專題2　酸和堿的反應(yīng)(原卷版+解析)

第1章物質(zhì)及其變化專題2酸和堿的反應(yīng)類型一酸和堿的反應(yīng) 2類型二中和反應(yīng)的應(yīng)用 5類型三堿的變質(zhì)探究 8【方法歸納】一、酸、堿各自有相似化學(xué)性質(zhì)的原因酸溶液中的陽(yáng)離子都是H＋，所以各種酸溶液具有相似的化學(xué)性質(zhì)。堿溶液中的陰離子都是OH－，所以各種堿溶液具有相似的化學(xué)性質(zhì)。二、中和反應(yīng)1．概念：酸跟堿生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。2．鹽酸和NaOH的反應(yīng)：無(wú)色酚酞溶液滴入NaOH溶液中后變成紅色，在逐滴滴加稀鹽酸的過(guò)程中，溶液顏色逐漸褪去，直至變?yōu)闊o(wú)色；用玻璃棒蘸取反應(yīng)后的溶液在酒精燈火焰上方加熱烘干，出現(xiàn)不同于NaOH的白色晶體，說(shuō)明NaOH和鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成了新物質(zhì)。反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。注意事項(xiàng)：向滴有酚酞溶液的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸時(shí)，一定要用滴管慢慢滴入，并不斷攪拌溶液，直到溶液顏色恰好變成無(wú)色為止，否則非常容易使稀鹽酸過(guò)量。3．中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：酸中的H＋和堿中的OH－作用生成水分子的過(guò)程(如圖)。4．中和反應(yīng)的應(yīng)用(1)改良酸性或堿性的土壤，如農(nóng)業(yè)上用熟石灰來(lái)改良酸性土壤。(2)廢水處理，如可用熟石灰中和硫酸廠的污水。(3)醫(yī)藥應(yīng)用，如食用含氫氧化鋁的藥物來(lái)中和過(guò)多的胃酸，蚊蟲叮咬人體皮膚后，會(huì)分泌出“蟻酸(即甲酸)”從而使人皮膚腫痛，可涂抹一些弱堿性物質(zhì)減輕痛癢。(4)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性?！境？碱}型】類型一酸和堿的反應(yīng)1．向滴有酚酞的NaOH溶液中，逐漸滴入稀鹽酸至過(guò)量，下列敘述正確的是()A．溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，pH逐漸增大B．溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，pH逐漸減小C．溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，pH逐漸減小D．溶液顏色不變，pH逐漸增大2.為區(qū)別稀鹽酸和稀硫酸，小強(qiáng)設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案：在每組的兩支試管中分別盛放稀鹽酸和稀硫酸；向同組的兩支試管中分別滴加同種試劑。其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?.向稀鹽酸中逐漸加入試劑X后，溶液的pH變化情況如圖所示。試劑X可能是（）A.MgB.H2OCNaOHD.CaCO34.在M＋N→鹽＋水的反應(yīng)中，M和N不可能是()A．HCl和NaOHB．CO2和Ca(OH)2C．H2SO4和Fe2O3D．AgNO3和BaCl25．如圖所示，當(dāng)膠頭滴管中的液體滴入錐形瓶中時(shí)，會(huì)引起氣球膨脹的是()選項(xiàng)ABCD錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)MnO2ZnH2OHCl氣體膠頭滴管內(nèi)物質(zhì)H2O2溶液稀H2SO4濃H2SO4石灰水6．氫氧化鈷[Co(OH)2]受熱易分解，能與酸性溶液反應(yīng)，可作涂料的干燥劑，制備方法是①Co＋2HCl===CoCl2＋H2↑，②CoCl2＋2NaOH===Co(OH)2↓＋2NaCl。下列說(shuō)法中正確的是()A．氫氧化鈷的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定B．氫氧化鈷可以干燥氯化氫氣體C．可以用適量NaOH溶液除去NaCl中混有的少量CoCl2D．Co(OH)2中Co元素的化合價(jià)為＋47.某班甲、乙兩組同學(xué)分別做常見(jiàn)酸和堿與指示劑反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，使用的試劑有稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液和無(wú)色酚酞試液。實(shí)驗(yàn)后的廢液分別集中到各組的一個(gè)廢液缸中。研究小組對(duì)兩個(gè)組的廢液進(jìn)行檢測(cè)，結(jié)果如下表。下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是(不考慮酚酞和水)（）廢液來(lái)源甲組乙組檢測(cè)方法與結(jié)果觀察廢液呈無(wú)色觀察廢液呈紅色A.甲組廢液中一定含有稀鹽酸和稀硫酸B.乙組廢液中一定含有氫氧化鈉、氯化鈉、硫酸鈉C.直接將甲組的廢液排入鑄鐵管下水道，可能腐蝕鑄鐵管D.將兩組的廢液處理后再排放，防止污染8.鹽酸是一種重要的化工原料，也是實(shí)驗(yàn)室中重要的化學(xué)試劑，初中科學(xué)中許多實(shí)驗(yàn)都用到了鹽酸。(1)打開濃鹽酸的試劑瓶，觀察到瓶口有_______產(chǎn)生。下列實(shí)驗(yàn)中，一定不會(huì)用到鹽酸的是_______(填字母)。A.除去熟石灰中的石灰石B.鑒別氯化鈉和碳酸鈉C.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳D.除去鐵釘上的銹跡(2)用鹽酸按照如圖所示的方式進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________.向燒杯中逐滴滴入鹽酸至過(guò)量的過(guò)程中，能夠說(shuō)明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________________________。下列證明鹽酸過(guò)量的操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的敘述，正確的是__________(填字母)。A.滴加紫色石蕊試液，攪拌后溶液變藍(lán)B.另滴加氫氧化鈉溶液，攪拌后溶液的顏色不變C.加入蒸餾水，攪拌后溶液的顏色不變D.加入銅片，產(chǎn)生氣泡9.A、B、C、D、E是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)。其中A是通常狀況下密度最小的氣體，B和C反應(yīng)可形成藍(lán)色溶液，D在農(nóng)業(yè)上可用來(lái)改良酸性土壤。它們的相互關(guān)系如圖所示(圖中“—”表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“→”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去)。請(qǐng)回答：(1)B的化學(xué)式是________。(2)C的類別是________(填“氧化物”“酸”或“鹽”)。(3)反應(yīng)E→A的化學(xué)方程式為__________________________，反應(yīng)D→E的化學(xué)方程式為_________________________________________________________________________________。10．現(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液20g，與一定質(zhì)量的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。計(jì)算：(1)NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為________g。(2)生成NaCl的質(zhì)量。11．探究酸與堿的反應(yīng)。(1)稀鹽酸與氫氧化銅反應(yīng)，可以直接觀察現(xiàn)象來(lái)確認(rèn)。該反應(yīng)現(xiàn)象為___________________________，證明稀鹽酸與氫氧化銅發(fā)生了反應(yīng)。(2)稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象，可借助酸堿指示劑使反應(yīng)現(xiàn)象外顯可見(jiàn)。如圖，通過(guò)觀察_____________________現(xiàn)象，證明氫氧化鈉溶液與鹽酸發(fā)生了反應(yīng)。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。(3)若要證明鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后，鹽酸是否過(guò)量，下列所給的藥品中可以選擇______________________。①無(wú)色酚酞試液②紫色石蕊試液③鐵粉④銅粉⑤氧化鐵⑥碳酸鈉12．圖甲中A是一種常見(jiàn)的酸，它能與黑色固體B反應(yīng)，B質(zhì)量為8g，將NaOH溶液逐滴加入到C中，生成藍(lán)色沉淀E的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖乙所示，在D中加入Ba(NO3)2溶液，生成一種不溶于稀硝酸的白色沉淀。(1)A溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為________________。(2)操作1的名稱是________________。(3)NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(4)C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少？類型二中和反應(yīng)的應(yīng)用1．下列實(shí)例不屬于中和反應(yīng)的應(yīng)用的是()A．土壤酸化后加入熟石灰改良B．服用含有碳酸氫鈉的藥物以除去過(guò)多胃酸C．用NaOH溶液中和石油產(chǎn)品中殘余的硫酸D．蚊蟲叮咬人的皮膚分泌出蟻酸，如果涂含堿性物質(zhì)的藥水就可減輕痛癢2.向某稀鹽酸中逐滴加入試劑X后溶液的pH變化如圖所示。試劑X可能是下列物質(zhì)中的()A．H2OB.H2SO4C.NaOHD.CaCO33．推理是一種重要的化學(xué)思維方法，以下推理正確的是()A．氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物B．中和反應(yīng)一定有鹽和水生成，生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)C．碳酸鹽與酸反應(yīng)放出氣體，能與酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)不一定是碳酸鹽D．陽(yáng)離子是帶正電的粒子，帶正電的粒子一定是陽(yáng)離子4.下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沒(méi)有顏色變化的是()A．往氫氧化銅中加入稀鹽酸B．向氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀硫酸C．將二氧化碳通入紫色石蕊試液中D．將活性炭加入紫色石蕊試液中振蕩5.某化學(xué)小組利用數(shù)字化傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)過(guò)程，測(cè)得燒杯中溶液的pH隨滴加液體體積變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中B．a(chǎn)點(diǎn)所示溶液中，溶質(zhì)只有NaClC．b點(diǎn)表示稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)D．向c點(diǎn)所示溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液變藍(lán)色6.向盛有50mL稀硫酸的燒杯中，緩慢滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鋇溶液至過(guò)量。隨著氫氧化鋇溶液的滴加，某些量變化趨勢(shì)正確的是()7.小明同學(xué)往氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸研究中和反應(yīng)時(shí)，忘記了滴加酸堿指示劑。為了確認(rèn)滴加的鹽酸是否已經(jīng)過(guò)量，從燒杯中取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，用某種試劑進(jìn)行檢驗(yàn)。如表是小明同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案，其中錯(cuò)誤的是()實(shí)驗(yàn)方案使用的試劑判斷的方法A鐵粉如果有氣泡產(chǎn)生，表明鹽酸已經(jīng)過(guò)量B氧化銅如果氧化銅溶解，溶液變藍(lán)，說(shuō)明鹽酸已經(jīng)過(guò)量C酚酞如果溶液仍為無(wú)色，表明鹽酸已經(jīng)過(guò)量D碳酸鈉粉末如果有氣泡產(chǎn)生，表明鹽酸已經(jīng)過(guò)量8．將等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液與稀硫酸充分混合，所得溶液與下列物質(zhì)不反應(yīng)的是()A．CuSO4B．FeC．HClD．SO29．向盛有20g10%氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴滴入7.3%的稀鹽酸，下列是關(guān)于溶液總質(zhì)量或溶液pH隨鹽酸質(zhì)量變化的關(guān)系圖(Q點(diǎn)表示恰好完全反應(yīng))。其中正確的是()10.某化學(xué)興趣小組在學(xué)習(xí)酸堿中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，進(jìn)行了如下探究。Ⅰ.探究酸和堿能否發(fā)生反應(yīng)甲同學(xué)向盛有少量KOH溶液的試管中滴幾滴無(wú)色酚酞試液，振蕩，繼續(xù)加入稀硫酸，觀察到溶液由________色變成無(wú)色。甲同學(xué)得出結(jié)論：酸和堿能發(fā)生反應(yīng)。請(qǐng)寫出稀硫酸和氫氧化鉀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________。Ⅱ.探究酸和堿反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分乙同學(xué)對(duì)探究Ⅰ中甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的無(wú)色溶液展開探究。【提出問(wèn)題】試管中無(wú)色溶液的溶質(zhì)除了酚酞還有什么？【提出猜想】(1)K2SO4；(2)K2SO4和________?！驹O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】方案實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及方程式實(shí)驗(yàn)結(jié)論方案1向試管中加入少量碳酸鈉，然后加入過(guò)量甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的無(wú)色溶液可觀察到溶液中有________產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________猜想(2)成立方案2用玻璃棒蘸取少量反應(yīng)后的溶液滴在pH試紙上，待試紙顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照__________________方案3向試管中加入少量甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的無(wú)色溶液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不斷振蕩試管開始無(wú)明顯現(xiàn)象，過(guò)一會(huì)兒發(fā)現(xiàn)______________【發(fā)散思維】為了驗(yàn)證猜想(2)成立，你認(rèn)為還可以選擇的物質(zhì)是________(填字母)。A．Ba(NO3)2B．鋅粒C．CuD．鹽酸11.某化學(xué)興趣小組用實(shí)驗(yàn)室常用藥品對(duì)“NaOH溶液與稀鹽酸是否恰好完全反應(yīng)”進(jìn)行探究?！局R(shí)卡片】氯化鈉溶液顯中性，氯化銅易溶于水。【實(shí)驗(yàn)探究】(1)方案Ⅰ：某同學(xué)先向試管中加入約2mLNaOH溶液，再滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅。然后慢慢滴入稀鹽酸，過(guò)滴邊振蕩，直至溶液恰好變?yōu)闊o(wú)色。①實(shí)驗(yàn)結(jié)論_________________________________；②從微觀的角度分析，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是___________________；③在滴入稀鹽酸的過(guò)程中，若觀察到少量氣泡出現(xiàn)，請(qǐng)分析產(chǎn)生氣泡的可能原因_____________________________________________________________________(用化學(xué)方程式表示)。(2)方案Ⅱ：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論取2mLNaOH溶液于試管中，滴入一定量的稀鹽酸，振蕩后加入鎂條若______________稀鹽酸過(guò)量若沒(méi)有明顯現(xiàn)象NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)反思】(3)另有同學(xué)提出方案Ⅱ不能證明NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其原因是_____________________________________________。(4)除以上方案外，下列哪些物質(zhì)單獨(dú)使用，也能檢驗(yàn)“NaOH溶液與稀鹽酸是否恰好完全反應(yīng)”？______(填序號(hào))。A．銅片B．pH試紙C．氧化銅D．紫色石蕊試液類型三堿的變質(zhì)探究1．實(shí)驗(yàn)室中同學(xué)們進(jìn)行了如圖所示實(shí)驗(yàn)，成功探究出了久置氫氧化鈉固體的變質(zhì)情況。下列說(shuō)法正確的是()A．甲溶液可以選擇稀鹽酸或CaCl2溶液(查閱資料得知：CaCl2溶液顯中性)B．若Ⅱ、Ⅲ均有明顯現(xiàn)象，則說(shuō)明樣品部分變質(zhì)C．D物質(zhì)可能是氣體，也可能是沉淀D．溶液B中的溶質(zhì)一定只含有NaOH和甲2．(1)氫氧化鈉應(yīng)________保存，因?yàn)開______________________________，寫出氫氧化鈉變質(zhì)的化學(xué)方程式______________________________。工業(yè)上常用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，以減少空氣污染，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。(2)熟石灰是常見(jiàn)的堿，在生產(chǎn)中有很多用途。①由生石灰制取熟石灰的化學(xué)方程式為_______________________________________________；②用石灰砂漿抹墻，墻面逐漸變得堅(jiān)硬，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________；③除上述用途外，再舉出一個(gè)應(yīng)用熟石灰的實(shí)例：_______________________________________________；④長(zhǎng)期存放石灰水的試劑瓶?jī)?nèi)壁會(huì)形成一層不溶于水的白色固體，洗滌該試劑瓶時(shí)應(yīng)用_______，該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。3.實(shí)驗(yàn)室有一瓶長(zhǎng)期露置于空氣中的氫氧化鈉溶液，確認(rèn)已變質(zhì)。某學(xué)習(xí)小組展開如下探究，確定該溶液的成分，并進(jìn)一步從變質(zhì)的溶液中回收氫氧化鈉。【問(wèn)題1】久置的氫氧化鈉溶液是全部變質(zhì)？還是部分變質(zhì)？【猜想】猜想一：全部是NaOH；猜想二：全部是Na2CO3；猜想三：是NaOH和Na2CO3混合物?！緦?shí)驗(yàn)和推斷】（1）若現(xiàn)象a為有氣泡產(chǎn)生，則加入的A溶液是_______________，說(shuō)明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，有氣泡產(chǎn)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。（2）若A是Ca（OH）2溶液，現(xiàn)象a有白色沉淀，現(xiàn)象b為無(wú)色酚酞試液變紅色，該實(shí)驗(yàn)________（填“能”或“不能”）說(shuō)明樣品中有NaOH。（3）若A為CaCl2溶液，現(xiàn)象a有白色沉淀，現(xiàn)象b為無(wú)色酚酞試液變紅色，則猜想________成立?！痉此肌烤弥玫臍溲趸c變質(zhì)的原因是（用化學(xué)方程式表示）______________________________。實(shí)驗(yàn)室中，氫氧化鈉應(yīng)保存。第1章物質(zhì)及其變化專題2酸和堿的反應(yīng)類型一酸和堿的反應(yīng) 2類型二中和反應(yīng)的應(yīng)用 9類型三堿的變質(zhì)探究 14【方法歸納】一、酸、堿各自有相似化學(xué)性質(zhì)的原因酸溶液中的陽(yáng)離子都是H＋，所以各種酸溶液具有相似的化學(xué)性質(zhì)。堿溶液中的陰離子都是OH－，所以各種堿溶液具有相似的化學(xué)性質(zhì)。二、中和反應(yīng)1．概念：酸跟堿生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。2．鹽酸和NaOH的反應(yīng)：無(wú)色酚酞溶液滴入NaOH溶液中后變成紅色，在逐滴滴加稀鹽酸的過(guò)程中，溶液顏色逐漸褪去，直至變?yōu)闊o(wú)色；用玻璃棒蘸取反應(yīng)后的溶液在酒精燈火焰上方加熱烘干，出現(xiàn)不同于NaOH的白色晶體，說(shuō)明NaOH和鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成了新物質(zhì)。反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。注意事項(xiàng)：向滴有酚酞溶液的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸時(shí)，一定要用滴管慢慢滴入，并不斷攪拌溶液，直到溶液顏色恰好變成無(wú)色為止，否則非常容易使稀鹽酸過(guò)量。3．中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：酸中的H＋和堿中的OH－作用生成水分子的過(guò)程(如圖)。4．中和反應(yīng)的應(yīng)用(1)改良酸性或堿性的土壤，如農(nóng)業(yè)上用熟石灰來(lái)改良酸性土壤。(2)廢水處理，如可用熟石灰中和硫酸廠的污水。(3)醫(yī)藥應(yīng)用，如食用含氫氧化鋁的藥物來(lái)中和過(guò)多的胃酸，蚊蟲叮咬人體皮膚后，會(huì)分泌出“蟻酸(即甲酸)”從而使人皮膚腫痛，可涂抹一些弱堿性物質(zhì)減輕痛癢。(4)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性。【?？碱}型】類型一酸和堿的反應(yīng)1．向滴有酚酞的NaOH溶液中，逐漸滴入稀鹽酸至過(guò)量，下列敘述正確的是(C)A．溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，pH逐漸增大B．溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，pH逐漸減小C．溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，pH逐漸減小D．溶液顏色不變，pH逐漸增大【解析】滴有酚酞的NaOH溶液呈紅色，pH大于7，逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，氫氧化鈉被消耗，堿性減弱至消失呈酸性，故溶液顏色由紅色逐漸變?yōu)闊o(wú)色，pH逐漸減小。2.為區(qū)別稀鹽酸和稀硫酸，小強(qiáng)設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案：在每組的兩支試管中分別盛放稀鹽酸和稀硫酸；向同組的兩支試管中分別滴加同種試劑。其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵―）【解析】區(qū)別兩種酸，需要借助差異，而不是共性，所以要從氯離子和硫酸根離子上入手。A、鹽酸硫酸都可以與氫氧化鈉反應(yīng)，都沒(méi)有反應(yīng)現(xiàn)象，沒(méi)法鑒別，故A錯(cuò)誤；B、鹽酸、硫酸都能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，沒(méi)法鑒別，故B錯(cuò)誤；C、石蕊遇酸變紅色，鹽酸、硫酸都是酸，不能鑒別，故C錯(cuò)誤；D、硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，鹽酸與氯化鋇不反應(yīng)可以鑒別，故D正確。3.向稀鹽酸中逐漸加入試劑X后，溶液的pH變化情況如圖所示。試劑X可能是（C）A.MgB.H2OCNaOHD.CaCO3【解析】A、鎂為活潑金屬可以消耗鹽酸，而使溶液的pH值增大，但是溶液的pH值不會(huì)大于7，故A錯(cuò)誤；B、水為中性物質(zhì)，可以減低稀鹽酸的酸性，但是溶液始終呈酸性，故B錯(cuò)誤；C、氫氧化鈉為堿，可以和稀鹽酸反應(yīng)，而使溶液的酸性減弱，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液的pH值為7，繼續(xù)加入氫氧化鈉則溶液呈堿性，而使pH值大于7，故C正確；D、碳酸鈣可以消耗鹽酸，而使溶液的pH值增大，但是不能大于7，故D錯(cuò)誤。4.在M＋N→鹽＋水的反應(yīng)中，M和N不可能是(D)A．HCl和NaOHB．CO2和Ca(OH)2C．H2SO4和Fe2O3D．AgNO3和BaCl2【解析】A、鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，因此M和N可能是鹽酸和氫氧化鈉；B、二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，因此M和N可能是二氧化碳和氫氧化鈣；C、硫酸和氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，因此M和N可能是硫酸和氧化鐵；D、硝酸銀和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀和硝酸鋇，因此M和N不可能是硝酸銀和氯化鋇。5．如圖所示，當(dāng)膠頭滴管中的液體滴入錐形瓶中時(shí)，會(huì)引起氣球膨脹的是(D)選項(xiàng)ABCD錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)MnO2ZnH2OHCl氣體膠頭滴管內(nèi)物質(zhì)H2O2溶液稀H2SO4濃H2SO4石灰水【解析】過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，錐形瓶?jī)?nèi)氣體體積增加，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，氣球縮小，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，錐形瓶?jī)?nèi)氣體體積增加，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，氣球縮小，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；濃硫酸溶于水放出大量的熱，錐形瓶?jī)?nèi)氣體受熱膨脹，氣球縮小，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；氯化氫氣體能與石灰水反應(yīng)生成氯化鈣和水，錐形瓶?jī)?nèi)氣體體積減小，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，氣球膨脹，故D選項(xiàng)正確。6．氫氧化鈷[Co(OH)2]受熱易分解，能與酸性溶液反應(yīng)，可作涂料的干燥劑，制備方法是①Co＋2HCl===CoCl2＋H2↑，②CoCl2＋2NaOH===Co(OH)2↓＋2NaCl。下列說(shuō)法中正確的是(C)A．氫氧化鈷的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定B．氫氧化鈷可以干燥氯化氫氣體C．可以用適量NaOH溶液除去NaCl中混有的少量CoCl2D．Co(OH)2中Co元素的化合價(jià)為＋4【解析】氫氧化鈷受熱易分解，化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；氫氧化鈷是一種堿，能與酸發(fā)生反應(yīng)，因此不能用來(lái)干燥氯化氫氣體，故B錯(cuò)誤；C正確；Co(OH)2中OH－顯－1價(jià)，則Co元素顯＋2價(jià)，故D錯(cuò)誤。7.某班甲、乙兩組同學(xué)分別做常見(jiàn)酸和堿與指示劑反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，使用的試劑有稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液和無(wú)色酚酞試液。實(shí)驗(yàn)后的廢液分別集中到各組的一個(gè)廢液缸中。研究小組對(duì)兩個(gè)組的廢液進(jìn)行檢測(cè)，結(jié)果如下表。下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是(不考慮酚酞和水)（A）廢液來(lái)源甲組乙組檢測(cè)方法與結(jié)果觀察廢液呈無(wú)色觀察廢液呈紅色A.甲組廢液中一定含有稀鹽酸和稀硫酸B.乙組廢液中一定含有氫氧化鈉、氯化鈉、硫酸鈉C.直接將甲組的廢液排入鑄鐵管下水道，可能腐蝕鑄鐵管D.將兩組的廢液處理后再排放，防止污染【解析】A、甲組廢液為無(wú)色，則甲組廢液可能呈中性，不一定含有鹽酸或硫酸，故A錯(cuò)誤；B、乙組廢液呈紅色，說(shuō)明乙組廢液為堿性，一定含有剩余的氫氧化鈉以及生成的氯化鈉、硫酸鈉，故B正確；C、甲組廢液為無(wú)色，則甲組廢液可能呈酸性，直接將甲組的廢液排入鑄鐵管下水道，可能會(huì)腐蝕鑄鐵水管，故C正確；D、甲組廢液為無(wú)色，則甲組廢液可能呈酸性，乙組廢液呈紅色，說(shuō)明乙組廢液為堿性，將兩組的廢液處理后再排放，可以防止污染，故D正確。8.鹽酸是一種重要的化工原料，也是實(shí)驗(yàn)室中重要的化學(xué)試劑，初中科學(xué)中許多實(shí)驗(yàn)都用到了鹽酸。(1)打開濃鹽酸的試劑瓶，觀察到瓶口有_______產(chǎn)生。下列實(shí)驗(yàn)中，一定不會(huì)用到鹽酸的是_______(填字母)。A.除去熟石灰中的石灰石B.鑒別氯化鈉和碳酸鈉C.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳D.除去鐵釘上的銹跡(2)用鹽酸按照如圖所示的方式進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________.向燒杯中逐滴滴入鹽酸至過(guò)量的過(guò)程中，能夠說(shuō)明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________________________。下列證明鹽酸過(guò)量的操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的敘述，正確的是__________(填字母)。A.滴加紫色石蕊試液，攪拌后溶液變藍(lán)B.另滴加氫氧化鈉溶液，攪拌后溶液的顏色不變C.加入蒸餾水，攪拌后溶液的顏色不變D.加入銅片，產(chǎn)生氣泡【答案】（1）白霧；A；（2）HCl+NaOH═NaCl+H2O；溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色；B。【解析】（1）濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開瓶塞，瓶口會(huì)出現(xiàn)白霧，是因?yàn)閾]發(fā)出的氯化氫氣體結(jié)合空氣中的水蒸氣形成了鹽酸的小液滴；A、鹽酸和熟石灰和石灰石都能反應(yīng)，故不能用鹽酸；B、鹽酸和氯化鈉不反應(yīng)，和碳酸鈉反應(yīng)能夠產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，故可用鹽酸鑒別；C、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳用鹽酸和石灰石；D、鐵銹的成分是氧化鐵，氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，故可用鹽酸除銹（2）氫氧化鈉呈堿性，能使無(wú)色酚酞試液變紅，加入鹽酸的過(guò)程中要不斷攪拌，使鹽酸與氫氧化鈉充分反應(yīng)，防止局部酸液過(guò)量，酚酞在中性或酸性溶液中都顯無(wú)色，當(dāng)紅色消失時(shí)說(shuō)明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)；A、滴加石蕊，溶液變藍(lán)，說(shuō)明氫氧化鈉過(guò)量，鹽酸不足，故A錯(cuò)誤；B、若恰好完全反應(yīng)，滴加氫氧化鈉溶液，溶液顏色應(yīng)變紅，若不變色則說(shuō)明鹽酸過(guò)量，故B正確；C、加蒸餾水不能起到任何作用，故C錯(cuò)誤；D、銅和鹽酸不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。9.A、B、C、D、E是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)。其中A是通常狀況下密度最小的氣體，B和C反應(yīng)可形成藍(lán)色溶液，D在農(nóng)業(yè)上可用來(lái)改良酸性土壤。它們的相互關(guān)系如圖所示(圖中“—”表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“→”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去)。請(qǐng)回答：(1)B的化學(xué)式是________。(2)C的類別是________(填“氧化物”“酸”或“鹽”)。(3)反應(yīng)E→A的化學(xué)方程式為__________________________，反應(yīng)D→E的化學(xué)方程式為_________________________________________________________________________________?！敬鸢浮?1)CuO(2)酸(3)2H2Oeq\o(=====,\s\up15(通電))2H2↑＋O2↑；Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O[或Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O]【解析】根據(jù)A、B、C、D、E是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其中A是通常狀況下密度最小的氣體，所以A是氫氣，B和C反應(yīng)可形成藍(lán)色溶液，D在農(nóng)業(yè)上可用來(lái)改良酸性土壤，所以D是氫氧化鈣，氫氣和E可以相互轉(zhuǎn)化，所以E是水，B會(huì)與氫氣反應(yīng)，所以B是氧化銅，C是酸，可以是鹽酸或硫酸，然后將推出的物質(zhì)進(jìn)行驗(yàn)證即可。10．現(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液20g，與一定質(zhì)量的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。計(jì)算：(1)NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為________g。(2)生成NaCl的質(zhì)量。解：(1)4(2)設(shè)生成NaCl的質(zhì)量為x。NaOH＋HCl===NaCl＋H2O4058.54gxeq\f(40,4g)＝eq\f(58.5,x)x＝5.85g答：生成NaCl的質(zhì)量為5.85g?！窘馕觥縉aOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為20%×20g=4g。根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算生成的氯化鈉的質(zhì)量。11．探究酸與堿的反應(yīng)。(1)稀鹽酸與氫氧化銅反應(yīng)，可以直接觀察現(xiàn)象來(lái)確認(rèn)。該反應(yīng)現(xiàn)象為___________________________，證明稀鹽酸與氫氧化銅發(fā)生了反應(yīng)。(2)稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象，可借助酸堿指示劑使反應(yīng)現(xiàn)象外顯可見(jiàn)。如圖，通過(guò)觀察_____________________現(xiàn)象，證明氫氧化鈉溶液與鹽酸發(fā)生了反應(yīng)。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。(3)若要證明鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后，鹽酸是否過(guò)量，下列所給的藥品中可以選擇______________________。①無(wú)色酚酞試液②紫色石蕊試液③鐵粉④銅粉⑤氧化鐵⑥碳酸鈉【答案】(1)藍(lán)色固體溶解，生成藍(lán)色溶液(2)溶液由紅色變成無(wú)色；NaOH＋HCl===NaCl＋H2O(3)②③⑤⑥【解析】（1）氫氧化銅難溶于水，與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，會(huì)觀察到氫氧化銅逐漸溶解，溶液變藍(lán)色，可證明稀鹽酸與氫氧化銅發(fā)生了反應(yīng)。（2）滴有酚酞溶液的氫氧化鈉溶液顯紅色，無(wú)色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，逐滴滴入稀鹽酸，至恰好完全反應(yīng)，溶液顯中性，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，證明鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。本實(shí)驗(yàn)選用無(wú)色酚酞溶液比紫色石蕊溶液更合適，是因?yàn)榉犹囈涸趬A性溶液中為紅色，在酸性和中性溶液中為無(wú)色，顏色變化明顯，易于觀察。稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+NaOH═NaCl+H2O。（3）①無(wú)色酚酞溶液遇中性、酸性溶液均不變色，不能證明鹽酸是否過(guò)量。②紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅色，根據(jù)是否變紅色，可證明鹽酸是否過(guò)量。③鐵粉能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，根據(jù)是否產(chǎn)生氣泡，可證明鹽酸是否過(guò)量。④銅粉與稀鹽酸不反應(yīng)，不能證明鹽酸是否過(guò)量。⑤氧化鐵能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，若稀鹽酸過(guò)量，會(huì)觀察到氧化鐵逐漸溶解，溶液變黃色，可證明鹽酸是否過(guò)量。12．圖甲中A是一種常見(jiàn)的酸，它能與黑色固體B反應(yīng)，B質(zhì)量為8g，將NaOH溶液逐滴加入到C中，生成藍(lán)色沉淀E的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖乙所示，在D中加入Ba(NO3)2溶液，生成一種不溶于稀硝酸的白色沉淀。(1)A溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為________________。(2)操作1的名稱是________________。(3)NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(4)C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少？【答案】（1）H2SO4（2）過(guò)濾(3)解：設(shè)由CuO生成的CuSO4的質(zhì)量為xCuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O801608gx80160＝8gxx＝16g設(shè)與CuSO4反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量為y，同時(shí)生成Na2SO4的質(zhì)量為aCuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO41608014216gya16080＝16gyy＝8g所用氫氧化鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：8g/(100g－60g)×100%＝20%160142＝16gaa＝14.2g(4)設(shè)與H2SO4反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量為bH2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O8014260g×20%b80:142＝12g:bb＝21.3g所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為21.3g＋14.2g＝35.5g答：略?！窘馕觥浚?）在D中加入Ba（NO3）2溶液能生成一種不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以D溶液中一定存在硫酸根離子，E是藍(lán)色沉淀，則是氫氧化銅，那么C是硫酸銅，D是硫酸鈉；黑色固體為氧化銅，酸為稀硫酸；（2）操作1是分離難溶性固體和液體的一種方法，是過(guò)濾；（3）根據(jù)氧化銅的質(zhì)量計(jì)算出硫酸銅的質(zhì)量，然后根據(jù)硫酸銅的質(zhì)量計(jì)算出與之反應(yīng)所需氫氧化鈉的質(zhì)量，而由圖象可知與硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為（100g-60g），最后計(jì)算出氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（4）由圖象可知，C溶液中的溶質(zhì)為硫酸和硫酸銅，加入的氫氧化鈉與二者均反應(yīng)，利用化學(xué)方程式分別計(jì)算出硫酸鈉的質(zhì)量即可。類型二中和反應(yīng)的應(yīng)用1．下列實(shí)例不屬于中和反應(yīng)的應(yīng)用的是(B)A．土壤酸化后加入熟石灰改良B．服用含有碳酸氫鈉的藥物以除去過(guò)多胃酸C．用NaOH溶液中和石油產(chǎn)品中殘余的硫酸D．蚊蟲叮咬人的皮膚分泌出蟻酸，如果涂含堿性物質(zhì)的藥水就可減輕痛癢【解析】A、熟石灰屬于堿，與酸性土壤的酸反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、服用含有碳酸氫鈉的藥物以中和過(guò)多胃酸，碳酸氫鈉屬于鹽，該反應(yīng)的反應(yīng)物是酸和鹽，不屬于中和反應(yīng)，故選項(xiàng)正確。C、用NaOH溶液中和石油產(chǎn)品中殘余的硫酸，氫氧化鈉屬于堿，屬于中和反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、蚊蟲叮咬人的皮膚分泌出的蟻酸，與藥水中的堿反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。2.向某稀鹽酸中逐滴加入試劑X后溶液的pH變化如圖所示。試劑X可能是下列物質(zhì)中的(C)A．H2OB.H2SO4C.NaOHD.CaCO3【解析】由圖示可知：往稀鹽酸中加入X后，酸性減弱，pH增大，X過(guò)量后溶液呈堿性。H2O、H2SO4、NaOH、CaCO3中只有NaOH溶液呈堿性，因此選C。3．推理是一種重要的化學(xué)思維方法，以下推理正確的是(C)A．氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物B．中和反應(yīng)一定有鹽和水生成，生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)C．碳酸鹽與酸反應(yīng)放出氣體，能與酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)不一定是碳酸鹽D．陽(yáng)離子是帶正電的粒子，帶正電的粒子一定是陽(yáng)離子【解析】含氧元素的化合物不一定是氧化物，生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)(如金屬氧化物與酸反應(yīng)，非金屬氧化物與堿反應(yīng)都生成鹽和水)，A、B錯(cuò)誤；氫前金屬、碳酸鹽與酸反應(yīng)都能產(chǎn)生氣體，C正確；陽(yáng)離子帶正電荷，但帶正電荷的粒子不一定是陽(yáng)離子，如質(zhì)子，D錯(cuò)誤。4.下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沒(méi)有顏色變化的是(C)A．往氫氧化銅中加入稀鹽酸B．向氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀硫酸C．將二氧化碳通入紫色石蕊試液中D．將活性炭加入紫色石蕊試液中振蕩【解析】含氧元素的化合物不一定是氧化物，生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)(如金屬氧化物與酸反應(yīng)，非金屬氧化物與堿反應(yīng)都生成鹽和水)，A、B錯(cuò)誤；氫前金屬、碳酸鹽與酸反應(yīng)都能產(chǎn)生氣體，C正確；陽(yáng)離子帶正電荷，但帶正電荷的粒子不一定是陽(yáng)離子，如質(zhì)子，D錯(cuò)誤。5.某化學(xué)小組利用數(shù)字化傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)過(guò)程，測(cè)得燒杯中溶液的pH隨滴加液體體積變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(B)A．該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中B．a(chǎn)點(diǎn)所示溶液中，溶質(zhì)只有NaClC．b點(diǎn)表示稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)D．向c點(diǎn)所示溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液變藍(lán)色【解析】由圖像可知原溶液pH＜7，呈酸性，該反應(yīng)是往稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液，A正確；a點(diǎn)pH＜7，說(shuō)明HCl過(guò)量，該點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為NaCl、HCl，B錯(cuò)誤；b點(diǎn)pH＝7，表明NaOH與HCl恰好完全反應(yīng)，C正確；c點(diǎn)pH＞7，溶液呈堿性，NaOH過(guò)量，能使紫色石蕊試液變藍(lán)，D正確。6.向盛有50mL稀硫酸的燒杯中，緩慢滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鋇溶液至過(guò)量。隨著氫氧化鋇溶液的滴加，某些量變化趨勢(shì)正確的是(D)【解析】A．在剛開始加入氫氧化鋇溶液時(shí)，硫酸和氫氧化鋇生成沉淀，溶質(zhì)的質(zhì)量是不斷減少的，到完全反應(yīng)后再加入氫氧化鋇溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量才會(huì)慢慢增加，故A錯(cuò)誤；B．稀硫酸的pH小于7，隨著氫氧化鋇溶液的不斷加入，溶液的pH會(huì)慢慢的增大，隨著氫氧化鋇溶液的不斷加入，溶液的pH會(huì)無(wú)限的接近氫氧化鋇溶液的pH，故B錯(cuò)誤；C．隨著氫氧化鋇溶液的不斷加入，燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量在不斷的增加，故C錯(cuò)誤；D．稀硫酸和氫氧化鋇能反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，當(dāng)硫酸反應(yīng)完后，沉淀的質(zhì)量不再改變，故D正確。7.小明同學(xué)往氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸研究中和反應(yīng)時(shí)，忘記了滴加酸堿指示劑。為了確認(rèn)滴加的鹽酸是否已經(jīng)過(guò)量，從燒杯中取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，用某種試劑進(jìn)行檢驗(yàn)。如表是小明同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案，其中錯(cuò)誤的是(C)實(shí)驗(yàn)方案使用的試劑判斷的方法A鐵粉如果有氣泡產(chǎn)生，表明鹽酸已經(jīng)過(guò)量B氧化銅如果氧化銅溶解，溶液變藍(lán)，說(shuō)明鹽酸已經(jīng)過(guò)量C酚酞如果溶液仍為無(wú)色，表明鹽酸已經(jīng)過(guò)量D碳酸鈉粉末如果有氣泡產(chǎn)生，表明鹽酸已經(jīng)過(guò)量【解析】要證明鹽酸是否過(guò)量也就是要證明反應(yīng)后的溶液是否顯酸性，加入鐵粉、氧化銅、碳酸鈉粉末、石蕊試液都可以檢驗(yàn)，不能用酚酞，因?yàn)榉犹谥行院退嵝匀芤褐卸疾蛔兩?．將等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液與稀硫酸充分混合，所得溶液與下列物質(zhì)不反應(yīng)的是(B)A．CuSO4B．FeC．HClD．SO2【解析】通過(guò)計(jì)算可知，等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液與稀H2SO4反應(yīng)后，NaOH溶液過(guò)量，所得溶液為Na2SO4、NaOH的混合溶液，NaOH溶液能與CuSO4、HCl、SO2反應(yīng)，不能與Fe反應(yīng)。9．向盛有20g10%氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴滴入7.3%的稀鹽酸，下列是關(guān)于溶液總質(zhì)量或溶液pH隨鹽酸質(zhì)量變化的關(guān)系圖(Q點(diǎn)表示恰好完全反應(yīng))。其中正確的是(B)【解析】設(shè)恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸質(zhì)量為x。NaOH＋HCl===NaCl＋H2O4036.520g×10%＝2g7.3%·xeq\f(40,2g)＝eq\f(36.5,7.3%·x)x＝25g則消耗25g稀鹽酸，反應(yīng)后得到45g溶液，溶液呈中性，B正確；該實(shí)驗(yàn)是往NaOH溶液中滴加稀鹽酸，圖像的起點(diǎn)應(yīng)pH＞7，D不正確。10.某化學(xué)興趣小組在學(xué)習(xí)酸堿中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，進(jìn)行了如下探究。Ⅰ.探究酸和堿能否發(fā)生反應(yīng)甲同學(xué)向盛有少量KOH溶液的試管中滴幾滴無(wú)色酚酞試液，振蕩，繼續(xù)加入稀硫酸，觀察到溶液由________色變成無(wú)色。甲同學(xué)得出結(jié)論：酸和堿能發(fā)生反應(yīng)。請(qǐng)寫出稀硫酸和氫氧化鉀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________。Ⅱ.探究酸和堿反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分乙同學(xué)對(duì)探究Ⅰ中甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的無(wú)色溶液展開探究?！咎岢鰡?wèn)題】試管中無(wú)色溶液的溶質(zhì)除了酚酞還有什么？【提出猜想】(1)K2SO4；(2)K2SO4和________?！驹O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】方案實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及方程式實(shí)驗(yàn)結(jié)論方案1向試管中加入少量碳酸鈉，然后加入過(guò)量甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的無(wú)色溶液可觀察到溶液中有________產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________猜想(2)成立方案2用玻璃棒蘸取少量反應(yīng)后的溶液滴在pH試紙上，待試紙顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照__________________方案3向試管中加入少量甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的無(wú)色溶液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不斷振蕩試管開始無(wú)明顯現(xiàn)象，過(guò)一會(huì)兒發(fā)現(xiàn)______________【發(fā)散思維】為了驗(yàn)證猜想(2)成立，你認(rèn)為還可以選擇的物質(zhì)是________(填字母)。A．Ba(NO3)2B．鋅粒C．CuD．鹽酸【答案】（1）紅；2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O（2）H2SO4【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】氣泡Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑pH小于7溶液變紅色【發(fā)散思維】B【解析】I．探究酸和堿能否發(fā)生反應(yīng)甲同學(xué)向盛有少量KOH溶液的試管中滴幾滴無(wú)色酚酞試液，溶液變紅色，振蕩，繼續(xù)加入稀硫酸，觀察到溶液由紅色變成無(wú)色，說(shuō)明酸和堿能發(fā)生反應(yīng)；稀硫酸和氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成硫酸鉀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O。Ⅱ．探究酸和堿反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分【提出猜想】（1）K2SO4：（2）K2SO4和H2SO4。【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】向試管中加入少量碳酸鈉，然后加入過(guò)量甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的無(wú)色溶液，可觀察到溶液中有氣泡產(chǎn)生，是因?yàn)樘妓徕c和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；用玻璃棒蘸取少量反應(yīng)后的溶液滴在pH試紙上，pH小于7，說(shuō)明溶液顯酸性；用玻璃棒蘸取少量甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的無(wú)色溶液，然后慢慢加NaOH溶液，并不斷振蕩試管，無(wú)明顯現(xiàn)象，過(guò)一會(huì)發(fā)現(xiàn)溶液由無(wú)色變紅色，說(shuō)明溶液中含有硫酸?！景l(fā)散思維】硫酸鉀和硫酸都能夠和硝酸鋇反應(yīng)生成白色沉淀，因此不能用硝酸鋇檢驗(yàn)；鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，因此可以用鋅粒檢驗(yàn)；鹽酸和硫酸鉀或硫酸鉀和硫酸的混合物混合時(shí)，都無(wú)明顯現(xiàn)象，因此不能用鹽酸檢驗(yàn)。11.某化學(xué)興趣小組用實(shí)驗(yàn)室常用藥品對(duì)“NaOH溶液與稀鹽酸是否恰好完全反應(yīng)”進(jìn)行探究。【知識(shí)卡片】氯化鈉溶液顯中性，氯化銅易溶于水?！緦?shí)驗(yàn)探究】(1)方案Ⅰ：某同學(xué)先向試管中加入約2mLNaOH溶液，再滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅。然后慢慢滴入稀鹽酸，過(guò)滴邊振蕩，直至溶液恰好變?yōu)闊o(wú)色。①實(shí)驗(yàn)結(jié)論_________________________________；②從微觀的角度分析，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是___________________；③在滴入稀鹽酸的過(guò)程中，若觀察到少量氣泡出現(xiàn)，請(qǐng)分析產(chǎn)生氣泡的可能原因_____________________________________________________________________(用化學(xué)方程式表示)。(2)方案Ⅱ：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論取2mLNaOH溶液于試管中，滴入一定量的稀鹽酸，振蕩后加入鎂條若______________稀鹽酸過(guò)量若沒(méi)有明顯現(xiàn)象NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)反思】(3)另有同學(xué)提出方案Ⅱ不能證明NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其原因是_____________________________________________。(4)除以上方案外，下列哪些物質(zhì)單獨(dú)使用，也能檢驗(yàn)“NaOH溶液與稀鹽酸是否恰好完全反應(yīng)”？______(填序號(hào))。A．銅片B．pH試紙C．氧化銅D．紫色石蕊試液【答案】（1）①氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。②氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子。③2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。（2）產(chǎn)生氣泡。（3）氫氧化鈉溶液過(guò)量的情況下，也無(wú)明顯現(xiàn)象。（4）BD?！窘馕觥?）①邊滴加邊振蕩，直至溶液恰好變?yōu)闊o(wú)色，實(shí)驗(yàn)結(jié)論是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。②從微觀的角度分析，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子。③在滴入稀鹽酸的過(guò)程中，若觀察到有少量氣泡出現(xiàn)，產(chǎn)生氣泡的可能原因：氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。（3）另有同學(xué)提出方案Ⅱ不能證明NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其原因是氫氧化鈉溶液過(guò)量的情況下，也無(wú)明顯現(xiàn)象。（4）A.銅片不能和氫氧化鈉、稀鹽酸反應(yīng)，不能證明“NaOH溶液與稀鹽酸是否恰好完全反應(yīng)”；B.利用pH試紙能夠測(cè)定溶液pH，如果pH=7，說(shuō)明恰好完全反應(yīng)，如果pH≠7，說(shuō)明不是恰好完全反應(yīng)，利用pH試紙能證明“NaOH溶液與稀鹽酸是否恰好完全反應(yīng)”；C.氧化銅能和稀鹽酸反應(yīng)，不能和氫氧化鈉反應(yīng)，不能證明“NaOH溶液與稀鹽酸是否恰好完全反應(yīng)”；D.紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅色，與堿性溶液變藍(lán)色，遇中性溶液不變色，利用紫色石蕊試液能證明“NaOH溶液與稀鹽酸是否恰好完全反應(yīng)”。類型三堿的變質(zhì)探究1．實(shí)驗(yàn)室中同學(xué)們進(jìn)行了如圖所示實(shí)驗(yàn)，成功探究出了久置氫氧化鈉固體的變質(zhì)情況。下列說(shuō)法正確的是(B)A．甲溶液可以選擇稀鹽酸或CaCl2溶液(查閱資料得知：CaCl2溶液顯中性)B．若Ⅱ、Ⅲ均有明顯現(xiàn)象，則說(shuō)明樣品部分變質(zhì)C．D物質(zhì)可能是氣體，也可能是沉淀D．溶液B中的溶質(zhì)一定只含有NaOH和甲【解析】甲溶液不能選擇稀鹽酸，因?yàn)闅溲趸c、碳酸鈉均能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉溶液，溶液B為氯化鈉和鹽酸的混合溶液，滴加酚酞溶液不變色，無(wú)法確定溶液中是否含有氫氧化鈉，A錯(cuò)誤。甲溶液可以選用氯化鈣溶液，若Ⅱ、Ⅲ