2023年高考化學試題分類匯編：常用化學計量

高考化學真題分類匯編

專題1常用化學計量（必修1）

I—阿伏伽德羅常數(shù)和物質(zhì)的量

1.（?新課標n-8）阿伏加德羅常數(shù)的值為NA.下列說法對時的是

A.ILO.lmobL-1NH4CL溶液中，？《14+時數(shù)量為0.1NA

B.2.4gMg與H2SO4完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

C.原則狀況下,2.24LN2和02時混合氣體中分子數(shù)為0.2NA

D.0.1molH2和O.lmol12于密閉容器中充足反應后，其分子總數(shù)為0.2NA

【答案】D

【解析】A.鏤根易水解，所含NH4+數(shù)不不小于0.1NA,故A錯誤；

B.n（Mg）=0.1mol,Mg與H2SO4反應生成Mg2+,則ImolMg參與反應轉(zhuǎn)移2moi電子，故

O.lmolMg參與反應轉(zhuǎn)移0.2mol電子，即0.2NA,故B錯誤；

C.原則狀況下，22.4L任何氣體所含的分子數(shù)為Imol,故2.24LN2和02時混合氣體中分子

數(shù)為O.lmol,即0.1NA,故C錯誤；

D.H2+I22HI這是一種反應前后分子物質(zhì)的量不變的反應，故反應后分子總數(shù)仍為0.2NAo

【考點】阿伏加德羅常數(shù)。

【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律。

【點評】本題考察了阿伏伽德羅常數(shù)的應用，題目難度不大，注意氣體摩爾體積指的是Imol

任何氣體的體積為22.4L.

2.（?新課標III-10）NA為阿伏加德羅常數(shù)時值。下列說法對的的是

A.0.1mol的I11B中，具有0.6NA個中子

B.pH=l的H3PO4溶液中，具有0.1NA個H+

C.2.24L（原則狀況）苯在02中完全燃燒，得到0.6NA個CO2分子

D.密閉容器中1molPC13與1molC12反應制備PC15（g）,增長2NA個P-C1鍵

【答案】A

【解析】A.11B中具有中子數(shù)=11-5=6,0.1mol的］11B中具有0.6mol中子，具有0.6NA個

中子，故A對時；B.沒有告訴pH=l的H3PO4溶液的體積，無法計算溶液中具有氫離

子的物質(zhì)的量就數(shù)目，故B錯誤；

C.原則狀況下苯不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算，故C錯誤；

D.PC13與C12生成PC15的反應為可逆反應，則生成PC15的物質(zhì)的量不不小于Imol,增長

的P-C1鍵不不小于2NA,故D錯誤；

【考點】阿伏加德羅常數(shù)；弱電解質(zhì)的電離；化學計量；物質(zhì)構(gòu)造。

【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

【點評】本題考察阿伏伽德羅常數(shù)的計算與判斷，題目難度不大，明確標況下氣體摩爾體積

的使用條件為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量與其他物理量之間的關(guān)系，B為易錯點，注意缺

乏溶液體積。

3.（?浙江-22）設NA為阿伏伽德羅常數(shù)時值，下列說法對時的是

A.原則狀況下,2.24L乙醇中碳氫鍵的數(shù)目為0.5NA

B.1LO.lmoPL-1硫酸鈉溶液中具有的氧原子數(shù)為0.4NA

C.0.1molKI與0.1molFeC13在溶液中反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

D.0.1mol乙烯與乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)為0.3NA

【答案】CD

【解析】A.標況下乙醇為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故A錯誤；

B.硫酸鈉溶液中，除了硫酸鈉外，水也含氧原子，故此溶液中的氧原子的個數(shù)不小于0.4NA

個，故B錯誤；

C.0.1molKI與0.1molFeC13在溶液中能完全反應，且碘元素由-1價變?yōu)?。價，故O.lmolKI

反應后轉(zhuǎn)移O.lmol電子即0.1NA個電子，故C對的；

D、Imol乙烯和乙醇均消耗3mol氧氣故O.lmol乙烯和乙醇消耗0.3mol氧氣即0,3NA個

氧氣分子，故D對的.

【考點】阿伏加德羅常數(shù)

【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

【點評】本題考察了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，應注意掌

握公式的運用和物質(zhì)的構(gòu)造。

II—氣體摩爾體積和阿伏加德羅定律

1.（?新課標H-8）阿伏加德羅常數(shù)時值為NA.下列說法對時時是

A.ILO.lmobL-1NH4CL溶液中,NH4+K）數(shù)量為0.1NA

B.2.4gMg與H2SO4完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

C.原則狀況下,2.24LN2和02時混合氣體中分子數(shù)為0.2NA

D.0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充足反應后，其分子總數(shù)為0.2NA

【答案】D

【解析】A.核根易水解，所含NH4+數(shù)不不小于0.1NA,故A錯誤；

B.n（Mg）=0.1mol,Mg與H2SO4反應生成Mg2+,則ImolMg參與反應轉(zhuǎn)移2moi電子，故

O.lmolMg參與反應轉(zhuǎn)移0.2mol電子，即0.2NA,故B錯誤；

C.原則狀況下，22.4L任何氣體所含的分子數(shù)為Imol,故2.24LN2和02的混合氣體中分子

數(shù)為O.lmol,即0.1NA,故C錯誤；

D.H2+I22Hl這是一種反應前后分子物質(zhì)的量不變的I反應，故反應后分子總數(shù)仍為0.2NA。

【考點】阿伏加德羅常數(shù)。

【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律。

【點評】本題考察了阿伏伽德羅常數(shù)的應用，題目難度不大，注意氣體摩爾體積指的是Imol

任何氣體的體積為22.4L.

2.（?新課標III-10）NA為阿伏加德羅常數(shù)時值。下列說法對的的是

A.0.1mol的11B中，具有0.6NA個中子

B.pH=l的H3PO4溶液中，具有0.1NA個H+

C.2.24L（原則狀況）苯在02中完全燃燒，得到0.6NA個CO2分子

D.密閉容器中1molPC13與1molC12反應制備PC15（g）,增長2NA個P-C1鍵

【答案】A

【解析】A.11B中具有中子數(shù)=11-5=6,0/mol的11B中具有0.6mol中子，具有0.6NA個

中子，故A對的；B.沒有告訴pH=l的H3PO4溶液的體積，無法計算溶液中具有氫離

子的物質(zhì)的量就數(shù)目，故B錯誤；

C.原則狀況下苯不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算，故C錯誤；

D.PC13與C12生成PC15的反應為可逆反應，則生成PC15的物質(zhì)的量不不小于Imol,增長

的P-C1鍵不不小于2NA,故D錯誤；

【考點】阿伏加德羅常數(shù)；弱電解質(zhì)的電離；化學計量；物質(zhì)構(gòu)造。

【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

【點評】本題考察阿伏伽德羅常數(shù)的計算與判斷，題目難度

不大，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量與其他物理量之

間的關(guān)系,B為易錯點，注意缺乏溶液體積。

皿一常用化學計量綜合

1.（15分）（?新課標1-26）凱氏定氮法是測定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典措施，其原理是

用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機氮轉(zhuǎn)化成銹鹽，運用如圖所示裝置處理鏤鹽，然后通

回答問題：

（1）a時作用是o

（2）b中放入少許碎瓷片的目的是。f的名稱是o

（3）清洗儀器：中加蒸儲水；打開，關(guān)閉，加熱，蒸氣充斥管路；停止加熱，關(guān)

閉中蒸儲水倒吸進入，原因是

；打開放掉水，反復操作次。

（4）儀器清洗后，中加入硼酸（）和指示劑。鐵鹽試樣由注入，隨即注入氫氧化鈉溶

液，用蒸儲水沖洗，關(guān)閉中保留少許水。打開，加熱，使水蒸氣進入。

①中保留少許水日勺目H勺是。

②中重要反應H勺離子方程式為，采用中空雙

層玻璃瓶口勺作用是。

（5）取某甘氨酸（）樣品克進行測定，滴定中吸取液時消耗濃度為的鹽酸，則樣品

中氮的質(zhì)量分數(shù)為，樣品的純度。

【答案】（1）使容器內(nèi)氣體壓強與外界大氣壓相似（或平衡壓強）

（2）防暴沸直形冷凝管

（3）停止加熱，水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)，裝置內(nèi)壓強減小

（4）①液封，防漏氣②；保溫

（5）；

【解析】（1）該裝置運用水蒸氣推進進入裝置，故a（空心玻璃管）的作用是使容器內(nèi)氣

體壓強與外界大氣壓相似（或平衡壓強）。

（2）防暴沸直形冷凝管（3）加熱圓底燒瓶使整個裝置內(nèi)充斥水蒸氣，停止加熱，關(guān)閉

時，右側(cè)裝置內(nèi)水蒸氣冷凝為液態(tài)，裝置內(nèi)壓強減小。

（4）①防止漏氣②采用中空雙層玻璃瓶的作用是減少熱量損失，盡量保證水以水蒸

氣形式存在。

（5）①根據(jù)守恒，甘氨酸中的N元素被處理成核鹽后，在e裝置中轉(zhuǎn)化為NH3進入g裝

置：，，

②由于具有揮發(fā)性，也許有部分逸出，導致測量成果偏高，測得的含量應為最大值，純度

為。

【考點】探究物質(zhì)的構(gòu)成；化學試驗基本操作；離子反應與離子方程式；化學計算。

【專題】定量測定與誤差分析.

【點評】本題考察含量的測定試驗設計，為高考常見題型，試題波及了元素化合物的性質(zhì)、

試驗原理、物質(zhì)制備等，側(cè)重考察學生對試驗方案理解及對元素化合物的知識時應用能力，

難度中等。

2.（14分）（?新課標n-26）水泥是重要的建筑材料.水泥熟料的重要成分為CaO、SiO2,并

具有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。試驗室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示：

小沉淀A

水混樣品_"化'T玩淀B

----------鹽酸、硝酸r―—紫水pH4~5-----

，痣液----二Z---

~~加熱法/定

回答問題：

（1）在分解水泥樣品過程中，以鹽酸為溶劑，氯化鏤為助溶劑，還需加入幾滴硝酸。加入硝

酸的目的是，還可使用替代硝酸。

（2）沉淀A的重要成分是，其不溶于強酸但可與一種弱酸反應，該反應的化學方

程式為。

(3)加氨水過程中加熱時目的是。沉淀B的重

要成分為(填化學式)。

(4)草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2SO4處理后，用KMnO4原則溶液滴定，通過測定草酸的量可間接

獲知鈣時含量，滴定反應為：MnO4-+H++H2c204-Mn2++CO2+H2O.試驗中稱取0.400g

水泥樣品，滴定期消耗了0.0500mol?L-1的KMnO4溶液36.00mL,則該水泥樣品中鈣的質(zhì)

量分數(shù)為。

3+

【答案】⑴將樣品中的Fe2+氧化為FeH2O2

(2)SiO2SiO2+4HF=SiF4t+2H2O

⑶防止膠體生成，易生成沉淀。A1(OH)3、Fe(OH)3

⑷45.0%

【解析】(1)鐵離子在pH較小時易生成沉淀，加入硝酸可氧化亞鐵離子生成鐵離子，比防

止引入新雜質(zhì)，還可用過氧化氫替代硝酸，故答案為：將樣品中的Fe2+氧化為Fe3+；H2O2；

(2)由以上分析可知沉淀A為SiO2,不溶于強酸但可與一種弱酸反應，應為與HF的反應,

方程式為SiO2+4HF=SiF4f+2H2O,故答案為:SiO2；SiO2+4HF=SiF4f+2H2O；

(3)滴加氨水，溶液呈堿性，此時不用考慮鹽類水解日勺問題，加熱的目的是防止生成膠體而

難以分離，生成的沉淀重要是A1(OH)3、Fe(OH)3,故答案為：防止膠體生成，易生成沉淀；

A1(OH)3、Fe(OH)3；

(4)反應的I關(guān)系式為5Ca2+?5H2c204?2KMnO4,

n(KMnO4)=0.0500mol/LX36.00mL=1.80mmol,n(Ca2+)=4.50mmol,

水泥中鈣的質(zhì)量分數(shù)為(4.50X10—3molX40g/mol)X100%/0.400g=45.0%,故答案為：

45.0%?

【考點】探究物質(zhì)的構(gòu)成或測量物質(zhì)的含量；硅及其化合物；鐵、鋁及其化合物；膠體的

性質(zhì)；化學計算；

【專題】定量測定與誤差分析

【點評】本題側(cè)重考察物質(zhì)的含量的測定，為高頻考點，注意把握流程的分析，把握物質(zhì)的

性質(zhì)，結(jié)合關(guān)系式法計算，有助于培養(yǎng)學生的分析能力、試驗能力和計算能力，難度中等。

3.(15分)(?新課標0-27)重銘酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鋁鐵礦制備，銘鐵礦

的重要成分為FeO?Cr2O3,還具有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示：

回答問題：(1)環(huán)節(jié)①的重要反應為：

FeO?Cr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2。上述反應配平后FeO?

Cr2O3與NaNO3的系數(shù)比為。該環(huán)節(jié)不能使用陶瓷容器，原因

是。

(2)濾渣1中含量最多的金屬元素是，濾渣2的重要成分是及含硅雜質(zhì)。

(3)環(huán)節(jié)④調(diào)濾液2的pH使之變(填“大”或“小”),原因是

(用離子方程式表達)。

00

s

(4)有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示.向“濾液3”中加入e320

H240

s

g160

適量KC1,蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得到K2Cr2O7固lBO

d40

/Q

K50

體。冷卻到(填標號)得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最B3t

奘KC1

驊

多。N?a

204060BO100

a.80℃b.60℃c.40℃d.10℃

環(huán)節(jié)⑤的反應類型是。

(5)某工廠用mlkg銘鐵礦粉(含Cr2O340%)制備K2Cr2O7,最終得到產(chǎn)品m2kg,產(chǎn)

率為

________________________________x100%-

【答案】⑴2:7二氧化硅與碳酸鈉高溫下反應生成硅酸鈉和二氧化碳

2+2

(2)FeA1(OH)3⑶小CrO4"+2H-Cr2O7'+H2O

⑷c復分解反應⑸[m2/(mix0.4x294g/mol+152g/mol)]

【解析】⑴銘鐵礦的重要成分為FeO-Cr2O3,還具有硅、鋁等，制備重銘酸鉀，由制備流程

可知，環(huán)節(jié)①的重要反應為FeO?Cr2O3+Na2cO3+NaNO3Na2CrO4+Fe2O3+CO2

+NaNO2,Cr元素的化合價由+3價升高為+6價,Fe元素的I化合價由+2價升高為+3價,N元素

的化合價由+5價減少為+3價，由電子、原子守恒可知，反應為2FeO?Cr2O3+4Na2c03

+7NaNO34Na2CrO4+Fe2O3+4CO2+7NaNO2,則FeO?Cr2O3與NaNO3的系數(shù)比為2:7。

該環(huán)節(jié)不能使用陶瓷容器，原因是二氧化硅與碳酸鈉高溫下反應生成硅酸鈉和二氧化碳，故

答案為:2:7；二氧化硅與碳酸鈉高溫下反應生成硅酸鈉和二氧化碳。

(2)由上述分析可知，濾渣1含F(xiàn)e2O3,濾渣1中含量最多的金屬元素是Fe,濾渣2時重要

成分是Al(OH)3及含硅雜質(zhì)，故答案為:Fe；Al(OH)3；

(3)④中調(diào)整pH發(fā)生CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O,則環(huán)節(jié)④調(diào)濾液2時pH使之變小，

增大氫離子濃度，平衡正向移動，利于生成&2O72-,故答案為：??；CrO42-

+2H+Cr2O72-+H2O；

(4)向“濾液3”中加入適量KC1,蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得到K2Cr2O7固體，由溶解

度可知，冷卻到40°CK2Cr2O7固體的溶解度在四種物質(zhì)中最小、且溶解度較大，過濾分離產(chǎn)

品最多；環(huán)節(jié)⑤發(fā)生Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7J+2NaCl,反應類型是復分解反應。故答案

為:c；復分解反應；

(5)用mlkg銘鐵礦粉(含Cr2O340%)制備K2Cr2O7,最終得到產(chǎn)品m2kg,產(chǎn)率為：

實際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量，由Cr原子守恒可知，則產(chǎn)率為[m2/(mlX0.4X294g/mol+152g/mol)]X

100%,

【考點】制備試驗方案的設計。鐵及其化合物；鋁及其化合物；化學計量；

【專題】無機試驗綜合

【點評】本題考察物質(zhì)的制備試驗，為高頻考點，把握流程中發(fā)生的反應、混合物分離提純、

發(fā)生時反應為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與試驗能力的考察，注意元素化合物知識與試驗的結(jié)合,

題目難度不大。

4.(14分)(?新課標III-26)綠磯是具有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重

要的用途。某化學愛好小組對綠磯的某些性質(zhì)進行探究.回答問題：

(1)在試管中加入少許綠磯樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。再向

試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：

(2)為測定綠研中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管(帶兩端開關(guān)K1和K2)(設為裝置A)稱重,

記為mlg.將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2g.按下圖連接好裝置

進行試驗。

①儀器B的名稱是。

②將下列試驗操作環(huán)節(jié)對日勺排序

(填標號)；反復上述操作環(huán)節(jié)，直

至A恒重，記為m3g?

a.點燃酒精燈，加熱b.熄滅酒精燈c.關(guān)閉K1和K2

d.打開K1和K2,緩緩通入N2e.稱量Af.冷卻至室溫

③根據(jù)試驗記錄，計算綠磯化學式中結(jié)晶水數(shù)目x=(列式表

達)。若試驗時按a、d次序操作，則使x(填“偏大”“偏小”或“無影響”).

(3)為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將(2)中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開

K1和K2,緩緩通入N2,加熱。試驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。

為。

a.品紅b.NaOHc.BaC12d.Ba(NO3)2e.濃H2so4

②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程式

【答案】⑴硫酸亞鐵與KSCN不反應、硫酸亞鐵易被空氣氧化為硫酸鐵。

⑵①干燥管②dabcfe③76(m2-m3)/9(ni3-mi)偏小

⑶①c、a產(chǎn)生白色沉淀、品紅褪色②2FeSC)4-FezCh+SChT+SO3T

【解析】(1)滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化，可知硫酸亞鐵與KSCN不反應，但亞

鐵離子不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成鐵離子，最終溶液變紅色。故答案為：硫酸亞鐵與

KSCN不反應；硫酸亞鐵易被空氣氧化為硫酸鐵；

(2)①由儀器的圖形可知B為干燥管，故答案為：干燥管；②試驗時，為防止亞鐵離子被

氧化，應先通入氮氣，冷卻時注意關(guān)閉開關(guān)，防止氧氣進入，冷卻至室溫再稱量固體質(zhì)量的

變化，則對時時次序為dabcfe。故答案為:dabcfe；

③直至A恒重，記為m3g,應為FeSO4和裝置的質(zhì)量，則m(FeSO4)=(m3-ml),m(H20)

=(m2-m3),則n(H2O)=(m2-m3)/18、n(FeSO4)=(m3-ml)/152,結(jié)晶水的數(shù)目等于

=n(H2O)/n(FeSO4)=76(m2-m3)/9(m3-ml)

若試驗時按a、d次序操作，會導致硫酸亞鐵被氧化，則導致固體質(zhì)量偏大，測定成果偏小。

故答案為：76(m2-m3)/9(m3-ml)；偏??；

(3)①試驗后反應管中殘留固體為紅色粉末，闡明生成Fe2O3,則反應中Fe元素化合價升

高,S元素化合價應減少，則一定生成S02,可知硫酸亞鐵高溫分解可生成Fe2O3、SO3、SO2,

C為氯化鋼，用于檢查SO3,可觀測到產(chǎn)生白色沉淀,D為品紅，可用于檢查SO2,品紅褪色,

故答案為:c、a；產(chǎn)生白色沉淀、品紅褪色；

②硫酸亞鐵高溫分解可生成Fe2O3、SO3、S