高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題練：物質(zhì)結(jié)構(gòu)+元素周期律

高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題練：物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

一、單選題1．為了探究鈉的性質(zhì)，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說法錯(cuò)誤的是()A.密度：溶液>鈉>煤油B.實(shí)驗(yàn)過程中有紅色固體生成C.實(shí)驗(yàn)過程中，若關(guān)閉彈簧夾，一段時(shí)間后，長頸漏斗中的液面上升D.實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到有氣泡產(chǎn)生，鈉在煤油和溶液交界處上下跳動2．Na是很活潑的金屬。用Na通過如下反應(yīng)制?。骸Ｔ谥迫r(shí)，由于設(shè)備密封性不好而進(jìn)入了少量空氣，導(dǎo)致制得的產(chǎn)品中含有雜質(zhì)(雜質(zhì)與不反應(yīng))。某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)來測定該產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則該產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A.80% B.60% C.40% D.20%3．碳酸鈉（）是一種重要的化工原料，下列不屬于其主要用途的是()A.制玻璃 B.造紙 C.制作糕點(diǎn) D.制皂4．某化學(xué)興趣小組在學(xué)?？萍脊?jié)活動中表演了“滴水生火”的小魔術(shù)。如圖所示，在坩堝上放一小團(tuán)脫脂棉，在里面裹入一種淡黃色的常見化合物，用膠頭滴管滴幾滴水，一會兒脫脂棉會燃燒起來。下列說法正確的是()A.該淡黃色化合物為B.由“滴水生火”的小魔術(shù)可以得出有氫氣生成C.由“滴水生火”的小魔術(shù)可以得出該反應(yīng)放熱D.為了更清楚地觀察現(xiàn)象，需要近距離俯視坩堝5．光催化氧化甲烷制甲醛的機(jī)理如圖所示。下列說法不正確的是()A.在光催化劑表面會發(fā)生反應(yīng)B.為中間產(chǎn)物C.上述過程中有非極性鍵的斷裂與生成D.含O分子參與的反應(yīng)一定有電子轉(zhuǎn)移6．下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是()A.基態(tài)離子的價(jià)電子排布圖為B.N，N-二甲基苯甲酰胺的結(jié)構(gòu)簡式：C.分子的球棍模型：D.的電子式：7．下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型相同的是()A. B.C. D.8．X、Y、Z、W為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15。X的單質(zhì)可以在W的單質(zhì)中燃燒，火焰為蒼白色，Y是金屬元素，Z的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半。下列說法錯(cuò)誤的是()A.穩(wěn)定性B.原子半徑W>Z>YC.最高價(jià)含氧酸的酸性Z<WD.W的一種氧化物可用于自來水的殺菌消毒9．下列分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是()A.六氟化硫 B.五氯化磷C.三氯化硼 D.二氯化二硫10．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們原子的最外層電子數(shù)之和為14。X與Z同主族，Y與W同主族，且X的原子半徑小于Y。下列敘述正確的是()A.原子半徑：Y<Z<W B.Z在化合物中呈+1價(jià)C.Y與W可形成離子化合物 D.Z的單質(zhì)不能與X的氧化物反應(yīng)11．下列排列順序正確的是()①熱穩(wěn)定性：②原子半徑：③酸性：④熔沸點(diǎn)：A.①③ B.②④ C.①④ D.②③12．下列化學(xué)用語或表述正確的是()A.乙烷的比例模型：B.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：C.水分子的空間結(jié)構(gòu)：直線形D.中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾（U）原子：13．中國第一輛火星車“祝融號”成功登陸火星，探測發(fā)現(xiàn)火星上存在大量礦物。已知原子序數(shù)依次增大的短周期元素X、Y、Z、W是組成某些礦物的主要元素，X元素原子最外層電子數(shù)是Z元素原子最外層電子數(shù)的3倍，Y的氫化物的水溶液呈酸性，Z元素原子M層電子數(shù)等于K層電子數(shù)，W元素最高價(jià)和最低價(jià)代數(shù)和為零。下列敘述正確的是()A.原子半徑：B.和都是離子化合物C.Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸D.最簡單氫化物的沸點(diǎn)：14．短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增大，c、d、e、f、h是由這些元素組成的二元化合物，自然界中硬度最大的單質(zhì)和a都由X組成，b由W、Y、Q三種元素組成0.05mol/溶液的pH為1，d能使品紅溶液褪色，e是液體，f的焰色反應(yīng)為黃色，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(個(gè)別產(chǎn)物略去)。下列說法錯(cuò)誤的是()A.二元化合物沸點(diǎn)： B.氫化物的穩(wěn)定性：C.元素的非金屬性： D.原子半徑的大小：15．鐵及其化合物應(yīng)用廣泛，下列說法正確的是()A.元素位于周期表VIIIB族 B.屬于弱電解質(zhì)C.可用作補(bǔ)血?jiǎng)?D.元素位于周期表區(qū)16．熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電且含有極性共價(jià)鍵的化合物是()A. B. C. D.二、多選題17．W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為19。Y的最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相等，是形成酸雨的物質(zhì)之一。下列說法正確的是()A.原子半徑：X>W B.簡單氫化物的沸點(diǎn)：X<ZC.Y與X可形成離子化合物 D.Z的最高價(jià)含氧酸是弱酸18．下列有關(guān)放射性核素氚（）的表述不正確的是()A.原子核外電子數(shù)為1 B.原子核內(nèi)中子數(shù)為3C.與化學(xué)性質(zhì)基本相同 D.具有放射性19．下列性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是()A.酸性： B.堿性：KOH>NaOH>LiOHC.熱穩(wěn)定性： D.非金屬性：F>O>N20．R、X、Y、Z均為短周期主族元素，Y與Z同主族且Z的原子序數(shù)大于Y。R和X的原子獲得1個(gè)電子均可形成稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)，R的最高化合價(jià)為+1。1mol化合物含58mol電子。下列說法正確的是()A.R與X形成的化合物水溶液呈堿性 B.X是四種元素中原子半徑最大的C.Y單質(zhì)的氧化性比Z單質(zhì)的弱 D.Z的原子最外層電子數(shù)為621．中子轟擊原子的核反應(yīng)為，其中Y可用于測定文物年代。下列說法錯(cuò)誤的是()A.原子半徑：Y>X B.的電子式為C.最高價(jià)含氧酸的酸性：Y>X D.X與Y均能形成多種氫化物三、填空題22．現(xiàn)代元素周期表是在門捷列夫首創(chuàng)的元素周期表基礎(chǔ)上完善的。下圖是扇形元素周期表，表中的“1、2、3、4”表示原子的核外電子層數(shù)，與現(xiàn)代元素周期表中的周期對應(yīng)；“一、二、三……”與現(xiàn)代元素周期表中的族對應(yīng)，共18列。①～⑨為現(xiàn)代元素周期表中1～18號元素。請按要求回答下列問題：（1）元素④在周期表中的位置是_______。（2）元素原子半徑：②_______（填“>”“<”或“=”，下同）⑥，比較最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：⑤_______⑧。（3）元素⑥形成的離子的結(jié)構(gòu)示意圖是_______。（4）元素②⑥⑦的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是_______（填化學(xué)式）；寫出元素⑦的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與元素⑨的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：_______。（5）由①和⑤構(gòu)成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物與⑧的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。23．以鐵鎳合金（含少量銅）為原料，生產(chǎn)電極材料的部分工藝流程如下：已知：常溫下，，，，。回答下列問題：（1）基態(tài)Ni原子價(jià)層電子軌道表示式是_______；Cu原子位于周期表中_______區(qū)。（2）“酸溶”時(shí)Ni轉(zhuǎn)化為，該過程中溫度控制在70~80℃的原因是_______。（3）“氧化”時(shí)的作用是（用離子方程式表示）_______。（4）“除銅”時(shí)若選用NaOH溶液，會導(dǎo)致部分也產(chǎn)生沉淀，當(dāng)常溫時(shí)溶液中、沉淀同時(shí)存在時(shí)，溶液中_______。（5）“沉鎳”時(shí)得到碳酸鎳沉淀。在空氣中碳酸鎳與碳酸鋰共同“煅燒”可制得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。（6）金屬鎳的配合物用途廣泛，其中配體CO與結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為_______。24．化學(xué)學(xué)習(xí)和研究離不開元素周期表。下圖為元素周期表的一部分，根據(jù)表中給出的7種元素，回答下列問題：（1）Z元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是______，W元素在元素周期表中的位置是______。（2）Q、R、T三種元素的原子半徑從大到小的順序是______（填元素符號）。（3）Q、R的簡單氫化物中，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是______（填化學(xué)式）。（4）X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與溶液反應(yīng)的離子方程式是______。（5）Z的簡單氫化物屬于______（填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”），其所含的化學(xué)鍵是______（填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”）。（6）下列事實(shí)不能用來判斷Y和Z非金屬性強(qiáng)弱的是______（填序號）。a.Y、Z的單質(zhì)與鐵反應(yīng)分別生成、b.能從中置換出Y單質(zhì)c.相同溫度下，的溶解度比的大四、實(shí)驗(yàn)題25．某課外活動小組設(shè)計(jì)了如圖裝置，驗(yàn)證二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)時(shí)需要與水接觸。請回答下列問題：【裝置分析】（1）裝置②中的試劑是_______（填序號，下同），裝置③中的試劑是____________。a.飽和溶液 b.飽和溶液 c.濃硫酸【實(shí)驗(yàn)過程】實(shí)驗(yàn)1：打開，關(guān)閉，打開分液漏斗活塞滴加鹽酸，一段時(shí)間后，將帶火星的木條放在a處。實(shí)驗(yàn)2：打開，關(guān)閉，打開分液漏斗活塞滴加鹽酸，一段時(shí)間后，將帶火星的木條放在a處。（2）實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2中，a處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別是____________、____________。（3）過氧化鈉跟二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________?！緦?shí)驗(yàn)反思】（4）有同學(xué)提出質(zhì)疑：上述實(shí)驗(yàn)不足以證明有水存在時(shí)過氧化鈉跟二氧化碳發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。該同學(xué)的理由是____________。（5）需要補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)操作：?、葜蟹磻?yīng)后的少量固體，____________。

參考答案1．答案：B解析：A（√），分析題圖可知，密度：溶液>鈉>煤油；B（×），實(shí)驗(yàn)時(shí)鈉先與水發(fā)生反應(yīng)生成NaOH和，NaOH再與反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀；C（√），實(shí)驗(yàn)過程中，若關(guān)閉彈簧夾，產(chǎn)生的使試管中壓強(qiáng)增大，則長頸漏斗中的液面上升；D（√），鈉與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣使鈉上浮，然后在重力作用下鈉再次沉到交界處與水發(fā)生反應(yīng)，表現(xiàn)為鈉在煤油和溶液交界處上下跳動。2．答案：A解析：設(shè)樣品中的質(zhì)量為xg，在氧氣中充分灼燒生成過氧化鈉，則：，解得x=6.2，則該樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，A項(xiàng)正確。3．答案：C解析：的用途廣泛，可用于造紙、制玻璃、制皂、紡織等，制作糕點(diǎn)常用，故選C。4．答案：C解析：該淡黃色化合物為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；與水反應(yīng)生成NaOH和，該反應(yīng)放出的熱量使脫脂棉達(dá)到著火點(diǎn)，從而燃燒起來，B項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確；該過程中有明火，不可近距離俯視坩堝，以免發(fā)生危險(xiǎn)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5．答案：C解析：A.根據(jù)圖中信息可知，在光催化劑表面會發(fā)生反應(yīng)，A正確；B.根據(jù)圖中信息生成甲醛之前的物質(zhì)為中間產(chǎn)物，B正確；C.上述過程中有非極性鍵O-O的斷裂，但沒有非極性鍵的生成，C錯(cuò)誤；D.含O分子參與的反應(yīng)為具有化合價(jià)的變化，例如轉(zhuǎn)化為，該過程得到電子，D正確；故選C。6．答案：B解析：A.基態(tài)離子的價(jià)電子排布式為，排布圖為，A錯(cuò)誤；B.N，N-二甲基苯甲酰胺的結(jié)構(gòu)簡式正確，B正確；C.圖示為臭氧分子的VSEPR模型，C錯(cuò)誤；D.是由鈣離子和過氧根離子構(gòu)成的，過氧根電子式寫錯(cuò)了，D錯(cuò)誤；故選B。7．答案：D解析：A.氯化氫含有共價(jià)鍵，氯化鎂含有離子鍵，氯化銨含有共價(jià)鍵和離子鍵，A錯(cuò)誤；B.水和二氧化硫含有共價(jià)鍵，氧化鈉含有離子鍵，B錯(cuò)誤；C.氯化鈣含有離子鍵，氫氧化鈉含有離子鍵和共價(jià)鍵，水含有共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；D.三者都含有共價(jià)鍵，D正確；故選D。8．答案：B解析：A.非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，由于非金屬：Cl>Si，則穩(wěn)定性：HCl>，A正確；B.同周期中，隨原子序數(shù)增大，原子半徑逐漸減小，則原子半徑：Cl<Si<Al，B錯(cuò)誤；C.非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，由于非金屬：Cl>Si，則最高價(jià)含氧酸的酸性：<，C正確；D.W為Cl元素，該元素的氧化物具有強(qiáng)氧化性，可用于自來水的殺菌消毒，D正確；答案選B。9．答案：D解析：A.中S元素化合價(jià)為+6，S原子最外層電子數(shù)為6，所以6+6=12，S原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)；F元素化合價(jià)為-1，F(xiàn)原子最外層電子數(shù)為7，所以1+7=8，F(xiàn)原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.中P元素化合價(jià)為+5，P原子最外層電子數(shù)為5，所以5+5=10，P原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)；Cl元素化合價(jià)為-1，Cl原子最外層電子數(shù)為7，所以1+7=8，Cl原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.中B元素化合價(jià)為+3，B原子最外層電子數(shù)為3，所以3+3=6，B原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)；Cl元素化合價(jià)為-1，Cl原子最外層電子數(shù)為7，所以1+7=8，Cl原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.中S元素化合價(jià)為+1，S原子最外層電子數(shù)為6，所以2+6=8，S原子滿足8電子結(jié)構(gòu)；Cl元素化合價(jià)為-1，Cl原子最外層電子數(shù)為7，所以1+7=8，Cl原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，D項(xiàng)正確；答案選D。10．答案：B解析：A、原子半徑應(yīng)該是Y<W<Z，錯(cuò)誤；B、Na是第IA族，其化合價(jià)是＋1價(jià)，正確；C、O和S不能形成離子化合物，錯(cuò)誤；D、鈉能和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，錯(cuò)誤；答案選B。11．答案：B解析：(1)非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，則簡單氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，則熱穩(wěn)定性：，(1)順序錯(cuò)誤；(2)一般地，電子層數(shù)越多，原子半徑越大；同周期元素的原子序數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑：，(2)順序正確；(3)非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，則其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則酸性：，(3)順序錯(cuò)誤；(4)HF分子間存在氫鍵，其沸點(diǎn)高于，常溫下水為液體，為氣體，則沸點(diǎn)：，(4)順序正確；綜上所述，(2)(4)順序正確，答案為B。12．答案：B解析：A.圖示為乙烷的球棍模型，乙烷的比例模型（填充模型）為，A錯(cuò)誤；B.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：，B正確；C.水分子的空間結(jié)構(gòu)：V形，C錯(cuò)誤；D.中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾（U）原子：，D錯(cuò)誤；故選B。13．答案：A解析：A.X、Y、Z、W分別為O、F、Mg、Si，O、F為第二周期元素，Mg、Si為第三周期元素，同周期元素，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑：，A正確。14．答案：B解析：A.中有氫鍵，熔沸點(diǎn)是三種化合物中最高的，比的相對分子質(zhì)量小，所以熔沸點(diǎn)<，所以三者熔沸點(diǎn)順序應(yīng)該是>>，故A正確；B.元素的非金屬性越強(qiáng)對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越穩(wěn)定，故氫化物的穩(wěn)定性應(yīng)該是的穩(wěn)定性最好，故B錯(cuò)誤；C.的非金屬性強(qiáng)弱為，故C正確；D.同周期隨著原子序數(shù)增大原子半徑依次減小，同主族從上到下半徑依次增大，半徑大小，故D正確；故選B。15．答案：B解析：A.元素位于第四周期VIII族，故A錯(cuò)誤；B.在水溶液中發(fā)生部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故B正確；C.Fe3+不能被人體吸收，不能用作補(bǔ)血?jiǎng)?，故C錯(cuò)誤；D.元素位于周期表d區(qū)，故D錯(cuò)誤；選B。16．答案：C解析：A.熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，A錯(cuò)誤；B.熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，但中只含非極性共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C.熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，且OH-中含非極性共價(jià)鍵，C正確；D.屬于共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，D錯(cuò)誤。故答案為：C。17．答案：C解析：同周期主族元素，從左往右原子半徑依次減小，所以原子半徑：W（N）>X（O），A錯(cuò)誤；X的簡單氫化物為，Z的簡單氫化物為，水分子之間存在氫鍵，熔、沸點(diǎn)更高，所以簡單氫化物的沸點(diǎn)：，B錯(cuò)誤；X、Y形成的化合物MgO為離子化合物，C正確；Z為S，其最高價(jià)含氧酸為硫酸（），是一種強(qiáng)酸，D錯(cuò)誤。18．答案：B解析：質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，質(zhì)量數(shù)標(biāo)注于元素符號左上角，質(zhì)子數(shù)標(biāo)注于元素符號左下角，結(jié)合可知，其核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，等于1，A正確；的中子數(shù)等于質(zhì)量數(shù)減去質(zhì)子數(shù)，即為，A錯(cuò)誤；和都是氫分子，它們的化學(xué)性質(zhì)基本相同，C正確；本身具有放射性，所以超重水也具有放射性，D正確。19．答案：A解析：同周期主族元素從左到右隨著原子序數(shù)的增大，原子得電子能力逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，非金屬性：Cl>S>Si，則最高價(jià)含氧酸的酸性：，不是S對應(yīng)的最高價(jià)含氧酸A錯(cuò)誤：Li、Na、K隨著電子層數(shù)的增加，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，B正確：同主族元素從上到下得電子能力逐漸減弱，對應(yīng)簡單氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，則熱穩(wěn)定性：，同周期主族元素從左到右隨著原子序數(shù)的增大，原子得電子能力逐漸增強(qiáng)，對應(yīng)簡單氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，則熱穩(wěn)定性：，C正確；同周期主族元素從左到右隨著原子序數(shù)的增大，原子得電子能力逐漸增強(qiáng)，對應(yīng)單質(zhì)的非金屬性逐漸增強(qiáng)，D正確。20．答案：D解析：由思路分析知，R為H，X為Cl，二者形成的化合物為HCl，其水溶液呈酸性，A錯(cuò)誤；一般原子的核外電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，核外電子層數(shù)相同的原子，核電荷數(shù)越大，其原子半徑越小，由此可知原子半徑：S>C>O>H，B錯(cuò)誤：Y為O，Z為S，Y和Z對應(yīng)的單質(zhì)分別為或和S，或可將S氧化，該過程中、作氧化劑，S作還原劑，故、的氧化性比S強(qiáng)，C錯(cuò)誤；Z為S元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，D正確。21．答案：C解析：常用于測定文物年代，則Y是C元素、、；根據(jù)質(zhì)量守恒可知：，則X是N元素。同周期主族元素由左向右原子半徑依次減小，則原子半徑：，A正確；的電子式為，B正確；非金屬性：，所以酸性：，C錯(cuò)誤；C與H可形成多種化合物，N和H可形成等，D正確。22．答案：（1）第二周期ⅤA族（2）>；>（3）（4）；（5）解析：（1）④為N，元素④在周期表中的位置是第二周期ⅤA族。（2）同周期自左向右原子半徑逐漸減小，則元素原子半徑：Na>Mg；非金屬性越強(qiáng)，簡單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O(shè)大于S，則最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：O>S。（3）元素Mg的原子序數(shù)是12，其形成的離子的結(jié)構(gòu)示意圖是。（4）金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)，元素②⑥⑦中金屬性最強(qiáng)的是Na，則最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是；氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能溶于強(qiáng)酸溶液中，則元素⑦的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物氫氧化鋁與元素⑨的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物高氯酸反應(yīng)的離子方程式為。（5）由①和⑤構(gòu)成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物是雙氧水，具有氧化性，與⑧的氫化物硫化氫反應(yīng)的化學(xué)方程式為。23．答案：（1）；ds（2）溫度低于70℃，反應(yīng)速率太小，溫度高于80℃，硝酸分解速率加快（3）（4）（5）（6）1∶2解析：（1）Ni原子的原子序數(shù)是28，價(jià)層電子排布為，則基態(tài)Ni原子價(jià)層電子軌道表示為；Cu是29號元素，位于元素周期表的ds區(qū)；（2）溫度控制在70~80℃的原因是溫度低于70℃，反應(yīng)速率太小，溫度高于80℃，分解（或揮發(fā)）速率加快，酸溶速率減慢，原料利用率降低；（3）氧化時(shí)溶液中的二價(jià)鐵被雙氧水氧化成三價(jià)鐵，其離子方程式為；（4）沉淀同時(shí)存在時(shí)，溶液中。（5）碳酸鎳與碳酸鋰共同“煅燒”可制得，鎳元素的化合價(jià)從+2加變?yōu)?3價(jià)，故需煅燒要空氣中的氧氣做氧化劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式是為：；（6）CO與分子中都存在三鍵