2022年人教版九年級化學上冊第三單元-物質(zhì)構成的奧秘定向訓練試題(詳解版)

九年級化學上冊第三單元物質(zhì)構成的奧秘定向訓練考試時間：90分鐘；命題人：化學教研組考生注意：1、本卷分第I卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時間90分鐘2、答卷前，考生務必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規(guī)定位置上3、答案必須寫在試卷各個題目指定區(qū)域內(nèi)相應的位置，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。第I卷（選擇題30分）一、單選題（10小題，每小題3分，共計30分）1、下列粒子在人體中起著重要的作用，其中屬于原子的是A． B． C． D．2、下列有關鈷元素的說法錯誤的是A．原子序數(shù)是27B．屬于非金屬元素C．元素符號是CoD．相對原子質(zhì)量為58.933、廢舊電池中含有鉛、鎳、鎘、汞等，將廢舊電池隨意丟棄，會造成地下水和土壤污染。這里的鉛、鎳、鎘、汞是指A．元素 B．原子 C．分子 D．單質(zhì)4、鎵元素的單質(zhì)是半導體材料。下列有關說法錯誤的是A．鎵的核電荷數(shù)是31 B．鎵的相對原子質(zhì)量是69.72C．鎵屬于金屬元素 D．鎵原子中子數(shù)是315、2021年11月8日，神舟十三號航天員乘組圓滿完成首次出艙活動全部既定任務。我國空間站核心艙的制作材料使用了鈦及其合金。鈦元素在元素周期表中的相關信息及其原子結構示意圖如圖所示。下列說法正確的是A．n=8B．鈦的相對原子質(zhì)量為47.87gC．鈦的原子序數(shù)為22D．鈦原子在化學反應中容易得到2個電子形成陰離子6、用分子的知識解釋下列現(xiàn)象，其中合理的是A．水結成冰，是因為水分子停止了運動B．加入糖的水變甜，是由于分子永不停息地做無規(guī)則運動C．變癟了的乒乓球放在熱水中鼓起，是由于分子的體積變大D．固體難壓縮，說明固體分子間無間隔7、宏觀辨識與微觀探析是化學學科的核心素養(yǎng)之一。下列對有關事實的微觀解釋，不合理的是A．過氧化氫溶液是混合物——含有不同種分子B．電解水屬于化學反應——分子種類發(fā)生了改變C．水與過氧化氫的化學性質(zhì)不同——分子構成不同D．水蒸發(fā)形成水蒸氣時體積變大——水分子體積變大8、在元素周期表中鐵元素的某些信息如圖所示，下列有關鐵的說法不正確的是A．中子數(shù)為26 B．屬于金屬元素 C．元素符號為Fe D．相對原子質(zhì)量為55.859、2021年5月22日，“祝融號”火星車安全駛離著陸平臺，到達火星表面，開始巡視探測。鋰離子蓄電池在“祝融號”供配電系統(tǒng)中起著十分重要的作用。在元素周期表中鋰元素的某些信息如圖所示，下列有關鋰的說法不正確的是A．鋰屬于金屬元素 B．鋰的元素符號為LiC．鋰的相對原子質(zhì)量為6.941g D．鋰原子核外有3個電子10、某化學興趣小組借助氧氣傳感器探究微粒的運動，并用數(shù)據(jù)處理軟件實時繪出氧氣體積分數(shù)隨時間變化的曲線。收集一塑料瓶氧氣進行以下三步實驗：①敞口放置；②雙手捂在塑料瓶的外壁上；③將塑料瓶的瓶口朝下。三步實驗中測得氧氣的體積分數(shù)隨時間變化的曲線依次為圖中的MN段、NP段和PQ段。下列說法錯誤的是A．MN段變化是由于氧分子不斷運動導致的B．MN段和NP段相比較，說明溫度越高，分子運動越快C．PQ段變化較大的原因是由于氧氣的密度比空氣大D．實驗時間越長，傳感器測出氧氣的體積分數(shù)會越來越小第Ⅱ卷（非選擇題70分）二、填空題（5小題，每小題4分，共計20分）1、回答下列問題（1）根據(jù)下列現(xiàn)象說明空氣中存在著某種物質(zhì)請將物質(zhì)的化學用語（化學符號）寫在空格內(nèi)。①石灰水長期露置在空氣中。瓶壁和石灰水底部會出現(xiàn)白色固體物質(zhì)說明空氣中有___________。②夏天，盛放冰棒的杯子外壁上附有一層水珠說明空氣中有___________。③空氣可以用于制氮肥，說明空氣中有___________。（2）下列物質(zhì)：①純凈的空氣②冰水混合物③氦氣④稀有氣體中屬于純凈物的是___________（填序號）（3）甲同學設計了實驗驗證微粒的性質(zhì)：在一支試管內(nèi)加入少許濃氨水，再快速將一團用酚酞試液浸潤過的棉花塞在試管口。①預計甲同學將觀察到___________。②上述現(xiàn)象說明：___________。③同學乙仿照甲同學的方法，設計了一組對比實驗，如圖所示。你認為乙同學設計這組實驗的目的可能是：___________。2、氯化鈉是由______構成。______是化學變化中的最小粒子。3、下圖是銣元素在元素周期表中的信息和B-F五種粒子結構示意圖?；卮鹣铝袉栴}。（1）由圖A信息可推測物原子中的質(zhì)子數(shù)為_____________。（2）在B-F五種粒子中，共有______(填數(shù)字)種元素，具有相對穩(wěn)定結構的原子是_______(填字母序號)，屬于陰離子的是_______(填字母序號)。4、圖1是元素周期表的部分內(nèi)容，圖2是這三種元素的原子結構示意圖。（1）圖1中A、B、C所表示的元素分別在第四、三、二周期，元素所在的周期可以根據(jù)原子結構示意圖的___________確定的。（2）硒離子符號為___________。（3）氧、硫、硒三種元素化學性質(zhì)相似的原因是___________。5、2019年被聯(lián)合國大會確定為“國際化學元素周期表年”。發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制出元素周期表的化學家是___________；請寫出排在元素周期表中第17號的氯元素符號___________，第20號元素Ca的元素名稱___________。三、計算題（5小題，每小題8分，共計40分）1、陽離子R2-中含有18個電子，R的相對原子質(zhì)量為40，則一個R原子中所含中子數(shù)為多少？2、已知作為相對原子質(zhì)量標準的一種碳原子的質(zhì)量是1.993×10-26kg。(第(1)和(2)要求寫出計算過程)(1)若一個鋁原子的質(zhì)量是4.482×10-26kg，則鋁原子的相對原子質(zhì)量是多少？已知在鋁原子核中有13個質(zhì)子，則鋁原子中的中子數(shù)是多少？(2)若氧原子的相對原子質(zhì)量是16，則一個氧原子的質(zhì)量是多少？(3)相同質(zhì)量的鋰和鋁，___________含有的原子個數(shù)更多。3、有關原子的計算。（1）等質(zhì)量的鎂與鐵中，所含原子的個數(shù)之比為_____。（2）某R原子的實際質(zhì)量為a克，一個碳-12原子的實際質(zhì)量為b克，則R原子的相對原子質(zhì)量為_____。4、已知碳12原子的質(zhì)量為1.993×10-26kg，一種鈦原子的質(zhì)量為7.951×10-26kg，則鈦原子的相對原子質(zhì)量是_____（保留整數(shù)）；鈦原子的原子核外有22個電子，則其核內(nèi)中子數(shù)為_____；鎂原子的相對原子質(zhì)量是24，則等質(zhì)量的金屬鈦和金屬鎂含有原子的數(shù)目關系：鈦_____鎂（填“>”或“=”或“<”）。5、（1）已知氧原子核內(nèi)有8個質(zhì)子，氧原子的相對原子質(zhì)量為17，則該原子核內(nèi)的中子數(shù)為。（2）已知某原子的實際質(zhì)量為a千克，相對原子質(zhì)量為m，另一種原子的實際質(zhì)量為b千克，求另一種原子的相對原子質(zhì)量？（寫出計算過程）四、實驗探究（1小題，每小題10分，共計10分）1、為探究分子的運動及影響分子運動速率的因素，某同學設計了以下三個實驗，請回答有關問題。（實驗方案一）如圖1①觀察到的實驗現(xiàn)象是____②該方案的不足之處是_____（說出一點即可）（實驗方案二）如圖2、圖3、圖4圖中無色透明塑料瓶的材質(zhì)、大小、形狀完全相同，將濾紙折疊成大小、形狀相同的小紙花，在紙花上都均勻噴有酚酞溶液，用細線固定在瓶內(nèi)，按照圖2的操作方式分別用注射器向圖3和圖4的塑料瓶中同時注入5滴濃氨水，然后將針孔處密封，再將兩個塑料瓶分別同時放入等體積的冷水和40℃的熱水中。①兩瓶中觀察到的相同現(xiàn)象是____不同現(xiàn)象是_____②圖3、圖4采用對照實驗的方法，變量只有一個，被控制的量有多個，請說出4個被控制的量____________（實驗方案三）如圖5（已知NH3HCl=NH4Cl）用長柄V形玻璃管進行實驗，向左、右兩端的V形玻璃管口分別同時滴入等量的濃氨水和濃鹽酸（濃鹽酸易揮發(fā)出氯化氫氣體），塞緊橡皮塞。過一會兒后，從圖5中觀察到有白煙（白煙為NH4Cl）產(chǎn)生位置偏右，說明_____（實驗結論）上述實驗證明：分子是不斷運動的，且分子的運動速率與_____和_____有關.-參考答案-一、單選題1、D【分析】若核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則該粒子為原子；若核內(nèi)質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)，則該粒子為陽離子；若核內(nèi)質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)，則該粒子為陰離子?！驹斀狻緼.由粒子結構示意圖可知，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)，該粒子為鈉離子，不符合題意；B.由粒子結構示意圖可知，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)，該粒子為鎂離子，不符合題意；C.由粒子結構示意圖可知，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)，該粒子為氯離子，不符合題意；D.由粒子結構示意圖可知，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，該粒子為氧原子，符合題意；故選D。2、B【詳解】A、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為27，故A正確；B、鈷元素是中文名稱中的偏旁“钅”說明該元素為金屬元素，故B錯誤；C、根據(jù)元素周期表中的一格可知，字母表示該元素的元素符號，元素符號是Co，故C正確；D、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，相對原子質(zhì)量為58.93，單位是“1”，故D正確。故選B。3、A【詳解】物質(zhì)是由元素組成的，鉛、鎳、鎘、汞是指不是以單質(zhì)、分子、原子等形式存在，所指的鉛、鎳、鎘、汞是強調(diào)存在的元素，與具體的存在形態(tài)無關。故選：A。4、D【詳解】A、根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的原子序數(shù)為31，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，所以鎵的核電荷數(shù)是31，故選項正確；B、根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，可知鎵元素的相對原子質(zhì)量為69.72，故選項正確；C、根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的名稱是鎵，屬于金屬元素，故選項正確；D、在原子中，相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，中子數(shù)為39，故選項錯誤。故選：D。5、C【詳解】A、在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，22=2+8+n+2，n=10，不符合題意；B、在元素周期表中，元素名稱下方的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，相對原子質(zhì)量是一個比值，單位為“1”，常省略不寫，故鈦的相對原子質(zhì)量為47.87，不符合題意；C、在元素周期表中，元素名稱左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，故鈦的原子序數(shù)為22，符合題意；D、鈦原子的最外層電子數(shù)為2，小于4，在化學反應中，容易失去最外層2個電子，形成陽離子，不符合題意。故選C。6、B【詳解】A、微粒在不斷運動，水結成冰只是水分子運動速度減慢，但不會停止，故選項錯誤；B、加入糖的水變甜，是由于分子永不停息地做無規(guī)則運動，使水分子與糖分子混合，故選項正確；C、變癟了的乒乓球放在熱水中鼓起，是因為溫度升高，分子間間隔變大，分子體積不發(fā)生改變，故選項錯誤；D、分子之間均存在間隔，物質(zhì)的狀態(tài)只影響分子間間隔的大小，固體難壓縮，是因為固體分子間間隔小，故選項錯誤。故選B。7、D【詳解】A、過氧化氫溶液含有水和過氧化氫，是混合物，水由水分子構成，過氧化氫由過氧化氫分子構成，則含有不同種分子，故A正確；B、電解水生成氫氣和氧氣，屬于化學反應，則分子種類發(fā)生了改變，故B正確；C、分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子，水與過氧化氫的化學性質(zhì)不同是因為分子構成不同，故C正確；D、水蒸發(fā)形成水蒸氣時體積變大是水分子之間間隔變大，故D錯誤。故選D。8、A【詳解】A、由圖可知鐵原子的原子序數(shù)為26，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)，元素名稱下方的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，鐵的相對原子質(zhì)量為55.85，中子數(shù)=相對原子質(zhì)量-質(zhì)子數(shù)=55.85-26≈30，所以中子數(shù)不等于26，說法不正確；B、鐵的偏旁為金字旁，故為金屬元素，說法正確；C、鐵元素的符號為Fe，說法正確；D、鐵的相對原子質(zhì)量為55.85，說法正確。故選A?！军c睛】9、C【詳解】A、根據(jù)元素周期表中的一格可知，中間的漢字表示元素名稱，該元素的名稱是鋰，帶“钅”字旁，屬于金屬元素，故A正確；B、鋰的元素符號為Li，故B正確；C、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，該元素的相對原子質(zhì)量為6.941，相對原子質(zhì)量單位是“1”，不是“克”，故C錯誤。D、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為3，表示原子序數(shù)為3，原子中原子序數(shù)等于核外電子數(shù)，故該原子核外有3個電子，故D正確；故選C。10、D【詳解】A、敞口放置，氧分子不斷運動，瓶內(nèi)氧分子逐漸減少，故選項正確；B、用手捂在塑料瓶外壁，使瓶內(nèi)溫度升高，分子運動加快，故選項正確；C、PQ段將塑料瓶瓶口朝下，因氧氣密度比空氣密度大，大量氧氣逸散到空氣中，所以氧氣體積分數(shù)快速減少，故選項正確；D、空氣中本就含有氧氣，所以實驗時間越長，傳感器測得的體積分數(shù)越接近空氣中氧氣的體積分數(shù)，但不會更小，故選項錯誤。故選D【點睛】二、填空題1、（1）CO2H2ON2（2）②③（3）浸有酚酞試液的棉花團漸漸變紅分子在不斷運動（或氨水顯堿性，能使酚酞試液變紅）證明溫度對分子運動速度的影響【分析】（1）①石灰水長期露置在空氣中。瓶壁和石灰水底部會出現(xiàn)白色固體物質(zhì)是氫氧化鈣和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，所以該現(xiàn)象說明空氣中含有二氧化碳；故填：CO2；②夏天，盛放冰棒的杯子外壁上附有一層水珠，原因是盛放冰棒的杯子溫度較低，使周圍溫度降低，空氣中的水蒸氣冷凝成小水滴，所以該現(xiàn)象說明空氣中含有水蒸氣；故填：H2O；③空氣可以用于制氮肥，說明必須含有氮元素，而空氣中的成分中只有氮氣中含有氮元素，所以說明空氣中含有氮氣；故填：N2。（2）①純凈的空氣中含有氮氣、氧氣、二氧化碳和稀有氣體等多種物質(zhì)，屬于混合物；②冰水混合物中只含有水一種物質(zhì)，屬于純凈物；③氦氣是由一種物質(zhì)組成的，屬于純凈物；④稀有氣體包括氦氣、氬氣、氙氣等多種氣體，屬于混合物；故填：②③。（3）①由于氨分子不斷的運動，與棉花團上的酚酞試液接觸，氨分子溶于水形成氨水，氨水顯堿性，可以使酚酞試液變紅，所以可以觀察到的現(xiàn)象是浸有酚酞試液的棉花團漸漸變紅；故填：浸有酚酞試液的棉花團漸漸變紅；②氨分子不斷運動，與棉花團上的酚酞試液接觸，說明分子在不斷運動；氨分子溶于水形成氨水，氨水顯堿性，可以使酚酞試液變紅，說明氨水顯堿性，能使酚酞試液變紅；故填：分子在不斷運動（或氨水顯堿性，能使酚酞試液變紅）；③在熱水中的氨分子溫度高，運動的快，試管口的棉花團變紅速度快，為了證明溫度對分子運動速率的影響；故填：證明溫度對分子運動速度的影響?！军c睛】2、氯離子和鈉離子原子【詳解】氯化鈉是離子化合物，是由氯離子和鈉離子（或Na+和Cl-）構成的。原子是化學變化中的最小粒子。3、（1）37（2）4DCF【分析】（1）質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)，圖示中元素的原子序數(shù)為37，所以它的質(zhì)子數(shù)為37；（2）核電荷數(shù)相同的屬于同種元素，BC相同，且與剩余選項均不同，所以共有4種元素；最外層電子數(shù)為8（當電子層數(shù)為1時，最外層電子數(shù)為2）的原子具有相對穩(wěn)定的結構，其中CDF最外層電子數(shù)為8，但CF的核外電子數(shù)與核電荷數(shù)不相等，屬于離子，所以具有相對穩(wěn)定結構的原子是D；陰離子是由原子得到電子形成，核外電子數(shù)大于核電荷數(shù)，所以屬于陰離子的是CF。4、（1）電子層數(shù)（2）Se2-（3）它們的原子的最外層電子數(shù)相同【解析】（1）A有四層電子，B為有三層電子，C有兩層電子，他們分別在第四、三、二周期，故元素所在周期由原子結構示意圖的電子層數(shù)確定。（2）Se最外層6個電子，容易得到兩個電子達到最外層8電子穩(wěn)定結構，帶兩個單位負電荷，符合為Se2-。（3）元素最外層電子數(shù)為1-3時，在化學變化中易失去電子，最外層電子是為4-7時，在化學變化中易得到電子，故元素化學性質(zhì)與最外層電子數(shù)有關，氧、硫、硒三種元素化學性質(zhì)相似的原因是它們的原子的最外層電子數(shù)相同，都等于6。5、門捷列夫Cl鈣【詳解】19世紀中期，俄國科學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制了元素周期表，使化學學習變得有跡可循；氯元素的元素符號是Cl；Ca的元素名稱是鈣?！军c睛】三、計算題1、解：陰離子R2-得到兩個電子后有18個電子，則R原子電子數(shù)=18-2=16核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，則R原子質(zhì)子數(shù)=16相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則一個R原子的中子數(shù)=40-16=24答：一個R原子中所含中子數(shù)為24個?！驹斀狻恳姶鸢?。2、（1）鋁原子的相對原子質(zhì)量為：，中子數(shù)=相對原子質(zhì)量-質(zhì)子數(shù)=27-13=14。（2）一個氧原子的質(zhì)量為：16×1.993×10-26kg×≈2.657×10-26kg。（3）鋰【詳解】（1）見答案。（2）見答案。（3）原子的實際質(zhì)量與相對原子質(zhì)量成正比，鋰的相對原子質(zhì)量小于鋁的相對原子質(zhì)量，故1個鋰的原子質(zhì)量小于1個鋁原子的質(zhì)量，因此相同質(zhì)量的鋰和鋁，鋰含有的原子個數(shù)更多。3、7：3；【詳解】（1）相對原子質(zhì)量與其原子真實質(zhì)量成正比，等質(zhì)量的鎂、鐵中，所含原子個數(shù)比為：=7：3；（2）R原子的實際質(zhì)量為a克，一個碳-12原子的實際質(zhì)量為b克，則R原子的相對原子質(zhì)量為。4、（1）碳12原子中原子核內(nèi)有6個質(zhì)子，6個中子的質(zhì)量為，一種鈦原子的質(zhì)量為，則該鈦原子的相對原子質(zhì)量為；答：鈦原子的相對原子質(zhì)量是48。（2）根據(jù)相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則鈦原子中子數(shù)；答：鈦原子核內(nèi)中子數(shù)為26。（3）鈦<鎂?！驹斀狻浚?）見答案。（2）見答案。（3）鎂原子的相對原子質(zhì)量是24，鈦原子的相對原子質(zhì)量是48，相對原子質(zhì)量與其原子真實質(zhì)量成正比，則等質(zhì)量的金屬鈦和金屬鎂含有原子的數(shù)目關系為：鈦<鎂。5、（1）9（2）解：設另一種原子的相對原子質(zhì)量為x?！痉治觥肯鄬υ淤|(zhì)量是原子質(zhì)量與碳12原子質(zhì)量的十二分之一的比值，沒有克這樣的單位；相對原子