第一章《物質(zhì)及其變化》單元檢測(原卷版+解析)

浙教版科學九年級上第一章《物質(zhì)及其變化》----復(fù)習課【例1】為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO,可將粗鹽溶于水，然后進行①過濾；②加適量的NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na2CO3溶液；⑤加過量BaCl2溶液等五項操作。正確的操作順序是(▲)A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.③⑤②④①【例2】許多在水溶液中的反應(yīng)(如復(fù)分解反應(yīng))，往往有易溶物轉(zhuǎn)化為難溶物，難溶物轉(zhuǎn)化為更難溶物等現(xiàn)象?，F(xiàn)有一些物質(zhì)的溶解度(溫度相同)如下表：物質(zhì)AgCl(白)Ag2S(黑)CaSO4(白)Ca(OH)2(白)溶解度1.5×10-41.3×10-60.2(約)0.165物質(zhì)Ca(HCO3)2NH4HCO3(NH4)2SO4CaCO3(白)溶解度0.1662175.40.0015(1)若在放有氯化銀固體的水中加入硫化鈉溶液，可能發(fā)生的現(xiàn)象是▲。(2)生產(chǎn)化肥硫酸銨的一種方法是用石膏粉(CaSO4)懸浮于水中，不斷地通入二氧化碳與氨氣；充分反應(yīng)后，立即過濾(沉淀是CaCO3),再經(jīng)蒸發(fā)而得到硫酸銨晶體。寫出此反應(yīng)的有關(guān)化學方程式：▲。【例3】我國化學家侯德榜(如圖)改進國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如下：(1)上述生產(chǎn)純堿稱▲，副產(chǎn)品的一種用途為▲。(2)沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是▲。(3)寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式：▲。(4)使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計了▲(填上述流程中的編號)的循環(huán)，從沉淀池中取出沉淀的操作是▲。(5)為檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加▲。(6)向母液中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品。通氨氣的作用有▲(填字母)。A.增大NH的濃度，使NH4C1更多地析出B.使NaHCO3更多地析出C.使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3,提高析出的NH4C1純度4.在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，發(fā)生如下反應(yīng)：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl,；Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,NaAlO2易溶于水。下列圖像正確的是(▲)5.要使如圖裝置中的小氣球鼓起來，則使用的固體和液體可以是(▲)①石灰石和稀鹽酸②鎂和稀硫酸③固體氫氧化鈉和水④生石灰和水A.①②③④B.①②③C.①②④D.②③④6.往含有少量HCl的MgSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，最終得到BaSO4和Mg(OH)2兩種沉淀，生成沉淀的質(zhì)量與加入的Ba(OH)2溶液質(zhì)量的關(guān)系圖像為(▲)7.某化學興趣小組通過探究活動學習和理解化學知識。請你一起研究學習，并回答有關(guān)問題。研究主題：水溶液中復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)。相關(guān)信息：一定體積的溶液中，離子的數(shù)目越多，其離子的濃度越大。電導率傳感器用于測量溶液的導電性強弱，能反映離子濃度大小。相同溫度下同種溶液電導率越大，離子濃度越大。(1)實驗一：恒溫條件下，向一定體積一定濃度的稀氫氧化鋇溶液中滴加2∽3滴無色酚酞試液，插入電導率傳感器，然后滴加稀硫酸，測得溶液的電導率變化如下圖中甲曲線所示。①寫出Ba(OH)2與H2SO4反應(yīng)的化學方程式：▲。②甲曲線M點時混合液體呈▲色。③通過對甲曲線的分析，下列說法錯誤的是▲(填字母)。A.M點前曲線下滑的過程中，H+和OH-結(jié)合成H2O,Ba2+和SO結(jié)合成BaSO4B.M點時離子濃度幾乎為零C.M點后溶液電導率逐漸增大，僅由于溶液中H+在逐漸增大(2)實驗二：恒溫條件下，向等量同濃度的稀氫氧化鋇溶液中滴加2∽3滴無色酚酞試液，插入電導率傳感器，然后滴加稀硫酸鈉溶液，測得溶液的電導率變化如上圖乙曲線所示。①通過對乙曲線的分析，下列說法錯誤的是▲(填字母)。A.開始至完全反應(yīng)過程中，電導率減小，溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o色B.電導率下降到最低點時仍然較大，表明溶液中還存在較多離子C.整個實驗過程中，溶液中Na+數(shù)目一直增大②N點時，溶液中含有的離子是▲(填離子符號)。③通過比較分析，結(jié)合已學知識可知，溶液中復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)是參與反應(yīng)的離子，結(jié)合生成了沉淀、氣體或水，導致其濃度▲(填“增大”或“減小”)。8.同學們做甲、乙兩個中和反應(yīng)實驗的探究，如圖所示：(1)甲實驗恰好中和，則該溶液中的溶質(zhì)是▲(填化學式)。(2)取乙反應(yīng)后的溶液60.0g,滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為26.5%的Na2CO3溶液，如圖丙，溶液pH的變化如圖丁，則與CaCl2反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為▲g;請計算該溶液中CaCl2的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程，精確到0.1%).(3)根據(jù)計算所得數(shù)據(jù)在圖戊中畫出產(chǎn)生沉淀的曲線。9.小胡和小周同學在實驗室用塊狀大理石（雜質(zhì)不溶于水且不與酸反應(yīng)）和5%的稀鹽酸反應(yīng)制取CO2,發(fā)現(xiàn)有大量固體剩余時，就觀察不到氣泡產(chǎn)生了。他們倆對此現(xiàn)象進行了探究。【提出問題】不產(chǎn)生氣泡的原因是什么？【猜想假設(shè)】猜想一：鹽酸已經(jīng)完全反應(yīng)；猜想二：剩余固體中無碳酸鈣；猜想三：生成物或雜質(zhì)附著在大理石表面，阻礙反應(yīng)繼續(xù)進行。實驗一：反應(yīng)后溶液中是否有鹽酸。(1)小胡取上述反應(yīng)后的清液，測得溶液pH=2,由此得出猜想一不成立的結(jié)論。(2)小周認為此結(jié)論不夠嚴謹，還應(yīng)考慮▲對溶液酸堿度的影響，補充了如下實驗。①取潔凈的燒杯，另配制▲溶液，測得溶液pH=7.②另取潔凈的試管，加入適量水，持續(xù)通入CO2至飽和，測得溶液pH=5.6.由以上實驗可知，猜想一不成立，反應(yīng)后的溶液中有鹽酸。實驗二：剩余固體中是否有碳酸鈣。小周先振蕩反應(yīng)容器，使剩余固體和液體充分接觸，觀察到仍無氣泡產(chǎn)生。再向容器中滴加少量5%的稀鹽酸，又有氣泡產(chǎn)生。一段時間后，不再產(chǎn)生氣泡，仍有固體剩余。由以上實驗可知，▲不成立。10.某化學興趣小組的同學在學習了純堿（Na2CO3)的性質(zhì)后，聯(lián)想到家中蒸制饅頭時常用的物質(zhì)小蘇打（NaHCO3),于是采用市售的小蘇打樣品進行了如下實驗探究。實驗一：探究碳酸氫鈉的化學性質(zhì)(1)取樣品溶于適量的水中，測得溶液的pH大于7;(2)向小蘇打樣品中滴加鹽酸，有大量氣泡產(chǎn)生，經(jīng)檢驗該氣體是二氧化碳，該反應(yīng)的化學方程式為▲。(3)向小蘇打的溶液中加入澄清石灰水，生成了白色沉淀；(4)同學們通過查閱資料，在老師的指導下采用了如圖所示裝置對小蘇打和純堿做了對比實驗，實驗中小試管內(nèi)沾有無水硫酸銅粉末的棉花球變成藍色，a燒杯中石灰水無明顯現(xiàn)象，b燒杯中石灰水出現(xiàn)了白色渾濁（提示：無水硫酸銅遇水變藍色）。試回答：①在實驗結(jié)束時，操作上要注意的問題是▲。②由實驗(4)可以得出的結(jié)論是▲；請歸納出小蘇打的化學性質(zhì)（至少三點）：▲；▲；▲。11.向盛有HC1和CuCl2混合溶液的燒杯中逐滴加入NaOH溶液至過量，下列4個圖像能正確反應(yīng)燒杯內(nèi)某些物理量變化趨勢的是(▲)A.①③B.①②④C.②④D.①②③12.向一定質(zhì)量的氫氧化鋇溶液中逐漸加入碳酸鈉粉末(不考慮溶液體積變化)，直至過量。如圖橫坐標表示加入碳酸鈉粉末的質(zhì)量，根據(jù)圖像判斷，縱坐標可能表示(▲)A.生成沉淀的質(zhì)量B.溶液中溶劑的質(zhì)量C.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量D.溶液的pH13.室溫時，在氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)中，測得溶液的pH隨滴入溶液體積變化情況如圖。下列說法錯誤的是(▲)A.所得溶液的pH隨加入溶液體積的變化是不均勻的B.該實驗是將鹽酸逐滴加入一定量的氫氧化鈉溶液中C.當?shù)稳肴芤后w積為5mL時，所得溶液中含有兩種溶質(zhì)D.當?shù)稳肴芤后w積為20mL時，所得溶液能使酚酞試液變紅色14.下列試劑分別滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三種溶液中，會出現(xiàn)三種不同現(xiàn)象的是(▲)A.Na2CO3溶液B.MgCl2溶液C.Ba(OH)2溶液D.酚酞溶液15.某實驗廢液中可能含有Cl-、CO、SO、Na+、Mg2+、Fe3+六種離子中的幾種。為確定廢液中存在的離子，進行了下列實驗：①取少量廢液，向廢液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成；②另取少量廢液，向其中滴加BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象；③再取少量廢液，滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解。請分析實驗后回答：(1)廢液中一定含有的離子是▲,可能含有的離子是▲;(2)有同學認為實驗③可以省略，理由是▲。16.有四瓶失去標簽的溶液，它們是①氯化鈉溶液；②硫酸銅溶液；③氫氧化鈉溶液；④硝酸鎂溶液。不另加試劑，只用相互反應(yīng)加以鑒別，鑒別出來的先后順序是(▲)A.①②③④B.③②①④C.②③④①D.④③①②17.H2、CO、CO2和CH4都是初中科學常見的氣體。某無色氣體X可能含有上述四種氣體中的一種或兩種。為了確認氣體X的組成，從下圖所給的裝置中，選擇最合適的裝置進行連接，合理的連接順序是▲(填序號)。（堿石灰的主要成分是CaO和NaOH)①AEDCB②BECDA③CEBAD④ABEDC18.某科學活動小組以“酸、堿、鹽的性質(zhì)”為主題進行探究學習，請幫助他們解決下列問題。(1)小剛同學說：“酸溶液呈酸性，堿溶液呈堿性，則鹽溶液一定呈中性。”你認為這種推理▲(填“正確”或“不正確”)，你的例證是▲。(2)小麗同學從某一歉收農(nóng)田里取回一份土壤樣品，請你用兩種不同的方法幫小麗測出該土壤樣品浸出液的酸堿性(只寫出所用試劑的名稱即可)：①▲；②▲。如果檢測的結(jié)果呈酸性，那么要改良此土壤，應(yīng)該向農(nóng)田里施加▲。(3)請你設(shè)計一個實驗，除去氯化鈣溶液中的少量稀鹽酸（要求此實驗?zāi)苡^察到明顯的現(xiàn)象）。你的實驗方案是▲(寫出實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論)。19.室溫下，將稀鹽酸慢慢滴人裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，利用溫度計測出燒杯中溶液的溫度，溶液溫度隨加入鹽酸的質(zhì)量而變化的曲線如圖所示。(1)由圖可知，鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)是▲(填“吸熱”“放熱”或“無熱量變化”)反應(yīng)。(2)在A處溶液中加入石蕊試液，溶液呈▲色。(3)B處溶液的溶質(zhì)是▲(填化學式)。C點時溶液中所含陽離子是▲(填“離子符號”)。(4)B到C的過程中溶液的pH逐漸▲(填“增大”“減小”或“無變化”)。(5)在C點溶液中加入碳酸鈣，現(xiàn)象為▲。20.(證據(jù)推理與模型認知）硅鋼可用于制造變壓器的鐵芯，某化學興趣小組的同學為了驗證硅鋼（主要含有Fe、C、Si),設(shè)計了如圖的實驗流程（有些反應(yīng)的部分反應(yīng)物和生成物已省略）。查閱資料發(fā)現(xiàn)常溫下，單質(zhì)硅(Si)不能與鹽酸反應(yīng)，但能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)（Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑)。根據(jù)以上信息，回答下列問題：(1)固體A的成分為▲，濾液B中的金屬陽離子為▲;(2)寫出步驟⑦中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：▲，其基本反應(yīng)類型為▲；(3)在過濾操作時，若發(fā)現(xiàn)濾液渾濁，應(yīng)▲；(4)步驟⑤中發(fā)生的是化合反應(yīng)，嘗試寫出其化學方程式：▲。21.(科學探究與創(chuàng)新意識）將一定量的碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合后，過濾反應(yīng)的混合物。某研究小組的同學們欲探究液中溶質(zhì)的組成。請你一同參與探究并回答有關(guān)問題：【查閱資料】碳酸鈉溶液顯堿性；氯化鈉、氯化鋇溶液顯中性。請你寫出碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)的化學方程式：▲?！咎岢霾孪搿坎孪?:濾液中溶質(zhì)是NaCl;猜想2:濾液中溶質(zhì)是NaCl和▲(填化學式)的混合物；猜想3:濾液中溶質(zhì)是NaCl和Na2CO3的混合物?！緦嶒炋骄俊?1)取少量濾液于試管中，滴加2∽3滴無色酚酞試液，振蕩，無明顯現(xiàn)象。同學們認為猜想▲不成立。(2)另取少量濾液于另一支試管中，滴加碳酸鈉溶液，若有▲(填實驗現(xiàn)象)證明猜想2成立?！締栴}討論】(1)甲同學認為要證明猜想2成立也可以改用硫酸鈉溶液。你認為甲同學▲(填“能”或“不能”)達到實驗?zāi)康摹?2)乙同學認為要證明猜想2成立也可以改用硝酸銀溶液。你認為乙同學▲(填“能”或“不能”)達到實驗?zāi)康摹Ｕ憬贪婵茖W九年級上第一章《物質(zhì)及其變化》----復(fù)習課【例1】為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO,可將粗鹽溶于水，然后進行①過濾；②加適量的NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na2CO3溶液；⑤加過量BaCl2溶液等五項操作。正確的操作順序是(▲)A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.③⑤②④①解析：除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO,加碳酸鈉除去鈣離子，加NaOH除去鎂離子，加氯化鋇除去硫酸根離子，且碳酸鈉一定在氯化鋇之后，最后加鹽酸蒸發(fā)，則正確的順序為②⑤④①③或⑤②④①③.答案：C【例2】許多在水溶液中的反應(yīng)(如復(fù)分解反應(yīng))，往往有易溶物轉(zhuǎn)化為難溶物，難溶物轉(zhuǎn)化為更難溶物等現(xiàn)象?，F(xiàn)有一些物質(zhì)的溶解度(溫度相同)如下表：物質(zhì)AgCl(白)Ag2S(黑)CaSO4(白)Ca(OH)2(白)溶解度1.5×10-41.3×10-60.2(約)0.165物質(zhì)Ca(HCO3)2NH4HCO3(NH4)2SO4CaCO3(白)溶解度0.1662175.40.0015(1)若在放有氯化銀固體的水中加入硫化鈉溶液，可能發(fā)生的現(xiàn)象是▲。(2)生產(chǎn)化肥硫酸銨的一種方法是用石膏粉(CaSO4)懸浮于水中，不斷地通入二氧化碳與氨氣；充分反應(yīng)后，立即過濾(沉淀是CaCO3),再經(jīng)蒸發(fā)而得到硫酸銨晶體。寫出此反應(yīng)的有關(guān)化學方程式：▲。解析：(1)由信息可知難溶物可轉(zhuǎn)化為更難溶物，因氯化銀的溶解度大于硫化銀的溶解度，則在有氯化銀固體的水中加入硫化鈉溶液會發(fā)生反應(yīng)生成更難溶的硫化銀，且硫化銀為黑色物質(zhì)，則現(xiàn)象為白色固體表面變黑。(2)根據(jù)上述表格中的信息可知，相同溫度下的溶解度，碳酸鈣的溶解度要比硫酸鈣或氫氧化鈣的小得多，把石膏粉懸浮于水中，不斷通入氨氣并再通入二氧化碳，充分反應(yīng)后，生成碳酸鈣沉淀和硫酸銨，化學方程式為CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+(NH4)2SO4答案：(1)白色固體表面變黑(2)CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+(NH4)2SO4【例3】我國化學家侯德榜(如圖)改進國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如下：(1)上述生產(chǎn)純堿稱▲，副產(chǎn)品的一種用途為▲。(2)沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是▲。(3)寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式：▲。(4)使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計了▲(填上述流程中的編號)的循環(huán)，從沉淀池中取出沉淀的操作是▲。(5)為檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加▲。(6)向母液中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品。通氨氣的作用有▲(填字母)。A.增大NH的濃度，使NH4C1更多地析出B.使NaHCO3更多地析出C.使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3,提高析出的NH4C1純度解析：(1)該生產(chǎn)純堿的方法是侯德榜發(fā)現(xiàn)的，所以稱侯德榜制堿法，也叫聯(lián)合制堿法；最終的副產(chǎn)物是氯化銨，是一種很好的氮肥，也可用作焊藥或電解液。(2)從流程圖可以看出，沉淀池中加入的反應(yīng)物有氨氣、二氧化碳、氯化鈉，根據(jù)生成物是碳酸氫鈉，可推出反應(yīng)物有水，同時可知碳酸氫鈉為沉淀。反應(yīng)原理首先是氨氣、二氧化碳和水反應(yīng)生碳酸氫銨，然后碳酸氫銨和氯化鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)交換成分生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨。(3)煅燒爐中發(fā)生的反應(yīng)是碳酸氫鈉受熱分解，生成純堿、二氧化碳氣體和水，所以X是二氧化碳。(4)因為氯化鈉最后剩余在母液中，所以循環(huán)I是氯化鈉的循環(huán)；分離沉淀的方法是過濾。(5)鑒別氯離子可向溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，生成白色沉淀證明有氯化鈉存在。(6)氨氣溶于水后生成氨水，氨水電離成銨根，增大銨根的濃度有利于氯化銨的析出；通人氨氣使溶液堿性增強，使碳酸氫鈉轉(zhuǎn)換為溶解度較大的碳酸鈉，可以提高氯化銨的純度。答案：(1)聯(lián)合制堿法或侯德榜制堿法或侯氏制堿法作化肥（或電解液、焊藥等）(2)NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4CI+NaHCO3↓或NH3+CO2+H2O=NH4HCO3,NH4HCO3+NaCl=NH4CI+NaHCO3↓(3)CO2(4)I過濾(5)稀硝酸和硝酸銀溶液(6)AC4.在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，發(fā)生如下反應(yīng)：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl,；Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,NaAlO2易溶于水。下列圖像正確的是(▲)【答案】B【解析】根據(jù)題中所給信息氯化鋁與氫氧化鈉及氫氧化鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)過程分析?！痉治觥俊驹斀狻緼、氫氧化鈉溶液中含有水，水的質(zhì)量會隨氫氧化鈉溶液的加入而增加，且氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)可生成水，所以水的質(zhì)量一直增加，且后來增加幅度比開始大，不符合題意；B、加入氫氧化鈉就開始產(chǎn)生沉淀，到達一定質(zhì)量后沉淀再減小，直到沉淀全部反應(yīng)，符合題意；C、NaAIO2質(zhì)量要從加入氫氧化鈉溶液一段時間后開始增加，不符合題意；D、溶液中鋁元素質(zhì)量隨著沉淀的產(chǎn)生減少，然后再隨著沉淀溶解增加，且增加到原來質(zhì)量，不符合題意；故選B。5.要使如圖裝置中的小氣球鼓起來，則使用的固體和液體可以是(▲)①石灰石和稀鹽酸②鎂和稀硫酸③固體氫氧化鈉和水④生石灰和水A.①②③④B.①②③C.①②④D.②③④【答案】A【解析】【分析】【詳解】①中石灰石會和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，有氣體產(chǎn)生，使氣球鼓起來。②中鎂和稀硫酸會反應(yīng)生成氫氣，有氣體產(chǎn)生，使氣球鼓起來，③中固體氫氧化鈉和水會反應(yīng)放熱，使空氣體積膨脹，使氣球鼓起來。④生石灰和水會反應(yīng)放熱，使空氣體積膨脹，使氣球鼓起來。由此可見選A6.往含有少量HCl的MgSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，最終得到BaSO4和Mg(OH)2兩種沉淀，生成沉淀的質(zhì)量與加入的Ba(OH)2溶液質(zhì)量的關(guān)系圖像為(▲)【答案】C【解析】氫氧化鋇和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水，和硫酸鎂反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水?！痉治觥勘绢}主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論?！驹斀狻客猩倭縃Cl的MgSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，氫氧化鋇和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水，和硫酸鎂反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鎂，氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，實際上氫氧化鋇和稀鹽酸、硫酸鎂反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，稀鹽酸完全反應(yīng)后，氫氧化鋇和硫酸鎂反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鎂沉淀，生成沉淀的質(zhì)量幅度比稀鹽酸完全反應(yīng)前大，硫酸鎂完全反應(yīng)后沉淀質(zhì)量不再變化，因此生成沉淀的質(zhì)量與加入的Ba(OH)2溶液質(zhì)量的關(guān)系圖象如C選項所示。故選：C。7.某化學興趣小組通過探究活動學習和理解化學知識。請你一起研究學習，并回答有關(guān)問題。研究主題：水溶液中復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)。相關(guān)信息：一定體積的溶液中，離子的數(shù)目越多，其離子的濃度越大。電導率傳感器用于測量溶液的導電性強弱，能反映離子濃度大小。相同溫度下同種溶液電導率越大，離子濃度越大。(1)實驗一：恒溫條件下，向一定體積一定濃度的稀氫氧化鋇溶液中滴加2∽3滴無色酚酞試液，插入電導率傳感器，然后滴加稀硫酸，測得溶液的電導率變化如下圖中甲曲線所示。①寫出Ba(OH)2與H2SO4反應(yīng)的化學方程式：▲。②甲曲線M點時混合液體呈▲色。③通過對甲曲線的分析，下列說法錯誤的是▲(填字母)。A.M點前曲線下滑的過程中，H+和OH-結(jié)合成H2O,Ba2+和SO結(jié)合成BaSO4B.M點時離子濃度幾乎為零C.M點后溶液電導率逐漸增大，僅由于溶液中H+在逐漸增大(2)實驗二：恒溫條件下，向等量同濃度的稀氫氧化鋇溶液中滴加2∽3滴無色酚酞試液，插入電導率傳感器，然后滴加稀硫酸鈉溶液，測得溶液的電導率變化如上圖乙曲線所示。①通過對乙曲線的分析，下列說法錯誤的是▲(填字母)。A.開始至完全反應(yīng)過程中，電導率減小，溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o色B.電導率下降到最低點時仍然較大，表明溶液中還存在較多離子C.整個實驗過程中，溶液中Na+數(shù)目一直增大②N點時，溶液中含有的離子是▲(填離子符號)。③通過比較分析，結(jié)合已學知識可知，溶液中復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)是參與反應(yīng)的離子，結(jié)合生成了沉淀、氣體或水，導致其濃度▲(填“增大”或“減小”)?！敬鸢浮緽a(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O;無；C;①A;Na＋、OH-、SO;減小【解析】根據(jù)氫氧化鋇和硫酸的反應(yīng)以及圖象進行分析解答，根據(jù)溶液中含有的物質(zhì)確定離子的種類以及復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)，據(jù)此解答?！痉治觥勘绢}考查的是酸堿中中和以及復(fù)分解反應(yīng)的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行.【詳解】(1)①Ba（OH）2與H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的化學方程式為Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，故填：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O.②甲曲線M點時二者恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性，酚酞為無色，故混合液體呈無色，故填：無；③A.M點前曲線下滑的過程中，H＋和OH-結(jié)合成H2O，Ba2+和SO結(jié)合成BaSO4，正確；B.M點時二者恰好完全反應(yīng)，離子濃度幾乎為零，正確,C;M點后溶液電導率逐漸增大，不僅由于溶液中H＋在逐漸增大，硫酸根離子也在增大，錯誤；故填：C；(2)①A．開始至完全反應(yīng)過程中，電導率減小，反應(yīng)生成的氫氧化鈉呈堿性，溶液仍為紅色，錯誤；B.電導率下降到最低點時仍然較大，表明溶液中還存在較多離子，正確；C.整個實驗過程中，溶液中Na＋數(shù)目一直增大，正確；故填：A；②N點時，溶液中含有氫氧化鈉和過量的硫酸鈉，故含有的離子是鈉離子、氫氧根離子和硫酸根離子，故填：Na＋、OH-、SO．③溶液中復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)是參與反應(yīng)的離子，結(jié)合生成了沉淀、氣體或水，導致其濃度減小，故填：減小.8.同學們做甲、乙兩個中和反應(yīng)實驗的探究，如圖所示：(1)甲實驗恰好中和，則該溶液中的溶質(zhì)是▲(填化學式)。(2)取乙反應(yīng)后的溶液60.0g,滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為26.5%的Na2CO3溶液，如圖丙，溶液pH的變化如圖丁，則與CaCl2反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為▲g;請計算該溶液中CaCl2的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程，精確到0.1%).(3)根據(jù)計算所得數(shù)據(jù)在圖戊中畫出產(chǎn)生沉淀的曲線?！敬鸢浮?1)CaCl2;(2)40；18.5％(計算過程詳見解析)；(3)如下圖【解析】【分析】【詳解】(1)氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，恰好反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是氯化鈣，化學式為CaCl2(2)由圖可知，碳酸鈉溶液質(zhì)量為30.0g到70.0g時，pH不變，此階段是碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)，參加反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為(70.0g-30.0g)＝40.0g，碳酸鈉溶液的量到70.0g時，反應(yīng)恰好完成，氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，設(shè)參加反應(yīng)的氯化鈣的質(zhì)量為x，生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量為y。CaCl2+Na2CO3=CaCL111106100X(70.0g-30.0g)×26.5%y111/x=106/[(70.0g-30.0g)×26.5%]=100/yx=11.1gy=10.0g則該氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為11.1g/60g×100%=18.5%(3)根據(jù)圖2可知，碳酸鈉溶液質(zhì)量為30.0g到70.0g時，pH不變，此時為氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，即在此階段有沉淀生成，滴加碳酸鈉溶液的量到70.0g時氯兒證三成，滴加碳酸鈉溶液的量到70.0g時氯化鈣反應(yīng)完全產(chǎn)生碳酸鈣沉淀的質(zhì)量為10.0g。70.0g后溶液的pH開始變化，沒有沉淀生成，如圖所示為9.小胡和小周同學在實驗室用塊狀大理石（雜質(zhì)不溶于水且不與酸反應(yīng)）和5%的稀鹽酸反應(yīng)制取CO2,發(fā)現(xiàn)有大量固體剩余時，就觀察不到氣泡產(chǎn)生了。他們倆對此現(xiàn)象進行了探究?！咎岢鰡栴}】不產(chǎn)生氣泡的原因是什么？【猜想假設(shè)】猜想一：鹽酸已經(jīng)完全反應(yīng)；猜想二：剩余固體中無碳酸鈣；猜想三：生成物或雜質(zhì)附著在大理石表面，阻礙反應(yīng)繼續(xù)進行。實驗一：反應(yīng)后溶液中是否有鹽酸。(1)小胡取上述反應(yīng)后的清液，測得溶液pH=2,由此得出猜想一不成立的結(jié)論。(2)小周認為此結(jié)論不夠嚴謹，還應(yīng)考慮▲對溶液酸堿度的影響，補充了如下實驗。①取潔凈的燒杯，另配制▲溶液，測得溶液pH=7.②另取潔凈的試管，加入適量水，持續(xù)通入CO2至飽和，測得溶液pH=5.6.由以上實驗可知，猜想一不成立，反應(yīng)后的溶液中有鹽酸。實驗二：剩余固體中是否有碳酸鈣。小周先振蕩反應(yīng)容器，使剩余固體和液體充分接觸，觀察到仍無氣泡產(chǎn)生。再向容器中滴加少量5%的稀鹽酸，又有氣泡產(chǎn)生。一段時間后，不再產(chǎn)生氣泡，仍有固體剩余。由以上實驗可知，▲不成立?！敬鸢浮可晌?或“氯化鈣和二氧化碳”)氯化鈣;猜想二和猜想三【解析】【分析】【詳解】溶液pH小于7的物質(zhì)并不一定都是酸，pH大于7的也不一定是堿，某些鹽的水溶液也不呈中性。所以僅僅考慮反應(yīng)否呈酸性，既要考慮氯化鈣也要考慮二氧化碳，補充實驗中氯化鈣的水溶液等于7，二氧化碳飽和溶液pH為5,6，酸性遠小于所取溶液，所以所取清液中有鹽酸，鹽酸未完全反應(yīng)。實驗二另外滴加稀鹽酸，又出現(xiàn)氣泡，說明原容器中的鹽酸完全反應(yīng)。10.某化學興趣小組的同學在學習了純堿（Na2CO3)的性質(zhì)后，聯(lián)想到家中蒸制饅頭時常用的物質(zhì)小蘇打（NaHCO3),于是采用市售的小蘇打樣品進行了如下實驗探究。實驗一：探究碳酸氫鈉的化學性質(zhì)(1)取樣品溶于適量的水中，測得溶液的pH大于7;(2)向小蘇打樣品中滴加鹽酸，有大量氣泡產(chǎn)生，經(jīng)檢驗該氣體是二氧化碳，該反應(yīng)的化學方程式為▲。(3)向小蘇打的溶液中加入澄清石灰水，生成了白色沉淀；(4)同學們通過查閱資料，在老師的指導下采用了如圖所示裝置對小蘇打和純堿做了對比實驗，實驗中小試管內(nèi)沾有無水硫酸銅粉末的棉花球變成藍色，a燒杯中石灰水無明顯現(xiàn)象，b燒杯中石灰水出現(xiàn)了白色渾濁（提示：無水硫酸銅遇水變藍色）。試回答：①在實驗結(jié)束時，操作上要注意的問題是▲。②由實驗(4)可以得出的結(jié)論是▲；請歸納出小蘇打的化學性質(zhì)（至少三點）：▲；▲；▲?！敬鸢浮?2)NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O;(4)①應(yīng)先將導管從燒杯中取出，再熄酒精燈；②碳酸氫鈉受熱會分解,碳酸鈉受熱不分解(或碳酸比碳酸氫鈉穩(wěn)定)；碳酸氫鈉的水溶液呈堿性，能使酸堿指示劑變色；它可與酸發(fā)生反應(yīng)；它可以與堿反應(yīng)，它受熱能分解。【解析】(2)主要是考查碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳的性質(zhì)；(4)①從化學實驗的基本操作以及防止倒吸的原理角度來回答；②無水硫酸銅粉末的棉花球變成藍色，證明水的存在，用澄清的石灰水檢驗二氧化碳的存在，根據(jù)相應(yīng)的實驗現(xiàn)象得出實驗結(jié)論；從碳酸氫鹽的化學性質(zhì)角度來分析.【分析】本題是以實驗為載體，考查碳酸氫鈉的不穩(wěn)定性和與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳的性質(zhì)；同時又考查了學生利用課本知識結(jié)合新信息處理問題的能力.【詳解】(2)向小蘇打樣品中滴加鹽酸，有大量氣泡產(chǎn)生，經(jīng)檢驗該氣體是二氧化碳，該反應(yīng)的化學方程為：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,(4)①為了防止倒吸引起試管炸裂，應(yīng)先將導管從燒杯中取出，再熄滅酒精燈；②無水硫酸銅粉末的棉花球變成藍色，說明有水生成，a燒杯中石灰水無明顯現(xiàn)象，b燒杯中石灰水了現(xiàn)白色渾濁，說明a中無二氧化碳生成，而b中有二氧化碳生成，即得出碳酸氫鈉受熱會分解，碳酸鈉受熱不分解(或碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定)的結(jié)論；碳酸氫鈉的化學性質(zhì)有：水溶液呈堿性，能使酸堿指示劑變色；它可與酸發(fā)生反應(yīng)；它可以與堿反應(yīng)，它受熱能分解等.故答案為：(2)NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,(4)①應(yīng)先將導管從燒杯中取出，再熄酒精燈；②碳酸氫鈉受熱會分解，碳酸鈉受熱不分解(或碳酸比碳酸氫鈉穩(wěn)定)；碳酸氫鈉的水溶液呈堿性，能使酸堿指示劑變色；它可與酸發(fā)生反應(yīng)；它可以與堿反應(yīng)，它受熱能分解。11.向盛有HC1和CuCl2混合溶液的燒杯中逐滴加入NaOH溶液至過量，下列4個圖像能正確反應(yīng)燒杯內(nèi)某些物理量變化趨勢的是(▲)A.①③B.①②④C.②④D.①②③【答案】B【解析】根據(jù)酸堿鹽的性質(zhì)以及反應(yīng)的規(guī)律來分析解答【分析】本題是一道圖象坐標與化學知識相結(jié)合的綜合題，解題的關(guān)鍵是結(jié)合所涉及的化學知識，正確分析各變化的過程，注意分析坐標軸表示的意義、曲線的起點、折點及變化趨勢，進而確定正確的圖象。【詳解】向盛有HCl和CuCL2混合溶液的燒杯中逐滴加入NaOH溶液至過量時，氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水；當鹽酸充分反應(yīng)后，氫氧化鈉再與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀和氯化鈉。①由以上分析可知，開始滴加氫氧化鈉溶液時，沒有沉淀產(chǎn)生，當鹽酸充分反應(yīng)后，氫氧化鈉再與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀，當氯化銅完全反應(yīng)后，沉淀的質(zhì)量不再改變，故正確；②由質(zhì)量守恒定律可知，化學反應(yīng)前后，元素的種類及其質(zhì)量保持不變，所以反應(yīng)過程中，氯元素的質(zhì)量保持不變，故正確；③氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量增大；當氫氧化鈉與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀和氯化鈉的過程中，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，故錯誤；④氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，此時溶液中溶劑的質(zhì)量增大；當氫氧化鈉與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀和氯化鈉的過程中，溶劑的質(zhì)量增大，但是幅度減小，故正確。故選：B。12.向一定質(zhì)量的氫氧化鋇溶液中逐漸加入碳酸鈉粉末(不考慮溶液體積變化)，直至過量。如圖橫坐標表示加入碳酸鈉粉末的質(zhì)量，根據(jù)圖像判斷，縱坐標可能表示(▲)A.生成沉淀的質(zhì)量B.溶液中溶劑的質(zhì)量C.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量D.溶液的pH【答案】C【解析】氫氧化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，隨著反應(yīng)進行，生成沉淀的質(zhì)量逐漸增大，并據(jù)題意分析其他量的變化?！痉治觥勘绢}考查了學生根據(jù)酸堿鹽之間的反應(yīng)判斷判斷溶液中溶質(zhì)、溶劑、pH值等變化，細心分析解答即可.【詳解】A、一定質(zhì)量的氫氧化鋇溶液中逐漸加入碳酸_鈉粉末直至過量，產(chǎn)生碳酸鋇的質(zhì)量應(yīng)該先逐_漸增加，而后不變，故A錯誤；B、溶液中溶劑沒有參加反應(yīng)，也沒有產(chǎn)生，__應(yīng)該不變，故B錯誤；C、一定質(zhì)量的氫氧化鋇溶液中逐漸加入碳酸_鈉粉末直至過量，二者反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和_氫氧化鈉，根據(jù)化學反應(yīng)物質(zhì)之間的質(zhì)量比可_以知道生成的氫氧化鈉的質(zhì)量小于溶液中氫氧_化鋇的質(zhì)量，所以溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量先減__??；當一定質(zhì)量的氫氧化鋇溶液反應(yīng)完，碳酸_鈉粉末過量則溶質(zhì)質(zhì)量變大，故C正確；D、一定質(zhì)量的氫氧化鋇溶液中逐漸加入碳酸_鈉粉末直至過量，反應(yīng)的實質(zhì)是鋇離子與碳酸_根離子生成碳酸鋇沉淀，而氫氧根離子并沒有_參加反應(yīng)，所以溶液的pH值基本不變，故D錯_誤。答案:C13.室溫時，在氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)中，測得溶液的pH隨滴入溶液體積變化情況如圖。下列說法錯誤的是(▲)A.所得溶液的pH隨加入溶液體積的變化是不均勻的B.該實驗是將鹽酸逐滴加入一定量的氫氧化鈉溶液中C.當?shù)稳肴芤后w積為5mL時，所得溶液中含有兩種溶質(zhì)D.當?shù)稳肴芤后w積為20mL時，所得溶液能使酚酞試液變紅色【答案】B【解析】A、根據(jù)測得溶液的pH隨滴入溶液體積變化情況圖，進行分析判斷。B、根據(jù)圖象中pH值的變化是從小于7逐漸的增大到大于7，進行分析判斷。C、當?shù)稳肴芤后w積為5mL時，溶液的pH小于7，進行分析判斷。D、當?shù)稳肴芤后w積為20mL時，溶液的pH大于7，進行分析判斷。【分析】本題難度不是很大，主要考查了中和反應(yīng)及其應(yīng)用，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系、從數(shù)形結(jié)合的角度理解中和反應(yīng)是正確解答本題的關(guān)鍵?！驹斀狻緼、由測得溶液的pH隨滴入溶液體積變化情況圖，所得溶液的pH隨加入溶液體積的變化是不均勻的，故選項說法正確。B、圖象中pH值的變化是從小于7逐漸的增大到大于7，可知原溶液顯酸性，然后不斷的加_入堿性溶液，使pH增大，說明是把氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中，故選項說法錯誤。C、當?shù)稳肴芤后w積為5mL時，溶液的pH小于7，溶液顯酸性，說明稀鹽酸過量，所得溶液中的溶質(zhì)為HCZ和NaCl，故選項說法正確。D、當?shù)稳肴芤后w積為20mL時，溶液的pH大于7，顯堿性，所得溶液能使酚酞試液變紅色，故選項說法正確。故選：B。14.下列試劑分別滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三種溶液中，會出現(xiàn)三種不同現(xiàn)象的是(▲)A.Na2CO3溶液B.MgCl2溶液C.Ba(OH)2溶液D.酚酞溶液【答案】A【解析】根據(jù)題意，選擇是滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三種溶液中，會出現(xiàn)三種不同現(xiàn)象的物質(zhì)，結(jié)合酸堿鹽的化學性質(zhì)，進行分析判斷?！痉治觥勘绢}難度不大，明確選擇的條件、熟練掌握酸堿鹽的化學性質(zhì)是正確解答本題的關(guān)鍵?！驹斀狻緼、碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，與硫酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體、與硫酸鈉溶液不反應(yīng)，會出現(xiàn)三種不同現(xiàn)象，故選項正確。B、MgCl2溶液與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀，與硫酸不反應(yīng)，與硫酸鈉溶液不反應(yīng)，不能出現(xiàn)三種不同現(xiàn)象，故選項錯誤。C、Ba(NO3)2，溶液與H2SO4、Na2SO4溶液反應(yīng)均生成硫酸鋇白色沉淀，能出現(xiàn)三種不同現(xiàn)象，故選項錯誤。D、無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色，Ca(OH)，、H2SO4、Na2SO4分別顯堿性、酸性、中性，使酚酞溶液分別顯示紅色、無色、無色，不能出現(xiàn)三種不同現(xiàn)象，故選項錯誤。故選：A。15.某實驗廢液中可能含有Cl-、CO、SO、Na+、Mg2+、Fe3+六種離子中的幾種。為確定廢液中存在的離子，進行了下列實驗：①取少量廢液，向廢液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成；②另取少量廢液，向其中滴加BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象；③再取少量廢液，滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解。請分析實驗后回答：(1)廢液中一定含有的離子是▲,可能含有的離子是▲;(2)有同學認為實驗③可以省略，理由是▲。【答案】(1)Mg2＋和Cl--Na＋；(2)步驟②向廢液中加入BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象，說明溶液中一定沒有SO和CO，故溶液中一定含有CL-。【解析】根據(jù)已有的知識進行分析，鋇離子與硫酸根離子結(jié)合生成的硫酸鋇是不溶于酸的白色沉淀，銀離子和氯離子結(jié)合生成的氯化銀不溶于水也不溶于酸，氫氧根離子能與鎂離子結(jié)合生成氫氧化鎂白色沉淀，氫氧化鎂是溶于酸的沉淀，據(jù)此解答即可?！痉治觥勘绢}考查了常見離子的檢驗，完成此題，可以依據(jù)已有的關(guān)于離子的性質(zhì)進行，要求同學們加強對離子性質(zhì)的掌握，以便靈活應(yīng)用?！驹斀狻竣偃∩倭繌U液，向廢液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中含有Mg2＋，不含F(xiàn)e3+;②另取少量廢液，向其中滴加BaCl2溶液，無_明顯現(xiàn)象，說明溶液中不含SO和CO；③再取少量廢液，滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白_色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解，說明溶液中含有CZ。(1)廢液中一定含有的離子是Mg2＋和CL-可能含有Na＋;(2)溶液對外是不顯電性的，步驟②向廢液__中加入BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象，說明溶液中一定沒有SO和CO，故溶液中一定含有Cl-。故答案為：(1)Mg2＋和Cl--Na＋；(2)步驟②向廢液中加入BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象，說明溶液中一定沒有SO和CO，故溶液中一定含有CL-16.有四瓶失去標簽的溶液，它們是①氯化鈉溶液；②硫酸銅溶液；③氫氧化鈉溶液；④硝酸鎂溶液。不另加試劑，只用相互反應(yīng)加以鑒別，鑒別出來的先后順序是(▲)A.①②③④B.③②①④C.②③④①D.④③①②【答案】C【解析】根據(jù)硫酸銅顯藍色，銅離子和氫氧根離子會生成沉淀，氫氧根離子會與鎂離子生成氫氧化鎂沉淀進行分析.【分析】在解此類題時，首先根據(jù)溶液的顏色鑒別出帶色的物質(zhì)，然后用該物質(zhì)鑒別出其他的物質(zhì)，再用鑒別出的物質(zhì)進行逐一的鑒別.【詳解】首先根據(jù)溶液顯藍色可以鑒別出②硫酸銅，然后將鑒別出的硫酸銅滴入剩余的三種溶液中，會生成藍色沉淀的是③氫氧化鈉，再將鑒別出的氫氧化鈉滴入剩余的兩種溶液中，會生成白色沉淀的是④硝酸鎂，沒有現(xiàn)象的是①氯化鈉，所以鑒別出的順序是：硫酸銅、氫氧化鈉、硝酸鎂、氯化鈉.故選C.17.H2、CO、CO2和CH4都是初中科學常見的氣體。某無色氣體X可能含有上述四種氣體中的一種或兩種。為了確認氣體X的組成，從下圖所給的裝置中，選擇最合適的裝置進行連接，合理的連接順序是▲(填序號)。（堿石灰的主要成分是CaO和NaOH)①AEDCB②BECDA③CEBAD④ABEDC【答案】④【解析】先檢驗有無二氧化碳，再根據(jù)可燃性氣體燃燒的產(chǎn)物不同，所以可通過讓氣體燃燒，通過檢驗氣體燃燒產(chǎn)物確認氣體的成分：應(yīng)該先檢驗水的產(chǎn)生再檢驗二氧化碳的產(chǎn)生，否則會影響實驗結(jié)果；【分析】本題難度較大，涉及知識面廣，對學生思維能力要求高，既考查知識的識記、理解、遷移、運用，又考查分析、對比等思維能力。【詳解】先通過A裝置檢驗是否含有二氧化碳，檢驗后再通過B裝置，如果有二氧化碳、則吸收沒有反應(yīng)的二氧化碳及其通過A時帶出的水蒸氣，如果不含有二氧化碳，則吸收帶出的水蒸氣，再根據(jù)可燃性氣體燃燒的產(chǎn)物不同，可通過讓氣體燃燒，通過檢驗氣體燃燒產(chǎn)物確認氣體的_成分；三種氣體燃燒會產(chǎn)生二氧化碳和水，檢__驗時應(yīng)該先檢驗水，再檢驗二氧化碳，否則檢_驗二氧化碳經(jīng)過溶液會帶出水蒸氣到濃硫酸__中，影響水的測定結(jié)果；因此通過的裝置為燃_燒裝置E，再通過濃硫酸測定水的質(zhì)量，然后_經(jīng)過氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，故選項為：A;18.某科學活動小組以“酸、堿、鹽的性質(zhì)”為主題進行探究學習，請幫助他們解決下列問題。(1)小剛同學說：“酸溶液呈酸性，堿溶液呈堿性，則鹽溶液一定呈中性。”你認為這種推理▲(填“正確”或“不正確”)，你的例證是▲。(2)小麗同學從某一歉收農(nóng)田里取回一份土壤樣品，請你用兩種不同的方法幫小麗測出該土壤樣品浸出液的酸堿性(只寫出所用試劑的名稱即可)：①▲；②▲。如果檢測的結(jié)果呈酸性，那么要改良此土壤，應(yīng)該向農(nóng)田里施加▲。(3)請你設(shè)計一個實驗，除去氯化鈣溶液中的少量稀鹽酸（要求此實驗?zāi)苡^察到明顯的現(xiàn)象）。你的實驗方案是▲(寫出實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論)?！敬鸢浮?1)不正確；Na2CO3溶液顯堿性；(2)紫色石蕊試液；pH試紙；熟石灰或生石灰；(3)向溶液中不斷加入CaCO3粉末，當看到固體不再溶解，氣泡不再產(chǎn)生，說明稀鹽酸恰好被除去；【解析】本題是探究酸堿鹽的性質(zhì)及根據(jù)性質(zhì)來除雜.(1)正確區(qū)分酸堿鹽和酸堿性．(2)根據(jù)試劑所呈的不同顏色來確定溶液的__酸堿性；酸性土壤要改良需能與酸反應(yīng)的物質(zhì)，來降低酸性.(3)除雜主要是利用鹽酸的化學性質(zhì)，但要遵循除雜的原則，不能引入新的雜質(zhì)，本題還要求有清晰可見的現(xiàn)象，所以有氣體或沉淀或顏色變化是首選的.【分析】【詳解】(1)酸性、堿性溶液不一定是酸液、堿液，也有可能是鹽溶液，如Na2CO3、K2CO3的水溶液呈堿性。故答案為：不正確；Na2CO3溶液顯堿性;(2)酸堿指示劑及pH試紙都可判斷土壤的酸堿性。改良酸性土壤一般加易得的熟石灰或生石灰。故答案：紫色石蕊試液；pH試紙；熟石灰或生石灰;(3)除去CaCl2溶液中混有的少量稀鹽酸，加CaCO3粉末反應(yīng)有氣體生成，現(xiàn)象明顯且不引入雜質(zhì)故答案為：向溶液中不斷加入CaCO3粉末，當看到固體不再溶解，氣泡不再產(chǎn)生，說明稀鹽酸恰好被除去.9或向溶液中滴幾滴紫色石蕊試液，溶液變紅，然后逐滴加入NaOH溶液并振蕩，直到紅色剛好褪去為止，說明稀鹽酸恰好被除去）答案：(1)不正確；Na2CO3溶液顯堿性；(2)紫色石蕊試液；pH試紙；熟石灰或生石灰；(3)向溶液中不斷加入CaCO3粉末，當看到固體不再溶解，氣泡不再產(chǎn)生，說明稀鹽酸恰好被除去；19.室溫下，將稀鹽酸慢慢滴人裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，利用溫度計測出燒杯中溶液的溫度，溶液溫度隨加入鹽酸的質(zhì)量而變化的曲線如圖所示。(1)由圖可知，鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)是▲(填“吸熱”“放熱”或“無熱量變化”)反應(yīng)。(2)在A處溶液中加入石蕊試液，溶液呈▲色。(3)B處溶液的溶質(zhì)是▲(填化學式)。C點時溶液中所含陽離子是▲(填“離子符號”)。(4)B到C的過程中溶液的pH逐漸▲(填“增大”“減小”或“無變化”)。(5)在C點溶液中加入碳酸鈣，現(xiàn)象為▲。【答案】放熱;藍;NaCl;Na+H+減小;產(chǎn)生氣泡【解析】【分析】【詳解】(1)由圖象可以看出，隨著稀鹽酸的加入，溫度在逐漸的升高，說明稀鹽酸與氫氧化鈉溶_液發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；故填：放熱；(2)A處的溫度是由低到高的上升階段，說明_是反應(yīng)進行過程中，此時氫氧化鈉過量，溶液顯堿性，滴加石蕊試液顯示藍色；故填：藍；(3)B點的溫度最高，說明氫氧化鈉與稀鹽酸_恰好完全中和，此時溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉；故填：NaCl；(4)B到C的過程中溶液溫度降低，說明反應(yīng)結(jié)束后繼續(xù)滴加稀鹽酸，溶液由中性轉(zhuǎn)化為酸性，PH在逐漸減??；C點的溶液顯酸性，加入碳酸鈣后，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，有氣泡產(chǎn)生，故填：減??；產(chǎn)生氣泡。20.(證據(jù)推理與模型認知）硅鋼可用于制造變壓器的鐵芯，某化學興趣小組的同學為了驗證硅鋼（主要含有Fe、C、Si),設(shè)計了如圖的實驗流程（有些反應(yīng)的部分反應(yīng)物和生成物已省略）。查閱資料發(fā)現(xiàn)常溫下，單質(zhì)硅(Si)不能與鹽酸反應(yīng)，但能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)（Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑)。根據(jù)以上信息，回答下列問題：(1)固體A的成分為▲，濾液B中的金屬陽離子為▲;(2)寫出步驟⑦中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：▲，其基本反應(yīng)類型為▲；(3)在過濾操作時，若發(fā)現(xiàn)濾液渾濁，應(yīng)▲；(4)步驟⑤中發(fā)生的是化合反應(yīng)，嘗試寫出其化學方程式：▲。【答案】(1)Si、C;Fe2+;(2)3C+2Fe2034Fe＋3CO2↑；置換反應(yīng)；(3)找出原因，處理后重新過濾;(4)4Fe(OH)2+02+2H20=4Fe(OH)3【解析】(1)根據(jù)硅鋼成分以及與鹽酸反應(yīng)情況解答；(2)碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳寫化學方程式，判斷反應(yīng)類型；(3)根據(jù)過濾的操作分析；(4)根據(jù)Fe（OH)2在空氣中與氧氣和水反應(yīng)寫化學方程式.【分析】解答本題關(guān)鍵是要知道回收金屬時，是利用排在鹽中金屬元素前面的金屬把鹽中的金屬元素置換出來，為了反應(yīng)完全，要加入過量的金屬，固體中會混有置換出來的金屬和過量的金屬，再利用二者性質(zhì)的不同進行分離【詳解】(1)硅鋼中主要含有Fe、C、Si，只有Fe能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，故剩余的固體A的成分中含有C、Si，濾液B中的金屬陽離子為Fe2+;(2)碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學方程式為3C＋2Fe2034Fe＋3CO2↑；該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化