必刷題2024高二化學(xué)下冊化學(xué)反應(yīng)原理專項(xiàng)專題訓(xùn)練（含答案）

[必刷題]2024高二化學(xué)下冊化學(xué)反應(yīng)原理專項(xiàng)專題訓(xùn)練（含答案）試題部分一、選擇題（每題2分，共20分）1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)原理的說法，正確的是：A.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂和新鍵形成B.化學(xué)反應(yīng)的速率與反應(yīng)物濃度成正比C.活化能越低，反應(yīng)速率越慢D.催化劑可以改變反應(yīng)的平衡位置2.下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是：A.碳酸鈣分解B.氫氣與氧氣反應(yīng)水C.硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)D.碳與二氧化碳反應(yīng)3.下列關(guān)于活化能的說法，錯(cuò)誤的是：A.活化能是指反應(yīng)物轉(zhuǎn)變?yōu)楫a(chǎn)物所需克服的能量障礙B.活化能越高，反應(yīng)速率越快C.催化劑可以降低反應(yīng)的活化能D.活化能的大小與反應(yīng)途徑有關(guān)4.下列關(guān)于化學(xué)平衡的說法，正確的是：A.化學(xué)平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等B.化學(xué)平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度不變C.改變溫度，化學(xué)平衡不會發(fā)生移動D.增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動5.下列關(guān)于反應(yīng)速率的影響因素，錯(cuò)誤的是：A.溫度越高，反應(yīng)速率越快B.反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快C.催化劑可以加快反應(yīng)速率D.固體表面積越大，反應(yīng)速率越慢6.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法，正確的是：A.離子鍵是由正負(fù)離子間的電荷吸引力形成的B.共價(jià)鍵是由原子間共享電子對形成的C.金屬鍵是由金屬離子和自由電子之間的相互作用形成的D.氫鍵是一種特殊的離子鍵7.下列關(guān)于原電池的說法，錯(cuò)誤的是：A.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置B.負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)C.正極發(fā)生還原反應(yīng)D.電池內(nèi)電流由正極流向負(fù)極8.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法，正確的是：A.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)B.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比C.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與離子所帶電荷量無關(guān)D.非電解質(zhì)溶液不導(dǎo)電9.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法，錯(cuò)誤的是：A.氧化劑在反應(yīng)中被還原B.還原劑在反應(yīng)中被氧化C.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量相等D.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的化合價(jià)一定發(fā)生變化10.下列關(guān)于化學(xué)方程式平衡的說法，正確的是：A.質(zhì)量守恒定律是化學(xué)方程式平衡的基礎(chǔ)B.化學(xué)方程式平衡時(shí)，各物質(zhì)的系數(shù)必須是最簡整數(shù)比C.化學(xué)方程式平衡時(shí)，反應(yīng)物和物的物質(zhì)的量相等D.化學(xué)方程式平衡時(shí)，反應(yīng)物和物的質(zhì)量相等二、判斷題（每題2分，共10分）1.同一化學(xué)反應(yīng)，在相同條件下，正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，達(dá)到化學(xué)平衡。（）2.催化劑可以改變反應(yīng)的活化能，從而改變反應(yīng)速率。（）3.氣體反應(yīng)的速率與壓強(qiáng)無關(guān)。（）4.在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑得失電子數(shù)相等。（）5.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)。（）三、計(jì)算題（每題5分，共100分）1.計(jì)算反應(yīng)2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)在25℃時(shí)的反應(yīng)焓變，已知?dú)錃獾娜紵裏釣?85.8kJ/mol。2.若某反應(yīng)的活化能為125kJ/mol，加入催化劑后活化能降為75kJ/mol，計(jì)算加入催化劑前后反應(yīng)速率常數(shù)之比。3.在一定溫度下，反應(yīng)A(g)+2B(g)?3C(g)的平衡常數(shù)Kc為100。若起始時(shí)A、B、C的濃度分別為0.1mol/L、0.2mol/L、0.3mol/L，計(jì)算反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的濃度。4.25℃時(shí)，反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)的平衡常數(shù)Kc為6.0×10^(2)。若起始時(shí)N2、H2、NH3的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，計(jì)算反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率。5.一定溫度下，反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)的平衡常數(shù)Kc為4.0。若起始時(shí)NO2和N2O4的濃度分別為0.1mol/L和0.2mol/L，計(jì)算反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NO2的濃度。6.25℃時(shí)，反應(yīng)H2(g)+I2(g)?2HI(g)的平衡常數(shù)Kc為50。若起始時(shí)H2、I2、HI的濃度分別為0.2mol/L、0.2mol/L、0.4mol/L，計(jì)算反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率。7.在一定溫度下，反應(yīng)A(g)+B(g)?C(g)的平衡常數(shù)Kc為4.0。若起始時(shí)A、B、C的濃度分別為0.1mol/L、0.2mol/L、0.3mol/L，計(jì)算反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)A的濃度。8.25℃時(shí)，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)的平衡常數(shù)Kc為2.5×10^3。若起始時(shí)SO2、O2、SO3的濃度分別為0.1mol/L、0.05mol/L、0.2mol/L，計(jì)算反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率。9.在一定溫度下，反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)的平衡常數(shù)Kc為6.0×10^(2)。若起始時(shí)N2、H2、NH3的濃度分別為0.2mol/L、0.6mol/L、0.4mol/L，計(jì)算反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NH3的濃度。10.25℃時(shí)，反應(yīng)Cl2(g)+2NO(g)?2NOCl(g)的平衡常數(shù)Kc為2.0×10^2。若起始時(shí)Cl2、NO、NOCl的濃度分別為0.1mol/L、0.2mol/L、0.3mol/L，計(jì)算反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率。11.計(jì)算反應(yīng)2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)在25℃時(shí)的反應(yīng)熵變，已知?dú)錃夂脱鯕獾臉?biāo)準(zhǔn)摩爾熵分別為130.7J/(mol·K)和205.2J/(mol·K)，水的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵為69.9J/(mol·K)。12.在25℃時(shí)，反應(yīng)2A(g)?B(g)+C(g)的平衡常數(shù)Kc為4.0。若起始時(shí)A、B、C的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.1mol/L，計(jì)算反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)A的濃度。13.25℃時(shí)，反應(yīng)N2O4(g)?2NO2(g)的平衡常數(shù)Kc為0.5。若起始時(shí)N2O4和NO2的濃度分別為0.2mol/L和0.1mol/L，計(jì)算反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率。14.在一定溫度下，反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)+2D(g)的平衡常數(shù)Kc為2.0。若起始時(shí)A、B、C、D的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L，計(jì)算反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)B的濃度。15.25℃時(shí)，反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)→4NO(g)+6H2O本套試題答案如下三、計(jì)算題答案1.571.6kJ/mol2.2.8×10^23.0.