃燒，可滅火，或生成的H2O氣化時吸熱，會降低溫度，或生成的CO2密度大覆蓋在可燃物表面，可隔絕空氣等）【解析】（1）圖1中使用了活性炭，是因為其具有吸附性，可以吸附色素和異味；（2）物質(zhì)是由元素組成的，圖2中的“鋅”指的是元素；（3）生石灰（CaO）除濕防潮的原理是氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，化學方程式為CaO+H2O=Ca(OH)2；（4）堿式碳酸鎂能做阻燃劑，是因為生成的MgO覆蓋在可燃物表面可隔絕空氣（或生成的CO2不支持燃燒，可滅火，或生成的H2O氣化時吸熱，會降低溫度，或生成的CO2密度大覆蓋在可燃物表面，可隔絕空氣等），達到滅火的目的。41．（2024河南，20）甲、乙、丙三種物質(zhì)都含同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（“→”表示反應(yīng)一步實現(xiàn)，部分物質(zhì)和反應(yīng)條件略去）。（1）已知甲、乙組成元素相同，丙在空氣中含量居第二位。甲轉(zhuǎn)化為乙的化學方程式為；從分子角度解釋，甲、乙性質(zhì)有差異的原因是。（2）已知三種物質(zhì)都含鈣元素，甲可用來改良酸性土壤，乙難溶于水且相對分子質(zhì)量為100。甲的化學式為；乙轉(zhuǎn)化為丙的化學方程式為?！敬鸢浮浚?）2H2O22H2O+O2↑它們的分子構(gòu)成不同（2）Ca(OH)2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑【解析】（1）已知甲、乙組成元素相同，丙在空氣中含量居第二位，可推出丙為氧氣，甲能轉(zhuǎn)化為乙、丙，可推出甲為過氧化氫，乙為水，代入驗證，符合題意；甲轉(zhuǎn)化為乙的反應(yīng)為過氧化氫在二氧化錳的催化下分解生成水和氧氣，該反應(yīng)的化學方程式為2H2O22H2O+O2↑；由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子，故甲、乙性質(zhì)有差異的原因是：它們的分子構(gòu)成不同；（2）已知三種物質(zhì)都含鈣元素，甲可用來改良酸性土壤，可推出甲為氫氧化鈣，乙難溶于水且相對分子質(zhì)量為100，可推出乙為碳酸鈣，甲能轉(zhuǎn)化為乙、丙，乙、丙能相互轉(zhuǎn)化，可推出丙為氯化鈣，代入驗證，符合題意。由分析可知，甲為氫氧化鈣，化學式為Ca(OH)2；乙轉(zhuǎn)化為丙的反應(yīng)為碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，該反應(yīng)的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。42．（2024安徽，13）茶葉是我省重要的經(jīng)濟作物之一，茶園土壤的酸堿性會對茶葉品質(zhì)產(chǎn)生重要影響。某興趣小組測定了某地茶園土壤的酸堿性并提出改良方案。查閱資料：茶樹最適宜生長在pH為5.0～5.5的土壤中【任務(wù)一】測定土壤酸堿性（1）將土壤樣品與蒸餾水按1∶5的質(zhì)量比在燒杯中混合，充分攪拌后靜置，測得上層清液的pH為4。用pH試紙測定該溶液pH的操作是在玻璃片上放一小片pH試紙，?！救蝿?wù)二】調(diào)查土壤呈酸性的原因（2）經(jīng)調(diào)查發(fā)現(xiàn)，長期過量施用一些氮肥是土壤呈酸性的原因之一。請寫出一種氮肥的化學式。【任務(wù)三】改良土壤酸堿性（3）牛牛同學認為將適量熟石灰加入土壤，可中和其酸性。寫出熟石灰與酸（以硫酸為例）反應(yīng)的化學方程式。（4）農(nóng)業(yè)上常用白云石粉改良土壤酸堿性。為研究白云石粉掩埋深度對土壤酸堿性的影響，該小組在同一塊土地的三個不同區(qū)域開展實驗。50天后，測得等量白云石粉掩埋深度與土壤pH的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖中信息，你認為茶農(nóng)將白云石粉掩埋的最適宜深度是______（填字母序號）。A．0～10cmB．10～20cmC．20～30cm【答案】（1）用玻璃棒蘸取少量上層清液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡比對（2）NH4Cl等（3）H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4↓+2H2O（4）C【解析】（1）用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH。不能把pH試紙直接伸入待測溶液中，以免污染待測液。所以操作是在玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取少量上層清液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對。（2）只含氮磷鉀三種元素中氮元素的肥料是氮肥，常見的氮肥有NH4Cl等。（3）熟石灰氫氧化鈣和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和水，化學方程式為H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4↓+2H2O。（4）改良土壤酸堿性，則最終pH越接近7則改良后的土壤越接近中性，改良效果越好。所以茶農(nóng)將白云石粉掩埋的最適宜深度是20～30cm。此時土壤pH最接近7，選C。43．（2024湖北，19）NaHCO3是治療胃酸過多癥的一種抗酸藥。某學習小組在室溫下，對Na2CO3是否適合作為抗酸藥進行了如下探究?！静殚嗁Y料】（1）①NaHCO3俗稱小蘇打，Na2CO3俗稱。②人體胃液（含有鹽酸）通常約100mL，pH約1.5．體溫約37℃。③抗酸藥的標準之一：藥物發(fā)生療效時，胃液的pH保持在3～5之間最宜，pH過高會導致胃痛等不適癥狀?！咎岢霾孪搿浚?）猜想甲：Na2CO3適合作為抗酸藥。其理由是（用化學方程式表示）。猜想乙：Na2CO3不適合作為抗酸藥。其原因可能是堿性較強?！緦嶒炋骄?】探究Na2CO3與NaHCO3堿性的強弱（3）依次測量等濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH，結(jié)果分別為11和9。Na2CO3溶液的堿性比NaHCO3溶液（填“強”或“弱”）?！緦嶒炋骄?】探究Na2CO3作為抗酸藥的適應(yīng)性先向500mL燒杯中加入100mLpH=1.5的鹽酸，用自動注射器向燒杯中以1mL/min的速度滴入pH=1.5的鹽酸模擬人體分泌胃液，再加入1.0gNa2CO3固體，并持續(xù)攪拌。用pH傳感器記錄溶液pH隨時間的變化曲線。將上述實驗中Na2CO3換成NaHCO3，重復實驗過程。所得兩條曲線如下圖所示?！痉治鰯?shù)據(jù)】（4）由圖可知，與NaHCO3相比：①Na2CO3反應(yīng)時造成胃液pH遠大于5；②Na2CO3?！镜贸鼋Y(jié)論】Na2CO3不適合作為抗酸藥，猜想乙正確?！痉此荚u價】（5）有小組成員提出，從控制變量和對比實驗的角度看，“實驗探究2”設(shè)計不夠嚴謹，你認為不嚴謹之處是?！就卣寡由臁浚?）Al(OH)3也是一種常用的抗酸藥。相比Al(OH)3，從與胃酸反應(yīng)的產(chǎn)物分析，NaHCO3抗酸藥存在的不足是?！敬鸢浮浚?）純堿/蘇打（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O（3）強（4）pH>5的持續(xù)時間過長，會導致胃部不適（5）實驗沒有模擬人體的溫度（6）與胃酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，可能造成胃脹【解析】（1）碳酸鈉俗稱純堿、蘇打；（2）碳酸鈉與胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，該反應(yīng)的化學方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；（3）當pH值大于7時，溶液呈堿性，越大于7，堿性越強，等濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分別為11和9，故碳酸鈉溶液堿性比碳酸氫鈉溶液強；（4）由圖可知，pH>5的持續(xù)時間過長，會導致胃部不適；（5）該實驗模擬人體分泌胃液進行實驗，實驗沒有模擬人體的溫度；（6）碳酸氫鈉會與胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，產(chǎn)生氣體會造成腹脹。44．（2024四川廣安，17）堿石灰（CaO、NaOH）常用作氣體的干燥劑。化學興趣小組為測定某種堿石灰中CaO的質(zhì)量分數(shù)，將10g堿石灰加入到80gNa2CO3溶液中，發(fā)生反應(yīng)：CaO+H2O+Na2CO3=CaCO3+2NaOH。待堿石灰中CaO完全反應(yīng)后，測得生成CaCO3固體的質(zhì)量為10g?；卮鹣铝袉栴}：（1）除去CaCO3固體后，所得溶液的質(zhì)量為g。（2）求該堿石灰中CaO的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）【答案】（1）80（2）解：消耗氧化鈣的質(zhì)量為x。

x=5.6g堿石灰中CaO的質(zhì)量分數(shù)=答：堿石灰中CaO的質(zhì)量分數(shù)為56%?！窘馕觥浚?）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，10g堿石灰加入到80gNa2CO3溶液中，生成10g碳酸鈣沉淀，則所得溶液的質(zhì)量為10g+80g－10g=80g；（2）見答案。45．（2024四川樂山，21）發(fā)酵粉常用于制作饅頭、糕點等，其主要成分為NaHCO3。某同學為測定某發(fā)酵粉樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)進行如下實驗：取一個10.2g空燒杯，向其中加入10.0g發(fā)酵粉后緩慢加入50.0g質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸，待發(fā)酵粉中NaHCO3完全反應(yīng)后，測得燒杯及燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為65.8g。已知：①2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑；②樣品中其它成分不與硫酸反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：（1）NaHCO3中碳元素的化合價為價。（2）NaHCO3中碳元素和氧元素的質(zhì)量比為。（3）計算發(fā)酵粉樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）【答案】（1）+4（2）1∶4（3）解：由質(zhì)量守恒定律可知：反應(yīng)生成的CO2的質(zhì)量為：10.2g+10.0g+50.0g-65.8g=4.4g設(shè)發(fā)酵粉樣品中NaHCO3的質(zhì)量為y發(fā)酵粉樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)：

答：發(fā)酵粉樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為84%?！窘馕觥浚?）設(shè)NaHCO3中碳元素的化合價為x，已知鈉元素化合價為+1價，氫元素化合價為+1價，氧元素化合價為－2價，依據(jù)化合物中各元素正負化合價代數(shù)和為0可知：(+1)+(+1)+x+(－2)×3=0，x=+4，NaHCO3中碳元素的化合價為+4。（2）NaHCO3中碳元素和氧元素的質(zhì)量比=(1×12)∶(16×3)=1∶4。（3）解析見答案。考點4復分解反應(yīng)46．（2024江蘇蘇州，19）常溫下，取少量實驗室制CO2的剩余液（稀鹽酸和CaCl2的混合溶液），邊攪拌邊滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的Na2CO3溶液（見圖），產(chǎn)生無色氣體，白色沉淀不斷增加。下列有關(guān)說法正確的是A．滴加Na2CO3溶液前，錐形瓶內(nèi)溶液中陽離子僅含Ca2+B．滴加Na2CO3溶液至沉淀完全時，錐形瓶內(nèi)溶液的溶質(zhì)是NaCl和HClC．滴加Na2CO3溶液過程中，錐形瓶內(nèi)溶液的酸性逐漸增強D．滴加Na2CO3溶液過程中，錐形瓶內(nèi)溶液中含有的Cl－數(shù)目保持不變【答案】D【解析】根據(jù)題意，滴加Na2CO3溶液前，錐形瓶內(nèi)溶液中陽離子含Ca2+、H+，A錯誤；稀鹽酸和CaCl2的混合溶液中加入碳酸鈉溶液，鹽酸先和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉、水和二氧化碳，氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和氯化鈉，則沉淀完全時，錐形瓶內(nèi)溶液的溶質(zhì)是NaCl，B錯誤；碳酸鈉溶液顯堿性，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)，則錐形瓶內(nèi)溶液的酸性逐漸減弱，堿性增強，C錯誤；根據(jù)B項敘述，反應(yīng)過程中氯離子數(shù)目沒有改變，D正確。47．（2024山西，8）在一次實驗課上，同學們通過小組合作，完成了對密閉容器中少量小蘇打與少量白醋反應(yīng)的質(zhì)量測定。以下分析正確的是A．反應(yīng)后小蘇打的質(zhì)量增加B．反應(yīng)過程中各物質(zhì)的質(zhì)量都不變C．反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等D．反應(yīng)前稱量的是小蘇打和白醋的總質(zhì)量【答案】C【解析】白醋的主要成分是醋酸，小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，醋酸能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成醋酸鈉、二氧化碳和水，所以反應(yīng)后小蘇打的質(zhì)量減少，故A分析錯誤；白醋的主要成分是醋酸，小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，醋酸能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成醋酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的質(zhì)量改變，故B分析錯誤；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等，該裝置密閉，則反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，故C分析正確；根據(jù)圖示，反應(yīng)前稱量的是小蘇打和白醋以及裝置的總質(zhì)量，故D分析錯誤。48．（2024云南省卷，20）某溶液可能含有HCl、CuCl2、CuSO4中的一種或幾種，為了探究其組成，向一定質(zhì)量的該溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，生成沉淀的質(zhì)量與所加氫氧化鋇溶液的質(zhì)量之間的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．d點后，溶液的pH保持不變B．b點對應(yīng)的溶液中有三種溶質(zhì)C．c點到d點的過程中，溶液中溶質(zhì)總質(zhì)量在減少D．原溶液含有HCl、CuCl2和CuSO4【答案】B【解析】由圖可知，加入氫氧化鋇溶液就產(chǎn)生沉淀，之后沉淀質(zhì)量不再變化，然后沉淀質(zhì)量增大，說明原溶液中一定含有HCl和CuSO4，硫酸銅與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，硫酸鋇沉淀不溶于酸，氫氧化銅沉淀與HCl反應(yīng)生成氯化銅和水，故生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為23.3g；ac段是氫氧化鋇與HCl反應(yīng)，沉淀質(zhì)量不發(fā)生變化；c點之后是氯化銅與氫氧化鋇反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鋇，故生成氫氧化銅沉淀的質(zhì)量為33.1g-23.3g=9.8g；d點后反應(yīng)停止，繼續(xù)滴加氫氧化鋇溶液，溶液堿性增強，故溶液的pH逐漸增大，A說法錯誤，不符合題意；b點時反應(yīng)還在進行中，發(fā)生的反應(yīng)是鹽酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成氯化鋇和水，因此b點對應(yīng)的溶液中有氯化鋇、鹽酸和氯化銅三種溶質(zhì)，其中氯化銅是硫酸銅與氫氧化鋇反應(yīng)生成的氫氧化銅沉淀與鹽酸反應(yīng)生成的，B說法正確，符合題意；c點到d點發(fā)生的反應(yīng)是氯化銅與氫氧化鋇反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鋇，根據(jù)，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量增大，C說法錯誤，不符合題意；由分析可知，生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為23.3g，生成氫氧化銅沉淀的質(zhì)量為33.1g-23.3g=9.8g，設(shè)硫酸銅與氫氧化鋇反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀的質(zhì)量為x，根據(jù)、，則，故最終得到的氫氧化銅沉淀的質(zhì)量仍為9.8g，說明參加反應(yīng)的氯化銅是硫酸銅與氫氧化鋇反應(yīng)生成的氫氧化銅沉淀與鹽酸反應(yīng)生成的，因此原溶液中不含有氯化銅，原溶液含有HCl和CuSO4，D說法錯誤，不符合題意。49．（2024四川樂山，17）甲、乙、丙、丁分別為碳酸鈉、鹽酸、氯化亞鐵、氯化銅中的一種，它們之間的部分反應(yīng)或轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示（部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去）。回答下列問題：（1）甲物質(zhì)為。（2）甲與乙的反應(yīng)屬于四大基本反應(yīng)類型中的反應(yīng)。（3）甲與戊反應(yīng)可以生成丙，則戊可能是（任寫一種即可）。（4）丙生成丁的化學方程式為?！敬鸢浮浚?）HCl/鹽酸（2）復分解（3）CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3（4）CuCl2+Fe=FeCl2+Cu【解析】甲、乙、丙、丁分別為碳酸鈉、鹽酸、氯化亞鐵、氯化銅中的一種，乙能與氫氧化鈉相互轉(zhuǎn)化，則乙為碳酸鈉，氫氧化鈉和碳酸鈉均能與甲反應(yīng)，則甲為鹽酸，甲能轉(zhuǎn)化為丁、丙，丙能轉(zhuǎn)化為丁，氫氧化鈉能與丙反應(yīng)，則丙為氯化銅，丁為氯化亞鐵，代入驗證，推論合理。（1）由分析可知，甲為鹽酸；（2）甲與乙的反應(yīng)即為鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物，屬于四大基本反應(yīng)類型中的復分解反應(yīng)；（3）甲（鹽酸）與戊反應(yīng)可以生成丙（氯化銅），則戊可能是氧化銅、氫氧化銅或堿式碳酸銅，化學式為CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3等；（4）丙生成丁即為鐵和氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，化學方程式為CuCl2+Fe=FeCl2+Cu。50．（2024江蘇連云港，13）物質(zhì)的溶解性與化學變化密切相關(guān)。興趣小組對“CaSO4與NaOH能否發(fā)生復分解反應(yīng)”進行探究。（1）配制100g質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液。主要操作流程如下：①A中應(yīng)稱量gNaOH固體。②D中玻璃棒攪拌的目的是。③用已配好的質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液配制20g質(zhì)量分數(shù)為5%或1%的NaOH溶液時，需計算所需質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液的質(zhì)量。計算依據(jù)是：溶液稀釋前后，不變。（2）利用配制的NaOH溶液進行實驗，實驗操作和現(xiàn)象記錄如下：實驗操作序號NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)飽和CaSO4溶液的體積實驗現(xiàn)象I1%5mL無明顯現(xiàn)象Ⅱ5%5mL少量沉淀III10%5mL較多沉淀【查閱資料】20℃時固體物質(zhì)的溶解度見下表：物質(zhì)CaSO4NaOHCa(OH)2Na2SO4BaSO4溶解度/g0.261080.1719.50.0002注：20℃時，溶解度在0.01g～1g之間的固體物質(zhì)稱為微溶物，小于0.01g的固體物質(zhì)稱為難溶物?！痉治鼋涣鳌竣賹嶒灑?、Ⅲ中生成的沉淀為Ca(OH)2。實驗表明，飽和CaSO4溶液與NaOH溶液能否發(fā)生復分解反應(yīng)與有關(guān)?！疚⒂^解釋】飽和CaSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成Ca(OH)2沉淀的示意圖如圖所示。②圖中未發(fā)生化學變化的微粒是（填離子符號）。③該反應(yīng)的微觀實質(zhì)可表示為Ca2++2OH－=Ca(OH)2↓。當向Ca(OH)2溶液中滴加Na2CO3溶液時，也有白色沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)的微觀實質(zhì)用同樣的方法可表示為。【反思拓展】④結(jié)合以上探究活動，下列說法正確的是（填字母）。a．其他條件不變，將實驗Ⅲ中的NaOH溶液換成KOH溶液，也有沉淀產(chǎn)生b．復分解反應(yīng)中，溶解度較大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或難溶物轉(zhuǎn)化c．向CaSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，生成的沉淀為Ca(OH)2【答案】（1）10加速固體溶解/加速氯化鈉溶解溶質(zhì)的質(zhì)量（2）NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)Na+、SO42－Ca2++CO32－=CaCO3↓a、b【解析】（1）①配制100g質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液，需要稱量的NaOH的質(zhì)量為：100g×10%=10g。②溶解過程中玻璃棒攪拌的目的是：加速固體溶解或加速氯化鈉溶解。③溶液稀釋是添加溶劑，添加溶劑不會導致溶質(zhì)質(zhì)量改變，所以溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。（2）①根據(jù)表格信息，實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的變量是NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)，實驗Ⅰ中無明顯現(xiàn)象，說明不產(chǎn)生沉淀，實驗Ⅱ中產(chǎn)生少量沉淀，實驗Ⅲ中產(chǎn)生較多沉淀，說明飽和CaSO4溶液與NaOH溶液能否發(fā)生復分解反應(yīng)與NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)有關(guān)。②根據(jù)微觀示意圖，該反應(yīng)是Ca2+與OH－反應(yīng)生成Ca(OH)2，圖中未發(fā)生化學變化的微粒是：Na+、SO42－。③Ca(OH)2與Na2CO3反應(yīng)生成CaCO3沉淀、NaOH，反應(yīng)的實質(zhì)是Ca2+、CO32－反應(yīng)生成CaCO3沉淀，即Ca2++CO32－=CaCO3↓。④根據(jù)上述分析，實驗Ⅲ中反應(yīng)的實質(zhì)是Ca2+與OH－反應(yīng)生成Ca(OH)2，其中OH－由NaOH溶液提供，將NaOH溶液換成KOH溶液，KOH溶液也能提供OH－，所以也有沉淀產(chǎn)生，a正確；根據(jù)資料，20℃下，CaSO4、NaOH的溶解度分別是0.26g、108g，其中CaSO4是微溶物，反應(yīng)產(chǎn)生的Ca(OH)2溶解度是0.17g，也是微溶物，但Ca(OH)2溶解度較小，說明在復分解反應(yīng)中，溶解度較大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或難溶物轉(zhuǎn)化，b正確；根據(jù)資料，20℃下，BaSO4的溶解度為0.0002g，屬于難溶物。向CaSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4沉淀和Ca(OH)2，若Ca(OH)2產(chǎn)生量較大，則Ca(OH)2也是沉淀，所以白色沉淀一定有BaSO4，可能有Ca(OH)2，c錯誤。51．（2024江蘇蘇州，24）檸檬酸亞鐵（FeC6H6O7）是一種補血劑，易溶于水，難溶于乙醇。某科研小組在實驗室研究制備檸檬酸亞鐵。I．制碳酸亞鐵用預處理后的硫鐵礦燒渣（主要成分Fe2O3，含少量不溶性雜質(zhì)）制備碳酸亞鐵的流程如圖：已知：a．Na2CO3溶液呈堿性；b．FeSO4在堿性條件下生成Fe(OH)2沉淀。（1）“酸浸”時，為提高鐵元素的浸出率，可采取的措施是（任寫一條）。（2）“還原”時，加入鐵粉，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，同時有無色氣體生成。“酸浸”所得溶液中含有的陽離子是(填離子符號)。（3）“操作X”是為了除去過量鐵粉和不溶性雜質(zhì)?！安僮鱔”是（填操作名稱）。（4）“沉鐵”時，反應(yīng)原理為FeSO4+Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4。①該反應(yīng)的基本類型為。②實驗時需將Na2CO3溶液滴入FeSO4溶液中，而不能反向滴加，其原因是。③待FeSO4完全反應(yīng)后，過濾，洗滌。洗滌前，F(xiàn)eCO3沉淀表面吸附的主要雜質(zhì)是（填化學式）。II．制檸檬酸亞鐵（5）用如圖所示裝置制備檸檬酸亞鐵：步驟1：在三頸燒瓶中加入一定質(zhì)量FeCO3固體、少量鐵粉及足量檸檬酸（C6H8O7）溶液，控制溫度約80℃，攪拌，充分反應(yīng)；步驟2：將所得混合溶液加熱濃縮，加入適量無水乙醇，靜置，過濾，洗滌，干燥，得到檸檬酸亞鐵晶體。制備原理為FeCO3+C6H8O7=FeC6H6O7+X+H2O，物質(zhì)X是（填化學式）。②“步驟2”中，加入無水乙醇的目的是。③實驗所得檸檬酸亞鐵的質(zhì)量大于根據(jù)原理計算所得的質(zhì)量，原因是?！敬鸢浮浚?）適當升高溫度、攪拌等（2）Fe3+、H+（3）過濾（4）復分解反應(yīng)避免生成Fe(OH)2Na2SO4（5）CO2降低檸檬酸亞鐵在水中的溶解量，有利于晶體析出鐵粉與檸檬酸反應(yīng)生成檸檬酸亞鐵【解析】（1）“酸浸”時，充分反應(yīng)可以提高鐵元素的浸出率，可以適當升高溫度、攪拌等；（2）“還原”時，加入鐵粉，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，即鐵和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子；同時有無色氣體生成，說明存在氫離子，鐵和氫離子反應(yīng)生成氫氣，故“酸浸”所得溶液中含有的陽離子是Fe3+、H+；（3）鐵粉不溶于水，除去鐵粉和不溶性雜質(zhì)的方法是過濾，將固體和液體分離；（4）①該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物，屬于復分解反應(yīng)；②根據(jù)信息：“FeSO4在堿性條件下生成Fe(OH)2沉淀”，實驗時需將Na2CO3溶液滴入FeSO4溶液中，而不能反向滴加，避免生成Fe(OH)2；③依據(jù)FeSO4+Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4，反應(yīng)后的溶液中含有硫酸鈉，所以FeCO3沉淀表面吸附的主要雜質(zhì)是Na2SO4；（5）①依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類、個數(shù)不變，反應(yīng)前Fe、C、O、H原子的個數(shù)分別為1、7、10、8，反應(yīng)后Fe、C、O、H原子的個數(shù)分別為1、6、8、8，則物質(zhì)X是CO2；②檸檬酸亞鐵難溶于乙醇，所以“步驟2”中，加入無水乙醇可以降低檸檬酸亞鐵在水中的溶解量，有利于晶體析出；③鐵能與檸檬酸反應(yīng)生成檸檬酸亞鐵和氫氣，所以實驗所得檸檬酸亞鐵的質(zhì)量大于根據(jù)原理計算所得的質(zhì)量。52．（2024福建，17）排放含磷廢水會使水體富營養(yǎng)化。為除去廢水中的磷，某小組開展下列研究。Ⅰ．制備吸附劑【實驗1】往桑枝木炭中加入Fe2(SO4)3溶液，浸泡后再加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH，經(jīng)系列操作制得吸附劑A和吸附劑B。（1）使用可測定溶液的pH。（2）Fe2(SO4)3溶液和NaOH溶液反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀和Na2SO4，反應(yīng)的化學方程式為。Ⅱ．研究吸附劑的性能【實驗2】為比較兩種吸附劑的除磷性能，25℃時，分別取含磷濃度為7.5mg?g－1的兩份等量含磷廢水，將廢水的pH均調(diào)至6，用兩種吸附劑進行控制單一變量實驗，結(jié)果如下表（吸附量是指每克吸附劑吸附的廢水中磷元素的質(zhì)量）。實驗編號實驗條件實驗結(jié)果吸附劑吸附劑質(zhì)量/g廢水的pH吸附時間/min吸附率/%吸附量/（mg?g－1）①A0.26x75.71.42②By626098.11.84（3）上表中x=，y=?！緦嶒?】為研究廢水的pH對吸附劑A除磷性能的影響，設(shè)計實驗方案。（4）該實驗方案為。Ⅲ．研究吸附劑的應(yīng)用含磷廢水的凈化處理過程如下圖所示。（5）從實驗2數(shù)據(jù)判斷，“吸附劑X”應(yīng)選擇吸附劑（填“A”或“B”），除磷效果較好。（6）從以上凈水過程可以歸納出物質(zhì)分離的一般思路：明確混合物中的物質(zhì)→→確定物質(zhì)的分離方法?！敬鸢浮浚?）pH試紙（或其他合理答案）（2）Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4（3）2600.2（4）將廢水的pH調(diào)成不同大小，控制其他條件相同，分別用吸附劑A進行除磷實驗，測定吸附率和吸附量（5）B（6）分析各物質(zhì)的性質(zhì)差異【解析】（1）可使用pH試紙測定溶液的pH；Fe2(SO4)3溶液和NaOH溶液反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀和Na2SO4，反應(yīng)的化學方程式為Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4；（3）實驗目的是比較兩種吸附劑的除磷性能，根據(jù)控制變量唯一的原則，除了吸附劑的種類不同外，其它條件要保持一致，故x=260，y=0.2；（4）研究廢水的pH對吸附劑A除磷性能的影響，根據(jù)對比實驗中控制變量唯一的原則，可設(shè)計實驗為：將廢水的pH調(diào)成不同大小，控制其他條件相同，分別用吸附劑A進行除磷實驗，測定吸附率和吸附量；（5）從實驗2數(shù)據(jù)判斷，“吸附劑X”應(yīng)選擇吸附劑B，其吸附率和吸附量比較大，即除磷效果較好；（6）從以上凈水過程可以歸納出物質(zhì)分離的一般思路：明確混合物中的物質(zhì)→分析各物質(zhì)的性質(zhì)差異→確定物質(zhì)的分離方法。53．（2024山東煙臺，23）《天工開物》記載古法造紙術(shù)的流程是原料浸泡、蒸煮、抄制、烘干。興趣小組根據(jù)記載，利用回收的廢紙進行“制造再生紙”跨學科實踐活動，在蒸煮時加入了氫氧化鈉。造紙后，為處理剩余的廢液進行如下探究活動?！静殚嗁Y料】①BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；②BaCl2溶液呈中性；③堿石灰是氫氧化鈉與氧化鈣的固體混合物，能吸收水和二氧化碳?！救蝿?wù)一】廢液成分分析【提出猜想】推測廢液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉中的一種或兩種【實驗設(shè)計與實施】（1）實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論步驟1：取少量廢液于試管中，加入足量的氯化鋇稀溶液。廢液中有Na2CO3步驟2：取少量步驟1中的上層清液于試管中，。廢液中有NaOH【任務(wù)二】廢液中碳酸鈉含量測定興趣小組設(shè)計了如下圖所示的實驗，取100g廢液樣品放入裝置A的錐形瓶中，先通入一會兒N2，然后稱量裝置C、D的質(zhì)量，再向錐形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣體，繼續(xù)通一會兒N2后，測得裝置C、D分別增重2.1g和0.1g。（2）錐形瓶中不再產(chǎn)生氣體后，需要繼續(xù)通一會兒N2，其原因是。（3）裝置C中反應(yīng)的化學方程式是。（4）廢液中碳酸鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是（保留到0.1%）。（5）如果缺少裝置B，會使測定的碳酸鈉含量（填“偏大”或“偏小”）?！救蝿?wù)三】廢液的處理（6）為使廢液中的碳酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉循環(huán)利用，需根據(jù)廢液中碳酸鈉的含量，加入一定量的某種物質(zhì)，該物質(zhì)與碳酸鈉反應(yīng)的化學方程式是。【答案】（1）產(chǎn)生白色沉淀加入適量無色酚酞試液溶液變紅（2）使反應(yīng)生成的二氧化碳全部被吸收，防止部分氣體殘留在裝置中，影響實驗結(jié)果（3）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（4）5.3%（5）偏大（6）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH【解析】（1）步驟1：取少量廢液于試管中，加入足量的氯化鋇稀溶液，氯化鋇能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉，產(chǎn)生白色沉淀，說明廢液中含碳酸鈉，且足量的氯化鋇溶液能將碳酸鈉除盡；步驟2：氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，故取少量步驟1中的上層清液于試管中，加入適量無色酚酞試液，溶液變紅，說明廢液中含氫氧化鈉；（2）錐形瓶中不再產(chǎn)生氣體后，需要繼續(xù)通一會兒氮氣，原因是：使反應(yīng)生成的二氧化碳全部被吸收，防止部分氣體殘留在裝置中，影響實驗結(jié)果；（3）裝置C中發(fā)生反應(yīng)為二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，該反應(yīng)的化學方程式為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；（4）裝置C、D中增加的質(zhì)量為反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，則生成二氧化