專題05金屬性質(zhì)與防腐探究(原卷版+解析)

專題05金屬性質(zhì)與防腐探究題型分析本題主要考查金屬的化學(xué)性質(zhì)、陌生金屬活潑性與金屬防腐，要求學(xué)生對(duì)金屬活動(dòng)順序比較熟悉，同時(shí)掌握金屬的化學(xué)性質(zhì)尤其是金屬和金屬鹽或酸之間發(fā)生的置換反應(yīng)，掌握其方程式和現(xiàn)象?？疾榻饘俑g和方法時(shí)，要求知道金屬腐蝕的原因，主要是有空氣、水分等。考察中均用到控制變量法，有時(shí)候需要掌握一些實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的方法。題型一、常見金屬化學(xué)性質(zhì)例題1．（2021九上·溫州期中）金屬與酸反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，其質(zhì)粒速率除受反應(yīng)物的性質(zhì)影響外，還受溫度、酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、固體表面積大小等因素影響。小明欲探究酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溫度哪種因素對(duì)反應(yīng)速率的影響更大，實(shí)驗(yàn)室提供秒表、圖甲器材(其中夾持裝置已省略)和顆粒均勻的鋅粒、2%稀鹽酸、4%稀鹽酸、6%稀鹽酸、8%稀鹽酸、恒溫裝置等。老師對(duì)實(shí)驗(yàn)的建議：①每組實(shí)驗(yàn)鋅粒用量可取4至5顆，鹽酸用量不宜超過5毫升。②實(shí)驗(yàn)．應(yīng)設(shè)計(jì)4組。③短時(shí)間內(nèi)金屬與酸反應(yīng)溫度對(duì)實(shí)驗(yàn)沒有影響。（1）結(jié)合老師建議，補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)步驟①之后的其它步驟。①檢查甲裝置的氣密性；……（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：其他條件都相同時(shí)，酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，反應(yīng)越快。圖乙是某資料中鐵與2%稀硫酸在恒溫條件下，生成氫氣體積隨時(shí)間變化的圖像；小明根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)得到圖丙。請(qǐng)分析兩圖存在差異的原因。例題2．（2021九上·杭州期中）請(qǐng)按要求完成下列金屬性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)：（1）某同學(xué)用硫酸銅溶液把“鐵勺”變“銅勺”，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為（2）在一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量鐵粉充分反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)成分不可能是A．Fe(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2 B．Cu(NO3)2、Fe(NO3)2C．AgNO3、Fe(NO3)2 D．Fe(NO3)2（3）研究一：金屬與酸反應(yīng)過程中的能量變化：打磨后的鎂條與稀鹽酸反應(yīng)，試管外壁發(fā)燙，說明該反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。研究二：金屬與鹽溶液反應(yīng)過程中的相關(guān)變化。例題3．（2022九下·余杭開學(xué)考）鐵礦石是鋼鐵生產(chǎn)企業(yè)的重要原材料，通常赤鐵礦中鐵含量高達(dá)50%-60%?，F(xiàn)有一塊鐵礦石是紅色的，同學(xué)們猜測(cè)巖石中可能含有氧化鐵，為了驗(yàn)證猜想并測(cè)定其含鐵量，在老師的指導(dǎo)下進(jìn)行了以下研究：[查閱資料]①赤鐵礦的主要成分是Fe2O3。其他成分不含鐵元素且不能與酸反應(yīng)。②一定溫度下，CH4可將Fe2O3還原為單質(zhì)鐵，若溫度控制不當(dāng)，還可生成少量的Fe3O4．[實(shí)驗(yàn)探究]小明利用A裝置進(jìn)行試驗(yàn)時(shí)，連接好裝置，檢查裝置氣密性后的第一步操作是（2）小明將A裝置中得到的固體經(jīng)過水洗、過濾、干燥處理后，再通過B裝置進(jìn)行試驗(yàn)，得出了巖石中含有氧化鐵的結(jié)論，在此實(shí)驗(yàn)中能支持此結(jié)論的證據(jù)是。（3）計(jì)算巖石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，需要測(cè)量的量有。若B裝置的固體含有一定量的Fe3O4，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的巖石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比實(shí)際含量(填“偏高”、“偏低”或“不變”")。例題4．（2021九上·淳安期中）通過學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)了解了常見金屬在溶液中的活動(dòng)性順序。鉻(Cr)是重要的金屬材料，越來越受到人們的關(guān)注。某化學(xué)興趣小組對(duì)Cr、Al、Cu的金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行了探究，過程如下：[提出假設(shè)]（1）對(duì)三種金屬的活動(dòng)性順序提出的三種可能的假設(shè)：a.Al>>Cr>Cub.Cr>Al>Cuc.（2）[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)]同溫下，取大小相同的打磨過的金屬薄片，分別投入到等體積等濃度的足量稀鹽酸中觀察現(xiàn)象，記錄如下：金屬CrAlCu與鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象氣泡產(chǎn)生緩慢，金屬逐漸溶解氣泡產(chǎn)生激烈，金屬迅速溶解無氣泡產(chǎn)生，金屬無變化[得出結(jié)論]。原假設(shè)中正確的是假設(shè)：(填“a”“b”或“c”)。寫出鉻(鉻與鹽酸反應(yīng)后顯+2價(jià))與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（3）[結(jié)論應(yīng)用]根據(jù)探究結(jié)果，在CuCl2和Al3Cl3的混合液中加入一定量的金屬鉻，充分反應(yīng)后過濾，濾出的固體中一定含有的物質(zhì)是。題型二、陌生金屬的性質(zhì)例題1．（2021九上·長興期中）金屬鋁與氯化銨(NH4Cl)溶液反應(yīng)，除生成氯化鋁外，還有氣泡產(chǎn)生。為確定產(chǎn)生氣泡的成分，小明進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)探究。[提出猜想]氣體可能是HCl、NH3、H2中的一種或幾種。[查閱資料]①NH3+HCl=NH4Cl②2NH3+H2SO4=（NH4)2SO4③NH3能使酚酞試液變紅④3CuO+2NH3=3Cu+N2+3H2O[實(shí)驗(yàn)探究]為了探究氣體的成分，小明設(shè)計(jì)了如圖裝置開展相關(guān)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答（1）A裝置中溶液變紅色，證明產(chǎn)生的氣體中含有。（2）B裝置中濃硫酸的作用是。（3）C裝置中的玻璃管內(nèi)觀察到黑色粉末變成紅色，證明產(chǎn)生的氣體中含有。（4）小華同學(xué)認(rèn)為，小明只對(duì)產(chǎn)生氣體中的兩種成分進(jìn)行了檢驗(yàn)，你認(rèn)為是否需要繼續(xù)通過實(shí)驗(yàn)的方法檢驗(yàn)第三種氣體，并說明理由。例題2．（2019·溫州模擬）鎂是一種活潑金屬，除了能與氧氣反應(yīng)，還可以和氮?dú)?、二氧化碳反?yīng)。而錫在空氣中加熱只和氧氣反應(yīng)生成白色的二氧化錫固體。（1）鎂與氮?dú)夥磻?yīng)，生成黃色的氮化鎂固體，在物質(zhì)分類上氮化鎂屬于純凈物中的。（2）鎂與二氧化碳在點(diǎn)燃的條件下生成碳單質(zhì)和氧化鎂，寫出鎂與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（3）以下是俄國化學(xué)家羅蒙諾索夫?yàn)闇y(cè)定質(zhì)量守恒定律曾開展的實(shí)驗(yàn)：①稱量一定量的金屬錫粉，放在如圖所示裝置的電熱板上（電熱板不與容器內(nèi)任何物質(zhì)反應(yīng)），稱量裝置總質(zhì)量。②通電使錫粉完全反應(yīng)，生成白色固體。③打開密封塞聽到了“咝咝的聲響”，這是空氣進(jìn)入容器所發(fā)出的。稱量白色固體比原金屬錫粉質(zhì)量增加為Δm1。④把白色固體放回原容器里(容器中空氣組成恢復(fù)到初始狀態(tài))，重新稱量裝置的總質(zhì)量，比反應(yīng)開始前質(zhì)量增加為Δm2。⑤分析數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)Δm1=Δm2。在下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的說法中正確的是。A．金屬錫粉不足量結(jié)論仍成立B．用鎂粉代替錫粉結(jié)論仍成立C．實(shí)驗(yàn)過程中沒有密封塞結(jié)論仍成立例題3．（2021九上·諸暨期中）小紅同學(xué)通過對(duì)化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，越來越覺得化學(xué)有意思。下面是她最近這段時(shí)間的學(xué)習(xí)經(jīng)歷，請(qǐng)同學(xué)們閱讀之后完成下面的問題。小紅發(fā)現(xiàn)，金店里有兩種不同的“白金”，單價(jià)相差懸殊，小紅很好奇，打算進(jìn)行研究?！静殚嗁Y料】市場(chǎng)上所謂的“白金”通常有兩種，一種是金、鎳、銅、鋅的合金，稱為白色金；另一種是鉑金，鉑是一種銀白色的貴重金屬，用于耐腐蝕的化學(xué)儀器及首飾等，俗稱“白金”?元素符號(hào)Pt。小紅結(jié)合化學(xué)課上學(xué)習(xí)的金屬活動(dòng)性順序，展開了下列實(shí)驗(yàn)活動(dòng)。探究Zn、Ni（鎳）、銅的活動(dòng)性順序。【作出假設(shè)】對(duì)三種金屬的活動(dòng)性順序提出可能的假設(shè)：①Zn＞Ni＞Cu；②Zn＞Cu＞Ni；你覺得還有其他的可能性嗎？請(qǐng)把它們寫出來（一種即可）。（1）假設(shè)：③。（2）【查閱資料】小紅同學(xué)查閱了部分含鎳化合物的溶解性如表，且得知鎳能與酸反應(yīng)。OH?NO3?SO42?Cl?Ni2＋不溶溶溶【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】同溫下，取大小、厚度相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象。【記錄現(xiàn)象】請(qǐng)幫助小紅把實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填寫完整金屬NiZnCu與鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象氣體產(chǎn)生緩慢，金屬逐漸溶解氣體產(chǎn)生迅速，金屬迅速溶解（3）【得出結(jié)論】原假設(shè)中正確的是（填序號(hào)），寫出鎳與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。（4）【結(jié)論應(yīng)用】根據(jù)探究結(jié)果，請(qǐng)你預(yù)測(cè)鎳與硫酸銅溶液（填“能”或“不能”）反應(yīng)。例題4．（2022九下·舟山月考）小華同學(xué)通過閱讀課外資料得知，潛水艇中常用過氧化鈉（Na2O2）作為供氧劑，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，于是他用如圖所示裝置來制取CO2并驗(yàn)證其與Na2O2的反應(yīng)：（1）裝置B的作用是。（2）反應(yīng)后裝置C硬質(zhì)玻璃管中固體的成分是什么？小華為此又進(jìn)行了如下探究：【猜想與假設(shè)】猜想一：Na2CO3；猜想二：Na2CO3和Na2O2猜想三：Na2CO3和NaOH；猜想四：Na2CO3、NaOH、Na2O2【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①取少量樣品于試管中，加入足量的水，振蕩固體完全溶解，樣品中一定沒有Na2O2②取少量實(shí)驗(yàn)①所得溶液于另一試管中，加入過量的BaCl2溶液，振蕩有白色沉淀產(chǎn)生猜想三正確③取少量實(shí)驗(yàn)②所得上層清液于另一試管中，加入溶液，振蕩有白色沉淀產(chǎn)生（3）【反思與評(píng)價(jià)】反應(yīng)后裝置C硬質(zhì)玻璃管中的固體含有NaOH，原因可能是。題型三、金屬防腐例題1．（2021九上·淳安期中）在鹽酸除鐵銹的實(shí)驗(yàn)中，常會(huì)發(fā)現(xiàn)生銹的鐵釘表面有一些氣泡產(chǎn)生。[提出問題]氣泡是怎么產(chǎn)生的？[猜想假設(shè)]猜想1：；猜想2：鐵與水反應(yīng)；猜想3：鐵銹與水反應(yīng)。[實(shí)驗(yàn)過程]為了驗(yàn)證假設(shè)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖甲所示的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。甲現(xiàn)象結(jié)論試管1有氣泡產(chǎn)生猜想（1）正確試管2[反思]⑴有同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，于是他們又設(shè)計(jì)了如圖乙的對(duì)照實(shí)驗(yàn)，這樣設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的目的是：。⑵還有同學(xué)想：氣體會(huì)不會(huì)是鐵銹與水反應(yīng)產(chǎn)生的？他認(rèn)為還要補(bǔ)充一個(gè)鐵銹與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，你覺得有沒有必要？例題2．（2021九上·東陽月考）一些金屬易生銹，某小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，對(duì)金屬銹蝕進(jìn)行探究。取5枚去油去銹的潔凈鐵釘，分別裝入下表的試管中，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)圖示生銹時(shí)間8分鐘較長時(shí)間不生銹5分鐘3分鐘1分鐘（1）該實(shí)驗(yàn)有個(gè)變量（2）通過上述實(shí)驗(yàn)可知，溫度越高鐵釘生銹速率越(選填“慢”或“快”)；在(選填“酸性”“堿性”或“中性”)環(huán)境中鐵釘生銹速率較快。例題3．（2021九上·臨安期中）久置的銅制品表面會(huì)有綠色的銅銹，小陽對(duì)銅銹展開了如下研究，回答問題。（1）小陽查閱資料發(fā)現(xiàn)，銅銹的成分復(fù)雜，主要成分有堿式碳酸銅和堿式氯化銅?？脊艑W(xué)家從保護(hù)銅制品的角度出發(fā)，將銅銹分為無害銹和有害銹，結(jié)構(gòu)如圖所示：堿式碳酸銅和堿式氯化銅分別屬于無害銹和有害銹，解釋原因：。（2）取44.4克純凈的堿式碳酸銅樣品，利用圖示裝置(夾持儀器省略)驗(yàn)證其化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3。(已知：堿式碳酸銅受熱分解可得到氧化銅、水和二氧化碳；堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的固體混合物)①裝置丙的作用是。②實(shí)驗(yàn)前、后均需對(duì)裝置甲、乙、丙進(jìn)行稱重；當(dāng)裝置甲中固體質(zhì)量不再減少，對(duì)裝置甲、乙、丙進(jìn)行再次稱重前，需打開活塞再次通入足量的N2，其目的是。③若堿式碳酸銅的化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3，則裝置乙將增重克。例題4．（2021九上·浙江月考）鐵釘是鐵和碳的合金，它在潮濕的環(huán)境中一段時(shí)間后表面會(huì)出現(xiàn)鐵銹。小明發(fā)現(xiàn)，暖寶寶的主要成分是：鐵粉、碳粉、水、食鹽等，它的產(chǎn)熱原理與鐵生銹相同，但卻能在短時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生大量的熱。小明認(rèn)為是食鹽改變了反應(yīng)的速度，為了驗(yàn)證自己的猜想，他按圖甲裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。①檢查裝置的氣密性。②將浸有飽和食鹽水的棉花平鋪在容器底部，接上氧氣濃度測(cè)量儀。③稱取一定量鐵粉和碳粉混合均勻后快速加入錐形瓶中，馬上塞上橡皮塞。④觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，獲取數(shù)據(jù)如圖乙。（1）步驟①中裝置氣密性是否良好的檢驗(yàn)方法：。（2）小明得出“食鹽能使鐵快速生銹”這一結(jié)論，他的依據(jù)是。（3）實(shí)驗(yàn)后，小明與另一個(gè)學(xué)校的小紅同學(xué)進(jìn)行交流，小紅認(rèn)為應(yīng)該增加對(duì)照實(shí)驗(yàn)，她利用實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有器材按圖丙裝置再次實(shí)驗(yàn)。她推測(cè)：U型管左側(cè)紅墨水水位先上升。但實(shí)際上她觀察到反應(yīng)開始后左側(cè)水位反而先下降。請(qǐng)解釋U型管左側(cè)紅墨水先下降的原因：。（2021九上·蕭山期中）實(shí)驗(yàn)室開放日，化學(xué)興趣小組做了以下3組實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證鋅、銅、鐵的金屬活動(dòng)性順序，實(shí)驗(yàn)室所提供試劑為鋅、鐵、銅、稀硫酸，硫酸銅溶液，硫酸亞鐵溶液．實(shí)驗(yàn)編號(hào)123實(shí)驗(yàn)操作（1）寫出化學(xué)興趣小組實(shí)驗(yàn)編號(hào)3的化學(xué)反應(yīng)方程式，同學(xué)們討論后一致認(rèn)為上述3組實(shí)驗(yàn)還不能得出三種金屬的活動(dòng)性順序，從所提供試劑中選擇，需要補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是．實(shí)驗(yàn)后，同學(xué)們按老師要求將廢液都倒在指定的大燒杯中，小科猜想該燒杯中的廢液可能有硫酸銅、硫酸鋅、硫酸亞鐵…，應(yīng)該可以從中提煉出鐵和銅．經(jīng)思考后，他設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)．（2）回收鐵和銅的過程中，實(shí)驗(yàn)中所加的過量金屬粉末是，操作③的名稱是．2．（2020九上·余杭期中）某興趣小組為探究錫紙中的金屬成分(錫紙中以一種金屬為主，其它成分對(duì)實(shí)驗(yàn)無干擾)，開展了以下探究活動(dòng)?！咎岢鰡栴}】錫紙中的金屬是什么？【建立猜想】根據(jù)錫紙有銀白色金屬光澤，并結(jié)合金屬活動(dòng)性、價(jià)格等因素，猜想其中的金屬可能是鋅、鐵、鋁、錫中的一種。（1）【探究過程】步驟活動(dòng)內(nèi)容收集證據(jù)分析并得出結(jié)論步驟一①查閱資料：金屬鋅在室溫下很脆②取錫紙反復(fù)折疊錫紙未破損錫紙中金屬不是鋅步驟二用磁鐵靠近錫紙錫紙沒有被磁鐵吸引錫紙中金屬不是步驟三①取錫紙條放入濃度為20%的鹽酸中除去可能存在的氧化膜。當(dāng)觀察到現(xiàn)象時(shí)，取出錫紙條并用蒸餾水清洗。②將處理過的錫紙條放入試管中，加入飽和硫酸鋅溶液，靜置觀察。②中錫紙條表面無明顯現(xiàn)象說明錫紙中的金屬活動(dòng)性比鋅弱，則錫紙中金屬不是鋁，而是錫（2）【交流評(píng)價(jià)】小科對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論提出質(zhì)疑：“無明顯現(xiàn)象”并不代表沒有發(fā)生反應(yīng)，因?yàn)殇X與硫酸鋅反應(yīng)[2Al＋3ZnSO4＝3Zn＋Al2(SO4)3]生成的金屬鋅為銀白色，與鋁顏色相同，因此無法得出結(jié)論。請(qǐng)?jiān)诓桓淖兓瘜W(xué)反應(yīng)的前提下增加定量實(shí)驗(yàn)完善實(shí)驗(yàn)方案，并根據(jù)預(yù)期結(jié)果得出相應(yīng)結(jié)論：。3．（2022九上·慈溪競(jìng)賽）以下是興趣小組研究的課題——“金屬和酸反應(yīng)的快慢與什么因素有關(guān)”。（1）其他條件相同，同種金屬與不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的快慢不同。取質(zhì)量相等的鋁片，分別放入5%、20%的足量稀鹽酸中。實(shí)驗(yàn)表明鹽酸濃度越大，反應(yīng)速率越快。下圖I、II、Ш是三位同學(xué)記錄的實(shí)驗(yàn)生成氫氣的質(zhì)量(m)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系曲線，其中正確的是。（2）其他條件相同，不同金屬與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的快慢不同。取質(zhì)量相等的鎂片、鋅片、鐵片中的兩種金屬，分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量(m)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系曲線如右圖所示。則曲線A對(duì)應(yīng)的金屬是。（3）請(qǐng)?jiān)偬岢鲆粋€(gè)影響金屬與鹽酸反應(yīng)快慢的合理因素4．（2021九上·江北期末）如圖為家庭制氧機(jī)內(nèi)桶構(gòu)造示意圖，桶上設(shè)有制氧劑投藥口和出氣口。已知：i．制氧劑的主要成分是過碳酸鈉（Na2CO4）和催化劑。ii．本產(chǎn)品用于人體保健吸氧，產(chǎn)生的氧氣需通入水中凈化。（1）制氧時(shí)，從投藥口中投入藥品后，立即將其關(guān)閉。①過碳酸鈉加入水中后，反應(yīng)產(chǎn)生過氧化氫和碳酸鈉，其化學(xué)方程式為：。過氧化氫再在催化劑的作用下產(chǎn)生氧氣。②氧氣的出口為。（2）若在裝置的Ⅰ、Ⅱ中放入其它試劑，可以研究金屬的性質(zhì)：在Ⅰ中加入較多鐵屑和過量稀鹽酸，Ⅱ中只加入鋅粒，關(guān)閉a口。一段時(shí)間后，Ⅱ中可以觀察到的現(xiàn)象有.5．（2021九上·長興期中）全世界每年被腐蝕損耗的鋼鐵材料約占全年鋼鐵產(chǎn)量的十分之一。下面是對(duì)鐵的腐蝕條件的探究。鐵生銹所需要時(shí)間較長，某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)。（1）檢查裝置的氣密性：連接好裝置，關(guān)閉分液漏斗的活塞，將C導(dǎo)管接入到裝有水的燒杯中，微熱甲裝置，說明氣密性良好的現(xiàn)象是。（2）加入藥品開始實(shí)驗(yàn)，4分鐘后觀察：A處鐵絲依然光亮，B處鐵絲表面灰暗，D處鐵絲依然光亮，該實(shí)驗(yàn)說明鐵生銹主要與空氣（或氧氣）和有關(guān)。B、D處實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對(duì)比說明：決定鐵生銹快慢的一個(gè)重要因素是。6．（2020九上·衢州期中）鐵在不同環(huán)境條件下銹蝕的快慢不同。為了比較鐵在不同酸性環(huán)境中銹蝕的快慢，科學(xué)興趣小組利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究?？蛇x用的器材：鐵粉、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的鹽酸、蒸餾水、燒杯、量筒、托盤天平。建議：鐵粉可裝入紗布吊袋內(nèi)；每組宜取10ml鹽酸溶液；每組實(shí)驗(yàn)時(shí)間不超過1周。實(shí)驗(yàn)步驟：①利用提供的鹽酸和蒸餾水，配置溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的鹽酸②檢查裝置氣密性；……（1）寫出步驟①中所需要的測(cè)量工具。（2）補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)步驟②之后的其它步驟。。7．（2021九上·溫嶺競(jìng)賽）為探究某物質(zhì)X對(duì)鋼鐵在潮濕環(huán)境下的腐蝕的影響作用，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①選擇6個(gè)容量相同的燒瓶，分別編號(hào)為1~6，加入規(guī)格、質(zhì)量相同的鐵絲；②向1~3號(hào)瓶中放入2mL清水，向4~6號(hào)瓶中放入2mL10%X的水溶液，將鐵絲潤濕；③塞上帶有導(dǎo)管的塞子，將導(dǎo)管末端浸入盛有水的燒杯中，記錄導(dǎo)管內(nèi)液面的初始位置(如圖所示)；④放在室溫環(huán)境下，每隔一小時(shí)測(cè)量一次，周期為3小時(shí)，記錄數(shù)據(jù)。結(jié)果如下表所示：表放置過程中導(dǎo)管內(nèi)液面上升情況(單位：cm)時(shí)間（小時(shí)）1號(hào)瓶2號(hào)瓶3號(hào)瓶4號(hào)瓶5號(hào)瓶6號(hào)瓶0000000100.101.21.4020.80.70.95.65.70.133.53.23.79.810.00.1（1）6號(hào)瓶的數(shù)據(jù)明顯與4、5號(hào)瓶不同，可能原因是；（2）通過本實(shí)驗(yàn)，可初步得出的結(jié)論是；（3）該項(xiàng)探究的設(shè)計(jì)是否存在不足？如何改進(jìn)？8．（2021九上·杭州期中）已知：鎂在空氣燃燒生成氧化鎂和氮化鎂(Mg3N2)，氮化鎂與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨氣。（1）寫出氮化鎂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：；（2）某學(xué)生對(duì)該混合物中氮化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行測(cè)定，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置。【實(shí)驗(yàn)步驟】①檢查裝置的氣密性；②精確稱量鎂在空氣中燃燒后的固體5.00g放入錐形瓶中，稱量裝置C，連接好裝置；③關(guān)閉活塞K，打開A中分液斗活塞，逐滴加入水，至樣品恰好完全反應(yīng)；④打開活塞K，鼓入空氣；⑤再次稱量裝置C，裝置C增重0.34g。請(qǐng)回答：(一)實(shí)驗(yàn)步驟④中鼓入空氣的目的是；(二)體混合物中Mg3N2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；(三)實(shí)驗(yàn)證明此方法測(cè)定的結(jié)果偏低，可能原因是(寫一條)。9．（2021九上·諸暨期中）小敏在學(xué)習(xí)金屬活動(dòng)性順序后，知道鉀鈣鈉金屬活動(dòng)性特別強(qiáng)，能與水反應(yīng)生成堿和氫氣。她想鎂緊排在鈉后面，它是否也能與水反應(yīng)呢？【提出問題】鎂是否能與水反應(yīng)？【實(shí)驗(yàn)探究】在兩個(gè)燒杯中，分別加入等量的冷水和鎂條，用酚酞作指示劑。實(shí)驗(yàn)過程和現(xiàn)象如圖?！痉此己涂偨Y(jié)】（1）小敏得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是。（2）小敏發(fā)現(xiàn)B試管放置在空氣中一會(huì)兒，溶液的紅色會(huì)褪色，這說明溶液的堿性減弱了。于是她大膽做出了一個(gè)猜想并設(shè)計(jì)了驗(yàn)證方案：猜想驗(yàn)證方案可能是氫氧化鎂的溶解度受溫度的影響，溫度降低，溶解度變小，從而導(dǎo)致溶液堿性減弱將褪色后的溶液，如果溶液變紅，說明小明的猜想正確小敏通過實(shí)驗(yàn)證明了自己的猜想是正確的。（3）一段時(shí)間后，小敏觀察到鎂條在熱水中無現(xiàn)象，但當(dāng)她想到實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳不能用稀硫酸與大理石反應(yīng)時(shí)，便有了解釋，她的解釋是。專題05金屬性質(zhì)與防腐探究題型分析本題主要考查金屬的化學(xué)性質(zhì)、陌生金屬活潑性與金屬防腐，要求學(xué)生對(duì)金屬活動(dòng)順序比較熟悉，同時(shí)掌握金屬的化學(xué)性質(zhì)尤其是金屬和金屬鹽或酸之間發(fā)生的置換反應(yīng)，掌握其方程式和現(xiàn)象?？疾榻饘俑g和方法時(shí)，要求知道金屬腐蝕的原因，主要是有空氣、水分等?？疾熘芯玫娇刂谱兞糠ǎ袝r(shí)候需要掌握一些實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的方法。題型一、常見金屬化學(xué)性質(zhì)例題1．（2021九上·溫州期中）金屬與酸反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，其質(zhì)粒速率除受反應(yīng)物的性質(zhì)影響外，還受溫度、酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、固體表面積大小等因素影響。小明欲探究酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溫度哪種因素對(duì)反應(yīng)速率的影響更大，實(shí)驗(yàn)室提供秒表、圖甲器材(其中夾持裝置已省略)和顆粒均勻的鋅粒、2%稀鹽酸、4%稀鹽酸、6%稀鹽酸、8%稀鹽酸、恒溫裝置等。老師對(duì)實(shí)驗(yàn)的建議：①每組實(shí)驗(yàn)鋅粒用量可取4至5顆，鹽酸用量不宜超過5毫升。②實(shí)驗(yàn)．應(yīng)設(shè)計(jì)4組。③短時(shí)間內(nèi)金屬與酸反應(yīng)溫度對(duì)實(shí)驗(yàn)沒有影響。（1）結(jié)合老師建議，補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)步驟①之后的其它步驟。①檢查甲裝置的氣密性；……（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：其他條件都相同時(shí)，酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，反應(yīng)越快。圖乙是某資料中鐵與2%稀硫酸在恒溫條件下，生成氫氣體積隨時(shí)間變化的圖像；小明根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)得到圖丙。請(qǐng)分析兩圖存在差異的原因。【答案】（1）②取四只相同的試管，在里面加入5顆相同的均勻鋅粒；③將裝置放在t溫度的恒溫箱中，加入5毫升2%的稀鹽酸；④測(cè)出裝置③在5秒內(nèi)收集到的氫氣體積；⑤采用同樣的方法收集到t2溫度、t3溫度、t4溫度下氫氣體積；⑥比較不同濃度的鹽酸溶液在相同溫度下，相同反應(yīng)時(shí)間內(nèi)的收集到的氫氣體積；同時(shí)比較同一濃度的鹽酸溶液在不同溫度下，相同反應(yīng)時(shí)間時(shí)的收集到的氫氣體積，得出溶液濃度和溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響。（2）在固體表面積相同，保持恒溫條件下，酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率越快，產(chǎn)生氫氣的量多；反應(yīng)過程中，隨著酸的不斷消耗，酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，使反應(yīng)的速度變小，產(chǎn)生氫氣的量減少?！窘馕觥浚?）要探究酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溫度哪種因素對(duì)反應(yīng)速率的影響更大，需分別采用不同溫度下鋅與相同濃度的鹽酸反應(yīng)，比較在相同時(shí)間收集氣體的體積或收集相同體積的氣體所需時(shí)間的不同，與溫度相同，不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸與鋅反應(yīng)，，比較在相同時(shí)間收集氣體的體積或收集相同體積的氣體所需時(shí)間的不同；（2）因在固體表面積相同，保持恒溫條件下，酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率越快，產(chǎn)生氫氣的量多，但隨著反應(yīng)的發(fā)生，酸的濃度會(huì)越來越小，所以會(huì)使速率減慢。例題2．（2021九上·杭州期中）請(qǐng)按要求完成下列金屬性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)：（1）某同學(xué)用硫酸銅溶液把“鐵勺”變“銅勺”，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為（2）在一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量鐵粉充分反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)成分不可能是A．Fe(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2 B．Cu(NO3)2、Fe(NO3)2C．AgNO3、Fe(NO3)2 D．Fe(NO3)2（3）研究一：金屬與酸反應(yīng)過程中的能量變化：打磨后的鎂條與稀鹽酸反應(yīng)，試管外壁發(fā)燙，說明該反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。研究二：金屬與鹽溶液反應(yīng)過程中的相關(guān)變化?！敬鸢浮浚?）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（2）C（3）放熱【解析】（1）鐵和硫酸銅反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和銅單質(zhì)，反應(yīng)的方程式為：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。（2）鐵粉先和硝酸銀反應(yīng)，生成硝酸亞鐵和銀單質(zhì)，再和硝酸銅反應(yīng)，生成硝酸亞鐵和銅單質(zhì)。如果鐵粉質(zhì)量很小，那么只和部分硝酸銀反應(yīng)，那么溶質(zhì)為反應(yīng)產(chǎn)物硝酸亞鐵、未反應(yīng)的硝酸銀和硝酸銅，故A不合題意；如果鐵的質(zhì)量不夠多，那么只和部分硝酸銅反應(yīng)，那么溶質(zhì)為反應(yīng)產(chǎn)生硝酸亞鐵和剩余的硝酸銅，故B不合題意；如果溶液中存在硝酸銀，那么硝酸銅還沒有開始反應(yīng)，因此只要有硝酸銀存在，那么硝酸銅肯定同時(shí)存在，故C不合題意；如果硝酸銅完全反應(yīng)，那么溶質(zhì)只有反應(yīng)產(chǎn)物硝酸亞鐵，故D不合題意。故選C。（3）金屬與酸反應(yīng)過程中的能量變化：打磨后的鎂條與稀鹽酸反應(yīng)，試管外壁發(fā)燙，說明該反應(yīng)放熱。例題3．（2022九下·余杭開學(xué)考）鐵礦石是鋼鐵生產(chǎn)企業(yè)的重要原材料，通常赤鐵礦中鐵含量高達(dá)50%-60%。現(xiàn)有一塊鐵礦石是紅色的，同學(xué)們猜測(cè)巖石中可能含有氧化鐵，為了驗(yàn)證猜想并測(cè)定其含鐵量，在老師的指導(dǎo)下進(jìn)行了以下研究：[查閱資料]①赤鐵礦的主要成分是Fe2O3。其他成分不含鐵元素且不能與酸反應(yīng)。②一定溫度下，CH4可將Fe2O3還原為單質(zhì)鐵，若溫度控制不當(dāng)，還可生成少量的Fe3O4．[實(shí)驗(yàn)探究]小明利用A裝置進(jìn)行試驗(yàn)時(shí)，連接好裝置，檢查裝置氣密性后的第一步操作是（2）小明將A裝置中得到的固體經(jīng)過水洗、過濾、干燥處理后，再通過B裝置進(jìn)行試驗(yàn)，得出了巖石中含有氧化鐵的結(jié)論，在此實(shí)驗(yàn)中能支持此結(jié)論的證據(jù)是。（3）計(jì)算巖石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，需要測(cè)量的量有。若B裝置的固體含有一定量的Fe3O4，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的巖石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比實(shí)際含量(填“偏高”、“偏低”或“不變”")?！敬鸢浮浚?）裝入藥品后通入一段時(shí)間的甲烷氣體（2）B裝置錐形瓶中固體減少，產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變成淺綠色（3）巖石樣品質(zhì)量、收集的氣體體積(量筒中水的體積)；偏低【解析】（1）甲烷與巖石高溫反應(yīng)時(shí)，因甲烷有可燃性，與空氣混合點(diǎn)燃易發(fā)生爆炸，所以檢查完裝置氣密性應(yīng)先通入一段時(shí)間甲烷，以排除裝置內(nèi)空氣；（2）巖石中含有氧化鐵，則通入甲烷高溫反應(yīng)后的固體中會(huì)有鐵生成，將反應(yīng)后固體加入鹽酸中，鐵會(huì)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣和氯化亞鐵，所以若觀察到則B裝置錐形瓶中固體減少，產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變成淺綠色，可得出巖石中含有氧化鐵的結(jié)論；（3）計(jì)算巖石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，需要利用生成氣體的質(zhì)量或體積進(jìn)行方程式計(jì)算，所以需測(cè)量的量有巖石樣品質(zhì)量、收集的氣體體積(量筒中水的體積)，若B裝置的固體含有一定量的Fe3O4，則會(huì)使收集到的氫氣質(zhì)量偏小，導(dǎo)致測(cè)得的巖石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比實(shí)際含量偏低。例題4．（2021九上·淳安期中）通過學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)了解了常見金屬在溶液中的活動(dòng)性順序。鉻(Cr)是重要的金屬材料，越來越受到人們的關(guān)注。某化學(xué)興趣小組對(duì)Cr、Al、Cu的金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行了探究，過程如下：[提出假設(shè)]（1）對(duì)三種金屬的活動(dòng)性順序提出的三種可能的假設(shè)：a.Al>>Cr>Cub.Cr>Al>Cuc.（2）[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)]同溫下，取大小相同的打磨過的金屬薄片，分別投入到等體積等濃度的足量稀鹽酸中觀察現(xiàn)象，記錄如下：金屬CrAlCu與鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象氣泡產(chǎn)生緩慢，金屬逐漸溶解氣泡產(chǎn)生激烈，金屬迅速溶解無氣泡產(chǎn)生，金屬無變化[得出結(jié)論]。原假設(shè)中正確的是假設(shè)：(填“a”“b”或“c”)。寫出鉻(鉻與鹽酸反應(yīng)后顯+2價(jià))與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（3）[結(jié)論應(yīng)用]根據(jù)探究結(jié)果，在CuCl2和Al3Cl3的混合液中加入一定量的金屬鉻，充分反應(yīng)后過濾，濾出的固體中一定含有的物質(zhì)是?！敬鸢浮浚?）Al>Cu>Cr（2）a；Cr+2HCl=CrCl2+H2↑（3）Cu【解析】（1）猜想c應(yīng)該為Cr的活動(dòng)性最弱，即：Al>Cu>Cr；（2）Cr與鹽酸反應(yīng)緩慢，而Al與鹽酸反應(yīng)劇烈，那么金屬活動(dòng)性為：Al>Cr>Cu，則正確的猜想是a。Cr顯+2價(jià)，而Cl顯-1價(jià)，那么二者組成的化合物為CrCl2，則鉻和稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鉻和氫氣，反應(yīng)的方程式為：Cr+2HCl=CrCl2+H2↑。（3）根據(jù)活動(dòng)性Al>Cr>Cu可知，Cr不能與氯化鋁反應(yīng)，只能與氯化銅反應(yīng)，生成氯化鉻和銅，因此濾出的固體中一定含有的物質(zhì)是Cu。題型二、陌生金屬的性質(zhì)例題1．（2021九上·長興期中）金屬鋁與氯化銨(NH4Cl)溶液反應(yīng)，除生成氯化鋁外，還有氣泡產(chǎn)生。為確定產(chǎn)生氣泡的成分，小明進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)探究。[提出猜想]氣體可能是HCl、NH3、H2中的一種或幾種。[查閱資料]①NH3+HCl=NH4Cl②2NH3+H2SO4=（NH4)2SO4③NH3能使酚酞試液變紅④3CuO+2NH3=3Cu+N2+3H2O[實(shí)驗(yàn)探究]為了探究氣體的成分，小明設(shè)計(jì)了如圖裝置開展相關(guān)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答（1）A裝置中溶液變紅色，證明產(chǎn)生的氣體中含有。（2）B裝置中濃硫酸的作用是。（3）C裝置中的玻璃管內(nèi)觀察到黑色粉末變成紅色，證明產(chǎn)生的氣體中含有。（4）小華同學(xué)認(rèn)為，小明只對(duì)產(chǎn)生氣體中的兩種成分進(jìn)行了檢驗(yàn)，你認(rèn)為是否需要繼續(xù)通過實(shí)驗(yàn)的方法檢驗(yàn)第三種氣體，并說明理由?！敬鸢浮浚?）氨氣（2）吸收氨氣和水蒸氣（3）H2（4）不需要，氨氣存在，氯化氫則不能存在，因?yàn)閮烧邥?huì)發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨，形成白煙【解析】（1）A裝置中溶液變紅色，證明產(chǎn)生的氣體中含有氨氣。（2）B裝置中濃硫酸的作用是：吸收氨氣和水蒸氣。（3）C裝置中的玻璃管內(nèi)觀察到黑色粉末變成紅色，證明產(chǎn)生的氣體中含有H2。（4）小華同學(xué)認(rèn)為，小明只對(duì)產(chǎn)生氣體中的兩種成分進(jìn)行了檢驗(yàn)，我認(rèn)為不要繼續(xù)通過實(shí)驗(yàn)的方法檢驗(yàn)第三種氣體HCl，理由：氨氣存在，氯化氫則不能存在，因?yàn)閮烧邥?huì)發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨，形成白煙。例題2．（2019·溫州模擬）鎂是一種活潑金屬，除了能與氧氣反應(yīng)，還可以和氮?dú)?、二氧化碳反?yīng)。而錫在空氣中加熱只和氧氣反應(yīng)生成白色的二氧化錫固體。（1）鎂與氮?dú)夥磻?yīng)，生成黃色的氮化鎂固體，在物質(zhì)分類上氮化鎂屬于純凈物中的。（2）鎂與二氧化碳在點(diǎn)燃的條件下生成碳單質(zhì)和氧化鎂，寫出鎂與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（3）以下是俄國化學(xué)家羅蒙諾索夫?yàn)闇y(cè)定質(zhì)量守恒定律曾開展的實(shí)驗(yàn)：①稱量一定量的金屬錫粉，放在如圖所示裝置的電熱板上（電熱板不與容器內(nèi)任何物質(zhì)反應(yīng)），稱量裝置總質(zhì)量。②通電使錫粉完全反應(yīng)，生成白色固體。③打開密封塞聽到了“咝咝的聲響”，這是空氣進(jìn)入容器所發(fā)出的。稱量白色固體比原金屬錫粉質(zhì)量增加為Δm1。④把白色固體放回原容器里(容器中空氣組成恢復(fù)到初始狀態(tài))，重新稱量裝置的總質(zhì)量，比反應(yīng)開始前質(zhì)量增加為Δm2。⑤分析數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)Δm1=Δm2。在下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的說法中正確的是。A．金屬錫粉不足量結(jié)論仍成立B．用鎂粉代替錫粉結(jié)論仍成立C．實(shí)驗(yàn)過程中沒有密封塞結(jié)論仍成立【答案】（1）化合物（2）2Mg+CO22MgO+C（3）A；B；C【解析】（1）氮化鎂由兩種元素組成，屬于化合物；（2）鎂與二氧化碳在點(diǎn)燃的條件下生成碳單質(zhì)和氧化鎂，反應(yīng)方程式為2Mg+CO22MgO+C；（3）因該實(shí)驗(yàn)是利用錫粉增重質(zhì)量為反應(yīng)的錫與氧氣反應(yīng)時(shí)氧氣的質(zhì)量，所以錫不足量結(jié)論仍成立，A正確；鎂也能與空氣中成分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，也可測(cè)定質(zhì)量守恒定律，B正確；由該實(shí)驗(yàn)原理與操作分析可知，裝置不用密封，C正確；例題3．（2021九上·諸暨期中）小紅同學(xué)通過對(duì)化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，越來越覺得化學(xué)有意思。下面是她最近這段時(shí)間的學(xué)習(xí)經(jīng)歷，請(qǐng)同學(xué)們閱讀之后完成下面的問題。小紅發(fā)現(xiàn)，金店里有兩種不同的“白金”，單價(jià)相差懸殊，小紅很好奇，打算進(jìn)行研究。【查閱資料】市場(chǎng)上所謂的“白金”通常有兩種，一種是金、鎳、銅、鋅的合金，稱為白色金；另一種是鉑金，鉑是一種銀白色的貴重金屬，用于耐腐蝕的化學(xué)儀器及首飾等，俗稱“白金”?元素符號(hào)Pt。小紅結(jié)合化學(xué)課上學(xué)習(xí)的金屬活動(dòng)性順序，展開了下列實(shí)驗(yàn)活動(dòng)。探究Zn、Ni（鎳）、銅的活動(dòng)性順序。【作出假設(shè)】對(duì)三種金屬的活動(dòng)性順序提出可能的假設(shè)：①Zn＞Ni＞Cu；②Zn＞Cu＞Ni；你覺得還有其他的可能性嗎？請(qǐng)把它們寫出來（一種即可）。（1）假設(shè)：③。（2）【查閱資料】小紅同學(xué)查閱了部分含鎳化合物的溶解性如表，且得知鎳能與酸反應(yīng)。OH?NO3?SO42?Cl?Ni2＋不溶溶溶【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】同溫下，取大小、厚度相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象?！居涗洭F(xiàn)象】請(qǐng)幫助小紅把實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填寫完整金屬NiZnCu與鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象氣體產(chǎn)生緩慢，金屬逐漸溶解氣體產(chǎn)生迅速，金屬迅速溶解（3）【得出結(jié)論】原假設(shè)中正確的是（填序號(hào)），寫出鎳與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。（4）【結(jié)論應(yīng)用】根據(jù)探究結(jié)果，請(qǐng)你預(yù)測(cè)鎳與硫酸銅溶液（填“能”或“不能”）反應(yīng)?！敬鸢浮浚?）Ni＞Zn＞Cu（2）無明顯現(xiàn)象（3）①；Ni+2HCl=NiCl2+H2↑（4）能【解析】(1)對(duì)三種金屬的活動(dòng)性順序還可以猜測(cè)為Ni>Zn>Cu，銅與酸不反應(yīng)，鎳能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎳和氫氣，說明鎳在氫前，能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鎳和銅，要設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明金屬的活動(dòng)性，還可以依據(jù)金屬與鹽溶液的反應(yīng)進(jìn)行，(2)Cu不與鹽酸反應(yīng)，故為明顯現(xiàn)象。(3)原假設(shè)中正確的是①鎳與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程N(yùn)i+2HCl=NiCl2+H2↑(4)根據(jù)探究結(jié)果，Ni排在氫之前，所以預(yù)測(cè)鎳與硫酸銅溶液能反應(yīng)。例題4．（2022九下·舟山月考）小華同學(xué)通過閱讀課外資料得知，潛水艇中常用過氧化鈉（Na2O2）作為供氧劑，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，于是他用如圖所示裝置來制取CO2并驗(yàn)證其與Na2O2的反應(yīng)：（1）裝置B的作用是。（2）反應(yīng)后裝置C硬質(zhì)玻璃管中固體的成分是什么？小華為此又進(jìn)行了如下探究：【猜想與假設(shè)】猜想一：Na2CO3；猜想二：Na2CO3和Na2O2猜想三：Na2CO3和NaOH；猜想四：Na2CO3、NaOH、Na2O2【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①取少量樣品于試管中，加入足量的水，振蕩固體完全溶解，樣品中一定沒有Na2O2②取少量實(shí)驗(yàn)①所得溶液于另一試管中，加入過量的BaCl2溶液，振蕩有白色沉淀產(chǎn)生猜想三正確③取少量實(shí)驗(yàn)②所得上層清液于另一試管中，加入溶液，振蕩有白色沉淀產(chǎn)生（3）【反思與評(píng)價(jià)】反應(yīng)后裝置C硬質(zhì)玻璃管中的固體含有NaOH，原因可能是?！敬鸢浮浚?）除去CO2中混有的HCl（2）無氣泡產(chǎn)生；MgCl2（3）制得的CO2中混有水蒸氣且CO2的量不足【解析】（1）鹽酸具有揮發(fā)性，使生成二氧化碳中含有氯化氫，所以B裝置作用是除去CO2中混有的HCl；（2）Na2O2與水反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生氧氣，固體中加水，若無氣泡產(chǎn)生，則說明樣品中一定沒有Na2O2，向溶液中加入過量氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，驗(yàn)證出碳酸鈉并將碳酸鈉除去，因氫氧化鈉與氯化鎂溶液可產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀，所以再向上層清液中加入氯化鎂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明含氫氧化鈉，由此證明猜想三正確；（3）Na2O2與水反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生氫氧化鈉，固體中含有氫氧化鈉可能是制取的二氧化碳中含水蒸氣且二氧化碳量不足，不能使氫氧化鈉轉(zhuǎn)化為碳酸鈉。題型三、金屬防腐例題1．（2021九上·淳安期中）在鹽酸除鐵銹的實(shí)驗(yàn)中，常會(huì)發(fā)現(xiàn)生銹的鐵釘表面有一些氣泡產(chǎn)生。[提出問題]氣泡是怎么產(chǎn)生的？[猜想假設(shè)]猜想1：；猜想2：鐵與水反應(yīng)；猜想3：鐵銹與水反應(yīng)。[實(shí)驗(yàn)過程]為了驗(yàn)證假設(shè)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖甲所示的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。甲現(xiàn)象結(jié)論試管1有氣泡產(chǎn)生猜想（1）正確試管2[反思]⑴有同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，于是他們又設(shè)計(jì)了如圖乙的對(duì)照實(shí)驗(yàn)，這樣設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的目的是：。⑵還有同學(xué)想：氣體會(huì)不會(huì)是鐵銹與水反應(yīng)產(chǎn)生的？他認(rèn)為還要補(bǔ)充一個(gè)鐵銹與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，你覺得有沒有必要？【答案】鐵與稀鹽酸反應(yīng)；無氣泡產(chǎn)生；證明鐵與水不會(huì)反應(yīng)生成氣體；沒有必要【解析】【猜想1】鐵與稀鹽酸反應(yīng)；【實(shí)驗(yàn)過程】鐵銹和稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鐵和水，沒有氣體生成，因此看到：沒有氣泡生成?！痉此肌浚?）有同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，于是他們又設(shè)計(jì)了如圖乙的對(duì)照實(shí)驗(yàn)，這樣設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的目的是：證明鐵與水不會(huì)反應(yīng)生成氣體。（2）我覺得沒有必要，因?yàn)椋合←}酸中既有HCl，又含有水，既然鐵銹與稀鹽酸反應(yīng)沒有氣體生成，就足以說明水和鐵銹不是生成氣泡的原因。例題2．（2021九上·東陽月考）一些金屬易生銹，某小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，對(duì)金屬銹蝕進(jìn)行探究。取5枚去油去銹的潔凈鐵釘，分別裝入下表的試管中，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)圖示生銹時(shí)間8分鐘較長時(shí)間不生銹5分鐘3分鐘1分鐘（1）該實(shí)驗(yàn)有個(gè)變量（2）通過上述實(shí)驗(yàn)可知，溫度越高鐵釘生銹速率越(選填“慢”或“快”)；在(選填“酸性”“堿性”或“中性”)環(huán)境中鐵釘生銹速率較快?！敬鸢浮浚?）2（2）快；酸性【解析】(1)該實(shí)驗(yàn)有溫度、pH兩個(gè)變量。(2)通過上述實(shí)驗(yàn)可知，溫度越高鐵釘生銹速率越快；酸性環(huán)境中鐵釘生銹速率較快。例題3．（2021九上·臨安期中）久置的銅制品表面會(huì)有綠色的銅銹，小陽對(duì)銅銹展開了如下研究，回答問題。（1）小陽查閱資料發(fā)現(xiàn)，銅銹的成分復(fù)雜，主要成分有堿式碳酸銅和堿式氯化銅。考古學(xué)家從保護(hù)銅制品的角度出發(fā)，將銅銹分為無害銹和有害銹，結(jié)構(gòu)如圖所示：堿式碳酸銅和堿式氯化銅分別屬于無害銹和有害銹，解釋原因：。（2）取44.4克純凈的堿式碳酸銅樣品，利用圖示裝置(夾持儀器省略)驗(yàn)證其化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3。(已知：堿式碳酸銅受熱分解可得到氧化銅、水和二氧化碳；堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的固體混合物)①裝置丙的作用是。②實(shí)驗(yàn)前、后均需對(duì)裝置甲、乙、丙進(jìn)行稱重；當(dāng)裝置甲中固體質(zhì)量不再減少，對(duì)裝置甲、乙、丙進(jìn)行再次稱重前，需打開活塞再次通入足量的N2，其目的是。③若堿式碳酸銅的化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3，則裝置乙將增重克?！敬鸢浮浚?）堿式碳酸銅為致密結(jié)構(gòu)，可阻止潮濕空氣進(jìn)入內(nèi)部進(jìn)一步腐蝕銅，而堿式氯化銅為疏松結(jié)構(gòu)，潮濕空氣可以從空隙進(jìn)入將內(nèi)部的銅進(jìn)一步腐蝕(合理即可)。（2）吸收堿式碳酸銅受熱分解生成的二氧化碳?xì)怏w；使裝置中殘留的水蒸氣和二氧化碳被充分吸收；3.6【解析】（1）堿式碳酸銅和堿式氯化銅分別屬于無害銹和有害銹，原因：堿式碳酸銅為致密結(jié)構(gòu)，可阻止潮濕空氣進(jìn)入內(nèi)部進(jìn)一步腐蝕銅，而堿式氯化銅為疏松結(jié)構(gòu)，潮濕空氣可以從空隙進(jìn)入將內(nèi)部的銅進(jìn)一步腐蝕。（2）①裝置丙的作用是：吸收堿式碳酸銅受熱分解生成的二氧化碳?xì)怏w；②實(shí)驗(yàn)前、后均需對(duì)裝置甲、乙、丙進(jìn)行稱重；當(dāng)裝置甲中固體質(zhì)量不再減少，對(duì)裝置甲、乙、丙進(jìn)行再次稱重前，需打開活塞再次通入足量的N2，其目的是：使裝置中殘留的水蒸氣和二氧化碳被充分吸收。（3）設(shè)裝置乙將增重x，Cu2(OH)2CO3=?2CuO+H2O+CO22221844.4gx22244.4g解得：x=3.6g。例題4．（2021九上·浙江月考）鐵釘是鐵和碳的合金，它在潮濕的環(huán)境中一段時(shí)間后表面會(huì)出現(xiàn)鐵銹。小明發(fā)現(xiàn)，暖寶寶的主要成分是：鐵粉、碳粉、水、食鹽等，它的產(chǎn)熱原理與鐵生銹相同，但卻能在短時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生大量的熱。小明認(rèn)為是食鹽改變了反應(yīng)的速度，為了驗(yàn)證自己的猜想，他按圖甲裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。①檢查裝置的氣密性。②將浸有飽和食鹽水的棉花平鋪在容器底部，接上氧氣濃度測(cè)量儀。③稱取一定量鐵粉和碳粉混合均勻后快速加入錐形瓶中，馬上塞上橡皮塞。④觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，獲取數(shù)據(jù)如圖乙。（1）步驟①中裝置氣密性是否良好的檢驗(yàn)方法：。（2）小明得出“食鹽能使鐵快速生銹”這一結(jié)論，他的依據(jù)是。（3）實(shí)驗(yàn)后，小明與另一個(gè)學(xué)校的小紅同學(xué)進(jìn)行交流，小紅認(rèn)為應(yīng)該增加對(duì)照實(shí)驗(yàn)，她利用實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有器材按圖丙裝置再次實(shí)驗(yàn)。她推測(cè)：U型管左側(cè)紅墨水水位先上升。但實(shí)際上她觀察到反應(yīng)開始后左側(cè)水位反而先下降。請(qǐng)解釋U型管左側(cè)紅墨水先下降的原因：?！敬鸢浮浚?）塞緊橡皮塞，將具支導(dǎo)管連接一段導(dǎo)管并浸入水中，兩手緊握錐形瓶，一段時(shí)間后，導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，證明裝置不漏氣（2）在較短的時(shí)間內(nèi)，氧氣的含量迅速降低（3）鐵粉在跟水、氧氣的反應(yīng)過程中，短時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生大量的熱，使瓶內(nèi)壓強(qiáng)迅速增大【解析】（1）步驟①中裝置氣密性是否良好的檢驗(yàn)方法：塞緊橡皮塞，將具支導(dǎo)管連接一段導(dǎo)管并浸入水中，兩手緊握錐形瓶，一段時(shí)間后，導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，證明裝置不漏氣。（2）小明得出“食鹽能使鐵快速生銹”這一結(jié)論，他的依據(jù)是：在較短的時(shí)間內(nèi)，氧氣的含量迅速降低。（3）U型管左側(cè)紅墨水先下降的原因：鐵粉在跟水、氧氣的反應(yīng)過程中，短時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生大量的熱，使瓶內(nèi)壓強(qiáng)迅速增大。（2021九上·蕭山期中）實(shí)驗(yàn)室開放日，化學(xué)興趣小組做了以下3組實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證鋅、銅、鐵的金屬活動(dòng)性順序，實(shí)驗(yàn)室所提供試劑為鋅、鐵、銅、稀硫酸，硫酸銅溶液，硫酸亞鐵溶液．實(shí)驗(yàn)編號(hào)123實(shí)驗(yàn)操作（1）寫出化學(xué)興趣小組實(shí)驗(yàn)編號(hào)3的化學(xué)反應(yīng)方程式，同學(xué)們討論后一致認(rèn)為上述3組實(shí)驗(yàn)還不能得出三種金屬的活動(dòng)性順序，從所提供試劑中選擇，需要補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是．實(shí)驗(yàn)后，同學(xué)們按老師要求將廢液都倒在指定的大燒杯中，小科猜想該燒杯中的廢液可能有硫酸銅、硫酸鋅、硫酸亞鐵…，應(yīng)該可以從中提煉出鐵和銅．經(jīng)思考后，他設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)．（2）回收鐵和銅的過程中，實(shí)驗(yàn)中所加的過量金屬粉末是，操作③的名稱是．【答案】（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；將鋅加入到硫酸亞鐵溶液（2）鋅；過濾【解析】（1）實(shí)驗(yàn)編號(hào)3為鐵與硫酸銅的反應(yīng)，方程式為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；實(shí)驗(yàn)1和2能證明鋅的活動(dòng)性大于銅，實(shí)驗(yàn)3可證明鐵的活動(dòng)性大于銅，要證明三種金屬的活動(dòng)性順序，則需證明鋅和鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱，補(bǔ)充將鋅加入到硫酸亞鐵溶液中。（2）回收鐵和銅，可利用鋅的活動(dòng)性大于鐵和銅，通過加入過量的鋅將鐵和銅置換出來，操作③是固體和液體的分離操作，為過濾。2．（2020九上·余杭期中）某興趣小組為探究錫紙中的金屬成分(錫紙中以一種金屬為主，其它成分對(duì)實(shí)驗(yàn)無干擾)，開展了以下探究活動(dòng)。【提出問題】錫紙中的金屬是什么？【建立猜想】根據(jù)錫紙有銀白色金屬光澤，并結(jié)合金屬活動(dòng)性、價(jià)格等因素，猜想其中的金屬可能是鋅、鐵、鋁、錫中的一種。（1）【探究過程】步驟活動(dòng)內(nèi)容收集證據(jù)分析并得出結(jié)論步驟一①查閱資料：金屬鋅在室溫下很脆②取錫紙反復(fù)折疊錫紙未破損錫紙中金屬不是鋅步驟二用磁鐵靠近錫紙錫紙沒有被磁鐵吸引錫紙中金屬不是步驟三①取錫紙條放入濃度為20%的鹽酸中除去可能存在的氧化膜。當(dāng)觀察到現(xiàn)象時(shí)，取出錫紙條并用蒸餾水清洗。②將處理過的錫紙條放入試管中，加入飽和硫酸鋅溶液，靜置觀察。②中錫紙條表面無明顯現(xiàn)象說明錫紙中的金屬活動(dòng)性比鋅弱，則錫紙中金屬不是鋁，而是錫（2）【交流評(píng)價(jià)】小科對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論提出質(zhì)疑：“無明顯現(xiàn)象”并不代表沒有發(fā)生反應(yīng)，因?yàn)殇X與硫酸鋅反應(yīng)[2Al＋3ZnSO4＝3Zn＋Al2(SO4)3]生成的金屬鋅為銀白色，與鋁顏色相同，因此無法得出結(jié)論。請(qǐng)?jiān)诓桓淖兓瘜W(xué)反應(yīng)的前提下增加定量實(shí)驗(yàn)完善實(shí)驗(yàn)方案，并根據(jù)預(yù)期結(jié)果得出相應(yīng)結(jié)論：?！敬鸢浮浚?）鐵；錫紙表面產(chǎn)生較多氣泡（2）①取一定量錫紙，用鹽酸除去可能存在的氧化膜，取出后用蒸餾水清洗并晾干，稱得質(zhì)量記為m1。②將錫紙放入燒杯中，加入一定量飽和ZnSO4溶液浸沒錫紙，充分反應(yīng)后，取出錫紙用蒸餾水清洗并晾干，再次稱得錫紙總質(zhì)量記為m2。③如果m2＞m1，則錫紙中金屬為鋁；如果m2＝m1，則錫紙中金屬為錫。【解析】（1）步驟活動(dòng)內(nèi)容收集證據(jù)分析并得出結(jié)論步驟一①查閱資料：金屬鋅在室溫下很脆②取錫紙反復(fù)折疊錫紙未破損錫紙中金屬不是鋅步驟二用磁鐵靠近錫紙錫紙沒有被磁鐵吸引錫紙中金屬不鐵 步驟三①取錫紙條放入濃度為20%的鹽酸中除去可能存在的氧化膜。當(dāng)觀察到錫紙表面產(chǎn)生較多氣泡的現(xiàn)象時(shí)，取出錫紙條并用蒸餾水清洗。②將處理過的錫紙條放入試管中，加入飽和硫酸鋅溶液，靜置觀察。②中錫紙條表面無明顯現(xiàn)象說明錫紙中的金屬活動(dòng)性比鋅弱，則錫紙中金屬不是鋁，而是錫（2）實(shí)驗(yàn)方案，現(xiàn)象和結(jié)論為：①取一定量錫紙，用鹽酸除去可能存在的氧化膜，取出后用蒸餾水清洗并晾干，稱得質(zhì)量記為m1。②將錫紙放入燒杯中，加入一定量飽和ZnSO4溶液浸沒錫紙，充分反應(yīng)后，取出錫紙用蒸餾水清洗并晾干，再次稱得錫紙總質(zhì)量記為m2。③如果m2＞m1，則錫紙中金屬為鋁；如果m2＝m1，則錫紙中金屬為錫。3．（2022九上·慈溪競(jìng)賽）以下是興趣小組研究的課題——“金屬和酸反應(yīng)的快慢與什么因素有關(guān)”。（1）其他條件相同，同種金屬與不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的快慢不同。取質(zhì)量相等的鋁片，分別放入5%、20%的足量稀鹽酸中。實(shí)驗(yàn)表明鹽酸濃度越大，反應(yīng)速率越快。下圖I、II、Ш是三位同學(xué)記錄的實(shí)驗(yàn)生成氫氣的質(zhì)量(m)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系曲線，其中正確的是。（2）其他條件相同，不同金屬與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的快慢不同。取質(zhì)量相等的鎂片、鋅片、鐵片中的兩種金屬，分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量(m)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系曲線如右圖所示。則曲線A對(duì)應(yīng)的金屬是。（3）請(qǐng)?jiān)偬岢鲆粋€(gè)影響金屬與鹽酸反應(yīng)快慢的合理因素【答案】（1）Ⅲ（2）Fe（3）溫度的高低或金屬表面積的大小等【解析】（1）質(zhì)量相等的鋁片，分別放入5%、20%的足量稀鹽酸中。實(shí)驗(yàn)表明鹽酸濃度越大，反應(yīng)速率越快，即圖線的傾角越大，故I、II錯(cuò)誤；生成氫氣的質(zhì)量由金屬的質(zhì)量決定，因?yàn)榻饘俚馁|(zhì)量相同，所以最終生成氫氣的質(zhì)量相等，故III正確。故選III（2）根據(jù)圖像可知，B的反應(yīng)速度大于A，則金屬B的金屬活動(dòng)性大于A，那么B可能為鎂或鋅。B生成氫氣的質(zhì)量小于A，則B的相對(duì)原子質(zhì)量大于A，那么B可能為鋅和鐵；二者比較可知，B應(yīng)該為鋅，那么A肯定是比它活動(dòng)性弱的Fe。（3）影響金屬與鹽酸反應(yīng)快慢的合理因素：溫度的高低或金屬表面積的大小等。4．（2021九上·江北期末）如圖為家庭制氧機(jī)內(nèi)桶構(gòu)造示意圖，桶上設(shè)有制氧劑投藥口和出氣口。已知：i．制氧劑的主要成分是過碳酸鈉（Na2CO4）和催化劑。ii．本產(chǎn)品用于人體保健吸氧，產(chǎn)生的氧氣需通入水中凈化。（1）制氧時(shí)，從投藥口中投入藥品后，立即將其關(guān)閉。①過碳酸鈉加入水中后，反應(yīng)產(chǎn)生過氧化氫和碳酸鈉，其化學(xué)方程式為：。過氧化氫再在催化劑的作用下產(chǎn)生氧氣。②氧氣的出口為。（2）若在裝置的Ⅰ、Ⅱ中放入其它試劑，可以研究金屬的性質(zhì)：在Ⅰ中加入較多鐵屑和過量稀鹽酸，Ⅱ中只加入鋅粒，關(guān)閉a口。一段時(shí)間后，Ⅱ中可以觀察到的現(xiàn)象有.【答案】（1）Na2CO4+H2O=H2O2+Na2CO3；a（2）I中溶液進(jìn)入II中、II中產(chǎn)生無色氣體（大量氣泡）【解析】（1）由題中信息可知，過碳酸鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生過氧化氫和碳酸鈉，反應(yīng)方程式為Na2CO4+H2O=H2O2+Na2CO3，氧氣需通入水中，再從水中進(jìn)入人體，由圖中的結(jié)構(gòu)可知，II裝置中為反應(yīng)裝置，則氧氣出口為a；（2）在Ⅰ中加入較多鐵屑和過量稀鹽酸，鐵與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，I中壓強(qiáng)增大，氣體會(huì)將I中液體（含有氯化亞鐵和鹽酸）壓入II中，II中加入鋅粒，鋅與鹽酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生氣體。5．（2021九上·長興期中）全世界每年被腐蝕損耗的鋼鐵材料約占全年鋼鐵產(chǎn)量的十分之一。下面是對(duì)鐵的腐蝕條件的探究。鐵生銹所需要時(shí)間較長，某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)。（1）檢查裝置的氣密性：連接好裝置，關(guān)閉分液漏斗的活塞，將C導(dǎo)管接入到裝有水的燒杯中，微熱甲裝置，說明氣密性良好的現(xiàn)象是。（2）加入藥品開始實(shí)驗(yàn)，4分鐘后觀察：A處鐵絲依然光亮，B處鐵絲表面灰暗，D處鐵絲依然光亮，該實(shí)驗(yàn)說明鐵生銹主要與空氣（或氧氣）和有關(guān)。B、D處實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對(duì)比說明：決定鐵生銹快慢的一個(gè)重要因素是?！敬鸢浮浚?）導(dǎo)管口有氣泡冒出（2）水；氧氣的濃度【解析】（1）檢查裝置的氣密性：連接好裝置，關(guān)閉分液漏斗的活塞，將C導(dǎo)管接入到裝有水的燒杯中，微熱甲裝置，說明氣密性良好的現(xiàn)象是導(dǎo)管口有氣泡冒出。（2）A處和B處的鐵絲都與氧氣接觸，只是一個(gè)是潮濕的，一個(gè)是干燥的，則說明：鐵生銹主要與空氣（或氧氣）和水有關(guān)。B處的鐵絲直接接觸氧氣，濃度較高；而D處的鐵絲接觸空氣，氧氣的濃度較低，則說明：決定鐵生銹快慢的一個(gè)重要因素是氧氣的濃度。6．（2020九上·衢州期中）鐵在不同環(huán)境條件下銹蝕的快慢不同。為了比較鐵在不同酸性環(huán)境中銹蝕的快慢，科學(xué)興趣小組利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。可選用的器材：鐵粉、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的鹽酸、蒸餾水、燒杯、量筒、托盤天平。建議：鐵粉可裝入紗布吊袋內(nèi)；每組宜取10ml鹽酸溶液；每組實(shí)驗(yàn)時(shí)間不超過1周。實(shí)驗(yàn)步驟：①利用提供的鹽酸和蒸餾水，配置溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的鹽酸②檢查裝置氣密性；……（1）寫出步驟①中所需要的測(cè)量工具。（2）補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)步驟②之后的其它步驟。?！敬鸢浮浚?）托盤天平（2）①相同體積、不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸②等量的鐵粉③同一環(huán)境④相同時(shí)間后觀測(cè)⑤量筒內(nèi)的液面高度差⑥重復(fù)實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論滿分示例：取相同質(zhì)量的鐵粉裝入2個(gè)紗布吊袋內(nèi)備用；2個(gè)量筒里分別倒入一定體積（V1）的蒸餾水，將導(dǎo)管一端浸入液面以下；在兩個(gè)規(guī)格相同的錐形瓶內(nèi)分別加入10ml溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%和3.65%的鹽酸溶液；把2個(gè)紗布吊袋同時(shí)懸掛在2個(gè)錐形瓶內(nèi)，迅速塞緊橡皮塞；一周后測(cè)出量筒內(nèi)剩余蒸餾水的體積（V2）；根據(jù)液面高度差（V1-V2）分析比較鐵在不同酸性環(huán)境中銹蝕的快慢；多次重復(fù)上述對(duì)比實(shí)驗(yàn)，得出結(jié)論。【解析】（1）步驟①中所需要的測(cè)量工具是托盤天平；（2）取相同質(zhì)量的鐵粉裝入2個(gè)紗布吊袋內(nèi)備用；